主题五 科学探究与化学实验（综合训练）（江苏专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 科学探究与化学实验 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：科学探究与化学实验。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新考法·新科技——AI实验室摄像头】（2026·江苏宿迁·模拟预测）AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管 A．A B．B C．C D．D 2．（25-26九年级下·江苏镇江·月考）下列实验方法正确的是 A．用食盐水清洗水垢 B．用燃烧法区分棉布和腈纶布料 C．用50 mL量筒量取8.8 mL水 D．加热蒸发小苏打溶液获得其晶体 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，过滤 B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 C NaCl固体(泥沙) 加水溶解、蒸发结晶 D KCl溶液(HCl) 加入适量KOH溶液 A．A B．B C．C D．D 阅读以下材料，完成4~6小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 4．（2026·江苏徐州·一模）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高 5．（2026·江苏徐州·一模）化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A．正确使用火源 B．戴好护目镜 C．注意用电安全 D．开启排风扇 6．（2026·江苏徐州·一模）有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 7．（25-26九年级下·江苏南通·月考）下列图示实验装置或操作正确的是 A．制取 B．稀释浓硫酸 C．取用溶液 D．读取读数 8．（2026·江苏苏州·一模）下列说法正确的是 A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B．若手上不慎沾上硫酸，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．粗盐提纯过程中，可以直接蒸干 D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 9．（25-26九年级下·江苏南通·月考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A．铁丝燃烧 B．称量氢氧化钠 C．测定pH D．检查装置气密性 10．（25-26九年级下·江苏泰州·月考）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加水后直接蒸发 B 除去溶液中的 加入过量的固体，过滤 C 探究敞口放置的是否变质 加少量稀，观察是否产生气泡 D 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A．植物油的作用是隔绝水 B．可用CaO做干燥剂 C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 12．【新考法·数字化实验设备——压强传感器】（2026·江苏扬州·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 13．【新情境·循环图——甲醇制备及燃烧流程图】（25-26九年级下·江苏泰州·月考）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图，分析上述流程，说法正确的是 A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”不相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 14．（25-26九年级下·江苏淮安·月考）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②都能验证质量守恒定律 D．实验结束后打开橡皮塞，示数均不变 15．【新考法·图像分析——电导率】（2026·江苏苏州·一模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导率和单位体积含有离子数量有关)。下列说法不正确的是 A．M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小 B．图1中C点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NaCl C．D点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致 16．【新考法·中和反应曲线——pH传感器】（2026·江苏苏州·模拟预测）常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8 B．N点时的溶液中所含有的微观粒子为、、 C．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 17．【新考法·图表分析——测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限】 （2026·江苏无锡·一模）用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1  不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A．该装置能控制反应的发生与停止 B．生成氢气的原理是 C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 18．【新角度·探究——探究KOH及其溶液的性质】（25-26九年级下·江苏南通·月考）实验小组通过下列实验探究KOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙KOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLKOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLKOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴CuCl2溶液，出现蓝色絮状沉淀。 下列说法错误的是 A．步骤1说明KOH溶于水时放出热量 B．步骤2所得溶液的溶质可能为KCl、HCl C．步骤2不能说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为Cu(OH)2 19．【新角度·图像分析——图像表示的反应过程分析】（2026·江苏宿迁·一模）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．高温煅烧碳酸钙 20．【新角度·实验流程——物质推断】（25-26九年级下·江苏盐城·期中）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液b一定显中性 C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．（8分）（25-26九年级下·江苏常州·月考）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？小倩同学对此很感兴趣，展开了对“稀硫酸”、“浓硫酸”性质的探究。 (1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填粒子符号)。 (2)小倩同学进行了一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH_______(填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的_______性。 (3)既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”、“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_______，反应后溶液的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。小倩又在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6_______+3SO2↑。 小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的_______因素影响。结合上面的探究回答：常温下，_______(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 22．（10分）【新角度·古代文化——金属的活动性探究】（24-25九年级下·江苏盐城·月考）金属与合金从古至今，在生产生活中具有广泛的用途。 (1)《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是有良好的______。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验： 经分析，大家一致认为实验______(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 (3)为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是______。步骤IV的操作名称是______。 ②加入过量硫酸的目的是______。 ③溶液B中含有的金属离子是______(填离子符号)。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式______。 23．【新角度·传感器图像——酸碱度与人体健康】（12分）（2026·江苏苏州·模拟预测）阅读下列短文，回答相关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。 (3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。 (5)下列说法正确的是_____（填写序号）。 a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果 c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病 (6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。 24．（16分）（25-26九年级下·江苏南通·月考）改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。 (1)学习小组在实验室按如图1验证能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。 ①实验室应用__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）存放的溶液。 ②Ⅱ中取用的仪器名称为__________。 ③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是__________。 ④催化过氧化氢分解的过程是先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸，锰酸不稳定，分解生成、和。写出锰酸分解的化学方程式：__________。 ⑤查阅资料，发现也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份的双氧水中分别加入等质量的和粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是__________。 (2)肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中、和气体的浓度来达到保鲜的目的。 ①肉类食品为人体提供的主要营养物质是__________（填字母）。 A．糖类    B．蛋白质    C．维生素 ②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是__________。 ③某肉类食品包装袋内和气体的浓度随时间变化如图3所示。从之后和气体浓度变化都趋于平缓的原因是__________。 (3)资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，___________，以相同速率搅拌，__________。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 25．（14分）【新角度·项目式学习——探秘果蔬洗涤盐】（25-26九年级下·江苏徐州·月考）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐（主要成分NaCl）、食用级pH调节剂。 任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用 (1)生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。 任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用 资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。 果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 【猜想】 (2)食用级pH调节剂是_____（酸性、碱性或中性）物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。 pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3 ； ②Na2CO3 ；   ③________。 【进行实验】 (3)请完成下面表格 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象 _________ 溶液显碱性。 ②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 _______                  样品中存在碳酸氢钠。 ③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 _______(化学方程式） ________ 【结论】 (4)食用级pH调节剂的成分为________。 任务三：定量分析。测定果蔬洗涤盐中碳酸钠的含量。 (5)称取果蔬洗涤盐样品10g,加入足量水溶解，加入CaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为2.5g，计算碳酸钠的质量分数。 任务四：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 (6)兴趣小组设计了上图所示实验，取10g样品放入装置中，先通入一会空气，然后称量装置C、D的质量，再点燃酒精灯加热，至样品分解完毕不再产生气体，熄灭酒精灯，继续通一会空气后，测得装置C、D分别增重0.45g和1.1g。计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数______（保留到0.1%） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 参考答案 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B A C A D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A D A B D C C C 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．(8分) (1)（1分） (2)①<（1分） ②脱水（1分） (3)（1分） 大于（1分） （1分） 浓度（1分） 能（1分）22．(10分) (1)延展性（1分） (2)丙（1分） Al＞Fe＞Cu（1分） (3)①过滤（1分） 蒸发（1分） ②保证Zn、Fe完全反应（1分） ③Zn2+、Fe2+（2分） ④（2分） 23．（12分）(1)弱碱性（1分） (2)减小（1分） （2分） (3)（1分） (4)21:00（1分） (5)bc（2分） (6) ①相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大（2分） ②相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液pH更高，说明胃酸被消耗更多（2分） 24．（16分）(1)①细口瓶（1分） ②药匙（1分） ③常温下过氧化氢分解速率较慢，产生氧气较少（2分） ④ （2分） ⑤催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含过氧化氢的质量相等，所以最终生成的氧气体积相同（2分） (2)①B（1分） ②（1分） ③当浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化（2分） (3)分别加入等体积、等浓度的10%稀硫酸（2分） 观察并记录两种固体完全溶解所需的时间（2分） 25．（14分）(1)杀菌消毒（1分） (2)碱性（1分） 和NaHCO3（1分） (3)溶液变为红色（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分） （2分） 样品中存在碳酸钠（1分） (4)碳酸氢钠和碳酸钠（2分） (5)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x   x=26.5% 答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%（2分） (6)装置C增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.45g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.1g 解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为y   y=42% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为42%（2分） 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：科学探究与化学实验。 5．难度系数：0.70。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．【新考法·新科技——AI实验室摄像头】（2026·江苏宿迁·模拟预测）AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作错误的是 A．添加“铜绿” B．滴加盐酸 C．点燃酒精灯 D．洗涤试管 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确。 B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示操作不正确。 C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作正确。 D、用试管刷刷洗试管时，须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏，故图示操作正确。 故选B。 2．（25-26九年级下·江苏镇江·月考）下列实验方法正确的是 A．用食盐水清洗水垢 B．用燃烧法区分棉布和腈纶布料 C．用50 mL量筒量取8.8 mL水 D．加热蒸发小苏打溶液获得其晶体 【答案】B 【解析】A、水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都不与食盐水（氯化钠）反应，无法用食盐水清洗水垢，错误； B、棉布主要成分为天然纤维素，燃烧时有烧纸的气味，灰烬松散易碎；腈纶是合成纤维，燃烧时有特殊刺激性气味，灰烬为坚硬的球状，可用燃烧法区分二者，正确； C、量取液体时需选择量程与所量液体体积接近的量筒，减小误差，量取8.8mL水应选用10mL量筒，50mL量筒量程过大，测量误差大，错误； D、小苏打是碳酸氢钠，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，加热蒸发小苏打溶液无法得到碳酸氢钠晶体，错误。 3．（25-26九年级下·江苏苏州·月考）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，过滤 B NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 C NaCl固体(泥沙) 加水溶解、蒸发结晶 D KCl溶液(HCl) 加入适量KOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、加入适量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，既除去了杂质氧化铁，也除去了原物质铁，不符合除杂原则，不符合题意； B、加入过量氢氧化钙溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤除去碳酸钙，能除去杂质碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，不符合题意； C、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，加水溶解、过滤得到氯化钠溶液，将氯化钠溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠，方法不正确，不符合题意； D、加入适量KOH溶液，氢氧化钾与HCl反应生成氯化钾和水，能除去杂质HCl，且不引入新杂质，符合除杂原则，符合题意。 故选：D。 阅读以下材料，完成4~6小题。 化学社团同学将铁丝折成“爱”“我”“中”“华”造型，放在垫有宣纸的培养皿中，再加入硫酸铜溶液，一段时间后铁丝表面变成红色。 4．（2026·江苏徐州·一模）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是 A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高 【答案】C 【解析】A、导电性是指物体传导电流的能力，铁丝能折成特定造型与它传导电流的能力无关。 B、导热性是指物体传导热量的能力，铁丝折成特定造型的过程中，没有涉及到热量的传导。 C、铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，正确。 D、熔点高是指铁丝由固态变为液态时所需的温度较高，而将铁丝折成特定造型，并没有涉及到铁丝熔点相关的内容。 5．（2026·江苏徐州·一模）化学社团同学进行实验前注意到如图所示的图标，意识到应该 A．正确使用火源 B．戴好护目镜 C．注意用电安全 D．开启排风扇 【答案】B 【解析】图示标识为需佩戴护目镜的实验安全标识；该标识与火源使用、用电安全、开启排风扇通风均无关。 6．（2026·江苏徐州·一模）有关该实验的说法正确的是 A．铁的金属活动性比铜强 B．培养皿中溶液颜色无变化 C．能用铝丝代替铁丝 D．该反应属于复分解反应 【答案】A 【解析】A、铁能置换出硫酸铜中的铜，根据金属活动性规律，说明铁的金属活动性强于铜，正确。 B、反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化，错误。 C、铝丝表面有致密的氧化铝薄膜，未打磨时无法和硫酸铜反应，不能直接代替铁丝，错误。 D、该反应是单质和化合物生成新单质、新化合物的反应，属于置换反应，不属于复分解反应，错误。 7．（25-26九年级下·江苏南通·月考）下列图示实验装置或操作正确的是 A．制取 B．稀释浓硫酸 C．取用溶液 D．读取读数 【答案】C 【解析】A、锌和稀硫酸制取氢气时，长颈漏斗下端必须浸入液面以下形成液封，否则生成的氢气会从长颈漏斗逸出，且图中导管伸入锥形瓶过长，不利于气体导出，操作错误。 B、稀释浓硫酸时，由于浓硫酸密度大于水、且溶于水会释放大量热，必须将浓硫酸缓慢倒入水中，边倒边搅拌，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面，放热导致水沸腾酸液飞溅，非常危险，图中操作是水倒入浓硫酸，操作错误。 C、倾倒液体药品时，瓶塞倒放（防止污染试剂）、标签朝向手心（防止残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，图中操作符合规范，操作正确。 D、量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 8．（2026·江苏苏州·一模）下列说法正确的是 A．内壁沾有碘的试管可用酒精清洗 B．若手上不慎沾上硫酸，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C．粗盐提纯过程中，可以直接蒸干 D．测定溶液的pH前，可先将pH试纸用水湿润 【答案】A 【解析】A、碘易溶于酒精，因此内壁沾有碘的试管可用酒精清洗。故选项A正确； B、氢氧化钠具有强腐蚀性，手上不慎沾到硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂抹碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液冲洗。故选项B错误； C、粗盐提纯的蒸发操作中，需待出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体飞溅。故选项C错误； D、测定溶液pH前将pH试纸用水湿润，会稀释待测溶液，导致测定的pH结果不准确。故选项D错误。 故选A 9．（25-26九年级下·江苏南通·月考）规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是 A．铁丝燃烧 B．称量氢氧化钠 C．测定pH D．检查装置气密性 【答案】D 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧时，高温熔融物溅落会炸裂集气瓶瓶底，集气瓶底部需要预先预留少量水或铺一层细沙，该操作不规范。 B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”，且氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，不能直接放在托盘上称量，需要放在玻璃器皿中，该操作不规范。 C、测定溶液pH时，若将pH试纸润湿，会稀释待测硫酸溶液，导致测定结果偏大，必须使用干燥的pH试纸，该操作不规范。 D、该操作是正确的气密性检查方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作规范。 故选D。 10．（25-26九年级下·江苏泰州·月考）下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离和 加水后直接蒸发 B 除去溶液中的 加入过量的固体，过滤 C 探究敞口放置的是否变质 加少量稀，观察是否产生气泡 D 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、分离KCl和MnO2，需要得到两种纯净物质，该方案得到的是KCl和MnO2的混合物，无法完成分离，不能达到目的。 B、HCl可与过量CaCO3反应生成CaCl2、水和二氧化碳，过量的CaCO3难溶于水，过滤即可除去，除杂过程不引入新杂质，能达到目的。 C、敞口放置的NaOH变质生成Na2CO3，加入少量稀盐酸时，盐酸会优先与未变质的NaOH反应，即使存在Na2CO3也不会产生气泡，无法检验是否变质，不能达到目的。 D、金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe，加入过量锌粉会与FeSO4反应，生成新杂质ZnSO4，不能达到目的。 故选B。 11．（25-26九年级下·江苏宿迁·月考）某同学用如图装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验的分析错误的是 A．植物油的作用是隔绝水 B．可用CaO做干燥剂 C．一段时间后，装置中的红墨水右高左低 D．a、b装置的对比说明铁钉生锈的条件之一是需要水 【答案】C 【解析】A. 植物油覆盖在红墨水表面，可避免红墨水中的水分蒸发进入a、b试管干扰实验，作用是隔绝水，正确。 B. CaO能与水反应，可作为干燥剂干燥空气，说法正确。 C. a中铁钉同时接触水和氧气，发生生锈反应消耗氧气，a中压强小于b中压强，因此红墨水应该左高右低，错误。 D. a中铁钉接触水，b中铁钉处于干燥无水分的环境，a生锈、b不生锈，二者对比可说明铁钉生锈的条件之一是需要水，正确。 12．【新考法·数字化实验设备——压强传感器】（2026·江苏扬州·一模）某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率（该条件下3.6%的盐酸和1.8%的盐酸密度都约为1 g/ml）。两组实验所用试剂、设备和实验结果如下。下列说法正确的是 序号 镁条的质量/g 盐酸 质量分数/% 体积/mL 1 0.01 3.6 2.00 2 0.01 1.8 a A．表格中a=4.00 B．镁与盐酸的反应属于吸热反应 C．X曲线表示的是镁与1.8%稀盐酸反应 D．Y曲线300 s后反应速率降低，主要原因是盐酸浓度降低 【答案】D 【解析】A、探究盐酸浓度对反应速率的影响需控制变量，除盐酸浓度不同外，镁条质量、盐酸体积均应相同，故a=2.00，A错误。 B、活泼金属与酸的反应属于放热反应，镁与盐酸反应放热，B错误。 C、盐酸浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成氢气越多，装置内压强越大，因此X曲线对应3.6%的盐酸，C错误。 D、反应进行过程中，HCl不断被消耗，盐酸浓度降低，因此反应速率降低，D正确。 故选D。 13．【新情境·循环图——甲醇制备及燃烧流程图】（25-26九年级下·江苏泰州·月考）利用太阳能、风能等能源制取的绿氢与工业捕集的反应，可生产碳排放为零的甲醇(化学式：)，下图是甲醇制备及燃烧流程图，分析上述流程，说法正确的是 A．该流程过程中，可重复利用 B．该流程过程中，“碳排放”与“碳吸收”不相等 C．二氧化碳中碳元素质量分数等于甲醇中碳元素质量分数 D．燃烧室的甲醇中氧元素质量等于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和 【答案】A 【解析】A、由流程图可知，燃烧室生成的可重新进入催化室作为制备甲醇的原料，因此可重复利用，说法正确，符合题意； B、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，甲醇、二氧化碳的质量比为；二氧化碳与氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为，二氧化碳、甲醇的质量比为44:32=11:8，说明甲醇燃烧释放的全部被回收利用，“碳排放”与“碳吸收”相等，说法错误，不符合题意； C、中碳元素的质量分数为，中碳元素的质量分数为，二者不相等，说法错误，不符合题意； D、甲醇在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的二氧化碳和水中氧元素的质量之和等于参与反应的甲醇和氧气中氧元素的质量之和，因此燃烧室的甲醇中氧元素质量小于生成二氧化碳和水中的氧元素质量总和，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14．（25-26九年级下·江苏淮安·月考）探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②都能验证质量守恒定律 D．实验结束后打开橡皮塞，示数均不变 【答案】D 【解析】A、实验①铜与氧气反应、②红磷与氧气反应，均有气体参与反应，为避免物质进出影响质量测定，必须在密闭容器中进行，表述正确，不符合题意。 B、质量守恒定律适用于任何化学反应，其成立与反应物是否过量无关，只要是在密闭容器中，反应前后的总质量就一定相等，因此铜粉和红磷无需过量，表述正确，不符合题意。 C、两个实验都在密闭体系中进行，无物质逸出或进入，反应前后总质量不变，均可验证质量守恒定律，表述正确，不符合题意。 D、反应消耗瓶内氧气，瓶内压强小于外界大气压，打开橡皮塞后外界空气进入装置，装置总质量增大，天平示数变大，表述错误，符合题意。 故选D。 15．【新考法·图像分析——电导率】（2026·江苏苏州·一模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线(图1)、电导率随时间变化曲线(图2)(电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导率和单位体积含有离子数量有关)。下列说法不正确的是 A．M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小 B．图1中C点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NaCl C．D点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致 【答案】A 【解析】A. 电导率与单位体积内离子数量有关，M点前盐酸与氢氧化钠反应，H+和OH-结合生成水，在M点前，反应中消耗的被所替换，离子的总数不变。，但溶液体积增大，单位体积离子数减少导致导电性降低，并非离子总数变小，该选项错误； B. 图1中C点pH=7，酸碱恰好完全中和，溶质只有NaCl；图2中M点电导率最低，为酸碱恰好完全反应的点，溶质也为NaCl，该选项正确； C. D点pH<7，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，溶液中含有的微观粒子为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，该选项正确； D. M点到N点盐酸已过量，继续滴加的HCl解离出H+和Cl-，单位体积内离子数量增多，电导率升高，该选项正确。 16．【新考法·中和反应曲线——pH传感器】（2026·江苏苏州·模拟预测）常温下，某小组同学分别向盐酸中加水和氢氧化钠溶液，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 A．向M点溶液中加大量水可使溶液的pH≈8 B．N点时的溶液中所含有的微观粒子为、、 C．N→P过程中溶液中氯化钠的质量分数不变 D．向P点溶液中加入碳酸钙，不能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应 【答案】B 【解析】A、酸性溶液加水稀释时pH始终小于7，无限接近7但不可能变为碱性（pH≈8），该选项不符合题意。 B、N点，说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质只有氯化钠，溶剂为水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，所含微观粒子为、、，该选项符合题意。 C、N→P过程中氯化钠质量不再变化，随着氢氧化钠溶液不断加入，溶液总质量增大，氯化钠的质量分数会减小，该选项不符合题意。 D、P点溶液，呈碱性，说明溶液中已没有盐酸。向P点溶液中加入碳酸钙，无明显现象（不产生气泡），能证明作为反应物的稀盐酸已被消耗，从而证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应，该选项不符合题意。 故选B。 17．【新考法·图表分析——测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限】 （2026·江苏无锡·一模）用下图装置制取，测量不同干燥条件下氢气的爆炸极限，结果如表1。下列叙述错误的是 表1  不同干燥条件下测得的氢气爆炸极限 气体类型 未干燥 已干燥 氢气与空气混合气体 10%～52.5% 7.5%～60% 氢气与氧气混合气体 10%～85% 5%～87.5% A．该装置能控制反应的发生与停止 B．生成氢气的原理是 C．其他条件相同时，干燥的氢气更易发生爆炸 D．该实验中氢气的体积分数低于5%时不爆炸，原因可能是氧气浓度过低 【答案】D 【解析】A、该装置可通过改变装置内压强，控制稀硫酸是否与锌粒接触，从而控制反应的发生与停止，表述正确，故A选项不符合题意； B、实验室制取氢气的原理就是锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，方程式书写正确，表述正确，故B选项不符合题意； C、根据表格数据，干燥后氢气爆炸极限的范围比未干燥更大，说明更多比例的氢气混合气都能发生爆炸，因此其他条件相同时，干燥的氢气更易爆炸，表述正确，故C选项不符合题意； D、氢气体积分数低于5%时，氢气占比极低，剩余绝大多数成分是空气或氧气，氧气浓度较高，不爆炸的原因是氢气含量过低，不足以持续反应引发爆炸，不是氧气浓度过低，表述错误，故D选项符合题意。 故选D。 18．【新角度·探究——探究KOH及其溶液的性质】（25-26九年级下·江苏南通·月考）实验小组通过下列实验探究KOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙KOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLKOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLKOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴CuCl2溶液，出现蓝色絮状沉淀。 下列说法错误的是 A．步骤1说明KOH溶于水时放出热量 B．步骤2所得溶液的溶质可能为KCl、HCl C．步骤2不能说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D．步骤3所得沉淀为Cu(OH)2 【答案】C 【解析】A、KOH溶于水放热，使部分水蒸发后在温度较低的烧杯内壁冷凝形成水雾，说法正确。 B、KOH与盐酸反应生成KCl和H2O，溶液呈无色说明无剩余OH⁻，若盐酸过量，溶质为KCl和HCl，因此存在该可能，说法正确。 C、步骤2反应前后K⁺、H2O均存在，仅OH⁻被消耗，酚酞由红色变为无色，可说明OH⁻能使酚酞溶液显红色，说法错误。 D、KOH与CuCl2发生复分解反应，生成的蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2，说法正确。 故选C。 19．【新角度·图像分析——图像表示的反应过程分析】（2026·江苏宿迁·一模）下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．高温煅烧碳酸钙 【答案】C 【解析】A、向盐酸和氯化钙的混合液中加纯碱溶液，纯碱先与盐酸反应，pH逐渐升高至7；盐酸消耗完后，纯碱与氯化钙反应生成中性的氯化钠，pH保持7；氯化钙消耗完后，过量的纯碱溶液显碱性，pH大于7，图像符合实际，该选项不符合题意。 B、氧化钙与饱和氢氧化钙溶液中的水反应，放热且消耗溶剂，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，溶质析出，溶液质量先减小；反应结束后温度恢复至室温，氢氧化钙溶解度升高，部分溶质溶解，溶液质量略有回升，最终因溶剂减少，溶液质量小于初始值，图像符合实际，该选项不符合题意。 C、等质量的镁和锌与足量稀盐酸反应，最终镁生成氢气的质量更大（镁的相对原子质量更小，等质量金属完全反应时镁产氢更多）；且横轴为稀盐酸质量时，酸不足阶段相同质量的酸生成氢气质量相等，初始阶段两条线应重合，图像不符合实际，该选项符合题意。 D、高温煅烧碳酸钙时，钙元素质量不变，固体总质量因生成二氧化碳逸出而减小，因此固体中钙元素质量分数逐渐增大，反应完全后固体质量不变，钙元素质量分数保持恒定，图像符合实际，该选项不符合题意。 故选C。 20．【新角度·实验流程——物质推断】（25-26九年级下·江苏盐城·期中）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A．白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B．无色溶液b一定显中性 C．原固体样品中一定有NaOH、CaCO3和MgSO4，一定没有CuCl2、BaCl2 D．若白色沉淀d质量大于23.3 g，则原固体样品中一定有Na2SO4 【答案】C 【分析】样品加足量水得到白色沉淀a和无色溶液b，说明原固体不含（溶液呈蓝色）。白色沉淀a加足量稀盐酸无固体残留，说明沉淀中不含（不溶于稀盐酸），因此原固体不含（若含则会和生成沉淀，加盐酸不溶解）。1.76g 来自碳酸钙和盐酸反应，依据反应计算得消耗的质量为4g，沉淀a总质量9.8g，剩余9.8g-4g=5.8g为，说明原固体一定含NaOH和（二者反应生成Mg(OH)2沉淀）。 【解析】A. 沉淀a加盐酸无固体残留，说明不含，错误。 B. 若NaOH过量，无色溶液b显碱性，不一定呈中性，错误。 C. 综上推导，原固体一定有NaOH、、，一定没有、，正确。 D. 由反应可知，若生成5.8g同时会产生14.2g，依据比例关系可知会产生23.3g，但若原样品中过量，溶液b中含量增多，沉淀d质量也会大于23.3g，不一定含有，错误。 二、非选择题（本题5小题，共60分） 21．（8分）（25-26九年级下·江苏常州·月考）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质？小倩同学对此很感兴趣，展开了对“稀硫酸”、“浓硫酸”性质的探究。 (1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有_______(填粒子符号)。 (2)小倩同学进行了一组对比实验： ①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH_______(填“>”、“=”或“<”)7。 ②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的_______性。 (3)既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”、“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢？把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为_______，反应后溶液的质量_______(填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。小倩又在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。 老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+6_______+3SO2↑。 小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的_______因素影响。结合上面的探究回答：常温下，_______(填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。 【答案】(1)（1分） (2)①<（1分） ②脱水（1分） (3)（1分） 大于（1分） （1分） 浓度（1分） 能（1分） 【解析】（1）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是。 （2）稀硫酸显酸性，pH＜7； 浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的脱水性。 （3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：； 根据质量守恒定律，反应前溶液是稀硫酸，反应后溶液是硫酸亚铁溶液。参加反应的铁的质量（56份）大于生成氢气的质量（2份），所以反应后溶液的质量增加，因此反应后溶液的质量大于反应前溶液的质量； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、H、S、O的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：； 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响； 常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。 22．（10分）【新角度·古代文化——金属的活动性探究】（24-25九年级下·江苏盐城·月考）金属与合金从古至今，在生产生活中具有广泛的用途。 (1)《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶。书中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是有良好的______。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们做了如图实验： 经分析，大家一致认为实验______(填“甲”、“乙”或“丙”)无需进行，便可以得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 (3)为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： ①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是______。步骤IV的操作名称是______。 ②加入过量硫酸的目的是______。 ③溶液B中含有的金属离子是______(填离子符号)。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式______。 【答案】(1)延展性（1分） (2)丙（1分） Al＞Fe＞Cu（1分） (3)①过滤（1分） 蒸发（1分） ②保证Zn、Fe完全反应（1分） ③Zn2+、Fe2+（2分） ④（2分） 【解析】（1）“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有的物理性质是有良好的延展性； （2）甲实验中铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼；乙实验中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故通过甲、乙实验即可得到三种金属的活动性顺序，实验丙无需进行，三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Cu； （3）①步骤I中分离固体A和溶液C的操作名称是过滤，过滤可实现固液分离； 溶液C经过步骤IV得到硫酸锌晶体，则该操作的名称是蒸发； ②该流程的目的是回收金属铜、铁以及硫酸锌，废液中含硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铜，加入过量X，得到固体A和溶液C，则X应是锌，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌过量，则固体A为锌、铁、铜的混合物，溶液C为硫酸锌溶液，向固体A中加入过量硫酸溶液，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与硫酸不反应，故加入过量硫酸的目的是：保证Zn、Fe完全反应； ③由②的分析可知，溶液B中溶质为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸，含有的金属离子是：、； ④由②的分析可知，溶液B中溶质为硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸，加入适量锌，生成Fe的反应为锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学方程式为：。 23．【新角度·传感器图像——酸碱度与人体健康】（12分）（2026·江苏苏州·模拟预测）阅读下列短文，回答相关问题。 酸碱度与人体健康 我们知道许多物质具有酸性或碱性。其实，人体的体液也有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，才能维持人体正常的生命活动。人体血液的量较多，分布广，正常人体血浆pH为7.35~7.45。氧气充足时，人体摄取的糖类、脂肪、蛋白质会被彻底氧化分解，最终生成和，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9~1.5。20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺旋杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。科学家发现人体胃液的影响人体对药物的吸收，胃液低时，胃液分泌多，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液高时，胃液分泌少，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)人体正常血浆呈_____（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)扩散到血液，血浆的pH值会_____（填“增大”或“减小”），原因是_____（用化学方程式）。 (3)脲酶分解尿素反应的化学方程式为，则的化学式为_____。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间为_____。 (5)下列说法正确的是_____（填写序号）。 a.胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 b.患者的用药时间（胃液pH不同）会影响到药物（尤其是弱酸或弱碱性药物）的吸收效果 c.幽门螺旋杆菌通过产生氨中和胃酸，可能导致胃内异常升高，引发疾病 (6)定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应如图1，利用数字化实验装置分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生的速率快慢和的变化，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图2）、“pH-时间”曲线（如图3）。 ①服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是_______。 ②某同学根据图3得出：铝碳酸镁片消耗酸的能力更强，原因是_____。 【答案】(1)弱碱性（1分） (2)减小（1分） （2分） (3)（1分） (4)21:00（1分） (5)bc（2分） (6) ①相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大（2分） ②相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液pH更高，说明胃酸被消耗更多（2分） 【解析】（1）常温下的溶液显碱性，正常血浆为，略大于7，因此呈弱碱性。 （2）液后与水反应生成碳酸，使血液酸性增强，因此减小，反应方程式为：。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、2、6，反应后对应的碳、氧、氮、氢的原子个数分别为：1、2、0、0，所以反应后缺少2个氮原子，6个氢原子，即2X分子中含有2个氮原子，6个氢原子，所以X的化学式为：。 （4）氢氧化铝是抗酸药，用于中和过多的胃酸，其主要作用是中和胃酸而非被吸收，应在胃酸浓度最高时，即在胃液pH最低时，服用效果最适宜。由图可知，在21:00左右胃液pH最低，故此时用药最适宜。 （5）a：胃酸分泌过多会导致胃内酸碱失衡，不利于健康，a错误； b：题干明确说明胃液会影响弱酸/弱碱性药物的吸收，不同时间胃液不同，因此会影响吸收效果，b正确； c：幽门螺旋杆菌产生氨中和胃酸，会使胃液异常升高，导致酸碱失衡引发疾病，c正确； 故bc。 （6）①从图2可知：相同条件下碳酸氢钠和胃酸反应产生的速率更快、产量更大，因此更易造成胃胀气。 ②从图3可知：相同条件下，铝碳酸镁反应后最终溶液更高，说明胃酸被消耗更多，因此铝碳酸镁消耗酸的能力更强。 24．（16分）（25-26九年级下·江苏南通·月考）改变条件，调控化学反应速率具有重要的研究价值。 (1)学习小组在实验室按如图1验证能改变过氧化氢分解制取氧气的反应速率。 ①实验室应用__________（填“广口瓶”或“细口瓶”）存放的溶液。 ②Ⅱ中取用的仪器名称为__________。 ③实验过程发现I中带火星木条不复燃，Ⅲ中带火星的木条复燃。I中带火星木条不复燃的原因可能是__________。 ④催化过氧化氢分解的过程是先与过氧化氢反应生成中间产物锰酸，锰酸不稳定，分解生成、和。写出锰酸分解的化学方程式：__________。 ⑤查阅资料，发现也能催化过氧化氢的分解反应，学习小组在两份的双氧水中分别加入等质量的和粉末。检测到氧气的体积分数随时间变化如图2所示。两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是__________。 (2)肉类食品中微生物的呼吸作用会使肉类逐渐变质，生活中通过调控包装袋中、和气体的浓度来达到保鲜的目的。 ①肉类食品为人体提供的主要营养物质是__________（填字母）。 A．糖类    B．蛋白质    C．维生素 ②抽取少量包装袋中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明X是__________。 ③某肉类食品包装袋内和气体的浓度随时间变化如图3所示。从之后和气体浓度变化都趋于平缓的原因是__________。 (3)资料显示纳米氧化锌比普通氧化锌具有更高的比表面积，反应活性更大。为验证该结论，设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，___________，以相同速率搅拌，__________。（将实验方案补充完整，可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液） 【答案】(1)①细口瓶（1分） ②药匙（1分） ③常温下过氧化氢分解速率较慢，产生氧气较少（2分） ④ （2分） ⑤催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份过氧化氢溶液的体积和浓度相同，所含过氧化氢的质量相等，所以最终生成的氧气体积相同（2分） (2)①B（1分） ②（1分） ③当浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化（2分） (3)分别加入等体积、等浓度的10%稀硫酸（2分） 观察并记录两种固体完全溶解所需的时间（2分） 【解析】（1）①液体药品应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品。 ②是固体粉末，取用固体粉末状药品的仪器为药匙，也可使用纸槽辅助。 ③实验Ⅰ中未加催化剂，在常温下分解非常缓慢，短时间内产生的氧气浓度极低，无法使带火星木条复燃；加入二氧化锰后分解速率大幅加快，产生大量氧气，使木条复燃。 ④锰酸分解生成、和。化学方程式为：。 ⑤两个反应完全后，最终收集到氧气体积相同的原因是催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的总质量；两份双氧水的浓度、体积完全相同，最终完全分解产生的氧气量相等。 （2）①肉类食品的主要营养成分是蛋白质，糖类主要来自谷物、薯类，维生素主要来自蔬菜水果。 ②能使澄清石灰水变浑浊的气体是，反应为。 ③微生物的有氧呼吸会消耗氧气、产生二氧化碳；当浓度极低时，有氧呼吸无法进行，微生物代谢停止，气体浓度不再变化。 （3）设计如下实验方案：取等质量的纳米氧化锌和普通氧化锌于烧杯中，分别加入等体积、等浓度的 10% 稀硫酸，以相同速率搅拌，观察并记录两种固体完全溶解所需的时间。若纳米氧化锌完全溶解的时间更短，则证明其比表面积更高、反应活性更大。 25．（14分）【新角度·项目式学习——探秘果蔬洗涤盐】（25-26九年级下·江苏徐州·月考）兴趣小组以“探秘果蔬洗涤盐”为主题开展了项目式学习。 【查阅资料】产品名称：果蔬洗涤盐。配料：精制盐（主要成分NaCl）、食用级pH调节剂。 任务一：分析果蔬洗涤盐中NaCl的作用 (1)生物体内盐分浓度与体外的盐分浓度有差异时，水会自浓度低的一方流进浓度高的一方，因此细菌会失去水分脱水而死。因此，NaCl可以起到_______的作用。 任务二：分析果蔬洗涤盐中的“食用级pH调节剂”的成分及其作用 资料：大多数农药都是酸性的，一些有机磷农药在碱性条件下也会快速分解。 果蔬洗涤盐中食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。 已知：，碳酸氢钠不与钡盐，钙盐反应，其溶液显碱性。此外，碳酸氢钠不稳定，受热易分解。 【猜想】 (2)食用级pH调节剂是_____（酸性、碱性或中性）物质。可以与农药发生反应，从而去除农药残留。 pH调节剂成分的猜想可能是①NaHCO3 ； ②Na2CO3 ；   ③________。 【进行实验】 (3)请完成下面表格 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量样品于试管中，加适量水，充分溶解，滴加几滴无色酚酞溶液后观察现象 _________ 溶液显碱性。 ②取样加热，并将产生的气体通入澄清石灰水 _______                  样品中存在碳酸氢钠。 ③取样，加水配制成溶液，滴加少量BaCl2溶液 有白色沉淀产生 _______(化学方程式） ________ 【结论】 (4)食用级pH调节剂的成分为________。 任务三：定量分析。测定果蔬洗涤盐中碳酸钠的含量。 (5)称取果蔬洗涤盐样品10g,加入足量水溶解，加入CaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量为2.5g，计算碳酸钠的质量分数。 任务四：测定果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量 (6)兴趣小组设计了上图所示实验，取10g样品放入装置中，先通入一会空气，然后称量装置C、D的质量，再点燃酒精灯加热，至样品分解完毕不再产生气体，熄灭酒精灯，继续通一会空气后，测得装置C、D分别增重0.45g和1.1g。计算10g样品中碳酸氢钠的质量分数______（保留到0.1%） 【答案】(1)杀菌消毒（1分） (2)碱性（1分） 和NaHCO3（1分） (3)溶液变为红色（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分） （2分） 样品中存在碳酸钠（1分） (4)碳酸氢钠和碳酸钠（2分） (5)解：设样品中碳酸钠的质量分数为x   x=26.5% 答：样品中碳酸钠的质量分数为26.5%（2分） (6)装置C增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为0.45g，装置D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为1.1g 解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为y   y=42% 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为42%（2分） 【解析】（1）由题干信息可知，果蔬洗涤盐中的氯化钠可使细菌失去水分脱水而死，说明氯化钠可起到杀菌消毒的作用； （2）食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，均能与酸性的农药发生反应，从而去除农药； 食用级pH调节剂可能是碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种，结合其他猜想，则③和NaHCO3； （3）①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故溶液变为红色，说明溶液显碱性； ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故澄清石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； ③碳酸氢钠不与钡盐反应，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：，故有白色沉淀产生，说明样品中含碳酸钠， （4）略； （5）见答案； （6）见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $