化学方程式计算易错题-2025-2026学年科学浙教版八年级下册

化学方程式计算易错题 1. 科学中常常出现“1+1≠2”的现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( ) A.常温下,1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 L B.点燃时，l g硫粉在1g 氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 C.常温下，1g 镁和1g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D.20℃ 时,1g 澄清石灰水中加入1g 熟石灰能得到2g 澄清石灰水 2. 在化学反应 X+ 中,X与 Y₂反应的质量关系如图所示，现将8g X 和5g Y₂充分反应，则生成XY₂的质量是（ ） A.10 g B.13 g C. 16 g D. 18 g 3.把6g碳在24g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量是( ) A. 30g B. 22g C. 32g D. 44g 4. 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法正确的是( ) A.该反应为化合反应 B.丙一定为该反应的催化剂 C.参与反应的乙物质和丁物质的质量比为3：2 D.丁的相对分子质量是甲的2倍 5.一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前容器内各物质的质量如图1所示，反应后容器内各物质的质量如图2 所示，下列说法正确的是( ) A. x 的值为22 B.参加反应的 W 和氧气的质量比为2: 9 C. W由碳、氢、氧三种元素组成 D. W中碳元素的质量分数为75% 6.有氢气和氧气的混合气体 10 g，点燃后生成水，并剩余1g 氢气，则原混合气体的组成为 ( ) A.2g 氢气和8g氧气 B.1g 氢气和9g氧气 C. 5g 氢气和5g 氧气 D.4g 氢气和6g 氧气 7.科学上常用燃烧法测定化合物的组成，现取3.2g某化合物 X在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，将燃烧后的生成物通过如图所示装置，经完全吸收后，测得a装置质量增加了3.6g ，b装置质量增加了4.4g，下列关于化合物X组成的说法正确的是( ) A.一定含有 C、H元素，可能含有0元素 B. 一定含有C、H、O元素 C.一定含有 C、O元素，可能含有 H元素 D.只含有 C、H元素，不含有 O元素 8.回答下列问题 (1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： (2)写出镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑的化学方程式： ；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，若澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末中含碳元素，你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)，理由是 。 9.在化学反应 中， 和 恰好完全反应，生成 的质量是 g，若 的相对分子质量为2，( 的相对分子质量为32,则 的相对分子质量为 。 纯净物 反应前质量/g 1.7 3 0 0 反应后质量/g 0 0.6 2.7 待测 10. 在AA+B=C+D的反应中，5gA与足量B反应得到4gC和9gD，则参加反应的B物质的质量是 g，若B反应了16g，则生成C g。 11.在一定条件下， 可以燃烧，放出大量的热，右表是测定的部分数据，根据表中数据回答下列问题： (1)表中待测的值为 。 (2)参加反应的 和O₂的质量比为 。 (3) 若 反应前质量为0.68g，则生成水的质量为 g。 (4)写出该反应的化学方程式： 。 12.某科学学习小组的同学们在实验室用过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示的方法测定实验产生的氧气的质量。 (1)实验产生氧气的质量是 g。 (2)计算参加反应的过氧化氢的质量。 13.氢能是未来理想的新能源之一，氢化钙( 与水反应生成氢氧化钙 和氢气。 (1) 已知( ）中钙元素的化合价为+2价，则氢元素的化合价为 价。 (2)若要制取8kg氢气，计算理论上需要的( )的质量。 14.某小组用图甲所示装置验证质量守恒定律，点燃红磷前，电子天平示数为151.22g(见图甲)，验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降，取下橡胶塞，片刻后瓶内气体被空气取代，再一起称量，电子天平示数稳定为151.30g(见图乙)。回答下列问题： (1)两次称量增加的量相当于 的质量。 (2)计算参加反应的红磷的质量。 15.把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧(每次实验中硫粉均取4g)，实验数据如下表所示。 第一 欠 第二次 第三次 氧气的质量/g 3 4 6 二氧化硫的质量/g 6 (1)第一次实验中，参加反应的硫、氧气与生成的二氧化硫的质量比为 。 (2)第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为 g。 (3)请在表中填写第二次和第三次实验中生成的二氧化硫的质量。 16、某兴趣小组测定 H₂O₂ 溶液的溶质质量分数，他们设计如图所示的装置，实验的操作步骤如下： ①组装仪器，并检查装置的气密性； ②在装置中加入药品，其中过氧化氢溶液的质量为50g； ③用电子秤称量出整套装置的总质量为498.6g; ④关闭止水夹 a，打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液全部加入锥形瓶中，随即关闭活塞； ⑤充分反应后，打开止水夹a，向装置中持续缓慢地鼓入 X气体； ⑥第二次称量整套装置的总质量为497 g。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)计算 H₂O₂ 溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 17、有A、B两种物质组成的混合物四份，总质量均为12 g，A 和 B在一定条件下可发生化合反应生成物质 C，四份混合物内含 A 和 B 的质量及它们充分反应后生成C的质量见下表。 物质 第一份 第二份 第三份 第四份 反应前 A的质量/g 11 8 a 反应前 B的质量/g 1 4 b 反应后生成C的质量/g 5 10 7.5 (1)第一份混合物中参加反应的A 和B的质量比为 。 (2)第二份混合物在反应结束后，反应物中的 有剩余。 (3)若第三份混合物恰好能完全反应,则a 的值是 。 (4)第四份混合物反应前，A和 B的质量比为 。 18、取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，一段时间后，停止加热，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 26.16 g，然后继续加热，至不再有气体放出为止，第二次收集到的氧气为 5.76g。求: (1)共收集到 O₂的质量。 (2)原混合物中 MnO₂的质量。 (3)第一次加热后,KClO₃分解的质量。 (4)第一次加热后剩余的 26.16 g固体中含有的物质及其质量。 参考答案 1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.（1） （2）2Mg+ ；不正确； 酒精燃烧也产生 CO₂。 9、36；18。 10、8；8。 11、（1）1.4 （2） 17：24 （3）1.08 （4） 4NH3+3O2 6H2O+2N2 12、（1）1.6 （2）3.4 13、 （1）-1 ； （2）84kg 14、（1）参加反应的氧气 （2）0.062kg 15、（1） 1:1:2 （2） 4 （3）8；8. 16、（1） （2）解:反应生成 O₂ 的质量为 498.6g - 497 g=1.6g。 设参加反应的 H₂O₂ 的质量为x。 68 32 X 1. 6 g x=3.4 g H₂O₂ 溶液的溶质质量分数为 100%=6.8%。 答：H₂O₂ 溶液的溶质质量分数为6.8%。 17、（1） 4:1 （2） B （3）9.6 （4）1: 1 或7 : 1 18、解：(1)第一次生成氧气的质量：30 g—26.16 g=3.84 g; 共收集到氧气的质量:3.84 g+5.76 g=9.6 g。 (2)设参加反应的氯酸钾的质量为x。 245 96 x 9.6g x=24.5 g 原混合物中二氧化锰的质量：30 g一24.5 g=5.5g 。 答：原混合物中二氧化锰的质量为5.5g。 (3)第一次加热后生成氧气的质量为 3.84 g，设第一次参加反应的氯酸钾的质量为 y。 245 96 Y 3.84 g y=9.8 g 答：第一次加热后，KClO₃分解的质量为9.8g。 (4)第一次加热后，剩余的固体含有3种物质，即二氧化锰 5.5g，氯酸钾的质量：24.5 g—9.8g=14.7 g,氯化钾的质量:26.16 g—5.5 g—14.7 g=5.96 g。 学科网（北京）股份有限公司 $