2026年全国高考信息压轴卷-化学-6

(六)双向细目表 总体难度系数：0.60 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与STSE 易、中 2 选择题 3 化学用语 中 3 选择题 3 化学实验与操作 易、中 4 选择题 化学与转化 中 5 选择题 材料与化学方程式 % 6 选择题 材料与物质的性质 中 7 选择题 3 有机物的结构与性质 中 8 选择题 3 物质的结构与性质 易、中 9 选择题 3 化学反应历程 中 10 选择题 3 化学实验操作与结论 中 11 选择题 3 元素推断和元素周期律 中 12 选择题 3 电化学与反应机理 中 13 选择题 3 晶体结构与性质 中 14 选择题 3 水溶液曲线分析 难 15 非选择题 14 化学综合实验 为 16 非选择题 15 化学工艺流程 易、中 17 非选择题 14 化学反应原理 中、难 18 非选择题 15 有机物合成路线 中 (六)参考答案及评分细则 1.B超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以分子间作用力连接其他分子，不是以共价键连接其他分子， A错误；清洗铁锅后应及时擦干，除去了铁锅表面的水分，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，B正确；茶叶 中氨基酸、维生素均不属于高分子化合物，C错误；碳纳米管中与石墨烯均为碳元素形成的单质，互为同素异 形体，D错误。 HO CH 2.B天然橡胶的主要成分为顺式聚异戊二烯，结构简式为 A错误；N原子2p能级电子云 轮廓图为 ,B正确；Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p3s23p°3d,所以其结构示意图为 化学 参考答案第21页（共24页） 14,C错误；红外光谱图用于检测分子中的化学键或官能团，此图为乙醇的红外光谱图，D错误。 3.C酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，A错误：溴、三溴苯酚都溶于苯，应用氢氧化钠溶液除 杂，B错误；氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，可抑制铁离子水解，再加水稀释，C正确；蒸馏时，若温度计水 银球低于蒸馏烧瓶支管口时，测得的温度偏低，会导致沸点较低的杂质也被收集，杂质增多，D错误。 4.B电解NaCl溶液生成Cl2,Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaC2,但工业制漂白粉需用石灰乳 [浓C(OH)2],石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，A不符合题意；AgNO3溶液加氨水先生成 AgOH沉淀，继续加氨水沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH,两步转化均符合银氨溶液的配制过程，B符合题 意；纯碱工业需先向饱和食盐水中通NH3(增强溶液碱性)，再通CO2析出NaHCO3,直接通CO2无法有效生 成NaHCO,C不符合题意；FS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3,SO2需催化氧化为SO后才能与水生成 H2SO4,D不符合题意 5.C在空气中加热CuC2·2H2O,最终应该生成CuO,A错误；CuO与足量稀硝酸反应会被氧化成二价铜， 而不是歧化，B错误；用铜电极电解CuSO4溶液时，阳极为Cu放电，主要反应为Cu一2e一Cu+,C正确； Cu催化CHCH2OH与O2反应得到的应该是乙醛，而不是乙酸，D错误。 6.D波尔多液用作果园杀菌剂，是因为其中铜离子使细菌蛋白质变性，而不是蛋白质发生盐析，A错误；反应 2Cu+O2+4HCl一2CuCl2+2H2O中氧气为氧化剂，不是HCl氧化的Cu,不能说明HC1能够氧化Cu,B 错误；FC3溶液能与铜反应，主要是因为Fe3+的氧化性比铜强，而不是金属活动性顺序，C错误；1mol [Cu(NH3)4]2+中，o键物质的量为(4+4×3)mol=16mol,即16NA,D正确。 7.D根据过程可知，X→Y为取代反应，A正确；X中含有亲水基团酚羟基，Y中没有亲水基团，故X在水中的 溶解度大于Y在水中的溶解度，B正确；Z中碳原子有sp、sp3两种杂化方式，C正确；Y中含有酚酯基，1ol Y最多消耗2 mol NaOH,D错误。 8.B超分子的空腔可识别不同大小的微粒，利用“杯酚”具有“分子识别”的特征，可分离C60和C0,A正确；虽 然O是极性分子，但在水中溶解度低于在四氯化碳中溶解度，B错误；H一CI的键能大于H一B,说明H一CI 强于H一Br,所以HCl的热稳定性大于HBr,C正确；因为H2O能形成分子间氢键，所以沸点大于H2S, D正确。 9.A催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对反应焓变无影响，A错误；由图可知两步反应均为 放热反应，所以反应物化学键断裂吸收的总能量均小于生成物化学键形成释放的总能量，B正确；由反应历 程可知，催化剂表面总反应方程式为HSO+2NO2+H2O一2HNO2十HSO,C正确；反应I的活化能大 于反应Ⅱ的活化能，活化能越大反应速率越慢，反应I为反应决速步骤，D正确。 10.A滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此溶液 变蓝，则证明海带中含有碘元素，A正确；火焰呈黄色，说明化合物中含有钠元素，但不一定为钠盐，也可以 是氢氧化钠，B错误；电石的主要成分是碳化钙，还含有磷、硫等元素，与食盐水生成的气体除乙炔外，还产 生PH和H2S等气体，H2S也可使高锰酸钾溶液褪色，C错误；常温下，用pH计分别测定1mol·L1和 0.1mol·L1的醋酸铵溶液的pH,pH都等于7.0，说明醋酸根离子和铵根离子在不同浓度下的水解程度 相同，D错误。 11.A由题意可推知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、N、Al、Cl。H和C可以形成烃类物质，其中有极性分子也有 非极性分子，A错误；NF3、NCl,中心N都采取sp杂化，N上都有1对孤电子对，F的电负性大于Cl,导致氮 氟键的共用电子对偏离程度大于氮氯键的共用电子对，偏离程度大，键角越小，与F形成的分子键角更小，B 正确；AIC中A1经过sp杂化以后，还有一个空p轨道，可接受孤电子对形成配位键，C正确；连有四个不 同基团的碳原子具有手性，该物质中不含手性碳原子，D正确。 化学 参考答案第22页（共24页） 12.D由图可知，左侧水中的氧失去电子三价铁得到电子，右侧是二价铁失去电子，二氧化碳得到电子生成甲 酸，以此解题。根据图示反应原理图可看出，该过程F+、F®3+可相互转化，循环利用，因此不需要再补充， A错误；由图可知，金属Pt表面的反应为Fe3+十e一Fe+,B错误；由于是阳离子交换膜，不可以换成 T/L2,C错误：由图可知，总反应为2H,0+2C0,催化剂0，十2HC00H,D正确。 13.C由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钙离子个数为8×日十6×令=4，A正确：根据侧面图可看 出，面对角线的长度为2mpm,边长为2mpm,两个最近的F之间的距离为立方体边长的一半，所以两个 最近的F广之间的距离为严pm,B正确；由晶胞图可知，F位于g晶胞的小立方体的体心，8个F形成 2 的小立方体的边长为CaF,晶胞边长的？，所以CaP,晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为(2：1) =8:1,C错误；根据图示可知CaF2晶胞中含4个Ca2+和8个F,边长为√2mpm=√2m×1010cm,p= 2mX10-0)PN8·am3-(mX6品)Ng·cm9,D正确 78×4 78√2 14.D随pH的增大c(Hs)减小，c(S)增大，因此号增大，即直线②表示g是号随H的变化 关系，A正确；由图可知，K(H2Se)=10-39、K2(H2Se)=10-1,Se2-+H2Se一2HSe的平衡常数 K=0总一炎借=101，B正确m点为两直线的交点，可得德号=号 c(Hse方-c(Hse,则m 点存在c2(H+)=K(H2Se)·K2(H2Se)=1014.9,所以pH为7.45，C正确；HSe的水解程度大于电离 程度，溶液呈碱性，溶液中c(H)小于c(OH),由电荷守恒关系：c(H)+c(Na+)=c(OH)+2c(Se2-)+ c(HSe),D错误。 15.(1)+3分液漏斗（各1分） (2)①增大C2溶解度；防止NaCuO2分解②2Na[Cu(OH)4]+NaCIO一2 NaCuO2￥+NaCl+2NaOH +3H2O③避免NaCuO2遇水分解 (3)①47.6cV+V2%②偏小③气体收集误差（如温度、压强影响）（除标注外，每空2分） 16.(1)3d4s23(各1分) (2)A12O3+2OH+3H20—2[AI(OH)4] (3)绿矾(1分) (4)1:2 (5)10-37.4 (6)Na P2O;+2MgSO,=Mg2 P2O7+2Naz SO (7)HCO方·OH结合甲醛的氢产生H2O和·CHO,·CHO再与O2结合产生HCO方（除标注外，每空2 分) 17.(1)CHOH-6e+H20-CO2↑+6H (2)206kJ·mol-1 (3)①曲线Y ②随温度升高先升高，400℃左右呈减缓的趋势 ③ZnO+H2S-ZnS+H2O (4)0a-4kPa②a-4b)X6-2b-@2(每空2分) 3 9ab 化学 参考答案第23页（共24页） 解析：(4)假设反应前n(CH)=nmol,则n(H2O)=2nmol,然后假设反应后n(CH,)=xmol,n(CO)= ymol,n(H2O)=zmol,同时根据分压可知n(H2)=an mol,n(CO2)=on mol;依据C、O、H守恒可得如下关 系式。C守恒：x十y十bm=n;O守恒：y十x=2n-2bm:H守恒：4x+2z=8n-2an。由此解得x= 3+女am0l,y-a-4 mol,2=6=2 mol,.因此C0的分压为y-a二4b)kPa,因此反应2 3 3 3 3 的压强平衡常数为K。=a一4b)X(6-2b-@ 9ab CH 18.(1 O>N>C>H(1分) CHO NO (2)H2N OH+ OH+H,0还原反应 (3)AB (4)6 CH3 COOH NO NO (5) (除标注外，每空2分) NO NO CHa NO2 解析：(1)B是A与浓硝酸、浓硫酸发生反应生成的，B的结构简式为 ,C所涉及到的四种非金属 元素为N、O、H、C,电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。(2)由题干流程图可知，C→D即 CHO NO H2 N OH和 反应生成 OH和水；D→E反应是硝基变为氨基的还 NO 原反应，故D→E反应类型为还原反应。(3)电负性：N>C,键的极性：N一H>C-H,A正确；F含有苯环 可以发生加成反应，有醇羟基，连接羟基的碳原子邻近碳上有氢原子，能发生消去反应，B正确；F不含有酚 羟基，遇FC,溶液不显紫色，C错误。(4)已知B的分子式为C,H,NO2,B的芳香族同分异构体中，①能发 生银镜反应即含有醛基或者甲酸酯基，②能水解即含有酯基或酰氨基，③1ol该物质最多能与2mol NaOH反应即含有1mol甲酸酯基或者1mol酚羟基和1mol酰氨基，综上则苯环的侧链有：一OOCH和 一NH2;一NHCHO和OH两组，每组又有邻间对三种位置关系，故满足条件的有6种。(5)本题采用逆 CHs COOH NO NO 向合成法，确定M为 ,N为 NO 化学 参考答案第24页（共24页）2026届全国高考信息压轴卷（六） 化学答题卡 准考证号 姓 名 ■ [0][0][01[0][01[0[0][0][0][0] = 班 级 [1][1][1]1][1][1][1[1」[1)[1 [2][2][2][2][2][2][2][2][2] [2 [3][3][3][3][3][3][31「3][3][3 贴条形码区 考 场 [4][4][4][4][4][4][41[41「4][4] [51[51[5]5][5」[5][5j5][5] [5] [61[61[6][6][6][6][6][6][6] 6 座位号 [71[71[71[71[7[7][71[71[7]「 ■ [8][8][8][8][8][8]8][8][8][8 [91[9][9J[9][9][9]9)[9][9][91 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科日也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸，试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： h和巾 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 A®CD 6 A B CD 11A®©D 23 A D 1 ABCD 12AB©D B 哥 8 AB©D ABCD 4 西® 9 ABCD 14ABCD 5 A百CD 10 A B C D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2)① ② ③ (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学六)第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ (4)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（六）第2页（共2页）2026届全国高考信息压轴卷（六） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，建议用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本卷上无效。 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14()16F19Na23Ca40 :约 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A.超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 B.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 C.茶叶中包含氨基酸、维生素等多种成分，氨基酸、维生素均属于高分子化合物 D.碳纳米管与石墨烯在量子通信领域应用前景广阔，二者互为同位素 区 2.下列化学用语或图示正确的是 A.天然橡胶的主要成分： B.基态N原子2p能级电子云轮廓图：， -H.C 100 阳 C.Fe+结构示意图 D.乙醇的质谱图 00020001500 95080 数 3.化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A.酸式滴定管用待装液润洗后，溶液从滴定管上口倒出 B.除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离 C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 D.蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 4.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A制备漂白粉：NaCI溶液电解C2石灰水，Ca(C1O)2和CaCl, B配制银氨溶液：AgNO,溶液氢本AgOH氢本[Ag(NH),]OH C纯碱T业：NaCI溶液D-NaHCO,△NaCO, D孩酸工业：FeSs0,9H,s0 化学（六）第1页（共6页） 阅读下列材料，回答5~6题。 铜及其化合物有着重要应用。FCl3溶液与铜的反应可用于蚀刻印刷线路板；Cu能催化 CHCH2OH与(O2的反应。CuS),溶液与石灰乳混合可制成杀菌剂波尔多液；CuS),溶液与 NaOH溶液混合后能与有机物中的醛基反应生成Cu2O。Cu2O与稀硫酸（或盐酸）反应生成 Cu2+与Cu;Cu(OH)2能与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)4]2+。 5.下列化学反应表示正确的是 A在空气中加热CuC2·2H2O:CuC12·2H20△CuC2+2H,0 B.Cu2O与足量稀硝酸反应：Cu2O十2H+一Cu十Cu++H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液的阳极主要反应：Cu一2e一Cu+ D,Cu催化CH,CH,OH与O2的主要反应：CHCH,OH+O2CH,COOH十H0 6.下列说法正确的是 ∧.波尔多液用作果园杀菌剂，主要是因为细菌蛋门质发生了盐析 B.反应2Cu十)2+4HC1-2CuC2+2H2(O能发生，说明HCI能够氧化Cu C.FCl溶液能与铜反应，主要是因为铁在金属活动性顺序表中排在铜前面 D.1mol[Cu(NH3)4]2+中，o键的数目为16×6.02×1023 7.檞皮素是一种常见的抗炎药物，其部分合成路线如图所示。下列说法错误的是 OH OOCCH OHO () CHCO-CCHg CH.NOz CH H PO HCI H30 H30 X Y Z A.X→Y的反应类型为取代反应 B.X在水中的溶解度大于Y在水中的溶解度 C.Z中碳原子有两种杂化方式 D.1molY与足量NaOH反应可消耗1 mol NaOH 8.下列关于物质结构与性质的描述错误的是 A.“杯酚”可用于分离C6o和C0,利用了其分子识别的特性 B.O3是极性分子，在水中溶解度高于在四氯化碳中溶解度 C.H一CI的键能大于H一Br,则HCI的热稳定性大于HBr D.由于水分子间能形成氢键，故其沸点大于H2S 9.计算机模拟单个NaHS)3处理NO2废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法 错误的是 0' HSO(aq) 、-24Ⅱ HO SO(aq) 2N0,g) HO -6.0 NO(g) HSO(aq) HNO,(aq) 2HNO.(aq 反应历程 A.使用催化剂可减小反应的焓变 B.两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C.催化剂表面总反应方程式为HSO3十2NO2十H2O一2HNO2+HSO. D.反应I为反应决速步骤 化学（六）第2页（共6页） 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中， 酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入 溶液变蓝 海带中含有碘元素 1~2滴淀粉溶液 把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上 6 灼烧至无色，然后蘸取某化合物的溶液在酒 火焰呈黄色 该化合物为钠盐 精灯火焰上灼烧 实验室将饱和食盐水滴在电石上，使生成的 C 气体通入高锰酸钾溶液 溶液褪色 有乙炔生成 常温下，用pH计分别测定1mol·L,1和 D pH都等于7.0 醋酸铵溶液中水的电离 O.1nol·L,'的醋酸铵溶液的pH 程度与其浓度无关 11.某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的周期元索。其中Y和乙位于同一周期，乙的最简单氢化物易液化， 可用作制冷剂；W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法错误的是 A.X和Y形成的分子是非极性分子 B.Z分别与F、CI形成最简单的分子中，与F形成的分 子键角更小 C.该化合物中含有配位键 D.该物质中不含手性碳原子 12.我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现了C)2的还原和H2O的氧化。下列有 关该过程的叙述正确的是 阳膜 HCOOH C0, H,O置 Fe3 WO SiC 0 PUWO: CuO-PU/SiC/IrOx A.该过程需要不断补充Fe2+、Fe3+ B.金属Pt表面的反应为Fe2+一e-Fe3+ C.Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成厂/L2 D.总反应为2H,0+2C0,催化剂0，+2HC00H 13.自然界的氟化钙矿物为萤石（又称氟石），CF2的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶 胞结构如图所示。下列说法错误的是 Ca A.每个晶胞中含有4个Ca2+ B两个最近的F之间的距离为2” 2 pm C.CaF2晶胞体积与8个F形成的立方体的体积比为6：1 D.CaF2晶体密度为， 78√2 (mX100)3NAg·cm3 化学（六）第3页（共6页） 14.氢硒酸(H2Se)是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1mol·L1H2Se溶液 的DH(假设常液体积不变)，测得溶液中1eXX或器]随pH的变化关系 如图所示。下列叙述错误的是 1② 9 0 pH m ① 人直线②表示g保是号随pH的变化关系 B.Se2-+H2Se—2HSe的平衡常数K=10.l C.m点对应溶液的pH=7.45 D.O.1mol·L1 NaHSe溶液中滴入等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na+)=2c(Se2)+c(HSe) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)高铜酸钠(NaCuO2)是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，温度过高易分 解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品纯度的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 贵Naz[Cu(OH]溶液 尾气 CL,g 吸收 冰 走过量NaOH 浴姜饱和溶液 已知：①NaCIO与Na2[Cu(OH)4]在强碱性条件下反应生成NaCuO2; ②NaCuO2在中性或酸性条件下不稳定。遇酸生成O2和Cu+。 回答下列问题： (1)NaCuO2中铜的化合价为价，盛装Na2[Cu(OH)4]溶液的仪器名称是 (2)制备NaCuO2:向装置中通入Cl2,一段时间后，停止通人C2,打开K,向装置中加入 Na2[Cu(OH)4]溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是 ②装置中生成NaCuO2反应的化学方程式为 ③洗涤NaCuO2粗产品时，需用NaOH溶液而不用水，原因是 (3)测定产品纯度： i.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形 瓶中； iⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用cmol·L1Na2S2O3标准溶液滴 定至溶液呈浅蓝色，消耗V1mLNa2S2O3溶液； iⅷ.再加入足量10%KSCN溶液，充分振荡、静置后，溶液蓝色加深，继续用N2S2O3标 准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗V2mLNa2SzO,溶液。 已知：2Cu2++4I厂一2Cul↓+2,12十2S2O号一S4O+2I;Cul沉淀表面易吸附 I2;Kp(CuSCN)=1.77×10-13,Kp(Cu)=1.27×10-12. ①产品纯度为」 (用含c、a、V1、V2的式子表示)。 ②若未加入l0%KSCN溶液，直接用N2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜 元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ③若测定产品与硫酸反应生成的O2体积（标准状况）来计算产品纯度，该方法的误差主 要来源于 化学（六）第4页（共6页） 16.(15分)钛白(TiO2)是一种重要的白色颜料和瓷器釉料；焦磷酸镁(Mg2P2O,)不溶于水，是 牙膏、牙粉的稳定剂。工业上以某种含钛废料（主要成分为TiO2,含少量MgO、Cu、Al2O3、 FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如图所示。 稀硫酸 铁粉 燬烧 TiO(OH) TiO →-一被浸→反应一冷却围→西热水剂 滤液山 滤液虹 滤渣1 滤渣2 Mg2P2O,←滤液☐←调p时一氧化4 NaP2O,溶液Fc(OH)3Na,S2Og溶液 已知：TO2不与碱反应，与酸反应后以TO+的形式存在。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价层电子排布为 ；与T同周期元素的基态原子中，未成对 电子数与Ti相同的元素有」 种。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 (不考虑MgO与水的反应)。 (3)“滤渣2”的主要成分俗称为 (4)“氧化”时S2O层转化为SO的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (5)离子浓度≤1.0×10-5mol·L1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完 全，调节pH的最小值为3.2，则K[Fe(OH)3]= (6)向滤液Ⅲ中加入N,P2O,溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O,)的化学方程式为 (7)TO2可以催化降解甲醛、苯等有害物质，具有去除效率高，且无二次污染等优点，广泛应 用于家居装潢等领域，据图推导X的化学式为，并描述步骤②、③的反应机理：。 02Ti02 HO① OH C02 HCHO + 0 ② ③CHO H.O 17.(14分)氢气是一种清洁能源，研究制氢技术是当前的重要热点之一。 I.电解法制氢：甲醇电解可制H2,其原理如图所示。 H C02 电解质 甲醇水溶液 阴极 阳极 (1)阳极发生的电极反应式为 Ⅱ.CH,催化重整制氢 (2)已知： 反应1：CH4(g)+2H2O(g)-CO2(g)+4H2(g)△H1=+165kJ·mol- 反应2：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1 则反应3：CH4(g)十H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△H3= (3)在1.0×105Pa、n始(CH)：n始(H2O)=1:2时，若仅考虑反应1和反应2，平衡时CH 和H2O的转化率随温度的变化如图所示。 化学（六）第5页（共6页） 90 曲线X 75 曲线Y 60 30 15 0 1 200400600 800 温度/℃ ①其中表示H2O平衡转化率的曲线是 (填“曲线X”或“曲线Y”)。 ②H2的平衡产率随温度升高的变化趋势为 ③CH4中若存在H2S可导致催化剂失活，若在制氢前加入一些ZO则可避免催化剂失 活，其原理为 (用化学方程式表示)。 (4)在一定温度下，向密闭容器按照n始(CH4):n始(H2O)=1:2通入CH,(g)和H2O(g), 发生反应1和反应2，tmin达到平衡状态，此时H2和CO2的分压分别为akPa、bkPa. 已知起始压强为3kPa。 ①CO的平衡分压为 (用含a、b的式子表示)。 ②反应2的K。= (用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。 18.(15分)盐酸氨溴索(H)是一种祛痰药，分子式为C13H18Br2N2O·HCl,适用于伴有痰液分 泌不正常及排痰功能不良的急性、慢性呼吸系统疾病。其合成路线如下： CHO 浓HNO, CH浓S0△B E HSO, NaBH LO,Oo NH, 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ,有机物C所含元素电负性由大到小的顺序为 (2)C→D反应的化学方程式是 ,D→E的反应类型为 :闻 (3)下列关于化合物F的说法正确的是 (填标号)。 : A.键的极性：C-H<N一H B.可以发生加成反应和消去反应 C.遇FeCl3溶液显紫色 (4)B的芳香族同分异构体中，满足下列条件的有 种。 ①能发生银镜反应； ②能水解； ③1mol该物质最多能与2 mol NaOH反应。 (5)参照A~E的转化，某药物中间体的合成路线如下，其中M和N的结构简式分别为 和 CHa COOH H2N NH2 浓HNO, 浓HSO4,△ M- 酸性KMnO,(aq) N Fe HCI NH2 化学（六）第6页（共6页）