精品解析：湖北省武汉市洪山区2024-2025学年下学期五调九年级物理化学合卷-初中化学

2024-2025学年度第二学期五月质量检测 九年级化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题满分120分。考试用时120分钟。 2．答卷前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上、答在“试卷”上无效。 5．认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 金属在生活中有着广泛的应用，下列物质属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 塑料 C. 木材 D. 生铁 【答案】D 【解析】 【详解】A. 玻璃：玻璃是由硅酸盐（主要成分是二氧化硅）等非金属元素制成的无机非金属材料，不符合题意； B. 塑料：塑料是合成有机高分子材料，不符合题意； C. 木材：木材是天然有机材料，不符合题意； D. 生铁：生铁是铁的合金，属于金属材料，符合题意； 故选D。 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是 A. 取用粗盐 B. 过滤粗盐溶液 C. 蒸发滤液 D. 称量精盐质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粗盐时，应用药匙取用，瓶塞要倒放，故A错误； B、过滤时应用玻璃棒进行引流，故B错误； C、蒸发滤液时，需用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液体飞溅，故C正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故D错误。 故选C。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 B. 电动汽车使用的电能都来自可再生能源 C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 【答案】A 【解析】 【详解】A、水果和蔬菜富含维生素，是维生素的主要来源。吃水果和蔬菜可以补充维生素，选项正确； B、电动汽车使用电能，但电能的来源不一定是可再生能源。电能可以来自化石燃料（如煤炭、石油）、核能等非可再生能源，也可以来自风能、太阳能等可再生能源。选项错误； C、微量元素对人体作用十分重要，但要适量服用，过量会导致中毒或健康问题（如铁过量引起肝脏损伤）。选项错误； D、大米确实富含糖类（如淀粉），但霉变大米会产生黄曲霉素等有毒霉菌毒素，这些毒素致癌且耐高温，淘洗无法彻底去除。食用霉变大米可能导致食物中毒或长期健康风险。选项错误； 故选A。 4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中含一个氮分子 B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 田七氨酸是由四种元素组成的化合物 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的个数比为5：8：2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项错误； B、田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，则氧元素质量分数最大，选项错误； C、由化学式可知，田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，选项正确； D、元素属于宏观概念，有种类无个数，田七氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为5：8：2：5，选项错误； 故选C。 5. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 反应前后催化剂的质量发生改变 D. 该体系能实现水的循环利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，乙烯中碳、氢元素的质量比为：，不符合题意； B、该反应涉及的物质为水、氧气、氢气、二氧化碳、乙烯，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，乙烯是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故涉及2种氧化物，不符合题意； C、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，不符合题意； D、反应①中水是反应物，反应②中水是生成物，故该体系能实现水的循环利用，符合题意。 故选D。 6. 如图所示物质及变化均是初中常见的纯净物及反应。“—”表示相连物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 反应①②③④可以均为置换反应 B. 若甲为常见的碱，丙可能是酸、碱或盐 C. 甲、乙、丙不可能都含金属元素 D. 若丙为氧化物，甲、乙不能同时为氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、如果甲为氧化铁，乙为氢气，丙为铁，氢气能与氧化铁在加热的条件下反应生成铁和水，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，符合题意； B、若甲为常见的碱，丙可能是碱，如甲为氢氧化钙，丙为氢氧化钠，乙为碳酸钠（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水），如果甲为常见的碱，丙可能是盐，如甲为氢氧化钠，丙为碳酸钠，乙为二氧化碳（二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），如果甲为常见的碱，丙不能是酸，因为碱不能转化为酸，不符合题意； C、如果甲为硫酸铜、乙为铁、丙为硫酸亚铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，硫酸铜、硫酸亚铁、铁均含金属元素，不符合题意； D、若丙为氧化物，甲、乙可以同时是氧化物，如甲为氧化铜，丙为二氧化碳，乙为一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意。 故选A。 7. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 C. 向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加少量MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠继续溶解，故溶质质量分数从一定值开始逐渐增大，待溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化，溶质质量分数不是从零开始逐渐增加，不符合题意； B、向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，一开始酸过量，金属不足，金属完全反应，铁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn大于Fe，故铁生成氢气的质量大，后酸不足，金属过量，酸完全反应，最后生成氢气的质量相同，符合题意； C、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故一开始硝酸铜的质量不变，后硝酸铜的质量逐渐减少至零，不符合题意； D、向一定量的过氧化氢溶液中加少量MnO2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，过氧化氢的质量分数逐渐减少至零，不符合题意。 故选B。 8. 有一包白色固体粉末，含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰和氯化钠中的四种物质。化学项目小组为探究粉末的组成，称取21.0g的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（不考虑二氧化碳在水中的溶解）。充分反应后，将反应后溶液蒸发得到固体，测定所得固体中含15.0g氯元素。下列说法错误的是 A. N点溶液中一定只含Na+、Ca2+、Cl- B. 该样品中一定含Na2CO3、CaCO3 C. 稀盐酸过量不影响蒸发后所得固体中氯元素质量的测定 D. O~M之间一定发生化学反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入稀盐酸后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中一定有Na+、Ca2+、Cl-，故选项说法正确； B、设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，需要碳酸钙的质量为y x=21.2g y=20g 样品质量是21.0g，所以样品中一定有碳酸钠、碳酸钙和NaOH(因为21.2g>21.0g，说明还有其他物质反应消耗盐酸且不产生二氧化碳，即氢氧化钠)，故选项说法错误； C、稀盐酸过量，蒸发时氯化氢挥发，不影响蒸发后所得固体中氯元素质量的测定，故选项说法正确； D、样品中有氢氧化钠，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所以0-M段一定发生该反应，故选项说法正确； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 垃圾发电是通过焚烧城市生活垃圾将其转化为电能或热能的过程，其核心流程如下： 前处理阶段包括垃圾的分类与分拣，并将大件垃圾破碎等。再通过焚烧垃圾加热锅炉水管，产生高温蒸汽，推动汽轮机旋转发电。焚烧阶段会产生HCl、SO2等有害气和烟尘，需通过多级净化系统处理，以达到国家排放标准。 阅读上述材料，回答下列问题。 （1）下列垃圾中，可回收利用的有______。 A. 矿泉水瓶 B. 废纸 C. 废杀虫剂 （2）将大件垃圾破碎的目的______。 （3）脱酸塔中可喷入石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]来吸收HCl、SO2等气体，请写出石灰浆与HCl反应的化学方程式______。 【答案】（1）AB （2）增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （3） 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶是塑料制品，废杀虫剂属于有害垃圾，所以可回收利用的有矿泉水瓶和废纸，即AB。 【小问2详解】 将大件垃圾破碎可以增大垃圾与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问3详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为： 10. 20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，充分搅拌后如图②；改变温度至t2℃，充分搅拌后如图③。请结合图示回答下列问题。 （1）20℃时，物质A和B的溶解度均为______。 （2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是______（选填“A”或“B”）。 （3）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是______。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. ②中溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1 B. 若将①溶液甲的溶质质量分数变为30%，可以将①溶液蒸发水，并恢复到20℃ C. 当x＝15时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为甲的饱和溶液 D. 若要降低③中甲的溶质质量分数，可以加入少量B固体（无化学反应发生） 【答案】（1）25g （2）A （3）② （4）AD 【解析】 【小问1详解】 由图④溶解度曲线可知，20℃时，物质A和B的溶解度均为25g。 【小问2详解】 由图①、②、③可知，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以图④中表示甲的溶解度曲线的是A。 【小问3详解】 在①、②、③溶液中，只有溶液②中有没溶解的固体，所以②一定是饱和溶液。 【小问4详解】 A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以50g的水能溶解12.5g的物质甲，②为饱和溶液，溶液中溶剂和溶质的质量比为50g:12.5g=4:1，故A正确； B、20℃时，甲物质的溶解度是25g，饱和溶液的质量分数为，所以将①溶液蒸发水，并恢复到20℃，不可能配成30％的甲溶液，故B错误。 C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以50g的水能溶解12.5g的物质甲，当x=15时，②中有固体剩余，故C错误。 D、若要降低③中甲的溶质质量分数，可以加入少量B固体，因为固体B加入后溶于水，溶液质量增加，但甲的质量没有改变，所以甲溶液的溶质质量分数减小，故D正确。 故答案为AD。 11. 无水氯化钙在工业生产中有广泛的应用，可作干燥剂、脱水剂、凝固剂等，也可用于造纸、化肥、塑料、橡胶等产品。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产无水氯化钙的工艺流程如图所示； （1）SiO2中硅元素的化合价为______。 （2）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是______。 （3）滤液2中所含阳离子一定有______（填离子符号）。 （4）石灰石矿粉中加入过量稀盐酸所发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。 （5）调节pH后，用pH试纸测定溶液pH的方法：______，则溶液呈中性。 【答案】（1）+4价 （2）玻璃棒 （3）H+、Mg2+、Ca2+、Fe3+ （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（合理即可） （5）将被测液用玻璃棒滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，得出pH=7时 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中，氧元素化合价为-2，根据化合物化合价代数和2为0可得，硅元素化合价为+4； 【小问2详解】 过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问3详解】 根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入过量稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则滤液1中含有氯化钙、稀盐酸、MgSO4、FeCl3，加入适量氯化钡溶液后，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故滤液2中所含阳离子一定有H+、Mg2+、Ca2+、Fe3+； 【小问4详解】 根据题给信息可知，石灰石矿粉中加入过量稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（合理即可） 【小问5详解】 将被测液用玻璃棒滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，得出pH=7时，则溶液呈中性。 12. 宋朝王希孟的名画《千里江山图》，主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。石青和石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，可表示为Cux（OH）y（CO3）z。为了探究某石青样品所含碱式碳酸铜的化学式，某学习小组用如图装置进行实验。 已知：Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解得到CuO等三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变；碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物；装置A、C、D、E中药品均足量；加热时样品中杂质不发生反应。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入10.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至无明显变化后，停止加热。 ⑧______（请补充该步操作内容） ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.45g，装置D增重2.20g。 【实验分析】 （1）写出仪器a的名称：______，装置C的作用是______。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤⑥：______。 （4）该样品中碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z）的x：y：z为______。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 吸收水分，干燥二氧化碳 （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹 （4）3：2：2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是铁架台，故填：铁架台； 浓硫酸具有吸附性，装置C的作用是吸收水分，干燥二氧化碳，故填：吸收水分，干燥二氧化碳。 【小问2详解】 碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物，碱式碳酸铜受热分解能够生成二氧化碳，则装置D中发生的反应是碱石灰中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问3详解】 步骤⑥是打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹，排尽装置中的二氧化碳和水，使生成的水和二氧化碳充分被吸收，故填：打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。 【小问4详解】 装置C增重0.45g，即生成的水的质量为0.45g，其中氢元素的质量=0.45g××100%=0.05g，装置D增重2.20g，即生成的二氧化碳的质量为2.20g，其中碳元素的质量=2.20g××100%=0.60g，则碱式碳酸铜中，氢原子与碳原子的数目比=y：z=：=1：1，化合物中，各元素的化合价的代数和为零，则（+2）×x+（-1）×1+（-2）×1=0，x=，则x：y：z=：1：1=3：2：2，故填：3：2：2。 13. 在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。 （1）向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______（选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）红色 （2） 设生成硫酸亚铁的质量为x。 所得溶液的溶质质量分数 答：所得溶液的溶质质量分数14.5%。 【解析】 【小问1详解】 石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸显酸性，所以向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为红色。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期五月质量检测 九年级化学试卷 亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面的注意事项： 1．本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。全卷共12页，两大题满分120分。考试用时120分钟。 2．答卷前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和座位号。 3．答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答在“试卷”上无效。 4．答第Ⅱ卷（非选择题）时，答案用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上、答在“试卷”上无效。 5．认真阅读答题卡上的注意事项。 预祝你取得优异成绩！ 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. 金属在生活中有着广泛的应用，下列物质属于金属材料的是 A. 玻璃 B. 塑料 C. 木材 D. 生铁 2. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是 A. 取用粗盐 B. 过滤粗盐溶液 C. 蒸发滤液 D. 称量精盐质量 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 B. 电动汽车使用的电能都来自可再生能源 C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 4. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是 A. 田七氨酸中含一个氮分子 B. 田七氨酸中氢元素的质量分数最大 C. 田七氨酸是由四种元素组成的化合物 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的个数比为5：8：2：5 5. 科学家先用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 乙烯中碳、氢元素的质量比为12：1 B. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 C. 反应前后催化剂的质量发生改变 D. 该体系能实现水的循环利用 6. 如图所示物质及变化均是初中常见的纯净物及反应。“—”表示相连物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法正确的是 A. 反应①②③④可以均为置换反应 B. 若甲为常见的碱，丙可能是酸、碱或盐 C. 甲、乙、丙不可能都含金属元素 D. 若丙为氧化物，甲、乙不能同时为氧化物 7. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 B. 向等质量、相同浓度稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉 C. 向盛有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌 D. 向一定量的过氧化氢溶液中加少量MnO2 8. 有一包白色固体粉末，含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰和氯化钠中的四种物质。化学项目小组为探究粉末的组成，称取21.0g的样品，加入足量水，充分溶解，静置，再逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示（不考虑二氧化碳在水中的溶解）。充分反应后，将反应后溶液蒸发得到固体，测定所得固体中含15.0g氯元素。下列说法错误的是 A. N点溶液中一定只含Na+、Ca2+、Cl- B. 该样品中一定含Na2CO3、CaCO3 C. 稀盐酸过量不影响蒸发后所得固体中氯元素质量的测定 D. O~M之间一定发生化学反应： 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 垃圾发电是通过焚烧城市生活垃圾将其转化为电能或热能的过程，其核心流程如下： 前处理阶段包括垃圾的分类与分拣，并将大件垃圾破碎等。再通过焚烧垃圾加热锅炉水管，产生高温蒸汽，推动汽轮机旋转发电。焚烧阶段会产生HCl、SO2等有害气和烟尘，需通过多级净化系统处理，以达到国家排放标准。 阅读上述材料，回答下列问题。 （1）下列垃圾中，可回收利用的有______。 A. 矿泉水瓶 B. 废纸 C. 废杀虫剂 （2）将大件垃圾破碎的目的______。 （3）脱酸塔中可喷入石灰浆[主要成分为Ca（OH）2]来吸收HCl、SO2等气体，请写出石灰浆与HCl反应的化学方程式______。 10. 20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，充分搅拌后如图②；改变温度至t2℃，充分搅拌后如图③。请结合图示回答下列问题。 （1）20℃时，物质A和B的溶解度均为______。 （2）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是______（选填“A”或“B”）。 （3）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是______。 （4）下列说法正确的是______（填标号）。 A. ②中溶液中溶剂和溶质的质量比为4：1 B. 若将①溶液甲的溶质质量分数变为30%，可以将①溶液蒸发水，并恢复到20℃ C. 当x＝15时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为甲的饱和溶液 D. 若要降低③中甲的溶质质量分数，可以加入少量B固体（无化学反应发生） 11. 无水氯化钙在工业生产中有广泛的应用，可作干燥剂、脱水剂、凝固剂等，也可用于造纸、化肥、塑料、橡胶等产品。以石灰石矿粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料生产无水氯化钙的工艺流程如图所示； （1）SiO2中硅元素的化合价为______。 （2）过滤和蒸发操作中都需要用到的玻璃仪器是______。 （3）滤液2中所含阳离子一定有______（填离子符号）。 （4）石灰石矿粉中加入过量稀盐酸所发生反应的化学方程式为______（写一个即可）。 （5）调节pH后，用pH试纸测定溶液pH的方法：______，则溶液呈中性。 12. 宋朝王希孟的名画《千里江山图》，主要用了石绿、石青两种矿物质颜料。石青和石绿的主要成分均为碱式碳酸铜，可表示为Cux（OH）y（CO3）z。为了探究某石青样品所含碱式碳酸铜的化学式，某学习小组用如图装置进行实验。 已知：Cux（OH）y（CO3）z受热时会分解得到CuO等三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变；碱石灰为CaO与NaOH的固体混合物；装置A、C、D、E中药品均足量；加热时样品中杂质不发生反应。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入10.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭弹簧夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至无明显变化后，停止加热。 ⑧______（请补充该步操作内容） ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.45g，装置D增重2.20g。 【实验分析】 （1）写出仪器a的名称：______，装置C的作用是______。 （2）装置D中发生反应的化学方程式为______。 （3）步骤⑥：______。 （4）该样品中碱式碳酸铜[Cux（OH）y（CO3）z）的x：y：z为______。 13. 在装有一定量的稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质质量为105.0g。 （1）向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液后，溶液颜色为______（选填“红色”、“紫色”或“蓝色”）。 （2）计算所得溶液的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $