2026年全国高考压轴密卷 化学试题(6)

2026届全国高考压轴密卷（六） 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条形码上的准考证 号、姓名。 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写 填 正确填涂 缺考考生，由监 考员用2B铅笔填 字体工整，笔迹清楚。 涂 涂下面的缺考标记 事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 项 稿纸、试题卷上答题无效。 例 4.作图可先用2B铅笔画出，确定后用钢笔或签字笔的黑色字迹覆盖。 缺考标记 5保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 选择题 画 1 ABCD 6ABCD 11ABCD 2AB CD 7 A B C D 12 A B CD ■ 3 A BCD 8ABCD 13 A B CD 4 AB CD 9 A BC D 14 A B CD 5 AB C D 10 ABC D 非选择题 15.(1) (2)① ② ③ (3)① ② (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 :六)化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(1) (2) (3)① ② ③ (4) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (六)化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届全国高考压轴密卷（六） 化 学 中 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mn55Fe56 容 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化博大精深，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是 的 A.宋代透雕白玉飞天 B.楚国丝绸 C.商代妇好青铜鹗尊D.北宋金扣玛瑙碗 h 2.下列化学用语表示正确的是 翼 A.中子数为20的氯原子：9CI B.氯气分子中共价键电子云轮廓图可以表示为 C.基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p D.用电子式表示HCl的形成过程为H·+·C:→H+[:C:门 3.以软锰矿（主要成分MnO2)为原料制备K2MnO4,发生反应：3MnO2+6KOH+KClO3一 灯 3K2MnO,十KCl+3H2O。下列说法正确的是 的 A.半径：r(K+)>r(C1) B.熔点：KCI<KzO C.CIO空间结构为平面三角形 D.Mn原子最外层电子数为7 4.搭载“神舟十九号”飞船的运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂，发生如下反应： 2N2O4+(CH3)2N一NH2—2CO2+3N2十4H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A.30g偏二甲肼中含有。键数目为6NA B.4.0gH218O与D216O的混合气体含有电子数为2NA C.转移4mol电子生成N2的数目为1.5NA D.标准状况下，4.48L14CO2含有的质子数目为4.8NA 5.下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)=1:2时：3Fe+2NO3+8H+一3Fe2++ 2NO↑+4H2O B.向Fel2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 C.向酸性KMnO,溶液中通入SO2:2MnO,+5SO2十8H+-2Mn2++5SO?+4H2O D.将CuO加入醋酸溶液中：CuO+2H+一Cu2+十H2O (六)·化学第1页（共6页） 6.利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是 标 浓氨水 NaC溶 HC溶液 液润湿的 润湿的铁 生石灰 铁粉、炭 粉、炭粉 粉混合物 墨 水 混合物 甲 丙 A.用甲装置可除去乙醇中的苯酚 B.用乙装置快速制备少量NH3 C.用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D.用丁装置灼烧胆矾晶体 7.某含铂(Pt)广谱抗癌药的结构如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， 其中X、Y、Z同属第二周期，且Y的第一电离能比X、Z的大。 w 下列说法正确的是 A.电负性：X>Y>Z B.简单氢化物的键角：X>Y>Z C.含氧酸的酸性：X>Y D.X2W2为极性分子 8.下列实验设计、现象、实验结论均正确的是 选项 实验设计 现象 实验结论 向含有Na2S与ZnS的悬浊液中加入 A 产生黑色沉淀 Kp(CuS)<Kp(ZnS) CuSO4溶液 向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜 产生白色沉淀，加水 B 蛋白质发生了变性 溶液 后沉淀不溶解 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 试纸上 向烧瓶中加人木炭颗粒与浓硝酸，然 烧瓶中有红棕色气 D 木炭具有还原性，能还原HNO 后加热 体产生 9.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 OH OH HO HO HO- HO- HO- X A.有机物Y中所有原子可能在同一平面上 B.可以用NaHCO3溶液鉴别X和Z C.有机物Y不能与乙醇发生缩聚反应 D.X与足量H2加成后的产物有5个手性碳原子 (六)·化学第2页（共6页） 10.一种厌氧氨氧化菌生物电解池处理生活含氮 电源 废水的工作原理如图所示，下列说法错误的是 N: A.与导电碳刷相连的一极为电源的正极 NH导 质 导 [Fe(CN) B.反应一段时间后，阳极区pH减小，阴极区 NH4→ 溶液的pH不变 NH,OH自碳 换 布 Fe(CN)] C.理论上每将2 mol NH处理为N2,阳极 NH: 膜 区溶液减少34g ☐<厌氧氨氧化菌 D.若该电池在高温下工作，其处理废水的效率会下降 11.实验室模拟用银废液（主要含AgCl、 NaCl 稀氨水Zn粉 试剂X 硝酸 Ag2 CrO4)制取硝酸银的流程如图所 银废液一→沉淀转化→络合还原→一除锌一→酸溶→AgNO, 示。下列说法错误的是 A.“滤液1”中含有的阴离子主要为 滤液1 滤液2 滤液3 CrO,未经处理可直接排放 B.“络合还原"”的总反应为Zn+2AgC+4NH·HO-[Zn(NH3)4]+十2Ag+2C-+4HzO C.“除锌”加入的试剂X可以为稀硫酸 D.“酸溶”需在通风橱中进行 12.四氢硼酸钠是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂。其晶胞结构 -a nm ● 如图所示，已知该晶体密度为pg·cm3,设阿伏加德罗常数的值为NA。下 列说法错误的是 A.BH的空间结构为正四面体 ●BH ONa B.硼氢化钠中含有配位键，H厂作配体 3152×10 C.用含pN的代数式表示a为√p·N D.Na与BH:之间的最短距离为 2 a nm 13.在工业生产上通常利用硫(S)与CH4为原料制备CS2.450℃ 100 100 以上发生反应I:S8(g)一4S2(g);600℃以上发生反应Ⅱ：80 98 2S2(g)+CH(g)CS2(g)+2HzS(g)。一定条件下，S2的体 太60 % 积分数、CH的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 94 正确的是 20 名 A.反应Ⅱ的正反应为吸热反应 90 B.在密闭容器中，n(S2):n(CH4)=2：1开始反应，当CS2体 400500600700800 温度/℃ 积分数为10%时，CH,转化率为60% C.通过增大S的浓度无法提高反应Ⅱ的速率 D.制备CS2时，控制温度不低于600℃的原因：此温度CH的平衡转化率已很高；低于此温 度S2浓度小，反应速率慢 14.已知常温下，Kp(ZnX)=1.6×10-24、Kp(CuX)=1.2×10-36。二 -lgc(Zn2、 -lg c(Cu2) 者的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A.m点的ZnX分散系中：v(溶解)>v(沉淀) p B.向n点分散系中加入适量Na2X后可得到与p点对应的新分 m 散系 C.常温下，CuX饱和溶液中c(Cu2+)=1×10-“mol·L-1 -lg c(X2-) D.ZnX(s)十Cu2+(aq)=CuX(s)+Zn+(aq)的热力学趋势很大 (六)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)某品牌三元锂电池正极材料主要成分为LiNio.sCoo.2Mno.3O2(Ni、Co、Mn主要价态 分别为十3、十3、十4)，分离回收该正极材料并制备相关工业产品部分流程如图1所示。 稀HSO4、H,O P227 试剂A P204 正极材料 酸浸 萃取 反萃取 浸出渣 水相 有机相 图1 已知：①酸浸液中金属阳离子主要为Li+、Ni2+、Co2+、Mn2+ ②+3价Ni,Co和+4价Mn具有较强氧化性； ③P227、P204为常用的有机萃取剂，HA表示有机萃取剂，M2+表示二价金属离子，萃 取原理为2HA十M+ 苯取MA(有机相)+2H。 反萃取 (1)酸浸过程中加入H2O2提高Ni、Co、Mn浸出率，H2O2的作用是 (2)用H2SO,溶液或HC1溶液浸出正极材料，浸出率与酸浓度的关系如图2所示。 100 100 80 60 60 40 40 20 20 01 0.5101.52.02.5 c(H,SO,/(mol/L) c(HCI/(mol/L) 图2 ①用H2SO4溶液浸取时，锰元素浸出率最低，从化学键角度分析锰元素浸出率最低的原 因是」 ②c(H+)浓度相同时，正极材料在HC1溶液中浸出率大于H2SO,溶液的原因是 ③温度高于60℃，锰元素浸出率出现下降，经分析浸出渣中出现MO2,用离子方程式 解释锰元素浸出率下降的原因： (3)不同金属离子在P227中萃取率如图3所示。 ①反萃取过程，加入试剂A为（填化学式），反萃取后得到水相中含有的金属离子 主要有 ②萃取剂P227、P204结构如图4所示，其他条件相同时，萃取能力：P204 (填 “>”“<”或“=”)P227。 97.899.4 萃 RO 00 % ●Mn 09 RO OH R OH P204 P227 Li Ni Co Mn 图4 图5 图3 (4)分离得到含有Mn2+的溶液中加入酸性KMO,溶液，可以制备锰的氧化物，其晶胞结构 如图5所示。 ①该晶体的化学式为 ②该工艺获得产品的产率为80%（产率=实际产量×100%），获得43.5g该锰的氧化物 理论产量 固体，则原溶液中Mn+物质的量为 (六)·化学第4页（共6页） 16.(15分)甘氨酸亚铁(NH2CH2COO)zFe是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸 NH2CH2COOH制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示（夹持、搅拌和加热仪器等已省略）。 已知：①反应原理为2H2NCH2COOH +FeCO,0 (H:NCH:COO)Fe+ CO2个+H2O。②甘氨酸易溶于水，微 盐酸 柠檬酸 溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶 于乙醇。③柠檬酸易溶于水和乙醇，具 有较强的还原性和酸性。 实验过程： FeCO、 澄清 I.装置C中盛有11.6gFeC03和150 甘氨酸受蓝石灰水 mL1.0mol·L1甘氨酸溶液。实验 B D 时，先打开仪器a的活塞，待装置C中 空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ，反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 (1)仪器a的名称是 。 装置B中盛放的试剂最好选择 (填标号) a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.饱和碳酸钠溶液 d.饱和NaHCO3溶液 (2)确认C中空气排尽的实验现象是 (3)实验室制取碳酸亚铁晶体(FeCO,·nH2O)过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧 化为FeOOH,该反应的化学方程式为 (4)过程I加入柠檬酸溶液可以促进FCO3溶解并调节溶液pH,除此之外，还可以 ;如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是 (5)过程Ⅱ中加入无水乙醇的目的是 (6)若实验完成后，获得9.18g甘氨酸亚铁，则该实验产率是 (7)已知在pH为3~9时，邻菲啰啉能与Fe2+形成橙色配合物，该配合物在510nm处的吸 光度与溶液中Fe2+浓度的关系如下表所示： Fe2+浓度/(mol·L-1) 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下将某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3~9时与邻菲啰啉混合，在510nm处 测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中Fe2+含量为 g·L-1 17.(14分)先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。使用特定 催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g)CH,CH2OH(g)+H2O(g)△H1 副反应：CH,COOH(g)+CHCH2OH(g)CH3CH2 OOCCH3(g)+H2O(g) △H2<0 回答下列问题： (1)一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，副反应热效应小，可忽略。则该温度 下主反应的△H= kJ·mol-1。 反应物投人量 实验编号 平衡时，热量变化 CH,COOH(g) H2(g) CH,CH2 OH(g) H2O(g) I 0.5 mol 1 mol 0 0 放热xkJ I 0 1 mol 1 mol 吸热ykJ (2)250℃下，恒压密闭容器中投入2molH2(g)和1 mol CH3 COOH(g),反应一段时间后， 下列条件能判断反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度保持不变 B.CH,CH2OH的体积分数不变 C.n(H2):n(CH COOH)=2:1 D.反应体系放出的热量为2xkJ (六)·化学第5页（共6页） (3)在n(H2):n(CH3COOH)=10：1时，2MPa 温度/℃ 下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变 150200250300350400450 1001 化、250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随 m 压强的变化如图所示： 901 6 已知：S(乙醇)= n(乙醇) 80 n(乙醇)+2n(乙酸乙酯) ×100% 10 ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是 0 ②曲线b变化的原因是 0.00.51.01.52.02.53.03.5 ③150℃时，在催化剂作用下，H2（g)和 压强/MPa CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一 定能提高乙醇选择性的措施是 (填一条)。 (4)一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH2(g)和1mol CH3COOH(g),同时发生主反应和副反应，测得平衡时n[H2O(g)]=0.8mol,体积减 小20%，则平衡时c(H2)= ,主反应的平衡常数K= 18.(15分)化合物N是合成治疗新型流感的一种药物的中间体，部分合成路线如下。 H 催化剂 DIBAL-H HO NH 四氢呋喃 正丁基锂 CHOH 硝酸铈铵 △，浓硫酸 两步反应 G 二甲基乙酰胺 LiCl 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)L的分子式为C14H1oOSF2,其结构简式为 (3)C→D的反应类型为 (4)E→G的另一产物为 (填物质名称)。 (5)N分子中有 个手性碳原子。 (6)Y是D的同分异构体，Y能水解，水解产物有两种，其中一种遇FCl,溶液显紫色，另 种为最简单的氨基酸，则Y有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱图有5组 峰且峰面积比为6：3：2：2：2的化合物的结构简式为 (写一种)。 (7)实验室模拟上述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺，写出主要反应的化学方程 式： (六)·化学第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷（六） 化学·参考答案 1.A宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉，其主要成分是硅酸盐，A符合题意；丝绸的主要成分是蚕丝，蚕丝 属于天然纤维，不属于硅酸盐，B不符合题意；妇好鸭尊的主要成分为青铜，青铜属于合金，C不符合题意；玛 瑙的主要成分是二氧化硅，D不符合题意。 2.B中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，表示为韶C1,A错误；氯气分子中的共价键由2个氯原 子各提供1个未成对电子的3p轨道重叠而成，共价键的电子云轮廓图为，B正确；G是32号元素， 位于第四周期VA族，基态绪原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p2,C错误；HCl为共价化合物，用电子 式表示的形成过程为H·十·CI:→H:CI:,D错误。 3.B电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以半径：r(K+)<r(CI),A错误；KC1和K2O 均为离子晶体，O2-所带电荷比C1多，且O2-半径比C1小，所以K2O中离子键比KC1中离子键强，熔点： KC1<K,0,B正确：C10中C1原子价层电子对数=3+7十1,2X3=4,其中。键电子对数为3，孤电子对数 2 为1，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为三角锥形，C错误；M是25号元素，位于第四周期第IB族， 其电子排布式为[Ar]3d4s2,最外层电子数为2，D借误。 HaC 4.B偏二甲肼C2HN2的结构简式为 N一NH2,1mol偏二甲肼中含有c键数目为11NA,30g偏二甲肼 H C 的物质的量为0.5mol,其中含有。键数目为5.5NA,A错误；H2180与D216O的相对分子质量和电子数都分 别为20和10,4.0g混合气体的物质的量为0.2mol,故4.0gH2180与D2160的混合气体含有电子数为 2NA,B正确；该反应中，N2O,中N原子化合价由十4降为0，作反应的氧化剂，偏二甲肼被氧化，因此该反应 中2molN2O,得电子16mol,生成3molN2,则每转移4mol电子生成N2的数目为0.75NA,C错误；4.48L 气体在标准状况下的物质的量为0.2mol,1mol1“CO2分子中含有质子：6+8×2=22mol,则0.2mol1“C02 分子含有质子数为4.4NA,D错误。 5.AFe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO)=1:2时，Fe过量，反应生成亚铁离子，离子方程式为3Fe十2NO, +8H+一3Fe2++2NO个+4H2O,A正确；I厂的还原性大于Fe+,故向Fel溶液中通人少量Cl2,优先与I 反应：2I+C2一I2+2C,B错误；所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO,十5S02十 2H2O一2Mn2++5SO-+4H,C错误；醋酸为弱酸，不能拆，正确的离子方程式为CuO+2CH3COOH —Cu2++2CH3CO0+H2O,D错误。 6.C乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A错误；乙装置中收集氨气的试管口不能用塞 子，可以放一团棉花，B错误；丙装置中U形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，U形管左侧红墨水液面上升， 右侧试管中发生析氢腐蚀，气压增大，U形管右侧红墨水液面下降，C正确；灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D 错误。 7.B短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同属第二周期，X形成4个共价键，Z形成 2个共价键，且Y的第一电离能比X、Z的大，则X是C、Y是N、Z是O,W形成1个共价键，W是H。同周期 主族元素从左到右电负性依次增大，电负性：O>N>C,A错误；CH,中C原子价电子对数为4，无孤电子对， NH:中N原子价电子对数为4，有1个孤电子对，H2O中O原子价电子对数为4，有2个孤电子对，其简单氢 化物中，中心原子均采取sp杂化，由于孤电子对对成键电子对的排斥大于成键电子对之间的排斥，孤电子 对越多，键角越小，故简单氢化物的键角：CH4>NH>H2O,B正确；C、N元素均不止一种含氧酸，其中酸 性：H2CO<HNO,C错误；C2H2是直线形分子，结构对称，为非极性分子，D错误。 (六)·化学参考答案第1页（共6页） 8.B向含有硫化锌和硫化钠的白色悬浊液中加入硫酸铜溶液，悬浊液中的硫化钠能与硫酸铜溶液反应生成黑 色硫化铜沉淀，加入硫酸铜溶液时可能只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，所以无法比较硫化 铜和硫化锌的溶度积大小，A错误；向鸡蛋清溶液中滴人几滴硫酸铜溶液，产生白色沉淀，加水后沉淀不溶 解说明蛋白质发生了变性，B正确；次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，能使试纸变白，是 因为次氯酸钠溶液具有漂白性，C错误；浓硝酸遇热易分解生成红棕色的二氧化氮、氧气和水，则将木炭颗粒 与浓硝酸混合加热，产生红棕色气体不能说明浓硝酸被木炭还原成二氧化氨，D错误。 9.D有机物Y中含有C一C和C一O,双键属于平面结构，与双键上的原子直接相连的原子处于同一平面，单 键可以旋转，故Y中所有原子可能处于同一平面，A正确；X中无羧基，Z中含羧基，可与NaHCO3反应生成 CO2,可用NaHCO,溶液鉴别，B正确；Y含羧基，可与乙醇发生酯化（取代）反应，但不能发生缩聚反应（缩聚 需含多个不同官能团，如羟基与羧基等)，C正确；手性碳原子是连有4个不同原子或基团的碳，X与足量H2 加成后，环上及侧链饱和碳中共有6个手性碳原子，如图所示（带*号） NH,D错误。 HO- =0 10.B左侧电极上NH转化为NH2OH,N2H4转化为N2,N元素化合价升高，左侧为阳极，阳极总反应为 2NH时-6e一Nz个十8H+,右侧为阴极，电极反应为[Fe(CN)]3-+e一[Fe(CN)s]-。由分析可知， 导电碳刷作阳极，与导电碳刷相连的一极为电源的正极，A正确；阳极总反应为2NH一6一N2个+ 8H+,生成的H会通过质子交换膜移动到阴极区，迁移到右侧阴极区的H数目与转移电子数目相等，每 转移6mol电子生成8molH+,向右侧阴极区移动6molH+,因此随着反应进行，阳极区氢离子浓度增大， pH减小，阴极区氢离子浓度也增大，pH减小，B错误；理论上每将2 mol NH处理为N2,转移6mol电子， 生成1molN2(28g)逸出，同时有6molH+(6g)迁移到右侧阴极区，因此阳极区溶液质量减少28g十6g= 34g,C正确；若该电池在高温下工作，厌氧氨氧化菌活性会降低甚至失去活性，其处理废水的效率也会下 降，D正确。 11.A由流程可知，含银离子的废液（主要含AgCl、Ag2 CrO4)与NaCl反应，Ag2 CrO,转化为AgCl,分离出 AgCl,用稀氨水溶解AgCl,用稍过量的Z粉还原回收银，得到的固体主要含有银、锌，加入过量稀硫酸可除 去锌，过滤得到银，滤渣中加人稀硝酸充分反应，将所得硝酸银溶液经一系列处理得硝酸银固体。“滤液1” 中含有的阴离子主要为CrO,CrO具有氧化性，会污染环境，需要经处理后排放，A错误，“络合还原”过 程中Zn粉与AgCl、氨水发生反应生成Ag和[Zn(NH)]+,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程 式为Zn十2AgC1+4NH·H2O一[Zn(NH)4]++2Ag十2CI十4H2O,B正确；由分析可知，“除锌”加 入的试剂X可以为稀硫酸，C正确；稀硝酸和银反应会产生有毒气体NO,“酸溶”需在通风橱中进行，D 正确。 12.CBH(的中心原子为B,与H形成4个σ键，所以价层电子对数为4，空间结构为正四面体，A正确：硼氢 化钠中的BH含有一个配位键，H作为配体提供电子对，硼作为中心原子接受电子，B正确；晶体的化学式 为NaBH,1个该晶胞的质量为8X4g1个该晶胞的体积为2a'nm=2aX10cm,2aX10升cm3 pg·cm3=38X4 N8,a√p·,C错误：观察晶胞结构可知，Na与BH:之间的最短距离为正方形 376X102 对角线的一半，即气。 anm,D正确。 13.D由图像可知，随温度升高，甲烷的平衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A错误；在密闭容器 中，n(S2)：n(CH)=2:1开始反应，设甲烷的起始物质的量为a,转化的物质的量为xol,列三段式： (六)·化学参考答案第2页（共6页） 2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g) 起始/mol2a 0 0 ,根据CS2体积分数为10%，即 转化/mol 2x x 2x 平衡/mol2a-2x a-x 2x 2a-2x+a-x+z+2zX100%=10%,解得x=0,3a,则CH,转化率为30%，B错误，由反应I可知，增大 S(g)的浓度即可增大S2(g)的浓度，增大S2(g)的浓度，反应Ⅱ的速率增大，C错误；反应Ⅱ：2S2(g)十 CH,(g)一CS2(g)十2H,S(g)在温度高于600℃时甲烷的转化率较高，低于600℃时，S2(g)浓度低，化学反 应速率慢，D正确。 14.CKp(ZnX)>Kp(CuX),故L1、L2分别是ZnX、CuX的沉淀溶解平衡曲线，m点相对于ZnX是不饱和体 系，溶解速率较大，A正确；向n点的CuX(s)一Cu+(aq)十X2-(aq)体系中加人Na2X后，平衡向左移动， 从而导致c(X2-)增大而c(Cu2+)减小，B正确；CuX饱和溶液中，c(Cu2+)=c(X-),c(Cu+)≈1.1X 10Bmol·L,C错误：ZaX(s)+Cu+(ag)一CuX(s)+Zn*(ag)的K=c(Zm-(Zm c(Cu)Kp (Cux) =1.33× 102>1×105,D正确。 15.(1)作还原剂(1分) (2)①Mn和O之间的化学键较难断裂(2分) ②HCI溶液中CI具有还原性，能还原+3价Co、Ni和+4价Mn,提高浸出率(2分) ③2Mn2++0,+2H,0△2Mn02+4H+(2分) (3)①H2S0,Co2+、Mn2+(各1分)②>(1分) (4)①Mn02(2分)②0.375mo1(2分) 【解析】(1)已知正极材料中Co、Mn主要价态分别为十3、十4，酸浸液中金属阳离子主要为Li中、N+、Co2+、 Mn2+,则H2O2的作用为将+3价Co和+4价Mn还原成+2价。 (2)①根据题目给定角度分析，因为Mn一O较难断裂，所以Mn元素浸取率较低。 ②通过稀H2SO,浸出图像可知，H中能一定程度地浸出金属元素，结合题目工业上用稀H2SO:浸取的同时 加入H2O2作还原剂，可以推知因为盐酸溶液中CI具有还原性，从而提高浸出率。 ③根据题给信息推测温度高于60℃时，Mn2+被氧气氧化为MnO2,导致浸出率下降，根据得失电子守恒、电 荷守恒、元素守恒写出该反应的离子方程式：2M2++O2十2H,0△2MnO2+4H。 (3)①苯取原理为2HA+M察MA:(有机相)十2H,反奉取是使反应逆向进行。加人酸，增大H 浓度，有利于反应逆向进行，可将金属离子从有机相转移到水相，同时不引入杂质离子，故选H2SO。 从图3可知，Co2+、M2+在P227中的萃取率较高，大部分Co2+和Mn2+被萃取进入有机相，再经反萃取操 作Co2+和Mn2+进入水相。 ②对比P227和P204的结构，P204中有两个一OR,一OR是吸电子基团，故O一H极性：P204>P227,极性 越大越易解离出H,所以萃取能力：P204>P227。 (4)①根据晶胞结构，利用均摊法计算。锰原子（黑色球）位于顶点和体心，顶点上的原子被8个晶胞共用， 体心的原子完全属于该晶胞，所以锰原子个数为8×号十1=2：氧原子（白色球）位于面上和体内，面上的原 子被2个晶胞共用，体内的原子完全属于该晶胞，所以氧原子个数为4×号+2=4。因此，该晶体中锰原子 和氧原子个数比为1：2，化学式为MnO2。 ②MnO,和Mn+反应制备MnO2的离子方程式为2MnO+3Mn++2H2O一5MnO2￥+4H+,计算 Mn0,的物质的量为0.5mol,放n(Mm2+)=0.5molX3÷80%=0.375m0l. 5 六)·化学参考答案第3页（共6页） 16.(1)分液漏斗d(各1分) (2)D中的澄清石灰水变浑浊(2分) (3)4FeCO3.nH2O+O2-4FeOOH+4CO2++(4n-2)H2O(2) (4)防止Fe2+被氧化(1分)氢离子和NHCH2COOH反应（或NHCH2COOH难电离出NH2 CH.COO)(2分） (5)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出(2分) (6)60%(2分) (7)0.112(2分) 【解析】反应开始，先打开分液漏斗a的旋塞，A中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳气体，B中盛放碳酸氢钠 溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，并用二氧化碳排尽装置内空气；待D中澄清石灰水变浑浊，再打 开b的旋塞，使柠檬酸滴入C,同时加热C,装置C中发生反应：2H,NCH,COOH+FeCO,o四 (H2NCH2COO)2Fe+CO2个+H2O,生成甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]:反应结束后过滤，取滤液，蒸发 浓缩，加人无水乙醇，过滤、洗涤、干燥得产品甘氨酸亚铁。 (1)仪器a的名称是分液漏斗，装置B中盛放的试剂最好选择饱和NaHCO3溶液。 (2)用二氧化碳气体将实验装置中的空气排尽，当D中的澄清石灰水变浑浊，则说明C中空气已排尽。 (3)实验室制取碳酸亚铁晶体(FeCO,·nH2O)过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为FOOH,该 反应的化学方程式为4FeCO3·nH20+O2一4 FeOOH+4C02+(4n-2)H20。 (4)柠檬酸有较强的还原性，可以防止Fe2+被氧化；pH过低，氢离子浓度较大，氢离子会和NH2 CH2COOH 反应（或NH2CH2COOH难电离出NH2CH2COO),不利于(NH2CH2COO)2Fe的生成。 (5)加人乙醇后溶剂的极性减弱，甘氨酸亚铁的溶解度下降，从而结晶析出，故目的是降低甘氨酸亚铁的溶 解度，使其易结晶析出。 (6)11.6gFeC03即0.1mol,150mL1.0mol·L1甘氨酸溶液即0.15mol,可知理论上会生成0.075mol 甘氨酸亚铁(NH2CH2C0O)2Fe,其质量为0.075mol×204g·mol1=15.3g,若实验完成后，获得9.18g 甘氢酸亚铁，则该实验产率是器8×100%=0%。 (7)由题干信息可知，该配合物在510nm处的吸光度与溶液中Fe2+浓度呈线性关系，分析表中数据可得出 浓度数值=0.004×吸光度，平均吸光度为0.50时，Fe2+浓度为0.002mol·L,转化可知其含量为0.002 mol·L1×56g·mol1=0.112g·L. 17.(1)-(2x+y) (2)AB (3)①a②主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动 的程度大于副反应③使用对主反应催化活性更高的催化剂（或增大压强） (4)1mol·L12(每空2分) 【解析】(1)0.5 mol CH3COOH(g)与1molH2(g)发生反应，达平衡时放热xkJ,1 mol CH,CH2OH(g)与 1molH2O(g)发生反应，达平衡时吸热ykJ,则1 mol CH,COOH(g)与2molH2(g)完全反应生成1mol CH3CH2OH(g)与1molH2O(g),放热(2x十y)kJ,即△H1=-(2x+y)kJ·mol-1。 (2)根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器体积发生改变，则恒压容器中混合气体的密度是变 量，当混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确；CHCH,OH的体积分数不变，则其他各 组分的体积分数也保持不变，反应达平衡状态，B正确；物质的量之比等于系数比不能说明其浓度不变，不 能说明反应达平衡状态，C错误；若只存在主反应，放出的热量为2xkJ,说明是平衡状态，但存在副反应，体 系放出的热量为2xkJ不能说明是平衡状态，D错误。 (六)·化学参考答案第4页（共6页） (3)①主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇 选择性随压强变化的曲线是a;②主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移 动的程度大于副反应，所以乙醇的选择性随着温度升高而减小；③主反应为气体体积减小的反应，增大压 强，反应正向移动，可以提高乙醇选择性，或选择主反应催化活性更高的催化剂。 (4)平衡时n[H2O(g)门=0.8mol,体积减少20%，列化学平衡三段式，则： CH,COOH(g)+2H2 (g)CH,CH2 OH(g)+H2O(g) 起始/mol 1 2 0 0 变化/mol 2x x 2 平衡/mol 1-x 2-2x x CH,COOH(g)+CH,CH2 OH(g)CH:COOCH2 CH (g)+H2 O(g) 起始/mol 1-x x 0 x 变化/mol y y 山 y 平衡/mol 1-x-y x一y x+y 体积减小20%，说明平衡时容器体积为0.8L,平衡时混合气体总物质的量为3mol×80%=2.4mol,副反 应前后气体物质的量不变，主反应前后气体物质的量减小xm©l,且主反应化学计量数前后减小了1，则x= 0.6,根据平衡时，m[H,0(g)]=0.8mol,则x十y=0.8,解得x=0.6,y=0.2,c(H2)=2-2X0.6m01·L 0.8 =1mol·L1,平衡时c(CH,CH,0H)=0.6-0.2 mol·L1=0.5mol·L1,c(CHC00H)= 0.8 1-06g0.2mol·L1=0.25mol·L,c(H:0)=88ol·L=1mol·L,K= 0.8 c(C2HOH)c(H2O)_0.5×1 c(CHC00H0c2(H)70.25X=2. 18.(1)醚键、酰胺基(2分，漏填得1分，错填或多填均不得分) HO 2 (2分) (3)加成反应（还原反应）(1分) (4)甲醇(1分) (5)2(1分) (6)22 C-CH2(或 CH2NH2)(各3分) NH2 (7)CH3COOH+(CH)2NH→CH,CON(CH)2+H2O(2分) 【解析】(1)由化合物B的结构式可知，B中官能团的名称为醚键、酰胺基。 HO (2)根据H和M的结构式以及L的分子式，可推测L为 六)·化学参考答案第5页（共6页） (3)C→D的过程中，酮羰基转化为醇羟基，属于加成反应（或还原反应）。 (4)根据E与G的结构简式，可推知另一产物为CHOH,名称为甲醇。 (5)由N分子的结构简式可看出有2个手性碳原子： (6)D的同分异构体Y能水解，水解产物有两种，其中一种遇FCl溶液显紫色，另一种为最简单的氨基酸， 则Y中必含有 OC- CH2结构，在此结构的基础上，若苯环上有三个甲基，则有6种： NH, CH,、一-0-C-CH、6 CH2;若苯环上有一个甲基和一个乙基，则 NH2 NH NH2 NH NH 13 13 丙基，则有3种： CH2;若苯环上有一个异丙基，则有3种：2 CH2,共22种。 NH2 NH2 其中核磁共振氢谱图有5组峰且峰面积比为6：3：2：2：2的化合物的结构简式为 O C-CH2或 -O-C-CH2-NH2。 NH2 (?)实验室模拟题述流程使用醋酸与二甲胺合成二甲基乙酰胺（可参照步骤A→B),化学方程式为 CH,COOH+(CH3)2NH→CH,CON(CHa)2+H2O。 六)·化学参考答案第6页（共6页）