吉林长春市净月实验中学2025-2026学年下学期九年级化学第五次模试题

2025-2026学年度下学期第五次模拟考试·九年级化学 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 1. 在能量转化过程中主要发生化学变化的是 A. 电热器取暖 B. 光合作用 C. 水力发电 D. 太阳能供热 2. 人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 3. “嫦娥六号”探月工程中，航天器的天线用钛合金制成，钛合金属于 A. 金属氧化物 B. 单质 C. 盐 D. 混合物 4. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 5. PM2.5(雾霾原因之一)是指大气中直径不超过2.5微米的颗粒物，下列说法正确的是 A. PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多 B. 雾霾使空气中增加大量可吸入颗粒物 C. PM2.5专用口罩使用了活性炭，可起到杀菌作用 D. 单层无纺布口罩过滤孔径应该为10微米 6. 加热试管前需擦干试管外壁的水、物质加热要先预热试管，这些操作共同目的是 A. 使试管受热均匀 B. 防止试管破裂 C. 有利于反应进行 D. 加热时温度高 7. 《天工开物》对红砖烧制青砖有如下记载：“火足止薪之候，泥固塞其孔，然后使水转釉”。该过程的主要反应原理为。下列说法正确的是 A. “泥固塞其孔”目的只有防止污染空气 B. 固体减少的质量等于生成的的质量 C. 是磁铁矿的主要成分 D. 红砖与青砖颜色的差异在于铁元素化合价的不同 8. “价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是 A. ，中碳氢质量比为 B. X点对应的物质可以是金刚石或足球烯() C. 、X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z D. 取N点对应的钠盐10.6 g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4 g 9. 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m与n的比值为（　　） A. 1：4 B. 1：3 C. 1：1 D. 2：1 10. 小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A. 酒精灯网罩的作用是聚集热量 B. 时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C. 时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D. 时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 二、非选择题(共40分。11(4)2分，16(2)2分，18(4)3分，化学方程式2分。) 11. 元素周期表是学习化学的重要工具。请结合周期表(部分)回答有关问题： （1）用化学用语填空： ①硅元素___________； ②1个镁原子___________。 （2）14号元素的相对原子质量是___________。 （3）从元素分类的角度，镁属于___________元素。 （4）结合已学知识，写出化学式能获取的两条信息：___________。 12. 化学与生活息息相关，厨房是生活中的化学实验室。 （1）食盐的主要成分是由___________(选填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （2）将蔗糖放入水中配制成蔗糖水时，溶剂是___________。 （3）淀粉的化学式为，其中C、H、O三种元素的原子个数比为___________。 （4）蚊子叮咬人时注入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹___________。(答一种合理物质) 13. 人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）作为保险丝使用的铅锑合金比组成它的纯金属的熔点___________(填“高”或“低”)。 （2）制造奥运火炬的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，这是因为常温下铝和___________反应生成一层含氧化铝的致密氧化膜。 （3）金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与反应制取金属钛，中钛元素的化合价为___________。 14. 过去十年，我国在环境治理、大国担当、宇宙探索等方面成绩斐然，取得了多项创新突破。回答下列各题。 （1）科学治水，常用于去除水中异味的物质是___________。统筹治城，推行垃圾分类，变废为宝，垃圾中的一种可回收物是___________。 （2）加大新能源的使用。国家大力发展的新能源之一是__________。 （3）建成中国空间站。发射火箭时采用液氢作为燃料，液氢由___________构成。空间站内的一部分氧气来自电解水，该反应的化学方程式为___________。 15. 阅读分析，解决问题。 在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图。 (图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂) （1）写出氨气的一条物理性质___________。 （2）氨气燃烧时，除生成水外，生成的另一种气体是___________。 （3）该反应中氢分子和氮分子的个数比是___________。 16. 利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备精制的食盐(简称精盐)的实验流程，请回答问题： （1）已知在20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。小添淇取常温下10 mL水来溶解3.0 g粗盐，解释小添淇不选择加入更多水及更少水的原因___________。 （2）操作2中搭建装置时，通常首先进行的操作是___________(填字母序号)。 A. 放置酒精灯 B. 固定铁圈位置 C. 点燃酒精灯 D. 将蒸发皿放置在铁圈上 （3）溶解、操作1和操作2中均要用到的仪器名称是___________。 17. 氧气在生产、生活中有广泛应用，制取它们的方法有多种。 (一)工业制氧气：将液态空气升温至-196℃~-183℃之间，使液氮先蒸发，剩余液氧储存于钢瓶里。 （1）从微观角度分析，液氮蒸发过程中，主要是氮分子的___________发生改变。 (二)变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 （2）由上图可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________(填化学式)更容易被吸附；过程2中，采用___________方法，能使被吸附的气体释放出去(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 (三)实验室制氧气：请根据下列实验装置图回答问题。 （3）仪器a的名称___________，用A装置制取氧气的化学方程式为___________。 （4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用B作发生装置的优点是___________。 18. 某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 （1）基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是___________。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大，向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 （2）结合资料解释mn段曲线下降的原因___________(填字母)。 A. 反应过程中离子数目减少 B. 反应过程中离子数目增多 C. 反应过程中溶液体积增大 D. 反应过程中溶液体积不变 （3）用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况(氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现)，按时间先后排列的顺序为___________(填数字序号)。 [拓展延伸] （4）电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5：40？请你给出判断并说明理由___________。 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 （5）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为___________。 2025-2026学年度下学期第五次模拟考试·九年级化学 考试时间：40分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Cu-64 一、选择题(本题共10小题，每小题1分，共10分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题(共40分。11(4)2分，16(2)2分，18(4)3分，化学方程式2分。) 【11题答案】 【答案】（1） ①. Si ②. Mg （2）28.08 （3）金属 （4）水由氢元素和氧元素组成或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可）      【12题答案】 【答案】（1） 离子 （2） 水## （3） （4） 肥皂水（合理即可） 【13题答案】 【答案】（1） 低 （2） 氧气 （3） +4 【14题答案】 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. 废纸（或塑料、废旧金属等合理即可） （2） 太阳能（或风能、氢能、核能等合理即可） （3） ①. 氢分子 ②. 【15题答案】 【答案】（1） 极易溶于水（或无色、有刺激性气味、易液化，合理即可） （2） 氮气 （3） 【16题答案】 【答案】（1） 20℃时10g水最多可溶解3.6g氯化钠，加10mL水可保证3.0g粗盐中的氯化钠完全溶解；加水更少会导致氯化钠无法完全溶解，降低产率；加水更多会延长后续蒸发的时间，浪费能源。 （2）A （3） 玻璃棒 【17题答案】 【答案】（1） 间隔 （2） ①. ②. 降低压强（或减压） （3） ①. 酒精灯 ②. （4） 可以控制反应速率 【18题答案】 【答案】（1）实验③温度升高幅度远大于实验①和② （2）C （3）①③②④ （4）不是36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中离子数目相同，溶质质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，导致溶液质量不同，故溶质质量分数之比不是36.5：40 （5）a>b>c 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $