精品解析：吉林长春市净月实验中学2025-2026学年下学期九年级化学第五次模试题

2025-2026学年度下学期第五次模拟考试·九年级化学 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 1. 在能量转化过程中主要发生化学变化的是 A. 电热器取暖 B. 光合作用 C. 水力发电 D. 太阳能供热 【答案】B 【解析】 【详解】A、电热器取暖，电能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 B、光合作用，绿色植物将二氧化碳和水转化为有机物（葡萄糖）和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该选项正确。 C、水力发电，水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 D、太阳能供热，太阳能转化为热能，无新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选B。 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气是混合物，主要成分包括氮气（约78%）、氧气（约21%）、稀有气体（约0.94%）、二氧化碳（约0.03%）等，氧气是空气中可供给呼吸的气体；在呼吸作用中，人体吸入氧气，用于氧化分解有机物（如葡萄糖），释放能量供生命活动使用，同时产生二氧化碳。氧气是维持生命必需的气体。 故选B。 3. “嫦娥六号”探月工程中，航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 A. 金属氧化物 B. 单质 C. 盐 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，钛合金含有多种物质，不属于金属氧化物，错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，钛合金不属于纯净物，因此不属于单质，错误； C、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，钛合金不属于盐，错误； D、合金是由金属与金属（或金属与非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，含有多种成分，属于混合物，正确。 4. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 【答案】B 【解析】 【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的空气约占瓶容积的1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选B。 5. PM2.5(雾霾原因之一)是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，下列说法正确的是 A. PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B. 雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒物 C. PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用 D. 单层无纺布口罩过滤孔径应该为10微米 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子直径约为m（0.1nm级别），远小于2.5微米，PM2.5颗粒比分子大得多，错误； B、雾霾是由大量PM2.5等可吸入颗粒物悬浮在空气中形成的，会增加空气中可吸入颗粒物的含量，正确； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附颗粒物、异味等，但没有杀菌作用，错误； D、要过滤直径≤2.5微米的PM2.5，口罩过滤孔径需小于2.5微米，10微米的孔径无法拦截PM2.5，错误。 6. 加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是 A. 使试管受热均匀 B. 防止试管破裂 C. 有利于反应进行 D. 加热时温度高 【答案】B 【解析】 【详解】试管外壁有水时，加热会让试管冷热不均；不预热直接加热会让试管局部温度过高，两种情况都会因为受热不均导致试管破裂，使试管受热均匀是操作的原理，不是最终目的，两种操作的共同最终目的都是防止试管破裂，因此选B。 7. 《天工开物》对红砖烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A. “泥固塞其孔”目的只有防止污染空气 B. 固体减少的质量等于生成的的质量 C. 是磁铁矿的主要成分 D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、“泥固塞其孔”的目的是隔绝空气，使燃料不完全燃烧生成CO，同时防止生成的FeO被氧化，且不属于空气污染物，故A错误； B、根据质量守恒定律，固体减少的质量是失去的氧元素质量，生成的质量等于参加反应的CO质量与该部分氧元素质量之和，二者不相等，故B错误； C、是赤铁矿的主要成分，磁铁矿的主要成分为，故C错误； D、红砖中铁元素以+3价的形式存在，青砖中铁元素以+2价的FeO形式存在，二者颜色差异源于铁元素化合价不同，故D正确。 8. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢质量比为 B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z D. 取N点对应的钠盐10.6 g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合物中各元素正负化合价代数和为0，在CH4中，由于氢元素显+1价，所以碳元素显-4价，即a=－4；CH4中碳、氢元素的质量比为，该说法正确。 B、据图可知，X点对应的物质的化合价是0，即X点对应的物质是碳单质，所以X点对应的物质可以是金刚石或足球烯(C60)，该说法正确。 C、据图可知，X点对应的物质是碳单质，Y点对应的物质是一氧化碳，M点对应的物质是碳酸，N点对应的物质是碳酸盐或碳酸氢盐，Z点对应的物质是二氧化碳。CH4燃烧生成二氧化碳，碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳酸分解生成二氧化碳，碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应生成二氧化碳。所以CH4、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z，该说法正确。 D、N点碳元素显+4价，对应的盐能与盐酸反应生成二氧化碳，则该钠盐可以是碳酸氢钠或碳酸钠，若该盐为碳酸氢钠时，取10.6g加入足量的稀硫酸，发生的反应是，设得到二氧化碳气体的质量为x，则 可知取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量不一定为4.4g，该说法错误。 故选D。 9. 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（　　） A. 1：4 B. 1：3 C. 1：1 D. 2：1 【答案】D 【解析】 【分析】先根据二氧化硫与硫化氢反应的方程式计算出它们的参加反应的分子个数比，由于反应后生成物中没有气体，所以参加反应的气体分子个数就是减少的气体分子数，没参加反应的气体是剩余气体即反应后气体的分子数． 【详解】A、如果m与n的比值为1:4，假设m是1个分子，n是4个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余2个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为2:6=1:3，故A不正确； B、如果m与n的比值为1:3，假设m是1个分子，n是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1:4，故B不正确； C、如果m与n的比值为1:1，假设m是1个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 0.5:2=1:4，故C不正确； D、如果m与n的比值为2:1，假设m是2个分子，n是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为 1.5:3=1:2，故D正确。故选D。 10. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 二、非选择题(共40分。11(4)2分，16(2)2分，18(4)3分，化学方程式2分。) 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。请结合周期表(部分)回答有关问题： （1）用化学用语填空： ①硅元素___________； ②1个镁原子___________。 （2）14号元素的相对原子质量是___________。 （3）从元素分类的角度，镁属于___________元素。 （4）结合已学知识，写出化学式能获取的两条信息：___________。 【答案】（1） ①. Si ②. Mg （2）28.08 （3）金属 （4）水由氢元素和氧元素组成或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可）      【解析】 【小问1详解】 ①书写元素符号时，只有一个字母的应大写，如果有第二个字母，首字母应大写，第二个字母应小写，硅元素的符号为Si； ②原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以1个镁原子表示为Mg； 【小问2详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，14号元素是硅，则硅的相对原子质量为28.08； 【小问3详解】 镁带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 从化学式H2O可获取的信息有：宏观上，水由氢元素和氧元素组成；微观上，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 12. 化学与生活息息相关，厨房是生活中的化学实验室。 （1）食盐的主要成分是由___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）将蔗糖放入水中配制成蔗糖水时，溶剂是___________。 （3）淀粉的化学式为，其中C、H、O三种元素的原子个数比为___________。 （4）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹___________。(答一种合理物质) 【答案】（1） 离子 （2） 水## （3） （4） 肥皂水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食盐主要成分为，氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； 【小问2详解】 蔗糖水是蔗糖的水溶液，水溶液中溶剂为水； 【小问3详解】 由化学式可知，淀粉中C、H、O三种元素的原子个数比为：； 【小问4详解】 蚁酸呈酸性，涂抹弱碱性物质可发生中和反应缓解痛痒，肥皂水是生活中常见的弱碱性安全物质。 13. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）作为保险丝使用的铅锑合金比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或“低”)。 （2）制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和___________反应生成一层含氧化铝的致密氧化膜。 （3）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与反应制取金属钛，中钛元素的化合价为___________。 【答案】（1） 低 （2） 氧气 （3） +4 【解析】 【小问1详解】 合金的熔点比组成的纯金属的熔点低，则作为保险丝使用的铅锑合金比组成它的纯金属的熔点低； 【小问2详解】 铝常温下化学性质活泼，可与空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，因此铝合金抗腐蚀性较好； 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氯化物中氯元素通常显-1价，设中Ti的化合价为x，则，解得，则钛元素的化合价为+4价。 14. 过去十年，我国在环境治理、大国担当、宇宙探索等方面成绩斐然，取得了多项创新突破。回答下列各题。 （1）科学治水，常用于去除水中异味的物质是___________。统筹治城，推行垃圾分类，变废为宝，垃圾中的一种可回收物是___________。 （2）加大新能源的使用。国家大力发展的新能源之一是__________。 （3）建成中国空间站。发射火箭时采用液氢作为燃料，液氢由___________构成。空间站内的一部分氧气来自电解水，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 废纸（或塑料、废旧金属等合理即可） （2） 太阳能（或风能、氢能、核能等合理即可） （3） ①. 氢分子 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可去除水中异味； 可回收物指可循环利用的废弃物，废纸、塑料、金属等都属于常见可回收物。 【小问2详解】 新能源是传统化石能源之外的环境友好型能源，太阳能是利用太阳辐射能的能源；风能是利用风力发电的能源；氢能是燃烧产物为水，清洁无污染的能源；核能是利用核裂变或核聚变释放能量的能源。上述举例都属于我国当前大力发展的新能源范畴。 【小问3详解】 液氢是液态的氢气，氢气由氢分子构成； 电解水时水在通电条件下分解生成氢气和氧气，书写化学方程式需标注反应条件和气体符号、配平原子数。 15. 阅读分析，解决问题。 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 (图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) （1）写出氨气的一条物理性质___________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是___________。 （3）该反应中氢分子和氮分子的个数比是___________。 【答案】（1） 极易溶于水（或无色、有刺激性气味、易液化，合理即可） （2） 氮气 （3） 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，氨气的物理性质有易液化、极易溶于水、无色、有刺激性的气体； 【小问2详解】 氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，反应物中含有氮、氢、氧三种元素，水是由氢元素和氧元素组成的，由空气的成分和质量守恒定律可知，该气体是氮气； 【小问3详解】 合成氨反应的化学方程式为，则该反应中氢分子和氮分子的个数比是3:1。 16. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题： （1）已知在20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。小添淇取常温下10 mL水来溶解3.0 g粗盐，解释小添淇不选择加入更多水及更少水的原因___________。 （2）操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________(填字母序号)。 A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置 C. 点燃酒精灯 D. 将蒸发皿放置在铁圈上 （3）溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是___________。 【答案】（1） 20℃时10g水最多可溶解3.6g氯化钠，加10mL水可保证3.0g粗盐中的氯化钠完全溶解；加水更少会导致氯化钠无法完全溶解，降低产率；加水更多会延长后续蒸发的时间，浪费能源。 （2）A （3） 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，通过先放酒精灯，才能确定铁圈的位置和高度，故选A； 【小问3详解】 由流程图可知，操作1为过滤，操作2为蒸发，溶解、过滤、蒸发中均要用到的仪器是玻璃棒；操作2蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅。     17. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。 (一)工业制氧气：将液态空气升温至-196℃~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 （1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的___________发生改变。 (二)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 （2）由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填化学式)更容易被吸附；过程2中，采用___________方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (三)实验室制氧气：请根据下列实验装置图回答问题。 （3）仪器a的名称___________，用A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用B作发生装置的优点是___________。 【答案】（1） 间隔 （2） ①. ②. 降低压强（或减压） （3） ①. 酒精灯 ②. （4） 可以控制反应速率 【解析】 【小问1详解】 液氮蒸发，液态变为气态，氮分子的间隔发生改变，分子之间的间隔变大； 【小问2详解】 由吸附曲线可知，相同压强下的吸附量远大于，因此更易被吸附； 气体的吸附量随压强降低而减小，因此降低压强（或减压）可实现解吸，恢复分子筛吸附能力； 【小问3详解】 略； A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 【小问4详解】 B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 18. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是___________。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因___________(填字母)。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目增多 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （3）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况(氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现)，按时间先后排列的顺序为___________(填数字序号)。 [拓展延伸] （4）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5：40？请你给出判断并说明理由___________。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 （5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）实验③温度升高幅度远大于实验①和② （2）C （3）①③②④ （4）不是36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中离子数目相同，溶质质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同，故溶质质量分数之比不是36.5：40 （5）a>b>c 【解析】 【小问1详解】 实验①②分别为盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水混合，实验①②中温度升高不明显，说明盐酸、氢氧化钠溶液溶于水放出的热量较少，实验③是氢氧化钠溶液和盐酸混合，实验③温度升高幅度远大于实验①和②，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应； 【小问2详解】 mn段发生中和反应，反应的实质是OH⁻与H+成H2O，溶液中氢氧根离子转化成氯离子，溶液中离子总数不变。随着盐酸的滴加，溶液总体积增大，导致单位体积内的离子总数减少，电导率下降。故选C。 【小问3详解】 一开始氢氧化钠溶液中含钠离子和氢氧根离子（①）；滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠还未完全反应时，溶液中溶质为氢氧化钠、氯化钠，溶液中含钠离子、氢氧根离子、氯离子、水分子（③）；当恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，此时溶液中含钠离子、氯离子、水分子（②）；当稀盐酸过量时，溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，此时溶液中含钠离子、氯离子、氢离子、水分子（④），故顺序是：①③②④； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 滴加速度相同时，盐酸浓度越大，单位时间加入的HCl越多，pH下降越快，从图中可看出pH下降速率：a>b>c，因此盐酸浓度由大到小为a>b>c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期第五次模拟考试·九年级化学 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 1. 在能量转化过程中主要发生化学变化的是 A. 电热器取暖 B. 光合作用 C. 水力发电 D. 太阳能供热 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. “嫦娥六号”探月工程中，航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 A. 金属氧化物 B. 单质 C. 盐 D. 混合物 4. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 5. PM2.5(雾霾原因之一)是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，下列说法正确的是 A. PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B. 雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒物 C. PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用 D. 单层无纺布口罩过滤孔径应该为10微米 6. 加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是 A. 使试管受热均匀 B. 防止试管破裂 C. 有利于反应进行 D. 加热时温度高 7. 《天工开物》对红砖烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A. “泥固塞其孔”目的只有防止污染空气 B. 固体减少的质量等于生成的的质量 C. 是磁铁矿的主要成分 D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同 8. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢质量比为 B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z D. 取N点对应的钠盐10.6 g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4 g 9. 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（　　） A. 1：4 B. 1：3 C. 1：1 D. 2：1 10. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 二、非选择题(共40分。11(4)2分，16(2)2分，18(4)3分，化学方程式2分。) 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。请结合周期表(部分)回答有关问题： （1）用化学用语填空： ①硅元素___________； ②1个镁原子___________。 （2）14号元素的相对原子质量是___________。 （3）从元素分类的角度，镁属于___________元素。 （4）结合已学知识，写出化学式能获取的两条信息：___________。 12. 化学与生活息息相关，厨房是生活中的化学实验室。 （1）食盐的主要成分是由___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）将蔗糖放入水中配制成蔗糖水时，溶剂是___________。 （3）淀粉的化学式为，其中C、H、O三种元素的原子个数比为___________。 （4）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹___________。(答一种合理物质) 13. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）作为保险丝使用的铅锑合金比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或“低”)。 （2）制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和___________反应生成一层含氧化铝的致密氧化膜。 （3）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与反应制取金属钛，中钛元素的化合价为___________。 14. 过去十年，我国在环境治理、大国担当、宇宙探索等方面成绩斐然，取得了多项创新突破。回答下列各题。 （1）科学治水，常用于去除水中异味的物质是___________。统筹治城，推行垃圾分类，变废为宝，垃圾中的一种可回收物是___________。 （2）加大新能源的使用。国家大力发展的新能源之一是__________。 （3）建成中国空间站。发射火箭时采用液氢作为燃料，液氢由___________构成。空间站内的一部分氧气来自电解水，该反应的化学方程式为___________。 15. 阅读分析，解决问题。 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 (图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) （1）写出氨气的一条物理性质___________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是___________。 （3）该反应中氢分子和氮分子的个数比是___________。 16. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题： （1）已知在20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。小添淇取常温下10 mL水来溶解3.0 g粗盐，解释小添淇不选择加入更多水及更少水的原因___________。 （2）操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________(填字母序号)。 A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置 C. 点燃酒精灯 D. 将蒸发皿放置在铁圈上 （3）溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是___________。 17. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。 (一)工业制氧气：将液态空气升温至-196℃~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 （1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的___________发生改变。 (二)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 （2）由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填化学式)更容易被吸附；过程2中，采用___________方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (三)实验室制氧气：请根据下列实验装置图回答问题。 （3）仪器a的名称___________，用A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用B作发生装置的优点是___________。 18. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是___________。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因___________(填字母)。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目增多 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （3）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况(氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现)，按时间先后排列的顺序为___________(填数字序号)。 [拓展延伸] （4）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5：40？请你给出判断并说明理由___________。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 （5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $