高二化学下学期期中模拟卷01（鲁科版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 16 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （3） （ 2分 ） （4） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （ 2分 ） （3） （4） （ 3分 ） 18 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （ 2分 ） （6） （ 2分 ） （ 3分 ） 19 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空1分 ） （1） （ 2分 ） （ 2分 ） （2） （3） （ 2分 ） （4） （ 2分 ） （5） 20 ． （ 12分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （ 1 ）   （ 1分 ）   （ 1分 ） （ 2 ） （ 3 ）    （ 4 ）       ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 高三化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B1IC][D] 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.A][B1[C1[D1 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AI[B1[CJ[D1 4.A1[B][C1[D] 9.[A1[B][C1[DJ 14.[A][B][C][D] 5.AJ[B1[C1[D1 10.[AJ[B][C1[D] 15.[A][BJ[CJ[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (2分) (4) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (2分) (3) (4) (3分) 18.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) (2分) (6) (2分) (3分) 19.(12分)（除标明外，每空1分） (1) (2分) (2分) (2) (3) （2分) (4) (2分) (5) 20.（12分)( 除标明外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语使用正确的是 A．乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．的结构示意图为 D．的电子式为 【答案】C 【解析】A．，图中电子云采取“肩并肩”重叠，从而形成π键，A项错误； B．碳原子半径大于氧原子半径，B项错误； C．H﹣的最外层有2个电子，形成2电子稳定结构，C项正确； D．中B原子最外层应有6个电子，B没有孤电子对，BF3的电子式应为，D项错误； 故答案选C。 2．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 【答案】C 【解析】A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3经催化加氢后，生成3-甲基庚烷，A不选； B．CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH经催化加氢后，生成3-甲基戊烷，B不选； C.CH2=CH-C(CH3)=CHCH2CH3经催化加氢后，能生成3-甲基己烷，C选； D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2经催化加氢后，能生成2-甲基己烷，D不选； 故选C。 3．物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 事实 结构因素 A P和Cl可以形成分子，N和Cl只形成分子 原子半径 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 电负性 D 沸点：()高于() 分子间作用力 【答案】A 【解析】A．P属于第三周期元素，核外存在3d轨道，能够发生sp3d杂化，能形成PCl5，而N原子位于第二周期，核外不存在d轨道，只能发生sp3杂化形成，NCl3，与原子半径无关，A错误； B．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，晶体类型是主因，B正确； C．F的电负性大于Cl，H-F键极性强于H-Cl键，HF气态存在(HF)2是因分子间氢键，而HCl无氢键，结构因素应为电负性，C正确； D．与的沸点均由分子间作用力决定。虽然分子间存在氢键，但的相对分子质量远大于，其范德华力强于的分子间作用力（氢键和范德华力之和），故沸点更高。该选项事实与结构因素匹配正确，D正确； 故选A。 4．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【解析】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，A错误； B．H2O和H2S的中心原子价层电子对数均为2+=4，中心原子孤电子对数均为2，电负性O＞S，O对电子吸引力更强，H2O的成键电子间排斥力较大，H2O的键角比H2S大，B正确； C．Fe2+的价层电子排布式为3d6，不是半满状态，C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，D错误； 故选B。 5．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【解析】A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 6．下列说法中正确的是 A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．分子式为的有机物只有一种结构，分子式为的有机物一定是纯净物，A错误； B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物不一定互为同分异构体，如和CH3CHO相对分子质量相同，分子式不同，B错误； C．结构对称，有两种等效氢，一氯代物有2种，C正确； D．和是同一种物质，D错误； 故选C。 7．下列说法错误的是 A．为八元环状结构，的键角有可能是135° B．用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的晶体 C．某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体 D．与的VSEPR模型不同 【答案】A 【解析】A．S8为八元环状结构，每个硫原子采用sp3杂化，每个S还有两个孤电子对，键角小于109°28’，A错误； B．饱和食盐水与NaCl晶体形成溶解-析出动态平衡，可修复晶体表面缺陷，B正确； C．共价晶体（如金刚石）因强共价键具有高耐磨性，材料R可能属于此类，C正确； D．BF3的中心B的价层电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形，NF3的中心N的价层电子对数为，其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故选A。 8．下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A．正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 B．甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上，最多4个原子共线 C．四苯乙烯()分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D．分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线 【答案】D 【解析】A．正丁烷分子中碳碳之间均以单键连接，可以任意旋转，故正丁烷分子中4个碳原子可能处于同一平面上，但不可能在一条直线上，A错误； B．甲苯分子含有苯环所在的平面至少有12个原子，甲基上3个H通过单键旋转最多有1个H与之共面，即最多有13个原子处于同一平面上，苯环对位上的4个原子共线，即最多4个原子共线，B错误； C．四苯乙烯()分子中含有4个苯环平面和一个碳碳双键平面，四个苯环平面通过单键选项可以共面，即分子中所有碳原子都可能位于同一平面，C错误； D．分子中含有碳碳双键平面和碳碳三键直线，故最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线，D正确； 故答案为：D。 9．化合物X与Y可发生下列转化： 下列说法错误的是 A．该过程属于化学变化 B．X和Y中所有原子都可能共平面 C．X和Y都含有极性键和非极性键 D．X和Y均属于烃的衍生物 【答案】D 【解析】A．X和Y为顺反异构，它们之间的转化属于化学变化，A正确； B．根据乙烯和苯的空间结构可知，X和Y中所有原子都可能共平面，B正确； C．X和Y都含有极性键C-H和非极性键C-C，C正确； D．X、Y均只含有碳、氢元素，属于烃，D错误； 故答案选D。 10．是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．La填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 【答案】D 【解析】A．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，A正确； B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确； C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确； D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，D错误； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是 A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后Al原子配位数不变 D．Al[(NH3)Cl3]属于非极性分子 【答案】AD 【解析】A．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl键、3个N—H键和1个N—Al键，其中Al—Cl键为sp3—p σ键，N—H键为s—sp3 σ键，N—Al键属于配位键，不是轨道重叠形成，则1mol Al[(NH3)Cl3]中无p—p轨道重叠形成的σ键，故A错误； B．由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子外围有4对成键电子对，Cl原子有2对成键电子对,还含有2对孤电子对，所以Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构，故B正确； C．由Al2Cl6分子结构图可知，Al原子的配位数为4；Al[(NH3)Cl3]分子分子中含有3个Al—Cl键、1个N—Al键(实质为配位键)，则Al原子的配位数也是4，即反应前后Al原子配位数不变，故C正确； D．Al[(NH3)Cl3]分子中含有3个Al—Cl键、1个N—Al键， 且两种键的键长不相等，正负电中心不能重合，所以Al[(NH3)Cl3]属于极性分子，故D错误； 故选AD。 12．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23 【答案】D 【解析】A．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B错误； C．碳碳双键两端碳原子为sp2杂化，羰基中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，故C原子的杂化方式有两种，C错误； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；由结构可知，π键与σ键个数比为4：23，D正确； 故选D。 13．某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】C 【解析】给双键碳原子进行编号 ，与溴1∶1发生加成反应时，可以是1、2加成，3、4加成，5、6加成，还可以是1、4加成，4、6加成，共5种，故C正确； 故选C。 14．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W=Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 【答案】BD 【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。 【解析】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误； B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B正确； C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误： D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确； 故答案：BD。 15．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 【答案】C 【解析】A．由晶胞结构可知，与等距且紧邻的有3×8×=12个，A正确； B．结合晶胞结构如图1可知z为，图2为晶胞的俯视图可知x为，y为，b点离子的分数坐标为，B正确； C．晶胞中含的个数为，含的个数为4，晶胞中含有4个ZnSe，晶胞密度为，则晶胞参数为，点和点的距离为晶胞面对角线长度的一半，为，C错误； D．由晶胞结构可知位于构成的四面体空隙中，D正确； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是__________（填元素符号）。 （2）某元素的价层电子排布式为，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （4）基态③原子中电子占据最高能级的符号是__________，其原子核外存在_________对自旋相反的电子，共有_________种不同运动状态的电子。 （5）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：_________（填元素符号）。 （6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用表示）如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：__________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）Cu （2）N （3）或（2分） （4）2p 2 5 （5）（2分） （6）的价层电子排布式为轨道半充满，再失去一个电子困难，的价层电子排布式为轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态（合理即可）（2分） 【分析】根据元素周期表的结构，可以判断出①是H，②是Be，③是B，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是Al，⑧是Cl，⑨是Fe，⑩是Cu。 【解析】（1）由元素周期表结构可知，表中属于ds区的元素是Cu。 （2） 某元素的价层电子排布式为，则n=2，该元素为N，该元素与元素①形成的最简单化合物是氨气，电子式为。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。Be的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式与氧化铝和氢氧化钠溶液反应相似，所以离子方程式为：或。 （4）基态B原子的核外电子排布式为1s22s22p1电子占据最高能级的符号是2p，其原子核外存在2对自旋相反的电子，共有5种不同运动状态的电子。 （5）同周期从左到右，元素电负性逐渐增大，所以元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序。 （6）比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，元素是Mn，Y是Fe，的价层电子排布式为 ，轨道半充满，再失去一个电子困难，的价层电子排布式为，轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态。 17．（12分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）4s2 发射光谱 （2）sp3 H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键（2分） （3）氮元素 是 BCDE （4）8 （3分） 【解析】（1）位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱； （2）中原子的价层电子对数为3+=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键，而H2S不能形成分子间氢键； （3）①根据天冬酰胺结构可判断所含元素为C、H、N、O，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多； ②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子； ③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；故答案为BCDE； （4）①根据晶胞的结构可知，周围相邻最近的F-有8个，即的配位数为8； ②晶胞中含有8个F-，即有4个，故晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体的密度为==。 18．（12分）I、以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②分子中最多有___________个原子在同一直线上。 （2）③的系统命名为___________。 （3）按照官能团分类的角度，④的类别为___________。 （4）⑥中的官能团的名称为___________。 （5）⑨的一氯代物中，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式(或键线式)___________。 （6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为___________；用表示阿伏加德罗常数，氮化钼晶体的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个Li+。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）4 （2）2-甲基-2-戊烯 （3）醇 （4）酰胺基 （5）（2分） （6）Mo2N（2分） （3分） 2 【解析】（1）②分子中含有碳碳三键，则最多有4个原子在同一直线上。 （2）③分子中最长碳链上含有5个碳原子，其中2号碳原子上含有甲基，且2、3号碳原子之间含有碳碳双键，则系统命名为2-甲基-2-戊烯。 （3）④中含有醇羟基，则所属类别为醇。 （4）根据⑥的结构可知，所含官能团的名称为酰胺基。 （5） ⑨中含有五种氢原子，且每种氢原子个数比为3：4：4：1：2，其一氯代物中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，说明与六元环与甲基直接相连的碳原子上氢原子被取代，其结构简式为。 （6）根据晶胞结构可知，Mo原子位于晶胞的顶点和面心，1个晶胞中含有Mo原子个数为，N原子位于晶胞的棱和体心，一个晶胞含有的N原子个数为，则氮化钼的化学式为Mo2N，氮化钼晶体的密度为；根据晶胞结构，一个晶胞中含有4个正八面体，其中有2个正八面体空隙已经被N原子填充，则将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入2个Li+。 19．（12分）环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】（部分夹持及加热装置略） 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是______，图2中冷凝管进水口是______（填“a”或“b”）。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是__________。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是__________，将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是______。 （4）步骤3中，的作用是__________。收集馏分时应控制温度为______。 （5）设计简单实验证明产品中不含水：__________。 【答案】（除标明外，每空1分） （1）圆底烧瓶（2分） b（2分） （2）浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫 （3）除去硫酸等杂质（2分） 将下层水溶液从分液漏斗下端活塞放出，上层有机相从分液漏斗的上口倒出 （4）除去水，干燥有机相（2分） 84℃ （5）取少量产品放入试管中，加入无水硫酸铜，如果不变蓝，则证明产品中不含水 【分析】步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。得到环己烯。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，除去硫酸等杂质，用分液漏斗分离有机相。步骤3：向有机相中加入适量固体，干燥除水，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集84℃的馏分。 【解析】（1）图1中，仪器L的名称是圆底烧瓶，图2中冷凝管是低处进水，高处出水，即进水口是b； （2）因为浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫，所以浓硫酸不宜过量； （3）溶液的作用是除去硫酸等杂质；有机相的密度小于水，所以分离有机相的具体操作是：将下层水溶液从分液漏斗下端活塞放出，上层有机相从分液漏斗的上口倒出； （4）的作用是除去水，干燥有机相；因为环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃，所以收集馏分时应控制温度为84℃； （5）取少量产品放入试管中，加入无水硫酸铜，如果不变蓝，则证明产品中不含水。 20．（12分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：    回答下列问题： （1）B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。 （2）步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。 （3）E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。 （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为  、  、  、__________、___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （1分）  苯乙炔（1分） （2）  +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl （3）   4 （4）      【分析】由B的分子式、C的结构简式可知B为  ，则A与氯乙烷发生取代反应生成B，则A为  ．对比C、D的结构可知C脱去2分子HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应．D发生信息中的偶联反应生成E为  。 【解析】（1）结合以上分析可知，B的结构简式为  ，D的化学名称为苯乙炔，故答案为：  ；苯乙炔； （2）步骤②是乙苯侧链发生的二取代反应，反应的反应化学方程式   +2Cl2   + 2HCl；故答案为：  +2Cl2   + 2HCl； （3）E的结构简式为  ，用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气4mol； 故答案为：  ；4； （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3：1，可能的结构简式为：  、  、  、  、  ； 故答案为：  、  。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A B D C A D D D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD D C BD C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（除标明外，每空1分） （1）Cu （2）N （3）或（2分） （4）2p 2 5 （5）（2分） （6）的价层电子排布式为轨道半充满，再失去一个电子困难，的价层电子排布式为轨道容易再失去一个电子成为半充满稳定状态（合理即可）（2分） 17．（12分）（除标明外，每空1分） （1）4s2 发射光谱 （2）sp3 H2O的沸点高于，因为H2O能形成分子间氢键,而H2S不能形成分子间氢键（2分） （3）氮元素 是 BCDE （4）8 （3分） 18．（12分）（除标明外，每空1分） （1）4 （2）2-甲基-2-戊烯 （3）醇 （4）酰胺基 （5）（2分） （6）Mo2N（2分） （3分） 2 19．（12分）（除标明外，每空1分） （1）圆底烧瓶（2分） b（2分） （2）浓硫酸具有强氧化性与脱水性，容易使环己醇碳化并产生二氧化硫 （3）除去硫酸等杂质（2分） 将下层水溶液从分液漏斗下端活塞放出，上层有机相从分液漏斗的上口倒出 （4）除去水，干燥有机相（2分） 84℃ （5）取少量产品放入试管中，加入无水硫酸铜，如果不变蓝，则证明产品中不含水 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （1分）  苯乙炔（1分） （2）  +2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl （3）   4 （4）      / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语使用正确的是 A．乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．的结构示意图为 D．的电子式为 2．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 3．物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 事实 结构因素 A P和Cl可以形成分子，N和Cl只形成分子 原子半径 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 电负性 D 沸点：()高于() 分子间作用力 4．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 5．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A． B． C． D． 6．下列说法中正确的是 A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 7．下列说法错误的是 A．为八元环状结构，的键角有可能是135° B．用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的晶体 C．某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体 D．与的VSEPR模型不同 8．下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A．正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 B．甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上，最多4个原子共线 C．四苯乙烯()分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D．分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线 9．化合物X与Y可发生下列转化： 下列说法错误的是 A．该过程属于化学变化 B．X和Y中所有原子都可能共平面 C．X和Y都含有极性键和非极性键 D．X和Y均属于烃的衍生物 10．是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．La填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是 A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后Al原子配位数不变 D．Al[(NH3)Cl3]属于非极性分子 12．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23 13．某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W=Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D ．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 15．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是__________（填元素符号）。 （2）某元素的价层电子排布式为，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （4）基态③原子中电子占据最高能级的符号是__________，其原子核外存在_________对自旋相反的电子，共有_________种不同运动状态的电子。 （5）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：_________（填元素符号）。 （6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用表示）如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：__________。 17．（12分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 18．（12分）I、以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②分子中最多有___________个原子在同一直线上。 （2）③的系统命名为___________。 （3）按照官能团分类的角度，④的类别为___________。 （4）⑥中的官能团的名称为___________。 （5）⑨的一氯代物中，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式(或键线式)___________。 （6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为___________；用表示阿伏加德罗常数，氮化钼晶体的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个Li+。 19．（12分）环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】（部分夹持及加热装置略） 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是______，图2中冷凝管进水口是______（填“a”或“b”）。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是__________。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是__________，将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是______。 （4）步骤3中，的作用是__________。收集馏分时应控制温度为______。 （5）设计简单实验证明产品中不含水：__________。 20．（12分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：    回答下列问题： （1）B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。 （2）步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。 （3）E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。 （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为  、  、  、__________、___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2+鲁科版选择性必修3第1章。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列化学用语使用正确的是 A．乙烯分子中碳原子之间的σ键电子云图： B．二氧化碳分子的空间填充模型： C．的结构示意图为 D．的电子式为 2．催化加氢可生成3－甲基己烷的是 A．CH2=CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3 B．CH2=CH－CH(CH3)－C≡CH C．CH2=CH－C (CH3)=CHCH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2C(CH3)=CH2 3．物质结构决定物质性质。下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 事实 结构因素 A P和Cl可以形成分子，N和Cl只形成分子 原子半径 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子 电负性 D 沸点：()高于() 分子间作用力 4．FeSO4·7H2O的结构如图所示。下列说法正确的是 A．O的第一电离能低于S B．H2O的键角比H2S大 C．Fe2+的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 D．该物质中存在的化学键类型：离子键、共价键、氢键 5．下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 A． B． C． D． 6．下列说法中正确的是 A．分子式为的有机物不一定是纯净物 B．相对分子质量相同、结构不同的两种化合物互为同分异构体 C．的一氯代物有2种 D．和互为同分异构体 7．下列说法错误的是 A．为八元环状结构，的键角有可能是135° B．用饱和食盐水可修补好表面有缺陷的晶体 C．某材料R具有极强的耐磨性，则R的晶体可能属于共价晶体 D．与的VSEPR模型不同 8．下面有关有机化合物分子中原子的共线共面说法正确的是 A．正丁烷分子中4个碳原子不可能处于同一平面上 B．甲苯分子最多有12个原子处于同一平面上，最多4个原子共线 C．四苯乙烯()分子中所有碳原子不可能位于同一平面 D．分子最多有7个碳原子共面，最多3个碳原子共线 9．化合物X与Y可发生下列转化： 下列说法错误的是 A．该过程属于化学变化 B．X和Y中所有原子都可能共平面 C．X和Y都含有极性键和非极性键 D．X和Y均属于烃的衍生物 10．是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是 A．La填充在Ti形成的六面体空隙中 B．该晶体的化学式为 C．该晶胞在xy平面的投影为 D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．反应：Al2Cl6+2NH3=2Al[(NH3)Cl3]中，共价化合物Al2Cl6的结构式为，下列说法错误的是 A．1mol Al[(NH3)Cl3]中通过p-p轨道重叠形成的σ键数目为4NA B．Al2Cl6分子中所有原子最外层均满足8电子结构 C．反应前后Al原子配位数不变 D．Al[(NH3)Cl3]属于非极性分子 12．一种杂环有机物M的结构如图所示，下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．C原子的杂化方式有三种 D．π键与σ键个数比为4：23 13．某烃的结构式用键线式可表示为 ，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 14．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W=Y C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D ．最简单氢化物水溶液的pH：X>M 15．应用于制造红外线光学仪器的硒化锌晶胞结构如图1，晶胞的俯视图如图2。已知晶胞的密度为，a点离子的分数坐标为，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．晶胞中与等距且紧邻的有12个 B．b点离子的分数坐标为 C．晶胞中点离子和点离子的距离为 D．位于构成的四面体空隙中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）元素周期表的一部分如图所示，其中的编号代表对应的不同元素。 回答下列问题： （1）表中属于ds区的元素是__________（填元素符号）。 （2）某元素的价层电子排布式为，该元素为________（填元素符号），该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为_________。 （3）元素周期表中处于对角线位置的元素具有相似性质。写出②的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_________。 （4）基态③原子中电子占据最高能级的符号是__________，其原子核外存在_________对自旋相反的电子，共有_________种不同运动状态的电子。 （5）元素④⑤⑥的电负性由大到小的顺序：_________（填元素符号）。 （6）元素⑨（设为字母Y）和元素X（质子数为25）的部分电离能数据（用表示）如表： 元素 X Y 电离能 717 759 1509 1561 3248 2957 比较两元素的可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难，请解释原因：__________。 17．（12分）钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2）中原子的杂化类型为___________，比较与沸点高低，并说明原因：___________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，___________(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 ②天冬酰胺分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。 ③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括___________(填字母)。 A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．键    E．氢键 （4）俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm。 ①晶体中的配位数是___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是___________(列出计算式)。 18．（12分）I、以下是10种常见的有机物，请根据要求回答下列问题。 （1）②分子中最多有___________个原子在同一直线上。 （2）③的系统命名为___________。 （3）按照官能团分类的角度，④的类别为___________。 （4）⑥中的官能团的名称为___________。 （5）⑨的一氯代物中，其中一种一氯代物的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为3：4：4：2，写出该一氯代物的结构简式(或键线式)___________。 （6）以钼酸铵为原料在一定条件下可以制备氮化钼，氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。 氮化钼的化学式为___________；用表示阿伏加德罗常数，氮化钼晶体的密度为___________g·cm-3(写出表达式即可)；将Li+填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入___________个Li+。 19．（12分）环己烯常用于制备尼龙-66、尼龙-6、阻腐剂和阻燃剂等。某小组用环己醇制备环己烯的原理、装置及步骤如下。 【原理】 【装置】（部分夹持及加热装置略） 【步骤】 步骤1：向图1仪器L中加入适量环己醇、浓硫酸，加入几粒沸石，充分混合，加热。将反应后的混合液用图2装置蒸馏，蒸馏温度不超过90℃，当只有少量残液且出现阵阵“白雾”时可停止蒸馏。 步骤2：向馏出液中加入食盐至饱和，再加入适量5%溶液，用分液漏斗分离有机相。 步骤3：向有机相中加入适量固体，过滤，将滤液倒入蒸馏烧瓶中，加入几粒沸石，蒸馏，收集馏分。 已知：环己醇、环己烯的沸点分别为161.1℃、84℃。 回答下列问题： （1）图1中，仪器L的名称是______，图2中冷凝管进水口是______（填“a”或“b”）。 （2）步骤1中，浓硫酸不宜过量，原因是__________。 （3）步骤2中，加入溶液的作用是__________，将混合液倒入分液漏斗中，静置分层后，分离有机相的具体操作是______。 （4）步骤3中，的作用是__________。收集馏分时应控制温度为______。 （5）设计简单实验证明产品中不含水：__________。 20．（12分）Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，例如： 2 R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R ＋ H2 下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：    回答下列问题： （1）B的结构简式为____________， D的化学名称为_______________。 （2）步骤②的反应化学方程式： ___________________________________。 （3）E的结构简式为________。用1 mol E合成1,4­二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_____mol。 （4）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢原子，数目比为3∶1，符合条件的F有5种，分别为  、  、  、__________、___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $