专题04 填空题（13-14题）（抢分专练）（河北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分04 填空题（13-14题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 溶液与溶解度 2025年第13题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题13、14主要是基础题，去年考点主要集中在溶液与溶解度、微观粒子示意图，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 微观粒子示意图 2025年第14题 【高频考点聚焦】 1、 溶解度 一、 曲线基础信息类（最基础，必考题） 1. 溶解度大小比较 （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲 = 丙 （2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲 = 乙＞丙 （3）温度在什么范围时，甲的溶解度大于丙：温度高于 t₁℃时（或：t > t₁℃） 2. 交点含义（高频） （1）t₁℃时，甲和丙的溶解度曲线交点的含义是：t₁℃时，甲和丙的溶解度相等，均为 20g （2）P 点（t₂℃）的含义是：t₂℃时，甲和乙的溶解度相等 二、 饱和 / 不饱和状态判断类 1. 状态判断 （1）曲线上的点表示溶液处于什么状态：饱和状态 （2）曲线下方的点表示溶液处于什么状态：不饱和状态 （3）曲线上方的点表示溶液处于什么状态：过饱和状态（饱和且有未溶解的固体溶质） 2. 不饱和变饱和的方法 （1）使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质甲；② 恒温蒸发溶剂；③ 降低温度 （2）使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质丙；② 恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 （3）使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质乙；② 恒温蒸发溶剂；③ 降低温度（乙为缓升型，降温效果不明显，优先前两种） 三、 溶质质量分数计算与比较（核心考点） 1. 同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数 （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲 = 丙 （2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：甲 = 乙＞丙 （3）t₁℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是多少：16.7% 2. 温度改变后，溶质质量分数变化（易错点） （1）情况 1：降温（从 t₂℃降到 t₁℃，均为饱和溶液） 将 t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t₁℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 （2）情况 2：升温（从 t₁℃升到 t₂℃，均为饱和溶液） 将 t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t₂℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 四、 结晶与提纯方法类（必考） 1. 单一物质的结晶方法 （1） 甲物质的溶解度受温度影响较大，提纯甲采用什么方法：降温结晶（或冷却热饱和溶液法） （2） 乙物质的溶解度受温度影响较小，提纯乙采用什么方法：蒸发结晶法 （3）丙物质的溶解度随温度升高而减小，从丙的饱和溶液中析出晶体采用什么方法：升温结晶法（或加热蒸发溶剂） 2. 混合物的提纯（除杂） （1） 甲中混有少量乙，如何提纯甲：降温结晶（冷却热饱和溶液） （2） 乙中混有少量甲，如何提纯乙：蒸发结晶 （3） 甲中混有少量丙，如何提纯甲：降温结晶（甲析出，丙不析出，过滤即可） 五、 溶液组成与计算（高频填空） （1） t₁℃时，向 100g 水中加入 25g 甲，充分溶解后，溶液的质量是多少？溶质质量分数是多少：溶液质量 = 100g+20g=120g；溶质质量分数 = 20/120×100%≈16.7%（注意：溶解度只有 20g，只能溶解 20g） （2） t₂℃时，甲、乙各取 ag，分别配成饱和溶液，需要水的质量关系是：甲 = 乙（溶解度相等，配相同质量的溶质，需要的水一样多） （3）t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂质量由大到小的顺序是：丙＞甲 = 乙（溶解度越小，饱和溶液中溶剂占比越大） 六、 正误判断题（河北中考常以 “说法正确 / 错误的是” 形式出现） （1） t₁℃时，甲和丙溶液的溶质质量分数一定相等。→ 错误。只有饱和溶液才相等，不饱和溶液不一定。 （2） t₂℃时，甲的饱和溶液降温到 t₁℃，变为不饱和溶液。→ 错误。甲降温溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液。 （3） 将丙的饱和溶液升温，溶质质量分数不变。→ 错误。丙升温溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小。 （4）甲的饱和溶液中，溶质质量分数一定比不饱和溶液大。→ 错误。必须是同一温度下，不同温度无法比较。 （5） t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t₁℃，析出晶体的质量：甲＞乙＞丙。→ 错误。丙降温没有晶体析出，甲和乙析出晶体的多少，需要看曲线的斜率，甲的曲线更陡，析出的晶体比乙多，但丙是零，所以正确顺序是：甲＞乙＞丙（丙析出为 0），注意必须强调 “等质量的饱和溶液”。 （6） 升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大。→ 错误。丙的溶解度随温度升高而减小。 2、 微观粒子示意图 考点类别 核心考点内容 常见易错点 解题判断技巧 （模板） 一、化学方程式相关 1. 正确书写化学式 2. 配平化学方程式 3. 标注反应条件、状态符号 ① 漏消去未参与反应的分子，导致配平错误 ② 原子个数数错，化学式写错（如 H2O 写成 HO₂）③ 漏写反应条件（催化剂、光照、高温）或气体符号 1. 先划掉反应前后完全相同的分子 2. 按图例数清每个分子的原子种类和个数 3. 反应条件必须按题目图示 / 文字标注书写 二、物质分类判断 1. 单质 / 化合物 / 氧化物区分2. 纯净物 / 混合物区分 ① 误将含有氧元素的化合物都当成氧化物（需两种元素，且一种为氧）② 反应体系中有多种分子时，误判为纯净物 1. 单质：分子由同种原子构成；化合物：不同种原子构成 2. 氧化物：化合物 + 两种元素 + 一种为氧 3. 一种分子 = 纯净物，多种分子 = 混合物 三、反应类型判断 化合 / 分解 / 置换 / 复分解反应的判断 ① 只看反应物和生成物个数，忽略物质类别（如置换反应必须有单质参与和生成）② 混淆 “多变一”“一变多” 的特征 1. 化合：多变一；分解：一变多 2. 置换：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 3. 复分解：两种化合物交换成分 四、质量守恒定律应用 1. 反应前后原子种类、数目、质量不变 2. 分子种类 / 个数变化 3. 元素种类 / 质量不变 ① 认为 “分子数目一定不变”（可能变，也可能不变） ② 混淆 “原子” 和 “分子” 的变化规律 1. 原子：种类、数目、质量一定不变 2. 分子：种类一定改变，数目可能改变 3. 元素：种类、质量一定不变 五、元素化合价变化 反应前后元素化合价的变化判断 1 忘记单质中元素化合价为 0 ② 计算化合物中化合价时，代数和不为 0 1. 单质中元素化合价 = 0 2. 化合物中：各元素正负化合价代数和 = 0 3. 有单质参与或生成的反应，化合价一定发生变化 六、质量比与分子个数比 1. 参加反应的物质分子个数比 2. 反应物 / 生成物的质量比 ① 未消去未反应分子，直接按图示分子数计算② 混淆 “分子个数比” 和 “质量比” 1. 分子个数比 = 配平后化学计量数之比 2. 质量比 =（化学计量数 × 相对分子质量）之比 抢分01 溶液与溶解度 1．(2026·河北省石家庄市·一模)从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。请回答下列问题： （1）图中A点的含义是___________。 （2）可用___________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （3）40℃时将50g硫酸钠加入50g水中，所得溶液的质量是___________g （4）将t℃时100g饱和硫酸钠溶液稀释为溶质质量分数为原来一半的溶液，需加水___________g。 （5）t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”或“不变”)。 【答案】（1）t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）降温结晶 （3）74.4 （4）100 （5）不变 【解析】（1）溶解度曲线的交点含义就是该温度下，两种物质的溶解度相等，图中A点的含义是t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等； （2）温度低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可通过降温结晶使硫酸钠结晶析出； （3）40℃时硫酸钠的溶解度是48.8g，即100g的水中能溶解48.8g的硫酸钠，将50g硫酸钠加入50g水中，只能溶解24.4g的硫酸钠，所得溶液的质量为：24.4g+50g=74.4g； （4）溶液稀释前后溶质质量不变，若要使溶质质量分数变为原来的一半，在溶质质量不变时，溶液总质量需变为原来的2倍，原溶液质量为100g，因此需要加水100g； （5） t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，溶解度增大，无晶体析出，所得溶液的溶质质量分数不变。 2．(2026·河北省唐山市·一模)口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 （1）口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 （2）___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 （3）t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 （4）t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1）葡萄糖 （2）t1 （3）氯化钠 （4）不饱和 （5）变小 【解析】（1）六大营养素中只有糖类、蛋白质、油脂能为人体供能，补液盐成分中只有葡萄糖属于糖类，可提供能量，其余为无机盐，不能供能； （2）溶解度曲线的交点对应温度下两物质溶解度相等，由图2可知℃时氯化钾和氯化钠的溶解度曲线相交，溶解度相同； （3）℃时氯化钠溶解度小于氯化钾，溶解等质量溶质时，溶解度越小，配成饱和溶液需要的溶剂质量越大，因此氯化钠需要的水量更多； （4）℃时氯化钾溶解度为42.6g，即50g水最多溶解21.3g氯化钾，而一包补液盐中氯化钾仅0.745g，可完全溶解，因此形成不饱和溶液； （5）受潮后药剂已吸收少量水分，再加500g水后总溶剂质量大于500g，碳酸氢钠的质量不变，因此其溶质质量分数变小。 3．(2026·河北省衡水市·一模)蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 【答案】（1）300 （2）减小 （3）不饱和 （4）能 （5）③>②=④ 【解析】（1）由溶解度曲线可知，A点对应60℃时蔗糖的溶解度为300g。 （2）降温结晶可以析出蔗糖晶体，原因是蔗糖的溶解度随温度降低而减小，降温后蔗糖溶解能力下降，析出晶体。 （3）20℃时蔗糖溶解度为200g，含义是100g水最多溶解200g蔗糖，因此50g水最多溶解100g蔗糖；①中50g水只溶解了50g蔗糖，未达到最大溶解量，属于不饱和溶液。 （4）④是蔗糖的饱和溶液，饱和只是针对蔗糖，还可以继续溶解其他溶质（高锰酸钾），因此高锰酸钾能溶解。 （5）②是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数对应20℃饱和溶液的浓度；升温到60℃后，蔗糖溶解度变为300g，50g水可以将总共150g蔗糖全部溶解，③中溶质质量大于②，因此溶质质量分数③大于②；降温回到20℃得到④，④仍然是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数和②相等，因此最终质量分数关系为 ③>②=④。 4．(2026·河北省保定市·一模)夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 （1）小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 （3）两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 【答案】（1）饱和 （2） 较大 220 （3）空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴 【解析】（1）30℃时，取100g水将250g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，说明此溶液不能继续溶解蔗糖，则此时的溶液是蔗糖的饱和溶液； （2）用温度作横坐标，溶解度作纵坐标，作图为：； 由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大； 由图可知，30℃时，蔗糖的溶解度约为220g，则该温度下，100g水中最多能溶解220g蔗糖； （3）从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因：空气中的水蒸气遇冷，分子之间的间隔变小，凝结成小液滴。 5．(2026·河北省廊坊市·一模)神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】（1）60 （2）升高 （3）降低温度/增加溶质/蒸发溶剂 （4）b （5）小于 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度为110g，结合表格数据可知，的数值为60℃； （2）由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度升高，硝酸钾的溶解度增大，部分硝酸钾溶解，所以观察到瓶底固体减少； （3）由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度降低而减小，则将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的方法是降低温度或增加溶质或蒸发溶剂； （4）由表格数据可知，20℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾大，40℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾小，时和的溶解度相等，则所在的范围是20-40℃，故选：b； （5）由溶解度曲线图可知，℃时硝酸钾的溶解度比氯化铵大，则℃时等质量和的饱和溶液中溶质质量>、溶剂质量<，将时等质量和的饱和溶液降温至，硝酸钾、氯化铵的溶解度均减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量的关系是：小于。 6．(2026·河北省石家庄市·一模)硫酸钠和氯化钠在医药、化工等领域均有重要的应用。图1所示为这两种物质的溶解度，图2所示为史料记载的“垦畦浇晒”产盐法，其中卤水中含大量硫酸钠和氯化钠。请回答下列问题： （1）a点所表示的意义为_______。 （2）将时硫酸钠的饱和溶液降温至，所得溶液为硫酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“垦畦浇晒”产盐法，“过箩”所得晶体1主要为_______，“夜间低温”能得到该晶体的原因是_______。 （4）“晒制”操作与实验室中_______(填操作名称)的原理相似。 【答案】（1）t℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）硫酸钠 硫酸钠的溶解度随温度降低而显著减小，夜间低温时硫酸钠溶解度下降，结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出 （4）蒸发结晶 【解析】（1）溶解度曲线的交点表示对应温度下，两种物质的溶解度相同。 （2）温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温会析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液。 （3）根据图1，硫酸钠溶解度在40℃以上随温度升高而下降，但在40℃以下随温度降低而减小，因此夜间降温利于其结晶析出；而氯化钠溶解度受温度影响小，不易析出，故“过箩”主要得到硫酸钠晶体。 （4）晒制是通过风吹日晒蒸发溶剂，使溶质结晶析出，和实验室蒸发结晶的原理一致。 7．(2026·河北省邢台市·一模)运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 【答案】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小 （2）70 （3） （4）硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中 （5）节约能源（合理即可） 【解析】（1）由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （2）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度在约70℃时达到最高点，高于该温度后溶解度随温度升高而降低； （3）由溶解度曲线图可知，25℃时硫酸镁的溶解度为37.4g，则25℃时将40g硫酸镁固体加入100g水中最多能溶解37.4g硫酸镁，则充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为； （4）由溶解度曲线图可知，硫酸镁的溶解度受温度变化影响较大，刮东北风(冷风)时温度降低，硫酸镁的溶解度减小，会结晶析出混在盐中，因此味苦； （5）“晒盐”利用太阳能蒸发水分得到盐，不需要额外加热消耗燃料，从能源角度分析其优点是节约能源。 8．(2026·河北省石家庄市·一模)“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 【答案】（1）降温结晶(或冷却热饱和溶液) 硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小 （2）饱和 ℃时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度都是(或相同) 硝酸钠(或) 【解析】（1）由题意可知，获取硝酸钾的方法是降温结晶，的溶解度随温度降低而减小，冬月温度降低，溶解度减小，溶质结晶析出。 （2）①℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即50g水中最多溶解硝酸钾10g，小于12g，所以所得的溶液是饱和溶液； ②略； ③温度相同时，溶解度越大，配制成等质量的饱和溶液，所需要的溶质越少，所需要的溶剂越多，℃时，硝酸钾的溶解度大于硝酸钠，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是硝酸钠。 9．(2026·河北省张家口市·一模)如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 【答案】（1）/硫酸镁 （2）NaCl/氯化钠 不饱和 （3）36.6 【解析】（1）由图像可以看出，0℃~40℃之间，NaCl的溶解度曲线比的溶解度曲线变化平缓，所以此时溶解度受温度影响变化较大的是硫酸镁。 （2）烧杯中一开始是加入40℃的水100 g，加入了27 g NaCl、3 g，充分溶解搅拌后固体消失，说明两种固体完全溶解，恒温蒸发掉50 g水后，溶液中还剩余50 g水，烧杯中有固体析出。40℃时硫酸镁的溶解度为44.5 g，即在40℃时，100 g水中最多溶解44.5 g硫酸镁，则该温度下50 g水最多能溶解22.25 g硫酸镁，而加入的硫酸镁才3 g，所以硫酸镁不会析出，所得溶液为硫酸镁的不饱和溶液，因此析出的物质是氯化钠。 （3）由前面分析可知，乙烧杯中析出的固体为氯化钠，所以在40℃时，50 g水中最多溶解氯化钠的质量为，所以在40℃时，100 g水中最多溶解氯化钠的质量为36.6 g，即在40℃时，氯化钠的溶解度为36.6 g。 10．(2026·河北省秦皇岛市·一模)兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）蔗糖的溶解度随温度升高而______。 （2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 （3）①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）②溶液的质量为_____g。 （5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）增大 （2）287 （3）饱和 （4）340 （5） 【解析】（1）从溶解度曲线可以看出，蔗糖的溶解度随温度升高曲线向上倾斜，因此蔗糖的溶解度随温度升高而增大。 故填：增大。 （2）由溶解度曲线可知，时蔗糖的溶解度为，溶解度的含义是该温度下水中最多溶解的溶质质量，因此水最多溶解蔗糖。 故填：287。 （3）时蔗糖的溶解度为，即水最多溶解蔗糖，本次实验加入了蔗糖，有剩余未溶解，因此①是时蔗糖的饱和溶液。 故填：饱和。 （4）加热到后，蔗糖溶解度为，，因此蔗糖全部溶解，，则②溶液的质量为。 故填：340。 （5）②中溶剂为、溶质为；降温到得到③后，溶剂质量不变仍为，时蔗糖溶解度为，因此③中溶质质量为；溶剂质量相同时，溶质质量越大，溶质质量分数越大，因此。 故填：。 抢分02 微观粒子示意图 11．(2026·河北省石家庄市·一模)机动汽车配备三效催化转换器有效减少了汽车尾气中污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后，___________的数量保持不变(选填“分子”或“原子”)。 （2）反应前后催化剂的质量和___________不变。 （3）甲的化学式为___________。 （4）写出固态的丙物质一种用途___________。 （5）该反应中生成的丙和丁的质量比是___________。 【答案】（1）原子 （2）化学性质 （3）CO （4）人工降雨等 （5）22:7 【解析】（1）化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，化学反应前后原子的种类、数目、质量都保持不变，而分子的种类一定改变，数目可能改变。 故填：原子。 （2）催化剂在反应前后，本身的质量和化学性质都不会发生改变，故填：化学性质。 （3）根据图例和甲粒子图示可知：甲的微观模型是1个碳原子和1个氧原子构成的分子，对应的物质是一氧化碳，其化学式为：CO。 （4） 丙的微观模型是1个碳原子和2个氧原子构成的分子，固态的丙物质是干冰（固态二氧化碳），它的用途有：  人工降雨、舞台布景等。 （5）该反应的化学方程式为：，丙是二氧化碳，相对分子质量为44；丁是氮气，相对分子质量为28。 根据反应的化学方程式，生成二氧化碳和氮气的质量比为：。 12．(2026·河北省邢台市·一模)科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。回答下列问题： （1）反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 （2）图中的氧化物有_______(填化学式，任填一种)。 （3）反应II中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为_______。 （4）反应I中生成的两种物质的质量比为_______。 （5）催化剂在反应前后没有改变的是质量和_______。 【答案】（1）原子 （2）/ （3）2:1 （4） （5）化学性质 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变； （2）都是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物； （3） 反应 Ⅱ 是二氧化碳、氢气在催化剂 Ⅱ 的作用下反应生成乙烯、水，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1。 （4）由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，所以氢气与氧气的质量比为。 （5）催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。 13．(2026·河北省石家庄市·一模)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）在该反应中，催化剂的_______和质量不变。 （2）该过程中能循环使用的物质是______(写化学式)。 （3）反应Ⅰ中，反应前后_______(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （4）反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为______。 （5）反应Ⅱ中，参加反应的氢气中氢元素质量______(填“大于”“小于”或“等于”)生成的水中氢元素质量。 【答案】（1）化学性质 （2） （3）原子 （4）2：1 （5）大于 【解析】（1）催化剂在化学反应前后，质量和化学性质均不改变，这是催化剂的核心定义。 （2）反应Ⅰ：水在催化剂Ⅰ作用下分解生成氧气和氢气；反应Ⅱ：二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成水和乙烯。 所以，水在反应Ⅱ中生成，又在反应Ⅰ中被消耗，形成循环。该过程中能循环使用的物质是。 （3）化学反应中，分子种类一定改变，但原子的种类、数目、质量均不变。 （4）反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成水和乙烯，化学方程式为。所以与反应的（二氧化碳）与生成的（乙烯）分子个数比为2:1。 （5）氢气中的氢元素，一部分进入乙烯，一部分进入水。所以，参加反应的氢气中氢元素质量=生成的水中氢元素质量+生成的乙烯中氢元素质量，因此，参加反应的氢气中氢元素质量大于生成的水中氢元素质量。 14．(2026·河北省邯郸市·一模)古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化学反应前后元素的种类______(填“不变”或“改变”)。 （2）醋酸能使紫色石蕊溶液变为_______色。 （3）该反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解_______效应。 【答案】（1）不变 （2）红 （3） 11:4 （4）温室 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，原子的种类和个数也不变； （2）醋酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； （3）由图可知，该反应是二氧化碳(CO2)与甲烷(CH4)在催化剂作用下反应生成醋酸(CH3COOH)，反应的化学方程式为：，参加反应的甲和乙的质量比为（12×1+16×2）：（12+1×4） =44:16=11:4； （4）该反应消耗二氧化碳和甲烷，反应生成醋酸，消耗温室气体，可助力“碳中和”实现，缓解温室效应。 15．(2026·河北省保定市·一模)江南大学某团队开发了高性能干重整催化剂，在干重整制合成气的研究中取得重要突破，其微观反应过程如图甲所示。图乙为传统镍基催化剂方法制合成气。 （1）图甲反应中有_______种温室气体。 （2）图甲中，和在催化剂表面生成和CO的化学方程式为_______。 （3）图甲中，消耗含有2 t氢元素的，理论上可产生的质量为_______t。 （4）与图乙相比，图甲中催化剂的优势是能有效提高消碳能力，减少积碳。请分析图乙反应一段时间后，催化剂催化效果降低的原因：_______(写一种)，并提出可能的解决方法：_______(写一种)。 【答案】（1）2/二/两 （2） （3）2 （4）催化剂表面被碳覆盖，阻碍反应的进行（合理即可） 提高温度，将碳反应掉或物理打磨掉表面的积碳（合理即可） 【解析】（1）图甲反应中甲烷和二氧化碳均属于温室气体，故有2种温室气体； （2）图甲中，和在催化剂表面生成和CO，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，甲烷中的氢元素与生成氢气中的氢元素质量相等，则消耗含有2 t氢元素的，理论上可产生的质量为2 t； （4）图乙中反应生成了碳，则反应一段时间后，催化剂催化效果降低的原因：催化剂表面被碳覆盖，阻碍反应的进行； 碳具有可燃性，可提高温度，将碳反应掉或物理打磨掉表面的积碳等。 16．(2026·河北省唐山市·一模)我国科研团队在低碳化工领域取得重要进展，研发的新型催化剂可在常温常压下实现甲烷的定向转化。该技术摒弃传统高温高压反应条件，实现了能源的高效利用与绿色环保的双重目标，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）乙中氧元素的化合价为______。 （2）该化学反应中甲、乙的化学计量数之比为______。 （3）该反应与电解水的基本反应类型是否相同？______(填“相同”或“不相同”) （4）该反应遵守质量守恒定律的微观解释为______。 （5）该反应中，甲中的氢元素转移到生成物______(填“丙”“丁”或“丙和丁”)中。 【答案】（1）0 （2） （3）不相同 （4）化学反应前后原子的种类、数目、质量不变 （5）丙和丁 【解析】（1）由图可知，乙为氧气，氧气中氧元素的化合价为0； （2）由图可知，该反应为甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成HCOOH和水，该反应的化学方程式为：，则该化学反应中甲（CH4）、乙（O2）的化学计量数之比为：2:3； （3）电解水生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，而该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故填：不相同； （4）该反应遵守质量守恒定律的微观解释为：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变； （5）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，甲中的氢元素转移到了生成物丙和丁中。 17．(2026·河北省邯郸市·一模)中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。三氟化氮在硅芯片表面蚀刻时无任何残留物，下图所示为该反应的微观示意图。 （1）用合适的化学用语表示构成物质乙的微观粒子___________；生成物丙、丁在通常状况下是___________(选填“固”“液”或“气”)体。 （2）该反应的基本反应类型为___________；该反应前后，一定改变的是___________(选填序号)。 A．原子种类    B．分子种类    C．元素种类    D．物质种类 （3）反应物甲和生成物丙的分子个数比为___________。 【答案】（1） 气 （2）置换反应 BD （3）4:3 【分析】由反应的示意图可知，反应物甲为NF3、乙为Si，生成物丙为SiF4、丁为N2，该反应为NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，该反应的化学方程式为：。 【解析】（1）由分析可知，乙为Si，是由硅原子构成的； 三氟化氮在硅芯片表面蚀刻时无任何残留物，所以生成物丙、丁在通常状况下是气体； （2）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 由化学反应的实质可知，三氟化氮与硅发生化学反应时物质种类一定改变，则分子种类一定改变，化学反应前后原子的种类和数目不变，则元素的种类不变，故选BD； （3）由可知，反应物甲和生成物丙的分子个数比为：4:3。 18．(2026·河北省秦皇岛市·一模)甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 【答案】（1）原子 （2） （3）温室效应 （4）热/内 （5）汽油 【解析】（1）化学反应实质是分子分成原子，原子重新组合，结合图示可知，该反应过程中没有发生变化的微观粒子是原子，而分子发生了改变。 （2）由图示可知该反应为H2与CO2在催化剂条件下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为。 （3）该反应可消耗二氧化碳，二氧化碳是导致温室效应的主要气体，则该反应能够缓解的环境问题是温室效应。 （4）甲醇燃烧时放出热量，化学能转化为热能。 （5）由图示可知，CO单位排放量较高的是汽油汽车。 19．(2026·河北省承德市·一模)我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g，则生成氢气的质量为___________g。 （4）催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的___________。 （5）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是___________。 【答案】（1）分子 （2） （3）8 （4）接触面积 （5）分子之间有间隔 【解析】（1）在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故该反应前后种类和数目发生变化的是分子； （2）根据微观示意图，反应物为甲烷和水，生成物为A和氢气，反应条件为光照和催化剂，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则A为二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中的氢元素全部转化为氢气中的氢元素，因此反应物氢元素总质量等于生成氢气的质量，即生成氢气的质量为8g； （4）略； （5）气体可液化的微观本质是分子间有间隔，加压降温条件下分子间间隔缩小，物质由气态变为液态。 20．(2026·河北省衡水市·一模)如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。 请回答下列问题： （1）一个乙分子是由____个原子构成的。 （2）反应前后氮元素的化合价____（填“发生”或“不发生”）变化。 （3）若生成70kg丙和54kg丁，则消耗了34kg甲和_____kg乙。 （4）参加反应的甲和乙分子个数比为______。 （5）丙在生产生活中的一种用途是_____。 【答案】（1）2 （2）发生 （3）90 （4） （5）作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等） 【解析】（1）根据微观示意图可得，甲为，乙为，丙为，丁为，该反应的化学方程式为，一个乙分子（）由1个氮原子和1个氧原子构成，共2个原子。 故填：2。 （2）反应前中氮元素为-3价，中氮元素为+2价；反应后丙是单质，氮元素化合价为0，因此氮元素化合价发生了改变。 故填：发生。 （3）根据质量守恒定律，参加反应的物质总质量等于生成物总质量为。 故填：90。 （4）根据化学方程式可知，甲和乙的化学计量数之比（即分子个数比）为。 故填。 （5）丙是氮气，氮气化学性质不活泼，可作保护气、用于食品防腐，工业上也可用于生产氮肥等。 故填：作保护气（或食品防腐、制氮肥、作制冷剂等）。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分04 填空题（13-14题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 溶液与溶解度 2025年第13题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题13、14主要是基础题，去年考点主要集中在溶液与溶解度、微观粒子示意图，难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 微观粒子示意图 2025年第14题 【高频考点聚焦】 1、 溶解度 一、 曲线基础信息类（最基础，必考题） 1. 溶解度大小比较 （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲 = 丙 （2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲 = 乙＞丙 （3）温度在什么范围时，甲的溶解度大于丙：温度高于 t₁℃时（或：t > t₁℃） 2. 交点含义（高频） （1）t₁℃时，甲和丙的溶解度曲线交点的含义是：t₁℃时，甲和丙的溶解度相等，均为 20g （2）P 点（t₂℃）的含义是：t₂℃时，甲和乙的溶解度相等 二、 饱和 / 不饱和状态判断类 1. 状态判断 （1）曲线上的点表示溶液处于什么状态：饱和状态 （2）曲线下方的点表示溶液处于什么状态：不饱和状态 （3）曲线上方的点表示溶液处于什么状态：过饱和状态（饱和且有未溶解的固体溶质） 2. 不饱和变饱和的方法 （1）使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质甲；② 恒温蒸发溶剂；③ 降低温度 （2）使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质丙；② 恒温蒸发溶剂；③ 升高温度 （3）使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法有：① 增加溶质乙；② 恒温蒸发溶剂；③ 降低温度（乙为缓升型，降温效果不明显，优先前两种） 三、 溶质质量分数计算与比较（核心考点） 1. 同一温度下，饱和溶液的溶质质量分数 （1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲 = 丙 （2）t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：甲 = 乙＞丙 （3）t₁℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数是多少：16.7% 2. 温度改变后，溶质质量分数变化（易错点） （1）情况 1：降温（从 t₂℃降到 t₁℃，均为饱和溶液） 将 t₂℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t₁℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 （2）情况 2：升温（从 t₁℃升到 t₂℃，均为饱和溶液） 将 t₁℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温到 t₂℃，溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 四、 结晶与提纯方法类（必考） 1. 单一物质的结晶方法 （1） 甲物质的溶解度受温度影响较大，提纯甲采用什么方法：降温结晶（或冷却热饱和溶液法） （2） 乙物质的溶解度受温度影响较小，提纯乙采用什么方法：蒸发结晶法 （3）丙物质的溶解度随温度升高而减小，从丙的饱和溶液中析出晶体采用什么方法：升温结晶法（或加热蒸发溶剂） 2. 混合物的提纯（除杂） （1） 甲中混有少量乙，如何提纯甲：降温结晶（冷却热饱和溶液） （2） 乙中混有少量甲，如何提纯乙：蒸发结晶 （3） 甲中混有少量丙，如何提纯甲：降温结晶（甲析出，丙不析出，过滤即可） 五、 溶液组成与计算（高频填空） （1） t₁℃时，向 100g 水中加入 25g 甲，充分溶解后，溶液的质量是多少？溶质质量分数是多少：溶液质量 = 100g+20g=120g；溶质质量分数 = 20/120×100%≈16.7%（注意：溶解度只有 20g，只能溶解 20g） （2） t₂℃时，甲、乙各取 ag，分别配成饱和溶液，需要水的质量关系是：甲 = 乙（溶解度相等，配相同质量的溶质，需要的水一样多） （3）t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，溶剂质量由大到小的顺序是：丙＞甲 = 乙（溶解度越小，饱和溶液中溶剂占比越大） 六、 正误判断题（河北中考常以 “说法正确 / 错误的是” 形式出现） （1） t₁℃时，甲和丙溶液的溶质质量分数一定相等。→ 错误。只有饱和溶液才相等，不饱和溶液不一定。 （2） t₂℃时，甲的饱和溶液降温到 t₁℃，变为不饱和溶液。→ 错误。甲降温溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液。 （3） 将丙的饱和溶液升温，溶质质量分数不变。→ 错误。丙升温溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小。 （4）甲的饱和溶液中，溶质质量分数一定比不饱和溶液大。→ 错误。必须是同一温度下，不同温度无法比较。 （5） t₂℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到 t₁℃，析出晶体的质量：甲＞乙＞丙。→ 错误。丙降温没有晶体析出，甲和乙析出晶体的多少，需要看曲线的斜率，甲的曲线更陡，析出的晶体比乙多，但丙是零，所以正确顺序是：甲＞乙＞丙（丙析出为 0），注意必须强调 “等质量的饱和溶液”。 （6） 升高温度，甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大。→ 错误。丙的溶解度随温度升高而减小。 2、 微观粒子示意图 考点类别 核心考点内容 常见易错点 解题判断技巧 （模板） 一、化学方程式相关 1. 正确书写化学式 2. 配平化学方程式 3. 标注反应条件、状态符号 ① 漏消去未参与反应的分子，导致配平错误 ② 原子个数数错，化学式写错（如 H2O 写成 HO₂）③ 漏写反应条件（催化剂、光照、高温）或气体符号 1. 先划掉反应前后完全相同的分子 2. 按图例数清每个分子的原子种类和个数 3. 反应条件必须按题目图示 / 文字标注书写 二、物质分类判断 1. 单质 / 化合物 / 氧化物区分2. 纯净物 / 混合物区分 ① 误将含有氧元素的化合物都当成氧化物（需两种元素，且一种为氧）② 反应体系中有多种分子时，误判为纯净物 1. 单质：分子由同种原子构成；化合物：不同种原子构成 2. 氧化物：化合物 + 两种元素 + 一种为氧 3. 一种分子 = 纯净物，多种分子 = 混合物 三、反应类型判断 化合 / 分解 / 置换 / 复分解反应的判断 ① 只看反应物和生成物个数，忽略物质类别（如置换反应必须有单质参与和生成）② 混淆 “多变一”“一变多” 的特征 1. 化合：多变一；分解：一变多 2. 置换：单质 + 化合物→新单质 + 新化合物 3. 复分解：两种化合物交换成分 四、质量守恒定律应用 1. 反应前后原子种类、数目、质量不变 2. 分子种类 / 个数变化 3. 元素种类 / 质量不变 ① 认为 “分子数目一定不变”（可能变，也可能不变） ② 混淆 “原子” 和 “分子” 的变化规律 1. 原子：种类、数目、质量一定不变 2. 分子：种类一定改变，数目可能改变 3. 元素：种类、质量一定不变 五、元素化合价变化 反应前后元素化合价的变化判断 1 忘记单质中元素化合价为 0 ② 计算化合物中化合价时，代数和不为 0 1. 单质中元素化合价 = 0 2. 化合物中：各元素正负化合价代数和 = 0 3. 有单质参与或生成的反应，化合价一定发生变化 六、质量比与分子个数比 1. 参加反应的物质分子个数比 2. 反应物 / 生成物的质量比 ① 未消去未反应分子，直接按图示分子数计算② 混淆 “分子个数比” 和 “质量比” 1. 分子个数比 = 配平后化学计量数之比 2. 质量比 =（化学计量数 × 相对分子质量）之比 抢分01 溶液与溶解度 1．(2026·河北省石家庄市·一模)从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。请回答下列问题： （1）图中A点的含义是___________。 （2）可用___________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 （3）40℃时将50g硫酸钠加入50g水中，所得溶液的质量是___________g （4）将t℃时100g饱和硫酸钠溶液稀释为溶质质量分数为原来一半的溶液，需加水___________g。 （5）t℃的饱和硫酸钠溶液，升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数___________(选填“变大”或“不变”)。 2．(2026·河北省唐山市·一模)口服补液盐散是治疗腹泻脱水的常用固体药剂，图1为某口服补液盐散的使用说明，图2所示为该口服补液盐散成分中氯化钠和氯化钾的溶解度曲线 （1）口服补液盐散中，能为人体提供能量的物质是___________。 （2）___________℃时，氯化钾和氯化钠的溶解度相同。 （3）t2℃时，等质量的氯化钠和氯化钾配成该温度下的饱和溶液，需要水量更多的是___________。 （4）t2℃时，将一包补液盐散加入50g水中充分溶解，此时形成的氯化钾溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （5）一包补液盐散因密封不严受潮，吸收少量水分后结块。若仍按说明书加入500g温水冲服，充分溶解后，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数与未受潮药剂相比，会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 3．(2026·河北省衡水市·一模)蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 4．(2026·河北省保定市·一模)夏季来临，小东和小莹计划自制老冰棍(冰冻蔗糖水)。 （1）小东想做“最甜老冰棍”。30℃时，他取100 g水将250 g蔗糖边搅拌边慢慢倒入水中，最后发现有不溶解的蔗糖，他得出结论：此时的溶液已是蔗糖的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）小东查阅资料得知蔗糖的溶解度如下表(数据进行了简化)。 温度/℃ 0 10 20 40 60 溶解度/g 180 190 200 240 290 请在下图坐标系中画出蔗糖的溶解度曲线图_________。 根据此图，小东直观地看出蔗糖的溶解度受温度的影响___________(填“较大”或“较小”)，并得出30℃时100 g水中最多能溶解___________g蔗糖(取整数)。于是他继续加水并不断搅拌，直到蔗糖恰好全部溶解。 （3）两人分别将配制的蔗糖溶液放入模具中冷冻。小东从冰箱中刚拿出冰棍时发现冒“白雾”，从微观角度解释这一现象的原因___________。 5．(2026·河北省廊坊市·一模)神奇的“天气瓶”能预报天气，冷暖先知。制作“天气瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、水等。如图是和的溶解度曲线，和在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）的数值为________℃。 （2）某“天气瓶”中盛有的饱和溶液（瓶底有剩余固体），当观察到瓶底固体减少时，说明外界温度________（填“升高”或“降低”）了。 （3）将接近饱和的溶液转化为饱和溶液，可采取的一种方法是________。 （4）时，和的溶解度相等，则所在的范围是________（填字母）。 a．0-20℃       b．20-40℃        c．40-60℃ （5）将时等质量和的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量的关系是：________（填“大于”“等于”或“小于”）。 6．(2026·河北省石家庄市·一模)硫酸钠和氯化钠在医药、化工等领域均有重要的应用。图1所示为这两种物质的溶解度，图2所示为史料记载的“垦畦浇晒”产盐法，其中卤水中含大量硫酸钠和氯化钠。请回答下列问题： （1）a点所表示的意义为_______。 （2）将时硫酸钠的饱和溶液降温至，所得溶液为硫酸钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）“垦畦浇晒”产盐法，“过箩”所得晶体1主要为_______，“夜间低温”能得到该晶体的原因是_______。 （4）“晒制”操作与实验室中_______(填操作名称)的原理相似。 7．(2026·河北省邢台市·一模)运城“池盐”人们将盐池内清水(含有Na＋、Cl-、Mg2＋、等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶、不堪食用。”根据下图回答问题。 （1）氯化钠的溶解度的特点是___________。 （2）当温度高于约___________℃时，硫酸镁的溶解度随温度的升高而降低。 （3）25℃时、将40g硫酸镁固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式即可)。 （4）结合溶解度曲线解释，刮东北风(冷风)时析出盐味苦的原因：___________。 （5）莆田“海盐”明代《兴化府志·货殖志》记载：“天下盐皆烹煎、独莆田用晒法”，即“晒盐”法是莆田独创。相比“煮盐”“煎盐”，从能源利用角度分析“晒盐”的优点是___________(写一条)。 8．(2026·河北省石家庄市·一模)“硝石”其历史角色从“火药革命”到“文明基石”的转变，反映了科技与社会需求的互动。 （1）宋代《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取淋汁后，乃煎炼而成”。图1为冬月地上的“霜”，其中蕴含获取硝酸钾的方法是___________，原因是___________。 （2）现代通过化学提纯技术，可以得到优质的硝酸钾。据图2分析： ①℃时，将12g硝酸钾放入50g水中充分溶解，所得的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液； ②交点M的含义是___________； ③℃时，等质量的和饱和溶液中，所含水质量较多的是___________。 9．(2026·河北省张家口市·一模)如图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答问题。 （1）0℃~40℃之间，NaCl和的溶解度受温度影响变化较大的是___________。 （2）某学习小组欲从30 g固体(含27 g NaCl、)中得到较纯净的NaCl，40℃时进行如下实验： 乙中烧杯内析出的固体物质是___________，溶液是的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）40℃时，NaCl的溶解度为___________g。 10．(2026·河北省秦皇岛市·一模)兴趣小组模拟食品厂用蔗糖制作冰糖的过程。图1为蔗糖溶解度曲线。图2为自制冰糖的实验过程（不考虑水的蒸发）。 （1）蔗糖的溶解度随温度升高而______。 （2）60℃时，100g水最多溶解蔗糖__g。 （3）①溶液是20℃时蔗糖的___（填“饱和”或“不饱和”）溶液； （4）②溶液的质量为_____g。 （5）比较②和③溶液中溶质的质量分数：②__③（填“>”“<”或“=”）。 抢分02 微观粒子示意图 11．(2026·河北省石家庄市·一模)机动汽车配备三效催化转换器有效减少了汽车尾气中污染物的含量。如图所示为其中发生的某化学反应的微观示意图。 请回答下列问题： （1）该反应前后，___________的数量保持不变(选填“分子”或“原子”)。 （2）反应前后催化剂的质量和___________不变。 （3）甲的化学式为___________。 （4）写出固态的丙物质一种用途___________。 （5）该反应中生成的丙和丁的质量比是___________。 12．(2026·河北省邢台市·一模)科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。回答下列问题： （1）反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 （2）图中的氧化物有_______(填化学式，任填一种)。 （3）反应II中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为_______。 （4）反应I中生成的两种物质的质量比为_______。 （5）催化剂在反应前后没有改变的是质量和_______。 13．(2026·河北省石家庄市·一模)科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯()，其反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）在该反应中，催化剂的_______和质量不变。 （2）该过程中能循环使用的物质是______(写化学式)。 （3）反应Ⅰ中，反应前后_______(填“原子”或“分子”)种类和数目保持不变。 （4）反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为______。 （5）反应Ⅱ中，参加反应的氢气中氢元素质量______(填“大于”“小于”或“等于”)生成的水中氢元素质量。 14．(2026·河北省邯郸市·一模)古有“粟米曲作酢(即醋酸)”，今有我国科研人员研究出制取醋酸()的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）化学反应前后元素的种类______(填“不变”或“改变”)。 （2）醋酸能使紫色石蕊溶液变为_______色。 （3）该反应的化学方程式为_____，参加反应的甲和乙的质量比为_____(填最简整数比)。 （4）该化学反应可助力“碳中和”实现，缓解_______效应。 15．(2026·河北省保定市·一模)江南大学某团队开发了高性能干重整催化剂，在干重整制合成气的研究中取得重要突破，其微观反应过程如图甲所示。图乙为传统镍基催化剂方法制合成气。 （1）图甲反应中有_______种温室气体。 （2）图甲中，和在催化剂表面生成和CO的化学方程式为_______。 （3）图甲中，消耗含有2 t氢元素的，理论上可产生的质量为_______t。 （4）与图乙相比，图甲中催化剂的优势是能有效提高消碳能力，减少积碳。请分析图乙反应一段时间后，催化剂催化效果降低的原因：_______(写一种)，并提出可能的解决方法：_______(写一种)。 16．(2026·河北省唐山市·一模)我国科研团队在低碳化工领域取得重要进展，研发的新型催化剂可在常温常压下实现甲烷的定向转化。该技术摒弃传统高温高压反应条件，实现了能源的高效利用与绿色环保的双重目标，该反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）乙中氧元素的化合价为______。 （2）该化学反应中甲、乙的化学计量数之比为______。 （3）该反应与电解水的基本反应类型是否相同？______(填“相同”或“不相同”) （4）该反应遵守质量守恒定律的微观解释为______。 （5）该反应中，甲中的氢元素转移到生成物______(填“丙”“丁”或“丙和丁”)中。 17．(2026·河北省邯郸市·一模)中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。三氟化氮在硅芯片表面蚀刻时无任何残留物，下图所示为该反应的微观示意图。 （1）用合适的化学用语表示构成物质乙的微观粒子___________；生成物丙、丁在通常状况下是___________(选填“固”“液”或“气”)体。 （2）该反应的基本反应类型为___________；该反应前后，一定改变的是___________(选填序号)。 A．原子种类    B．分子种类    C．元素种类    D．物质种类 （3）反应物甲和生成物丙的分子个数比为___________。 18．(2026·河北省秦皇岛市·一模)甲醇作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。可利用工业尾气中的二氧化碳及焦炉气中的氢气合成甲醇和水，该化学反应的微观示意图如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该反应能够缓解的环境问题是___________。 （4）甲醇燃烧时，化学能转化为___________能。 （5）如图所示为甲醇、汽油汽车的单位排放量。CO单位排放量较高的是___________汽车。 19．(2026·河北省承德市·一模)我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g，则生成氢气的质量为___________g。 （4）催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的___________。 （5）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是___________。 20．(2026·河北省衡水市·一模)如图所示为工厂用氨气处理废气中的氮氧化物的反应示意图。 请回答下列问题： （1）一个乙分子是由____个原子构成的。 （2）反应前后氮元素的化合价____（填“发生”或“不发生”）变化。 （3）若生成70kg丙和54kg丁，则消耗了34kg甲和_____kg乙。 （4）参加反应的甲和乙分子个数比为______。 （5）丙在生产生活中的一种用途是_____。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $