精品解析：河北石家庄市第三十八中学2025-2026学年第二学期4月月考高一化学试题

2025-2026学年第二学期4月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、单选题（共18小题，每小题3分） 1. 我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 B. 造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池板，其主要成分是硅，A错误； B．造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是，B错误； C．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．碳纳米管属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF 【答案】D 【解析】 【详解】A．兵马俑是陶制品，属于硅酸盐产品，是由黏土经高温烧结而成，A正确； B．葡萄酒中通常添加少量SO2，是由于SO2具有一定毒性，能够使蛋白质发生变性，因而具有杀菌作用；同时其具有还原性，可以消除其中少量氧气，又可防止营养成分被氧化变质，B正确； C．钥匙主要成分是Fe，Fe与CuSO4在溶液中反应产生FeSO4和Cu，可知胆水是指CuSO4溶液，C正确； D．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石反应，玻璃可以盛放，所以该强水为硝酸，D错误； 故合理选项是D。 3. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO属于氧化物，难溶于水，与氧气反应生成NO2，NO中N处于中间价态，因此既有氧化性，又有还原性，故A正确； B．SiO2不与氧气反应，不具有氧化性和还原性，故B错误； C．NO2溶于水，不与氧气反应，故C错误； D．SO2溶于水，故D错误； 故答案为A。 4. 氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 与过量反应可直接生成 B. 用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气 C. 氧化为是工业制硝酸的重要反应 D. 向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量在高温或放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成，故A错误； B．用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为受热分解生成氨气和氯化氢气体，从而隔绝了空气，故B错误； C．的催化氧化生成，该反应是工业制硝酸的重要反应，故C正确； D．反应后的溶液没有加热且使用稀NaOH溶液，因此不能判断原溶液中是否含有，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量SO2与“84”消毒液反应生成氯离子和硫酸根离子：ClO-+H2O+SO2=+2H++Cl-，A错误； B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中生成硫酸钡沉淀：+3SO2+2H2O+3Ba2＋=3BaSO4↓+2NO↑+4H＋，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O：3Fe++8H＋=3Fe2++2NO↑+4H2O，C错误； D．用氨水吸收少量SO2生成正盐：2NH3·H2O+SO2=++H2O，D正确； 答案选D。 6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 将通入溶液中 B. 将通入溶液中 C. 将通入溶液中 D. 将通入已酸化的溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，A错误； B．因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，B正确； C．NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，C错误； D．SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，D错误； 故选B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意； B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意； C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意； D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，A装置不能达到目的，故选A； B．氨气难溶于四氯化碳，B装置能防止倒吸，能达到目的，故不选B； C．氯化氢气体易溶于饱和食盐水，用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验，能达到目的，故不选C； D．浓滴到蔗糖上，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，品红溶液褪色，说明炭和浓硫酸反应生成二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，能达到目的，故不选D； 选A。 9. 下列说法不正确的是 (　　)。 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜和稀硫酸不反应，加入NO3-后，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能溶解Cu，A项错误； B.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，如NH3，B项正确； C.铜与稀硝酸反应的离子方程式正确，产物正确，电荷守恒、原子守恒，C项正确； D.稀硝酸与Cu反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，均能通过一步实现转化，D项正确； 答案选A。 10. 下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　) 选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不能使品红褪色，A错误； B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确； C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误； D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。 11. 用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3 C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，假设每步反应均完全进行，则理论上消耗1molS，均共转移6mol电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 【答案】B 【解析】 【详解】A．S与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，该反应中只体现了浓硝酸的强氧化性，不能体现酸性，A正确； B．S和O2 反应生成SO2，不会因为氧气的浓度等条件变化，B错误； C．途径和都是由S来制备，S的化合价从0价升高到价，制取，理论上各消耗，各转移，C正确； D．途径与浓硝酸反应生成硫酸、二氧化氮和水，有副产物二氧化氮，而且二氧化氮会污染大气，所以途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念，且原子利用率，D正确。 答案选B。 【点睛】C．把握发生的反应中元素的化合价变化为解答氧化还原的关键，无论氧化还原反应的题是难还是容易，都可以直接从化合价与电子之间的关系入手来解答，能将复杂问题简单化。 12. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D. 反应②属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，A正确； B．由图可知，该转化过程总反应的反应物是和，产物是和，B正确； C．反应⑤为氨气和氯化氢生成氯化铵固体颗粒，有白烟产生，C正确； D．反应②为氮化镁和氯化铵生成氨气和氯化镁，反应中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 13. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。下列叙述不正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的HCl C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中二氧化锰可与浓盐酸反应制备氯气，反应方程式为，故A项正确； B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气时，由于浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中会混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，因此可以被饱和中的水大量吸收，故B项正确； C．装置Ⅲ的作用是便于观察和控制通入二氧化氮的量，故C项正确； D．由于不与水反应，会与水反应，将混合气体通入水中，除去的是,故D项错误； 故答案为D。 14. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨气与氯化氢反应生成氯化铵而产生白烟，实验操作、实验现象、结论均正确，A正确；B、常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化，因此常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化，B正确；C、物质燃烧不一定需要氧气，例如氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是CO2，也可能是SO2，因此不能说明溶液中一定含有CO32-，即使产生的气体是CO2，也可能是碳酸氢盐，D错误，答案选D。 点睛：进行离子检验时应该注意实验方案设计的科学性和严密性，即一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验CO32－时，HCO3－会干扰，检验硫酸根时，氯离子、碳酸根等离子会干扰，另外还需要注意加入试剂的顺序，例如检验亚铁离子时首先加入KSCN溶液排除铁离子的干扰，然后再滴加氯水。 15. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于水，溶液与溶液反应生成，不加热的条件下​无法大量逸出，不能制得氨气，A错误； B．浓氨水滴加到上，与水反应放热，同时增大浓度，促进分解、逸出，可以制备氨气，B正确； C．加热氢氧化钙和氯化铵固体制氨气，发生的反应为，该装置为固固加热型，试管口略向下倾斜，可防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，符合实验室制氨气的经典装置，C正确； D．加热浓氨水，促进分解，使氨气逸出，可以制备氨气，浓氨水是液体，试管口向上倾斜符合加热要求，D正确； 答案选A。 16. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．若溶液中含有银离子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等，也会出现相同的现象，A错误； B．若溶液中含有银离子，也会出现相同的现象，B错误； C．若含有亚硫酸根离子，硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，也会生成硫酸钡沉淀，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含亚硫酸根离子或碳酸根离子、银离子等，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，则一定有硫酸根离子，D正确； 故选D。 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A.第①步中用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，故A正确； B.第⑤步操作是为了将沉淀与滤液分离，所以采用过滤操作，故B正确； C.镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，故C错误； D.除去镁离子用氢氧根离子沉淀，所以离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓，故D正确。 故选C。 18. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C 【解析】 【详解】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。 【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。 二、填空题 19. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为____。 （2）反应A+B→C的化学方程式为___。 （3）实验室制取A的化学方程式为____。 （4）D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 （5）将12.8 gG金属完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到标准状况下6.72 L NO和NO2的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，该硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。将上述气体与标准状况下________L的O2一起通入水中，恰好完全溶解。 【答案】（1） （2） （3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （4）1∶2 （5） ①. 13 ②. 2.24 【解析】 【分析】根据题干信息，B能使带火星的木条复燃，故B为，G为紫红色金属，故G为，E相对分子质量比D大17，结合转化关系可推得，A为，C为，F为，D为，E为，据此分析： 【小问1详解】 由分析可知，A为，N原子最外层满足8电子结构，电子式为； 【小问2详解】 由分析可知，A为，B是，二者反应的方程式为； 【小问3详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，发生反应的方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，F为，D为，E为，反应方程式为，​既是氧化剂又是还原剂，1mol作氧化剂，N从+4价降为+2价，2mol作还原剂，N从+4价升为+5价，故比值为； 【小问5详解】 ，，加入后溶液呈中性，金属离子完全沉淀，溶液溶质为，，根据N原子守恒，原硝酸总物质的量，故，根据电子守恒，Cu失电子总数等于​得电子总数，Cu失电子的物质的量为，1mol得4mol电子，故，标况体积。 20. 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。 （1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂粗硅三氯硅烷纯硅 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时反应的氧化产物为____(填化学式)。 （2）某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃~1 100 ℃反应制得纯硅(灰黑色固体)。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 ①装置B中的试剂是____。装置C中水的作用是：____。  ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____；装置D中发生反应的化学方程式为____。  ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有____(填字母)。  a.KMnO4　　　　b.氯水　　　　c.Na2SO3溶液　　　　d.KSCN溶液 【答案】（1）CO （2） ①. 浓硫酸 ②. 水浴加热,使SiHCl3气化与H2混合进入石英管中反应 ③. 出现灰黑色固体 ④. SiHCl3+H2Si+3HCl ⑤. bd 【解析】 【分析】工业上生产纯硅，首先选用石英砂（主要成分为二氧化硅）和焦炭高温反应得到粗硅；粗硅和干燥氯化氢气体加热反应得到三氯硅烷，三氯硅烷经过精馏提纯，最终在高温下用氢气还原成纯硅；实验室中用三氯硅烷制备纯硅：A中锌和稀硫酸生成氢气，通过装有浓硫酸B装置干燥后进入C，C中三氯硅烷与氢气混合进入装置D石英管高温反应制得纯硅，并处理尾气； 【小问1详解】 根据流程可知，焦炭和石英砂高温生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，碳元素的化合价升高，作为还原剂发生氧化反应得到氧化产物CO； 【小问2详解】 ①SiHCl3能与H2O强烈反应，需要用浓硫酸干燥氢气，装置B中试剂为浓硫酸；SiHCl3的沸点较低，C中的烧瓶需要加热使滴入烧瓶中的SiHCl3气化，故装置C中水的作用是加热使滴入烧瓶中的SiHCl3气化，然后进入装置D中反应； ②SiHCl3与过量H2混合进入装置D石英管反应制得纯硅，根据质量守恒可知，还生成HCl，反应为 SiHCl3+H2Si+3HCl；装置D中有硅单质生成，即有灰黑色固体生成； ③铁和稀盐酸生成氯化亚铁，亚铁离子的检验通常用的方法是：先向溶液中加入KSCN，溶液不变红色，再加入氯水溶液变红色，即可确定有亚铁离子，答案为bd。 21. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是____。 （2）实验进行一段时间后： ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为____，原因是____(用化学方程式表示)。 ②装置(Ⅲ)中品红溶液褪色，原因是____。  ③装置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为：____。 （3）为防止SO2污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 红色 ②. SO2 + H2OH2SO3 ③. SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色 ④. 5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+ （3）NaOH溶液 【解析】 【小问1详解】 带活塞的添加液体的仪器a为分液漏斗； 【小问2详解】 ①是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊溶液变红，注意不能漂白石蕊，因此溶液最终为红色，发生的反应为； ②​具有漂白性，能够与品红结合生成无色物质，因此使品红溶液褪色； ③酸性高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为无色，被氧化为，反应的离子方程式为；​ 【小问3详解】 是酸性有毒气体，可与碱反应，因此用溶液吸收尾气。 22. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）A装置中反应的化学方程式为___________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成___________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是___________、___________。 （4）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O （2）将NO2转化为NO （3） ①. Na2CO3、NaOH ②. 干燥管(或U形管) ③. 碱石灰 （4）5NO+3＋4H＋=5NO+3Mn2++2H2O 【解析】 【分析】A装置为C与HNO3(浓)反应生成二氧化碳与二氧化氮，二氧化氮在B中与水反应产生硝酸，硝酸与Cu反应生成NO，C装置中制备NaNO2。由于二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的得到碳酸钠、氢氧化钠，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO气体，可以在B、C之间添加盛有碱石灰的装置，反应开始需要排尽装置中的空气，防止氧气将NO氧化，利用酸性高锰酸钾溶液溶液氧化未反应的NO，可以防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 A装置中浓硝酸与木炭发生反应，化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O； 【小问2详解】 将A装置中产生的NO2通入水中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以B装置的作用是将NO2转化为NO 【小问3详解】 B中出来的NO气体中可能会混有CO2、水蒸气，分别与Na2O2反应生成Na2CO3、NaOH，所以C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成Na2CO3、NaOH；为避免杂质的生成，可以在B、C之间加一个干燥管(或U形管)，所盛放的试剂应该为碱石灰，用于吸收混合气体中的CO2和水蒸气； 【小问4详解】 D装置中盛放的是酸性KMnO4溶液，用于尾气处理，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得D装置中反应的离子方程式为5NO+3＋4H＋=5NO+3Mn2++2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期4月月考 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ca-40 S-32 Cl-35.5 一、单选题（共18小题，每小题3分） 1. 我国航天航空事业迎来飞速发展，下列有关说法正确的是 A. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是 B. 造月球探测器中的瞄准镜使用的光导纤维，其主要成分是Si C. 宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液 D. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙 “强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指HF 3. 如图为物质X的思维图，X可能为 A. NO B. C. D. 4. 氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大。下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 与过量反应可直接生成 B. 用浓溶液处理过的舞台幕布不易着火是因为隔绝了空气 C. 氧化为是工业制硝酸的重要反应 D. 向某无色溶液中加入稀溶液，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，不变蓝，则原溶液中不含 5. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 过量SO2与“84”消毒液反应：ClO－+H2O+SO2=+HClO B. 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中：SO2+H2O+Ba2＋=BaSO3↓+2H＋ C. 向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe++4H＋=Fe3＋+NO↑+2H2O D. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2++H2O 6. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. 将通入溶液中 B. 将通入溶液中 C. 将通入溶液中 D. 将通入已酸化的溶液中 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3H2SO4 C. NH4Cl (s)NH3Mg(OH)2 D. Al2O3Al(OH)3NaAlO2 8. 下列实验不能达到目的的是 A B C D 实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 (　　)。 A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O D. HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 10. 下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是(　　) 选项 A B C D X CO SO2 CO2 Cl2 Y 浓H2SO4 NaHCO3饱和溶液 Na2SO3溶液 NaHSO3饱和溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是 途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4 A. 途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性 B. 途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3 C. 由途径①和②分别制取1molH2SO4，假设每步反应均完全进行，则理论上消耗1molS，均共转移6mol电子 D. 途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小 12. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D. 反应②属于氧化还原反应 13. 用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的Cl2和NO2，即发生反应：Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。已知：NO2不溶于CCl4。下列叙述不正确的是 A. 实验室中用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气 B. 装置Ⅰ中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的HCl C. 装置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量 D. 若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO 14. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 产生大量白烟 氨气与氯化氢反应生成固体物质 B 常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中 无明显变化 常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化 C 在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中 产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 D 向某无色溶液中滴加盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊气体 说明溶液中一定含有CO32- A. A B. B C. C D. D 15. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 A. B. C. D. 16. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO B. 滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO D. 先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO 17. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是 A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓ 18. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是 A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰 C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D. b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 二、填空题 19. 在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 （1）A的电子式为____。 （2）反应A+B→C的化学方程式为___。 （3）实验室制取A的化学方程式为____。 （4）D+F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。 （5）将12.8 gG金属完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到标准状况下6.72 L NO和NO2的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，该硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-1。将上述气体与标准状况下________L的O2一起通入水中，恰好完全溶解。 20. 晶体硅是一种重要的非金属材料，有科学家认为硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。 （1）工业上生产纯硅的工艺流程如下：石英砂粗硅三氯硅烷纯硅 石英砂的主要成分是SiO2，在制备粗硅时反应的氧化产物为____(填化学式)。 （2）某实验室利用SiHCl3(沸点33.0 ℃)与过量H2在1 000 ℃~1 100 ℃反应制得纯硅(灰黑色固体)。已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。装置如图所示(热源及夹持装置略去)。 ①装置B中的试剂是____。装置C中水的作用是：____。  ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是____；装置D中发生反应的化学方程式为____。  ③为检验产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂有____(填字母)。  a.KMnO4　　　　b.氯水　　　　c.Na2SO3溶液　　　　d.KSCN溶液 21. 某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化硫的性质。 (已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去) [实验探究] （1）装置(Ⅰ)中仪器a的名称是____。 （2）实验进行一段时间后： ①装置(Ⅱ)中观察到紫色石蕊溶液颜色变为____，原因是____(用化学方程式表示)。 ②装置(Ⅲ)中品红溶液褪色，原因是____。  ③装置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色，该反应的离子方程式为：____。 （3）为防止SO2污染空气，尾气可用____(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。 22. 亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）A装置中反应的化学方程式为___________。 （2）B装置的作用是___________。 （3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成___________(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是___________、___________。 （4）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $