精品解析：2025年江苏省宿迁市宿豫区中考一模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个进项符合题意) 1. 下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钙用于配制波尔多液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠用于焙制糕点，是因为碳酸氢钠受热分解会产生二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，发生了化学变化，利用的是碳酸氢钠的化学性质，不符合题意； B、碳酸钠在造纸、纺织工业中参与了一系列化学反应来达到相应工艺目的，利用的是碳酸钠的化学性质，不符合题意； C、氯化钠用于配制生理盐水，是利用氯化钠能溶解于水形成均一、稳定的溶液这一性质，溶解过程没有新物质生成，只涉及到物理性质，符合题意； D、氢氧化钙用于配制波尔多液，是氢氧化钙与硫酸铜发生化学反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，利用的是氢氧化钙的化学性质，不符合题意。 故选C。 2. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且左右盘各放一张相同的称量纸，图中操作正确； B、溶解时，不能再量筒中进行，应该在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，需要用玻璃棒引流，图中操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确； 故选B。 3. 下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物． 【详解】A、根据酸、碱、盐的定义知，KNO3、NaOH、HCl分别是盐、碱、酸，所以错误； B、根据酸、碱、盐的定义知，Ca（OH）2、HCl、NaCl分别是碱、酸、盐，所以错误； C、根据酸、碱、盐的定义知，H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2分别是酸、盐、碱，所以错误； D、根据酸、碱、盐的定义知，HNO3、KOH、NaHCO3别是酸、碱、盐，所以正确。 故选D。 4. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误，不符合题意； B.由图可知，厕所清洁剂显酸性（pH<7），炉具清洁剂显碱性（pH>7），因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂混用，故说法错误，不符合题意； C.蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确，符合题意； D.炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误，不符合题意，故选C。 5. 海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是 A. 溶质的质量增加 B. 溶液的质量不变 C. 溶剂的质量减少 D. 以上三种情况都有可能 【答案】C 【解析】 【详解】加压后右侧的淡水就会通过淡化膜进入左侧的淡水中，造成右侧溶剂的质量减少，但是溶质的质量没有变化，溶液的质量减少，故选：C。 6. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2 C. 二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，该反应符合单换单、价改变的特点，属于置换反应，且选项化学方程式书写错误，故不符合题意； B.镁带在空气中燃烧，是镁与空气中氧气在点燃条件下，生成氧化镁，反应的化学方程式为：，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，且选项化学方程式书写错误，故不符合题意； C.二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程是为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，该反应选项化学方程式书写正确，但不属于复分解反应，故不符合题意； D.氢氧化铝治疗胃酸过多是指氢氧化铝与胃酸的主要成分稀盐酸反应，生成氯化铝和水，反应的化学方程是为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项化学方程式书写正确且属于复分解反应，故选D。 7. 下列实验操作或结果的描述正确的是 A. 将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6 B. 称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片 C. 敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小 D. 稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，且标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某碳酸钠溶液的pH不可能精确为11.6，故错误； B、氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（例如烧杯）中称量，不能放在纸上称量，故错误； C、敞口放置浓盐酸和石灰水，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；氢氧化钙能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量分数减小，故正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故错误； 故选C。 8. “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4> NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，错误； C、没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，正确。 故选D。 9. 海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是 A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】加入过量氢氧化钠溶液和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠而除去氯化镁； 加入过量氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠； 加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠而除去氯化钙，同时过量的碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠而除去氯化钡； 然后过滤除去泥沙和产生的沉淀，此时溶液中溶质是氯化钠、过量碳酸钠、过量的氢氧化钠； 则用过量的盐酸将过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠溶液除去，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠、水； 最后蒸发结晶除去水和氯化氢得到精盐。 加入过量的碳酸钠溶液是为了除去钙离子和钡离子，则一定要在加入氯化钡之后才能加入碳酸钠，否则不能除去钡离子。故顺序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。 故选C。 10. 下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目的 实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条检验，观察现象 B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D NaCl和BaCl2的混合溶液 分离 加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到目的； B、氯化钙和氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法检验CaCl2溶液中混有少量盐酸，故选项不能达到目的； C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，除去杂质的同时也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到目的； D、加入过量的Na2CO3溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤、洗涤，得到滤渣为碳酸钡，滤液为氯化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，滤渣碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，可得到氯化钡溶液，滤液中的碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可得到氯化钠溶液，故选项能达到目的； 故选D。 二、填空、简答题(本题共三小题，每空1分，共17分) 11. 典籍里的化学：《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含着很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式___________。 池盐制取：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 （2）请根据溶解度曲线(如图所示)，解释刮东北风(冷风)时析出味苦盐的原因___________。 生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” （3）“灼火燔之”涉及的化学方程式为___________。 （4）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是___________(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式___________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是___________(写一条即可)。 【答案】（1） （2）氯化钠溶解度受温度的影响不大，刮风时水蒸发得快，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 （3） （4） ①. Ca(OH)2 ②. ③. 难溶于水 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，硫和汞反应生成HgS，化学方程式为Hg+S=HgS； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，刮南风(热风)时，温度较高，水蒸发得快，硫酸镁的溶解度可能大于氯化钠的溶解度，氯化钠蒸发结晶析出。硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北风温度迅速降低，硫酸镁的溶解度可能小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温结晶析出； 【小问3详解】 “灼火燔之”就是高温煅烧石灰石，涉及的化学方程式为：； 【小问4详解】 “解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。这是生石灰与水反应生成熟石灰，该粉末的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2； 粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。“粉末成质”即氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是难溶于水、不易与其他物质反应等。 12. 某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 （1）观察两者反应的微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是___________，两者反应的实质是溶液中的___________。 【实质再探】 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是___________；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的___________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的___________反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 （4）复分解反应发生的实质是溶液中的___________。 【答案】（1） ①. 钠离子和氯离子 ②. 氢离子和氢氧根离子反应生成水 （2） ①. ②. 氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀 （3）氢离子和碳酸根离子 （4）液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，反应过程中钠离子和氯离子没有变化； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是； 如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜沉淀； 【小问3详解】 碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，盐酸中有氢离子和氯离子，向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体； 【小问4详解】 由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是溶液中的离子相互结合成沉淀、气 体或水。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 （1）P点表示___________。 （2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。 （4）若A中含有少量B，可以用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 （5）t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）t2℃时，A和C的溶解度相等 （2）CBA （3）升温 （4）降温结晶 （5）B>A>C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点为AC溶解度曲线上的交点，表示t2℃时，A和C的溶解度相等； 【小问2详解】 由图可知，t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是CBA； 【小问3详解】 C的溶解度随温度的升高而减小，所以t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取升高温度的方法； 【小问4详解】 A、B的溶解度都随温度的升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，若A中含有少量B，可以用降温结晶方法得到较纯净的A； 【小问5详解】 t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为B＞A=C，A、B、C饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B＞A=C，t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，A、B的溶解度都随温度的升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，C的饱和溶液析出晶体，质量分数变小，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为B>A>C。 三、实验、探究题(本题共两小题，每空1分，共15分) 14. 实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题： （1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是___________。 （2）实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是___________。 （3）请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变 （5）实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面___________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小 （3）H2 （4）b （5）升高 【解析】 【小问1详解】 实验1中，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，说明乒乓球碎片比滤纸片的着火点低，通过此现象说明燃烧的条件之一的是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，目的是比较同种物质在不同溶剂中溶解能力大小； 【小问3详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2； 【小问4详解】 a、实验3中，a管与负极相连，产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，b管与正极相连，产生的气体为氧气，氧气具有助燃性，则试管b中得到的气体能使带火星的木条复燃，故错误； b、实验4中，只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，水变化前后水分子的种类不变，故正确； 故选b； 【小问5详解】 图A实验中，注入相同体积的氢氧化钠溶液、水，一段时间后，若观察到U形管左端液面升高，说明左边集气瓶中压强减小的多，即气体减少的多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 15. 实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： （1）A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象___________。 （2）B实验中观察到的现象为___________。 （3）C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；学生丙：可能含有稀盐酸；学生丁：可能含有NaOH。 （4）以上同学___________的发言一定不合理。 【实验验证】取一定量废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。 【实验结论】 （5）通过实验现象分析，上述滤液中一定含有___________，一定不含___________。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （6）根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，清写出相关反应的化学方程式___________。 （7）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ①___________ 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ②___________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （8）在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是___________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）软塑料瓶变瘪 （3） （4）丙 （5） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 氢氧化钙##Ca（OH）2 （6） （7） ①. 产生白色沉淀 ②. 原溶液中一定含有氢氧化钠 （8）氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断。 【解析】 【小问1详解】 A实验中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性，能观察到溶液由红色变为无色； 【小问2详解】 B实验中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，瓶内气体减少，气压减小，故现象为软塑料瓶变瘪； 【小问3详解】 C实验中石灰水的主要成分氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理； 【小问5详解】 取一定量废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液露置于空气中变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问7详解】 ①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液，碳酸钠和硝酸钙反应生成硝酸钠和碳酸钙沉淀，故现象为产生白色沉淀； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； 【小问8详解】 在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰对原溶液中是否有氢氧化钠的判断。 四、推理、计算题(本题共两小题，共8分) 16. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 （1）海水中最多的物质是___________。 （2）此海水制镁流程过程未涉及到的基本反应类型为___________。 （3）该流程中涉及到的复分解反应化学方程式___________(写出一个即可)。 （4）海水中本来就有氯化镁，经过“”过程的目的是___________。 【答案】（1）水##H2O （2）置换反应 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4）富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较纯净的氯化镁，便于后续制取金属镁 【解析】 【小问1详解】 海水中含量最多的物质是水（H2O），虽然海水中含有多种盐类，但水的含量占比最大； 【小问2详解】 流程中发生的反应有： 贝壳（主要成分CaCO3）高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应； 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应 电解氯化镁生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 所以此海水制镁流程过程未涉及到基本反应类型为置换反应。 【小问3详解】 该流程中涉及到的复分解是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙或氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应化学方程式分别为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O； 【小问4详解】 海水中氯化镁的含量较低，经过 “MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2” 过程，是为了富集氯化镁，除去海水中的其他杂质，得到较纯净的氯化镁，便于后续制取金属镁。 17. 在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题： （1）b点溶液中含有的溶质是___________。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）硫酸钠、硫酸 （2）解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，稀硫酸显酸性，pH＜7，图中pH逐渐降低，是将稀硫酸逐渐加入到氢氧化钠溶液中，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸溶液质量为10g，溶液pH=7，此时氢氧化钠恰好完全反应，b点时pH＜7，此时溶液中硫酸过量，溶液中溶质为硫酸和硫酸钠； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个进项符合题意) 1. 下列关于盐的用途只涉及到物理性质的是 A. 碳酸氢钠用于焙制糕点 B. 碳酸钠用于造纸、纺织 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钙用于配制波尔多液 2. 粗盐中难溶性杂质的去除须经过下列操作，其中操作不规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. B. C. D. 4. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是 A. 苹果汁的酸性比纯牛奶的酸性弱 B. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 C. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 D. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 5. 海水淡化可采用膜分离技术,如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是 A. 溶质的质量增加 B. 溶液的质量不变 C. 溶剂的质量减少 D. 以上三种情况都有可能 6. 下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 镁带在空气中燃烧：Mg+O2=MgO2 C. 二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 下列实验操作或结果的描述正确的是 A. 将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液，测得其pH为11.6 B. 称量氢氧化钠固体时，应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片 C. 敞口放置浓盐酸和石灰水，溶液溶质质量分数均减小 D. 稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌 8. “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4> NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 9. 海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是 A. ③①②④⑥⑤ B. ②①③⑤④⑥ C. ①③②⑤④⑥ D. ①②④③⑥⑤ 10. 下列实验操作能达到目的的是 选项 物质 目 实验操作 A CO2和N2 鉴别 分别用燃着的木条检验，观察现象 B CaCl2溶液中混有少量盐酸 检验 取样，滴加AgNO3溶液，观察是否产生沉淀 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D NaCl和BaCl2混合溶液 分离 加入过量的Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空、简答题(本题共三小题，每空1分，共17分) 11. 典籍里的化学：《天工开物》是我国古代劳动人民在长期生产生活实践中总结出来的宝贵财富，其中蕴含着很多化学知识与方法。 （1）颜料制取：“水银入石亭脂(天然硫)，同研……得银朱(HgS)。”银朱是古代作画的红色颜料。请写出制取银朱的化学方程式___________。 池盐制取：将盐池内清水(含有等)引入旁边耕成畦垄的地里。“待夏秋之交，南风(热风)大起，则一宵(一夜)结成，名曰颗盐(粗盐)。”若盐析出时刮东北风(冷风)，则味苦(含硫酸镁)色恶，不堪食用。 （2）请根据溶解度曲线(如图所示)，解释刮东北风(冷风)时析出味苦盐的原因___________。 生石灰的制取和应用：“每煤饼一层，垒石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性。以水沃之，亦自解散……成质之后，入水永劫不坏。” （3）“灼火燔之”涉及的化学方程式为___________。 （4）“解散”是因为生石灰遇水由块状变成粉末。该粉末的主要成分是___________(填化学式)。粉末“成质之后，入水永劫不坏”，可用于船只、墙壁的填缝防水。请写出“粉末成质”的化学方程式___________；根据“入水永劫不坏”，推测“成质”后的产物具有的性质是___________(写一条即可)。 12. 某兴趣小组利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、硫酸氢钠溶液和硝酸钾溶液对复分解反应发生的条件进行再探究。 【知识回顾】回忆向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验。 （1）观察两者反应微观示意图(如图甲)，在该反应过程中没有发生变化的粒子是___________，两者反应的实质是溶液中的___________。 【实质再探】 （2）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应的化学方程式是___________；如图乙是两者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的___________。 （3）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中的___________反应生成了水和二氧化碳气体。 【归纳小结】 （4）复分解反应发生的实质是溶液中的___________。 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请完成下列问题。 （1）P点表示___________。 （2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。 （3）现有t1℃接近饱和的C溶液，在不改变溶液中溶质的质量分数的前提下，要使其变为饱和溶液，可采取的一种措施是___________。 （4）若A中含有少量B，可以用___________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法得到较纯净的A。 （5）t2℃时，将A、B、C等质量的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为___________。 三、实验、探究题(本题共两小题，每空1分，共15分) 14. 实验探究是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题： （1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部、观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是___________。 （2）实验2中等质量的碘粉加入等体积的水和汽油中，该实验目的是___________。 （3）请写出实验3中左侧试管a中气体的化学式___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母序号)。 a．实验3中，试管a中得到的气体能使带火星的木条复燃 b．实验4中，水变化前后水分子的种类不变 （5）实验5中，注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，一段时间后，若观察到U形管左端液面___________(填“升高”或“降低”)，则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。 15. 实验探究是化学研究常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： （1）A实验中随着稀盐酸滴下来有何现象___________。 （2）B实验中观察到的现象为___________。 （3）C实验中碳酸钠溶液与石灰水反应的化学方程式为___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3；学生丙：可能含有稀盐酸；学生丁：可能含有NaOH。 （4）以上同学___________的发言一定不合理。 【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡。 【实验结论】 （5）通过实验现象分析，上述滤液中一定含有___________，一定不含___________。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 （6）根据B实验可知，氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，清写出相关反应的化学方程式___________。 （7）现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液 ①___________ 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ②___________ 【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。 【反思与评价】 （8）在上述实验步骤①中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小淼认为该方案不可行，其理由是___________。 四、推理、计算题(本题共两小题，共8分) 16. 海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。 （1）海水中最多的物质是___________。 （2）此海水制镁流程过程未涉及到的基本反应类型为___________。 （3）该流程中涉及到的复分解反应化学方程式___________(写出一个即可)。 （4）海水中本来就有氯化镁，经过“”过程的目的是___________。 17. 在老师的指导下，同学们取了10g氢氧化钠溶液和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸来进行数字化实验，使用传感器，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像(如下图所示)，利用如图回答下列问题： （1）b点溶液中含有的溶质是___________。 （2）依据图中数据，计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$