10 课题2 第1课时 常见的酸&第2课时 酸的化学性质-【名师学案】2025-2026学年九年级下册化学分层进阶学习法（人教版·新教材）

和(3)相等(4)2.4(5)25%7.B8.C 素养融合专练 1.C2.D3.B4.C5.B6.(1)0.4(2)解：由图像看出加入19.5g 锌仍生成氢气，生成氢气0.5g,说明硫酸完全反应，锌过量。 设硫酸质量分数为x。 Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑， 98 2 100gx 0.5g 98_100gx 20.5g x=24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 【实验目的】 1.(1)347 (2)3烧杯(3)烧杯（4)玻璃棒2.(1)25242525 (2)烧杯(3)玻璃棒3.放平量筒内凹液面的最低处4.毒害农作物 杀虫灭菌 【实验练习】 1.D2.B3.A4.A5.(1)B(2)846.(1)搅拌，加速溶解(2)⑤、⑥ (3)偏大7.347减少左侧药品的质量，直至天平平衡大加快溶解 的速率8.(1)3B(2)50mL(3)AC 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 【实验步骤】 1.(1)天平烧杯玻璃棒加快粗盐的溶解速率不再溶解(2)引流 (3)蒸发皿玻璃棒因局部温度过高，造成液滴飞溅较多固体2.变化 不大不能3.易溶较高混合 【实验练习】 1.D2.C3.A4.(1)滤纸破损(2)搅拌，防止局部温度过高，造成液滴 飞溅(3)④①②③(4)偏低 跨学科实践活动8海洋资源的综合利用与制盐 1.(1)ad(2)Na+2.(1)饱和(2)卤水含有的其他盐类溶质质量分数小， 且在系统温度下溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态3.D4.答：需要 经过溶解、过滤、蒸发等操作过程。5.答：可以先把食盐溶解在杯子等容 器中，再用纱布、容器等物品制作简易的过滤器，对食盐水进行过滤，再对滤 液加热蒸发使氯化钠结晶析出。6.C7.C 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 知识储备 1.酸碱指示剂指示剂紫红不能紫蓝红酸碱性2.强弱程 度pH014pH试纸pH试纸标准比色卡3.<=>酸 碱4.0.91.5pH=7或接近于75.65.6 基础练 1.A2.A3.B4.红蓝无红5.①②③④6.D7.B8.D 9.C10.A11.A12.(1)洗洁精(2)柠檬汁（或雨水）(3)属于13.D 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 知识储备 1.无液刺激性白雾挥发无吸水2.浓硫酸水水浓硫酸 护目镜3.腐蚀水碳酸氢钠4.除锈消化除锈干燥 基础练 1.D2.B3.B4.(1)玻璃棒(2)浓硫酸(3)硫酸液滴向四周飞溅 5.C6.A7.(1)HC1(2)CH3COOH(3)H2SO4(4)H2CO3(5)HC1 第2课时酸的化学性质 知识储备 1.红不变置换氢气Fe十2HCl一FcCl2十H2个、Fe+HSO4 FeSO+H2 Fe2Os+6HCI-2FeCls+3H2O,Fe2O3+3H2SO- Fe2(SO4)3十3H2O2.酸溶液中都含有氢离子 -170 基础练 1.C2.D3.(1)黄Fe2O3+3H2SO-Fe2(SO4)3十3H2O气泡Fe +H2SO4—FeSO4+H2◆(2)Al2O3+6HCI—2A1CL3+3H2O2Al +6HC1—2A1C1+3H2个(3)活泼金属金属氧化物4.(1)A (2)BC(3)B(4)D(5)E5.D6.(1)作为实验②、③的对照实验 (2)蔗糖水中的蔗糖以分子形式存在，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖 水很难导电；食盐水中存在自由移动的Na+和CI,所以食盐水能导电 7.B8.C9.B10.A11.(1)盐酸(2)红(3)Fe2O3+6HC1- 2FeC13+3H2O12.(1)溶液中有自由移动的离子(2)H+、SO 13.(1)紫色石蕊溶液(2)FeSO4溶液Fe十HSO4一FeSO4+H2 (3)CuO+2HCI=CuCl2+H2O (4)CaCOs +2HCI=CaCl2+H2O+ CO2 第3课时常见的碱碱的化学性质 知识储备 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱用大量的水冲洗硼酸溶液吸收水分 潮湿并逐渐溶解潮解干燥剂肥皂石油造纸纺织印染2.熟 石灰消石灰生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量3.蓝红 Ca(OH)2+CO2—CaCO3￥+HO2NaOH+CO2—Naz CO3+ H2O碱溶液中都含有氢氧根离子 基础练 1.C2.B3.C4.A5.B6.A7.C8.B9.B10.C11.(1)吸收 O2的量(2)遮光 12.解：设需要LiOH的质量为x,则 2LiOH+CO2-Li2CO+H2O 48 44 x 88g 48x 4488g 解得x=96g 答：需要LiOH的质量为96g。13.B 第4课时中和反应及其应用 知识储备 1.金属离子或铵根离子酸根离子碳酸钠硝酸铵氯化钠硫酸铜 2.盐和水中和反应(1)用于医药碱性物质氢氧化铝氢氧化镁 碱性物质肥皂水(2)处理工厂的废水熟石灰(3)可以改变土壤的酸 碱性熟石灰 基础练 1.D2.C3.A4.C5.A6.(1)A1(OH)3+3HC1-A1Cl3+3H2O (2)Ca(OH)2+H2 SO=CaSO+2H2O (3)CaCOs+2HCI=CaCl2+ H2O+CO2◆(1)(2)7.C8.D9.(1)红(2)溶液由红色变为无色 (3)HC1+NaOH—NaCI+H2O10.(1)8(2)解：设这一定量石油产品 中含HSO4的质量是x。 H2 SO+2NaOH-Na2 SO+2H2O 98 80 8g 98=x解得x=9.8g 808g 答：这一定量石油产品中含HSO1的质量是9.8g。 11.(1)硫酸根离子(2)H2SO4+2KOH一KSO4+2HO(3)H与 OH结合生成了水分子Ca(OH)2+2HC1—CaCl2+2HO(合理即可) (4)HCI Cu(OH)2 专题突破六物质的分类 1.A2.A3.C4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.(1)化合物 (2)SOs Hg C K2CO 专题突破七中和反应的实验探究 1.B2.(1)硫酸(2)NaOH、Na2SO4(3)Na2SO4+BaCl2-BaSO4￥+ 2NaCI(4)SO3.(1)H+与OH结合生成水分子(2)H+、Na+4.B -171课题2常 第1课时 $知识储备邪 1.浓盐酸是一种 色 体，有 气味，打开瓶盖，可以观察到瓶口形 成 浓盐酸有很强的 性；浓硫酸是一种 色、粘稠状液体， 有很强的 性。 2.浓硫酸溶于水时放出大量的热。稀释浓 硫酸时，一定要将 沿容器壁慢 慢注入 里，并不断搅拌，切不可将 倒入 中。实验时戴好 3.浓硫酸有很强的 性。如果不慎 将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量的 冲洗，然后涂上3%一5% 的 溶液。 4.盐酸可用于金属表面 制造药物 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 硫酸用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼 金属、精练石油和金属 等。实验 室常用浓硫酸作 剂。 A基础练 必备知识梳理凸 知识点几种常见的酸 1.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合 物属于酸的是 A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO 2.下列关于盐酸的说法正确的是 () A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有 白烟产生 B.浓盐酸有刺激性气味 C.浓盐酸是无色、无味的液体，是一种纯净物 D.盐酸能使无色酚酞溶液变红 3.（中考·郴州)下列关于硫酸的说法错误的是 () A.浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用 玻璃棒搅拌 见的酸和碱 常见的酸 C.稀硫酸可用来除铁锈 D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 易错点○稀释浓硫酸的操作错误 4.如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图，回答 有关问题： (1)写出图中仪器a的名称： (2)试剂b是 (选填 “水”或“浓硫酸”)。 (3)稀释时，若两种试剂位置颠倒，将会出现 的后果。 B综合练 套关键能力提升一 5.(2024·重庆B)盐酸、硫酸是常见的酸。下 列关于它们的说法不正确的是 () A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 6.(中考·达州)安全重于泰山，危险化学品必 须贴警示标识。浓硫酸应该贴的警示标识是 腐蚀品 自燃物司 爆炸品 有毒品 B D 7.下列物质都是常见的酸，它们在生产、生活中 有着十分重要的应用。请用对应化学式 填空。 ①硫酸；②盐酸；③碳酸；④醋酸 (1)可用于制造药物、金属表面除锈的 是 (2)食醋中含有的酸是 (3)用于精炼石油的是 (4)汽水中大量含有的一种酸是 (5)存在于人体胃液中，可帮助消化的酸 是 助学助觳优质高敦44 第2课时 础知识储备$ 1.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指 示剂反应。紫色石蕊溶液遇酸溶液变 色，无色酚酞溶液遇酸溶液 色。②稀盐酸、稀硫酸能与金属发生 反应，产生 ,如稀盐酸 和稀硫酸分别与铁反应的化学方程式： ③稀盐酸、稀硫酸 能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫 酸分别与铁锈反应的化学方程式： 2.酸具有相似的化学性质的原因是： A基础练 必备知识梳理一 知识点一 酸的化学性质 1.下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( A.蒸馏水 B.食盐水 C.碳酸饮料 D.石灰水 2.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是 ( ) A.A→AICl3 B.Fe→FeCl2 C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl 3.化学兴趣小组的同学在老师的指导下探究酸 的化学性质。 (1)小优将表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸 中，首先观察到的现象是溶液由无色变成 色，发生反应的化学方程式为 段时间后，又可以观察到铁钉表面 有 产生，反应的化学方程式为 (2)小翼将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的 是开始无明显现象，过一段时间后才看到 有气泡冒出，试用化学方程式解释原因 45 九年级化学·下册 俊的化学性质 (3)以上实验说明酸能与 和 反应。（均填物质类别） 4.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中， 如图所示。 Cu Fe CaCO,CuO紫色石蕊溶液 (1)不能发生反应的是 (填序号，下同)。 (2)有气泡产生的是 (3)溶液能变成浅绿色的是 (4)生成蓝色溶液的是 (5)溶液变成红色的是 易错点○与酸有关的反应原理及现象混淆 不清 5.下列实验现象描述正确的是 A.用盐酸除铁锈时，铁锈溶解，溶液变浅绿色 B.铁与稀硫酸反应时，产生气泡，溶液变黄色 C.铜片放入稀硫酸中，产生气泡，溶液变蓝色 D.氧化铜与稀盐酸反应，黑色粉末溶解，形成 蓝色溶液 【点拨】A.盐酸除铁锈：FezO3+6HCI—2FeCl+ 3H2O,铁锈溶解，溶液变黄色；B.铁与稀硫酸反应：Fe 十H2SO4—FeSO4十H2个，产生气泡，溶液变浅绿 色；C.铜不与稀硫酸或盐酸反应；D.氧化铜与稀盐酸 反应：CuO+2HCI—CuC2十H2O,黑色粉末溶解， 溶液变蓝色。 知识点二溶液的导电性 6.小宇同学做了一个家 铅 庭小实验，实验记录 芯 如下： 序号 液体 现象 ① 纯净水 小灯泡不亮 ② 蔗糖水 小灯泡不亮 ③ 食盐水 小灯泡亮 (1)写出做实验①的日的是 (2)请从微观角度解释蔗糖水不导电，食盐水 能导电的原因 知识点三酸具有通性的原因 7.酸具有相似化学性质的本质原因是( A.分子中都有氢原子 B.溶液中都含有H C.都能使紫色石蕊溶液变红 D.都是化合物 易错点○不能从微观角度认识酸的特点 8.下图是物质M溶于水发生解离的微观示意 图。能说明M一定是酸的是 () M M M OHOH A H Ba B Ac K A B C D 【点拨】酸的水溶液中只含有H+和酸根离子。 B综合练 骨关键能力提升一 9.下列现象不能说明某溶液呈酸性的是() A.向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 B.向溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液仍是 无色 C.向溶液中加入锌片，有气泡产生 D.向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生 10.下列用酸除杂质（括号内为杂质）的方法中， 试剂选择正确的是 () A.Cu(Fe):稀H2SO B.CaO(CaCOs):稀HCl C.CO2(O2):浓H2SO4 D.Fe(Zn):稀HCl 11.（中考·衡阳)硫酸和盐酸是实验室、化工生 产中常用的两种重要的酸。 (1)其中具有挥发性的酸是 (2)将紫色石蕊溶液滴人稀硫酸中，溶液变 为 色。 (3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸 除铁锈的化学方程式 12.【教材图片变式】如图①是氢氧化钠在水溶 液中的解离示意图。 NaOH NaOH H,SO NaOH OH)Na)( Na H Na) OH ① ② (1)以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原 因： (2)如图②所示，试写出硫酸在水中解离出 的离子： (填离子符号)。 C素养练 学科素养培育 13.【科学思维·模型建构】酸能够跟很多种类 的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化 学性质的归纳。 浅绿色溶液 ②单质 红色 ① 酸 ③ 蓝色 溶液 指示剂 氧化物 溶液 ④ 碳酸钙 二氧化碳气体 (1)性质①中，往稀盐酸中滴入指示剂，溶液 变成了红色，该指示剂是 (2)性质②中，稀硫酸与单质反应生成的浅绿 色溶液为 ,该反应的化学方 程式为 (3)性质③中，往稀盐酸中加入氧化物，反应 现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色， 该反应的化学方程式为 (4)请你写出体现性质④的化学方程式： 助学助教优质高敦 46