精品解析：辽宁营口市雷锋中学2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

九年级化学限时作业 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可作为高铁列车的受电弓滑板 B. 一氧化碳具有还原性，可用冶炼金属 C. 二氧化碳是无色、无臭的气体，用于生产碳酸饮料 D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、高铁列车的受电弓滑板利用石墨的导电性，正确； B、冶炼金属利用一氧化碳的还原性，正确； C、二氧化碳用于生产碳酸饮料是因为它能与水反应生成碳酸，而不是因为它是无色、无臭的气体（物理性质），不正确； D、制作霓虹灯利用稀有气体通电发光的特性，正确； 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 3个二氧化碳分子： C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 钠离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氧原子可表示为2O，故选项不正确。 B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个二氧化碳分子可表示为，故选项正确。 C、氧化镁中镁元素的化合价为+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价表示为，故选项不正确。 D、离子符号书写时，电荷数为1时需省略数字1，钠离子应为，故选项不正确。 3. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，错误。 B、取用硫酸铜溶液时，胶头滴管应保持胶头在上，防止液体倒流，腐蚀胶头，错误。 C、滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空在试管上方，不能伸入试管内，图中操作正确，正确。 D、用完的胶头滴管不能平放在实验台上，防止沾污胶头滴管，应放入干净容器中，错误。 故选C。 4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料。 A、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，为钾肥，不属于复合肥料； B、NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮元素，为氮肥，不属于复合肥料； C、KNO3含氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥； D、Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，为磷肥，不属于复合肥。 故选：C。 5. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法不正确的是 A. 雨水：一般雨水的pH=7 B. 芒种：适合谷类作物种植，生活中常用NaCl溶液来选种 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于氧气溶解度降低 D. 大雪：雪与水均由水分子构成，只是分子间间距不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故正常雨水的pH≈5.6，故A说法不正确； B、农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮，故B说法正确； C、气体的溶解度随温度升高而减小，天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于温度升高，氧气溶解度降低，故C说法正确； D、雪与水的状态不同，均由水分子构成，只是分子间的间距不同，故D说法正确； 故选A。 6. 高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 A. Fe2O3 B. HCl C. KCl D. O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、7、3，反应后除3X外Fe、O、H、K、Cl的个数分别是2、13、10、4、0，则3X含有3个K、3个Cl，X含有1个K、1个Cl，X的化学式为KCl。 故选C。 7. 很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “釜底抽薪”——把柴火从锅底抽掉，利用的灭火原理是清除可燃物 B. “点石成金”——化学反应改变了元素种类 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属大 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 【答案】B 【解析】 【详解】A、“釜底抽薪”，即把柴火从锅底抽掉，利用的灭火原理是清除可燃物，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的，黄金是由金元素组成的，因此石灰石是不可能变成黄金的，说法错误，符合题意； C、“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意； D、“人要实，火要虚”，说明增加可燃物与氧气的接触面积，能使可燃物燃烧得更旺，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 合金熔点一般比其组成金属高 C. 金属单质常温下都是固体 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物，所以合金中可能含有非金属元素，说法错误，不符合题意； B、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低，说法错误，不符合题意； C、金属单质在常温下一般是固体，但金属汞是液体，说法错误，不符合题意； D、钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等，说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 比较合金与纯金属的硬度大小 探究铁生锈的条件 比较Fe和Cu的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验变量只有溶剂种类，其他条件均相同，可根据氯化钠的溶解情况，探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项能达到实验目的。 B、将黄铜片和铜片互相刻划，铜片上有划痕，则说明合金硬度比纯金属大，故选项能达到实验目的。 C、左侧试管中的铁钉只与水接触，不会生锈；右侧试管中的铁钉只与空气接触，不会生锈，无法探究铁生锈的条件，故选项不能达到实验目的。 D、金属活动性顺序中，氢前面的金属可与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能，铁粉与盐酸反应有气泡产生，铜粉不反应，可证明铁的金属活动性强于铜，故选项能达到实验目的。 10. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B. t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D. 可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式)___________。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 【答案】（1）茎叶类 （2）H2O （3） ①. 亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧 ②. （4）氮##N （5）低温保存、尽快食用(合理即可) （6）AC 【解析】 【小问1详解】 根据短文，蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜； 【小问2详解】 高锰酸钾溶液是高锰酸钾溶于水形成的溶液，溶质是高锰酸钾，溶剂是水，溶剂水的化学式为H2O； 【小问3详解】 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒； 二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，化学方程式为； 【小问4详解】 亚硝酸盐中含有氮元素，为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少氮肥的施用； 【小问5详解】 根据表格，低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，随着时间的延长，饭菜中亚硝酸盐含量逐渐增加；因此对一次吃不完的熟蔬菜，可低温下贮存，尽早食用（合理即可）； 【小问6详解】 A、煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐，故A正确； B、冰箱内蔬菜亚硝酸盐含量低于常温下亚硝酸盐含量，则说明低温保存剩菜能降低亚硝酸盐含量，温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越慢，故B错误； C、亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺，有新物质生成，发生的是化学变化，故C正确； 故选：AC。 12. 实验是学习化学的重要途径， Ⅰ．气体的制取 （1）B装置中仪器a的名称为______。 （2）实验室用A装置制备时试管口应略向下倾斜的原因是______，其反应的化学方程式为______，若选择G装置，收集到的不纯，原因可能是_______(写一点即可)。 （3）若用F装置收集，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）用B装置制取二氧化碳，使用长颈漏斗需要注意的是______。 Ⅱ．金属的性质 （5）实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （6）实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______。 （7）实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是______。 Ⅲ．粗盐的提纯 （8）操作a中玻璃棒的作用________，操作中b玻璃棒的作用是_______，在进行操作c时当蒸发皿中_____时停止加热。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水回流炸裂试管 ②. ③. 集气瓶没装满水##未等到有连续均匀气泡冒出时就开始收集 （3）b （4）长颈漏斗末端需插入液面以下 （5）导电性 （6） （7）铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （8） ①. 搅拌，加速氯化钠溶解 ②. 引流 ③. 出现较多固体 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用A装置制备时试管口应略向下倾斜，其原因是防止冷凝水回流炸裂试管。A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；G装置为排水集气法，若用此装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶没装满水，也可能是未等到有连续均匀气泡冒出时就开始收集，因为装置开始加热时排出的是装置中的空气。 【小问3详解】 二氧化碳的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用F装置收集，气体应从b端通入，空气从c端排出。 【小问4详解】 用B装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端需插入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。 【小问5详解】 连接好电路，灯泡发光，说明铁具有导电性。 【小问6详解】 实验2中，硫酸能与铁丝反应生成硫酸亚铁和氢气，不能与铜丝反应，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 铁丝和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该现象可以证明铁的金属活动性比铜强。 【小问8详解】 操作a为溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解；操作b为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作c为蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。 13. 化学在生产、生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ化学与生活 （1）酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为_______。 （2）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质_______。 （3）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为______。 （4）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常用一层绿色的铜锈［其主要成分为］，请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ化学与工业 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （5）如果将排放到空气中容易造成的环境问题是_______。 （6）吸收塔中用NaOH溶液来吸收(生成)，类似与碱的反应。NaOH与反应的化学方程式为______。 （7）上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和_______(填元素符号)。 Ⅲ化学与航海 （8）“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 Ⅳ化学与生产 （9）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的_______性。对气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。 Ⅴ化学与材料 （10）高铁车身用铝_______(填“单质”或“合金”)，不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用_______方法防止铁生锈。 【答案】（1） （2） 稳定（或不活泼） （3） ①. ②. （4） （5） 酸雨 （6） （7） （8） （9） ①. 吸附 ②. 分子间的间隔 （10） ①. 合金 ②. 刷漆（或涂油、镀耐腐蚀金属等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精，是常见的有机物，固定化学式为。 【小问2详解】 常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此墨绘字画能长时间保存不褪色。 【小问3详解】 二氧化硅化学式为，化合物中正负化合价代数和为0，氧元素为-2价，，计算得硅元素为+4价；氧化铝化学式为，化学式下标对应原子个数，因此铝、氧原子个数比为2:3。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应物为铜、氧气、二氧化碳、水，生成物为碱式碳酸铜，化学方程式为。 【小问5详解】 二氧化硫排放到空气中，会和水、氧气反应生成硫酸，形成硫酸型酸雨。 【小问6详解】 二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应化学方程式为。 【小问7详解】 氧化室中氧气作为反应物，单质中氧元素为0价，反应后变为化合物中-2价，化合价发生改变，除S外化合价变化的元素为O。 【小问8详解】 元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，C8H18 中碳、氢元素质量比为，化简为16:3。 【小问9详解】 疏松多孔的结构具有吸附性，因此可以吸附；二氧化碳加压降温变为干冰是物理变化，分子本身不变，改变的是分子间的间隔。 【小问10详解】 合金相比纯金属硬度更大、抗腐蚀性更强，适合做高铁车身；铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，隔绝氧气或水即可防锈，常见方法有刷漆、涂油等。 14. 果蔬洗涤盐既能去污杀菌，又不会破坏食物原有的营养价值和口感。某兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生了浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】 Ⅰ．许多金属单质和它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的特征颜色，叫作焰色反应，其中钠及其化合物发生焰色反应时火焰呈黄色。 Ⅱ．碳酸氢钠受热易分解：，碳酸钠受热不易分解。 Ⅲ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （1）兴趣小组的小红同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色，同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。生活中常见的钠盐有氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠等。 【实验验证】 （2）填写下列表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取适量果蔬洗涤盐的水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ________ 该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤Ⅱ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将产生的气体通入澄清石灰水 ________ 步骤Ⅲ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 【拓展探究】小明同学提出，上述实验过程不能证明氯化钠是否存在，通过查阅说明书发现，该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 任务二：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行实验(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，碱石灰能吸收水和二氧化碳)。 【实验反思】 （3）装置C的作用是除去水蒸气，则试剂X为_______。 （4）该方案通过称量样品质量(质量为10 g)以及装置________(填“C”或“D”)在实验前和完全反应后的质量变化(增重0.88 g)，计算得出该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为_______。 （5）装置末端的碱石灰的作用为______，若没有装置末端的碱石灰，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）黄 （2） ①. 溶液变成红色 ②. 澄清石灰水变浑浊 （3）浓硫酸 （4） ①. D ②. 33.6% （5） ①. 防止空气中的二氧化碳和水进入装置D ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，钠及其化合物灼烧会发出黄色火焰，实验结果为果蔬洗涤盐中含有钠的化合物，可知蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。 【小问2详解】 步骤I：碳酸钠溶液显碱性，酚酞溶液遇碱性溶液变红，根据实验结论果蔬洗涤盐水溶液中含有碳酸钠，可知取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。 步骤Ⅱ：根据题干信息可知，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不易分解；实验结论果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，受热分解生成二氧化碳，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，则试剂X为浓硫酸。 【小问4详解】 装置C中的浓硫酸能吸收生成的水蒸气和果蔬洗涤盐中可能含有的水分，装置D中的氢氧化钠溶液能吸收生成的二氧化碳，装置D增加的质量就是碳酸氢钠产生的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求出碳酸氢钠的质量，进而求出果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数，则该方案通过称量样品质量以及装置D在实验前和完全反应后的质量变化，计算得出果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数，结果更精准。 设果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量为x。 果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为。 【小问5详解】 空气中含有二氧化碳和水，装置末端的碱石灰的作用为防止空气中的二氧化碳和水进入装置D；若没有装置末端的碱石灰，空气中的二氧化碳会进入装置D，导致二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸氢钠质量偏大，故会造成测定结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学限时作业 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分 选择题(共10分) 本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项 1. 下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是 A. 石墨具有优良的导电性，可作为高铁列车的受电弓滑板 B. 一氧化碳具有还原性，可用冶炼金属 C. 二氧化碳是无色、无臭的气体，用于生产碳酸饮料 D. 稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制作霓虹灯 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2个氧原子： B. 3个二氧化碳分子： C. 氧化镁中镁元素的化合价： D. 钠离子： 3. 下图是兴趣小组同学在探究物质变化时，所做“氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应”的部分实验操作。其中正确的是 A. 倾倒氢氧化钠溶液 B. 取用硫酸铜溶液 C. 滴加硫酸铜溶液 D. 放置胶头滴管 4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 5. 二十四节气是中国传统气象学的核心理论之一，在国际气象界，二十四节气被誉为“中国的第五大发明”。下列有关说法不正确的是 A. 雨水：一般雨水的pH=7 B. 芒种：适合谷类作物种植，生活中常用NaCl溶液来选种 C. 大暑：天气炎热，水中的鱼冒出水面是由于氧气溶解度降低 D. 大雪：雪与水均由水分子构成，只是分子间间距不同 6. 高铁酸钾K2FeO4是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效净水剂，可通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式为 A. Fe2O3 B. HCl C. KCl D. O2 7. 很多成语、俗语中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释不正确的是 A. “釜底抽薪”——把柴火从锅底抽掉，利用的灭火原理是清除可燃物 B. “点石成金”——化学反应改变了元素种类 C. “金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比组成它的纯金属大 D. “人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 8. 北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 合金中一定只含金属元素 B. 合金熔点一般比其组成金属高 C. 金属单质常温下都是固体 D. 钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A B C D 实验设计 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 比较合金与纯金属的硬度大小 探究铁生锈的条件 比较Fe和Cu的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B. t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D. 可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共包括4小题。 11. 阅读下面科普短文 亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜，其次是根茎类蔬菜，然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，其中的硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。 一定剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%～40%，就会出现缺氧症状，达到70%以上，可导致死亡。 将亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂，以防止食品腐败、改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺。亚硝胺不稳定，易分解产生一氧化氮。以二甲基亚硝胺(C2H6N2O)为例，其在一定条件下分解产生甲基自由基(·CH3)、氮气、一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。 为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐的含量，研究人员选用白菜进行了测定。 实验1的温度为20℃，实验2的温度为13℃，实验中分别取放置了2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%的高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。实验记录如下表： 时间/h 2 4 6 8 10 12 24 实验1 不褪色 不褪色 不褪色 由稍褪色到褪色且速度逐渐加快 实验2 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 不褪色 褪色且速度加快 依据文章内容，回答下列问题： （1）从文中信息可知，___________蔬菜中硝酸盐含量最高。 （2）高锰酸钾溶液中的溶剂是(化学式)___________。 （3）亚硝酸盐使人体中毒的原因是___________。二甲基亚硝胺不稳定，在一定条件下分解的化学方程式为___________。 （4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少___________肥的施用。 （5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是___________。 （6）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是___________(填字母)。 A. 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐 B. 温度越低，熟蔬菜中产生亚硝酸盐的速率越快 C. 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化 12. 实验是学习化学的重要途径， Ⅰ．气体的制取 （1）B装置中仪器a的名称为______。 （2）实验室用A装置制备时试管口应略向下倾斜的原因是______，其反应的化学方程式为______，若选择G装置，收集到的不纯，原因可能是_______(写一点即可)。 （3）若用F装置收集，气体应从______(填“b”或“c”)端通入。 （4）用B装置制取二氧化碳，使用长颈漏斗需要注意的是______。 Ⅱ．金属的性质 （5）实验1中，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是______。 （6）实验2中，写出能发生反应的化学方程式：______。 （7）实验3中，能证明铁的金属活动性比铜强的现象是______。 Ⅲ．粗盐的提纯 （8）操作a中玻璃棒的作用________，操作中b玻璃棒的作用是_______，在进行操作c时当蒸发皿中_____时停止加热。 13. 化学在生产、生活中发挥着重要的作用。 Ⅰ化学与生活 （1）酿酒——洋河酒，绵而不烈。洋河酿酒人传承与创新了涵盖35道工序、137道工艺的“老五甑”绵柔酿酒技艺。洋河酒主要成分乙醇的化学式为_______。 （2）国画——中国国画，逸而不俗。用墨绘画其主要原因是常温下碳的化学性质_______。 （3）瓷器——景德瓷器，精而不俗。烧制瓷器所用的黏土富含二氧化硅、氧化铝等物质，二氧化硅中硅的化合价为_______，氧化铝中铝、氧原子的个数比为______。 （4）青铜器——宝鸡青铜，庄而不拙。刚出土的青铜器因与空气中氧气、二氧化碳和水发生反应，表面常用一层绿色的铜锈［其主要成分为］，请写出该反应的化学方程式_______。 Ⅱ化学与工业 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。采用“双碱法”使烟气(含)脱硫，是我国目前环保领域经济、实用、高效的一种方法，其工业流程如图所示。 （5）如果将排放到空气中容易造成的环境问题是_______。 （6）吸收塔中用NaOH溶液来吸收(生成)，类似与碱的反应。NaOH与反应的化学方程式为______。 （7）上述流程所发生的化学反应中，化合价发生变化的元素有S和_______(填元素符号)。 Ⅲ化学与航海 （8）“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。航母动力由重油(含等多种成分)燃烧提供。中碳、氢元素质量比为_______(填最简整数比)。 Ⅳ化学与生产 （9）石灰石循环法可用于捕集烟气中的，该方法以CaO捕集，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO和，生成的CaO具有疏松多孔的内部结构，其在捕集过程中对具有良好的_______性。对气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。 Ⅴ化学与材料 （10）高铁车身用铝_______(填“单质”或“合金”)，不选用铁制品的原因之一是因为铁制品容易生锈，日常生活中可以采用_______方法防止铁生锈。 14. 果蔬洗涤盐既能去污杀菌，又不会破坏食物原有的营养价值和口感。某兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生了浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。 任务一：探究果蔬洗涤盐的成分 【信息检索】 Ⅰ．许多金属单质和它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的特征颜色，叫作焰色反应，其中钠及其化合物发生焰色反应时火焰呈黄色。 Ⅱ．碳酸氢钠受热易分解：，碳酸钠受热不易分解。 Ⅲ．碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【进行实验】 （1）兴趣小组的小红同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈______色，同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。生活中常见的钠盐有氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠等。 【实验验证】 （2）填写下列表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取适量果蔬洗涤盐的水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 ________ 该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤Ⅱ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将产生的气体通入澄清石灰水 ________ 步骤Ⅲ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液 产生白色沉淀 【拓展探究】小明同学提出，上述实验过程不能证明氯化钠是否存在，通过查阅说明书发现，该品牌果蔬洗涤盐中还含有氯化钠。 任务二：定量了解果蔬洗涤盐 【定量计算】 为了测定该品牌果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的含量，利用如图所示装置进行实验(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，碱石灰能吸收水和二氧化碳)。 【实验反思】 （3）装置C的作用是除去水蒸气，则试剂X为_______。 （4）该方案通过称量样品质量(质量为10 g)以及装置________(填“C”或“D”)在实验前和完全反应后的质量变化(增重0.88 g)，计算得出该果蔬洗涤盐中碳酸氢钠的质量分数为_______。 （5）装置末端的碱石灰的作用为______，若没有装置末端的碱石灰，会造成测定结果______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $