高二化学下学期期中模拟卷02（鲁科版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章、第2章第1~2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．是含有极性共价键的非极性分子 C．水分子的VSEPR模型： D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的 【答案】C 【解析】A．基态氧原子的轨道表示式2p轨道电子违背泡利原理，同一轨道电子自旋应该相反，故A错误； B．的正负电荷中心不重合，所以它是含有极性共价键的极性分子，故B错误； C．根据价层电子对互斥理论，可知水分子的VSEPR模型如图所示，故C正确； D．HCl的沸点是同族氢化物中最低的，故D错误； 答案选C。 2．下列说法中正确的是 A．、、都是含有极性键的非极性分子 B．稳定性：是因为氢键作用不同所导致 C．用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律 D．分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】A．是含极性键的非极性分子，是既含极性键又含非极性键的非极性分子，而为含极性键的极性分子，A错误； B．中提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，中提供孤电子对，提供空轨道，形成配位键，由于的电负性小于，更易给出孤电子对与形成配位键，所以稳定性：，B错误； C．二硫化碳、硫均为非极性分子，用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律，C正确； D．该分子中含有4个手性碳原子，如图所示：，D错误； 故选C。 3．下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．①② B．②③⑤ C．②③ D．④⑤ 【答案】C 【解析】①丙烷分子中的碳原子都是饱和碳原子，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ②丁二烯分子中含有碳碳双键，既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故符合题意； ③丙炔分子中含有碳碳三键，既能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，又能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，故符合题意； ④苯分子中不是单双键交替结构，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ⑤聚乙烯分子中的碳原子都是饱和碳原子，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故不符合题意； ②③符合题意，故选C。 4．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 【答案】C 【解析】A．和分子式相同，碳骨架不同，属于碳架异构，故A正确； B．中官能团是碳碳三键，中官能团是碳碳双键，两物质官能团类别不同，属于官能团异构，故B正确； C．与是同种物质，故C错误； D．和，甲基与在苯环上的位置不同，属于位置异构，故D正确； 选C。 5．在材料科学研究中，新型化合物的结构与性质研究备受关注。科研人员发现，某些催化物在特定条件下的聚合行为对其性能有重要影响。已知在有机合成反应的催化剂研究中， 和是常用的催化剂成分，可二聚为如下结构的二聚体，而没有类似的二聚体。下列说法不正确的是 A．二聚体中存在共价键、配位键 B．键角： C．沸点比低 D．在二聚体中六个溴原子可能共平面 【答案】D 【解析】 A．在分子中，Al原子和Br原子之间通过共价键相连接，而二聚体中，Al原子提供空轨道，Br原子提供孤对电子互相形成配位键得到分子，A正确； B．在和中，由于中B原子为杂化，为平面三角形分子，的键角为120°； 而在中，铝原子为杂化，还存在着配位键的四面体结构，则键角小于120°；最后得到：，B正确； C．和都是分子晶体，通过分子间作用力结合，相对分子质量越大，分子间作用力越强，由于相对分子质量，同时还有二聚体的形式存在，其沸点也远高于，则沸点比低，C正确； D．在结构中，其空间结构为平面三角形，3个Br原子处于同一平面，则形成二聚体后，两个铝原子和两个桥溴原子形成平面四元环（共面），但四个终端溴原子位于该平面的上方和下方，呈四面体排列，则6个Br原子不可能共平面，D错误； 故答案为：D。 6．“山川灵秀、有石如璧”，灵璧奇石声名远播，冠绝华夏大地，奇石的主要化学成分包括碳酸钙和二氧化硅，下列有关说法正确的是 A．二氧化硅晶体中和O分别采取杂化方式和杂化方式 B．碳酸钙和二氧化硅均为共价晶体 C．中含有的的个数为 D．碳酸钙中的阴离子的空间结构名称为三角锥形 【答案】C 【解析】A．二氧化硅晶体中每个Si原子连接4个O原子，采取sp3杂化；每个O原子连接两个Si原子，孤对电子占据剩余轨道，也采取sp3杂化。故A错误； B．碳酸钙是离子晶体（Ca2+与碳酸根通过离子键结合），而二氧化硅是共价晶体。故B错误； C．60g SiO2的物质的量为1mol。每个Si原子形成4个Si-O键，1mol SiO2中Si-O键总数为4NA。故C正确； D．碳酸钙中的阴离子碳酸根为平面三角形结构（C原子sp2杂化），而非三角锥形，故D错误； 故选C。 7．对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃密度比水小 B．对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】A．对伞花属于烃类，密度小于水，故A正确； B．对伞花烃苯环上含2种不同化学环境的H原子，故二氯代物4种，故B错误； C．对伞花烃中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的C原子可能与苯环共面，故最多有9个碳原子共平面，故C正确； D．苯环上含有甲基，对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应，故D正确； 故选B。 8．下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ①    ②    ③    ④ A．①②④ B．②③ C．② D．①②③④ 【答案】C 【解析】①CH3Cl只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故①不选； ②CH3CHBrCH3中与Br原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，Br原子能够发生水解反应，故②选； ③中与-OH相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，但是不能够发生水解反应，故③不选； ④中与Br原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能发生消去反应，故⑥不选； 故选C。 9．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A．图1分离乙醇和乙醚 B．图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C．图3除去四氯化碳中的碘单质 D．图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 【答案】D 【解析】A．乙醇和乙醚相互混溶，无法分液，A错误； B．乙醇和乙烯均会被氧化且乙醇能溶于水，B错误； C．碘溶解在四氯化碳中，无法过滤分离，C错误； D．甲烷和氯气光照反应的产物沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，D正确； 故答案选D。 10．准确表述、分析有机物在有机化学研究中意义重大。一有机物的结构简式如图所示，下列表述正确的是 A．该有机物含有手性碳原子 B．该有机物含有5种处于不同化学环境的氢原子 C．该有机物的名称：3-氯-3-乙基-2-丁醇 D．该有机物与浓硫酸共热可发生消去反应生成一种烯烃 【答案】A 【解析】A．与羟基和氯原子相连的碳原子均为手性碳原子，A正确； B．该有机物有6种不同化学环境的氢原子，B错误； C．主链未选最长链，该有机物的名称为3-氯-3-甲基-2-戊醇，C错误； D．该有机物与浓硫酸共热发生消去反应的产物为，消去产物含原子，不是烃，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：1 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 【答案】CD 【解析】A．烷基可以取代、碳碳双键可以加成、可以被氧化，燃烧也是氧化反应，A正确； B．因碳碳双键的存在以及单键可以旋转，所有碳原子可能共面，B正确； C．碳碳双键两边的碳原子采取sp2杂化，个数为6，饱和碳原子采取sp3杂化，碳原子个数为4，因此sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：2，C错误； D．既要考虑1，2加成，还要考虑1，4加成，产物有、、、、，共5种，D错误； 故选CD。 12．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 【答案】B 【解析】A．二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物，铂为+2价,A正确； B．顺式二氯二吡啶合铂分子结构不对称，为极性分子，反式二氯二吡啶合铂分子中Cl-、吡啶均关于Pt2+呈对称结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，顺式二氯二吡啶合铂分子的极性大于反式二氯二吡啶合铂，B错误； C．由吡啶的结构简式可以看出，N原子形成2个σ键，N上还有1对孤电子对，杂化方式为，C正确； D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上，D正确； 故选B。 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论或目的 A 向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠 都产生具有可燃性的气体 乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 【答案】C 【解析】A．向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠，反应速率不同，所以乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性不一样，故A错误； B．将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中，铜丝先变黑后恢复成原来的颜色，氧化铜被还原为铜，乙醇被氧化，氧化铜作氧化剂，故B错误； C．酸性：碳酸>苯酚> ，常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚沉淀和碳酸氢钠，故C正确； D．检验溴乙烷中的溴元素，应该将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，故D错误； 选C。 14．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能：R>X> Q B．Z位于元素周期表d区 C．原子半径：Y>X>R>Q D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 【答案】AD 【分析】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，Z为Cu元素，其余的均为短周期主族元素；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Q原子的核外电子排布为1s22s22p2，故Q为C元素；X原子的核外电子排布为1s22s22p4，为O元素；R原子序数介于C元素与O元素之间，故R为N；元素Y原子价层电子排布式为msnmpn，则n=2，故为第ⅣA族元素，原子序数大于O元素，小于Cu元素，故Y为Si元素； 【解析】A．同周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族元素自上而下第一电离能降低，但第ⅤA族由于p轨道为半充满状态，更加稳定，所以第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：R>X> Q，故A正确； B．铜位于元素周期表ds区，故B错误； C．C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Y> Q >R>X，故C错误； D．同非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，故D正确； 故选AD。 15．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C．②处的B原子坐标为 D．熔点：BP>BN 【答案】A 【解析】A．磷化硼晶胞中顶点和面心全部为P原子，在y轴方向的投影落在顶点和棱心，4个小立方体体心位置为B原子，在y轴方向的投影均匀落在内部，在y轴方向的投影图为图2，A项正确； B．根据图1可以看出晶体中P周围距离最近且相等的P有12个，B项错误； C．图中①处P原子坐标为(0，0，0)，将晶胞均分为8个小立方体，则②处的B原子在前左下角小立方体体心的位置，坐标为()，C项错误； D．磷化硼(BP)结构与氮化硼相似，均为共价晶体，N原子半径小，B—N键键长短，键能大，故BN熔点高，D项错误； 答案选A。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）含有4个碳的烃部分棍模如下（黑球表示碳原子，未画出氢原子）。 （1）①的分子式为__________，③的名称为__________。 （2）①、②、③中与HBr加成后产物（不讨论立体异构，下同）只有一种的是__________（填序号），⑥的二氯代物有__________种。 （3）②的同分异构体（不讨论立体异构）中除了上述物质还有__________（填键线式）；②生成高分子聚合物的方程式为__________。 （4）④的链状同分异构体中除了上述物质还有__________（填键线式）。 （5）上述图示中所有碳原子在一条直线的是__________（填序号，下同），所有碳原子不可能在同一个平面的是__________。 （6）⑤与水发生的加成反应的方程式为__________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）C4H8 2－甲基－1－丙烯 （2）② 3 （3） （2分） （4） （5）⑤ ⑥ （6）（2分） 【解析】（1）①为1－丁烯，分子式为C4H8；③的主链有3个碳，碳碳双键在1、2号碳上，名称为2－甲基－1－丙烯； （2）②的结构对称，加成后产物为，只有一种；⑥的二氯代物有3种，如图所示：； （3）②的分子式为C4H8，同分异构体中除了上述物质还有；②生成聚2－丁烯的方程式为； （4）④的分子式为C4H6，不饱和度为2，同碳的炔与二烯为同分异构体，故链状同分异构体中除了上述物质还有； （5）碳原子在一条直线的是具有碳碳三键的上的两个碳原子以及与之相连的原子，故为⑤；所有碳原子不可能在同一个平面的是含有饱和碳原子的⑥； （6）⑤与水发生的加成反应生成酮，方程式为。 17．（12分）最新研究表明： 在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为__________（填元素符号）。 （2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。 （3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________；水分子中键的极性__________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中键的极性。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）（2分） K、Cu（2分） （2）能 （3）19NA（2分） 高 分子间形成了氢键（2分） 大于 【解析】（1）Cr为24号元素，价层电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表达式为；同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为K、Cu； （2）Cr3+的价电子排布式为：3d3，d轨道未排满，可以存取电子，降低活化能，从而能催化过氧化氢分解； （3）NH3中N-H、H2O中O-H键均为σ键，配位键也为σ键，则1mol中σ键的数目为19NA；PH3中P的价层电子对数为：，为sp3杂化；NH3分子间形成了氢键，使得其沸点高于PH3；由于O的电负性大于N，则水分子中H―O键的极性大于NH3分子中N―H键的极性。 18．（12分）铁是现代工业的重要元素。请回答下列问题： （1）铁位于元素周期表第__________周期第__________族。常温下为固体，熔点，沸点，推断固体属于__________晶体。 （2）铁的第三电离能，而锰的第三电离能，请解释其大小关系：__________。 （3）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。羰基铁的化学式为，则__________。 （4）血红蛋白运输氧气的原理如下，血红蛋白中的咪唑环（图a）中三级氮原子与形成配位键后（图b），氧气再与以配位键相连（图c）。此外，CO也能与以配位键结合，CO中毒就是因为其结合的能力比强约500倍，请从配位原子的电负性角度解释这一事实：__________。 （5）铁单质在不同温度下有两种堆积方式，下图是铁的两种晶胞，在面心立方晶胞和体心立方晶胞中Fe的配位数之比为__________。若两种晶胞中，最近的铁原子均相切，则面心立方晶胞和体心立方晶胞密度之比为__________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）四 Ⅷ 分子 （2）Mn2+是半充满结构(3d5)，再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大（2分） （3）5 （4）CO是C做配位原子，O2是O做配位原子，O的电负性大，对孤电子对的吸引能力强，使O2与Fe2+形成的配位键弱于CO与Fe2+形成的配位键（2分） （5）3：2（2分） （2分） 【解析】（1）铁是第26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；常温下为固体，熔点，沸点，由此判断FeCl3的晶体类型为分子晶体； （2）第三电离能为Fe2+失去3d6的电子，Mn失去3d5稳定状态的电子（半充满结构），故需要能量比Fe的高，Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能； （3）铁原子的价电子是8个，所以根据金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18可知，X==5； （4）它们是通过配位键和血红蛋白结合的，配位键越强则越容易和血红蛋白结合，故一氧化碳更容易和血红蛋白结合的原因是：CO是C做配位原子，O2是O做配位原子，O的电负性大，对孤电子对的吸引能力强，使O2与Fe2+形成的配位键弱于CO与Fe2+形成的配位键； （5）面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12：8=3：2； 两种晶胞中Fe原子均相切，设铁原子半径为rpm。 面心立方晶胞中，边长为a1pm，存在，则⋯①； 体心立方晶胞中，边长为a2pm，存在，则⋯②； 面心立方晶胞中，晶胞内铁原子数目为，密度⋯③； 体心立方晶胞中，晶胞内铁原子数目为，密度⋯④； 将①代入③，②代入④可得： ⋯⑤； ⋯⑥； 化简⑤⑥式可得， 故ρ（面心）：ρ（体心）=。 19．（12分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 （3）物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： （4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 （5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 （6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）①③（1分） （2）⑥（1分） （3）4 （4）加成反应 （5）碳碳双键、酯基 （6） 【解析】（1）同系物是结构相似，组成上相差CH2原子团的物质互称同系物，、与的结构相似，组成上相差CH2原子团，故互为同系物。 （2）与的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体。 （3）有4种等效氢，故一氯代物有4种。 （4）乙烯和水发生加成反应生成乙醇。 （5）有机物N中含有的官能团为碳碳双键、酯基，乙醇和丙烯酸发生酯化反应的化学方程式为。 （6）N发生加聚反应得到 。 20．（12分）X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的化学方程式为______；该反应的反应类型是______。 （3）化合物C的名称是______。 （4）D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：______。 （5）化合物F不具有的性质是______（填标号）。 A．易溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与氢气发生加成反应 D．常温常压下为气体 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 a.含有环己烷结构；    b.存在顺反异构 （7）X的一氯取代产物有______种。（不考虑立体异构） 【答案】（除标明外，每空1分） （1）碳碳双键、碳氯键 （2）（2分） 取代反应 （3）1，3-丁二烯 （4）、（2分） （5）AD （6）（2分） （7）6（2分） 【分析】CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；CH2=CH-CH2Cl与C反应生成，根据已知，C为CH2=CH-CH=CH2；发生加成反应得到E，E与发生取代反应生成；与氢气发生加成反应生成；再经过一系列反应得到，据此答题。 【解析】（1）B为CH2=CH-CH2Cl，含有的官能团为：碳碳双键、碳氯键； （2）对比A和B的结构可知，由A生成B为CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，反应的化学方程式为：CH2=CH-CH3+Cl2CH2=CH-CH2Cl+HCl；该反应的反应类型是取代反应； （3）化合物C为CH2=CH-CH=CH2，名称为1，3—丁二烯； （4）化合物D为，有碳碳双键，一定条件下与水发生加成反应，产物可能为：或； （5）A．F属于烃类，故F难溶于水，A错误； B．F含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾褪色，B正确； C．F含有碳碳三键，能发生加成反应，C正确； D．F的碳原子个数为9，大于4个，小于17个，故F常温常压下为液态，D错误； 答案选AD； （6）G为，则a.含有环己烷结构，b.存在顺反异构，其结构中含有碳碳双键，且双键碳上含有不同的原子或者原子团，则其同分异构体的结构简式； （7）X为，其一氯取代产物有，一共6种。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章、第2章第1~2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．是含有极性共价键的非极性分子 C．水分子的VSEPR模型： D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的 2．下列说法中正确的是 A．、、都是含有极性键的非极性分子 B．稳定性：是因为氢键作用不同所导致 C．用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律 D．分子中含有3个手性碳原子 3．下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．①② B．②③⑤ C．②③ D．④⑤ 4．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 5．在材料科学研究中，新型化合物的结构与性质研究备受关注。科研人员发现，某些催化物在特定条件下的聚合行为对其性能有重要影响。已知在有机合成反应的催化剂研究中， 和是常用的催化剂成分，可二聚为如下结构的二聚体，而没有类似的二聚体。下列说法不正确的是 A．二聚体中存在共价键、配位键 B．键角： C．沸点比低 D．在二聚体中六个溴原子可能共平面 6．“山川灵秀、有石如璧”，灵璧奇石声名远播，冠绝华夏大地，奇石的主要化学成分包括碳酸钙和二氧化硅，下列有关说法正确的是 A．二氧化硅晶体中和O分别采取杂化方式和杂化方式 B．碳酸钙和二氧化硅均为共价晶体 C．中含有的的个数为 D．碳酸钙中的阴离子的空间结构名称为三角锥形 7．对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃密度比水小 B．对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 8．下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ①    ②    ③    ④ A．①②④ B．②③ C．② D．①②③④ 9．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A．图1分离乙醇和乙醚 B．图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C．图3除去四氯化碳中的碘单质 D．图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 10．准确表述、分析有机物在有机化学研究中意义重大。一有机物的结构简式如图所示，下列表述正确的是 A．该有机物含有手性碳原子 B．该有机物含有5种处于不同化学环境的氢原子 C．该有机物的名称：3-氯-3-乙基-2-丁醇 D．该有机物与浓硫酸共热可发生消去反应生成一种烯烃 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：1 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 12．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论或目的 A 向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠 都产生具有可燃性的气体 乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 14．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能：R>X> Q B．Z位于元素周期表d区 C．原子半径：Y>X>R>Q D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 15．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C．②处的B原子坐标为 D．熔点：BP>BN 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）含有4个碳的烃部分棍模如下（黑球表示碳原子，未画出氢原子）。 （1）①的分子式为__________，③的名称为__________。 （2）①、②、③中与HBr加成后产物（不讨论立体异构，下同）只有一种的是__________（填序号），⑥的二氯代物有__________种。 （3）②的同分异构体（不讨论立体异构）中除了上述物质还有__________（填键线式）；②生成高分子聚合物的方程式为__________。 （4）④的链状同分异构体中除了上述物质还有__________（填键线式）。 （5）上述图示中所有碳原子在一条直线的是__________（填序号，下同），所有碳原子不可能在同一个平面的是__________。 （6）⑤与水发生的加成反应的方程式为__________。 17．（12分）最新研究表明： 在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为__________（填元素符号）。 （2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。 （3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________；水分子中键的极性__________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中键的极性。 18．（12分）铁是现代工业的重要元素。请回答下列问题： （1）铁位于元素周期表第__________周期第__________族。常温下为固体，熔点，沸点，推断固体属于__________晶体。 （2）铁的第三电离能，而锰的第三电离能，请解释其大小关系：__________。 （3）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。羰基铁的化学式为，则__________。 （4）血红蛋白运输氧气的原理如下，血红蛋白中的咪唑环（图a）中三级氮原子与形成配位键后（图b），氧气再与以配位键相连（图c）。此外，CO也能与以配位键结合，CO中毒就是因为其结合的能力比强约500倍，请从配位原子的电负性角度解释这一事实：__________。 （5）铁单质在不同温度下有两种堆积方式，下图是铁的两种晶胞，在面心立方晶胞和体心立方晶胞中Fe的配位数之比为__________。若两种晶胞中，最近的铁原子均相切，则面心立方晶胞和体心立方晶胞密度之比为__________。 19．（12分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 （3）物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： （4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 （5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 （6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 20．（12分）X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的化学方程式为______；该反应的反应类型是______。 （3）化合物C的名称是______。 （4）D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：______。 （5）化合物F不具有的性质是______（填标号）。 A．易溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与氢气发生加成反应 D．常温常压下为气体 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 a.含有环己烷结构；    b.存在顺反异构 （7）X的一氯取代产物有______种。（不考虑立体异构） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.IA1[B][C]D] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D] 3.A1[B][CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[D] 9.[A1[B][C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][CJ[D] 15.[A][BJ[CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2分) (2分) (2) (3) (2分) (2分) 18. (12分)（除标明外， 每空1分) (1) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 19.(12分) (除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) 20. (12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (4) (2分) (5) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章、第2章第1~2节。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．光气()是一种重要的有机中间体，其制备原理为：。下列叙述正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．是含有极性共价键的非极性分子 C．水分子的VSEPR模型： D．HCl的沸点是同族氢化物中最高的 2．下列说法中正确的是 A．、、都是含有极性键的非极性分子 B．稳定性：是因为氢键作用不同所导致 C．用二硫化碳清洗附着硫的试管，其应用了“相似相溶”规律 D．分子中含有3个手性碳原子 3．下列物质：①乙烷、②丁二烯、③丙炔、④苯、⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A．①② B．②③⑤ C．②③ D．④⑤ 4．下列关于同分异构体异构方式的说法不正确的是 A．和属于碳架异构 B．和属于官能团异构 C．与属于对映异构 D．和属于位置异构 5．在材料科学研究中，新型化合物的结构与性质研究备受关注。科研人员发现，某些催化物在特定条件下的聚合行为对其性能有重要影响。已知在有机合成反应的催化剂研究中， 和是常用的催化剂成分，可二聚为如下结构的二聚体，而没有类似的二聚体。下列说法不正确的是 A．二聚体中存在共价键、配位键 B．键角： C．沸点比低 D．在二聚体中六个溴原子可能共平面 6．“山川灵秀、有石如璧”，灵璧奇石声名远播，冠绝华夏大地，奇石的主要化学成分包括碳酸钙和二氧化硅，下列有关说法正确的是 A．二氧化硅晶体中和O分别采取杂化方式和杂化方式 B．碳酸钙和二氧化硅均为共价晶体 C．中含有的的个数为 D．碳酸钙中的阴离子的空间结构名称为三角锥形 7．对伞花烃()常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法不正确的是 A．对伞花烃密度比水小 B．对伞花烃苯环上的二氯代物有5种 C．对伞花烃分子中最多有9个碳原子共平面 D．对伞花烃可发生氧化、加成和取代反应 8．下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是 ①    ②    ③    ④ A．①②④ B．②③ C．② D．①②③④ 9．用下图所示装置及药品进行分离提纯操作，能达到实验目的的是 A．图1分离乙醇和乙醚 B．图2除去乙醇蒸汽中的乙烯 C．图3除去四氯化碳中的碘单质 D．图4分离甲烷和氯气光照条件下的反应产物 10．准确表述、分析有机物在有机化学研究中意义重大。一有机物的结构简式如图所示，下列表述正确的是 A．该有机物含有手性碳原子 B．该有机物含有5种处于不同化学环境的氢原子 C．该有机物的名称：3-氯-3-乙基-2-丁醇 D．该有机物与浓硫酸共热可发生消去反应生成一种烯烃 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．某有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的叙述错误的是 A．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 B．所有碳原子有可能共面 C．sp2与sp3杂化的碳原子个数比为3：1 D．该烃与Br2按物质的量之比为1：1发生加成反应时，所得有机产物有3种不同结构 12．二氯二吡啶合铂分子是一种铂配合物，空间构型为平面四边形，有顺式和反式两种同分异构体（如图）。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。下列说法错误的是 A．二氯二吡啶合铂分子中铂为+2价 B．顺式二氯二吡啶合铂分子的极性小于反式二氯二吡啶合铂 C．已知吡啶为平面形，可推知吡啶中N原子的杂化方式为 D．吡啶分子中与Pt形成配位键的电子对位于N原子的2p轨道上 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论或目的 A 向等体积乙醇与水中分别加入等质量金属钠 都产生具有可燃性的气体 乙醇中羟基H原子与水中H原子的活性一样 B 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上加热，立即伸入无水乙醇中 铜丝先变黑后恢复成原来的颜色 乙醇被氧化，铜作氧化剂 C 常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液 溶液变浑浊 制得苯酚，同时生成碳酸氢钠 D 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，再滴加AgNO3溶液 产生淡黄色沉淀 检验溴乙烷中的溴元素 14．已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A．元素的第一电离能：R>X> Q B．Z位于元素周期表d区 C．原子半径：Y>X>R>Q D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 15．磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点1100℃，其结构与氮化硼相似，晶胞结构如图1[①处P原子坐标为(0，0，0)]，下列说法正确的是 A．磷化硼晶胞在y轴方向的投影图为图2 B．晶体中P周围距离最近且相等的P有8个 C．②处的B原子坐标为 D．熔点：BP>BN 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）含有4个碳的烃部分棍模如下（黑球表示碳原子，未画出氢原子）。 （1）①的分子式为__________，③的名称为__________。 （2）①、②、③中与HBr加成后产物（不讨论立体异构，下同）只有一种的是__________（填序号），⑥的二氯代物有__________种。 （3）②的同分异构体（不讨论立体异构）中除了上述物质还有__________（填键线式）；②生成高分子聚合物的方程式为__________。 （4）④的链状同分异构体中除了上述物质还有__________（填键线式）。 （5）上述图示中所有碳原子在一条直线的是__________（填序号，下同），所有碳原子不可能在同一个平面的是__________。 （6）⑤与水发生的加成反应的方程式为__________。 17．（12分）最新研究表明： 在室温下具有超离子行为，该研究成果为未来新结构二维材料的合成和探索提供了新思路。回答下列问题： （1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为__________，同周期元素的基态原子最外层电子数与Cr相同的元素为__________（填元素符号）。 （2）哈勃—韦斯（Haber-Weiss）原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。则________（填“能”或“不能”）催化双氧水分解。 （3）中配体分子以及分子的空间结构如图所示。 中键的数目为__________（为阿伏加德罗常数的值），中P的杂化类型是_________。的沸点比的沸点__________（填“高”或“低”），原因是__________；水分子中键的极性__________（填“大于”“小于”或“等于”）分子中键的极性。 18．（12分）铁是现代工业的重要元素。请回答下列问题： （1）铁位于元素周期表第__________周期第__________族。常温下为固体，熔点，沸点，推断固体属于__________晶体。 （2）铁的第三电离能，而锰的第三电离能，请解释其大小关系：__________。 （3）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物，金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。羰基铁的化学式为，则__________。 （4）血红蛋白运输氧气的原理如下，血红蛋白中的咪唑环（图a）中三级氮原子与形成配位键后（图b），氧气再与以配位键相连（图c）。此外，CO也能与以配位键结合，CO中毒就是因为其结合的能力比强约500倍，请从配位原子的电负性角度解释这一事实：__________。 （5）铁单质在不同温度下有两种堆积方式，下图是铁的两种晶胞，在面心立方晶胞和体心立方晶胞中Fe的配位数之比为__________。若两种晶胞中，最近的铁原子均相切，则面心立方晶胞和体心立方晶胞密度之比为__________。 19．（12分）有机化合物是种类最多的物质，随着化工产业的不断发展，在人类生活中起着越来越重要的作用。请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ.日常生活中有很多常见的有机物。现有下列几种有机物：①②③④⑤⑥。 （1）以上物质中，与互为同系物的是_______(填标号，下同)。 （2）以上物质中，与互为同分异构体的是_______。 （3）物质③的一氯取代物共有_______种。 Ⅱ.有机物N存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以乙烯、丙烯等石油品为原料进行合成： （4）由乙烯生成有机物M的化学反应类型是_______。 （5）有机物N中含有的官能团是_______(填名称)，写出上述反应中生成N的化学方程式：_______。 （6）久置的N自身会发生聚合反应，所得的聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请写出该聚合物的结构简式：_______。 20．（12分）X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为______。 （2）由A生成B的化学方程式为______；该反应的反应类型是______。 （3）化合物C的名称是______。 （4）D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：______。 （5）化合物F不具有的性质是______（填标号）。 A．易溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能与氢气发生加成反应 D．常温常压下为气体 （6）写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式______。 a.含有环己烷结构；    b.存在顺反异构 （7）X的一氯取代产物有______种。（不考虑立体异构） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C C C D C B C D A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 CD B C AD A 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空1分） （1）C4H8 2－甲基－1－丙烯 （2）② 3 （3） （2分） （4） （5）⑤ ⑥ （6）（2分） 17．（12分）（除标明外，每空1分） （1）（2分） K、Cu（2分） （2）能 （3）19NA（2分） 高 分子间形成了氢键（2分） 大于 18．（12分）（除标明外，每空1分） （1）四 Ⅷ 分子 （2）Mn2+是半充满结构(3d5)，再电离一个电子所需的能量较高，所以Mn的第三电离能也比Fe大（2分） （3）5 （4）CO是C做配位原子，O2是O做配位原子，O的电负性大，对孤电子对的吸引能力强，使O2与Fe2+形成的配位键弱于CO与Fe2+形成的配位键（2分） （5）3：2（2分） （2分） 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1）①③（1分） （2）⑥（1分） （3）4 （4）加成反应 （5）碳碳双键、酯基 （6） 20．（12分）（除标明外，每空1分） （1）碳碳双键、碳氯键 （2）（2分） 取代反应 （3）1，3-丁二烯 （4）、（2分） （5）AD （6）（2分） （7）6（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （3） （ 2分 ） （4） （5） （6） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （3） （ 2分 ） （ 2分 ） 18 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （ 2分 ） （3） （4） （ 2分 ） （5） （ 2分 ） （ 2分 ） 19 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1 分 ） （2） （ 1 分 ） （3） （4） （5） （6） 20 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （ 2分 ） （3） （4） （ 2分 ） （5） （6） （ 2分 ） （7） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $