2026年四川遂宁市中考一模化学试题

2026年遂宁市中考化学一诊 本试题卷分第丨卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间：60分钟。 第1卷（选择题共45分） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选 均不给分。) 1.端午佳节，中国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是(） A.清洗食材 B.切碎腊肉 C.粽叶包馅 D.烧火蒸煮 2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是() A.用金刚石切割玻璃 B,用镁粉制作照明弹 C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨 3.中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及 硅原子的结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ A.硅元素属于非金属元素 B.硅的相对原子质量为28.09g 14 Si C.硅原子核外有14个电子，最外层有2个 硅 D.硅元素位于元素周期表中第二周期 28.09 4.下列实验现象描述正确的是（) A.石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，持续产生大量气泡 B.氯化钠固体溶解于水：溶液温度升高 C.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D.细铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 5.下列物质中，属于复合材料的是（) A.玻璃钢 B.铝合金 C.塑料 D.陶瓷 6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列属于磷肥的是(） A.Ca(P04)2 B.KC1 C.CO (NH2)2 D.MgCl2 7.有一种“可呼吸二氧化碳”电池。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳 酸钠，此反应涉及的化学用语表述正确的是（) A.3个二氧化碳分子：3C0, B.碳酸根离子：CO C.碳单质中碳元素的化合价：已 D.Na+CO,=C+Na,CO3 8.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 60 403 30 A.闻气体气味B.加热液体C.读取液体体积 D.移走蒸发皿 9.《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血 的活性成分主要是三七氨酸(CsH8N2O5),下列说法错误的是() 1 A.三七氨酸属于有机物 B.三七氨酸中氧元素的质量分数最大 C.三七氨酸中不含有氮分子D.三七氨酸分子中碳元素和氢元素的个数比为5：8 10.现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气 反应：如果将乙、丙分别放入稀硫酸中，过一会儿，在丙的表面有气泡生成，而乙表面没 有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是（)》 A.甲乙丙 B.丙乙甲 C.乙丙甲 D.丙甲乙 11.归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是() A.燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B.常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7 C.催化剂在化学反应前后质量不变，则在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 D.酸和碱反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱反应 12.某反应的微观示意图如下，下列说法错误的是() A.该反应前后原子总数不变 ●8 B.该反应前后分子总数不变 高温、高压 82 ●氯原子 催化剂 。氢原子 C.黑对应物质的化学式是H D.参加该反应的与00的个数比为1：3 溶 13.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图， 下列说法正确的是( 度 50 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t,℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C.分别将t2℃时甲、乙的溶液降温至t1℃，一定 都有晶体析出 专温度/℃ D.t2℃时， 甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3 14.去除下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( 选项 物质 杂质（少量）》 试剂和操作方法 Nac1 NazCOa 加入适量稀盐酸 B C02 Co 点燃 c KC1溶液 KCO. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤 D Nacl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 15.下列图象与对应的叙述相符合的是 ( ) 溶个 个固体质量g 个溶液中的溶质质量g 液 H2质量/g Mg C Fe 时间/s 加入稀硫酸质量/g 0 时间/s 酸的质量g B D A.将镁片放入适量的稀硫酸反应 B.高温煅烧一定质量的大理石 C.将等质量的Mg、F分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 3 第川卷（非选择题 共55分) 二、填空题（每空1分，共20分） 16.(6分)创新是社会进步的不竭动力。某校化学社团开展了如图“课本实验改进与创新”活 动，请回答： 氢氧化钠 a、b均 为蘸有 硝酸银 酚酸的 饱和澄清 溶液 b 棉花团 石灰水 足量 红墨水 铜 实验A 实验B 实验C (1)实验A：实验中观察到a处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 (填“大” 或“小”)于空气的密度。该改进实验的优点是 (写一点)。 (2)实验B:向试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U形管中的液面ab(填“高于”或“低 于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 (3)实验C:该实验 (选填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序；倾斜Y形 管后，让左侧反应后的溶液与铁接触，充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐 酸有气泡产生，则下列叙述中完全正确的是 A.滤渣为铜、银 B.滤液的质量一定比原溶液的质量小C.滤液有可能呈蓝色 17.(6分)皮蛋是成渝等地人们 纯碱 水 喜爱的食品，制作流程如图。 资料：1.草木灰（含K2CO3)中常 草木灰过饰 黄泥 选料 调浆 裹泥 封存 含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 生石灰 2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 食盐 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 (2)调浆：调浆过程，生石灰遇水会变成熟石灰，同时反应 (填“吸收”或“放出”)热量。 发生的复分解反应的化学方程式为 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 0 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是」 18.(8分)阅读下面的科普短文，回答问题： 大气中二氧化碳的含量是相对稳定的，二氧化碳的排放与吸收保持动态的平衡。大自然 界是一个碳的世界，二氧化碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。 但是近几十年来，随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2 越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳 减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要 C0.100 途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球 脱80 7% 碳中和的贡献率如图1. 碳封存 60 15% 碳替代 率 CO2的吸收是碳封存的首要环节，在研究膜 47% % 0 ·氨基乙酸钾 20 乙醇胺 吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一 碳减排 0 ·二乙醇胺 21% 0.10.2030.40.5 乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气 烟气流速/ms 中C0,的脱除效果，其结果如图2 图1 图2 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和，人人有 责，让我们从衣食住行点滴做起，低碳生活。 (1)“碳中和”的“碳”指的是 (填序号) A.碳元素 B.二氧化碳 C.碳原子 D.所有含碳物质 (2)自然界中吸收二氧化碳的主要途径是 (3)温室效应增强的原因之一是化石燃料的燃烧 、 石油、天然气是常见的三种化 石燃料。 (4)由图1可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 (⑤)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，①当烟气流速相同 时， _；②对于同一种吸收剂，烟气流速越快， (6)“碳封存”可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可将C02压缩至地下，转化为液态C02储存， 其原因是」 (从微观角度解释)。 (7)中学生在生活中践行低碳生活理念的做法有】 (任写一条)。 三、实验与探究题（每空1分，共20分） 19.(11分)二氧化碳是一种常见的气体。同学们开展了有关二氧化碳的实验学习。 I制取二氧化碳 (1)仪器a的名称是 ,实验室用B装置来制取二氧化碳，在仪器a中添加的药品是 (2)用注水法检查装置B气密性的方法是：关闭 ,向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形 成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 (3)为控制反应的发生与停止，实验室制备并收集一瓶二氧化碳气体时，选用的一套装置是 (填字母)。 CO, Ⅱ.二氧化碳与水反应 干燥的石 湿润的石 (4)用图1所示实验研究C02的性质。证明C02能与水反应的现象是： 蕊棉团 蕊棉团 干燥的石蕊棉团 ， 湿润的石蕊棉团 0 Ⅲ.二氧化碳与氢氧化钠的关系 【问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应？ 图1 【实验】同学们取氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液进行了如图2所示实验。 CO, CO, 氢氧化閏 氢氧化 钙溶液 钠溶液 ① ② 图2 (5)写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 【结论】①中溶液变浑浊证明二氧化碳能与氢氧化钙溶液发生反应。 实验②中无明显现象，得到二氧化碳不能与氢氧化钠溶液发生反应的结论。 【反思】有同学认为实验②得出的结论不合理，即无明显现象并不能证明不发生反应，于是 设计了三个实验方案证明二氧化碳是否能与氢氧化钠溶液发生反应，方案一、方案二如图3所 示。 NaOH溶液 缓慢通入 300mL 传感器 CO, 100mL10% Ca(oh 充满CO NaOH溶液 溶液 时间 方案 图3 方案二 (6)借助压强传感器，先后向方案一的如图a所示三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内 压强变化如方案一的如图b所示。首先注入瓶中的是 (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。对 比曲线中 段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 (7)已知：通常状况下1体积水能溶解1体积二氧化碳。方案二所示装置气密性良好，集气瓶容 积均为250mL。判断氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是Ca(OH),溶液 (8)已知：氢氧化钠与二氧化碳可发生反应生成碳酸钠；氢氧化钠易溶于乙醇：碳酸钠微溶于 乙醇。 简述实验方案：将二氧化碳通入4%的氢氧化钠乙醇溶液中，若观察到溶液 ，说明氢氧 化钠能与二氧化碳发生反应。 20.(9分)实验室有两瓶试剂，分别为待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另 一瓶是Na.OH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小华用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上，测出待测液A的H约为3，则待测液A是 溶液（填“酸”或“碱”）。 (2)为进一步确定溶液中溶质成分，小华又做了四组实验。请你帮助她完善下表并分析： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaC12溶液 紫色石蕊溶液 Na,C0溶液 待测液A 产生白色沉淀 变红 产生气泡 现象 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 根据实验现象，可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中，只根据其 中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是」 (填实验序号)。 【质疑讨论】 (3)小刘对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑，经过讨论，大家一致认为待测液 B已变质，写出待测液B变质的化学方程式 【提出问题】Na.OH溶液变质后，溶质的成分是什么？ 【猜想假设】 (4)猜想一：aOH、NaC0;猜想二： 【设计实验】 (5)小刘设计了如下实验，请你帮助他完善下表，得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的Na.OH溶液于试管中，加入过量Bacl2 产生 溶液充分反应，过滤。 猜想一 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中，向其中滴加 成立 溶液变红 【反思拓展】 (6)解决同一个问题的方法有很多种，上表步骤二还可以用下列」 (填字母代号)方案 代替，产生其他的现象后，也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液 b.滴加MgSO4溶液 c.通入c0 七、计算题 21.(7分)遂宁人民秋冬喜食羊肉汤，羊肉汤鲜美离不开谷氨酸(c5H9N04),味精主要 成分为谷氨酸钠(C,HNO,Na)是厨房常用增鲜调味品。请结合信息计算： (1)谷氨酸由 种元素组成；一个谷氨酸分子中由个原子构成。 (2)谷氨酸钠(CH NO Na)的相对分子质量为；谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为】 (最简整数比)。 (3)实验表明，在H<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用 易减弱增鲜效果的有一（填数字标号）。 ①小苏打②白醋 ③食盐 (4)若某味精样品含谷氨酸钠质量分数为90%，则50g该味精中含钠元素质量为g(结 果保留一位小数)。(2分) 22.(8分)某学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制 取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 过氧化氢溶液 加入过氧化氢溶液后称重 完全反应后称重 二氧化锰 总质量300.0g 总质量400.0g 总质量398.4g 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)通过计算判断实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 6