精品解析：浙江余姚中学2025-2026学年高一下学期4月质量检测试题 化学（学考） 试题

余姚中学2025学年第二学期4月质量检测高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物属于氧化物，由Na、O两种元素组成，符合氧化物定义，A正确； B．酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，不含H元素，不能电离出，不属于酸，B错误； C．碱是在水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，不含氢氧根，不能电离出，不属于碱，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不含酸根离子，不属于盐，D错误； 故选A。 2. 为了钠与水反应实验的安全，标注的图标中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．（防护眼镜图标）：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应剧烈，并且氢氧化钠具有腐蚀性，需要标注； B．（腐蚀性图标）：反应生成的NaOH具有强腐蚀性，需要标注； C．（触电图标）：钠与水反应实验一般不需要用电，不会涉及触电风险，是不需要的图标； D．（洗手图标）：实验后需要洗手，避免残留的NaOH腐蚀皮肤，需要标注； 故答案选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. Cu C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，电解质的研究范畴是化合物，因此稀盐酸既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．Cu是金属单质，电解质必须是化合物，因此Cu既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．的水溶液能导电，是因为其与水反应生成的碳酸发生电离产生自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是强碱，在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是电解质，D正确； 故选D。 4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．氢氧化铁胶体属于液溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃属于固溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 5. 气体摩尔体积的单位是 A. B. L·mol-1 C. L D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是物质的量浓度的单位，A错误； B．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，计算公式为，其中体积的单位为L、物质的量的单位为mol，推导可得气体摩尔体积的单位为，B正确； C．L是体积的单位，C错误； D．不是气体摩尔体积的单位，D错误； 故答案选B。 6. 反应中的还原产物是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是该反应的反应物，在反应中化合价升高作还原剂，不是还原产物，A错误； B．是该反应的反应物，在反应中H元素化合价降低作氧化剂，不是还原产物，B错误； C．中的Na元素由反应前单质Na的0价升高为+1价，是还原剂被氧化得到的氧化产物，C错误； D．中的H元素由反应前中的+1价降低为0价，是氧化剂被还原得到的还原产物，D正确； 故选D。 7. 下列说法不正确的是 A. 硅原子的结构示意图： B. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 C. 、、互为同位素 D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅是14号元素，硅原子的结构示意图为，故A正确； B．金刚石和石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确； C．同位素是质子数相等、中子数不相等的原子，、、是氢元素组成的分子，不是同位素，故C错误； D．甲烷分子为正四面体结构，空间填充模型为，故D正确； 选C。 8. 下列物质中化学键只有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是双原子非金属单质，仅含Br-Br非极性共价键，A不符合题意； B．是共价化合物，仅含H-O极性共价键，B符合题意； C．是离子化合物，仅含钾离子和硫离子之间的离子键，不含共价键，C不符合题意； D．是离子化合物，含与之间的离子键，以及内部的O-H极性共价键，D不符合题意； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B. 碳酸氢钠可用于制造肥皂、玻璃等 C. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆以及草帽等编织物，A正确； B．可用于制造肥皂、玻璃的是碳酸钠（纯碱）；碳酸氢钠（小苏打）主要用作食品发酵剂、胃酸中和剂等，不用于制造肥皂和玻璃，B错误； C．Na2O2为淡黄色固体，可与CO2、H2O反应生成O2，因此可用作潜水艇中的供氧剂，C正确； D．ClO2具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 C. 可通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的 D. 氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾性质活泼易与水、氧气反应引发危险，白磷着火点低易自燃，剩余的这类危险药品可放回原试剂瓶，A正确； B．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水处理可降低局部温度，减轻组织损伤，B正确； C．会和饱和溶液发生反应被消耗，且和反应会生成新杂质，应选用饱和食盐水除去中的，C错误； D．肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，且氯气密度比空气大，易聚集在低处，因此泄漏时应浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确； 故答案选C。 11. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 溶于溶液： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用溶液吸收少量二氧化硫： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCO3为难溶电解质不能拆写，HCl为强酸拆为H+，反应离子方程式符合反应事实、原子及电荷守恒，A正确； B．Al2O3为两性氧化物，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．Fe3+具有氧化性，Cu具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+，得失电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．NaOH溶液吸收少量SO2时，应生成正盐Na2SO3，正确离子方程式为，选项给出的是SO2过量时的反应，D错误； 故选D。 12. 下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 与可能会组成离子化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 【答案】A 【解析】 【分析】已知Z是短周期主族元素，Z的M层电子数是K层的3倍，K层电子数为2，因此M层电子数为6，则Z的核外电子排布为2、8、6，故Z为S元素； 结合各元素在周期表中的位置：X与Z同主族，且X在Z上一周期，故X为O元素；W与X同周期，位于X左侧两格，故W为C元素；Y与Z同周期，且位于周期表最左侧第一格，故Y为Na元素；据此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强；同周期从左到右非金属性增强，故有非金属性，则稳定性，即，A错误； B．同周期主族元素从左向右，原子半径逐渐减小，则有原子半径；同一主族元素从上向下，原子半径逐渐增大，则有原子半径；最后有半径：，B正确； C．Y为Na元素，可与X元素（O元素）形成离子化合物，O和S（Z元素）同主族，根据同一主族元素性质的相似性可知Na和S也能形成离子化合物，C正确； D．Z的最高价氧化物对应水化物为，属于强酸；W的最高价氧化物对应水化物为，属于弱酸，有酸性，D正确； 故答案为：A。 13. 下列说法正确的是 A. HBr分子中的共用电子对偏向，显正电性 B. 氯化钠固体不能导电，因为固体内无离子 C. HClO中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 的分解反应有共价键的断裂和生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．HBr中Br吸电子能力大于H，共用电子对偏向Br，Br显负电性，A错误； B．氯化钠固体中存在和，但离子不能自由移动，因此不能导电，B错误； C．HClO的结构为，其中H原子最外层仅有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．分解反应为，反应过程中断裂反应物中的共价键，形成生成物中的共价键，存在共价键的断裂和生成，D正确； 故选D。 14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 有大量的溶液：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在溶液中呈紫色，无法在无色透明溶液中大量存在，A错误； B．会与结合生成血红色络合物，不能大量共存，B错误； C．会与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊试液变蓝的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，且都不与反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 15. 下列说法不正确的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳 B. 新型无机非金属材料有新型陶瓷、碳纳米材料等 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说 D. 测定雨水pH变化，pH计比pH试纸更精确 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，具备密度小、强度高、抗腐蚀的特点，适合用于制造飞机外壳，A正确； B．新型无机非金属材料包含新型陶瓷、碳纳米材料、超导材料等类别，分类表述正确，B正确； C．英国科学家道尔顿提出的是原子学说，分子学说由阿伏加德罗提出，C错误； D．pH试纸只能粗略测定pH，精度仅为整数，pH计可将测量精度提升至0.01，测定雨水pH变化时更精确，D正确； 故选C。 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 金属钠与水反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 在中燃烧 D. 酸碱中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应是活泼金属与水的反应，反应过程释放大量热量，属于放热反应，A错误； B．氢氧化钡与氯化铵反应是高中阶段典型的吸热反应，反应过程会吸收周围环境的热量，B正确； C．在中燃烧属于燃烧反应，燃烧反应均为放热反应，C错误； D．酸碱中和反应过程释放热量，属于放热反应，D错误； 故选B。 17. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 1 Mg、Al 稀盐酸 2 Al、Cu 稀盐酸 下列说法不正确的是 A. 实验1中电极作负极 B. 实验1中电解质溶液中移向电极 C. 实验2中电子由经外电路流向 D. 实验2中Al电极发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中金属活动性，稀盐酸为电解质时，活泼金属作负极，A正确，不符合题意； B．原电池中阳离子向正极移动，实验1中为正极，故移向电极，B正确，不符合题意； C．实验2中金属活动性，为负极、为正极，电子由负极经外电路流向正极，而非由流向，C错误，符合题意； D．实验2中为负极，负极失电子发生氧化反应，D正确，不符合题意； 故选C。 18. 下列说法不正确的是 A. 工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉 B. 二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料 C. 工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳的主要成分是氢氧化钙，将氯气通入冷的石灰乳中发生反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，因此将氯气通入冷的石灰乳可制取漂白粉，故A正确； B．二氧化硅不导电，不能应用为半导体材料，故B错误； C．工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料，与氧气反应变成二氧化硫，再进一步氧化生成三氧化硫，最后与水反应制得硫酸，故C正确； D．Fe2O3是一种红棕色粉末，经常用作油漆、涂料和油墨的红色颜料，故D正确； 故答案为：B。 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 水分子中含有的质子数为 C. 溶液中存在的数为 D. 足量的与反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，1个分子含有3个键，故中键数目为，A正确； B．1个分子含有10个质子（2个H原子各含1个质子，O原子含8个质子），中质子数为，不是，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，C错误； D．足量Fe与反应时，Cl元素由0价降低为-1价，完全反应得到电子，故转移电子数目为，不是，D错误； 故选A。 20. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于探究的性质 B. 装置②可用于实验室制备氨气 C. 装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色 D. 装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①可用于探究的性质，通过对比湿润红布条（褪色）和干燥红布条（不褪色）的对比，可用于证实本身无漂白性，HClO具有漂白性，故A正确； B．实验室用氯化铵、氢氧化钙固体共热制取氨气，氨气的密度小于空气，可以采用向下排空气法收集氨气，根据图知，该装置能制备氨气，故B正确； C．溶液混合时，密度大的溶液倒入密度小的溶液中，所以冷却后，应该将试管中液体倒入少量水中，该选项操作不正确，故C错误； D．打开止水夹，铁和稀硫酸反应生成的氢气充入两个试管，关闭止水夹，生成的氢气导致左侧试管内压强增大，硫酸亚铁溶液被排入NaOH溶液中，右侧试管内没有空气，所以生成的硫酸亚铁不能被氧化为红褐色的固体，则装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化，故D正确； 因此答案选C。 21. 从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案，以下说法正确的是 A. A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 和的添加顺序可以调换 D. ③中发生的反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】向粗食盐水中加入过量，与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，部分与反应生成沉淀。过滤后得到的滤渣A主要成分是、，也含有一些。向滤液B中加入过量溶液，和第①步引入的过量与反应生成和沉淀，过滤后得到的滤渣C主要成分是和。向滤液D中加入适量盐酸，除去过量的和可得精盐水，据此作答。 【详解】A．由分析可知，A中主要有和，也可能有一些，A正确； B．由分析可知，步骤②中加入过量溶液的主要目的是除去和过量的，B错误； C．假如调换和溶液的添加顺序，后加入的过量中的无法在后续步骤中除去，会导致得到的精盐水中含有杂质，因此二者不能调换顺序，C错误； D．由分析可知，第③步中与均与发生反应，发生的反应有：和，D错误； 故答案选A。 22. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的能量：气态 > 液态 > 固态（同种物质），因此等物质的量的所具有的能量大于，A正确； B．化学键断裂需要吸收能量，因此拆开1 molH2(g)中的化学键一定需要吸收能量，B正确； C．和反应生成，反应放出热量，可知反应生成能量不等于，C错误； D．和生成为放热反应，在放热反应中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，D正确； 故选C。 23. 在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的压强保持不变 C. 同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 单位时间内消耗，同时生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡的特征之一是各组分的含量保持不变，的质量不变说明其消耗速率和生成速率相等，可证明反应达到平衡，A不符合题意； B．该反应为反应前后气体总物质的量不相等的反应，恒温恒容条件下，混合气体压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，可证明反应达到平衡，B不符合题意； C．同一物质的正反应速率和逆反应速率相等是化学平衡的本质判断标志，可证明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗和生成都对应正反应方向的变化，无论反应是否达到平衡，单位时间内消耗的同时都会生成，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 24. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：，起始时充入和，末反应达到平衡，此时生成，下列说法不正确的是 A. 在末， B. 前内，用物质表示的化学反应速率为 C. 恒容容器内通入，化学反应速率加快 D. 平衡时容器内各气体的浓度不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应计量关系，生成1.2 mol C时消耗B的物质的量为，剩余B的物质的量为，浓度，A正确； B．根据反应计量关系，生成1.2 mol C时消耗A的物质的量为，反应速率，B正确； C．恒容条件下通入He，反应物和生成物的浓度均不发生变化，化学反应速率不变，C错误； D．反应达到平衡的特征之一就是体系内各组分的浓度保持不变，因此平衡时容器内各气体浓度不变，D正确； 故选C。 25. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 【答案】A 【解析】 【分析】菠菜灼烧生成灰烬，加硫酸酸浸，得到含有Fe3+溶液，过滤除去固体杂质，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，检验出菠菜中的铁元素。 【详解】A．灼烧菠菜，其中含有的有机物被燃烧除尽，利于铁元素的浸出，A正确； B．菠菜中的铁元素形成的物质，可能不溶于水，而且硫酸能抑制铁离子的水解，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误； C．过滤时对漏斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，影响过滤效果，C错误； D．步骤④能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，但菠菜在灼烧过程中，其中的亚铁离子也可能被氧化为铁离子，不能确定菠菜中铁元素的价态，D错误； 故答案选A。 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 填空 （1）①纯碱的化学式_____；②氯化氢的电子式_____。 （2）溶液进行焰色试验，可观察到_____色的火焰。 （3）钠与水反应的离子方程式______________。 【答案】（1） ①. ②. （2）黄 （3） 【解析】 【小问1详解】 纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为；氯化氢是共价化合物，氢原子和氯原子通过共用一对电子成键，电子式为； 【小问2详解】 焰色试验中，钠元素的特征焰色为黄色；含钠元素，因此火焰呈黄色； 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）氧化炉中发生的化学反应方程式为_____。 （2）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。 A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 铝 （3）下列说法正确的是_____。 A. “合成塔”中使的转化率为100% B. “氨分离器”分离出氨气，利用氨气易液化的性质 C. 向“吸收塔”里通入A的目的是将NO转化为 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）在一定条件下，与反应生成和，该反应体现的_____性。 【答案】（1）和2NO + O2 ​= 2NO2 （2）CD （3）BC （4）还原性 【解析】 【分析】由题目所示流程图，N2和H2在合成塔内生成NH3；NH3在氧化炉内被O2氧化为NO，NO进一步被氧化为NO2；NO2进入吸收塔与水反应生成硝酸和NO，NO可再次被O2氧化为NO2再次与水反应；最后含有残余氮氧化物的尾气进入尾气处理装置。 【小问1详解】 由分析可知，氧化炉内包含NH3在氧化炉内被O2氧化为NO，NO进一步被氧化为NO2两个反应，故反应化学方程式为：和2NO + O2 ​= 2NO2​。 【小问2详解】 在常温下，Mg和Cu会与硝酸快速反应，而Fe和Al遇浓硝酸会发生钝化现象，浓硝酸将这两种金属表面迅速氧化，形成致密的氧化膜将金属与酸隔绝，阻止了进一步反应，故答案选CD。 【小问3详解】 A．N2+ 3H2⇌ 2NH3为‌可逆反应‌，根据化学平衡原理，反应物不可能完全转化为生成物，即H2的转化率无法达到100%‌，A错误； B．氨气的沸点为−33.35 °C，相对空气中其他组分沸点较高，在‌加压和降温‌条件下容易液化进行分离，B正确； C．在工业制硝酸的氨氧化法流程中，向吸收塔通入的物质A是氧气‌，其主要目的是将NO氧化为NO2，进一步与水反应生成硝酸，提高氮氧化物的转化率的同时减少尾气中NO的排放，C正确； D．点燃处理多用于CO、H2等可燃气体，而氮氧化物属于氧化性气体，本身‌不易燃，该方法‌不适用于硝酸尾气治理，D错误； 故答案选BC。 【小问4详解】 NH3中N为-3价，NO中N为+2价，二者反应时NH3作为还原剂与NO发生归中反应，故该反应体现NH3的还原性。 28. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，共价键的键能信息如表： 共价键 N-H N-N H—H N≡N O—H 键能/（kJ·mol） 391 161 436 946 463 （1）该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）要增大该反应的反应速率，下列措施可行的是_____（填字母）。 A. 降低温度 B. 增大体积 C. 加合适催化剂 D. 充入 （3）将和充入容积不变的密闭容器中发生反应，在末达到平衡，测得此时的的浓度为。 ①在末，的浓度为_____。 ②0~2min内，用的浓度变化表示反应的平均速率_____。 【答案】（1）放热 （2）CD （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故为放热反应； 【小问2详解】 A．降低温度会减慢反应速率，A错误； B．增大体积会降低反应物浓度，减慢反应速率，B错误； C．催化剂降低反应活化能，可加快反应速率，C正确； D．恒容下充入N2​，反应物浓度增大，反应速率加快，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①；根据反应计量数之比，生成时，消耗​浓度为，故2 min时； ②生成​时，消耗​浓度为，平均速率。 29. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下（设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①将一粒研碎过后的石头块（0.10 g）放置烧杯中； ②配制稀盐酸和溶液； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答： （1）配制溶液，用托盘天平需称固体_____。 （2）正确的操作顺序为_____。 ①→_____→_____→_____（填序号）。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是_____。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了3次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为_____mL。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1）0.4 （2）②→④→③ （3）A （4）100 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 n(NaOH)=c⋅V=0.10 mol/L×0.1 L=0.01 mol，m(NaOH)=n⋅M=0.01 mol×40 g/mol=0.4 g，故用托盘天平称氢氧化钠固体0.4 g； 【小问2详解】 先将研磨过的石头置于烧杯中，配制好盐酸和NaOH溶液，再向烧杯中加入过量的盐酸使石头溶解，最后加入NaOH溶液中和过量的酸，故正确的操作顺序为①→②→④→③； 【小问3详解】 配制0.10 mol·L-1稀盐酸时，需用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等玻璃仪器，不需用圆底烧瓶，故选A； 【小问4详解】 实验3次，需消耗盐酸75 mL，考虑到损失等因素，配制的盐酸体积应大于75 mL，故选择100 mL容量瓶； 【小问5详解】 定容时仰视刻度线，会导致配制的盐酸浓度偏低，在滴定过量盐酸时消耗的氢氧化钠溶液体积偏小，导致与碳酸钙反应的盐酸的量偏大，最终测得碳酸钙质量分数偏大。 30. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤I：取化合物固体，充分加热至完全分解，得到混合气体，由和2组成； 步骤II：为除去混合气体中的，将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤III：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得沉淀质量为。 已知与的反应如下： 请计算： （1）混合气体中的物质的量为_____。 （2）物质A中硫元素的质量分数为_____。 （3）有兴趣小组设计的其他实验方案，也能测定化合物A中硫的质量的是_____。 A .将混合气体通入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 B.将混合气体通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 C.将混合气体通入酸性溶液充分反应，共消耗的酸性 【答案】（1）0.3 （2）64% （3）BC 【解析】 【小问1详解】 剩余气体通入足量溶液发生反应 ，测得碳酸钙沉淀质量为，碳酸钙的物质的量为0.3mol，则混合气体中的物质的量为0.3。 【小问2详解】 化合物A仅含碳、硫两种元素，10.00gA中含有碳元素的质量为，A中硫元素的质量分数为； 【小问3详解】 A．将混合气体通入足量溶液充分反应，二氧化碳、二氧化硫都能与氢氧化钡反应生成碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，不能计算亚硫酸钡的质量，过滤、洗涤、干燥，不能测定化合物A中硫的质量，故不选A； B．将混合气体通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体，固体为硫酸钡，m(S)=，故选B; C．将混合气体通入酸性溶液，发生反应，共消耗的酸性，m(S)=，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第二学期4月质量检测高一化学学考试卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。 考生注意： 1.答题前，请将自己的姓名等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题I（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 按物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 为了钠与水反应实验的安全，标注的图标中不需要的是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于电解质的是 A. 稀盐酸 B. Cu C. D. 4. 下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A. 食盐溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 雾 D. 有色玻璃 5. 气体摩尔体积的单位是 A. B. L·mol-1 C. L D. 6. 反应中的还原产物是 A. B. C. NaOH D. 7. 下列说法不正确的是 A. 硅原子的结构示意图： B. 金刚石和石墨烯互为同素异形体 C. 、、互为同位素 D. 甲烷分子的空间填充模型： 8. 下列物质中化学键只有极性共价键的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. 可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B. 碳酸氢钠可用于制造肥皂、玻璃等 C. 固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D. 可用于自来水的杀菌消毒 10. 下列说法不正确的是 A. 实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 C. 可通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的 D. 氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 11. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶于盐酸： B. 溶于溶液： C. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用溶液吸收少量二氧化硫： 12. 下表是元素周期表的一部分，、、、代表4种短周期主族元素，其中原子层电子数是层的3倍。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物的稳定性： B. 原子半径： C. 与可能会组成离子化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强 13. 下列说法正确的是 A. HBr分子中的共用电子对偏向，显正电性 B. 氯化钠固体不能导电，因为固体内无离子 C. HClO中所有原子都满足8电子稳定结构 D. 的分解反应有共价键的断裂和生成 14. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 有大量的溶液：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：、、、 15. 下列说法不正确的是 A. 硬铝常用于制造飞机的外壳 B. 新型无机非金属材料有新型陶瓷、碳纳米材料等 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说 D. 测定雨水pH变化，pH计比pH试纸更精确 二、选择题II（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 16. 下列变化过程属于吸热反应的是 A. 金属钠与水反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 在中燃烧 D. 酸碱中和反应 17. 某化学兴趣小组为了探究电极材料在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下： 实验编号 电极材料 电解质溶液 1 Mg、Al 稀盐酸 2 Al、Cu 稀盐酸 下列说法不正确的是 A. 实验1中电极作负极 B. 实验1中电解质溶液中移向电极 C. 实验2中电子由经外电路流向 D. 实验2中Al电极发生氧化反应 18. 下列说法不正确的是 A. 工业上可将氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉 B. 二氧化硅导电性介于导体和绝缘体之间，是应用最为广泛的半导体材料 C. 工业上一般以硫磺或其他含硫矿物为原料制备硫酸 D. Fe2O3是一种红棕色粉末，可用作油漆、涂料和油墨的红色颜料 19. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有键的数目为 B. 水分子中含有的质子数为 C. 溶液中存在的数为 D. 足量的与反应，转移电子的数目为 20. 下列说法不正确的是 A. 装置①可用于探究的性质 B. 装置②可用于实验室制备氨气 C. 装置③终止反应并冷却后，向试管中慢慢倒入少量水，可观察到溶液呈蓝色 D. 装置④中短时间内不会出现“白—灰绿—红褐”颜色变化 21. 从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案，以下说法正确的是 A. A中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是除去、 C. 和的添加顺序可以调换 D. ③中发生的反应只有 22. 已知拆开中的化学键需要吸收的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是 A. 等物质的量的所具有的能量大于 B. 拆开中的化学键需要吸收能量 C. 和反应生成，反应放出热量 D. 在和生成的过程中，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量 23. 在恒温恒容容器中，发生可逆反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 混合气体的压强保持不变 C. 同一物质的正反应速率和逆反应速率相等 D. 单位时间内消耗，同时生成 24. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：，起始时充入和，末反应达到平衡，此时生成，下列说法不正确的是 A. 在末， B. 前内，用物质表示的化学反应速率为 C. 恒容容器内通入，化学反应速率加快 D. 平衡时容器内各气体的浓度不变 25. 菠菜中铁元素的检验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①能破坏菠菜中的有机物并促进步骤②中铁元素的浸出 B. 步骤②可用蒸馏水代替稀硫酸浸泡菠菜灰 C. 步骤③可用玻璃棒在漏斗内搅拌以加快过滤速度 D. 步骤④可说明菠菜中的铁元素主要以三价铁形式存在 非选择题部分 三、非选择题（本大题共5小题，共40分） 26. 填空 （1）①纯碱的化学式_____；②氯化氢的电子式_____。 （2）溶液进行焰色试验，可观察到_____色的火焰。 （3）钠与水反应的离子方程式______________。 27. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 请回答： （1）氧化炉中发生的化学反应方程式为_____。 （2）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_____作为罐体材料。 A. 镁 B. 铜 C. 铁 D. 铝 （3）下列说法正确的是_____。 A. “合成塔”中使的转化率为100% B. “氨分离器”分离出氨气，利用氨气易液化的性质 C. 向“吸收塔”里通入A的目的是将NO转化为 D. 为避免硝酸生成尾气中的氮氧化物污染空气，可将其点燃处理 （4）在一定条件下，与反应生成和，该反应体现的_____性。 28. 一定温度下，在密闭容器中发生反应：。键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量，共价键的键能信息如表： 共价键 N-H N-N H—H N≡N O—H 键能/（kJ·mol） 391 161 436 946 463 （1）该反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）要增大该反应的反应速率，下列措施可行的是_____（填字母）。 A. 降低温度 B. 增大体积 C. 加合适催化剂 D. 充入 （3）将和充入容积不变的密闭容器中发生反应，在末达到平衡，测得此时的的浓度为。 ①在末，的浓度为_____。 ②0~2min内，用的浓度变化表示反应的平均速率_____。 29. 某种石头块的有效成分为碳酸钙，测得其中碳酸钙含量的操作如下（设该岩石中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①将一粒研碎过后的石头块（0.10 g）放置烧杯中； ②配制稀盐酸和溶液； ③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积； ④加入稀盐酸，使石头完全溶解。 请回答： （1）配制溶液，用托盘天平需称固体_____。 （2）正确的操作顺序为_____。 ①→_____→_____→_____（填序号）。 （3）在“配制0.10 mol·L-1稀盐酸”时，下列实验仪器不需要用到的是_____。 A. B. C. D. （4）该测定实验共进行了3次。实验室现有、、、4种规格容量瓶，则配制盐酸选用的容量瓶规格为_____mL。 （5）某同学用容量瓶配制盐酸，其他操作均正确，仅定容时仰视容量瓶上的刻度线，会导致最终测得岩石中碳酸钙的质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 30. 化合物A仅含碳、硫两种元素。为测定化合物A中碳、硫元素的含量，某化学兴趣小组进行了如下实验： 步骤I：取化合物固体，充分加热至完全分解，得到混合气体，由和2组成； 步骤II：为除去混合气体中的，将混合气体通入足量酸性高锰酸钾溶液充分反应； 步骤III：再将剩余气体通入足量溶液充分反应，测得沉淀质量为。 已知与的反应如下： 请计算： （1）混合气体中的物质的量为_____。 （2）物质A中硫元素的质量分数为_____。 （3）有兴趣小组设计的其他实验方案，也能测定化合物A中硫的质量的是_____。 A .将混合气体通入足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 B.将混合气体通入和混合溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体 C.将混合气体通入酸性溶液充分反应，共消耗的酸性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $