甘肃武威市天祝藏族自治县第一中学2026年学科素养评价练习 化学(三)试题

2026年学科素养评价练习 敦学札记： 化学（三） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.接受，吸收、整合化学信息的能力Ⅱ，分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2学科崇养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与杜会责任 分 知识点 能力要求 学科赏养 预估难度 題号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ⑤ 档次 系数 1 选择画 3 古代文献中涉及到的化学知识 易 0.95 化学用语：0健的形成、水合离子、球棍模型、轨 2 选择愿 0.90 道表示式等 化学与生活：考查常见物质的组成、用途、化学 3 选择題 易 0.88 变化、晶体类型判断等 基本实验中化学仪器的选择（蒸馏、过谑、分 选择愿 多 0.80 液等) 元素推断：以陌生物质的键线式为载体，考查 5 选择題 L 0.72 杂化、第一电高能，化学健等 物质基本性质的比较与原因分析（稳定性，戚 6 选择飓 3 中 0.75 性，溶解性、氯化性等) 物质的转化，物质的成分、反应、转移电子分 选择愿 3 0.70 析筝 化学反应速串与化学平衡，平葡常数，反应速 选择飓 0.60 率、压强的比较等 9 选择愿 分子的空间结构，晶体类型，健的特点等 0.75 o 无图像溶液中高子平衡，电高平衡、水解平面、 选择愿 0.65 守但关系等 11 达择爬 3 表格实脸圈，化学实脸操作，现象，结论的分析 0.65 原电池理的应用，展的选择、电反应式的 12 选择愿 必 0.70 书写、相关计算等 13 选择飓 有机物的结构，性质、反应分析部 0.55 难溶电解质图像分析：溶度积的计算和应用、 14 选择嫗 0.50 离子浓度的比较等 有机物的制取化学实险，结合物质的侧备考查 15 非选择题 15 仪器名你、实脸基本操作、试剂作用，现象描 0.65 述、方程式的书写，滴定计算，调定饨度等 ·28· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 化学（三） 无机工艺流程：以某种金属化合物制备物质为 教学札记： 载体，考查原料的处理、成分判定、化学方程式 16 非选择题14 √ V √ 0.6H 的书写，电解原理的应用、沉淀溶解平衡常数 的计算、原因分析、晶胞结构分析与计算等 化学反应原理（以硫元素的转化方程式为载 17 非选择题 14 体)：热化学方程式书写、原因分析、图像解析、 密 0.50 速岸计算、平衡常数计算等 有机化学基础（以杂环类有机物的合成为载 体)：有机物的转化、命名、官能团、反应类型、 18 非选择题 15 √ 0.60 有机方程式的书写、同分异构体、合成路线的 √ 中 分析等 ·29· GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 试题及管桌详解 教学札记 可能用到的相对原子质量：H1016A127C135.5Cr52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放人盛有蚌壳灰水的 容器中漫泡，取出后经反复脱水，振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜 水练、暴晒而成熟丝。下列说法借误的是 A.生丝用棟树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水，振荡去除的污物中含有CaCO,和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 解析：楝树叶灰汁主要成分是碳酸钾溶液，生丝被漫泡后更柔软有光泽，且热丝的主要成分仍为蛋白 质，故用楝树叶灰汁浸透的主要目的是除去表面僵硬的丝胶和酯类，A项错误：由蚌壳制备蚌壳灰水的过程 包括碳酸钙分解、氧化钙与水化合，B项正确；在蚌壳灰水中没泡发生氢氧化钙与碳酸钾反应，故脱水、振茜 去除的污物中含有CCO,和钾盐，还包括丝胶与碱反应的产物等，C项正确；由上述分析知，熟丝比生丝更 柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白，D项正确。 答案：A 2.下列化学用语或图示错误的是 A.F:中g键的形成.QO+Q0-Q000+0 轨道相互靠拢 轨道相互重叠形成共价单健 B水合氯离子合0 C.BCl,的球棍模型：20 D.基态O2-和Mg2+最外层电子轨道表示式均为回F四四F四 25 解析：水合氯高子表示为 ,B项错误。 98 答案：B 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是 A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C,食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 解析：医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂，并且乙醇的相对分子质量较小，不鳳于有机高 分子，A项错误：干冰升华时吸收大量热，使周围空气温度急剧降低，水幕气吸结成小水商从而实现人工降 雨。但干冰升华只是物质状态的改变，从固态变为气态，设有新物质生成，鳳于物理变化，B项错误：食盐的 主要成分是氯化钠(NaCI),在氯化纳品体中，纳高子(Na+)和氯高子(CI)通过离子使结合在一起，符合高 子晶体的构成做粒及微粒问作用力特点，所以氯化钠属于高子晶体，C项正确：石英玻璃的主要成分二氧化 硅(SO)中，硅原子和氧原子通过共价健形成空问网状结构，鳳于共价品体，D项借误。 答案：C GS ·30· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 1,在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是 /☐ 教学札记： 解析：泥三角不属于玻璃仪器；在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，均不需要使用胶头商管，故远 C项。 答案：C 5.有机化合物A(4-氨基-6-氯-5-碘吡啶-3-羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间体，其键线式结构如图 所示。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>N B.吡啶环中的碳原子和氨原子均采用sp2杂化 C.C一Cl键键能小于C一I键 D.由H,C、N,O四种元素构成的化合物CH,N,O仅存在一种结构 解析：第一电离能：N>C,A项错误；此定环的5个碳原子(C)和1个氮原子(N)均采用sp杂化，B项正 确：C一Cl使能大于C一I餽，C项错误；CH:N,O可以表示尿素或氰酸铵，D项错误。 答案：B 6.物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是 选项 性质差异 主要原因 A 氧化性：Br:>Se 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 甲基为推电子基，(CH),NH中含有较多甲 B 碱性：(CH):NH>CH,NH 基N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯 对羟基苯甲醛中羟基和醛基距高更大，空间 甲醛 位阻更小 H:O中O元素化合价高于PH,中P元素化 D 热稳定性：H:O>PH 合价 解析：B?的氧化性强于Se的主要原因为澳原子半径更小，得电子能力更强，A项错误：甲基为推电子 基，(CH,):NH中含有较多甲基，N原子周围电子云密度更大，与氢离子结合能力更强：碱性更强，B项正 确；对羟基苯甲醛的羟基和醛基距高远，更易与HO形成氢健，邻羟基苯甲醛形成分子内氢使，不易与H,O 形成氢倪，对羟基苯甲醛水溶性更强，C项错误；H,O的热稳定性强于PH,的主要原因是O的原子半径更 小，氧氢健使能更大，热稳定性更强，D项错误。 答案：B 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO,加人水中的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A.金属钾与O:在常温下发生反应①即可制得纯净的KO: KO 洎液X B.用洁净玻璃棒随取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫色火焰 C.发生反应②生成1molH:O,时转移1mol电子 HOH:O2 D.在发生反应②、③的过程中，H,O作催化剂 解析：常温下，钾单质与氧气反应主要生成氧化钾，A项错误；玻璃棒中合有的元素，灼悦时产生的黄光 对紫光的观察产生千扰，B项借误，反应②为2KO十2H:0一H:O,十O:个十2KOH,生成1molH:O,时 转移1mol电子，C项正确：在发生反应②的过程中，H0作反应物，反应③的过程中，H,0作生成物，D项 错误。 答案：C ·31 GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)二2Z(g)△H。实验测得X的 教学札记： 平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 温度/℃ A.△H>0 B.b,c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：v(Z)>=(Z)>u(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 解析：温度升高，X的平衡转化率增大，△H>0,A项正确：平衡常数只与温度有关，b,c对应状态温度相 同，平衡常数相等，B项正确：相同温度下，甲容器中X的平衡转化率大于乙容器，则甲容器中压强小于乙容 悬，c点逆反应逮卑小于b点，c点温度商于a点，c点逆反应速率大于a点，则e>ve>v,eC项错误：c点 X的平衡转化率大于a点，温度高于a点，压强更大，D项正确。 答案：C 9.碱性溶液中，肼能与KIO发生反应2KIO,十3N,H,一2KI+3N:个十6H,O。下列说法正确的是 A.N,H和H,O均属于共价晶体 B.IO;的空间结构为平面三角形 C.1个N:分子中存在2个电子云呈镜面对称的π键 D.碱性条件下，若将1 mol KIO,与1 mol N:H,混合，有l,生成 解析：N,H,和H,O均鳳于分子晶体，A项错误；IO中碘原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1， 空问结构为三角锥形，B项错误；1个N分子中存在2个π使，π使的电子云星镜面对称，C项正确：1mol KIO与1molN:H,泥合，KIO,过量，但或性条件下，映酸钾与唤化钾不反应，D项借误。 答案：C 10.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/LHC和NH,Cl混合溶液， 已知K(NH,·H:O)=1.8×10-。下列说法正确的是 A.滴定过程中，当pH=7时，水的电离程度最大 B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(Cl)=c(Na)十c(NH) C.当V(NaOH)=30.00mL时，c(NH)+2c(H)=2c(OH-)+c(NH,·H,O) D.当V(NaOH)=40,00mL时，c(Na)=c(CI-)>c(NHt)>c(OH-) 解析：当V(NaOH)=20.O0mL时，所得涫皮为NaCl和NH,CI的混合溶液，促进水的电离，水的电高 但度最大，此溶液pH<7,A项错误，当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中元素质量守但，r(C)=c(Na*)十 c(NH)-c(NH,·H,O).B项错误，当V(NaOH)=30.00mL时，得到n(NaCI)nNH,·H,O)n(NH,Cl)=3 11的溶液.存在质子守恒：c(NH)+2c(H)=2(OH)+c(NH,·H,O).C项正确，当V(NaOH)=A0.00mL 时得到 mol/LNaC1和，mol/LNH,·H,0的泥合溏液，c(Na)=c(C)>c(OH)>c(NH),D 3 项借误。 答案：C GS ·32· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实脸操作和现象 结论 牧学札记： A 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂高子健的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuSO, [Cu(NH,).]-存在电高平衡，饱 B 溶液和[Cu(NH,),]SO,溶液作电镀液在铁 控制溶液中Cu~浓度和电愤迪串 上镀铜，后者镀层更光亮 向氯水中加人少量CaCO,粉末，氯水顾色 c 酸性：HCI>H,CO,>HClO 变浅 0 质谐图中显示某物质最大质荷比数值为44 该有机物的分子式为C,H,O 解析：断裂化学使吸热，将纯碱溶于水，溶液温度升高是因为断裂高子健吸热量小于形成水合高子等过 程的放热量，A项错误；[Cu(NH,):]?+存在电高平衡，可逐浙释放出Cu+,能控制溶液中Cu*浓度和电傻 迪卓而使镀层更光亮，B项正确；氯水中存在氯气与水反应的化学平衡，同时生成两种酸，加入少量CCO, 分未，氯水颜色变浅，不能判定与CaCO,反应的敢是HCl还是HCIO,C项错误：质谱图中显示某有机物的最 大质荷比数值为44，则其相对分子质量为44，分子式为C,H,0或C,H,D项错误。 答案：B 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加B形成高浓度异卤赏电解 质溶液，使电池在放电时产生的中间体是B而非HIO,避免了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一 定条件下电池放出的电量)，该电池的工作原理示意图如图所示。下列说法借误的是 ① 交典照 MnO, Ccd合全 10; A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO;+6c+6H*一I+3H,0 B.交换腹适合选用质子交换腹 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH移人阴极区 解析：由图可知，放电时电池正极的总电权反应式为IO;+6H*十6c一I厂十3H,O,A项正确：电治 负权的电极反应式为Cd一2e一Cd*,由电荷守恒知，若转移2mole同时有2molH*移入正极区，放交 换赝适合选用质子交换赝，B项正确，B“的化合价不变，B不做还原剂，C项错误，充电时，H侈入阴校 区，D项正确。 答案：C ·33· GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于4,4-DMOC的说法信 敦学札记： 误的是 A.所有碳原子均可能处于同一平面 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 D.与足量H:完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体异构） 解析：苯环，碳碳双健、碳氧双使均为平面结构，单健可旋转，则4,4-DMOC的所有碳原子均可能处于同 一平面，A项正确；苯环上有4种氢原子，苯环上的一氯代物有4种，B项正确；与澳的四氯化碳溶液反应后 0 的产物中有2个手性践原子，如图所示 ,C项错误；与氢气完全加成后，碑羟基两个 邻位碳上均有氢原子，故发生消去反应的产物最多有2种，D项正确。 答案：C 14.常温下，三种盐RCl,R,SO,、RPO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg[c(MD/mol·L-].M表 示CI或SO或PO}。下列说法正确的是 IOw/( 1 CP] A.L,表示R,PO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) C.向c(Na,PO,)=c(Na,SO)=0.1mol·L-的混合溶液中滴加RNO,溶液，先产生R,PO,沉淀 D.将RNO,、Na,M溶液分别按T点所示高子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存在c(R+)<c(M-) 解析：由溶度积常歇表达式知，准溶物阳高子和阴高子数目之比热大，图中直线斜率越小，故L1、L:、L, 分别妻示RCl,R:SO,、R,PO,的沉淀溶解平衡曲线，A项错误：由P点坐标可得K。(RCI)=1X10-’、 K2(R:S0,)=2(R*)·c(SO)=101.,由L,上特脉点坐标(4,4)可得K(R,P0,)=1X10-10,Q点 R:SO.R,P0,两溶波中c(R*)相每，c(S0)=c(PO),由K(R,S0,)=c2(R*)·c(S0)=1X10.’、 K,(R,P0,)=c2(R*)·c(P0)=1X10-6推知c(R*)=10-2mol·L,-lg(10-2)=2.3,进-步抢知 c(S0)=c(P0)=10)mol·L,-lg(10-1)=9.1,印Q点坐标为(9.1,2.3)，B项正确1由 Kp(R,P0,)=1X10-6,K。(R,S0,)=1X10-1.推知，当c(SO)=c(P0)=0.1mol·L-1时，产生 R,SO,沉淀所箱c(R◆)更小，C项僧误，T点所示溶波中的高子积均大于三种难溶物的涪度积常数，故以 c(R*)=c(M-)的RNO,Na,M涪液混合，均按厭各沉浪的高子组成比例生成沉淀同后达到沉浪的洛解平 衡，故R,SO,、R,PO,的溶液体系中c(R+)<c(M-),而RCl的溶液体系中c(R)=(CI),D项错误。 答案：B GS ·34· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 教学札记： 二苯铬[(C,H6),Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实验室中对二苯铬的制 备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息 CCL 沸点为76,8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCL 剧毒，沸点为82℃，易水解生成两种敢性气体 CrCl 易潮解，高温易被氧化 (C.H.)xCr 通常为棕黑色品体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： I.用图1所示装置制备CCl,(同时生成COCl:),充分反应后收集B中固体产物： Ⅱ.将9.51gCrC、1.08gA1,2.67gA1Cl,和适当过量的苯混合于图2所示装置的三颈烧瓶中，控制 温度140℃充分反应，制得[(CH,):Cr][A1CL](已知：水溶液中存在[A1CL]=A1++4CI): Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和NaS,O,的混合溶液，至棕黑 色固体不再增加： V.将所得混合物快速趁热过滤，洗涤、干燥，制得产品： V.测定产品纯度（杂质不彤响测定结果）：准确称量ag产品，充分焙烧后将所得固体溶于NaOH溶 液，再加人足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后敢化、配成250mL溶液：取25.00mL所配溶液， 用cmol·L-(NH,),Fe(SO,),标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液。 NaOH和 Na)S2O 混合液 D 图2 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,其作用为 (2)实验时，若C中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 D的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 0 (4)步骤Ⅳ中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步腺V中，煮沸的目的为 ,本实险中物质转化过程为(C,H,),Cr一→Cr,O 一CO:,则所得产品的纯度为 (用含a,c,V的代数式表示)。 解析：(1)由装里图知，仪爵ǖ的名称为长颈调斗，其作用为平衡压强。 (2)未反应的四氰化碳燕汽在C中液化，宦度较浓苑酸小且不相溶：COC,马水解，在碱溶液中生 成氯化钠和碳敢钠，防止污染空气。 (3)步康1中，CrCl,A1,A1Cl,在140C加热条件下发生反应生成[(C,H,):Cr][A1CL],化 学方程式为3C:C6+2A+ACL,+60C3[(C,H,)C][A1C4]. (4)(C,H,),Cr微溶于乙醇，在潮湿空气中岛枚氧化，故步取Ⅳ中洗涤适合选用的试剂为乙醇。 ·35· GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)由实验原理和物质性质知，步骤V中煮沸的目的是使溶液中过量的H,O,分解而技除去，防止 教学札记： 其与(NH),Fe(SO,):反应而影响测定结果；由反应原理可得关系式：2(C,H,),Cr~Cr,O,~ 2CrO~Cr2O~6(NH,):Fe(S0,),则本实验中所得产品的纯度为 ma.xv mlx10Ll×号×8×2a8ga -×100%=208cY%. ag 3a 答案：(1)长颈漏斗(1分)平衡压强(2分) (2)未反应的四氯化碳蒸汽在C中液化，密度较浓克酸小且不相溶(2分)吸收C0C,防止污染(2分) (3)3CrCl,+2Al+AICl,+6 140℃3[(C,H):Cr][A1CL]2分) (4)乙醇(2分) (5)除去H,O,防止其与(NH,),F(SO,)1反应而影响测定结果(2分) 208cY%(2分，其他合 3a 理答案也给分) 16.(14分) 傢(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物G,O,可用于制备高性能芯片。工业上以含砷化傢的废料 (主要成分为GaAs、FeO,、SiO2)为原料制备Ga,O的工艺流程如下： 阴酸+氯化剂 Cn(OH)2 含FcNO、 |控制p10-1山 碑化惊 废料 +粉碎一培烧一没取 Ga0NO,没取液一除铁明一远国池迹限烧Ga,0, HAsO 泌渣1 谠渣2 硝酸 图1 已知：①GaAs培烧生成GaO,和AsO: ②As,O,易溶于水，生成H,AsO,(弱敢)： ③傢(Ga)元素存在的形式有Ga*,Ga(OH),、[Ga(OH),] ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示： 离子 开始沉淀pH完全沉淀(c=10-‘mol·L-1)pH Fe- 1.5 2.8 Ga- 4.0 5.5 回答下列问题： (1)“粉碎”废料的目的是 :“焙烧"时GaAs发生反 应的化学方程式为 (2)“浸取"时，加入硝酸十氧化剂(H:O,或空气)，与只加人硝敢相比，优点是 :滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)滤渣2的成分是 [填化学式，不考虑FeAO,和Ca(OH):]. (4)若采用Ga*电解法制备Ga(OH),Ga(OH),在 (填“阴极室”或“阳极室”)生成，电 极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH),的K。= (6)G:O,的晶体结构单元如图2所示，0~作六方最密堆积，Ga*位于O~构成的正四面体空聊中，该 晶体中Ga*的配位数为 ,其中O-半径为anm,晶体结构单元的高为bnm,已知阿伏加馆罗 常数的值为N,则Ga:O,品体的摩尔体积V。= m'/mol(用含a、b、N的代数式表示)。 ●02 图2 GS ·36· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 解析：砷化镓废料经预处理“粉碎”、“焙烧”后加入硝酸和氧化剂进行“没取”，其优点是不产生污单环境 的NO,其中SiO,不被硝酸溶解，过滤除去：沸液中合Fe+、Ga(NO)和H,AsO,加入氢氧化 牧学札记： 钙，调节pH除铁，神，形成沉淀Fe(OH)、Ca,(AsO,):过滤除去，而Ga元素类比Al元素化学性 质，结合题千信息可知在滤液中以[Ga(OH),]形式存在，加入硝酸，发生反应生成Ga(OH),经 “煅烧”分解生成GaO。 (1)粉碎固体原料可增大接触面积，加快反应速率与提高原料利用率；“培烧”时GAs与O,反应 生成Ga,0,和As,0,根据元来守恒与得失电子守恒配平方程式2GaA5十30，修色Ga,0, +As20。 (2)“浸取”时，只用硝酸通常会产生NO,结合氧化剂其显著优势在于不会产生污染环境的NO.、 提高HNO,的利用率。SiO2不溶于稀硝酸，故滤渣1为S1O2。 (3)由分析得，滤渣2的成分为Fe(OH)、Ca,(AsO,):。 (4)阴极的电极反应式为2H,O+2e一20H+H,个或2Ga+十6H,0+6e一2Ga(OH), 十3H,个，故Ga(OH),在阴极室生成。 (5)pH=5.5时，Ga+恰好沉淀完全，则c(Ga+)=10-5mol·L-1,c(0H)=10-5mol·L1, Kp[Ga(0H),]=c(Ga+)·c2(0H)=10-5×(10-a5)'=1.0X10-o (6)G+位于O2-构成的正四面体空腺中，高子配位数为4：根据“均摊法”，1个晶体结构单元中 含12×言+2X号+3=6个0，结合化学式可知，含有2个Ga0:0半径为anm,则底面边长 为2anm,晶体结构单元的商为6nm,则该结构单元体积为2a×V5a×号×6×6X10”m= 6a26X10”m,故Ga:0晶体的摩尔体积V。=6v3a6×10”×号×Nxm/mol=35a6N ×10-2”m3/mol. 答案：(1)增大反应物接触面积，加快“培烧”速率，提高原料利用率(1分)2GaAs十30，使Ga,0,十 A50,(2分) (2)不产生污染环境的NO,提高HNO,的利用率(1分)SiO,(1分) (3)Fe(OH)、Ca(AsO,),(2分) (4)阴极室(1分)2H,0+2e一20H+H,个（或2Ga++6H,0+6e一2Ga(OH),↓+ 3H:个)(1分) (5)1.0×10-0.5(2分) (6)4(1分)33a2bN×10-(2分) 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H,S和SO,)的转化具有重要意义。部分微生物和粉尘能将大气中的 H,S分两步转化为SO: I.2H:S(g)+O,(g)一2S(s)+2H,0(g)△H=-442.4kJ·mol1 Ⅱ.S(s)+O,(g)一S0:(g)△H=-296.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)傲生物和粉尘在H:S转化为SO:过程中的作用为 若水的汽化热△H= 十44k·mol1,则表示H,S燃烧热的热化学方程式为 ·37· GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充人物质的量之比为2：3的H,S和 教学札记： O,反应前容器中压强为p。kPa。在T℃和T:℃(T1<T:)下测得SO,的分压与时回的变化关系如图1 所示。 nc 时间/mn 图1 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T℃时，H,S已完全反应，则该温度下SO,的分压为0的可能原因 为 ②T,℃下，i1min时反应I已进行完全，则0~4min内反应体系中O,的平均消耗速率为 kPa·min-(用代数式表示，下同)：hmin时H,O(g)的体积分数为 0 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压与标准压强之比代 替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为l00kPa。反应I和反应Ⅱ的lgK与温度的变化关系如图2 所示。则T。℃下，反应2HS(g)十3O(g)一2SO,(g)+2H,O(g)的平衡常数K,=(kPa)1:仍按 上述投料比，则T:℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含po的式子表示)。 反应I 反应Ⅱ 0 0 To T,温度/C 图2 解析：(1)由信息和反应原理知，微生物和粉尘在H,S转化为SO,过程中的作用为吸附和催化，能降低 反应活化能，促进反应自发进行：由已知反应I.2H,S(g)十O,(g)一2S(s)十2H,O(g)△H= -442.4kJ·mol-,Ⅱ.S(s)+02(g)=S0(g)△H=-296.0kJ·mol-1及水的汽化热△H =十44·m0l,应用盖斯定律推知，表示H,S燃烧热的热化学方程式为H,S(g)十号0，(g) —S0(g)+H:0(l)△H=-561.2kJ·mol-1. (2)①实验表明，从一定温度锻慢升温至T℃时，H,S已完全反应，则该温度下SO:的分压为0的 可能原因为温度较低时傲生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起催化作用，不发生反应Ⅱ。 @由信息，HS和0，的起始压强分别为号，kP3,号kPa,T,℃下，反应I进行克金，波反应中 O,的分压减小号p,kPa,H,O(g)的分压增大号A,kPa1hmin时S0,的分压为，kPa,反应Ⅱ中 O,的分压减小p1kPa,SO。的分压增大pkPa,由此推断0~41min内反应体系中O,的平均消 耗速串(O)= 兮，十n)kP0_2:+52kPa:min,由差量法加容B内分压藏小总量为反 tmin 51 应1参加反应O,的分压，则min时客昌内总压为号p,kPa,H,0(g)的体积分数为50%， ③由信息，反应I十反应Ⅱ×2得反应2H,S(g)十3O.(g)一2S0,(g)十2H,0(g).则该反应的 平衡常数K。=K,(（I)·K,2(1),由图2知，T,℃下，K(I)=10°，K(1)=10,则K。= K,(I)·K,(I)=K(I)·[K()÷100=1010(kPa),T,C下，反应I进行完全， 100 GS ·38· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 设S0的平衡分压为x,则K(Ⅱ)=10= 100 一，解得x=PkPa. 11 教学札记： 5Do kPa-.x 100 答案：(1)吸册布催化，促进反应自发造行(2分)H,Sg)+0.(g)一S0,(g)+H.0GD△H= -561.2kJ·mol-(2分) (2)①温度较低时微生物和粉尘等对反应Ⅱ不能起催化作用，不发生反应Ⅱ(2分) ②P+5D(2分)50%(2分) 5 国10010(2分)0(2分) 100 18.(15分) 有机物M( N一)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。一种合成M的路 O 线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC、 CHO B HCI CHO PCI CnHN3O CI AICI 0 CH CH,OH CH00 OH LDHS0/△B COO网)NaoH溶△CoO]Pc4C6D%o,C可NH(CH):M 日2)H0° H,NCH-NH 巳知：I.CH,BrCHO (与苯性质相似)： HCI 1.6 -0不稳定，能自发分子重排成( -OH: Ⅲ. I·RCOOH PC RCOCL R'OH RCOOR' 回答下列问题： (1)从结构角度解释： 一0的稳定性弱于○ OH的原因为 (2)A的化学名称为 :D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)：由F生成G时.F中发生变 化的官能团名称为 (4)由H生成1的第一步反应的化学方程式为 :由J生成M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种（不合立体异构，下同）： 其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①合有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH),反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH): ·39· GS CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其中W的结构简式为 教学札记： CHO OH CH,COCH,CI( 催化剂/△ T H1△ 解析：由信息推知：B为 G ,H为 OJ为 OH OH中的苯环是含有大π健的高度对称的平面六边形结构，电子云密度更均匀，更 稳定。 OHC CHO (2) 的化学名称为2溴丙二醛或一澳丙二醛或溴丙二醛：D的结构简式为 Br COOH HOOC (3)由反应原理知， 反应的有机生成物除 外还有 OH CH,OH由 中的羧基转化为酰氯。 OH (4) o在NaOH溶液，加热条件下反应的化学方程式为 o+2Na0H△. OH 又a与NH(CH,上通过取代反应生我 N N OH OH (5)E为。 八，由信息知其同分异构体Q中合有2个HCOO一，则可能的结构有 (HCOO):CHCH,CH:CH,.HCOOCH,CH (OOCH)CH,CH,HCOOCH:CH,CH OOCH)CH,, HCOOCH:CH,CH:CH,OOCH,CH,C (OOCH),CH,CH,,CH,CH OOCH)CH (OOCH CH,. (HCOO),CHCH(CH,):、HCOOCH,C(OOCH)(CH,):,HCOOCH,CH(CH,)CH,OOCH,共9种，其 中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有HCOOCH,CH,CH,CH,OOCH, CH,CH(OOCHCH(OOCH)CH,共2种。 GS ·40· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 0 6)由信息和已有知识推知，苯甲醛与一桌丙嗣发生羟醛缩合反应生成T以人9 敏学札记： ),再与 OH 苯环发生取代反应后发生分子重排生成W( ),进一步与甲醛发生缩聚反应生 OH 成Hfca,OH 答案：(1)苯环是合有大π健的高度对称的平面六边形结构，电子云密度更均匀(2分) COOH (2)2-溴丙二醛（或-溴丙二醛或澳丙二醛）(1分）HO0C (2分) (3)CH,OH(1分)羧基(1分) (4)N N oM+CH,OH+H,O(2分) 取代反应(1分) OH ON 3料法 (5)9(2分)2(1分) OH (6文 (2分) 乃羊干 6 B得出 0 1m 单同 题 01 0超 步 中得》日， ■机如 1 21 目口出言用 ·41· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP2026年学科素养评价练习 的好亚，种岁欢 交数合对炎 化学（三）面中小中避 阳中通 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，建议用时75分钟。箭中，小@ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3,非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。血列0四的斯○ 可能用到的相对原子质量：H1016A127C135.5Cr52H量显0 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《考工记》载有完整的生丝处理技术：将生丝放在楝树叶灰汁（含碳酸钾）中浸透，再放 入盛有蚌壳灰水的容器中浸泡，取出后经反复脱水、振荡去除污物，涂蚌壳灰静置过 夜；翌日在丝上浇水、脱水，经七天七夜水练、暴晒而成熟丝。下列说法错误的是() A.生丝用楝树叶灰汁浸透的主要目的是使蛋白质充分水解 B.由蚌壳制备蚌壳灰水的过程中涉及化合反应 C.脱水、振荡去除的污物中含有CaCO和钾盐 D.熟丝比生丝更柔软温润，主要是去除了表面僵硬的丝胶蛋白 2.下列化学用语或图示错误的是() A.F2中。键的形成.O0+-O0一O0OO- 轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键 B.水合氯离子：然 C.BCl的球棍模型： 61209 D.基态O2和Mg+最外层电子轨道表示式均为回H4西 2p 3.生活中处处有化学，下列说法正确的是(J A.医疗上常用75%（质量分数）的乙醇溶液作消毒剂，乙醇属于有机高分子 B.干冰可用于人工降雨，利用了干冰升华时会吸收大量热，该过程属于化学变化 C.食盐的主要成分是氯化钠，常用于调味和腌制食品，氯化钠属于离子晶体 D.石英玻璃的主要成分是二氧化硅，常用于制造光学仪器，二氧化硅属于分子晶体 4.在实验室中进行蒸馏、过滤、分液操作时，下列均不需要使用的玻璃仪器是【) 化学（三）第1页（共8页）) 5,有机化合物A(4-氨基-6-氯-5碘吡啶-3羧酸乙酯，俗称氨基吡啶)常用作医药中间 体，其键线式结构如图所示。下列说法正确的是() ( A.第一电离能：C>Nm B.吡啶环中的碳原子和氯原子均采用sp杂化麻面心萨 C.C一CI键键能小于C一I键特 D.由H、C、N、O四种元素构成的化合物CHN2O仅存在一种 O日结构r000 6,物质性质与组成和结构有关，下列对物质性质差异的解释正确的是() 选项 性质差异 主要原因·中近 A 氧化性：Br2>Sc 基态Br的价电子数大于基态Se的价电子数 B 碱性：(CH)2NH>CH,NH 甲基为推电子基，(CH)2NH中含有较多甲 基，N原子周围电子云密度更大 水溶性：对羟基苯甲醛>邻羟基苯对羟基苯甲醛中羟基和醛基距离更大，空间 甲醛 位阻更小 HO中O元素化合价高于PH,中P元素化 D 热稳定性：HO>PH,塔湖 合价 7.超氧化钾常用作供氧剂，将制得的KO2加入水中的反应原理如图所示。下列说法正 确的是() A,金属钾与O,在常温下发生反应①即可制得纯净的KO2温誉台， KO2 溶液X B.用洁净玻璃棒蘸取溶液X在煤气灯外焰上灼烧可观察到紫 色火焰 H0H202 C发生反应②生成1 mol H2O2时转移1mol电子 ③ D.在发生反应②、③的过程中，H2O作催化剂 8.向甲、乙两个容积不同的恒容密闭容器中加入等物质的量的X,发生反应X(g)一2Z(g) △H。实验测得X的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) 风中所餐藏神国断由向：映过诺的断大怀出舞烟因阳件园年 爱而竹景剂同中通遥 岳斯申助，班客演骗中素菌早游高烟 门鲜对·（量中妇出定邮中 乙中南递前汤切数独]开因 h 元的图意不政州 温度/℃ A.△H>0 B.b、c点对应状态的浓度平衡常数相等 C.反应速率：0逆(Z)>逆（Z)>v逆(Z) D.甲容器中气体压强：c>a 化学（三）第2页（共8页） GS 9.碱性溶液中，肼能与KIO发生反应2KIO3+3N2H4-一2KI+3N2个十6H2O。下列 说法正确的是【）（虽好传采图硬诗岸，尖班，本 A.N2H4和H2O均属于共价晶体 0,游海中一策 B.IO5的空间结构为平面三角形 求只用来生下氏麻千园物陶中剑地日 C.1个N2分子中存在2个电子云呈镜面对称的π键辑)辑。))O D.碱性条件下，若将1 mol KIO3与1molN2H:混合，有I2生成Q4日 10.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/LHCl 和NHC1混含溶液，已知K6(NH,·H2O)=1.8×105。下列说法正确的是( A.滴定过程中，当pH=7时，水的电离程度最大 B.当V(NaOH)=20.00mL时，c(C1)=c(Na+)+c(NHt) C.当V(NaOH)=30.00mL时，c(NHt)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH,·H2O) D.当V(NaOH)=40.o0mL时，c(Na)=c(CI)>c(NH)>c(OH) 11.由下列实验操作和现象能得出相应结论的是（一） 选项 实验操作和现象 小愿只有 结论 将纯碱溶于水，溶液温度升高 断裂离子键的过程放出热量 其他条件和用品相同，分别用等浓度的CuSO 溶液和[Cu(NH)4]SO4溶液作电镀液在铁 [Cu(NH)4]+存在电离平衡，能 上镀铜，后者镀层更光亮 控制溶液中Cu2*浓度和电镀速率 向氯水中加入少量CaCO,粉末，氯水颜色 C 变浅 酸性：HC>H,CO,>HC1O夹国 D 质谱图中显示某物质最大质荷比数值为44该有机物的分子式为C。H,OS,甲 12.我国科研团队提出一种水电池的新构想：向电池两极区电解质溶液中均添加Br形 成高浓度异卤素电解质溶液，使电池在放电时产生的中间体是IBr而非HIO,避免 了因HIO的歧化反应而影响电池容量（一定条件下电池放出的电量），该电池的工 作原理示意图如图所示。下列说法错误的是( 0 交换膜 Cd合金 IO; Cd2+ 补南率紫然数成黄订 H H 千(S得为日 :形中1产器容印 化学（三）第3页（共8页）灣 A.放电时，电池正极的总电极反应式为IO。+6e十6H+一I+3H2O B.交换膜适合选用质子交换膜 C.放电时，正极区中产生中间体IBr时，Br做还原剂 D.充电时，导线中流过1mole,理论上有1molH移入阴极区页8共誉始本 13.4,4-DMOC是一种有机非线性光学材料中间体，其结构简式如图所示。下列关于 4,4DMOC的说法错误的是(+)式 心生：签馆装体预 A.所有碳原子均可能处于同一平面 苏时兔嘉堂头后奇。黑泰 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） 查学中限这补的级视丝集· C.与溴的四氯化碳溶液反应后的产物中有1个手性碳原子 四讲密非的生中赛餐珠 D.与足量H2完全加成所得产物发生消去反应，最多生成两种有机物（不考虑立体 异构)合缸兴 14.常温下，三种盐RCI、R2SO3、RPO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM 女Tgc(M0/mol·L],M表示CI或SO或PO。下列说法正确的是() )只州斯巧 水熟额露本行：翅 例的远 面觉行对田树料积生A ,金展钟与©在香温 赠水共壳蜜扇壳捷 用储渔城酶雄陆喻解是个 74 盛冲乘更丝电出兰限 93 发生 1mo2 Q 男带示图部甲举的千.© 农装理 1月 01234 A.L1表示RPO,的沉淀溶解平衡曲线 B.Q点坐标为(9.1,2.3) :堡划琳数馅 C.向c(NaPO4)=c(Na2SO3)=0.1mol·L1的混合溶液中滴加RNO3溶液，先产 生RPO,沉淀 D.将RNO、Na,M溶液分别按T点所示离子浓度等体积混合，平衡后溶液中均存 在c(R+)<c(Mx-)心屏 安.册而四心切单平用味，雨潮工人科而州干8 对标t两，品定流利品干甲常，限属最代欢黄州进身门 静品干食年每情善西器弹精用，中一景公你要主的部是英于口 ()最器划的肉需不出报御静最代，恭张中室年纪夺 化学（三）第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) )的有 三苯铬[(C6H6)2Cr,相对分子质量为208]常用作有机合成催化剂，学习小组在实 验室中对二苯铬的制备和纯度测定进行探究。部分物质的相关信息如下表所示： 物质 相关信息时 CCL 沸点为76.8℃，难溶于水，易溶于有机溶剂 COCI 剧毒，沸点为8.2℃，易水解生成两种酸性气体 CrCl 易潮解，高温易被氧化 (C.Ha)2Cr 通常为棕黑色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，在潮湿空气中易被氧化 操作步骤： 工.用图1所示装置制备CCl(同时生成COCl2),充分反应后收集B中固体产物； Ⅱ.将9.51gCrC1、1.08gA1、2.67gA1C和适当过量的苯混合于图2所示装置 的三颈烧瓶中，控制温度140℃充分反应，制得E(C6H。)2Cr[A1C(已知：水溶液中存 在[A1C1]-一A13++4C1): Ⅲ.撤掉E处热源并将温度降至50℃，向所得体系中滴加足量NaOH和Na2S2O, 的混合溶液，至棕黑色固体不再增加； Ⅳ，将所得混合物快速趁热过滤、洗涤、干燥，制得产品； V.测定产品纯度（杂质不影响测定结果）：准确称量αg产品，充分焙烧后将所得 固体溶于NOH溶液，再加入足量双氧水；将反应后的溶液煮沸，冷却至室温后酸化、 配成250mL溶液；取25.00mL所配溶液，用cmol·L1(NH)2Fe(SO,)2标准溶液滴 定，达到滴定终点时消耗VmL标准溶液 NaOH和 了由（关海都削 混合液 类的 NaOH 图1 回答下列问题： (1)仪器a的名称为景⊙，其作用为 u递将游汗内茶 其，(2》实验时，若℃中出现液体分层，上层为油状液体，则原因是 有原(；D 的作用为 (3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 (4)步骤W中洗涤适合选用试剂的名称为 (5)步骤V中，煮沸的目的为 ；本实验中物质转化过程为 (C6H)2Cr→Cr2O3→CrO,则所得产品的纯度为 (用含a、c、V的 代数式表示)。 化学（三）第5页（共8页） 16.(14分) 镓(Ga)是半导体领域的关键材料，其氧化物Ga2O3可用于制备高性能芯片。工业 上以含砷化镓的废料（主要成分为GaAs、FezO3、SiO2)为原料制备Ga2O3的工艺流程 如下： (2 Hs 硝酸+氧化剂 Ca(OH田2 含Fe(NO)3 控制pH10-11 砷化镓 HAsO 废料 一粉碎一焙烧 浸取 GaNO3)3浸取液 除铁.码阮家滤渣假一Ga,0, 太骨 滤渣1 滤渣2 硝酸 图1 到么然序幢 已知：①GaAs焙烧生成Ga2O3和As2O3; S②AsO易溶于水，生成HAsO(弱酸)， 效中器容客卧空点向 野③像(Ga)元素存在的形式有Ga+,Ga(OD,[Ga(OH),]。O群乙H8大 ④常温下，有关离子沉淀的pH范围如下表所示：图关代的(2 离子 开始沉淀pH 完全沉淀(c=105mol·L-1)pH Fe+ 1.5 2.8 Ga+ 4.0 5.5 回答下列问题： ()“粉碎”废料的目的是 广工空新代州哭身品宝一从池赤第夹①； “焙烧”时GaAs发生反应的化学方程式为 长因取喻和的0长温6 并欧来跑。 (2)“浸取”时，加入硝酸十氧化剂(H2O2或空气)，与只加入硝酸相比，优点是（率 的；滤渣1的主要成分是 (填 化学式)。阳用员姜 ,平 表及货离平县。：联中 (3)滤渣2的成分是逆 [填化学式，不考虑FeAsO4和Ca(OH)2]。 (4)若采用Ga3+电解法制备Ga(OH)3,Ga(OH),在头变复黑己（填“阴极室” 或“阳极室”)生成，电极反应式为 (5)根据表格信息，计算常温下Ga(OH)3的Kp= 平。0记，无 (6)Ga2O3的晶体结构单元如图2所示，O2-作六方最密堆积，Ga3+位于O2-构成 的正四面体空隙中，该晶体中Ga3+的配位数为 ;其中02-半 径为anm,晶体结构单元的高为bnm。已知阿伏加德罗常数的值为Na,则Ga2O3晶 体的摩尔体积Vm m3/mol(用含a、b、Na的代数式表示)。 02 图2 化学（三）第6页（共8页）年 GS 17.(14分) 研究大气中含硫化合物（主要是H2S和SO2)的转化具有重要意义。部分微生物和 粉尘能将大气中的H2S分两步转化为SO2: 封师密拟 I.2H2S(g)+O2(g)—2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ·mol :有四 Ⅱ.S(s)+O2(g)—SO2(g)△H=-296.0kJ·mol1 回答下列问题： 冠-鞋身 (1)微生物和粉尘在H2S转化为SO2过程中的作用为 ;若水 的汽化热△H=十44kJ·mol1,则表示H2S燃烧热的热化学方程式为 (2)向真空恒容容器中添加与大气中组成相同的微生物和粉尘，并充入物质的量之 比为2：3的H2S和O2,反应前容器中压强为pokP。在T1℃和Tz℃(T1<T2)下测得 SO,的分压与时间的变化关系如图1所示。离11的年离关净暗 · 五卫衡所新前微我车场园球：水：询 T℃ 时间m品 图1 酒楼客国 ①实验表明，从一定温度缓慢升温至T1℃时，H2S已完全反应，则该温度下SO2的 分压为0的可能原因为 。购 ②T2℃下，t1min时反应I已进行完全，则0~t1min内反应体系中O2的平均消耗 速率为，kPa·min已（用代数式表示，下同）；tmin时HO(g)的体积分数 为 ③已知：K。是用平衡分压表示的平衡常数，标准平衡常数K是用气体的平衡分压 与标准压强之比代替平衡分压计算所得的平衡常数，标准压强为100kP。反应I和反 应Ⅱ的IgK与温度的变化关系如图2所示。则T,℃下，反应2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)十2H2O(g)的平衡常数K.= (kPa)1；仍按上述投料比，则 T2℃下，SO2的平衡分压为 kPa(用含po的式子表示)。( 如)干司0，群张密量 8限元单：话。 半()中月运 ● 反应I 是)项，4丧前的0管要 反应Ⅱ 心安心0远的品(。长 符得承备同 乃温度/℃ 图2 化学（三）第7页（共8页）学 18.(15分) 4 。8有，感终世共限水强函形 美有机物M(N 一)是合成一种新型钾离子竞争性酸阻滞剂类药物的中间体。 OH 种合成M的路线如下（部分试剂和反应条件略去）： OHC B HCI CHO G C.HO CH:OH OH 0(H LD浓HSO/△T :电申具CH。0网oH溶液△S9 N.PCLCHNO,CNCH2,W类示1图月， H 2)H30* H2 NCH-NH 0自e冰， 已知：I.CH2 BrCHO HCI (与苯性质相似)；，册 Ⅱ.人一0不稳定，能自发分子重排成人 》OH;脑托霜燕技3岩，田 :式料的架全，鲜孩合 Ⅲ. RCOOH PCl4 RCOCI- 品 器，典千，者将激：从按州游合斯挡问淋， RO1 RCOOR能张：（果堂撕前漫不到袋）换层家斯， 回答下列问题：，脂南藏学增程越复敌：本肆驱超人时再斯称©（千学林国 (1)从结构角度解释：C一0的稳定性弱于@》0H的原因为 (2)A的化学名称为 ;D的结构简式为 (3)C和E反应的有机生成物除F外还有 (填结构简式)；由F 生成G时，F中发生变化的官能团名称为 不。 (4)由H生成I的第一步反应的化学方程式为 ;由J生成 M的反应类型为 (5)Q为E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不含立体异构，下同)；其中核磁共振氢谱中有3组吸收峰的结构有 种。 ①含有与E相同的官能团 ②加热条件下能与新制的Cu(OH)2反应，且1molQ最多消耗4 mol Cu(OH)2 (6)参照上述合成路线和信息，有同学设计了如下路线合成了一种有机高分子，其 中W的结构简式为 CHO 达用护超 CH,cocH,C.H,CIO催化剂，WHcO,Hf 催化剂/△ H+/△ 我2 (不秀灰 化学（三）第8页（共8页） GS