精品解析：山西晋城市2025-2026学年高三下学期高考适应性模拟 化学试题

2025—2026学年山西高考适应性模拟 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. “嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D. “嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米气凝胶属于胶体，胶体可产生丁达尔效应，A正确； B．石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．高性能计算机芯片的主要成分是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误； D．“嫦娥六号”五星红旗以太行山玄武岩的玄武岩纤维为增强相，搭配树脂等基体材料复合而成，为复合材料制造，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态的价层电子排布式为 C. 的空间填充模型为 D. 的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．​是离子化合物，由和过氧根​构成，题给电子式中过氧根的两个氧原子最外层均未满足8电子稳定结构，正确的电子式为：，A错误； B．基态原子的电子排布式为，失去电子形成阳离子时，先失去最外层电子，因此基态的价层电子排布式为，B错误； C．同周期元素原子序数越小原子半径越大，C的原子半径大于O，因此空间填充模型中，中心C原子的体积应大于两侧O原子，图示原子大小关系错误，C错误； D．中心S原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数，含1对孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体形，D正确； 故答案选D。 3. 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是 A. 工人用给自来水消毒，体现了具有强氧化性 B. 维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性 C. 用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了具有杀菌消毒作用 D. 二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能够使细菌病毒的蛋白质变性失活，可用于自来水消毒，A正确； B．维生素C具有还原性，可优先与氧化性物质反应，避免食品被氧化，因此可作食品抗氧化剂，B正确； C．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮杂质使之沉降，不具有杀菌消毒作用，C错误； D．二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色物质，可用于织物漂白，体现了二氧化硫的漂白性，D正确； 答案选C。 4. 某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子 B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 D. 1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:6 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4种不同原子或基团的碳原子，该有机物的左边环上共有4个手性碳原子（如图中*所示），A错误； B．与溴水反应：1mol碳碳双键加成消耗；苯环上酚羟基的邻对位共有3个可取代的H，1mol该物质与溴水反应，最多消耗，B错误； C．取代反应：分子中含羟基、羧基、酯基，可发生酯化、水解等取代反应；加聚反应：含碳碳双键，可发生加聚反应；氧化反应：碳碳双键、羟基可被氧化，还可燃烧，属于氧化反应；消去反应：所有醇羟基的邻位碳原子上都有H，满足消去反应条件，可发生消去反应。 因此所有反应都能发生，C正确； D．与反应：所有羟基（1个羧基中羟基+3个醇羟基+2个酚羟基）共，消耗 ；与反应：1mol羧基消耗NaOH，2mol酚羟基消耗NaOH，1mol酯基水解消耗NaOH，总共消耗； 因此消耗与物质的量比为，D错误； 故选C。 5. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 青蒿素能发生水解反应 B. 双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C. 该过程中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3 D. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差 【答案】D 【解析】 【详解】A．青蒿素结构中含有酯基，酯基可以发生水解反应，A正确； B．双氢青蒿素分子中含有大量饱和碳原子（均为杂化，呈四面体结构），存在多个带烷基取代基的脂环，因此所有碳原子不可能共平面，B正确； C．该过程中，青蒿素的羰基碳为杂化，反应后该碳原子变为饱和碳，连接4个单键，变为杂化，C正确； D．双氢青蒿素比青蒿素多了亲水基团羟基，羟基可与水分子形成氢键，因此双氢青蒿素水溶性比青蒿素更好，D错误； 故选D。 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键能大小：H-Cl<H-F 原子半径：Cl>F B 甲苯与酸性KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚(18-冠-6)，可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使KMnO4间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子半径Cl>F，因此H-Cl键长大于H-F键长，键长越短键能越大，故键能大小为，实例与解释相符，A不符合题意； B．18-冠-6可与相互作用、形成超分子，使KMnO4间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯的接触面积，加快反应速率，缩短褪色时间，实例与解释相符，B不符合题意； C．是极性分子，解释错误，实例与解释不相符，C符合题意； D．石墨为层状结构，同层碳原子形成离域大π键，电子可在层内自由移动，因此石墨能导电，实例与解释相符，D不符合题意； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向过量氨水中滴加几滴AgNO3溶液： B. 向“84”消毒液中通入少量SO2： C. 工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2： D. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量氨水与反应会生成银氨络离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．“84”消毒液主要成分为，少量具有还原性，会被氧化为，部分被还原为，剩余与反应生成的结合为，离子方程式书写无误，B正确； C．酸性弱于碳酸，不能与反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．浓盐酸中为强电解质，完全电离，书写离子方程式时需拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为a pm，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. 氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键 B. 配位数是8 C. 与的中心距离是 D. 氯化铵晶体的密度是(为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵由铵根离子与氯离子构成，阴阳离子之间形成离子键，而铵根离子中含有共价键和配位键，A正确； B．以顶角氯离子分析，与之距离最近且相等的铵根离子处于体心，而每个顶角为8个晶胞共用，所以与距离最近且相等的铵根离子的数目为8，即配位数是8，B正确： C．位于体对角线中心，与的中心距离等于晶胞体对角线长度的，则与的中心距离是，C错误； D．由图可知，晶胞中位于体心，数目为1；位于顶点，数目为。故一个晶胞中含有1个和1个，晶胞的棱长为，其体积为，晶胞的质量为，晶体的密度，D正确； 故答案选C。 9. 已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如图所示。是宇宙中含量最多的元素；基态元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态元素原子的价电子排布式是；和为同主族元素。下列说法中不正确的是 A. 第一电离能： B. 该化合物的阴离子空间结构为平面三角形 C. 该化合物在常温下可以导电 D. 、、的氢化物在常温下都为气态 【答案】D 【解析】 【分析】Z、X、Y、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是宇宙中含量最多的元素，则为H元素；W元素原子的价层电子排布是，则W为O元素；M和W为同主族元素，则M为S元素；Y元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，，且Y的原子序数小于O，则Y为N元素；结合化合物的结构以及原子序数可知X为C元素。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，C、N和O同周期且相邻，但N的2p轨道半充满更稳定，因此N的第一电离能比O大，O比C大，故A正确； B． 中的N的价层电子对数为=3+0=3，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，故B正确； C．该化合物为离子化合物，根据题中熔点，常温下呈液态，该离子液体常温下可以导电，故C正确； D．为C、为N、为S的氢化物在常温下不一定为气态，如C6H6、N2H4等呈液态，故D错误； 故选D。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A.除去甲烷中的乙烯 B.比较乙醇分子和水分子中氢原子的活泼性 实验方案 目的 C.探究化学反应速率的影响因素 D.证明苯酚的酸性弱于碳酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化为CO2，引入了新的杂质气体，无法达到除杂目的，A错误； B．钠与水反应更剧烈，产生大量气泡；钠与乙醇反应较平缓，产生气泡速率慢。通过反应剧烈程度可以证明：水分子中羟基氢的活泼性强于乙醇分子中羟基氢的活泼性，B正确； C．该实验存在两个变量：金属种类（Mg和Fe）和盐酸浓度（3 mol/L和0.5 mol/L），无法单独探究某一个因素对反应速率的影响，C错误； D．盐酸具有挥发性，生成的CO2中会混有HCl气体，HCl也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸与苯酚钠反应，因此不能证明苯酚的酸性弱于碳酸，D错误； 故答案选B。 11. 原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A. 乙与丙反应可以生成 B. 乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C. 工业上通过热分解法制备乙 D. 用酸性溶液可以检验中的阳离子 【答案】B 【解析】 【分析】乙是生活中用量最大的金属单质，故乙为Fe（铁）；丙在常温下为红棕色液体单质，故丙为（溴）；结合所给信息和转化关系可知，、、分别为H、Fe、Br，X、Y、Z分别为、、，据此解答。 【详解】A．乙（Fe）与丙（）在加热条件下可反应生成，而Y为，A错误； B．乙（Fe）与水蒸气发生反应：，为黑色固体，B正确； C．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，C错误； D．Y为，其阳离子为，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但也能被酸性氧化（），会干扰的检验，D错误； 故答案选B。 12. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体溶于水放出大量的热量，提高溶液中浓度，促进氨水中平衡向生成氨气方向移动，A正确； B．装置中广口瓶可防倒吸，B正确；　 C．图中左边干燥管中可选用碱石灰，碱石灰除去氨气中的水，右边干燥管中不能选用碱石灰，是因为碱石灰不能吸收多余的氨气，C错误；　 D．由题给信息可知在空气中发生反应：，与空气中的水或反应，最终转化为，D正确； 故选C。 13. 有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是 A. 催化电极b为阴极，电极反应式为： B. 与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为： C. 电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区 D. 阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚 【答案】D 【解析】 【分析】电极a为阳极，发生氧化反应2H2O−4e−=O2↑+4H+，电极b为阴极，发生还原反应：，据此解答。 【详解】A．转化为发生还原反应，催化电极b为阴极，电极反应式为，A项错误； B．催化电极a为阳极，与催化电极a相连的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为，B项错误； C．电解池工作时，阳极区(a极区)的通过阳离子交换膜向阴极区(b极区)移动，C项错误； D．由电极反应式和阳极电极反应可得关系式：，阳极产生标准状况下，即时，生成对氨基苯酚0.25 mol，其质量为，D项正确。 故答案选D。 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 【答案】A 【解析】 【分析】氢硫酸是二元弱酸，一级电离常数远大于二级电离常数，则溶液pH相同时，溶液中大于；向硫酸锡溶液中通入硫化氢时，溶液中锡离子浓度减小，则曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化；由图可知，C点溶液中pH为5时，溶液中p为2.2，则氢硫酸的一级电离常数为：=10-5×10-2.2=10-7.2；B点溶液中pH为5时，溶液中p为7.2，则氢硫酸的二级电离常数为：=10-5×10-7.2=10-12.2。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②、③分别表示p　、p、p随pH的变化，A正确； B．由图可知，A点溶液pH为5，溶液中氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；由溶度积可知，溶液中锡离子的浓度为：=10-14.6 mol/L，则A点坐标为，B错误； C．由图可知，D点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由氢硫酸的一级电离常数可知，溶液中硫氢根离子的浓度为：=10-6.2 mol/L，C错误； D．由图可知，C点溶液中pH为5、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-10.4 mol/L；E点溶液pH为2、氢硫酸的浓度为0.1 mol/L，由电离常数可得：=10-7.2×10-12.2=10-19.4，则溶液中硫离子浓度为：=10-16.4 mol/L，则C点与E点溶液中硫离子浓度之比为：，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 便于控制温度，受热均匀 （2） ①. 降低甘氨酸螯合铜的溶解度，促进其结晶析出 ②. ac （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 ②. （4）偏小 【解析】 【分析】根据实验过程，第一步是制备得到甘氨酸螯合铜；第三步是测定铜元素的含量，在酸性条件下，得到铜离子，与I-发生氧化还原反应后，生成的I2与淀粉有明显的显色反应，可作为滴定实验的终点判断，但由于生成的CuI对I2有吸附性，故再根据已知信息，将CuI沉淀转化为更难溶的CuSCN沉淀，让I2与Na2S2O3溶液充分反应，据此分析。 【小问1详解】 观察图像，可知仪器为恒压滴液漏斗；水浴加热，可使被加热的物质受热均匀，同时水的比热容大，便于控制温度； 【小问2详解】 根据题意，加入乙醇，可能是为了降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出； a．用天平称量固体药品，应该“左物右码”，a错误； b．在烧杯中溶解固体溶质，并用玻璃棒搅拌，b正确； c．向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒引流，c错误； d．定容时，当液面离刻度线1~2 cm时，用胶头滴管逐滴加水，眼睛平视刻度线，d正确； 故答案为：降低甘氨酸螯合铜的溶解度，便于结晶析出；ac； 【小问3详解】 指示剂为淀粉，所以滴定终点现象就是：滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；由题意可知，铜离子与硫代硫酸根离子物质的量关系为：，铜元素的质量分数为：； 【小问4详解】 由题可知CuI沉淀能吸附溶液中的少量碘单质，而且Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)，所以在这里加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是：将CuI转化为更难溶的CuSCN，释放出吸附的I2，故若不加入NH4SCN溶液，参加反应的碘减少，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积减少，测得的铜含量偏小；故答案为：偏小。 16. 可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含、、、、)制备，流程如下。 已知：几种金属离子沉淀的如表。 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为_______。 （2）“过程①”中加入过量的作用是_______。“滤渣”的成分为_______。 （3）“过程③”中调的目的是_______。 （4）“过程④”中会有气体生成，则生成反应的离子方程式为_______。 （5）“过程④”中得到的副产品的化学式为_______。 （6）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中_______；图中点对应固体的成分为_______(填化学式)。(已知：固体残留率) 【答案】（1）第四周期第ⅦB族 （2） ①. 将全部氧化为 ②. 和过量的 （3）使转化为除去 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】含锰废水主要含、、、、，加入过量的，可将完全氧化为，再加入氨水调节pH，可将转化为沉淀，和剩余的成为滤渣W。滤液A中含有、、、、，再加入氨水将转化为沉淀，即滤渣Q。滤液B中含有、、、，加入饱和溶液可将转化为沉淀。 【小问1详解】 Mn为25号元素，核外电子排布式为，位于第四周期，第ⅦB族。 【小问2详解】 废水中沉淀pH较高，过量在酸性条件下作氧化剂，将氧化为易沉淀的；调 时，完全沉淀，且过量不溶，因此滤渣W为​和。 【小问3详解】 根据沉淀pH表： 时完全沉淀，而还未开始沉淀，因此该操作目的是除去，同时避免沉淀损失。 【小问4详解】 与​反应生成，同时放出，配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 流程中多次加入氨水引入，原废水中含，因此副产品为。 【小问6详解】 设初始为1 mol，摩尔质量为115 g/mol，原始质量为115 g：300℃时，残留固体质量为 ，根据原子守恒，Mn的物质的量为1 mol（质量55 g），则O的质量为 ， ，因此 。C点残留固体质量为 ，O质量为 ， ，对应固体化学式为。 17. 化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知T ℃时反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应热=_______。 （2）反应Ⅰ的反应历程如图所示。 图中反应的原子利用率达到100%的是_______(填字母)。 a．第一步　　b．第二步　　c．第三步　　d．第四步 （3）对于反应Ⅰ和Ⅱ，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温、恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性随温度、压强变化如图所示，已知的选择性 。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“”“”或“”)。 ②350 ℃时体系发生的反应主要是_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的反应速率_______(填“”“”或“”)。 ③将1 mol CO2和3 mol H2的混合气体通入反应器，在温度为250 ℃、压强为p2的条件下进行反应，达到平衡状态时，H2的平衡转化率为_______(结果保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(列出计算式即可；已知：气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，Kp是用分压表示的平衡常数)。 【答案】（1）-91.1 （2）ab （3）AC （4） ①. > ②. 反应Ⅱ ③. 13.3% 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ反应Ⅱ可得反应，根据盖斯定律，可得； 【小问2详解】 原子利用率100%说明生成物只有1种，第一步CO2被捕获全部转化为COO-结构，产物只有1种；第二步反应物全部进入产物；第三步生成了H2O，第四步生成CH3OH和如图所示第一步反应的含N化合物，第三、四两步原子利用率均小于100%，故选ab。 【小问3详解】 A．根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，增加H2(g)用量，两个反应平衡均正向移动，CO2平衡转化率提高，A符合题意； B．恒温恒压下通入惰性气体，体积增大，反应向气体分子数增多的方向移动，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，故整体看，CO2的平衡转化率降低，B不符合题意； C．根据反应Ⅰ、反应Ⅱ可知，移除H2O(g)，两个反应平衡均正向移动，CO2平衡转化率提高，C符合题意； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能改变物质的平衡转化率，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 ①相同温度下，增大压强，反应I平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。由图可知，同温度下p1对应的CO2平衡转化率更大，因此p1 > p2。 ②350 °C时，甲醇的选择性接近0，说明几乎不生成甲醇，体系主要发生的反应为反应Ⅱ；a、b温度相同，p1 > p2，压强越大反应速率越快，因此va>vb； ③250°C、 p2条件下，由图可得，CO2平衡转化率X=20%，甲醇选择性S=50%，故转化的CO2的总物质的量为1 mol20% = 0.2 mol，生成CH3OH的CO2的物质的量为0.2 mol50% = 0.1 mol，故反应Ⅱ转化的CO2的物质的量为0.2 mol0.1 mol = 0.1 mol，故反应Ⅰ消耗的H2的物质的量为0.1 mol3 = 0.3 mol，反应Ⅱ消耗的H2的物质的量为0.1 mol，总消耗的H2的物质的量为0.3 mol+0.1 mol = 0.4 mol，所以H2的平衡转化率为 ； 根据上述分析，平衡时各物质的物质的量分别为：n(CO2)=1 mol0.2 mol = 0.8 mol，n(CH3OH)=0.1 mol，n(H2)=3 mol0.4 mol=2.6 mol，n(CO)=0.1 mol，n(H2O)=0.1 mol+0.1 mol=0.2 mol，n总=(0.8+0.1+2.6+0.1+0.2)mol=3.8 mol，故反应Ⅰ的Kp==。 18. 替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。 （1）物质A用系统命名法命名为_______。 （2）D→E的反应类型为_______(填字母)。 a．加成反应　　b．取代反应　　c．还原反应　　d．氧化反应 （3）F中含氧官能团的名称为_______，H的结构简式为_______。 （4）芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显色。 其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为_______、_______。 （5）参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以CH3I、和为原料设计合成的路线：_______(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）1,2-苯二酚 （2）c （3） ①. 醚键、酮羰基 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】由B的结构简式和A的分子式可知，A（）与发生取代反应生成B，B和在氯化铝条件下发生取代反应生成C（），C和硝酸、亚硝酸钠发生取代反应生成D（），D和氢气在Pd/C催化下发生还原反应生成E，E与反应生成F，F和反应生成G，G和H（）一定条件发生取代反应生成I，I和、反应得到最终产物替沃扎尼，据此分析。 【小问1详解】 根据B的结构简式及A的分子式，A与发生取代反应生成B，推测A的结构简式为，系统命名为1,2-苯二酚； 【小问2详解】 D（）和氢气在Pd/C催化下发生还原反应生成E，故选c； 【小问3详解】 根据F的结构简式，F中的含氧官能团名称为醚键、酮羰基；G中氯原子与H的酚羟基发生取代反应得到I，对比G和I的结构，即可推出H的结构简式为； 【小问4详解】 B的分子式为，B的芳香族同分异构体L满足条件：遇显色说明含酚羟基；苯环有2个取代基；核磁共振氢谱五组峰、峰面积比，说明两个取代基在苯环对位（对称结构，苯环仅2组氢），符合条件的另一个取代基为和，则对应的两种结构简式为和； 【小问5详解】 参照题干第一步，先将中酚羟基甲基化，再将羟基对位甲基氧化为羧基，羧基与苯胺发生取代反应得到目标产物，故合成路线如下：。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年山西高考适应性模拟 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B. “嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D. “嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态的价层电子排布式为 C. 的空间填充模型为 D. 的VSEPR模型为 3. 物质的性质决定其用途。下列两者对应关系错误的是 A. 工人用给自来水消毒，体现了具有强氧化性 B. 维生素C作食品抗氧化剂，体现了维生素C具有还原性 C. 用明矾处理含有悬浮微粒的水，体现了具有杀菌消毒作用 D. 二氧化硫用于织物的漂白，体现了二氧化硫具有漂白性 4. 某有机物是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的1个分子中存在3个手性碳原子 B. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗3 mol Br2 C. 该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应 D. 1 mol该物质分别与足量的Na、NaOH溶液反应，则消耗二者的物质的量之比为5:6 5. 药物结构的修饰有助于新药的开发与利用。由青蒿素可以获得双氢青蒿素，其变化过程示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 青蒿素能发生水解反应 B. 双氢青蒿素分子中所有碳原子不可能共面 C. 该过程中碳原子的杂化方式由sp2变为sp3 D. 双氢青蒿素比青蒿素的水溶性差 6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 键能大小：H-Cl<H-F 原子半径：Cl>F B 甲苯与酸性KMnO4溶液反应的实验中，加入冠醚(18-冠-6)，可以缩短褪色时间 18-冠-6与K+相互作用，使KMnO4间接“溶于”甲苯中，增大与甲苯接触的机会 C 臭氧在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 臭氧和四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子 D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向过量氨水中滴加几滴AgNO3溶液： B. 向“84”消毒液中通入少量SO2： C. 工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2： D. 二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2： 8. 氯化铵的晶胞为立方体，晶胞的棱长为a pm，其晶胞如图。下列说法错误的是 A. 氯化铵的晶胞中含有离子键、共价键和配位键 B. 配位数是8 C. 与的中心距离是 D. 氯化铵晶体的密度是(为阿伏加德罗常数的值) 9. 已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中前四种元素形成的某离子液体的熔点为12℃，其结构如图所示。是宇宙中含量最多的元素；基态元素原子的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态元素原子的价电子排布式是；和为同主族元素。下列说法中不正确的是 A. 第一电离能： B. 该化合物的阴离子空间结构为平面三角形 C. 该化合物在常温下可以导电 D. 、、的氢化物在常温下都为气态 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 目的 A.除去甲烷中的乙烯 B.比较乙醇分子和水分子中氢原子的活泼性 实验方案 目的 C.探究化学反应速率的影响因素 D.证明苯酚的酸性弱于碳酸 实验方案 A. A B. B C. C D. D 11. 原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是 A. 乙与丙反应可以生成 B. 乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体 C. 工业上通过热分解法制备乙 D. 用酸性溶液可以检验中的阳离子 12. 氨基钠是一种强还原剂，在空气中会产生红棕色气体和过氧化钠，有爆炸的风险。某同学设计的钠与液氨在作催化剂下制备少量的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 可用固体NaOH代替生石灰 B. 装置图中的广口瓶为可防止倒吸的安全瓶 C. 干燥管中均可选用碱石灰 D. 氨基钠在空气中久置最终固体产物为 13. 有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯()转化成对氨基苯酚()的示意图如下。下列说法正确的是 A. 催化电极b为阴极，电极反应式为： B. 与催化电极a相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为： C. 电解池工作时，透过离子交换膜由b极区移向a极区 D. 阳极产生标准状况下时，理论上可生成27.25 g对氨基苯酚 14. 室温下，向含有的酸性溶液中通入生成沉淀，若始终保持的浓度为，体系中[，X为，，]与pH的关系如图所示，已知。下列说法正确的是 A. 线①表示随pH的变化 B. A点坐标为 C. D点 D. C点与E点溶液中的之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 甘氨酸螯合铜[(H2NCH2COO)2Cu]是一种常见的促生长饲料添加剂。某兴趣小组查阅资料后，设计制备甘氨酸螯合铜及测量产品中铜元素含量的实验如下。 查阅资料： ①相同温度下，Ksp(CuSCN)<Ksp(CuI)。 ②甘氨酸螯合铜在水中稳定，遇酸释放出铜离子，CuI沉淀易吸附I2。 ③，。 实验过程如下： ①取一定量的Cu(OH)2固体置于三颈烧瓶中，加入稍过量的甘氨酸溶液，水浴加热至65~70℃，搅拌使充分反应，然后加入10 mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 ②准确称量产品W g，溶解后加入适量硫酸，配制成100 mL样品溶液。 ③滴定：准确量取25.00 mL样品溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，在暗处静置5分钟，用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，再用c mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述实验2~3次。 回答下列问题： （1）上述装置中盛放甘氨酸溶液的仪器名称为___________，水浴加热的优点有___________。 （2）加入乙醇溶液的作用可能是___________。下列配制100 mL样品溶液，实验操作中错误的是___________(填字母)。 （3）该滴定实验最终达终点的现象是___________；滴定平均消耗标准Na2S2O3溶液V mL，则样品中铜元素的质量分数为___________(用代数式表示)。 （4）若滴定过程中，没有加入NH4SCN溶液，测定结果会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含、、、、)制备，流程如下。 已知：几种金属离子沉淀的如表。 金属离子 开始沉淀的 7.5 3.2 5.2 8.8 完全沉淀的 9.7 3.7 6.4 10.4 回答下列问题： （1）在元素周期表中的位置为_______。 （2）“过程①”中加入过量的作用是_______。“滤渣”的成分为_______。 （3）“过程③”中调的目的是_______。 （4）“过程④”中会有气体生成，则生成反应的离子方程式为_______。 （5）“过程④”中得到的副产品的化学式为_______。 （6）在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中_______；图中点对应固体的成分为_______(填化学式)。(已知：固体残留率) 17. 化工企业以为碳源，在催化剂作用下，用氢气还原。已知T ℃时反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1）反应热=_______。 （2）反应Ⅰ的反应历程如图所示。 图中反应的原子利用率达到100%的是_______(填字母)。 a．第一步　　b．第二步　　c．第三步　　d．第四步 （3）对于反应Ⅰ和Ⅱ，下列操作能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 增加用量 B. 恒温、恒压下通入稀有气体 C. 移除 D. 使用高效催化剂 （4）催化加氢制备甲醇，的平衡转化率和的选择性随温度、压强变化如图所示，已知的选择性 。 ①由图可知压强大小关系：_______(填“”“”或“”)。 ②350 ℃时体系发生的反应主要是_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)；图中a、b两点的反应速率_______(填“”“”或“”)。 ③将1 mol CO2和3 mol H2的混合气体通入反应器，在温度为250 ℃、压强为p2的条件下进行反应，达到平衡状态时，H2的平衡转化率为_______(结果保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp=_______(列出计算式即可；已知：气体的分压=气体的物质的量分数×气体的总压强，Kp是用分压表示的平衡常数)。 18. 替尼类药物对癌细胞有清除作用。以下为治癌药物替沃扎尼的合成路线。 （1）物质A用系统命名法命名为_______。 （2）D→E的反应类型为_______(填字母)。 a．加成反应　　b．取代反应　　c．还原反应　　d．氧化反应 （3）F中含氧官能团的名称为_______，H的结构简式为_______。 （4）芳香族化合物L是B的同分异构体，同时满足下列条件(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显色。 其中，核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的同分异构体的结构简式为_______、_______。 （5）参照题中的合成路线，利用题中信息并结合所学知识，以CH3I、和为原料设计合成的路线：_______(其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $