精品解析：吉林长春市榆树市2025-2026学年九年级下学期4月化学学情自测

2025-2026学年度第二学期4月份月考九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 焊接金属时，需要用到“保护气”来隔绝氧气，下列能用作“保护气”的一组气体是 A. 氢气、氮气 B. 氧气、氮气 C. 氮气、稀有气体 D. 水蒸气、氧气 【答案】C 【解析】 【详解】焊接金属的保护气需要化学性质稳定，不易与金属、氧气发生反应，起到隔绝氧气的作用。 A、氢气具有可燃性，高温下易与氧气反应，不能用作保护气，错误。 B、氧气会与金属发生氧化反应，是焊接时需要隔绝的气体，不能用作保护气，错误。 C、氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质反应；稀有气体化学性质极不活泼，二者都可用作焊接保护气，正确。 D、水蒸气高温下可能与金属反应，氧气会氧化金属，均不能用作保护气，错误。 2. 下图所示的变化中，属于化学变化的是 A．水沸腾 B．蜡烛燃烧 C．氢气吹肥皂泡 D．干冰升华 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、水沸腾是水由液态变为气态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 B、蜡烛燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。 C、氢气吹肥皂泡仅改变物质形态，无新物质生成，属于物理变化。 D、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 3. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 【答案】D 【解析】 【详解】土壤显弱碱性，pH大于7。棉花适宜生长的pH范围为7.0～8.0，呈中性到碱性，与土壤条件匹配。其他作物适宜酸性土壤，不适宜弱碱性土壤。故选 D。 4. 如图是小东完成的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A．气密性检验 B．添加试剂 C．制取并收集气体 D．气体验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置不漏气，操作正确。 B、倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确。 C、二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部可排尽空气，操作正确。 D、二氧化碳验满需将燃着的木条放在集气瓶口，图中木条伸入瓶内，操作错误，需要纠正。 5. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故选项错误； B、每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2n个碳原子、4n个氢原子，故选项错误； C、淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n互为同分异构体，故选项错误； D、甲醛的化学式是CH2O，乙酸的化学式是C2H4O2，葡萄糖是C6H12O6，都可以简化为CH2O，他们氢元素的质量分数相同，故选项正确。 故选：D。 6. 如图所示是实验室制取蒸馏水的装置，连接好装置，使各连接部位严密不漏气，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，加热烧瓶。下列有关实验说法错误的是 A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B. 温度计的位置不对，应该插入液态水中 C. 陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热 D. 碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定，故选项说法正确； B、温度计的末端应在蒸馏烧瓶的支管口处，测量水蒸气的温度，不能插入液态水中，故选项说法错误； C、蒸馏时，陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，防止烧瓶受热不均匀而炸裂，故选项说法正确； D、为了清除在蒸馏过程中的过热现象和保证沸腾的平稳状态，经常加入碎瓷片，作用是防止加热时出现暴沸，故选项说法正确； 故选：B。 7. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是 A. 陶瓷是混合物 B. X是SO2 C. 该反应中FeS中铁元素和硫元素质量比为4：7 D. 该反应中有三种元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，所以陶瓷是混合物。A正确。 B、反应物中4个铁原子，4个硫原子，14个氧原子；生成物中4个铁原子，6个氧原子，所以4X中应有4个硫原子，8个氧原子；即X中有1个硫原子，2个氧原子。所以X是SO2。B正确。 C、FeS中铁元素和硫元素质量比=56：32=7：4。C 错。 D、反应物FeS中，铁元素为+2价，硫元素－2价，O2中氧元素化合价为0；生成物Fe2O3中铁元素化合价变为+3价，氧元素化合价变为－2价，SO2中硫元素化合价变为+4价，氧元素化合价变为－2价。所以，该反应中有铁、硫、氧三种元素化合价发生改变。D正确。 综上所述：选择C。 8. 化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是 A. 元素观：水和过氧化氢组成元素不同 B. 守恒观：12g碳和12g氧气反应，一定生成24g二氧化碳 C. 变化观：同种元素的原子和离子在一定条件下是可以相互转化的 D. 微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素观：水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成，所以水和过氧化氢组成元素相同，选项观念认识错误。 B.守恒观：12g碳和32g氧气反应，一定生成44g二氧化碳；12g碳和12g氧气反应，碳过量，所以不可能生成24g二氧化碳，选项观念认识错误。 C.变化观：同种元素的原子和离子通过得失电子在一定条件下是可以相互转化的，选项观念认识正确。 D.微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成，选项观念认识错误。 故选：C。 9. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸 D 证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁会与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，铜会与硝酸银反应，说明铜比银活泼，可以验证，故A正确； B、酚酞在酸性和中性溶液中都不会变色，所以酚酞不能鉴别盐酸和氯化钠，故B错误； C、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳对于硫酸钠也是杂质，故C错误； D、证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，必须还要验证其化学性质和质量是否发生改变，故D错误。 故选A。 10. 近几年，我国取得了许多令世界瞩目的科技成就，上天入地、通江达海，下列有关说法错误的是 A. 中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有橄榄石(主要成分是Fe2SiO4和Mg2SiO4)，二者均含，则Fe2SiO4中铁元素的化合价为+2 B. 港珠澳大桥建设中大量使用了我国自主研发的双相不锈钢钢筋，从材料分类上看，不锈钢属于有机合成材料 C. 国产“地壳一号”钻井深度达到7018米，创造了亚洲国家大陆科学钻井的新纪录，其钻头表层镀覆一层金刚石薄膜，是因为金刚石耐磨且硬度大 D. “蛟龙号”载人潜水器的外壳是一层钛合金，炼制单质钛的反应为，已知含元素化合价升高的物质在反应中发生氧化反应，则该反应中发生氧化反应的物质是Mg 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、Fe2SiO4中显-4价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-4）=0，x=+2，不符合题意； B、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意； C、金刚石是天然存在的最硬的物质，且耐磨，可用作钻头，不符合题意； D、反应前，单质镁中镁元素的化合价为0，氯化钛中钛元素显+4价，氯元素显-1价，生成物氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，单质钛中钛元素的化合价为0，镁元素的化合价升高，故镁发生氧化反应，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本题共8小题，共40分。14(2)2分，16(3)2分，18(6)2分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题： （1）碳原子___________。 （2）两个一氧化碳分子___________。 （3）硫酸钾___________。 【答案】（1）C （2）2CO （3） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，故碳原子表示为：C； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个一氧化碳分子表示为：2CO； 【小问3详解】 硫酸钾由钾离子和硫酸根离子构成，钾离子显+1价，硫酸根离子显-2价，化学式为：。 12. 北京成功举办了2022年冬季奥林匹克运动会，回答下列问题。 （1）砷化镓(GaAs)是制造智能机器人冰屏的材料。下图是镓元素的相关信息。镓元素属于______(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （2）吉祥物“冰墩墩”和“雪容融”公仔填充物为聚酯纤维，属于_______(选填“合成”或“金属")材料； （3）冰上场馆，将采用CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用，CO2的大量排放会导致的环境问题是_________，下列做法有利于实现“碳中和”(CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”)的是__________。 A.植树造林 B.随手关灯 C.提倡使用一次性餐具 【答案】（1）金属 （2）合成 （3） ①. 温室效应 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 镓带有“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 祥物“冰墩墩”和“雪容融”公仔填充物为聚酯纤维，聚酯纤维为合成纤维，属于合成材料； 【小问3详解】 二氧化碳的大量排放会导致温室效应，造成全球气候变暖； A、植树造林，树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，符合题意； B、随手关灯有利于节约用电，有利于实现“碳中和”，符合题意； C、提倡使用一次性餐具会造成资源浪费和环境污染，不有利于实现“碳中和”，不符合题意； 故选：AB。 13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题。 ××泉水 饮用天然水特征指标 每100 mL含量(μg/100 mL) 钙≥400 镁≥50 钾≥35 钠>80 偏硅酸≥180 （1）该矿泉水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）该矿泉水里含有“”，“”读作___________。 （3）该矿泉水显___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 【答案】（1）混合物 （2）硫酸镁 （3）碱性 【解析】 【小问1详解】 矿泉水中除水外还含有钙镁化合物、偏硅酸等多种物质，由多种物质组成的物质属于混合物。 【小问2详解】 由镁离子和硫酸根离子构成，盐的命名规则为“某酸某”，因此读作硫酸镁。 【小问3详解】 25℃时中性溶液pH=7，pH>7的溶液显碱性，该矿泉水pH为7.3>7，因此显碱性。 14. 二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，微观过程如图所示。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_________ 选填序号)； （2）该反应的化学方程式是_______； （3）该反应________( 选填“属于”或“不属于")置换反应； （4）该过程中，参加反应的甲、乙两物质的质量比是_________。 【答案】（1）乙 （2） （3）不属于 （4）22:3 【解析】 【小问1详解】 由微观示意图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，属于单质的是氢气，故填：乙； 【小问2详解】 由微观示意图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为；故填：； 【小问3详解】 由微观示意图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应不符合单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的特征，不属于置换反应；故填：不属于； 【小问4详解】 由微观示意图知，反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为；故填：22:3。 15. 某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和50、30%的过氧化氢溶液，装置B中加入少量水，请回答下列问题。 （1）为控制反应速率，获得平稳的气流，装置A中锥形瓶内应盛放的试剂是___________。 （2）打开分液漏斗活塞后，要检验产生的气体是氧气，应打开___________(填“”或“”)，实验中未观察到带有火星的木条复燃，其原因可能是___________。 （3）实验开始一段时间后，①若关闭、打开，取下装置B的橡胶塞，在打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶中，B中观察到的现象是___________，锥形瓶中预先盛放少量水的目的是___________；②若同时关闭，将点燃的木炭装入燃烧匙中，固定好装置B，观察到烧杯C中导管口有气泡产生，溶液变浑浊，则烧杯C中盛放的试剂是___________。 【答案】（1）二氧化锰和水 （2） ①. ②. 刚排出的气体是装置内的空气(合理即可) （3） ①. 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 ②. 防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂 ③. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 装置A中分液漏斗内应盛放30%的过氧化氢溶液，锥形瓶内应盛放适量二氧化锰和水，加入的过氧化氢溶液被水稀释，从而达到控制反应速率并获得平稳气流的目的。 【小问2详解】 打开分液漏斗活塞后，过氧化氢溶液流入锥形瓶内，在二氧化锰的催化作用下分解放出氧气，要检验产生的气体是氧气，可以打开，并用带有火星的木条进行检验； 实验刚开始时会将锥形瓶内的空气排出，导致气体中氧气含量过低，因此观察不到带有火星的木条复燃。 【小问3详解】 装置A内产生的氧气进入B中，B中的铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 锥形瓶中预先盛放少量水可以吸收反应放出的热量，防止生成的高温熔融物溅落使瓶底炸裂； B中木炭燃烧产生的二氧化碳沿导管进入C中，观察到导管口有气泡产生，溶液变浑浊，则C中盛放的试剂是澄清石灰水。 16. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为___________g。 （2）通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小因素之一是___________。 （3）60℃时要配制等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，下列分析正确的是___________(填序号)。 A. 氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可能是37.3% B. 两种溶液中溶剂质量比较： C. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量比为 D. 与室温相比，60℃时两种物质溶解速率都更快 【答案】（1）36.0 （2）温度或溶质种类 （3）BD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 表格数据显示，同一物质在不同温度下溶解度不同，同一温度下不同溶质的溶解度也不同，因此温度、溶质种类都是影响固体溶解度的因素。 【小问3详解】 A、60℃NaCl饱和溶液溶质质量分数为，达不到37.3%，故A错误； B、60℃溶解度远大于，等质量的饱和溶液中，溶解度越大的物质所需溶剂质量越小，因此溶液的溶剂质量小于溶液，故B正确； C、等质量饱和溶液的溶质质量比为，不等于110：37.3，故C错误； D、温度越高微粒运动速率越快，溶解速率越快，60℃高于室温，因此两种物质溶解速率都更快，故D正确。 17. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） ①. ②. （3）## （4）密度比##密度 （5）各元素质量比 【解析】 【小问1详解】 水（H2O）是由氢元素和氧元素组成的化合物。 【小问2详解】 电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且氢气与氧气的体积比为2∶1。根据图象，管a与电源负极相连，产生的是氢气，管b与电源正极相连，产生的是氧气，所以管a中的气体是H2，观察到管a和管b中气体体积比为2∶1。 【小问3详解】 相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的氢分子（H2）与氧分子（O2）的个数比为2∶1，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为。 【小问4详解】 由于，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的密度比，故填：密度比或密度。 【小问5详解】 化学式是通过元素符号及数字的组合表示物质组成，知道相对分子质量的情况下，需结合物质中各元素质量比来确定物质的化学式，故填：各元素质量比。 18. 84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有刺激性气味，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。 探究一:探究元素化合价。 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，NaClO 中氯元素化合价为 ______________ 。 探究二:H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。 【进行实验】 取少量84消毒液于试管中，加入 H2O2溶液，有大量气泡产生。 【提出问题1】 气体成分是什么? （2）同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 ______________ 检验该气体为 O2。 【提出问题2】 消毒液中的次氯酸钠(NaClO)是否与H2O2溶液发生反应? 【作出猜想】 猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。 猜想二：发生反应，NaClO作反应物。 【知识回顾】 （3）催化剂在化学反应前后 ______________ 不变。 【设计并进行实验】 先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，收集并测量气体体积，记录每次气体的总体积，数据见下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 气体的总体积/mL 35 70 85 a （4）表中的数据a= ______________ 。 【实验结论】 （5）①根据表中数据可判断猜想 ______________ (选填“一”或“二”)正确； ②该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。 【拓展延伸】 （6）84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ______________ ； （7）下列说法正确的是 ______________ 。 A. 使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套 B. 生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全 【答案】（1）+1价##+1 （2）带火星的木条 （3）质量和化学性质 （4）85 （5）二 （6） （7）AB 【解析】 【小问1详解】 NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故氯元素化合价为+1价； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故可以用带火星的木条检验气体是否为氧气； 【小问3详解】 催化剂是指在化学反应中能够改变化学反应速率，但反应前后，自身质量和化学性质不变的物质； 【小问4详解】 由表中数据可知，第1次和第2次加入5 mL过氧化氢溶液，产生气体体积均为35 mL，而第3次加入5 mL过氧化氢溶液，只产生了15mL的气体，说明第4次继续加入过氧化氢溶液后，气体的体积不会再变化，故a=85； 【小问5详解】 第4次继续加入过氧化氢溶液后，气体的体积不会再变化，说明NaClO 不是H2O2溶液分解的催化剂，而是作为反应物，故猜想二成立； 【小问6详解】 84消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl混合反应时，由质量守恒定律化学反应前后元素的种类和质量不变可知，反应物除了Cl2、NaCl外，另一种氧化物为水，即次氯酸钠与氯化氢反应生成氯气、氯化钠和水，反应方程式为； 【小问7详解】 A、84消毒液有刺激性气味，能够杀灭多种病菌，故使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套，选项正确，符合题意； B、84消毒液与洁厕灵混合时会产生有害的氯气，与过氧化氢也能发生反应，故生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全，选项正确，符合题意； 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期4月份月考九年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题共10小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 焊接金属时，需要用到“保护气”来隔绝氧气，下列能用作“保护气”的一组气体是 A. 氢气、氮气 B. 氧气、氮气 C. 氮气、稀有气体 D. 水蒸气、氧气 2. 下图所示的变化中，属于化学变化的是 A．水沸腾 B．蜡烛燃烧 C．氢气吹肥皂泡 D．干冰升华 A. A B. B C. C D. D 3. 每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是 作物 马铃薯 茶树 玉米 棉花 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 7.0～8.0 A. 马铃薯 B. 茶树 C. 玉米 D. 棉花 4. 如图是小东完成的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是 A．气密性检验 B．添加试剂 C．制取并收集气体 D．气体验满 A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于有机物的叙述正确的是 A. 丙烷（C3H8）中碳元素、氧元素的质量比为3：8 B. 每个聚乙烯[化学式可表示为（C2H4）n]分子中含有2个碳原子、4个氢原子 C. 因为淀粉和纤维素的化学式都是（C6H10O5）n，所以它们是同一种物质 D. 甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、葡萄糖（C6H12O6）中氢元素的质量分数相同 6. 如图所示是实验室制取蒸馏水的装置，连接好装置，使各连接部位严密不漏气，在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入约体积的自来水，加热烧瓶。下列有关实验说法错误的是 A. 实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定 B. 温度计的位置不对，应该插入液态水中 C. 陶土网的作用是使蒸馏烧瓶均匀受热 D. 碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸 7. “雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生4FeS+7O22Fe2O3+4X等反应。下列叙述错误的是 A. 陶瓷是混合物 B. X是SO2 C. 该反应中FeS中铁元素和硫元素质量比为4：7 D. 该反应中有三种元素化合价发生改变 8. 化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识正确的是 A. 元素观：水和过氧化氢组成元素不同 B. 守恒观：12g碳和12g氧气反应，一定生成24g二氧化碳 C. 变化观：同种元素的原子和离子在一定条件下是可以相互转化的 D. 微粒观：一个二氧化硫分子由一个硫原子和一个氧分子构成 9. 下列实验操作一定能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁丝浸入硫酸铜溶液，铜丝浸入硝酸银溶液 B 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 各取少量，加入无色酚酞溶液 C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸 D 证明氧化铁是过氧化氢分解反应的催化剂 向质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铁 A. A B. B C. C D. D 10. 近几年，我国取得了许多令世界瞩目的科技成就，上天入地、通江达海，下列有关说法错误的是 A. 中国嫦娥四号探测到月壤物质中含有橄榄石(主要成分是Fe2SiO4和Mg2SiO4)，二者均含，则Fe2SiO4中铁元素的化合价为+2 B. 港珠澳大桥建设中大量使用了我国自主研发的双相不锈钢钢筋，从材料分类上看，不锈钢属于有机合成材料 C. 国产“地壳一号”钻井深度达到7018米，创造了亚洲国家大陆科学钻井的新纪录，其钻头表层镀覆一层金刚石薄膜，是因为金刚石耐磨且硬度大 D. “蛟龙号”载人潜水器的外壳是一层钛合金，炼制单质钛的反应为，已知含元素化合价升高的物质在反应中发生氧化反应，则该反应中发生氧化反应的物质是Mg 二、非选择题：本题共8小题，共40分。14(2)2分，16(3)2分，18(6)2分，其他每空1分。 11. 用化学用语回答下列问题： （1）碳原子___________。 （2）两个一氧化碳分子___________。 （3）硫酸钾___________。 12. 北京成功举办了2022年冬季奥林匹克运动会，回答下列问题。 （1）砷化镓(GaAs)是制造智能机器人冰屏的材料。下图是镓元素的相关信息。镓元素属于______(选填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素； （2）吉祥物“冰墩墩”和“雪容融”公仔填充物为聚酯纤维，属于_______(选填“合成”或“金属")材料； （3）冰上场馆，将采用CO2跨临界直冷制冰技术，可实现CO2循环利用，CO2的大量排放会导致的环境问题是_________，下列做法有利于实现“碳中和”(CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”)的是__________。 A.植树造林 B.随手关灯 C.提倡使用一次性餐具 13. 如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题。 ××泉水 饮用天然水特征指标 每100 mL含量(μg/100 mL) 钙≥400 镁≥50 钾≥35 钠>80 偏硅酸≥180 （1）该矿泉水属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）该矿泉水里含有“”，“”读作___________。 （3）该矿泉水显___________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 14. 二氧化碳高效转化为甲醇(CH3OH)，微观过程如图所示。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_________ 选填序号)； （2）该反应的化学方程式是_______； （3）该反应________( 选填“属于”或“不属于")置换反应； （4）该过程中，参加反应的甲、乙两物质的质量比是_________。 15. 某化学兴趣小组对氧气的制取和性质实验装置进行了如下改进，向装置A中加入适量的二氧化锰和50、30%的过氧化氢溶液，装置B中加入少量水，请回答下列问题。 （1）为控制反应速率，获得平稳的气流，装置A中锥形瓶内应盛放的试剂是___________。 （2）打开分液漏斗活塞后，要检验产生的气体是氧气，应打开___________(填“”或“”)，实验中未观察到带有火星的木条复燃，其原因可能是___________。 （3）实验开始一段时间后，①若关闭、打开，取下装置B的橡胶塞，在打磨光亮的铁丝下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时伸入瓶中，B中观察到的现象是___________，锥形瓶中预先盛放少量水的目的是___________；②若同时关闭，将点燃的木炭装入燃烧匙中，固定好装置B，观察到烧杯C中导管口有气泡产生，溶液变浑浊，则烧杯C中盛放的试剂是___________。 16. 氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 25.7 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为___________g。 （2）通过表格数据分析，影响固体物质溶解度大小因素之一是___________。 （3）60℃时要配制等质量的氯化钠饱和溶液和硝酸钾饱和溶液，下列分析正确的是___________(填序号)。 A. 氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可能是37.3% B. 两种溶液中溶剂质量比较： C. 硝酸钾溶液和氯化钠溶液中溶质质量比为 D. 与室温相比，60℃时两种物质溶解速率都更快 17. 兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由________组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为________，经检验管a中的气体是________（填化学式）。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为________，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的________，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是________。 18. 84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有刺激性气味，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。 探究一:探究元素化合价。 （1）根据化合物中各元素化合价代数和为零计算，NaClO 中氯元素化合价为 ______________ 。 探究二:H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。 【进行实验】 取少量84消毒液于试管中，加入 H2O2溶液，有大量气泡产生。 【提出问题1】 气体成分是什么? （2）同学们猜测该气体为氢气或氧气，用 ______________ 检验该气体为 O2。 【提出问题2】 消毒液中的次氯酸钠(NaClO)是否与H2O2溶液发生反应? 【作出猜想】 猜想一：不发生反应，NaClO作分解H2O2溶液的催化剂。 猜想二：发生反应，NaClO作反应物。 【知识回顾】 （3）催化剂在化学反应前后 ______________ 不变。 【设计并进行实验】 先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图组装好装置后，将20mL H2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，收集并测量气体体积，记录每次气体的总体积，数据见下表: 第1次 第2次 第3次 第4次 H2O2溶液/mL 5 5 5 5 气体的总体积/mL 35 70 85 a （4）表中的数据a= ______________ 。 【实验结论】 （5）①根据表中数据可判断猜想 ______________ (选填“一”或“二”)正确； ②该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。 【拓展延伸】 （6）84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为 ______________ ； （7）下列说法正确的是 ______________ 。 A. 使用84消毒液最好佩戴口罩或防护手套 B. 生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $