精品解析：2025年四川省遂宁市第八初级中学中考诊断性考试化学试题

遂宁八中2025年初三中考诊断性考试 化学学科试题 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至2页，第Ⅱ卷(非选择题)3至4页，共4页，满分80分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，主要涉及化学变化的是 A. 铁锅生锈 B. 用刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 C. 浓盐酸挥发 D. 冰山融化 2. 除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是 A. B. C. D. 3. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 甲与乙的化学式量之比为4：1 4. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去中的CO B. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C. 用盐酸除去NaCl溶液中混有的 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 5. 学习化学要有分类的思想。下列物质属于混合物的是 A. 冰水共存物 B. 液氧 C. 干冰 D. 稀有气体 6. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A. A B. B C. C D. D 7. 金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中不正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜 第Ⅱ卷(非选择题，共59分) 二、填空题(本大题包括5个小题，每空2分，共34分) 8. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）交点A表示：___________。 （2）在t2℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是___________克。 （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________。 9. 根据下列信息回答问题。 （1）如图为铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的部分信息，其中，X=___________；铝的相对原子质量为___________。 （2）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是___________。 （3）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为___________(填字母)。 a、地壳中铝元素含量少         b、冶炼铝的技术要求高 （4）已知一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，请你写出一氧化碳和氧化铁在高温下的化学方程式___________。 10. 化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）除去水中的色素和异味，可在水中加入___________。 （2）厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。 11. 作为深海的国之重器——“蛟龙”号载人潜水器升级换装后即将再次亮相。 （1）换装主要有高能量密度柔性锂(Li)电池系统。锂原子失去一个电子成为锂离子，锂离子化学符号是_____。 （2）制造“蛟龙”号载人潜水器的主体材料是高强度钢和钛合金。工业上冶炼钛时用到TiCl4，在TiCl4中钛元素的化合价为_____价。 （3）“蛟龙”号载人潜水器外表喷有防锈漆，其防锈原理是_____。 12. 研究下列技术是实现“碳中和”战略目标的重要途径。 （1）“碳中和”战略有利于控制___________(填物质名称)的排放。 （2）“碳减排”的措施有___________(写一种即可)。 （3）“碳利用”指CO2资源化利用。光催化CO2制备HCOOH的原理如图所示，该过程的反应化学方程式为___________。 三、推断题(本题包括一个答题，每空2分，共6分) 13. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示(“—”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成)。 （1）A与C的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）B与C反应化学方程式___________。 （3）F生成D的化学方程式___________。 四、实验探究(本大题包括1个小题，每空2分，共12分) 14. 实验小组同学设计了如图实验验证酸碱盐的化学性质。实验过程中，向B中加入Na2CO3溶液时有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。 （1）A中溶液的颜色为_____色。 （2）停止滴加稀盐酸时，B中溶液的溶质是_____。 （3）在C中滴加BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式是_____。 之后同学们对D中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】D中上层清液的溶质有哪些(指示剂除外)? 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【猜想假设】 （4）猜想一：NaCl；猜想二：_____；猜想三：NaCl、Na2CO3。 【讨论分析】 （5）经过讨论，同学们一致认为猜想三肯定不成立，其原因_____。 【实验验证】 （6）取少量D中上层清液于试管中，滴入适量的_____溶液，观察到有白色沉淀产生，证明猜想二成立。 五、 计算题(本题包括1个小题，共7分) 15. 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）表中x=________； （2）当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 遂宁八中2025年初三中考诊断性考试 化学学科试题 说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至2页，第Ⅱ卷(非选择题)3至4页，共4页，满分80分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共21分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题3分，共21分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列过程中，主要涉及化学变化是 A. 铁锅生锈 B. 用刻画的方法比较黄铜和铜的硬度 C. 浓盐酸挥发 D. 冰山融化 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锅在潮湿空气中与氧气和水反应，生成铁锈（主要成分为氧化铁）。此过程有新物质（铁锈）生成，属于化学变化；符合题意。 B、刻画是一种物理测试方法，通过划痕比较硬度。此过程只改变金属表面的形状，没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 C、浓盐酸是氯化氢水溶液，挥发是氯化氢气体从液态逸散到空气中的过程。此过程只改变物质的状态（液态到气态），没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 D、冰山融化是固态冰（水）受热变为液态水的过程。此过程只改变物质的状态（固→液），没有新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 故选A。 2. 除去粗盐中难溶性杂质的实验，操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，故A选项图中所示操作不正确，不符合题意； B、粗盐溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B选项图中所示操作正确，符合题意； C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，漏斗下端没有靠在烧杯内壁上，故C选项图中所示操作不正确，不符合题意； D、取用热的蒸发皿应用坩埚钳，不能直接用手拿，以免造成烫伤，故D选项图中所示操作不正确，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查化学实验操作，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 3. 某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a的值为12 B. 丁属于化合物 C. 当丁为5g时，容器中乙的质量为11g D. 甲与乙的化学式量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物；反应前后乙的质量增加，说明乙为生成物；反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂或不参与反应的物质；反应前后丁的质量减少，说明丁为反应物；则该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、ag、6g、0g，则，解得，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，则丁属于化合物，说法正确，不符合题意； C、由A选项分析可知，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，反应前甲、乙、丙、丁的质量分别是0g、10g、6g、10g，反应后甲、乙、丙、丁的质量分别是8g、12g、6g、0g，则参加反应的丁与生成的乙的质量比为，则当丁为5g时，消耗的丁的质量为，则生成乙的质量为1g，则容器中乙的质量为，说法正确，不符合题意； D、由于不确定该反应中四种物质的相对分子质量，所以不能计算出甲与乙的化学式量之比，说法错误，符合题意。 故选：D。 4. 下列实验方法正确的是 A. 用点燃的方法除去中的CO B. 加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体 C. 用盐酸除去NaCl溶液中混有的 D. 用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉 【答案】C 【解析】 【详解】A. 点燃法适用于可燃性气体，但一氧化碳燃烧需要氧气参与，在二氧化碳环境中，一氧化碳无法点燃，因此不能除去一氧化碳，故A错误； B. 碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，加热蒸发时无法得到晶体，故B错误； C. 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳气体逸出，溶液中的溶质只剩下氯化钠，杂质被除去，故C正确； D. 灼烧时，炭粉燃烧转化为气体，但铜粉在空气中加热会氧化生成氧化铜，炭粉虽被除去，但铜粉转化为氧化铜，未保留原物质，故D错误。 故选：C。 5. 学习化学要有分类的思想。下列物质属于混合物的是 A. 冰水共存物 B. 液氧 C. 干冰 D. 稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰水共存物中只有一种物质水，是纯净物，选项不符合题意； B、液氧只有一种物质氧气，是纯净物，选项不符合题意； C、水银是一种物质金属汞，是纯净物，选项不符合题意； D、稀有气体中有氦气、氖气等多种物质，是混合物，选项符合题意。 故选D。 6. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与能源 ①缺维生素A会引起夜盲症 ②缺铁会引起贫血 ③亚硝酸钠可以代替食盐作调味品 ①建议使用乙醇汽油，以减少环境污染 ②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源 ③化学电池是将化学能转化为电能的装置 C.化学与分类 D.化学与环境 ①有机物：、甲烷和葡萄糖 ②由分子构成的物质：氢气、水、氯化钠 ③由原子构成的物质：石墨、金、氦气 ①利用化学方法处理工业废水后再排放可以有效保护水资源 ②、等气体会形成酸雨 ③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①缺维生素A会引起夜盲症，正确；②缺铁会引起贫血，正确；③亚硝酸钠有毒，不可以代替食盐作调味品，错误；故选项不完全正确，不符合题意； B、①乙醇具有可燃性，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以使用乙醇汽油，可减少汽车尾气，减少环境污染，正确；②太阳能、核能、风能、地热能都属于新能源，正确；③化学电池是将化学能转化为电能的装置；故选项完全正确，符合题意； C、①一氧化碳虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，甲烷和葡萄糖均是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；②氢气是由氢分子构成的，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；③石墨是由碳原子构成的，金是由金原子构成的，氦气是由氦原子构成的，正确；故选项不完全正确，不符合题意； D、①利用化学方法处理工业废水后再排放，可以减少污染，有效保护水资源，正确；②不会导致酸雨，、等气体会形成酸雨，错误；③绿色化学的核心就是从源头上减少工业生产对环境的污染，正确；故选项不完全正确，不符合题意； 故选B。 7. 金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法中不正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D. 滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜 【答案】B 【解析】 【详解】金属活动性为Fe﹥Cu﹥Ag，则将硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银和硝酸铜反应，则铁先于硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。充分反应后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，说明滤液中一定不含硝酸银，则滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜，滤渣中一定含有银，可能含有铜和铁，结合各选项，故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共59分) 二、填空题(本大题包括5个小题，每空2分，共34分) 8. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 （1）交点A表示：___________。 （2）在t2℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是___________克。 （3）现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是___________。 【答案】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 （2）75 （3）甲=乙>丙 【解析】 【小问1详解】 在溶解度曲线中，交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。观察可知，交点A表示在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 故本问答案为：在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，这意味着在t2℃时，100g水中最多溶解50g甲物质。那么50g水中最多溶解甲物质的质量为：。 向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，溶解的甲物质质量为25g，所得溶液的质量为溶解的溶质质量与溶剂质量之和，即25g + 50g=75g。 故本问答案为：75。 【小问3详解】 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数 =，因为t1℃时，甲、乙溶解度相等且大于丙的溶解度，所以此时饱和溶液溶质质量分数甲=乙>丙。将这三种溶液分别升温到t2℃，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，升温后它们的饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量都没有发生变化，所以溶质质量分数也不变。而丙的溶解度随温度升高而减小，升温后丙溶液会有溶质析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。 因此，所得溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙>丙。 故本问答案为：甲=乙>丙。 9. 根据下列信息回答问题。 （1）如图为铝原子结构示意图及铝在元素周期表中的部分信息，其中，X=___________；铝的相对原子质量为___________。 （2）在空气中铝制品更耐腐蚀，用化学方程式表示其原因是___________。 （3）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚是因为___________(填字母)。 a、地壳中铝元素含量少         b、冶炼铝的技术要求高 （4）已知一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，请你写出一氧化碳和氧化铁在高温下的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 8 ②. 26.98 （2） （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 原子中，质子数=核外电子数，则X=13-2-3=8；元素名称下面的数字表示相对原子质量，则铝的相对原子质量为26.98； 【小问2详解】 在空气中铝制品更耐腐蚀，是因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铝的化学性质活泼，不容易被冶炼，所以冶炼铝的技术要求高，故选b； 【小问4详解】 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 10. 化学与生活密切相关，厨房中蕴含着许多化学知识。 （1）除去水中的色素和异味，可在水中加入___________。 （2）厨房中加碘食盐中的“碘”、补铁酱油中的“铁”指的是___________(填字母)。 A. 原子 B. 分子 C. 单质 D. 元素 （3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。 【答案】（1）活性炭 （2）D （3）乳化 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可在水中加入活性炭，除去水中的色素和异味，故填：活性炭； 【小问2详解】 物质由元素组成，因此厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，故选：D； 【小问3详解】 洗涤剂清洗餐具上油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能，能将大油污分散成细小的液滴，随水流冲走。 11. 作为深海的国之重器——“蛟龙”号载人潜水器升级换装后即将再次亮相。 （1）换装主要有高能量密度柔性锂(Li)电池系统。锂原子失去一个电子成为锂离子，锂离子的化学符号是_____。 （2）制造“蛟龙”号载人潜水器的主体材料是高强度钢和钛合金。工业上冶炼钛时用到TiCl4，在TiCl4中钛元素的化合价为_____价。 （3）“蛟龙”号载人潜水器外表喷有防锈漆，其防锈原理是_____。 【答案】（1） （2）+4 （3）隔绝氧气和水 【解析】 【小问1详解】 锂原子在化学反应中易失去1个电子形成锂离子，锂离子带一个到单位正电荷，化学符号为； 【小问2详解】 四氯化钛（TiCl4）中氯元素化合价为-1价，设钛元素化合价为x，根据化学式中各元素正负化合价代数和为零，则有x+（-1）×4=0，解得x=+4； 【小问3详解】 金属锈蚀需要与氧气和水同时接触，“蛟龙”号载人潜水器外表喷有防锈漆，可隔绝氧气和水，达到防锈目。 12. 研究下列技术是实现“碳中和”战略目标的重要途径。 （1）“碳中和”战略有利于控制___________(填物质名称)的排放。 （2）“碳减排”的措施有___________(写一种即可)。 （3）“碳利用”指CO2资源化利用。光催化CO2制备HCOOH的原理如图所示，该过程的反应化学方程式为___________。 【答案】（1）二氧化碳 （2）减少化石燃料的使用 （3） 【解析】 【小问1详解】 “碳中和”战略主要是为了控制二氧化碳的排放，因为二氧化碳是主要的温室气体； 【小问2详解】 “碳减排”的措施有很多，例如减少使用化石燃料(如煤、石油、天然气)，因为化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳或者增加清洁能源的使用比例，如太阳能、风能、水能等，还可以提高能源利用效率等； 【小问3详解】 由图示可知和是反应物，在催化剂和光照的条件下发生反应，和是生成物，即。 三、推断题(本题包括一个答题，每空2分，共6分) 13. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质且常温下为固态，B为红色固体，C为稀硫酸，D常用于改良酸性土壤，F与B均为含金属元素的氧化物，其相互反应情况如下图所示(“—”表示相连的物质能反应，“→”表示能生成)。 （1）A与C的反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （2）B与C反应化学方程式___________。 （3）F生成D的化学方程式___________。 【答案】（1）置换 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 【解析】 【分析】根据常见物质的性质和题目条件进行推断。因为B为红色固体，B为含金属元素的氧化物，所以B为氧化铁Fe2O3等，A是一种单质且常温下为固态，能与B（假设为氧化铁）相互转化，铁是一种常见的固态单质且能与氧化铁相互转化，所以A是铁Fe。C是稀硫酸，C能与A（铁）反应，C能与B（氧化铁）反应。D常用于改良酸性土壤，D是熟石灰，F是含金属元素的氧化物，F能转化为氢氧化钙，F是氧化钙。 【小问1详解】 A是铁Fe，C是稀硫酸。酸和活泼金属反应生成盐和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故本问答案为：置换。 【小问2详解】 由前面的推断假设B是氧化铁Fe2O3，C是硫酸，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。。 【小问3详解】 D常用于改良酸性土壤，D是熟石灰，F是含金属元素的氧化物，F能转化为氢氧化钙，F是氧化钙，则F生成D的方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 四、实验探究(本大题包括1个小题，每空2分，共12分) 14. 实验小组同学设计了如图实验验证酸碱盐的化学性质。实验过程中，向B中加入Na2CO3溶液时有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。 （1）A中溶液的颜色为_____色。 （2）停止滴加稀盐酸时，B中溶液的溶质是_____。 （3）在C中滴加BaCl2溶液时，发生反应的化学方程式是_____。 之后同学们对D中溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】D中上层清液的溶质有哪些(指示剂除外)? 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【猜想假设】 （4）猜想一：NaCl；猜想二：_____；猜想三：NaCl、Na2CO3。 【讨论分析】 （5）经过讨论，同学们一致认为猜想三肯定不成立，其原因是_____。 【实验验证】 （6）取少量D中上层清液于试管中，滴入适量的_____溶液，观察到有白色沉淀产生，证明猜想二成立。 【答案】（1）红 （2）氯化钠和氯化氢 （3） （4）NaCl、BaCl2 （5）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色 （6）碳酸钠（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 【小问2详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，而盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向B中加入Na2CO3溶液时有气泡产生，则说明反应后盐酸过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢。 【小问3详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则说明C中碳酸钠过量，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 结合前面分析可知，D中一定含有氯化钠，若氯化钡过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氯化钡。 【小问5详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，静置后上层清液为无色，则溶液中不含碳酸钠。 【小问6详解】 氯化钡和碳酸钠（或硫酸钠等）反应生成碳酸钡（硫酸钡等）沉淀和氯化钠，则可取少量D中上层清液于试管中，滴入适量的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则说明猜想二成立。 五、 计算题(本题包括1个小题，共7分) 15. 已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠，某化学兴趣小组的同学欲通过以下实验测定样品中氯化镁的质量分数：称取该样品15g完全溶于101.7g水中，然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中，充分振荡（实验数据见表）。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）表中x=________； （2）当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）5.8 （2）由分析可知第三次加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应，生成沉淀8.7g，设反应生成的氯化钠的质量为x，参与反应的氯化镁的质量为y， x=17.55g y=14.25g 由于氯化镁样品中含有杂质氯化钠，则样品中氯化钠的质量为15g-14.25g=0.75g， 恰好的完全反应后的溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为0.75g+17.55g=18.3g， 根据质量守恒定律，恰好完全反应后溶液的质量为15g+101.7g+75g-8.7g=183g， 则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%； 答：恰好完全反应所得溶液中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$