专题05 填空题（15-16题）（抢分专练）（河北专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

抢分05 填空题（15-16题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 流程图 2025年第15题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题15、16主要是基础题，去年考点主要集中在流程图、实验题难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 实验题 2025年第16题 【高频考点聚焦】 一、流程图题 （1）解题通用步骤 步骤 核心做法 关键注意点 1. 审题圈关键词 圈出原料、目标产物、杂质、过量 / 适量、操作、可循环物质 重点关注 “环保、成本、回收” 等提示 2. 逐步分析流程 判断反应物质、生成物、杂质转化形式、对应操作 只关注本步反应，不跨步混乱推导 3. 遵循除杂原则 不增：不引入新杂质不减：不消耗目标物易分：杂质变沉淀 / 气体 河北题严格按此原则设空 （2）必考操作及标准填空术语 操作场景 标准答案 玻璃棒作用 分离固体 + 液体 过滤 引流 溶液获得晶体 蒸发结晶（溶解度变化小）降温结晶（溶解度变化大） 搅拌，防止局部过热液滴飞溅 去除固体表面杂质 洗涤 / 除去固体水分 干燥 / 加快反应 搅拌、粉碎、加热 / 检验沉淀洗净 取最后一次洗涤液，加试剂，无明显现象 / （3）高频除杂体系 待除杂质 除杂试剂 反应原理 NaCl 中 Na₂CO₃ 稀盐酸 / CaCl₂溶液 CO₃²⁻生成 CO₂↑或 CaCO₃↓ NaCl 中 Na₂SO₄ BaCl₂溶液 SO₄²⁻生成 BaSO₄↓ NaCl 中 MgCl₂ NaOH 溶液 Mg²⁺生成 Mg (OH)₂↓ NaCl 中 CaCl₂ Na₂CO₃溶液 Ca²⁺生成 CaCO₃↓ 除去过量 OH⁻、CO₃²⁻ 稀盐酸 调 pH 至中性 （4）金属流程判断规律 判断对象 规律 滤渣成分 最不活泼金属一定存在，过量活泼金属也在滤渣 滤液成分 最活泼金属的盐一定存在 常见反应 活泼金属 + 稀酸→H₂↑；金属 + 盐溶液→置换 （5）高频填空标准答案（直接套用） 设问方式 满分答案 加入过量试剂目的 使 ×× 杂质 / 离子完全反应（完全除去） 加入适量试剂目的 除去杂质，不引入新杂质 加热 / 搅拌目的 加快反应速率，使反应更充分 可循环利用物质 流程中既进入又出现的物质 先过滤后蒸发原因 防止固体杂质混入晶体，提高纯度 （6）高频物质与现象 实验现象 对应常见物质 白色沉淀 CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂ 产生气泡 CO₂（碳酸盐 + 酸）、H₂（活泼金属 + 酸） 流程最后加酸 除去过量的碱 / 碳酸盐 （7）高频易错点 易错点 正确做法 化学方程式书写 勿忘↓、↑、配平、反应条件 循环物质判断 循环 = 可再次使用；副产品 = 不再利用 除杂试剂选择 不选含 K⁺、NO₃⁻试剂，易引入新杂质 滤渣 / 滤液成分 必须写全，不能漏过量物质 二、实验题 常考气体制备、性质检验、实验操作、装置分析、简单计算，结合压强、质量守恒、金属 / 酸碱盐性质。 考点模块 具体知识点 考查频率 典型设问 / 易错点 1. 常见气体制备 O₂、CO₂、H₂的反应原理、发生 / 收集装置 ★★★★★ 选装置、写方程式、MnO₂作用、气密性检查 2. 实验基本操作 过滤、蒸发、稀释浓硫酸、仪器洗涤、药品取用 ★★★★ 一贴二低三靠、浓硫酸入水、试管口倾斜 3. 物质检验与除杂 O₂、CO₂、H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻检验 ★★★★ 现象描述、干扰排除、试剂选择 4. 金属活动性 金属与酸 / 盐反应、活动性顺序验证 ★★★★ 现象、方程式、活动性判断 5. 酸碱盐性质 中和反应、NaOH 变质、Ca (OH)₂、Na₂CO₃性质 ★★★★ 变质探究、离子检验、pH 变化 6. 水与溶液 电解水、饱和 / 不饱和溶液、溶解度、结晶 ★★★ 水的组成、溶质质量分数、结晶方法 7. 实验装置分析 压强变化、多功能瓶用途、误差分析 ★★★ 压强导致气球 / 液面变化、装置评价 8. 实验评价与改进 环保、安全、变量控制、方案优劣 ★★ 对比实验、控制变量、误差原因 抢分01 流程图 1．(2026·河北省石家庄市·一模)为减缓全球变暖速度，我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某碳捕集技术的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“碳中和”中的碳是指___________。 （2）试剂A为___________。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）可被压缩的微观解释为___________。 （5）反应③的一个用途为___________。 2．(2026·河北省邢台市·一模)高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润渗”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 3．(2026·河北省邯郸市·一模)硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 提示： （1）在溶解池中，为使废黄铜粉末和稀硫酸充分反应，可进行的操作是______。 （2）方案Ⅰ的酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。 （3）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是_______(填字母)。 a．蒸馏水    b．稀硫酸    c．硫酸铜饱和溶液 （4）从绿色环保角度分析，方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是______。 4．(2026·河北省石家庄市·模拟)在工业领域，轻质碳酸钙有广泛用途，可制造玻璃、陶瓷等产品。兴趣小组设计以石灰石为原料，通过一系列化学反应获取产品的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是___________。 （2）步骤①产生的气体是___________。 （3）操作I的名称是___________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为___________。 （5）以相同质量的石灰石为原料，仅将氢氧化钠溶液换为氢氧化钾溶液，获取产品的产量理论上___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 5．(2026·河北省保定市·一模)某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是_______。 （5）步骤②中反应的化学方程式为_____。 6．(2026·河北省衡水市·一模)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 （4）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 （5）该流程中循环使用的物质是________________。 7．(2026·河北省唐山市·一模)硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料。某造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量硫酸钙和硫酸镁，为得到纯净的硫酸钠固体，在实验室进行了如图所示流程。 请回答下列问题： （1）步骤①、②中操作a的名称是_______。 （2）步骤①中反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的成分_______(填“相同”或“不相同”)。 （4）试剂M为_______(填化学式)。 （5）步骤①中的不能换成，请说明理由：_______。 8．(2026·河北省张家口市·一模)金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 9．(2026·河北省唐山市·一模)电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： （1）硫酸的化学式为_____。 （2）对电路板进行粉碎的目的是_______。 （3）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 （4）步骤②中反应的化学方程式为____。 （5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 10．(2026·河北省石家庄市·一模)铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 （1）为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 （2）步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 （3）由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 （4）步骤③的基本反应类型是_____。 （5）一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 抢分02 实验题 11．(2026·河北省石家庄市·一模)根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 12．(2026·河北省衡水市·一模)根据图1、2所示实验回答问题。 （1）图1所示为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液的部分操作。在量取水时仰视读数，则会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，请将图中试剂瓶标签补充完整_______。 （2）图2所示为木炭与氧化铜反应的实验。反应发生的标志是_______，球形干燥管的作用是_______，气球的作用是平衡压强和_______。 13．(2026·河北省衡水市·一模)依据图中所示实验回答问题。 （1）图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 （2）某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 14．(2026·河北省邯郸市·一模)邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答： （1）仪器①的名称为___________。 （2）为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到___________时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是___________。 （4）若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从___________端(填“b”或“c”)通入。 15．(2026·河北省唐山市·一模)根据如图所示实验，回答问题。 （1）甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 16．(2026·河北省秦皇岛市·一模)根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 17．(2026·河北省保定市·一模)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图甲中，若使用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是______(填字母)；实验室制取二氧化碳时，选择C装置作发生装置，C装置与B装置相比，优点是_______；实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用D装置来收集，应从____(填“a”或“b”)口进气。 （2）图乙中，向试管中加入氢氧化钠固体后，先观察到U形管中的液面______(填“左高右低”或“左低右高”)，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_______。 18．(2026·河北省石家庄市·一模)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题. （1）仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。 （2）装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。 19．(2026·河北省石家庄市·一模)以实验为基础是化学学科的重要特征之一，根据下图所示实验回答问题： （1）实验一所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 （2）实验二是探究燃烧条件的实验。A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。 （3）实验三中将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是___________，该实验说明浓盐酸的性质有酸性和___________。 20．(2026·河北省承德市·一模)根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是验证质量守恒定律的实验，实验结束后发现天平不平衡，原因是________________________，若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需更换其中一种试剂，你的方案是_____________（示例：将试剂A更换为试剂B）。 （2）图2是纳米铁粉在空气中的燃烧实验。纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，激光手电的作用是_____________；实验过程中气球的变化是________________；若锥形瓶中没放水，可能造成的后果是________________。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 抢分05 填空题（15-16题）（河北专用） 抢分预测 抢分秘籍 抢分特训 抢分考点 河北新中考真题 抢分依据 命题预测 流程图 2025年第15题 河北自2025实行新中考，化学试卷单独考察。填空题15、16主要是基础题，去年考点主要集中在流程图、实验题难度比较小。考查内容没有固定的模板，但注重基础性、科学性和生活化。 往年这些考点都会出现，2026年河北中考依然以稳为主，稳中求变，变中有新的命题思路，这些考点出现概率很大。 实验题 2025年第16题 【高频考点聚焦】 一、流程图题 （1）解题通用步骤 步骤 核心做法 关键注意点 1. 审题圈关键词 圈出原料、目标产物、杂质、过量 / 适量、操作、可循环物质 重点关注 “环保、成本、回收” 等提示 2. 逐步分析流程 判断反应物质、生成物、杂质转化形式、对应操作 只关注本步反应，不跨步混乱推导 3. 遵循除杂原则 不增：不引入新杂质不减：不消耗目标物易分：杂质变沉淀 / 气体 河北题严格按此原则设空 （2）必考操作及标准填空术语 操作场景 标准答案 玻璃棒作用 分离固体 + 液体 过滤 引流 溶液获得晶体 蒸发结晶（溶解度变化小）降温结晶（溶解度变化大） 搅拌，防止局部过热液滴飞溅 去除固体表面杂质 洗涤 / 除去固体水分 干燥 / 加快反应 搅拌、粉碎、加热 / 检验沉淀洗净 取最后一次洗涤液，加试剂，无明显现象 / （3）高频除杂体系 待除杂质 除杂试剂 反应原理 NaCl 中 Na₂CO₃ 稀盐酸 / CaCl₂溶液 CO₃²⁻生成 CO₂↑或 CaCO₃↓ NaCl 中 Na₂SO₄ BaCl₂溶液 SO₄²⁻生成 BaSO₄↓ NaCl 中 MgCl₂ NaOH 溶液 Mg²⁺生成 Mg (OH)₂↓ NaCl 中 CaCl₂ Na₂CO₃溶液 Ca²⁺生成 CaCO₃↓ 除去过量 OH⁻、CO₃²⁻ 稀盐酸 调 pH 至中性 （4）金属流程判断规律 判断对象 规律 滤渣成分 最不活泼金属一定存在，过量活泼金属也在滤渣 滤液成分 最活泼金属的盐一定存在 常见反应 活泼金属 + 稀酸→H₂↑；金属 + 盐溶液→置换 （5）高频填空标准答案（直接套用） 设问方式 满分答案 加入过量试剂目的 使 ×× 杂质 / 离子完全反应（完全除去） 加入适量试剂目的 除去杂质，不引入新杂质 加热 / 搅拌目的 加快反应速率，使反应更充分 可循环利用物质 流程中既进入又出现的物质 先过滤后蒸发原因 防止固体杂质混入晶体，提高纯度 （6）高频物质与现象 实验现象 对应常见物质 白色沉淀 CaCO₃、BaSO₄、AgCl、Mg(OH)₂ 产生气泡 CO₂（碳酸盐 + 酸）、H₂（活泼金属 + 酸） 流程最后加酸 除去过量的碱 / 碳酸盐 （7）高频易错点 易错点 正确做法 化学方程式书写 勿忘↓、↑、配平、反应条件 循环物质判断 循环 = 可再次使用；副产品 = 不再利用 除杂试剂选择 不选含 K⁺、NO₃⁻试剂，易引入新杂质 滤渣 / 滤液成分 必须写全，不能漏过量物质 二、实验题 常考气体制备、性质检验、实验操作、装置分析、简单计算，结合压强、质量守恒、金属 / 酸碱盐性质。 考点模块 具体知识点 考查频率 典型设问 / 易错点 1. 常见气体制备 O₂、CO₂、H₂的反应原理、发生 / 收集装置 ★★★★★ 选装置、写方程式、MnO₂作用、气密性检查 2. 实验基本操作 过滤、蒸发、稀释浓硫酸、仪器洗涤、药品取用 ★★★★ 一贴二低三靠、浓硫酸入水、试管口倾斜 3. 物质检验与除杂 O₂、CO₂、H⁺、OH⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻检验 ★★★★ 现象描述、干扰排除、试剂选择 4. 金属活动性 金属与酸 / 盐反应、活动性顺序验证 ★★★★ 现象、方程式、活动性判断 5. 酸碱盐性质 中和反应、NaOH 变质、Ca (OH)₂、Na₂CO₃性质 ★★★★ 变质探究、离子检验、pH 变化 6. 水与溶液 电解水、饱和 / 不饱和溶液、溶解度、结晶 ★★★ 水的组成、溶质质量分数、结晶方法 7. 实验装置分析 压强变化、多功能瓶用途、误差分析 ★★★ 压强导致气球 / 液面变化、装置评价 8. 实验评价与改进 环保、安全、变量控制、方案优劣 ★★ 对比实验、控制变量、误差原因 抢分01 流程图 1．(2026·河北省石家庄市·一模)为减缓全球变暖速度，我国承诺在2060年实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，某碳捕集技术的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“碳中和”中的碳是指___________。 （2）试剂A为___________。 （3）反应①的化学方程式为___________。 （4）可被压缩的微观解释为___________。 （5）反应③的一个用途为___________。 【答案】（1）二氧化碳/CO2 （2）氢氧化钠溶液 （3） （4）分子之间存在间隔，在加压条件下，分子间的间隔会减小 （5）作干燥剂（合理即可） 【解析】（1）“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的 “零排放”，因此这里的 “碳” 主要指二氧化碳（CO2）。 （2）根据流程，CO2含量高的气体与试剂A反应生成Na2CO3溶液，说明试剂A能与CO2反应生成碳酸钠，因此试剂A为氢氧化钠溶液。 （3）反应①是碳酸钠溶液与试剂B反应，生成试剂A溶液（氢氧化钠溶液）和固体C，固体C可以反应生成CO2和固体D，固体D与H2O反应得到试剂B，因此试剂B为氢氧化钙，固体C为碳酸钙，固体D为氧化钙，反应①的化学方程式为。 （4）气体可被压缩，是因为分子之间存在间隔，在加压条件下，分子间的间隔会减小，气体体积随之缩小。 （5）反应③是固体D（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙（试剂B），该过程吸收水分并放出大量的热，用途有：作干燥剂、作发热包、生产熟石灰等。 2．(2026·河北省邢台市·一模)高粱酒是粮食酒里面比较常见的一款酒，在我国，以高粱为原料蒸馏白酒已有700多年的历史。用高粱酿酒的主要生产流程如图所示，请回答下列问题。 （1）“润渗”时高粱吸收水分，此过程中，水分子的运动速率随温度升高而___________(填“加快”或“减慢”)。 （2）“大曲”中含有生物酶，向原料中加入“大曲”可缩减白酒的酿制时间，猜测大曲所起的作用应该是___________。为提高原料利用率，大曲加入发酵池中时，需进行的操作是___________。 （3）“蒸馏”是利用酒精和水的___________不同将其分离。 （4）从微观角度分析，“发酵”和“蒸馏”过程的本质区别是___________。 【答案】（1）加快 （2）催化作用（或作催化剂） 将大曲与原料充分混合（或搅拌、粉碎大曲，合理即可） （3）沸点 （4）发酵过程分子种类发生改变（有新分子生成），蒸馏过程分子种类不变，仅分子间隔改变 【解析】（1）分子的运动速率随温度升高而加快，温度越高水分子运动越剧烈。 （2）生物酶属于催化剂，可加快反应速率，缩短酿制时间，因此大曲起催化作用；将大曲与原料充分混合能增大接触面积，使反应更充分，提高原料利用率。 （3）蒸馏的原理是利用互溶液体混合物中各组分的沸点差异分离物质，酒精沸点低于水，加热时优先汽化，从而与水分离。 （4）发酵属于化学变化，微观上会生成新分子；蒸馏属于物理变化，微观上分子本身不发生变化，只是分子间间隔改变。 3．(2026·河北省邯郸市·一模)硫酸铜具有广泛用途，主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂等。工业上用废黄铜粉末(主要成分为铜和锌)制备硫酸铜晶体()的流程如图所示： 提示： （1）在溶解池中，为使废黄铜粉末和稀硫酸充分反应，可进行的操作是______。 （2）方案Ⅰ的酸浸池中发生反应的化学方程式为_______。 （3）洗涤硫酸铜晶体最适合的试剂是_______(填字母)。 a．蒸馏水    b．稀硫酸    c．硫酸铜饱和溶液 （4）从绿色环保角度分析，方案_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的要求。 （5）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是______。 【答案】（1）搅拌 （2） （3）c （4）Ⅰ （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净 【解析】（1）在溶解池中，为使废黄铜粉末和稀硫酸充分反应，可进行的操作是搅拌； （2）废黄铜粉末主要成分为铜和锌，溶解池中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的固体B为铜，则方案Ⅰ焙烧炉中发生的反应是铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸浸池加入硫酸，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为； （3）蒸馏水、稀硫酸均能溶解硫酸铜晶体，会造成硫酸铜晶体的损失，而硫酸铜饱和溶液不能溶解硫酸铜晶体，同时又能洗去晶体表面可能吸附的杂质，所以硫酸铜饱和溶液最适合用于洗涤硫酸铜晶体，故选：c； （4）由第（2）小问分析可知，方案Ⅰ中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，整个过程没有产生污染环境的物质；而方案Ⅱ中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫会污染空气，故方案Ⅰ更符合绿色化学的要求； （5）废黄铜粉末主要成分为铜和锌，溶解池中加入过量稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的固体B为铜，可能附有硫酸锌和硫酸等杂质，要证明固体B已洗涤干净，就是要检验洗涤液中是否还含有硫酸根离子，硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，则设计实验方案为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀产生，说明洗涤液中不含硫酸根离子，即固体B已洗涤干净。 4．(2026·河北省石家庄市·模拟)在工业领域，轻质碳酸钙有广泛用途，可制造玻璃、陶瓷等产品。兴趣小组设计以石灰石为原料，通过一系列化学反应获取产品的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）将石灰石粉碎的目的是___________。 （2）步骤①产生的气体是___________。 （3）操作I的名称是___________。 （4）步骤②发生反应的化学方程式为___________。 （5）以相同质量的石灰石为原料，仅将氢氧化钠溶液换为氢氧化钾溶液，获取产品的产量理论上___________(填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）二氧化碳 （3）过滤 （4） （5）不变 【解析】（1）将石灰石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则步骤①产生的气体是二氧化碳； （3）分离固液的操作是过滤，则操作I的名称是过滤； （4）步骤①发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，得到的悬浊液经过滤得到泥沙和溶液A，则溶液A为氯化钙溶液；得到的气体是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则溶液B为碳酸钠溶液，故步骤②发生的反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； （5）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的气体为二氧化碳，溶液A为氯化钙溶液，将氢氧化钠溶液换为氢氧化钾溶液，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，得到溶液B为碳酸钾溶液，步骤②中氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据质量守恒定律，化学反应前后钙元素的质量不变，由于是以相同质量的石灰石为原料，所以生成碳酸钙的质量不变，故获取产品的产量理论上不变。 5．(2026·河北省保定市·一模)某化学小组进行铁的化学性质探究实验后，得到了含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的废液。该小组从废液中回收铜和硫酸亚铁晶体，实验方案如图所示(部分生成物已略去)。 请回答下列问题： （1）铜块能制成铜丝是利用了铜的______性。 （2）操作X中玻璃棒的作用是_______。 （3）步骤①中试剂A需“过量”，其目的是______。 （4）步骤①所得滤渣的成分是_______。 （5）步骤②中反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）延展 （2）引流 （3）将废液中的硫酸和硫酸铜除尽 （4）铁、铜 （5） 【解析】（1）铜块能制成铜丝是利用了铜的延展性； （2）操作X是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； （3）由流程图可知，滤液经步骤③得到硫酸亚铁晶体，说明滤液为硫酸亚铁溶液；含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液与过量试剂A充分反应后过滤得到滤渣和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂A的目的是除去硫酸铜、硫酸且不引入新杂质，铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂A为铁，其过量的目的是将废液中的硫酸和硫酸铜除尽； （4）由第（3）小问分析可知，试剂A为铁，向含有硫酸铜、硫酸和硫酸亚铁的混合废液中加入过量铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣为铁、铜； （5）由第（4）小问分析可知，滤渣为铁、铜，滤渣与试剂B充分反应后得到氢气、铜和滤液（硫酸亚铁溶液），说明加入试剂B的目的是除去铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，则试剂B为硫酸，发生反应的化学方程式为。 6．(2026·河北省衡水市·一模)镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 （4）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 （5）该流程中循环使用的物质是________________。 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） （4）置换反应 （5）氯气/ 【解析】（1）苦卤中含有氯化镁、氯化钠等多种物质，因此属于混合物； （2）操作a实现了难溶性滤渣和液体滤液的分离，对应操作是过滤； （3）步骤①中氯化镁和熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，即滤渣为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：； （4）流程中步骤①②为复分解反应，步骤③电解氯化镁为分解反应，步骤④氢气和氯气生成氯化氢为化合反应，未涉及单质和化合物生成新单质、新化合物的置换反应； （5）步骤③电解氯化镁生成的氯气，可作为步骤④的反应物制盐酸，盐酸又回到步骤②参与反应，因此氯气可循环使用。 7．(2026·河北省唐山市·一模)硫酸钠是制造纸浆的一种重要原料。某造纸厂购买的纸浆原料之一为硫酸钠，里面含有少量硫酸钙和硫酸镁，为得到纯净的硫酸钠固体，在实验室进行了如图所示流程。 请回答下列问题： （1）步骤①、②中操作a的名称是_______。 （2）步骤①中反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣Ⅰ和滤渣Ⅱ的成分_______(填“相同”或“不相同”)。 （4）试剂M为_______(填化学式)。 （5）步骤①中的不能换成，请说明理由：_______。 【答案】（1）过滤 （2） （3）不相同 （4） （5）会生成硫酸钾杂质，导致最终硫酸钠不纯 【解析】（1）操作a的作用是分离固体滤渣和液体滤液，对应实验操作是过滤； （2）硫酸钠中含有硫酸钙和硫酸镁，则步骤①中反应为硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，化学方程式为：； （3）滤渣Ⅰ是硫酸镁和氢氧化钠反应生成的氢氧化镁，滤渣Ⅱ是硫酸钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，二者成分不相同； （4）滤液Ⅱ中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则试剂M是稀硫酸，化学式为：H2SO4； （5）若用KOH代替NaOH，氢氧化钾会和硫酸镁反应生成硫酸钾，后续无法除去，导致最终得到的硫酸钠固体混有硫酸钾。 8．(2026·河北省张家口市·一模)金属的回收利用是节约资源的有效途径之一、废旧集成电路板经过一系列处理后得到了一些金属废料(主要有铝、锡、铜、金)，从废料中提取铜和金的工艺流程如图所示。 （1）操作X的名称为___________。 （2）固体A的成分有___________。 （3）步骤②中所发生反应的基本反应类型为___________。 （4）步骤③中加入过量的稀硫酸的目的是___________。 （5）步骤④中发生反应的化学方程式为___________(任意写出一个)。 【答案】（1）过滤 （2）铜、金 （3）化合反应 （4）使氧化铜与稀硫酸完全反应 （5） 【解析】（1）操作X的作用是分离固体和液体，对应的化学实验基本操作是过滤； （2）金属废料主要有铝、锡、铜、金，加入过量稀硫酸，在金属活动性顺序里，铝、锡排在氢前，铝、锡能与稀硫酸反应，铜、金排在氢后，铜、金与稀硫酸不反应，故固体A的成分是：铜、金； （3）步骤②中灼烧时金的化学性质稳定，不发生反应，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应； （4）固体B是氧化铜和金的混合物，过量稀硫酸可将氧化铜全部转化为可溶性硫酸铜，过滤后即可得到纯净的金，故目的是：使氧化铜与稀硫酸完全反应； （5）滤液II中含有硫酸铜和过量的稀硫酸，加入黑色固体C，得到铜和滤液III，即固体C能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，则黑色固体C应是活泼金属铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 9．(2026·河北省唐山市·一模)电子垃圾中含有多种金属，其中的贵金属可回收再利用。如图所示为小组同学以某废旧手机电路板（含有铜、铁、金等不溶性杂质）为原料，在实验室回收金的简易流程。 请回答下列问题： （1）硫酸的化学式为_____。 （2）对电路板进行粉碎的目的是_______。 （3）步骤①中从金属混合物中分离出铁的简单方法是_____。 （4）步骤②中反应的化学方程式为____。 （5）步骤③中加入过量稀硫酸的目的是______。 【答案】（1） （2）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （3）用磁铁吸引 （4） （5）使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金 【解析】（1）硫酸由氢、硫、氧三种元素组成，化学式为。 故填：。 （2）将反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行更充分。 故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 （3）铁具有铁磁性，能被磁铁吸引，而铜、金不能，因此可以用磁铁吸引的简单物理方法分离出铁。 故填：用磁铁吸引。 （4）分离铁后，固体混合物I的成分为铜、金和塑料，步骤②加热时，铜和氧气反应生成氧化铜，金不反应，因此反应的化学方程式为。 故填： （5）步骤②得到的固体混合物II成分为金、氧化铜和塑料，氧化铜能和稀硫酸反应，金不反应，因此加入过量稀硫酸的目的是让氧化铜完全反应除去，从而提纯得到纯净的金。 故填：使固体混合物中的氧化铜完全反应，除去氧化铜，提纯金。 10．(2026·河北省石家庄市·一模)铁红()是一种非常重要的工业产品，广泛应用于建材、涂料、造纸等领域。如图所示为小组同学利用高铁粉煤灰(含、、，其余成分不考虑)制取铁红的实验方案。 （1）为使高铁粉煤灰充分反应，可采取的措施是______。 （2）步骤①中反应的化学方程式为______(写一个即可)。 （3）由“步骤①”过程可推知的性质有______(填字母)。 A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应 （4）步骤③的基本反应类型是_____。 （5）一定条件下，溶液的pH对氢氧化铁、氢氧化铝沉淀的影响如表所示。若步骤②中溶液的，导致的后果是_____。 开始沉淀时的pH 2.3 3.4 完全沉淀时的pH 3.2 4.4 【答案】（1）将固体粉碎以增大接触面积/搅拌使反应物混合均匀 （2）Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O/Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O （3）AC （4）分解反应 （5）Fe（OH）3 中混入 Al（OH）3杂质/最终制得的 Fe2O3不纯 【解析】（1）为提高高铁粉煤灰与稀硫酸的反应效率，可采取将固体粉碎以增大接触面积或搅拌使反应物混合均匀。 （2）酸浸过程中，加入稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3 + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2O。 （3）过滤1得到二氧化硅滤渣，说明二氧化硅难溶于水，酸浸时加入稀硫酸，二氧化硅未反应，说明二氧化硅不能与稀硫酸反应，化学性质不是很活泼。故选AC。 （4）步骤②洗净烘干后所得的固体是氢氧化铁，氢氧化铁在高温的条件下分解生成氧化铁和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 （5）根据沉淀pH数据：Fe（OH）3 在 pH ≥ 3.2 时已完全沉淀；Al（OH）3 在 pH 为3.4 ～4.4 时形成沉淀。当 pH = 4 ，存在Al（OH）3 沉淀；Al3+尚未完全沉淀（部分形成 Al（OH）3沉淀）。因此：若步骤②中溶液的，导致的后果是Fe（OH）3中混入 Al（OH）3杂质（最终制得的 Fe2O3不纯） 。 抢分02 实验题 11．(2026·河北省石家庄市·一模)根据图1、图2所示实验回答问题： （1）图1为某小组同学探究铁钉锈蚀条件的实验。一段时间后，观察到U形管内红墨水液面________(填“左高右低”“左低右高”或“左右持平”)；对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与________有关。 （2）图2所示为化学小组制作的简易制氧器。为了得到平稳的氧气流，进行的操作是：________；若要使人吸入湿润的氧气，X为________；此装置也可用于制取二氧化碳，若X为浓硫酸，其作用是________。 【答案】（1）左高右低 水 （2）缓慢推动注射器活塞 水/ 干燥二氧化碳 【解析】（1）图1实验中，a中的铁钉能与氧气、水充分接触，b中的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，观察到a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，铁生锈消耗氧气，导致气压减小，最终观察到U形管内红墨水液面左高右低，对比试管a、b中的实验现象，能证明铁钉锈蚀与水有关；故填：左高右低；水。 （2）图2实验，为了得到平稳的氧气流，应控制过氧化氢溶液的滴加速度，进行的操作是：缓慢推动注射器活塞；若要吸入湿润的氧气，需让氧气通过水，使气体携带水蒸气，故X应为水；若用于制取二氧化碳（用大理石与稀盐酸反应），X为浓硫酸时，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，其作用是干燥二氧化碳；故填：缓慢推动注射器活塞；水或；干燥二氧化碳。 12．(2026·河北省衡水市·一模)根据图1、2所示实验回答问题。 （1）图1所示为配制溶质质量分数为的氯化钠溶液的部分操作。在量取水时仰视读数，则会使配制的氯化钠溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，请将图中试剂瓶标签补充完整_______。 （2）图2所示为木炭与氧化铜反应的实验。反应发生的标志是_______，球形干燥管的作用是_______，气球的作用是平衡压强和_______。 【答案】（1）偏小 （2）澄清石灰水变浑浊（或黑色固体逐渐变为红色） 防止澄清石灰水倒吸（或防止热的试管炸裂） 收集有毒的一氧化碳，防止污染空气 【解析】（1）量取水时仰视读数，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大，溶质氯化钠质量不变，因此溶质质量分数偏小；略。 （2）木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色氧化铜变为红色铜、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊都可证明反应发生；反应结束冷却时，装置内压强减小，球形干燥管能防止液体倒吸；实验开始加热时，装置内空气受热膨胀，气球可起到缓冲作用；若碳过量会和生成的二氧化碳反应生成有毒的一氧化碳，气球可收集一氧化碳，避免其污染空气。 13．(2026·河北省衡水市·一模)依据图中所示实验回答问题。 （1）图甲为加热高锰酸钾制取氧气的发生装置，试管口放一团棉花的目的是___________：用排水法收集氧气时，当观察到___________时开始收集，以保证收集的气体较纯净。 （2）某实验小组用如图乙实验验证二氧化碳性质，将二氧化碳气体通入塑料瓶中，观察到短蜡烛熄灭后关闭弹簧夹K，片刻后长蜡烛熄灭，由此可知二氧化碳具有的物理性质是___________；观察到瓶内湿润的紫色石蕊纸花变红，___________(填“能”或“不能”)说明二氧化碳与水反应，原因是___________。 【答案】（1） 防止加热时粉末状固体进入导管 导管口有连续均匀的气泡冒出 （2） 密度比空气大 不能 没有设置对照实验，无法排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 【解析】（1）高锰酸钾受热分解时，粉末状的固体易随氧气流扩散，试管口的棉花可阻挡粉末进入导管；装置初始内混有空气，刚加热时排出的气泡是空气，待气泡连续均匀冒出时，排出的才是纯净氧气，此时收集才能保证气体纯度。 （2）短蜡烛先熄灭说明二氧化碳先在容器底部聚集，对应物理性质为密度比空气大；该实验没有验证干燥二氧化碳能否使石蕊变色，也没有验证水能否使石蕊变色，因此无法确定是二氧化碳与水反应的产物使石蕊变红，不能得出对应结论。 14．(2026·河北省邯郸市·一模)邯郸郊野公园开展滏阳河支流水体生态监测，溶解氧含量是水体水质检测的核心指标，检测前需制备纯净的实验用氧气，某中学化学小组为其搭建了氧气制取装置，请回答： （1）仪器①的名称为___________。 （2）为快速制备氧气用于水体检测，选用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，应选择的发生装置为___________(填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）用装置A加热高锰酸钾制取氧气，排水法收集的氧气更纯净(适配水质精准检测)，观察到___________时开始收集；实验中水槽内的水变成紫红色，操作原因可能是___________。 （4）若用F装置收集干燥的氧气(用于水体溶解氧现场检测)，气体应从___________端(填“b”或“c”)通入。 【答案】（1）酒精灯 （2）B （3）导管口有连续均匀的气泡冒出 试管口未放一团棉花 （4）b 【解析】（1）仪器①是酒精灯，用于给物质加热。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型，应选择的发生装置为B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 。 （3）用排水法收集氧气时，要等到气泡连续均匀冒出时开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气，若此时收集，氧气不纯。所以观察到气泡连续均匀冒出时开始收集。 实验中水槽内的水变成紫红色，是因为高锰酸钾粉末进入了水槽，操作原因可能是 试管口没有塞一团棉花，导致高锰酸钾粉末随气流进入导管，进而进入水槽。 （4）若用 F 装置收集干燥的氧气，氧气密度比空气大，应长进短出，所以气体应从 b端通入。 15．(2026·河北省唐山市·一模)根据如图所示实验，回答问题。 （1）甲同学进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气，试管口塞棉花团，目的是___________，当导管口___________，开始收集氧气。 【答案】（1）火星四射 氧气的浓度不同 （2）防止固体粉末堵塞导管 有气泡均匀连续冒出时 【解析】（1）铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同。 （2）乙同学利用图2装置制取氧气即高锰酸钾制取氧气，试管口塞棉花团，目的是防止固体粉末堵塞导管，当导管口有气泡均匀连续冒出时，开始收集氧气。 16．(2026·河北省秦皇岛市·一模)根据图1、2所示实验回答下列问题： （1）图1为验证物质溶解时吸放热现象的实验。仪器m的名称为___________。U形管内 a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面。X可能为___________。 （2）图2为探究过氧化氢分解的实验。向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为___________。要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是___________。该实验说明氧气具有的性质为___________。 【答案】（1）锥形瓶 氢氧化钠(合理即可) （2）过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管时间短，过氧化氢分解产生氧气很少 加入二氧化锰（合理即可） 支持燃烧 【解析】（1）由图示可知，仪器m的名称为锥形瓶。U形管内a、b液面相平，挤压胶头滴管，将水挤压进入m内，一段时间后观察到a侧液面低于b侧液面，说明水进入锥形瓶与X接触后，装置内压强增大，氢氧化钠溶解于水时放热，会导致锥形瓶内压强增大，则X可能为氢氧化钠。 （2）向①、②试管中伸入带火星的木条，只有①中带火星的木条复燃，这是因为过氧化氢溶液常温下分解速度慢，②试管中过氧化氢在常温下短时间内分解产生氧气很少。过氧化氢在催化剂或加热条件下会快速分解，要使②中带火星的木条伸入后立即复燃，可采取的措施是加入二氧化锰。该实验中氧气能使带火星的小木条复燃，说明氧气具有的性质为支持燃烧。 17．(2026·河北省保定市·一模)某兴趣小组用如图所示装置进行实验，回答下列问题。 （1）图甲中，若使用高锰酸钾制氧气，可选用的发生装置是______(填字母)；实验室制取二氧化碳时，选择C装置作发生装置，C装置与B装置相比，优点是_______；实验室用锌粒和稀硫酸制取，若用D装置来收集，应从____(填“a”或“b”)口进气。 （2）图乙中，向试管中加入氢氧化钠固体后，先观察到U形管中的液面______(填“左高右低”或“左低右高”)，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是_______。 【答案】（1）A 可以控制反应的发生和停止 a （2）左低右高 氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和澄清石灰水中会有溶质析出(合理即可) 【解析】（1）若使用高锰酸钾制氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若用D装置来收集，氢气的密度比空气小，应从a口进气； （2）图乙中，向试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，则先观察到U形管中的液面左低右高； 一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶解放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和澄清石灰水中会有溶质析出，故饱和澄清石灰水变浑浊。 18．(2026·河北省石家庄市·一模)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题. （1）仪器a的名称_______，装置F的一个优点是_________。 （2）装置B的明显错误是_________，改正错误后用B装置制取氧气，反应的化学方程式为______。 （3）实验室制取CO2的步骤有：①检查装置的气密性；②向反应容器中加入石灰石；③收集气体；④向长颈漏斗中注入稀盐酸。正确的操作顺序是_______。 【答案】（1）试管 可以随时控制反应的发生和停止 （2）长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 （3）①②④③ 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称为试管； 装置F关闭止水夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应继续，可以随时控制反应的发生和停止。 （2）装置B的明显错误是长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出； 装置B为固液常温型发生装置，可用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室制取CO2正确的操作顺序是：首先检查装置的气密性，只有气密性良好才能进行后续操作，接着向锥形瓶中放入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，最后收集气体，即①②④③。 19．(2026·河北省石家庄市·一模)以实验为基础是化学学科的重要特征之一，根据下图所示实验回答问题： （1）实验一所示为探究质量守恒定律的实验。该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，原因是___________。 （2）实验二是探究燃烧条件的实验。A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是___________。 （3）实验三中将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。整个实验过程中，试管a中的现象是___________，该实验说明浓盐酸的性质有酸性和___________。 【答案】（1）不能 气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内的总质量减小 （2）与氧气（或空气）接触 （3）溶液先变红，后逐渐变为无色 挥发性 【解析】（1）该实验中锌与稀硫酸反应会生成氢气，气体逸散到空气中，导致反应后烧杯内的总质量减小，无法验证质量守恒定律。 （2）A中蜡烛火焰很快熄灭，B中蜡烛正常燃烧，说明燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触。 （3）澄清石灰水显碱性，滴加无色酚酞，溶液变红，将足量浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，氯化氢进入a，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液变成中性，红色退去，变成无色，故试管a中的现象是溶液先变红，后逐渐变为无色，该实验说明浓盐酸的性质有酸性和挥发性。 20．(2026·河北省承德市·一模)根据图1、图2所示实验回答问题。 （1）图1是验证质量守恒定律的实验，实验结束后发现天平不平衡，原因是________________________，若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需更换其中一种试剂，你的方案是_____________（示例：将试剂A更换为试剂B）。 （2）图2是纳米铁粉在空气中的燃烧实验。纳米铁粉在空气中剧烈燃烧，激光手电的作用是_____________；实验过程中气球的变化是________________；若锥形瓶中没放水，可能造成的后果是________________。 【答案】（1）碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 将盐酸更换为氯化钙溶液（合理即可） （2）使温度达到纳米铁粉的着火点，引燃纳米铁粉（合理即可） 先胀大后变瘪 锥形瓶底炸裂 【解析】（1）图1实验中碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少，所以实验结束后发现天平不平衡； 若要得出质量守恒的结论，还用此装置，只需将盐酸更换为氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律； （2）燃烧的条件：可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可，故图2实验中激光手电的作用是使温度达到纳米铁粉的着火点，引燃纳米铁粉； 纳米铁粉燃烧放热，温度升高，压强增大，所以气球胀大，反应结束后冷却至室温，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，故实验过程中气球的变化是先胀大后变瘪； 若锥形瓶中没有放水，可能造成的后果是纳米铁粉燃烧生成的高温熔融物溅落使锥形瓶底炸裂。 2 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $