精品解析：2026年江苏宿迁市宿豫区中考一模考试物理•化学试卷-初中化学

2025-2026学年度初三一模试卷 理综·化学部分 说明：考试时间120分钟，总分120分，其中物理试题90分，化学试题60分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题(每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 【答案】B 【解析】 【详解】A、魔术《惊喜定格》的物品移位，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化，发生了氧化反应，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、杂技《绘新春》的道具旋转，只是位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2的说法中错误的是 A. 用 Ca(OH)2配制波尔多液 B. 用 Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用酚酞检验 NaOH变质 D. 用NaOH固体干燥某些气体 【答案】C 【解析】 【详解】A. 农业上常用和硫酸铜配制波尔多液，说法正确。 B. 呈弱碱性、成本低，可用于改良酸性土壤，说法正确。 C. 变质会生成，和的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞检验是否变质，说法错误。 D. 固体具有吸水性，可干燥、等中性或碱性气体，说法正确。 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表是按原子序数递增顺序排列的，则硒的原子序数为34，原子的质子数=原子序数，故硒原子的质子数为34，选项正确； B、硫的最外层电子数为6，＞4，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，则离子符号为：S2-，选项正确； C、砷子带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故硫元素和硒元素本质区别是质子数不同，选项错误； 故选D。 4. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质的酸碱性 C．化学反应分类 D．地壳中元素含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子由原子核和核外电子构成，质子位于原子核内部，错误。 B. 正确。 C. 氧化反应和化合反应是交叉关系，如氧化钙和水反应是化合反应，不是氧化反应，硫点燃生成二氧化硫是化合反应也是氧化反应，乙醇燃烧不是化合反应，是氧化反应，错误。 D. 地壳中元素含量前四位为氧>硅>铝>铁，其余元素总含量（其他）高于铝（约为铝铁含量之和），错误。 5. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】AC 【解析】 【详解】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，因此过滤出的滤渣除了泥沙外，还有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡4种沉淀，故选项说法不正确； B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故选项说法正确； C、由选项A的分析可知，若操作①②③依次加入的试剂顺序为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液时，过量的氯化钡无法除去，故选项说法不正确； D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。 故选AC。 6. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小需要在一定温度下，没有指明温度，无法比较NH4Cl与其他物质溶解度的大小，故选项说法错误； B、40℃时的NaCl、\NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，虽然NH4Cl的溶解度受温度影响较大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定析出晶体质量的大小关系，故选项说法错误； C、t1℃时，NaCl、NH4Cl的溶解度相等，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶剂质量相等，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以溶液的质量一定相等，故选项说法正确； D、t2℃时，NaHCO3的溶解度小于10g，50g水中最多溶解的NaHCO3质量小于5g，所以 10gNaHCO3固体不能完全溶于50g 水中，故选项说法错误； 故选：C。 7. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B. 乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的 C. 丙实验既可以得出氧气约占空气体积的，又可以证明氧气具有助燃性 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、合金硬度大于其组成纯金属的硬度，刻画实验中黄铜片可在铜片上留下痕迹，能证明黄铜硬度比铜片大，结论合理； B、水通电分解生成氢气和氧气，说明通电条件下水分子可分为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别形成氢分子和氧分子，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不含氢气和氧气，结论不合理； C、该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约为瓶内空气体积的，可证明氧气约占空气体积的；红磷可在氧气中燃烧，能证明氧气具有助燃性，结论合理； D、一氧化碳可将氧化铜还原为铜，证明其具有还原性；尾气可以被点燃，证明其具有可燃性，结论合理。 8. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 C. b点时溶液中 Na⁺数目比 a点时溶液中 Na+数目多 D. c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】甲曲线（电导率降到c点接近0）：对应氢氧化钡和稀硫酸的反应：，恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，电导率接近0；乙曲线（最低点a电导率不为0）：对应氢氧化钡和硫酸钠的反应：，反应始终存在可电离的NaOH，离子浓度不会接近0，导电率不会接近0。 【详解】A.a点与c点时，导电率达到最低，说明溶液中的氢氧化钡完全反应，钡离子全部转化成硫酸钡沉淀，两份Ba(OH)2​初始量相等，溶液中钡离子质量相等，所以生成BaSO4​沉淀的质量相等，A正确； B.a点时乙反应恰好完全，溶质为NaOH，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此a点为红色；b点继续滴加Na2​SO4​，溶液仍为碱性，也为红色，B错误； C.a到b是继续向乙溶液滴Na2​SO4​，Na+随试剂加入不断增多，因此b点Na+数目比a点多，C正确； D.c点前是稀硫酸和氢氧化钡的反应过程，反应实质就是H+和OH−结合成H2​O，Ba2+和结合成BaSO4​沉淀，离子浓度不断降低，电导率下滑，D正确。 9. 下列图像正确反映实验变化关系的是 A. 图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D. 图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 【答案】B 【解析】 【详解】A. 催化剂能加快过氧化氢分解速率，使用催化剂的b反应速率更快，应先反应完全，与图1不符，错误。 B. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠时，NaOH先与硫酸发生中和反应，此时无沉淀；硫酸反应完全后，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸铜完全反应后沉淀质量不再变化，与图2相符，正确。 C. 氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH>7，加水稀释时pH逐渐减小但始终大于7，图3初始pH<7，错误。 D. 金属足量、稀盐酸的质量和浓度均相同时，稀盐酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，与图4不符，错误。 10. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D 除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方，可检验蜡烛燃烧有二氧化碳生成，要检验有水生成需用干冷的烧杯罩在火焰上方，实验设计错误。 B. 熟石灰（氢氧化钙）变质生成碳酸钙，滴加少量稀盐酸时，盐酸会先与未变质的氢氧化钙发生中和反应，即使有碳酸钙也不会产生气泡，无法检验是否变质，实验设计错误。 C. 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管，氢氧化钠不仅能吸收水蒸气，还能与CO2反应，会除去原物质CO2，实验设计错误。 D. 加足量稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成可溶性氯化亚铁，铜不与稀盐酸反应，充分反应后经过滤、洗涤、干燥即可得到纯净铜粉，实验设计合理。 二、填空、简答题(共2 小题，每空1分，计15分。) 11. 化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A. 羊毛衫 B. 纯棉内衣 C. 涤纶运动服 （2）食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 （3）住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 （4）行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 （5）注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 【答案】（1）C （2） ①. B ②. 蛋白质 （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶；羊毛、纯棉属于天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材料，故选C。 【小问2详解】 ①食品中标注的“碘、铁”是宏观描述，指元素，与具体存在形态无关，故选B； ②牛奶富含蛋白质，属于六大营养素之一。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为。 【小问4详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此抗腐蚀性强，对应反应方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知生成的常用盐是NaCl，常见液体是，配平后得到反应方程式。 12. 同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。 （1）膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是___________(选填“化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （2）结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法___________(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。 （3）以卤水(主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的主要物质转化流程如下图。已知：Li2CO3溶解度很小；LiOH 易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完。 Ⅰ．步骤③发生反应的化学方程式是___________。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钙的化学式是___________。 Ⅱ．制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是___________。滤液2中含有 LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是___________。步骤④作用是___________。 【答案】（1） ①. 物理变化 ②. 变大 （2） ①. 蒸发结晶 ②. 氯化镁、硫酸镁溶解度比氯化钠大，且海水中含量较低，蒸发过程中未达到饱和状态，因此不析出 （3） ①. ②. ③. ④. 复分解反应 ⑤. 除去滤液中的钙离子，避免后续生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度 【解析】 【小问1详解】 膜分离过程仅分离水分子和盐离子，无新物质生成，属于物理变化； 右侧海水溶剂（水）减少，氯化钠溶质质量不变，因此溶质质量分数变大。 【小问2详解】 氯化钠溶解度受温度影响极小，适合用蒸发结晶法提取； 略。 【小问3详解】 Ⅰ.步骤③是氢氧化钙和氯化镁发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应的化学方程式为； 在草酸钙中钙元素的化合价为+2价、草酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零及化学式书写原则可知，草酸钙化学式为。 Ⅱ. 氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，该反应的化学方程式为； 步骤⑤是氯化锂和碳酸钠互相交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，属于复分解反应； 步骤④中草酸根与钙离子结合生成草酸钙沉淀，可除去钙离子，防止后续加入碳酸钠时生成碳酸钙杂质，提高碳酸锂纯度。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，计16分。) 13. 如图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）请写出装置图一中标号的仪器名称：a___________。 （2）实验室采用装置A 用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为___________。 （3）做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是___________(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为___________。 （4）选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是___________。 （5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H～J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为___________(填“K”“L”或“M”)。 （6）如图三，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，图三c框内应选用的装置为___________(填“C1”或“C2”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. G ②. （4）可以控制反应速率 （5）M （6） ①. 没有 ②. C1 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 装置A为加热型发生装置，实验室可以用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 铁丝燃烧实验中集气瓶底部需要预先留一部分水，防止高温熔融物掉落炸裂集气瓶，所以收集装置选择排水法，故选G； 铁丝燃烧的化学方程式略 【小问4详解】 C装置的分液漏斗可以控制液体滴加速度，相比B装置的长颈漏斗，优点是可以控制反应速率。 【小问5详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法K；氨气有刺激性气味，直接排空气会污染空气，因此最佳收集方式是用M气球收集，防止氨气逸出污染环境。 【小问6详解】 本实验中，生成氧气的体积等于排出水的体积，集气瓶内原有空气不影响排出水的体积，因此未装满水对实验结果没有影响； 测量水的体积时，导管不需要伸入量筒底部，C2导管伸入底部，量筒中的水会没过部分导管，影响读数，因此选C1。 14. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 任务一：感知化学变化 【观察思考】 （1）化学中的美异样多彩。在以下四个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现象_________。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】 （2）如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。该反应的化学方程式为_________。 【改进实验】 （3）小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是_________（写一条即可）。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 （4）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_________性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B_________C（填“大于”“等于”或“小于”）。 （5）图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是_________。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【拓展应用】 （6）图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【汇报展示】构建思维模型如下。 （7）思维模型中横线处应填写的内容是_________。 综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 【答案】（1）A：紫色石蕊溶液变红 B：有白色沉淀生成 C：白磷燃烧，发光，产生白烟 D：有气泡产生，试管壁发热 （一点即可） （2） （3）挥发性（或酸性） （4） ①. 酸 ②. 等于 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或） （6）U形管内液面左高右低 （7）新物质 【解析】 【小问1详解】 A：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故填：紫色石蕊溶液变红。 B：二氧化碳与石灰水的溶质氢氧化钙反应生成不溶于水的白色碳酸钙沉淀，故填：有白色沉淀生成 C：向热水中的白磷通入氧气，白磷燃烧，产生大量白烟，同时发光、放热。故填：白磷燃烧，发光，产生白烟。 D：镁和稀盐酸剧烈反应，生成氢气，并放出大量的热。故填：有气泡产生，试管壁发热。 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。故该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，与之发生反应。故填：挥发性或酸性。 【小问4详解】 A点的pH大于7，溶液显碱性；C点的pH小于7，溶液显酸性。故填：酸。 B点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。之后盐酸过量，不再生成氯化钠。所以B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量相等。故填：等于。 【小问5详解】 中和反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或）。 【小问6详解】 将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，左侧试管中二氧化碳与氢氧化钠反应被消耗，管内压强减小，右侧试管中二氧化碳能溶于水，管内压强也减小，但没有左侧试管中减小的多。故U形管中的红墨水左边升高，右边降低。故填：U形管内液面左高右低。 【小问7详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成。故填：新物质。 四、推理、计算题(共1小题，计9分) 15. 北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄火。其创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 （1）铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为___________，湿法炼铜的化学反应原理是___________。 （2）铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是___________。 ②步骤①中反应的化学方程式是___________；此反应证明 Cu、Sn的活动性为___________。 ③请你另设计实验证明 Sn、Cu的活动性___________(要写出操作-现象-结论)。 （3）铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ZnCO3 ②. （2） ①. 增大物质间的接触面积，使反应更充分 ②. Sn+CuCl2＝SnCl2+Cu ③. Sn>Cu ④. 取两支试管分别取适量稀盐酸，分别加入少量锡片和铜片，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼（合理即可） （3）解：反应生成氢气质量为20.0g+200g－219.8g＝0.2g 设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 黄铜样品中铜的质量分数为 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【小问1详解】 所给方程式反应前除X外，有2个铜原子、1个氧原子和1个碳原子，反应后有1个锌原子、2个铜原子、2个碳原子和4个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中应含有1个锌原子、1个碳原子和3个氧原子，故X的化学式为ZnCO3。湿法炼铜是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由此写出反应方程式。 【小问2详解】 ①略。 ②由流程图示可知，向铜、锡金属粉末中加入适量氯化铜溶液得到固体A和SnCl2，由此可知，步骤①中发生的是Sn与CuCl2生成SnCl2和Cu的反应，反应的化学方程式是Sn+CuCl2＝SnCl2+Cu；此反应中锡能将铜从其化合物溶液中置换出来，证明 Sn的活动性大于Cu。 ③要证明 Sn、Cu的活动性还可利用金属能否与酸发生反应来完成，操作步骤为取两支试管分别加入少量锡片和铜片，再加入适量稀盐酸，锡片有气泡冒出，铜片无现象，说明锡比铜活泼。 【小问3详解】 黄铜是铜和锌的合金，取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g，其中铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应，由质量守恒定律可知，反应生成氢气质量为20.0g+200g－219.8g＝0.2g，由生成氢气的质量计算出黄铜中锌的质量，由此计算出黄铜样品中铜的质量，进一步计算铜的质量分数，解题过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度初三一模试卷 理综·化学部分 说明：考试时间120分钟，总分120分，其中物理试题90分，化学试题60分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题(每小题2分，共10题，计20分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 2026春晚的下列节目中，发生化学变化的是 A. 魔术《惊喜定格》的物品移位 B. 戏曲《春晖满梨园》的油彩氧化 C. 舞蹈《丝路古韵》的服饰裁剪 D. 杂技《绘新春》的道具旋转 2. 下列关于 NaOH 和 Ca(OH)2的说法中错误的是 A. 用 Ca(OH)2配制波尔多液 B. 用 Ca(OH)2改良酸性土壤 C. 用酚酞检验 NaOH变质 D. 用NaOH固体干燥某些气体 3. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如图是元素周期表的一部分以及硫原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 硒原子的质子数为34 B. 硫原子可以得到电子形成 C. 砷元素属于非金属元素 D. 硫元素和硒元素本质区别是相对原子质量不同 4. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．物质的酸碱性 C．化学反应分类 D．地壳中元素含量 A. A B. B C. C D. D 5. 从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是 A. 过滤出的滤渣除了泥沙还有3种沉淀 B. 过滤时玻璃棒的作用是引流 C. 操作①②③依次加入的试剂可以为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D. 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 6. 侯氏制碱法中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质中，NH4Cl的溶解度最大 B. 将40℃时的NaCl、NH4Cl饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量m(NH4Cl)>m(NaCl) C. t1℃时，取等质量的NaCl、NH4Cl固体分别溶于水配成饱和溶液，溶液的质量一定相等 D. t2℃时，10gNaHCO3固体能完全溶于50g水中 7. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大 B. 乙实验既可以说明在通电的条件下水分子是可变的，又可以证明水是由氢气和氧气组成的 C. 丙实验既可以得出氧气约占空气体积的，又可以证明氧气具有助燃性 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 8. 电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的 Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点与c点时，生成沉淀的质量相等 B. a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 C. b点时溶液中 Na⁺数目比 a点时溶液中 Na+数目多 D. c点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和结合成BaSO4 9. 下列图像正确反映实验变化关系的是 A. 图1：用等体积5%过氧化氢溶液制O2，其中a未使用催化剂，b使用了催化剂 B. 图2：向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 C. 图3：向氢氧化钠溶液中滴加足量的水 D. 图4：将足量的不同金属分别放到质量、浓度都相同的稀盐酸中 10. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计合理的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验蜡烛燃烧有水生成 点燃蜡烛，将用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 B 检验熟石灰是否变质 取样，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡生成 C 除去 CO2中的水蒸气 将混合气体通过装有氢氧化钠固体的干燥管 D 除去铜粉中的少量铁粉 加足量稀盐酸充分反应，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 二、填空、简答题(共2 小题，每空1分，计15分。) 11. 化学源于生活，服务于生活。化学已渗透到我们的日常生活中。 （1）衣：下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是___________(填字母序号)。 A. 羊毛衫 B. 纯棉内衣 C. 涤纶运动服 （2）食：①市场上加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是___________(填字母序号)。 A．单质 B．元素 C．分子 D．原子 ②多喝牛奶主要可以补充人体所需六大营养素中的水和___________。 （3）住：基建时用沙灰抹墙，沙灰中的“灰”是指熟石灰，其化学式是___________。 （4）行：高铁是人们出行的常用交通工具。高铁的车体材料主要是铝合金，铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，主要原因是：___________(用化学反应方程式解释)。 （5）注意安全：流感暴发时人们常用84消毒液对人员聚集场所进行消毒。但一定要注意84消毒液不能与洁厕灵混用。洁厕灵的主要成分是盐酸，它与84消毒液中的次氯酸钠(NaClO)反应除生成氯气(Cl2)外，还生成一种生活中常用的盐和一种常见的液体，写出该反应的方程式___________。 12. 同学们通过学习，深刻理解海洋资源对人类社会的意义。 （1）膜分离技术淡化海水。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中发生的变化是___________(选填“化学变化”或“物理变化”)。在淡化过程中，右侧海水中氯化钠溶质质量分数的变化是___________(填“变大”“变小”“不变”)。 （2）结合图2及海水中各物质含量分析：海水获得食盐的方法___________(选填“蒸发结晶”或“冷却热饱和溶液”)；晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的 NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等基本不析出，它们基本不析出的原因是___________。 （3）以卤水(主要成分是 MgCl2、NaCl、LiCl)为原料，制备金属镁和碳酸锂(Li2CO3)的主要物质转化流程如下图。已知：Li2CO3溶解度很小；LiOH 易溶于水；草酸钙不溶于水；每步都恰好反应完。 Ⅰ．步骤③发生反应的化学方程式是___________。步骤④中加入草酸钠，其中草酸根的化合价是-2价，则草酸钙的化学式是___________。 Ⅱ．制镁过程步骤⑧发生反应的化学方程式是___________。滤液2中含有 LiCl，预测步骤⑤中生成Li2CO3的基本反应类型是___________。步骤④作用是___________。 三、实验、探究题(共2小题，每空1分，计16分。) 13. 如图是常见的实验室制取气体的装置。 （1）请写出装置图一中标号的仪器名称：a___________。 （2）实验室采用装置A 用一种纯净物制取氧气时，发生的反应方程式为___________。 （3）做铁丝燃烧的实验，收集氧气最好选择的装置是___________(填字母)，铁丝燃烧的化学方程式为___________。 （4）选择过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，C装置与B装置相比较的优点是___________。 （5）氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计图二中H～J所示装置对氨气的性质进行探究。 根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为___________(填“K”“L”或“M”)。 （6）如图三，若要量取氧气的体积，收集气体前集气瓶内未装满水，对实验结果___________(填“有”或“没有”)影响。为了较精确测定排出水的体积，图三c框内应选用的装置为___________(填“C1”或“C2”)。 14. 在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。 任务一：感知化学变化 【观察思考】 （1）化学中的美异样多彩。在以下四个实验过程中，任选一个实验描述观察到的实验现象_________。 【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。 任务二：探索化学变化 【提出问题】将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后无明显现象，如何证明发生化学变化？ 【进行实验】 （2）如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，然后用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。当观察到溶液由红色变为无色时，可证明发生化学变化。该反应的化学方程式为_________。 【改进实验】 （3）小组同学对图1实验进行改进如图2。观察到滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液由红色变为无色，也可证明发生化学变化。分析图2实验设计，可得出浓盐酸具有的性质是_________（写一条即可）。 【数字化实验】用pH传感器测定向稀氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸过程中pH的变化。测定结果如图3。 （4）分析A、C两点的pH，说明溶液从碱性变成_________性，证明发生化学变化。B、C两点所对应的溶液中，氯化钠的质量大小关系是B_________C（填“大于”“等于”或“小于”）。 （5）图4是该反应的微观示意图，该化学反应的微观实质是_________。 【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 【拓展应用】 （6）图5实验探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到_________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 【汇报展示】构建思维模型如下。 （7）思维模型中横线处应填写的内容是_________。 综上所述，通过对实验现象的观察、分析，可以帮助我们更好地识别物质的化学变化。 四、推理、计算题(共1小题，计9分) 15. 北京冬奥会火种灯采用双层玻璃结构，在低温、严寒、大风等环境下不会熄火。其创意源于青铜器精品“中华第一灯”——西汉长信宫灯。 （1）铜冶炼：我国铜冶炼技术具有悠久的历史。《格致粗谈》记载“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”，把赤铜(Cu2O)和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为___________，湿法炼铜的化学反应原理是___________。 （2）铜回收：某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)金属，采用如下流程回收金属铜和锡。 ①将废铜线预先粉碎的目的是___________。 ②步骤①中反应的化学方程式是___________；此反应证明 Cu、Sn的活动性为___________。 ③请你另设计实验证明 Sn、Cu的活动性___________(要写出操作-现象-结论)。 （3）铜蚀刻：黄铜蚀刻完成以后，剩余一些废料，废物利用，测定黄铜中铜的含量。称取废黄铜20.0g放入200g稀硫酸中两者恰好完全反应，反应后剩余物质的质量为219.8g。试计算黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $