精品解析：河北省石家庄市河北辛集中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

2024-2025学年度第二学期第四次阶段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ag108 S32 Cu64 一、单选题(共20题40分) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 2. 将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 4. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少 B 锌片发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 正极上发生的反应为 5. 下列说法正确的是 A. 反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 6. 生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B. 容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C. CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g) =-(b-a)kJ/mol D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 7. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A. 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B. 可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C. 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 9. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 11. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 12. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂 13. 在指定条件下，下列选项所示物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀硝酸反应： B. Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 15. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，d存在两种分子 B. f的含钠化合物可做食品防腐剂 C. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e D. b与e生成f属于固氮反应 16. 如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 17. 下列装置能够组成原电池的是 A. B. C D. 18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A. 的键能为436kJ/mol B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 的燃烧热为-242kJ/mol D. ΔH=-143kJ/mol 19. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 20. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A. ②③④⑥ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 二、附加题(共5题，共10分) 21. 下列有关原电池的说法不正确的是 A. 图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为 C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 22. 硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式： 下列说法正确的是 A. 正交硫和单斜硫互为同分异构体 B. 温度低于95.5℃下，正交硫固态通过降压可发生升华现象 C. 图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生了物理变化 D. 由上述信息可判断：ΔH1<ΔH2 23. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 24. 如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是 A. 相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面” B. “地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O 、CO2和C C. “太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2 D. “地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全 25. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是 A. 该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除 B. 既被氧化又被还原 C. 解离成和过程吸收能量 D. 脱除率等于100% 三、填空题(共4题，共50分) 26. 按照要求回答下列问题： （1）用NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 则ΔH3=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （2）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。已知：、，写出过氧化氢分解反应的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 则的△H=_______kJ·mol⁻¹。 （4）已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 27. 反应的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，负极上发生的电极反应为_______。原电池工作时溶液中的H+向_______极移动(填正或负)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。 A． 　　 B． C． 　　 D． 以KOH为电解质溶液，用所选反应设计成原电池，该电池正极反应为：_______。 28. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________，工业生产中盛装大量A的浓溶液，选择的罐体材料为___________(填标号)。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是___________(用化学方程式表示)，检验试管中收集满氨的操作和现象是___________。 （4）氨气在纯氧中能发生反应：，科学家利用此反应，设计成氨气一空气燃料电池，则通入氨气的电极是___________(填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极上的电极反应式为___________。 （5）用溶液吸收，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，实际氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是___________。 29. 乙烯是一种重要的化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_______。 （2）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （3）C装置中的现象是_______。 （4）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第四次阶段考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Ag108 S32 Cu64 一、单选题(共20题40分) 1. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 2. 将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为 A 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n(O2)==0.05mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g，根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4，解得：x=0.05mol；y=0.1mol ，m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g，故选B。 【点睛】本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用。 3. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入和充分反应放出的热量为 D. 由(d)图可知，A与C的能量差为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，(a)图中反应物的总能量小于生成物的总能量，则可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化，A不符合题意； B．通过(b)图可知，石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低，稳定性越强，则石墨比金刚石稳定，B不符合题意； C．由(c)图可知，在密闭容器中若1molO2(g)与2molSO2(g)完全反应生成2molSO3(g)，放热(a-b)kJ，而SO2(g)与O2(g)的反应为可逆反应，加入和充分反应，生成的SO3(g)小于2mol，所以放出的热量小于，C符合题意； D．由(d)图可知，A与C的能量差为E4-(E3-E2)-E1=，D不符合题意； 故选C。 4. 关于如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 铜片质量减少 B. 锌片发生还原反应 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 正极上发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中的装置为铜锌稀硫酸原电池，铜为正极不参与反应，故质量不变，A错误； B．锌片为负极，失去电子发生氧化反应，B错误； C．电子由负极流向正极，故由锌片通过导线流向铜片，C错误； D．正极反应为稀硫酸中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，D正确； 故答案选D。 5. 下列说法正确的是 A. 反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应 C. 吸热反应必须加热才能发生 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物的总键能大于生成物的总键能，焓变大于0，反应过程中吸收能量，为吸热反应，A错误； B．反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中吸收能量，反应为吸热反应，B正确； C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应也可能会加热才发生，C错误； D．等质量的硫蒸气比硫固体的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，D错误； 故选B。 6. 生产水煤气的原理为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，反应过程的能量变化如图。 下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，故反应过程中只有能量的吸收 B. 容器内加入1 mol C(s)、1 mol H2O(g)后充分反应，吸收(b-a) kJ的热量 C. CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g) =-(b-a)kJ/mol D. 加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应过程中断裂旧的化学键吸收热量，形成新的化学键放出热量，因此该过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A错误； B．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，因此放出的热量小于(b－a)kJ，B错误； C．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应，根据图中信息得到，故CO(g)+H2(g)C(s) +H2O(g)=-(b-a)kJ/mol，C正确； D．加入催化剂可以降低活化能，提高反应速率，但不影响反应热，即不能减小(b-a)的值，D错误； 故选C。 7. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧时体系的温度变化进行探究，实验装置及数据曲线如图，其中时推入溶液。下列说法不正确的是 A. 对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度 B. 可观察到大量白烟，气球可能膨胀 C. 对应温度升高说明过氧化氢分解放热 D. 气球的作用是调节气压，同时使实验更环保 【答案】C 【解析】 【详解】A．时温度升高，此时白磷开始燃烧，则对应的温度是白磷能够燃烧的最低温度，故A正确； B．可观察到大量白烟，白磷燃烧放热，气球可能膨胀，故B正确； C．t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故C错误； D．该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，故D正确； 答案选C。 8. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 B．熔融KOH固体 C．收集NO2并防止其污染环境 D．模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应放热，导致试管内气体热胀冷缩，红墨水左侧液面低于右侧液面，能达到实验目的，故A正确； B．瓷坩埚中有SiO2，SiO2可以和KOH反应，不能用瓷坩埚熔融KOH固体，故B错误； C．NO2密度大于空气，收集时应长管进短管出，故C错误； D．NH3极易溶于水，该装置吸收NH3时会发生倒吸，故D错误； 故答案为A。 9. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq) ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 10. 某些水果包装盒内会放入掺有KMnO4的硅胶，用于消除水果成熟过程中释放的有催熟作用的乙烯。下列关于乙烯的说法不正确的是 A. 结构简式为CH2CH2 B. 能与HCl发生加成反应生成氯乙烷 C. 能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 可发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故A错误； B．乙烯分子中含有碳碳双键，能与HCl发生加成反应生成氯乙烷，故B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；    D．乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故D正确； 选A。 11. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯 B. 我国新一代“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏制得 C. 火箭发动机材料使用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料 D. 工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，具有催熟作用，“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的 “气”是指乙烯，A正确； B．煤油主要是由石油分馏制得 ，而煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加强热分解的过程，得到的是焦炭、煤焦油、焦炉气等产物，不是煤油，B错误； C．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等优良性能，属于新型无机非金属材料，C正确； D．工业合成氯乙烷，若采用取代反应，会生成多种副产物（如HCl及多氯代物等） ，原子利用率低；而采用加成反应，反应物原子几乎全部转化为目标产物，原子利用率高，更符合 “绿色化学” 理念，D正确； 故选B。 12. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄—着色剂 B. 苯甲酸钠—防腐剂 C. 谷氨酸钠—增味剂 D. 碳酸氢钠—凝固剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确； B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确； C．谷氨酸钠作增味剂，C正确； D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误； 故选D。 13. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸的酸性小于盐酸，SO2和BaCl2不反应，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故B正确； C．次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，故C错误； D．二氧化硅和水不反应，二氧化硅不能直接和水反应生成硅酸，故D错误； 选B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜片与稀硝酸反应： B. Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C. 碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，A错误； B．Fe(OH)3被HI溶液溶解后，与发生氧化还原反应：，B错误； C．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH系数为1，离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确； D．铁离子具有氧化性，可将铜氧化，则用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误； 答案选C。 15. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. 常温下，d存在两种分子 B. f的含钠化合物可做食品防腐剂 C. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e D. b与e生成f属于固氮反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据氮元素价类二维图，a为N2（氮元素化合价为0，单质）；b为NH3（氮元素化合价为-3，氢化物） ；c为NO（氮元素化合价为+2，氧化物） ；d为NO2或（氮元素化合价为+4，氧化物）；e为HNO3（氮元素化合价为+5，酸）；f为含+3价氮的盐，如NaNO2，据此回答。 【详解】A．常温下，NO2会发生自身化合反应，所以存在NO2和N2O4两种分子，A正确； B．f的含钠化合物如NaNO2，可做食品防腐剂，B正确； C．“雷雨发庄稼” 过程中，N2（a）在放电条件下与O2反应生成NO（c），NO（c）与O2反应生成NO2（d），NO2（d）与水反应生成HNO3（e），涉及的转化过程包含a→c→d→e，C正确； D．固氮反应是将游离态的氮（N2）转化为化合态氮的过程，b（NH3）与e（HNO3）反应生成f（如NH4NO3），反应物中没有N2，不属于固氮反应，D错误； 故选D。 16. 如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，图中哪一点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系 A. a点 B. b点 C. c点 D. d点 【答案】A 【解析】 【详解】Cu与稀硝酸反应的化学方程式为，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的硝酸与Cu的关系式为（还原），图中a点表示铜与稀硝酸反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系，答案选A。 17. 下列装置能够组成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置两电极相同，金属活动性相同，无法组成原电池，A错误； B．铜和银金属活动性不同，铜的金属活动性大于银，银离子在银电极上得到电子变为银单质，铜电极失去电子变为铜离子，可以组成原电池，B正确； C．该装置没有可以自发进行的氧化还原反应，无法组成原电池，C错误； D．该装置缺乏盐桥传递阴阳离子平衡电荷，无法组成原电池，D错误； 故选B。 18. 标准状态下，下列物质气态时的相对能量如表，可根据计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法不正确的是 物质(g) O H HO HOO 能量/ 249 218 39 10 0 0 -136 -242 A. 的键能为436kJ/mol B. 的键能大于中氧氧单键的键能的两倍 C. 的燃烧热为-242kJ/mol D. ΔH=-143kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题表中的数据可知，H2的键能为218 kJ·mol-1×2=436 kJ·mol-1，A正确； B．由题表可知，O2的键能为249×2 kJ·mol-1=498 kJ·mol-1，由题干信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确； C．因为生成的是气态，则的燃烧热大于242 kJ/mol，C错误； D．由题表可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=[-136-249-(-242)] kJ·mol-1=-143 kJ·mol-1，D正确； 故选C。 19. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和足量氯气混合，多余的氯气可以与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离的也能与溶液反应产生白色沉淀，故无法判断是取代产物产生的白色沉淀，A错误； B．因过量溶液能与少量碘水反应：，使完全被消耗无法使淀粉变蓝，所以也就无法证明淀粉是否完全水解，B错误； C．相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，根据乙醇和水的结构，可知乙醇羟基上的氢的活泼性比水中氢的弱，C正确； D．向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质在饱和溶液中溶解度降低产生了盐析，不是变性，D错误； 故答案为：C。 20. 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石 A. ②③④⑥ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①不符合题意； ②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②符合题意； ③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl-的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl-的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl-了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③符合题意； ④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④符合题意； ⑤Ag与稀硝酸能反应，硝酸过量时，Ag能完全反应，故⑤不符合题意； ⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥符合题意； 故答案为：A。 【点睛】实验室制备少量二氧化碳选择碳酸钙与盐酸反应的原因：碳酸钙是难溶性固体，反应速度较慢，并且成本低，而碳酸钠等可溶性钠盐与酸反正速度太快，难以控制，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质影响反应继续进行，因此不能用硫酸，而硝酸又会产生氮氧化物影响纯度，常见的一元羧酸（比如醋酸）太弱，反应慢。 二、附加题(共5题，共10分) 21. 下列有关原电池的说法不正确的是 A. 图甲所示装置中，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为 C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄 D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置构成原电池，锌作负极，铜作正极；阳离子钾离子移向正极，即装有硫酸铜溶液的烧杯，A错误； B．氧化银得电子发生还原反应，即，B正确； C．锌筒作负极被消耗，故使用一段时间后，锌筒会变薄，C正确； D．铅蓄电池总反应为，消耗了硫酸同时生成水和难溶的硫酸铅，故电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确； 故选A。 22. 硫元素广泛分布于自然界，其相图(用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)如图。已知正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，且都是由S8分子组成的晶体，燃烧的热化学方程式： 下列说法正确的是 A. 正交硫和单斜硫互为同分异构体 B. 温度低于95.5℃下，正交硫固态通过降压可发生升华现象 C. 图中M→N过程为固态硫的液化，该过程只发生了物理变化 D. 由上述信息可判断：ΔH1<ΔH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．正交硫和单斜硫均是硫元素组成的单质，二者互为同素异形体，A错误； B．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，正交硫是固态，通过降压可发生升华现象，B正确； C．图中M→N过程为固态硫的液化，该过程先由正交硫经过转化为单斜硫再变成液体，中间发生了化学变化，C错误； D．在同压条件下，升温由正交硫转化为单斜硫，说明单斜硫能量高，单斜硫燃烧热高，ΔH均为负值，则ΔH1>ΔH2，D错误； 故选B。 23. 如图所示，下列关于碱性乙醇燃料电池的说法不正确的是 A. 电池工作结束后，电解质溶液的pH减小 B. 电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极 C. 当0.2mol电子通过装置时，b电极上消耗1.12L氧气(标准状况) D. 电极a的反应式为： 【答案】D 【解析】 【分析】a极通入乙醇，乙醇失电子发生氧化反应，a是负极；b极通入氧气，氧气得电子发生还原反应，b是正极。 【详解】A．正极发生反应，负极电极反应式为：，当转移相同的电子，消耗的氢氧根多于生成的氢氧根，电池工作结束后，电解质溶液的减小，A正确； B．a是负极、b是正极，电池工作时，外电路中电流从b电极流向a电极，B正确； C．正极发生反应，当电子通过装置时，b电极上消耗氧气，消耗氧气的体积为（标准状况），C正确； D．乙醇失电子发生氧化反应，a是负极，负极电极反应式为：，D错误； 故选D。 24. 如果在天宫太空舱中做蜡烛燃烧实验，可以观察到一个蓝色的火焰球，与地面上长条形且明亮黄色的火焰明显不同。下列说法或预测正确的是 A. 相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面” B. “地面”蜡烛燃烧，生成物只有H2O 、CO2和C C. “太空舱”蜡烛燃烧，生成物只有H2O、CO2 D. “地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，说明其燃烧完全 【答案】A 【解析】 【详解】A．太空舱由于对流缓慢，蜡烛燃烧较慢，相同条件下燃烧时间：“太空舱中”＞“地面”，A正确； B．“地面”蜡烛燃烧，由于气体对流快，燃烧速率也快，致使碳固体充满火焰反射光，形成黄色明亮火焰，这种燃烧是不充分的，除生成H2O 、CO2和C外，还有CO生成，B错误； C．太空舱中由于燃烧速率慢且没有重力影响，碳不能充分燃烧，所以燃烧产物除H2O、CO2外还有其它物质，C错误； D．“地面”蜡烛燃烧的火焰比“太空舱中”明亮，上述其燃烧不完全、不充分，除生成H2O 、CO2和C外，还有CO生成，D错误； 故合理选项是A。 25. 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的和Hg协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述不正确的是 A. 该过程生成的S能与Hg反应，实现和Hg的协同脱除 B. 既被氧化又被还原 C. 解离成和的过程吸收能量 D. 脱除率等于100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程生成的S单质在常温下就能与Hg反应生成HgS，可实现和Hg的协同脱除，A正确； B．最终转化为S、、，中S元素化合价上升，H元素化合价下降，既被氧化又被还原，B正确； C．解离成和的过程为断键过程，需吸收能量，C正确； D．结合图像分析，产物中有，脱除率小于100%，D错误； 故选D。 三、填空题(共4题，共50分) 26. 按照要求回答下列问题： （1）用NH3催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 则ΔH3=_______kJ/mol(用含a、b的式子表示)。 （2）过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。已知：、，写出过氧化氢分解反应的热化学方程式：_______。 （3）已知： 。 则的△H=_______kJ·mol⁻¹。 （4）已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，从环保角度分析，放出相同的热量时选择_______(填“乙烯”或“乙醇”)作为燃料产生的二氧化碳较少。 【答案】（1）2b-a （2） （3）-58 （4）乙烯 【解析】 【小问1详解】 反应③由反应①反应②所得，则根据盖斯定律可得 【小问2详解】 设反应i：； 反应ii：； 则反应可由反应i反应ii所得，则根据盖斯定律可得，所以过氧化氢分解反应的热化学方程式为：； 【小问3详解】 设反应①为：； 反应②为：； 反应③为：； 则反应可由反应①反应②反应③所得，则根据盖斯定律可得：； 【小问4详解】 表示燃烧热热化学方程式为：； 表示燃烧热的热化学方程式为：； 则放出相同的热量QkJ时，乙烯产生CO2的物质的量为：，乙醇产生CO2的物质的量为：，则放出相同的热量时选择乙烯作为燃料产生的二氧化碳较少。 27. 反应的能量变化趋势，如图所示： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为_______极(填“正”或“负”)。石墨棒上产生的现象为_______，负极上发生的电极反应为_______。原电池工作时溶液中的H+向_______极移动(填正或负)。 （3）实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。 A． 　　 B． C． 　　 D． 以KOH为电解质溶液，用所选反应设计成原电池，该电池正极反应为：_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. 正 ②. 有气泡产生 ③. Sn-2e-=Sn2+ ④. 正 （3） ①. C ②. O2 +4e-+2H2O=4OH- 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，反应物的能量高，生成物的能量低，故该反应为放热反应； 【小问2详解】 由反应，锡失去电子发生氧化反应，锡为负极，若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，则石墨棒为正极，负极失去电子发生氧化反应：Sn-2e-=Sn2+，正极产生的现象为有气泡产生，该装置中稀硫酸的作用是传导离子、为正极反应物，原电池工作时溶液中的H+向正极移动； 【小问3详解】 自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选项A、B、D为非氧化还原反应，氢气和氧气的反应为自发氧化还原反应，故选C；以KOH为电解质溶液，反应设计成原电池，该电池正极反应为氧气得到电子发生还原反应：O2 +4e-+2H2O=4OH-。 28. 硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示： 回答下列问题： （1）物质A的化学式为___________，工业生产中盛装大量A的浓溶液，选择的罐体材料为___________(填标号)。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）实验室中可用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，其反应原理是___________(用化学方程式表示)，检验试管中收集满氨的操作和现象是___________。 （4）氨气在纯氧中能发生反应：，科学家利用此反应，设计成氨气一空气燃料电池，则通入氨气的电极是___________(填“正极”或“负极”)，碱性条件下，该电极上的电极反应式为___________。 （5）用溶液吸收，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性溶液中，实际是氧化生成和，其离子方程式为___________。 ②溶液的初始pH越小，转化率越高。其原因是___________。 【答案】（1） ①. HNO3 ②. c （2）Ⅰ （3） ①. ②. 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满 （4） ①. 负极 ②. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O （5） ①. ②. 溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高 【解析】 【分析】氨气和氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。 【小问1详解】 根据分析可知，A为HNO3，浓硝酸具有强氧化性，常温下铝在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应进行，所以用铝制容器运输浓硝酸，故答案为c。 【小问2详解】 由分析可知，需要使用催化剂的为反应Ⅰ。 【小问3详解】 实验室制备氨气的原理为，可根据氨气的水溶液显碱性判断氨气是否收集满。检验氨气是否收集满的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气收集满。 【小问4详解】 氨气-空气电池中，氨气发生氧化反应，故氨气在负极发生反应，碱性条件下电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。 【小问5详解】 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高。 29. 乙烯是一种重要化工原料，工业上可用石蜡油制得，某实验小组用下列装置模拟该工业过程制备乙烯，并探究它的化学性质。 （1）加入药品之前的操作为_______。 （2）B装置中发生反应的方程式为_______，该有机反应类型是_______。 （3）C装置中的现象是_______。 （4）写出乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式：_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 加成反应 （3）酸性高锰酸钾溶液褪色(或颜色变浅) （4）CH2=CH2 【解析】 【分析】装置A中生成乙烯，B中和溴发生加成反应，C中高锰酸钾会和乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳，D检验生成的二氧化碳，E收集未反应完的乙烯，据此解答。 【小问1详解】 加入药品之前首先应该检查装置气密性，防止漏气； 【小问2详解】 B装置中乙烯和溴发生反应，方程式为，该有机反应属于加成反应； 【小问3详解】 C装置中高锰酸钾会和乙烯发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色(或颜色变浅)； 【小问4详解】 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯的方程式为CH2=CH2 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$