精品解析：吉林省长春净月高新技术产业开发区东北师范大学附属中学惠泽学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

2024-2025学年度下学期九年级化学期初考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 4. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 进入溶洞调研时先做灯火试验 CO2不支持燃烧 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。完成下面小题。 6. 火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是 A. 熟悉实验流程，避免安全事故 B. 遵守实验规则，规范实验操作 C. 认真观察记录，重视异常现象 D. 追求个人私利，剽窃他人成果 7. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 8. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 9. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B. 化合物是含不同种元素纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的活泼性弱于铁 D. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同 10. 向2个装满二氧化碳气体的相同的锥形瓶中，分别注入饱和碳酸氢钠溶液和水，用压强传感器测瓶内（密闭）压强变化分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中，ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入水后压强瞬间变大 B. 图2中，bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的水中 C. 对比图1、图2可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D. 由此实验可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分) “84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠和二氧化氯。通常条件下为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味。在光照和高温下不稳定，易分解。回答下面小题。 11. 用化学用语回答问题。 （1）氧元素___________； （2）2个氧原子___________； （3）氧分子___________。 12. 如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 （1）钠元素的相对原子质量为______。 （2）上述两种元素中，属于非金属元素的是______(填元素符号)。 （3）“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时注意事项______。 13. 水是生命之源，在化工生产和日常生活中有着广泛的应用。研究和利用水是永不过时的课题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒______(填化学式)。 （2）按物质组成划分，海水、湖水和矿泉水都属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）饮用水的净化、消毒处理，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的______性。 （4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。 则水分解微观过程的正确顺序是______(填序号)。请写出该反应的化学方程式______。 14. 2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。南方的小明一家人决定来吉林游玩。 （1）小明主张乘坐高铁而非自驾出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少______的排放。 （2）一家人打卡了吉林省博物馆，里面陈列着用墨汁书写字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：______。 （3）傍晚，小明一家在元盛居火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是______(填字母)。 A. 蔬菜 B. 羊肉 C. 大虾 D. 手擀面 15. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题： （1）写出图中标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较氧气时，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和___________(填名称)。若用E装置收集CO2，验满的方法是___________。 16. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）上述制取过程未涉及的实验过程是______。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 （2）不同温度下KNO3的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是______。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 30℃时，100gKNO3饱和溶液中，溶质的质量为45.8g B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9% C. 40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中得到170g溶液 D. 50℃时，100g水，最多能溶解85.5gKNO3固体 （3）请你给出两种方法，将接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液______。 17. 实验是化学研究的重要手段，下列是初中化学中的一些常见实验。请回答下列问题。 图1 图2 图3 （1）图1装置用于验证二氧化碳的性质。 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是______。 ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。 （2）图2装置用于验证质量守恒定律。将试管中的盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，充分反应后，天平指针会向______(填“左”或“右”)偏转，该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （3）已知白磷着火点为40℃。兴趣小组用如图3所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 ①白磷燃烧化学方程式______。 ②十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。 18. 材料被视为人类社会进化的里程碑。化学实践小组对我国石器、青铜器、铁器到高分子材料使用的变迁、金属活动性、变迁原因及发展前景等展开了项目式学习。 项目一：了解材料使用的变迁 小组同学整理收集的信息，将材料使用的历史变迁建构模型如图： （1）燧石是比较常见的硅质岩石，它被打击制成切割东西的石器工具，说明燧石具有______的性质。青铜器和铁器的使用与金属的活动性有关。 项目二：探究铁、铜的金属活动性 （2）设计实验方案比较铁和铜的活动性，写出实验操作、预期的现象和结论______。 项目三：探究金属冶炼的方法 （3）商代早期已能用火法炼制铜锡合金的青铜，青铜与纯铜相比，优点是______(写一条即可)。 （4）铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。在实际生产时，炼铁所得到的产物一般为______(选填“生铁”或“纯铁”)；“生铁炒钢”是______(填“提高”或“降低”)生铁中的含碳量。 项目四：探究铁器取代铜器原因 （5）黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 试求：此黄铜样品中铜的质量分数为______。 （6）铜制品和铁制品在潮湿的空气中均可生锈。铜锈蚀生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，说明铜生锈需要与氧气、水和______接触。 项目五：展望合成高分子材料前景 我国对合成高分子材料的研究起步于20世纪50年代初，目前塑料制品产量在世界排名中位于前列。广泛应用于衣、食、住、行，在能源、通信、航天等领域的使用也越来越多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度下学期九年级化学期初考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题：本题共10小题，每题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 洁净的空气对人类非常重要。下列气体不会污染空气的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气不会污染空气，故A符合题意； B、一氧化碳有毒，会污染空气，故B不符合题意； C、二氧化硫有毒，会污染空气，故C不符合题意； D、二氧化氮有毒，会污染空气，故D不符合题意； 故本题选A。 3. 用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是 A.倾倒 B.读数 C.混合 D.搅拌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，量筒要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故A操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，故B操作正确； C、用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，可将量取的氯化钠溶液倾倒入烧杯中进行混合，故C操作正确； D、可以用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D操作正确； 故选：A。 4. 2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”，以下做法不符合这一主题的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 积极植树造林，加快三北防护林建设 C. 加高烟囱，减少大气污染物排放 D. 禁止工业废水直接排放，防止水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，可以节约化石能源，保护环境，减少污染。A符合这一主题，不符合题意； B、积极植树造林，加快三北防护林建设，净化空气，保护空气。B符合这一主题，不符合题意； C、加高烟囱，不去处理污染物，不能减少大气污染物排放。C不符合这一主题，符合题意； D、为防止水体污染，禁止工业废水直接排放，工业废水要处理达标后排放。D符合这一主题，不符合题意。 综上所述：选择C。 5. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 B 进入溶洞调研时先做灯火试验 CO2不支持燃烧 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、经自制简易净水器净化后的雨水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯水，故说法错误； B、由于二氧化碳不支持燃烧，进入溶洞调研，可以做灯火试验，故说法正确； C、用微型空气质量检测仪测SO2含量，是因为SO2属于空气污染物，故说法正确； D、氨分子是由氮原子和氢原子构成的，故说法正确。 故选A。 2024年4月，我国搭载了神舟十八号载人飞船的火箭发射成功。化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。完成下面小题。 6. 火箭的成功发射凝聚了科学家们的心血。优秀的科学工作者需要具备严谨求实的科学态度。下列行为与之不符的是 A. 熟悉实验流程，避免安全事故 B. 遵守实验规则，规范实验操作 C. 认真观察记录，重视异常现象 D. 追求个人私利，剽窃他人成果 【答案】D 【解析】 【详解】A、熟悉实验流程，避免安全事故，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； B、遵守实验规则，规范实验操作，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； C、认真观察记录，重视异常现象，是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故不符合题意； D、追求个人私利，剽窃他人成果，不符合题意高科学研究应具备的求真务实的精神，不是优秀的科学工作者需要具备的科学态度，故符合题意。 故选D。 7. 液氢是常用的火箭燃料。下列从微观角度对氢气液化过程的分析，正确的是 A. 分子体积变大 B. 分子数目减少 C. 分子间隔变小 D. 分子质量增大 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间存在着间隔，气体分子间隔较大，液体分子间隔较小，液氢是氢气的液态形式，氢气液化的过程中氢气的分子间隔变小，分子的体积、质量、数目没有变化，故选C。 8. 钛合金常用于制作载人飞船的某些部件。结合已有知识和图信息判断，下列说法错误的是 A. 将钛单质制成合金后，硬度增大 B. 图中x的数值为+4 C. Ti2O3在图中对应的点是b点 D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据合金比组成它的纯金属硬度大，熔点低可知，将钛单质制成合金后，硬度增大，故选项说法正确，不符合题意； B．由图可知，图中横坐标为x的点对应的氧化物是TiO2，盐是TiCl4，氧化钛中氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价为+4，四氯化钛中氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价为零原则可知，钛元素的化合价也为+4，所以，图中x的数值为+4，故选项说法正确，不符合题意； C．由图可知，b点对应的物质类别为氧化物，化合价为+3价，而氧元素在化合物中通常显-2价，根据化合物中正负化合价为零原则可知，b点对应的物质的化学式为：Ti2O3，故选项说法正确，不符合题意； D．由图可知，a点对应的物质类别是单质，即钛单质，工业上利用单质镁与四氯化钛在一定条件下反应制取钛单质，除了生成钛单质，还生成氯化镁，化学方程式为：，因此，选项化学方程式没有配平，故选项说法错误，符合题意； 故选：D。 9. 分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A. 可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B. 化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品的强，所以铝的活泼性弱于铁 D. 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，所以它们的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，与氧气接触，故温度达到着火点，可燃物不一定能燃烧，还要与氧气接触，故错误； B、化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故正确； C、铝比铁活泼，易与氧气反应生成氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化，故铝制品的耐腐蚀性比铁制品强，故错误。 D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，故错误； 故选B。 10. 向2个装满二氧化碳气体的相同的锥形瓶中，分别注入饱和碳酸氢钠溶液和水，用压强传感器测瓶内（密闭）压强变化分别如图1、图2所示。下列说法错误的是 A. 图2中，ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入水后压强瞬间变大 B. 图2中，bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的水中 C. 对比图1、图2可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少 D. 由此实验可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好 【答案】D 【解析】 【详解】A、由于烧瓶内迅速压入蒸馏水，会使瓶内气体被压缩从而是气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确； B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，故bc段压强下降，说法正确； C、由图可知注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，故二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确； D、根据C选项可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，故排水法收集到二氧化碳气体更多，排水法收集二氧化碳气体比排碳酸氢钠溶液法好，说法错误； 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共40分。化学方程式2分，其它除标明外，每空1分) “84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠和二氧化氯。通常条件下为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味。在光照和高温下不稳定，易分解。回答下面小题。 11. 用化学用语回答问题。 （1）氧元素___________； （2）2个氧原子___________； （3）氧分子___________。 【答案】（1）O （2）2O （3）O2 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是O； 【小问2详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为2O； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，所以氧分子可以表示为O2。 12. 如图所示，分别是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息。 （1）钠元素的相对原子质量为______。 （2）上述两种元素中，属于非金属元素的是______(填元素符号)。 （3）“84”消毒液见光受热易分解，与酸性物质反应能产生有毒气体氯气，请你提出一条“84”消毒液在储存或使用时的注意事项______。 【答案】（1）22.99 （2）Cl （3）避免阳光直射和高温，避免与酸性物质混合使用 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字为相对原子质量，故钠的相对原子质量为：22.99； 【小问2详解】 氯带有气字头属于非金属元素，元素符号为：Cl； 【小问3详解】 根据信息可知，“84”消毒液存储时要避免阳光直射和高温，防止有效成分分解；根据“与酸性物质反应能产生有毒气体氯气”，使用时防止与酸性物质混合（如洁厕灵），以免中毒。 13. 水是生命之源，在化工生产和日常生活中有着广泛的应用。研究和利用水是永不过时的课题。 （1）保持水的化学性质的最小微粒______(填化学式)。 （2）按物质组成划分，海水、湖水和矿泉水都属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）饮用水的净化、消毒处理，我们常使用活性炭制作净水器滤芯，是利用活性炭的______性。 （4）我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图(“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示催化剂)。 则水分解微观过程的正确顺序是______(填序号)。请写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）H2O （2）混合物 （3）吸附 （4） ①. ①④②⑤③ ②. 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成的，水分子是保持水化学性质的最小粒子，故填：H2O； 【小问2详解】 海水、湖水和矿泉水都是由多种物质组成的，属于混合物； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，净水时用活性炭吸附水中的色素和异味； 【小问4详解】 化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。水分解的微观过程为，水分子分为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，则水分解微观过程的正确顺序是①④②⑤③； 水在太阳能和催化剂的条件下分解生成氢气和氧气，方程式为：。 14. 2024寒假期间，东北地区迎来冰雪旅游热潮。南方的小明一家人决定来吉林游玩。 （1）小明主张乘坐高铁而非自驾出行，既可以避免交通拥堵，又可以低碳生活，减少______的排放。 （2）一家人打卡了吉林省博物馆，里面陈列着用墨汁书写的字画，字画能保存上百年而不褪色，其原因是：______。 （3）傍晚，小明一家在元盛居火锅用餐，下列食材中富含蛋白质的是______(填字母)。 A. 蔬菜 B. 羊肉 C. 大虾 D. 手擀面 【答案】（1）二氧化碳 （2）常温下碳单质的化学性质稳定 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 低碳生活倡导的是减少二氧化碳的排放，故填：CO2（或二氧化碳）； 【小问2详解】 墨汁中的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，所以用墨汁书写的字画能保存上百年而不褪色； 【小问3详解】 A、蔬菜主要含维生素，不符合题意； B、羊肉主要含蛋白质，符合题意； C、大虾中主要含蛋白质，符合题意； D、手擀面是由面粉制作的，主要含淀粉，不符合题意； 故选：BC。 15. 实验室制取气体所需的部分装置如图所示，请回答以下问题： （1）写出图中标号①的仪器名称：___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较氧气时，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和___________(填名称)。若用E装置收集CO2，验满的方法是___________。 【答案】（1）试管 （2） （3） ①. 石灰石##大理石 ②. 将燃着的木条，放集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①仪器的名称是试管，故填：试管； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 小问3详解】 实验室制取CO2可选用的试剂是稀盐酸和石灰石（或大理石）；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若用E装置收集CO2，则验满的方法是将燃着的木条，放集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满，故填：将燃着的木条，放集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳收集满。 16. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。 （1）上述制取过程未涉及的实验过程是______。 A. 溶解 B. 蒸发 C. 结晶 D. 蒸馏 （2）不同温度下KNO3的溶解度如表所示。下列说法中，正确的是______。 温度/℃ 30 40 50 溶解度/g 45.8 63.9 85.5 A. 30℃时，100gKNO3饱和溶液中，溶质的质量为45.8g B. 40℃时，100gKNO3饱和溶液溶质质量分数为63.9% C. 40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中得到170g溶液 D. 50℃时，100g水，最多能溶解85.5gKNO3固体 （3）请你给出两种方法，将接近饱和状态的KNO3溶液变为饱和溶液______。 【答案】（1）D （2）D （3）加硝酸钾，恒温蒸发水，降温（任意两个即可） 【解析】 【小问1详解】 冬月地上有霜，属于降温结晶；扫取以水淋汁属于溶解；煎炼属于蒸发，没有涉及到蒸馏。 故选D； 【小问2详解】 A、30℃时，硝酸钾溶解度为45.8g，在100g水中加入45.8g硝酸钾形成145.8g饱和溶液，即145.8gKNO3饱和溶液中，溶质的质量为45.8g，选项错误； B、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，饱和溶液溶质质量分数为63.9%，选项错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度为63.9g，将70gKNO3固体加入100g水中只能溶解63.9g，得到163.9g溶液，选项错误； D、50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，100g水最多能溶解85.5gKNO3固体，选项正确。 故选D； 【小问3详解】 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，可采用加硝酸钾、恒温蒸发水或降低温度的方法使其变为饱和。 17. 实验是化学研究的重要手段，下列是初中化学中的一些常见实验。请回答下列问题。 图1 图2 图3 （1）图1装置用于验证二氧化碳的性质。 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，B中紫色石蕊布条变红，使其变红的物质是______。 ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是______。 （2）图2装置用于验证质量守恒定律。将试管中盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，充分反应后，天平指针会向______(填“左”或“右”)偏转，该实验______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 （3）已知白磷着火点为40℃。兴趣小组用如图3所示的十字型玻璃管探究燃烧条件实验。 ①白磷燃烧化学方程式______。 ②十字型玻璃管左侧管内白磷燃烧，右侧管内白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是______。 【答案】（1） ①. 碳酸 ②. 不能燃烧，也不支持燃烧 （2） ①. 右 ②. 不能 （3） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①实验中观察到A中紫色石蕊布条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，B中紫色石蕊布条变红，说明二氧化碳能与水反应生成新物质碳酸，使紫色石蕊变红，则使其变红的物质是碳酸（或H2CO3）； ②C中可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧，则二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧，也不支持燃烧； 【小问2详解】 将试管中盐酸倒入盛有大理石的烧杯中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，导致烧杯内物质质量减少。所以充分反应后，天平指针会向右偏转。该实验不能验证质量守恒定律，因为质量守恒定律适用于化学反应，且反应需在密闭容器中进行，此实验有气体逸出，未在密闭体系内，无法验证质量守恒定律； 【小问3详解】 ①白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为； ②十字型玻璃管左侧管内白磷与氧气接触并加热，白磷燃烧；右侧管内白磷只与氧气接触，白磷不燃烧，可说明物质燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 18. 材料被视为人类社会进化的里程碑。化学实践小组对我国石器、青铜器、铁器到高分子材料使用的变迁、金属活动性、变迁原因及发展前景等展开了项目式学习。 项目一：了解材料使用的变迁 小组同学整理收集的信息，将材料使用的历史变迁建构模型如图： （1）燧石是比较常见的硅质岩石，它被打击制成切割东西的石器工具，说明燧石具有______的性质。青铜器和铁器的使用与金属的活动性有关。 项目二：探究铁、铜的金属活动性 （2）设计实验方案比较铁和铜活动性，写出实验操作、预期的现象和结论______。 项目三：探究金属冶炼的方法 （3）商代早期已能用火法炼制铜锡合金的青铜，青铜与纯铜相比，优点是______(写一条即可)。 （4）铁矿分布比铜矿更广、更多。战国初期炼铁已提高到炼渗碳钢，西汉中叶出现生铁炒钢的新工艺，南北朝灌钢工艺问世，具有中国特色的古代冶炼技术体系基本建立。在实际生产时，炼铁所得到的产物一般为______(选填“生铁”或“纯铁”)；“生铁炒钢”是______(填“提高”或“降低”)生铁中的含碳量。 项目四：探究铁器取代铜器的原因 （5）黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 试求：此黄铜样品中铜的质量分数为______。 （6）铜制品和铁制品在潮湿的空气中均可生锈。铜锈蚀生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，说明铜生锈需要与氧气、水和______接触。 项目五：展望合成高分子材料前景 我国对合成高分子材料的研究起步于20世纪50年代初，目前塑料制品产量在世界排名中位于前列。广泛应用于衣、食、住、行，在能源、通信、航天等领域的使用也越来越多。 【答案】（1）硬度大（合理即可）      （2）将铁片放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体，说明铁活动性强于铜（合理即可） （3）硬度较大##耐腐蚀 （4） ①. 生铁 ②. 降低 （5）产生的氢气质量=(0.04+0.04+0.02)g=0.1g 设：黄铜样品中铜的质量分数为x。 x=35% 答：黄铜样品中铜的质量分数为35%。 （6）二氧化碳##CO2 【解析】 【小问1详解】 燧石被打击制成切割东西的石器工具，说明燧石具有硬度大（坚硬、断口锋利等）的性质； 【小问2详解】 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；设计实验方案比较铁和铜的活动性，将铁片放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色固体，说明铁活动性强于铜（合理即可）； 【小问3详解】 青铜与纯铜相比，优点是硬度较大、耐腐蚀等； 【小问4详解】 在实际生产时，炼铁所得到的产物一般为生铁，钢的含碳量比生铁低，所以“生铁炒钢”由生铁变为钢，此过程中碳的含量降低； 【小问5详解】 见答案； 【小问6详解】 铜制品潮湿的空气中可生锈，铜锈蚀生成铜绿，其化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则说明铜生锈需要与氧气、水、二氧化碳（CO2）接触； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$