重庆市第八中学校2025-2026学年九年级下学期阶段化学试卷

化学试题 (全卷共四大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca40Fe-56 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) ).造纸过程中属于化学变化的是 A.斩竹备料 B.透火焙干 C.捶捣打浆 D.覆帘压纸 2.下列做法符合“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”要求的是 A.废旧电池深埋处理B.合理施用化肥农药C.露天焚烧生活垃圾D.大力发展火力发电 3.下列分类正确的是 A.盐：溴化钠 B.氧化物：氯化汞C.酸：硫酸铜 D.溶液：石灰浆 4.规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不正确的是 60- mm口H 503 40 30 想髅西 A.取用固体粉末 B.量取液体的体积C.添加酒精 D.检查装置气密性 5.环境问题一直备受关注，下列说法中不正确的是 A.C02、CH4、O3、N20都是温室气体 B.氧元素未参与自然界中的碳循环过程 C.减少化石燃料的使用可减少C02排放D.动物、植物的遗骸被微生物分解可产生CO2 6.关于“空气中氧气含量测定”实验，下列说法正确的是 弹瞀夹 A.红磷燃烧产生大量白雾 B.打开止水夹前集气瓶内的气压一定小于外界气压 C.集气瓶内水的作用主要是表征消耗的氧气的体积 D.该实验可证明空气中氮气与氧气的体积比约为4：1 下列判断正确的是 A.氧化物中铁元紫质分数：Fe3O4>Fe2O3 B.地壳中元索的质量分数：A1>Si C.20℃时在水中的溶解度：CaC03>Ca(OH)2 D.硬度：铜>黄铜（铜锌合金） 8.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是 A.两者的水溶液都能使无色酚酞变红 B.两者的水溶液中酸根离子不同 C.浓硫酸和浓盐酸长期敞口放置浓度都会变小 D.两者都可用于金属除锈 化学试题第1页（共6页) D.我国的钢铁产量位居世界之首，图甲是铁元资在周期表中的相关信 息，图乙是亚铁离子结构示意图，下列有关说法中不正确的是 26F0 55.85 A.铁属于金属元资 B.图乙中X的值是14 用 C.钥頃于的质量为5585 D.铁与稀盐酸作用时铁原子失去了2个电子 10学好化学，就要半会归纳和总结，以下归纳总结中全部正确的是 A.物质的构成 B化学与生产、生活 ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ①图书着火用泡迹火器灭火 ®硫酸铜是由硫酸钢分子构成 ②使用白磷制作安全火柴 C.物质的性质与用途 D.化学与安全常识 ①醋酸与碳酸钙及应—白醋除水垢 ①进入沼气池前霜要做灯火实验 ②硫酸钡难溶于水和酸—疏酸钡作钡餐 ②酒精灯着火，应立刻用湿抹布扑盖 11.我国科研人员用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸和水，其微观示意图如图所 示。下列说法正确的是 ○碳原子 催化剂 ●氢原子 甲 丙 O氧原子 A.反应前后分子总数木变 B.参加反应的甲和乙的质量比为1：3 C.该反应中催化剂的性质一定不变 D.甲发生了氧化反应表现出氧化性 12:下列说法不正确的是 A B C D 夏逐资加入氢氧化枫 气球 溶波至过量 b红磷 ,铜片 铜粉 品红 80°C 夜 浓氨水 的水 溶液 c白磷 胜力悦球器 利用加热前后的质量根据电导率变化判断氢氧 证明分子在不断 探究物质燃烧的条 来验证质量守恒定律 化钡与硫酸反应的实质 运动 件 13.青蒿琥酯(C1HsOg)是治疗疟获的药物， 下列说浊正确的是 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为19：28：8 C.青蒿琥酯中氧元素质量分数最小 D.青蒿琥酯在氧气燃烧可能产生黑烟 化学试题第2页（共6页) 14.下列实验方案正确的是 A,通过蒸馏除去天然水中的氯化镁 日向氯化钙溶液中通入适量C02制取碳酸钙 C.加水溶解，过滤分离氧化钙和碳酸$D.用氢氧化钡溶液区别硫酸钠溶液和氯化镁溶液 15.下列图像对应变化关系锴误的个数有 円液的pH 耗金属的质盘/ ◆溶液的周盘/尾 烧杯中氧元赏的质底8 时间 松盐成的质量/g NaOH的质量/g 职？纳的质量g ① ①服用一定量含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多 ②分别向等质量的镁、铁中加入质量分数相同的稀盐酸 ③一定温度下，向疏酸铁溶液中慢慢加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度变化） ⊙向盛有一定量硝酸钡溶液的烧杯中加入碳酸钠粉末 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题（本大题共5个小题，每空1分，共23分） 16.(4分)重庆特色美食令游客流连忘返，腌制泡菜是重庆的民间习俗。用化学用语填空。 (1)腌制时加入食盐，食盐主要成分是氯化钠，氯化钠溶液中含有的微粒有 (2)还可以加入白酒提升风味，酒精的化学式为 (3)腌制过程中会产生亚硝酸钠(NNO2),标出氮元素化合价 ，一般七天后，其浓 度会显著降低，可放心食用。 (4)若腌制时间过长会有明显的酸味，泡菜液呈酸性是因为含有大量的 (填离子符号)。 17.(5分)2025“魅力重庆”上万架无人机点亮城市之美，刷新吉尼斯世界纪录。 (1)下列无人机结构中使用的材料属于金属材料的是 (填序号)。 A.合金起落架 B.石墨烯散热涂层 C.铜制导线 (2)制造无人机时常用铝合金而不用铁制品，是因为铁容易与空气中的 (填化学式) 接触而生锈。 (3)为了探究无人机材料中镁、铝、铜三种金属活动性强弱，小华同学设计了下列实验（每 步均充分反应)，其中能达到目的的是 (填序号)。 A稀盐酸中加入足量铝后，再加铜粉，最后炒入镁粉 化学试题第3页（共6页） B.MgCl2溶液中加入足量铝粉后，再加入CuCl2溶液 C.MgCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铝粉 (4)无人机上使用了锂电池，锂电池工作时将 能转化为电能。Li可以通过AI与 L20在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 18.(4分)在“双碳”政策推动下，风电电解水制氢取得长足发展，其过程如图1所示。 高压气 态储氢 ●能源领域 风力 电力 电解水 ●化工原料 发电机 输送 制氢系统 ●医学应用 储氢材料 图1风电电解水制氢 图2金属有机框架材料 (1)制氢：电解水制氢系统发生的化学反应方程式为 (2)储氢：金属有机框架材料(MOFs)具有疏松多孔的结构，其合成者获得2025年诺贝尔 化学奖。研究表明MOFs具有良好的储氢能力，MOFs储氢是利用了其具有 性。 (3)用氢：我国科学家发现了锂介导电化学还原制氨法—氢气和氮气在一定条件下合成氨 气，化学方程式 。产物中混有未反应完的N2和H2,如要将NH与N2H2分离 (已知沸点：NH3为-33.4℃，N2为-195.8℃，H2为-252℃)，应控制的温度T范围为 19.(4分)t℃时，将一定质量的A、B溶液恒温蒸发水，蒸发水的质量与析出晶体的质量的 关系如图所示。回答下列问题： (1)t℃时，将A溶液蒸发20g水析出A晶体 g。 析出 晶体 (2)蒸发水前，A溶液是 (填“饱和”、“不饱和”或 的 量g B “不能确定”")溶液。 (3)tC时，溶解度A B（填“>”或“<”或=")。 204050 (4)tC时，B的饱和溶液的溶质的质量分数为 然发水的质量/g 20.(6分)铁粉可用于食品、医药等领域。工业上以菱铁矿石（主要成分为FC03,含少 量SO2等杂质，所有杂质不溶于水且不与酸反应)为原料制取铁粉的流程如图所示。 过l纯 油液2 碱液 过冠 溶液1 邢政成 过程如 空气 旋粉 塑铁 FeCO 氧化铁 佚粉 过保肛 高温 高温 Si0,等 过程0 过程V 化学试题第4页（共6页） 【查阅资料】FeCO,难溶于水，且与CaCO3具有相似的化学性质。 (1)过程I中，为使反应充分，可采取的一种措施是 (2)过程I反应后的溶液1中的溶质为 (填化学式)。 (3)过程Ⅲ中，在高温条件下，FCO;与O2反应生成化铁和一种能产生温室效应的气 体，该反应的化学方程式为 (4)过程V中，氧化铁和碳粉反应转化为铁粉，该反应属于基本反应类型中的 (5)过程Ⅱ中发生复分解反应，如何证明所用的纯碱溶液已过量，设计实验并完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论 取溶液2少许，加入适量 (试剂名称) 纯碱溶液已过量 三、实验题（本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21.(5分)化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题： 止水夹 (1)实验室制取氢气的化学反应方程式为 小黄同学欲组装一套可随时控制 反应发生与停止的装置，用于制取耿于操的氢气，应选择的装置组合为一（从AF中选择)。 若用G装置收集氢气，气体应从（填“a”或“b")口通入。 (2)用H装置验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，以下操作：①从b端通氮 气；②从分液漏斗中滴加适量水；③从a端通二氧化碳；④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸 花放入广口瓶中。正确的操作顺序是 (填字母)。 A.④②①③ B.④③①②③ C.④③②① (3)用AD装置制取氧气实验过程中需要注意的安全操作图标有 (填序号)。 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 化学试题第5页（共6页） 22.(7分)化学课堂上甲、乙两组同学探究了“氢筑化钠的性质”。 实验一：甲组同学向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，无明显现象。 【提出问题】反应后废液的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想1： 猜想2：NaCl和HCI 猜想3：NaCl和NaOH 【设计实验】实验步骤如下 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞试液 溶液无明显变化 猜想 不成立 ②另取少量废液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 猜想2成立 【交流讨论】乙组同学认为实验操作②得出的结论不成立，原因是 为了证明猜 想2成立，可以向废液中加入的物质是 (填字母)。 A.紫色石蕊试液 B.氢氧化镁 C.氧化铁 D.镁条 【拓展反思】将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，充分反应后，向溶液中滴 加无色酚酞溶液，最终溶液为 色。 实验二：乙组同学将CO2通入NaOH溶液中也无明显现象。为证明二者能发生反应，进行了 如下实验。 【进行实验】注射器A、B中分别盛放等体积的蒸馏水和 NaOH溶液，分别抽取等量的二氧化碳（抽取的气体体积 馏 NaOH 溶液 远大于液体体积)，充分振荡。 水 B 【反思评价】注射器 (填“A”或“B")中活塞停留的刻度示数更小，说明二者发 生了反应。该反应的化学方程式为 四、计算题（本大题共1个小题，共5分） 23.(5分)实验室有混有少量CaCl2杂质的CaC03。为确定其纯度取混合物25g于烧杯中， 向其中加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应得到CaC12的不饱和溶液，反应 后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。请计算： (1)产生气体的质量为 g (2)取样品中碳酸钙的质量为 g: (3)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数计算结果精确到0.1%)。 化学试题第6页（共6页）