江西九江第一中学等校2026届高三年级下学期四月测试 化学试题

2026届高三年级四月测试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区城内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fc56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1,在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是 A.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B.古壁画红色颜料用铁红，主要成分为FO, C.制造智能磁性材料的原料CoFeO属于合金 D.太阳能电池板上的半导体材料主要成分为SO2 2.下列化学用语的说法中正确的是 A.HO的VSEPR模型是V形 B.苯环中的大π键： C.2-丁烯的键线式：入√ D.C,H的球棍模型为C●● 3.化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是 A.分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体 B.实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂 C.利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加人沸石 D.溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 4.下列说法正确的是 A.焰色试验中涉及的安全警示图标包： CI H CI B.CH C一C一H与H一C一H互为同分异构体 HH C.向平衡体系3KSCN+FeCL一Fe(SCN)s+3KCl中加人少量KCl固体，溶液颜色变浅 D.NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子 【高三四月·化学第1页（共6页）】 JX 5.实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为2KMnO,十5 H2 C.O4十3HzSO, 2MSO,十K.SO,十10CO1个十8H2O。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.11.2LCO2含π键数目为NA B.每生成44gCO2转移电子数目为N C.1.0LpH=1的稀硫酸溶液中含H*数目为0.2N D.1L0.1mol·L-IK,SO溶液中含阳离子数目为0.2N 6.一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 COOCH, A.分子中含有3个手性碳原子 B.分子中碳原子的杂化方式为$p和$p C.1mol该物质最多能和3molH2发生加成反应 D.发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应 7.下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.向浓硝酸中加人少量氧化亚铜：Cu2O十2H一Cu十Cu+十H2O B.用稀硫酸和Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2:2Fe24十PbO2十4Ht一2Fc++Pb+十2H2O C.醋酸铵的水解：NHW十H2O=NH·HO+H D.向NaHCO.溶液中加人少量Ca(OH)2溶液：2HCO方+Ca2++2OH一CaCO,↓+CO+2H2O 8.结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性 B AgCI溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物[Ag(NH,)2]CI S0:可用于吸收澳蒸气 SO2具有漂白性 D BF是非极性分子而NF是极性分子 BF是平面正三角形而F,是三角锥形 9.下列实验装置能够达到实验目的的是 玻璃 玻璃棒 表面弧 植取氯水 表面皿 干燥的 一煤油 pH试纸 NAOH 溶液 为 丙 A.图甲装置可以验证Cl2能否与H2O反应 B.图乙装置可用来制备Fe(OH): C.图丙装置表示萃取振荡时放气 D.图丁装置进行钠的燃烧实验 10.由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，向饱和NaCO溶液中加人少量BaSO,粉末，过滤.向洗净 常温下，K(BaCO)<K(BaSO) 的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 B 向2mL0.2mol·L-NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白 非金属性：Br>S 色浑浊 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蓝取某 C 该溶液一定不含钾元素 溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 常温下，CHs COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 D CH COOH为弱酸 pH-8 【高三四月·化学第2页（共6页）】 JX 11.利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2,5-呋喃二甲酸 (FDCA),工作原理如图所示，双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极 迁移。下列说法错误的是 电源 HO (HMF) FDCA H.SO 气体X+ OH HO OH 石烯 双极膜 (FDCA) A.a极的电势低于b极 B.b极的电极反应式为0入0-6c+2H,0一0 OH +6H C.该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会诚小 D制备1mn又 人o阳时产生6mol气体X 12.配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列 说法正确的是 H.C H.O 配合物 配合物2 A.配合物1中的配体只有HO B.配合物1与配合物2均为离子晶体 C.第一电离能：O>N>C D.转变过程中涉及配位键的断裂与形成 13.A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原 子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是 C的单质 A.甲是直线形分子 A的单质 →☑ B.元素B的基态原子价电子排布式为nsnp →B的单质 C.元素B组成的单质熔点一定大于乙 C的单质 D.简单氢化物的稳定性：C>B 14.常温下，分别在MgCL、CuCe、NH,C溶液中滴加NaOH溶液，pX[pX=一lgc(X),X代表Cu+、 c(NH) 201 Mg”`·O]与POHPOH-=-lgc(OH)门关系如图 c3,13.7 所示。已知：K。[Mg(OH)2j>K[Cu(OH)2]。下列说法错误 的是 b(4,3.3j A.L,代表pCa与pOH的关系 B.常温下，K-[Mg(OH)z]的数量级为10-2 a(2,2.7） C.常温下，M点对应的pX=一1.9，pH=6.6 23456 8910 D.常温下，Cu2+2NH2·H2O一Cu(OH)2十2NH:的平衡常 pOH 数K=101 【高三四月·化学第3页（共6页）】 JX 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)zFc]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO,与甘氨酸 (NH2 CH COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（部分夹持和加热仪器已省略）。 一盐酸 石灰石 消膜泡 Feco,. 澄清 甘氨酸 龟抑aC0, 因石灰水 溶液C 0 查阅资料： ①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇：甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验步骤： I.装置C中盛有一定质量FCO,和一定体积1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。 Ⅱ.反应结束后过滤，将滤液放人仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y,过滤、洗涤并干燥。 回答下列问题： (1)步骤I中一系列操作的顺序为 (填序号) ①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液②先打开仪器的活塞③一段时间后，加热并不断搅拌装置 C中混合物 (2)装置B中发生反应的离子方程式为 (3)仪器X的名称为 。 试剂Y的名称为 (4)FeSO,溶液和Na2 CO溶液混合可制得FeCO,,混合时试剂的添加顺序为 (填字母)。 a.向FeSO,溶液中滴加Na2CO,溶液b.向Na2 CO,溶液中滴加FeSO,溶液 (5)设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明Kp(NiCO,)>Kp(FCO) (已 知：NCO为难溶于水的浅绿色固体，FeCO为难溶于水的白色固体)。 产率 (6)步骤I加入柠檬酸促进FeCO溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸 亚铁产率的关系如图所示。 ①pH过高时因产生副产物 (填化学式)而导致产率下降、纯 度降低。 ②柠檬酸的作用还有 pH 16.(15分)一种以镍钴铁粉（主要成分为Ni、Co、Fe,还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁 (FePO:·2H2O)并回收镍、钴的工艺流程如下。 HO2溶液、 O2溶液、 稀H2SO, 铁粉 NaOH溶液 HPO,溶液 NaOH溶液 ￥ 镍钻铁粉酸没☐→还原一除杂☐→沉铁☐一沉镍、钻→氢氧化镍、氢氧化钴 滤渣1 滤渣2 FeP0.·2H,O 已知：①酸浸后溶液中的金属离子为Ni2-、Cor、Fe2+、Fe+、Ar、Cr+; ②Fe(PO1)2、FePO均难溶于水和碱，可溶于酸； ③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下： 金属离子 AP Fe Cr- Fe N Co- 开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4 沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4 回答下列问题： 【高三四月·化学第4页（共6页）】 X (1)“还原”时加入铁粉的目的是 ,“除杂”时加人NaOH调节溶液 的pH范围是 “滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为 100 A 100F -o-Cr 95 80 中 90 --A 60 8s o-Cr 0 10i 230 0 0 3.0 3.5 4.0 4.5 030405060708090 反应pH值 反应温度/℃ 图1 图2 (3)“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是 ,pH过高会引入杂质 (填化学式)，导致产品纯度降低。 (4)“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为 检验FePO,·2H2O产品中是否混有杂质Fe(PO,)2·8H2O需选用的 试剂为 (5)铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图3所示。该 Mg 晶胞的边长为dnm,阿伏加德罗常数的值为NA。 ①该铁镁合金的化学式为 ②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为 (填字母) ③该铁镁合金的密度为 g·cm3。 17.(14分)利用CO2合成CH,OH是有效利用C02资源的重要途径。在一定条件下，CO2和H2可发生以 下两个反应： 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)△H1<0; 反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2。 回答下列问题： (1)已知在恒容密闭容器中，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，发生上述反应，平衡时CO和CHOH 在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图1所示。 ①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是 (填“L”或“L2”)。 ②500℃时，C02平衡转化率为 ③500℃时，反应②的化学平衡常数K.= 20 -o-cal-l 194 -0-cal-2 物质的量分数/% -4-cat-3 17 16 151 30 1 220 240 260 280 500 温度/心 反应温度/℃ 图1 图2 【高三四月·化学 第5页（共6页）】 JX (2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同 路径] 温度下相同反应时间对CHOH产率的影响，将原料气 106.1 H+. 路径2 n(CO2):n(H2)=1:3充人某一恒容密闭容器中只发生 96.5 反应①，实验结果如图2所示。三种催化剂作用下，活化。 7710 58.86 76.22 63.68 能最小的是 。cat-2和cat-3作用下， 3.33 61.75 CHOH产率在温度高于240℃时下降的原因为 0 (3)在铜催化作用下CH,OH无氧脱氢生产HCHO有两种 -25.09 可能路径，反应机理如图3所示（表示吸附在催化剂表 37.63 面，TS表示过渡态)。 CHOH脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤 -96.5 中分别断裂的是CHOH分子中的 键与 反应历程 键；CH,OH脱氢制HCHO的路径1与路径 图3 2的各基元反应均为 (填“吸热”或“放热”)反应。 18.(15分)化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成： CHO C HsO CH,CH NO, CHINO Zn/H,SO A B HO D 0 H.CO CH,COOH Ca HaOa CB,I ZnCl F OH HO OH HCO E G 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;C中官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 :D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反 应，则加成反应中生成物的结构简式为 (3)F与CHI反应生成G的化学方程式为 (4)下列关于D说法正确的有 (填字母)。 A.能与NaOH溶液反应 B.存在分子间氢键 C.存在顺反异构体 CHO D.已知醛基吸引电子能力较强，与 NH2相比，D的N一H键极性更小 HO (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的物质的结构简式为 ①与FeCl溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1molW最多消耗2 mol NaOH OH CH-CH2-NHz (6)根据上述流程，设计利用甲苯制备 的流程如下： OH CH CHCL CH-CH2-NH2 CL 光照 分别写出X、Y的结构简式： 【高三四月·化学第6页（共6页）】 X