3.2.2酸碱中和滴定 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 1 【导入】 1、如何判断一个失去标签的溶液是酸还是碱？ 2、那么怎么能准确确定一个未知溶液的浓度呢？ 通过酸碱指示剂、pH值试纸、pH计等 酸碱中和滴定 2 【思+议】 阅读课本P91 P67-69 讨论以下问题 1 酸碱中和滴定利用的原理公式是什么？ 2 酸式滴定管vs碱式滴定管,构造和使用的区别和注意事项 3 滴定所需的仪器以及操作流程有哪些? 如何选用合适的指示剂？ 4 滴定过程中哪些操作可能引起误差？ 3 一 酸碱中和滴定 1、定义 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 4 则：c(HCl)·V酸＝c(NaOH)·V碱 (2)原理： c(HCl)＝ 或 c(NaOH)＝ (3)待测液的浓度计算： C 待测 C 标准 V 标准 V 待测 中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 完全中和：n(HCl) =n (NaOH) 仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管 玻璃活塞 带玻璃球的 橡胶塞 滴定管的构造 p91 标注温度、量程 “0”刻度线在上，最下面有一段无刻度 精确度0.01mL 酸式滴定管 碱式滴定管 酸性溶液(HCl,H2SO4) 强氧化性试剂(KMnO4,Br2） 部分有机试剂(如苯，CCl4) 盛装碱性溶液如NaOH NaCO3 不能用于装碱性溶液 和氢氟酸 不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如(HCl,KMnO4,Br2,) 聚四氟乙烯滴定管通用 有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（ ） A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL A 【练习】 10ml刻度处 50ml刻度处 7 酸碱中和滴定的仪器与操作流程 移液管：量取一定体积溶液的仪器精确度0.01ml 滴定管读数方法：V = V末 - V初 1.滴定管： 检漏 水洗 润洗 注液 调液面 初始读数 2.锥形瓶： 水洗 装液 滴入2-3滴指示剂 V = 20.50 mL - 2.50 mL = 18.00 mL 碱式滴定管排气泡 滴定前准备工作 (1)滴定前准备 ①检漏：使用滴定管前，首先要检查是否漏水。 方法是：加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 ②润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗2～3遍。 锥形瓶不能用待测液润洗 锥形瓶只要洗干净即可 ③装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3 mL处。 ④调节起始读数：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 排气泡： 酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起 ⑤放液：从酸式滴定管中放出一定量的反应液25.00ml 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 1.滴速先快后慢：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 2.后半滴操作：用锥形瓶内壁轻靠（或触碰）标准液，用少量蒸馏水冲洗瓶壁并摇匀。 滴定操作 当滴入最后半滴……溶液后，溶液由…色变成…色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。 滴定终点的描述 13 若有数据偏差过大，则舍去 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L标准HCl溶液 待测c(NaOH ) mol/L 滴定前的 刻度V初 /mL 滴定后的 刻度V末 /mL 反应体积/ mL 1 25.00 0 27.84  2 25.00  0.2   28.03 3 25.00  0.1 27.95 计算三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值。 c(HCl) · V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] = c(NaOH ) 例题：课本P68 数据处理 27.84  27.83  27.85 强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH = 7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH = 8.2，为什么可以选择酚酞作为指示剂呢？ 实验成功的关键：确定实验终点 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？ 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂(课本P68) 几种常用指示剂的变色范围 大鹿化学工作室 指示剂选择原则： 1. 变色要灵敏，变色范围越窄越好（不选石蕊：石蕊的紫色和蓝色差别不够明显） 2. 强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙和酚酞都行，多选酚酞。 在相差不到1滴的情况下，pH突变范围4.3~9.7的存在为准确判断滴定终点提供了方便。 用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液并绘制酸碱滴定曲线。 以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是( ) A、由黄色到红色 B、由橙色到红色 C、由黄色到橙色 D、由红色到橙色 C 【随堂练习】 17 ****** 定性分析与定量分析（课本P69） 下列有关中和滴定实验的说法正确的是（　　） A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂 B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同 D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL B 【随堂练习】 19 下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（　　） A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值 A 【随堂练习】 20 误差分析 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 已知 已知 读数 决定误差原因： 结论：V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小。 c待测的大小取决于V标准的大小。 标准酸溶液滴定未知碱溶液，如何进行误差分析？ 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 不影响 变小 偏低 展＋评 误差分析 酸碱中和滴定 开始仰视读数，滴定完毕后俯视读数，读数会偏小。 开始俯视读数，滴定完毕后仰视读数，读数会偏大。 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰) 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 展＋评 误差分析 原理 MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 原理 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 指示剂 用淀粉作为指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 氧化还原滴定 展＋评 误差分析 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 C 【随堂练习】 25 读数引起的误差： c待= ————— c标. V标 V待 偏高 1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 26 C待= ————— C标. V标 V待 2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 偏低 27 3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 先偏大 后偏小 V=V(后)-V(前)，读数偏小 C待= ————— C标. V标 V待 偏低 先仰后俯 0 实际读数 正确读数 28 2. 滴定管读数误差分析 滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响： (1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。 (2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。 29 用1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的20ml氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 关于酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ） 2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏低 C(NaOH)= C(标)×V(标) V(测) = 1mol/L×V(标) 0.02L 30 关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 关于锥形瓶 5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部（ ） 偏高 无影响 偏低 1mol/L×V(标) 0.02L C(NaOH)= 31 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 石蕊因没有明显的单一颜色变换，通常不用作指示剂 ① 强酸—强碱：选酚酞或甲基橙都可以 ② 强酸滴定弱碱：滴定终点为酸性，选甲基橙 ③ 强碱滴定弱酸：滴定终点为碱性，选酚酞 32 感谢您的观看 33 $