精品解析：江西省新余市2024-2025学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷

2025年新余市高三第二次模拟考试试题 化学 本试卷共8页，共100分。考试时长75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号，姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是 A. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 B. 研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由组成可知，属于无机盐，故A正确； B．高效率钙钛矿太阳能电池能是太阳能转化为电能的装置，故B正确； C．螺旋碳纳米管与石墨烯是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故C正确； D．冰变为水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，冰变为水不属于吸热反应，属于吸热过程，故D错误； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： B. 固体HF中的链状结构 C. 乙炔的球棍模型： D. 苯乙烯合成聚苯乙烯： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确； B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确； C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误； D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确； 故选C 3. 下列实验装置设计与对应结论正确的是 A．能证明不溶于氨水 B．能证明非金属性： C．模拟工业制备氨气并检验 D．洗气瓶中产生的白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵和氢氧化钙加热放出氨气，氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，证明不溶于氨水，故选A； B．盐酸和碳酸钠反应放出二氧化碳，证明酸性：盐酸>碳酸，HCl是无氧酸，所以不能证明非金属性Cl>C，盐酸、二氧化碳都能和硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸，硅酸钠溶液中有沉淀生成，不能证明非金属性C>Si，故不选B； C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故不选C； D．酸性条件下，二氧化硫能被硝酸根离子氧化，二氧化硫和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误； 选A。 4. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 【详解】A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确； B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误； D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 0.5mol硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．[NH3OH]+离子的电子数为18，则0.1mol[NH3OH]+离子含有的电子数为0.1mol×18×NAmol—1=1.8NA，故A错误； B．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为×2×NAmol—1=NA，故B错误； C．硝酸羟胺分子中含有4个N−Oσ键，则0.5mol硝酸羟胺含有的N−Oσ键数目为0.5mol×4×NAmol—1=2NA，故C正确； D．由题意可知，硝酸羟胺受热分解的方程式为[NH3OH]+[NO3]—N2↑＋O2↑＋2H2O，由方程式可知，硝酸羟胺分解生成标准状况下22.4L氮气时，生成氧气的分子数为×1×NAmol—1=NA，故D错误； 故选C。 6. 在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B. a与b互为同分异构体 C. b转化为c加成反应 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，A正确； B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．由图可知，链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，C正确； D．根据盖斯定律可知，，D错误； 故选D。 7. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 【答案】B 【解析】 【分析】X原子的电子只有一种自旋取向，则X为H元素；基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道，且每个原子轨道中有两个自旋不同的电子，故T的核外共20个电子，则T为Ca元素；R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，则R为Si元素；R为Si元素，电子排布式为1s22s22p63s23p2，p轨道上的电子数共为8，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半，则Y的p轨道上的电子数为4，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大，推出Y为O元素，电子排布式为1s22s22p4；凉水石的化学式为由化学式中元素价态合为0价可推出，Z为+3价，则Z为Al元素，综合可知。X、Y、Z、R、T分别为：H、O、Al、Si、Ca，据此作答。 【详解】A．同周期原子半径从左往右在减小，同主族原子半径从上往下在增大，X、Y、R分别为H、O、Si，原子半径大小为：Si>O>H，即R>Y>X，故A错误； B．Z为Al元素，同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA反常，因此同一周期，第一电离能比Al小的元素为Na，因此有1种，故B正确； C．Y为O元素，O形成的单质O2为非极性分子，而形成的单质O3为非极性分子，故C错误； D．Y为O元素，简单氢化物为H2O，形成的是分子晶体，T为Ca元素，简单氢化物为CaH2，形成的是离子晶体，沸点为：CaH2>H2O，即T > Y，故D错误； 故答案选B。 8. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃中，A正确； B．未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，所以血液中和胃中HA浓度应该相等，B错误； C．碱性越强，弱酸的电离程度越大，血液的pH大于胃中pH，碱性更强，故血液中HA电离程度大于胃中HA电离程度，C错误； D．在血液和胃中HA浓度相同，在服用之后胃中pH升高，浓度减小，使胃中电离平衡向正向移动，HA浓度降低，血液中HA向胃中扩散，使血液中平衡逆向移动，浓度降低，血液中的总药物浓度下降，胃中总药物浓度上升，血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比下降，D错误。 故选A。 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH计测得等浓度的氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不显红色 还原性： D 结合的能力： N的电负性小于F A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用pH计测得2-氟丙酸pH更小，F和Cl都是吸电子基团，由于电负性F大于Cl，所以F的吸电能力大于Cl，导致2-氟丙酸中羧基中O-H的极性更大，酸性更强，A错误； B．将氨气溶于水进行导电性实验，灯泡亮不能证明氨气是电解质，而是因为氨气溶于水时与水发生了化学反应生成了能电离的物质（NH3∙H2O），B错误； C．向0.1mol/LFeCl3溶液中通入足量SO2再滴加KSCN溶液，若不显红色，证明SO2已将Fe3+完全还原，根据还原剂的还原性大于还原产物，还原性SO2＞Fe2+，C正确； D．原子周围电子云密度越大，结合H+能力就越强，物质的碱性就越强，结合H+的能力NH3＞NF3，说明N原子周围电子云密度NH3＞NF3，即电负性F＞N＞H，D错误； 故选C。 10. 1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应： 双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是 A. 产物B对应结构是 B. 若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C. 产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D. 该条件下体系中存在，其平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】已知排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基，说明更稳定，达到平衡时，其产量更高，故产物A代表，产物B代表； 【详解】A．由分析可知，产物B对应结构，A错误； B．由图可知，反应开始时，产物A的含量迅速上升，说明开始反应时，生成产物A的反应为优势反应，故若想获取产物A，应适当缩短反应时间，B正确； C．产物A、B氢原子所处的环境不相同，可以用核磁共振氢谱加以区分，C正确； D．炔烃在30分钟以后含量很少，而产物A迅速下降，产物B迅速上升，说明存在平衡：，平衡常数，结合题目已知条件：当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35，则K=35，D正确； 故选A。 11. 是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是 A. 1个分子中有90个键 B. 在晶体中，配位数为8 C. 晶体的密度为 D. 假设为理想球形，该球半径为 【答案】A 【解析】 【详解】A．每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成σ键，1个C60分子中用于形成σ键的电子个数为60×3=180，2个电子形成1个σ键，故形成σ键的个数为，故A正确； B．观察C60的晶胞可知，其位于立方体的8个顶点和6个面心，以其中一个顶点的C60为例，其配位数为，故B错误； C．由C60的晶胞可知，其位于立方体的8个顶点和6个面心，每个晶胞中含有的C60为，一个晶胞的质量为，所以C60晶体的密度为，故C错误； D．设该球的半径为r，则根据晶胞图可知，所以，故D错误； 故答案为：A。 12. 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 和中的Pd的化合价相同 B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为 D. 步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，步骤1为+H2→Pd+2HCl+2Cl-、步骤2为Pd+O2+2Cl-→、步骤3为+2HCl→+H2O2，所以总反应为。 【详解】A．中Cl化合价为-1价，则Pd元素为+2价，中Cl化合价为-1价、O化合价为-1价，则Pd元素为+2价，故A正确； B．由分步反应及总反应可知，为催化剂，催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确； C．总反应为，理论上反应物全部转化为H2O2，故原子利用率理论上为100%，故C正确； D．步骤2为Pd+O2+2Cl-→，若有1molO2参与反应，转移电子数目为2NA，故D错误； 故答案为：D。 13. 固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是（ ） A. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3 D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】由现象1 可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气，固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O的物质的量为=0.04mol，则化学式为NaCuO2。 【详解】A、X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，故A正确； B、由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和NaOH，故B正确； C、X的化学式为NaCuO2，故C错误； D、X中Cu为+3价，可降低，具有氧化性，故D正确。 答案选C。 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是 A. 直线b代表与的关系 B. 根据图像可计算平衡常数 C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】[，，；同理，、；已知，再结合图像斜率可知，a、b、c分别代表、、与的关系。 【详解】A．由分析可知，b代表的关系，A错误； B．由点可知，，，B错误； C．，更容易生成，则向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度小于，C错误； D．由点可知，，，的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。 已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；时在水中溶解度为，时溶解度为117.7g。 Ⅰ．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。 Ⅱ．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。 Ⅲ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图： 请回答下列问题： （1）Ⅰ中制备的离子反应方程式为___________。 （2）Ⅲ中制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。 ①步骤1装置中仪器a的名称为___________。 ②步骤2的操作名称是___________。 ③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。 （3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。 （4）产品纯度的测定。 称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液VmL。 ①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。 ②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。 A．产品中含有 B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡) C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分 【答案】（1） （2） ①. 分液漏斗 ②. 蒸发浓缩 ③. 减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品 （3） （4） ①. ②. C 【解析】 【分析】结合信息，制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，由于产品在0℃时在水中溶解度为4.7g，100℃时溶解度为117.7g，通过蒸发浓缩冷却结晶得到晶体，故步骤2蒸发浓缩，步骤3在冰水中冷却结晶，使其充分析出，提高产率，步骤4过滤、洗涤，已知其难溶于乙醇，且乙醇易挥发，用乙醇洗涤晶体可减少晶体的损失，提高产率、有利于产品干燥； 【小问1详解】 莫尔盐中铁元素化合价为+2价，过氧化氢具有氧化性，加入H2O2反应生成Fe(OH)3，Fe化合价升高，过氧化氢中O元素化合价降低，结合电子守恒，离子反应方程式为； 【小问2详解】 ①仪器a的名称为分液漏斗； ②由分析，步骤2是从溶液中加热得到晶体，操作名称是蒸发浓缩； ③由于难于溶于乙醇且乙醇易挥发，所以过滤后需要用乙醇溶液洗涤优点是减少晶体损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于产品干燥； 【小问3详解】 在强光下分解生成草酸亚铁，Fe元素化合价降低，则C元素化合价升高生成二氧化碳，反应的化学反应方程式为； 【小问4详解】 ①与酸性标准溶液进行滴定，被还原为铬离子，草酸根离子被氧化为二氧化碳，结合电子守恒，滴定反应的关系式为：，则，则产品纯度为%； ②A．等质量的硫酸亚铁铵消耗的重铬酸钾比三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体少，使得标准液用量偏小，测量结果偏低，A错误； B．滴定终点有气泡导致读数偏小，测定结果偏低，B错误； C．盛装重铬酸钾溶液的滴定管未润洗，使得标准液用量偏大，导致测定结果偏高，C正确； D．产品干燥不充分，使得样品质量偏大，导致测定结果偏低，D错误； 故选C。 16. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。 图2 【答案】（1） （2） ①. 大于 ②. 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 ③. ④. 2 （3） （4） 【解析】 【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。 【小问1详解】 “酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时； ②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为； 【小问3详解】 此反应的平衡常数； 【小问4详解】 1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。 17. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸，储运安全便捷。 甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： ① ② ③ 已知：甲醇的选择性 （1）___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为___________％，该条件下反应②的___________(保留三位有效数字)。 Ⅱ．电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右图所示。 （4）电极生成的电极反应式为___________。 （5）控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol Ⅲ．甲烷催化氧化法 主反应： 副反应： 科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。 （6）该历程中决速步的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. -90.4 ②. 低温 （2）C （3） ①. ②. 0.105 （4） （5）2.8 （6）或 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，①-②=③，故；反应③为，则低温条件满足反应自发可以进行；故答案为：-90.4；低温； 【小问2详解】 反应③，A．升高温度，反应速率加快，平衡逆移，减小、增大，减小，A项错误；B．充入，使体系压强增大，则体积未发生变化，各物质浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，不变，B项错误；C．再充入，增大，反应速率加快，平衡正移，增大、减小，增大，C项正确；D．将从体系中分离出去，减小，使各物质的反应速率减慢，D项错误；故答案为：C； 【小问3详解】 恒温恒容条件下，已知初始压强为，设容器体积为V，原料气、以物质量浓度之比为投料时，，，达到平衡时，，设甲醇的浓度为xmol/L，利用三段式分析 ，则根据平衡时甲醇的选择性为，解得x=0.3mol/L，该过程中的平衡转化率为；平衡时，，，，，，总浓度为3.4mol/L，根据恒温恒压条件，，，该条件下反应②的=；故答案为：50%；0.105； 【小问4详解】 还原制备甲醇的装置为电解池，其中生成的b电极为阴极，电解质溶液中的参加反应，反应式为； 【小问5详解】 根据阴极所得产物及其物质的量与电压的关系图可知，控制电压为0.8V，生成物质的量0.2mol、生成物质的量0.2mol，根据电极反应式、，则转移电子的物质的量为； 【小问6详解】 决速步的活化能最大，由图可知转化为的过程，活化能为最大，该步化学方程式为或。 18. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A中所含官能团是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）M中碳原子的杂化方式___________。 （4）的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是___________。 （5）的化学方程式是___________。 （6）I的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，I的结构简式是___________。 （7）的合成步骤如下： 注：Boc的结构简式 ①已知T只有一种官能团，则T的结构简式是___________。 ②上述合成中P→Q的目的是___________。 【答案】（1）羧基或-COOH （2） （3）sp2、sp3 （4） （5）2＋O22+2H2O （6） （7） ①. OHC−CH2−CHO ②. 保护氨基 【解析】 【分析】由A(C2H2O4)与C2H5OH在浓硫酸加热条件下反应生成B(C6H10O4)，可推知A为，B为CH3CH2OOCCOOCH2CH3，B与发生已知反应ⅰ生成D，可推知D为，D与NH2OH反应生成E，D在①NaOH/H2O，②H+下发生水解，生成F，G与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H，H与I发生已知反应ⅰ生成J，由J的分子式可推知J为，由I的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰可推知I为，J与①NH3，②H2催化剂下生成K，K与F生成L，L与经过多步反应，生成M。 【小问1详解】 根据分析，A为，所含官能团是羧基或（-COOH）； 【小问2详解】 根据分析，D的结构简式是； 【小问3详解】 由框图中M结构可知，分子中既有只形成单键的C原子，也有形成双键的C原子，因此C的杂化方式有sp2、sp3； 【小问4详解】 根据分析，D→E的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是； 【小问5详解】 根据分析，G与O2在Cu作催化剂的条件下加热发生氧化反应生成H，化学方程式是2＋O22+2H2O； 【小问6详解】 根据分析，I的结构简式是； 【小问7详解】 由图可知，P与(Boc)2O发生取代反应生成Q，Q与氨气加成生成S，可推知S的结构简式为，S与T脱水生成U，由U和S的结构简式可推知T的结构简式为，U与HCl反应生成。 ①T的结构简式是OHC−CH2−CHO； ②由流程可知，P中含有氨基，最后目标产物也含有氨基，则上述合成中P→Q的目的是保护氨基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年新余市高三第二次模拟考试试题 化学 本试卷共8页，共100分。考试时长75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号，姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷，答题卡一并收回。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sc-45 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、能源、信息等生产生活息息相关，并助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是 A. 月壤中的“嫦娥石”，其主要成分属于无机盐 B. 研制的高效率钙铁矿太阳能电池能将太阳能转化为电能 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 2. 下列化学用语错误的是 A. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： B. 固体HF中的链状结构 C. 乙炔的球棍模型： D. 苯乙烯合成聚苯乙烯： 3. 下列实验装置设计与对应结论正确的是 A．能证明不溶于氨水 B．能证明非金属性： C．模拟工业制备氨气并检验 D．洗气瓶中产生的白色沉淀是 A. A B. B C. C D. D 4. 金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A. a可使灼热的铜变黑 B. b可与红热的铁产生气体 C. c可使燃烧的镁条熄灭 D. d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 5. 我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为、和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 48g固态硝酸羟胺含有的离子数为 C. 0.5mol硝酸羟胺含有的键数为 D. 硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 6. 在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是 A. 链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B. a与b互为同分异构体 C. b转化为c是加成反应 D. 7. 被称为“不倒翁”的凉水石，其外观与翡翠极为相似。某种凉水石的化学式为，X、Y、Z、R、T均为前四周期元素且原子序数依次增大。X原子的电子只有一种自旋取向，基态T原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。R元素的单质可作为制造太阳能电池帆板的半导体材料，Y的p轨道上的电子数为R的p轨道上电子数的一半。下列说法正确的是 A. 原子半径：R>X>Y B. 同一周期，第一电离能比Z小的元素有1种 C. Y形成的单质只能为非极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Y>T 8. 常见药物阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸(用HA表示，在人体温度下电离平衡常数约为)，某患者服用阿司匹林之后，在人体内存在下列化学平衡(未电离的HA可自由穿过组织薄膜且达到平衡，离子不能穿过组织薄膜)，总药物浓度为HA与浓度之和。下列说法正确的是 A. 胃中约为 B. 血液中HA浓度大于胃中HA浓度 C. 血液中HA电离程度小于胃中HA电离程度 D. 如果该患者同时服用了治疗胃酸过多，会导致血液中总药物浓度与胃中总药物浓度之比变大 9. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用pH计测得等浓度的氯丙酸与2-氟丙酸溶液的pH分别为和，且 2-氯丙酸中键的极性大于2-氟丙酸中键的极性 B 将氨气溶于水，进行导电性实验，灯泡亮 氨气是电解质 C 向溶液中通入足量再滴加KSCN溶液，溶液不显红色 还原性： D 结合的能力： N的电负性小于F A. A B. B C. C D. D 10. 1-苯基丙炔可以在催化下发生如下反应： 双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排斥力：苯基-甲基>氯原子-甲基）。体系中各物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是 A. 产物B对应结构是 B. 若想获取产物A，应适当缩短反应时间 C. 产物A、B可用核磁共振氢谱加以区分 D. 该条件下体系中存在，其平衡常数 11. 是球形分子，每个碳原子用3个电子与周围的碳原子形成键，剩余的1个电子用于形成大键。由分子构成的晶体其晶胞属于面心立方结构(晶胞的边长为cpm)，下列说法正确的是 A. 1个分子中有90个键 B. 在晶体中，的配位数为8 C. 晶体的密度为 D. 假设为理想球形，该球半径为 12. 是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是 A. 和中的Pd的化合价相同 B. 降低了反应的活化能，加快了反应速率 C. 直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为 D. 步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为 13. 固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确是（ ） A. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3 D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 14. 在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或，下列叙述正确的是 A. 直线b代表与的关系 B. 根据图像可计算平衡常数 C. 向含相同浓度的和的混合溶液中滴加少量氨水，的浓度大于 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。 已知：翠绿色晶体，难溶于乙醇；时在水中溶解度为，时溶解度为117.7g。 Ⅰ．制备：称取2.0g莫尔盐于锥形瓶中，溶于水，滴加足量，加热并搅拌。当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤。 Ⅱ．制备草酸氢钾：称取溶于20mL水中，加入，反应生成。 Ⅲ．制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图： 请回答下列问题： （1）Ⅰ中制备的离子反应方程式为___________。 （2）Ⅲ中制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。 ①步骤1装置中仪器a的名称为___________。 ②步骤2的操作名称是___________。 ③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是___________。 （3）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成、和等，该反应的化学方程式为___________。 （4）产品纯度测定。 称取ag晶体粗品溶于100mL水中配成溶液，取20mL溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液进行滴定(已知被还原为且粗品中的杂质不参与反应)，进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液VmL。 ①所得粗品的纯度为___________%(用含V、c、a的代数式表示)。 ②下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。 A．产品中含有 B．滴定终点读数时滴定管尖嘴有气泡(滴定前无气泡) C．盛装酸性溶液的滴定管未润洗 D．产品干燥不充分 16. 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： （1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 图1 （3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。 （4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为___________。 图2 17. 2023年杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸，储运安全便捷。 甲醇制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题： Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇： ① ② ③ 已知：甲醇的选择性 （1）___________，该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”、“任意温度”)。 （2）一定温度下，在恒容密闭反应器中，反应③达到平衡，下列措施中能使平衡体系中增大且加快化学反应速率的是___________(填字母)。 A. 升高温度 B. 充入，使体系压强增大 C. 再充入 D. 将从体系中分离出去 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件(不考虑反应③)，甲醇的选择性为。已知初始压强为，，达到平衡时，，则该过程中的平衡转化率为___________％，该条件下反应②的___________(保留三位有效数字)。 Ⅱ．电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原制备甲醇的装置如左图所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如右图所示。 （4）电极生成的电极反应式为___________。 （5）控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为___________mol Ⅲ．甲烷催化氧化法 主反应： 副反应： 科学家将、和(是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲醇，部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用＊标注，TS代表过渡态)。 （6）该历程中决速步化学方程式：___________。 18. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究，其合成路线如下： 已知：i． ii． （1）A中所含官能团是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）M中碳原子的杂化方式___________。 （4）的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式是___________。 （5）的化学方程式是___________。 （6）I的分子式为，核磁共振氢谱中只有一组峰，I的结构简式是___________。 （7）的合成步骤如下： 注：Boc的结构简式 ①已知T只有一种官能团，则T的结构简式是___________。 ②上述合成中P→Q的目的是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $