2026年高考冲顶压轴信息卷-化学-4

2026届高考冲顶压轴信息卷（四） 化学·信息卷（四) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23W184 吹 第I卷（选择题共42分）】 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列利用非物质文化遗产技艺生产的工艺品中，所含主要成分与其它选项不同的是 ( 如 A.黑龙江佳木斯赫哲族鱼皮镂刻粘贴画 B.吉林长白山满族剪纸 C.辽宁锦州满族刺绣布衣 D.内蒙古根河鄂伦春族桦树皮画 的 2.下列化学用语或表述正确的是 ( 的 长 A.中子数为8的氧原子核素符号：8o B.PH的分子极性：非极性分子 C.Cr3+价电子排布式为3d24s D.NO的空间结构：平面三角形 ☒ 3.氯化铯(CsCI)是一种分析试剂，制备方法为：CsC0,+2HC1一2CsCl+H,0+C02↑。下列说 法错误的是 ( ) 敬 A.HCl为极性分子 B.H,O的VSEPR模型为V形 和 C.C0}中碳原子杂化类型为sp 如 D.基态Cs原子最外层电子的电子云轮廓图为球形 4.S02通人到BaCL,溶液中不反应，但是再通入Cl2后就会看到白色沉淀，反应为S02+Cl2+ BaCl2+2H,0一BaS0,↓+4HC1。设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1.6g硫含有价电子总数为0.2N B.标准状况下，2.24LS0,气体中含有02的数目为0.1N C.1molH,0含有极性键数目为2N D.64gS02完全转化为BaS0,时，转移的电子数为0.2N 5.化合物Y是一种医药中间体，可由化合物X 制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的 是 ( )HO H.CO A.X有2种官能团 CHI 定条件 B.可以用浓溴水鉴别X和Y C.常温下CH,I为气态 D.该反应为取代反应 6.下列过程中，对应的反应方程式正确的是 A 《天工开物》记载用炉甘石（亿nC0,)火法炼锌 2ZnC0,+C高温2Zn+3C0,t BNaH用作野外生氢剂 NaH H2O=NaOH +H21 (四)化学·新高考·A·第1页（共6页） C用Na2S作沉淀剂除废水中的Cu2+ Na2S+Cu2+=CuS↓+2Na D海上油气加工平台“海葵一号”的钢壳外壁铺装锌锭减缓腐蚀Zn2+(aq)+2e一Zn(s) 7.X、Y、Z、W四种短周期元素形成合物为W2YZ3·10XZ,其中X、W同主族，Y的一种单质在自然界 中硬度最大，W的焰色试验为黄色。实验室以W2YZ3·10XZ 个m(剩余固体) 为原料制备WYZ,在氩气气氛中进行热重分析， m(原始固体) m(剩余固体) 随温度的变化情况如图所示： 0.8112 m(原始固体) A 下列说法错误的是 ）0.4336-i-…-- 0.3706--i1 A.X与W能形成离子化合物 B.X,Z液态比固态的密度大 0TT2T3T4T5T6T/℃ C.A处时残留的化学式为W2YZ,·2XZ D.T,~T,℃内发生反应的化学方程式WYZ,X,Z△WYZ+X,Z 8.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A.用玻璃棒摩擦烧杯内 壁，可析出深蓝色晶体 B.实验室制蒸馏水 C.测定溶液的pH D.试剂存放 8mL95%乙醇 pH试纸 橡胶塞 H2S 4mL0.1mol-L- 溶液 Br2 [Cu(NH).JSO,.溶液 9.某大学科研小组使用浸渍-水解法制备了一系列S02修饰的P/T02催化剂用于肉桂醛加氢反 应中，SiO2修饰能够提高C=C和C=0加氢效率，抑制催化剂界面层 发生的缩醛反应。催化剂中二氧化钛晶体的晶胞如图所示。已 Ti 知二氧化钛的熔点为1840℃，下列有关说法正确的是 ( A.Si02与Ti02熔点不同是因为硅和钛两种原子的半径不同 B.原子半径碳小于氧，所以C=C的键长小于C=0的键长 C.T02晶胞中钛的配位数为6,6个配位原子形成正八面体 D.二氧化钛晶胞中存在两个二氧化钛分子 10.以C02为原料可以合成可降解高分子P,其合成路线如图。已知反应①中无其他产物生成。 下列说法正确的是 () ● A.X与Br,等物质的量发生反 催化剂 催化剂 应时，仅生成一种有机产物C0+◇ 反应① 反应② B.Y与足量氢气加成后的产物 X 含3个手性碳原子 C.P完全水解后的产物与Y互为同分异构体 D.C02与X反应时化学计量数之比为1：2 11.化学镀铜法得到的镀层均匀性、硬度等性能都较好，利用CuS04、次磷酸钠(NH,P02)和酒石 酸钾钠进行化学镀铜的一种工艺流程如图所示。 酒石酸钾钠 NaOH NaH2PO2 CuSO4 溶液 络合→[Cu(C,HOhP→还原 -Cu 8 HO OK* 已知：酒石酸钾钠的分子式为C4H,0,KNa,结构简式为 ONa,其水溶液呈碱性。 HO 0 (四)·化学·新高考·A·第2页（共6页） 下列说法正确的是 A.H,PO,与足量的氢氧化钠反应生成的NaH,PO,为酸式盐 B.“络合”时，将酒石酸钾钠溶液滴人CSO,溶液中直至溶液变澄清 2- cCu(C,H,o。), 中心原子的配位数为2 D.“还原”时，NaH2P0,转化为Na2HPO,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 12.由硫酸铜溶液制取[Cu(NH,)4]S0,·H,O(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： ①向盛有4mL0.1mol/L蓝色CuS0,溶液的试管中，滴加几滴1mol/L氨水，有蓝色沉淀生成； ②继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； ③向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法错误的是 A.1mol[Cu(NH),]2σ键数目为16W B.②中现象说明配体与Cu2的结合能力：NH,<H,0 C.②发生反应的离子方程式为4NH,+Cu(OH)2=[Cu(NH)4]2*+20H D.③中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 13.以废塑料PBS(聚丁二酸丁二酯)和生物质源马来酸(HO0C 00)为原料无膜共电解生产 琥珀酸(HO0C COOH)的工作原理如图。下列有关说法正确的是 电源 水角 00 CO, 盐酸 碳酸化远淀琥珀酸 提取」 OHOH 生物质 马来酸 NaHCO(g滤液 A.PBS的水解反应为 H+(n-1)H,0一定条件nHO0C →n COOH+ nHo入√入oH B.阳极电极反应式为H0入入oH+100H-8e→6H,0+00C C00 C.理论上电解过程转移8 mole,最终至少可获得6xmol琥珀酸 D.若略去“碳酸化”步骤，可简化分离提纯过程并提高经济效益 14.已知反应：2X(g)催化剂Y(g)△H,该反应分三步进行： ①2X(g）一T(g）△H,vE=k,c2(X): ②T(g)W(g）△H2v正=k2c(T): ③W(g)三Y(g)△H3vE=k,c(W)。 其相对能量变化如图所示。在恒容密闭容器中充入X(g),发生上述反应。下列叙述正确的 是 0.6 TS3 D.6 0.4 TSI ①0.3 ③ 0.2 TS2 0.0 ②0.I 2X(g) -0.1 02 Tg) 0.2 W(g) -0.3 0.4 Y(E) 反应历程 (四)·化学·新高考·A·第3页（共6页） A.相同状况下，X、T、W、Y中W最稳定 B.其他条件不变，升高温度，总反应速率一定增大 C.选择催化剂是为了降低反应③的能垒 D.其他条件不变，平衡后再充入X(g,X(g)平衡转化率减小 题号 3 4567 89 10 12 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（摩尔质量为122gmol,熔点122.4℃，微 溶于水，易溶于酒精、四氢呋喃和热水)的装置图及原理如下： N2 三通 Mg MgBr①C0,②NH,CL,H0 COOH H亚，0℃60℃ THF,0℃，3h 恒温磁力密 搅拌器C三 实验步骤 步骤1：在三颈烧瓶加入2.0g(0.083mol)打磨过镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合 7.0mL(0.066mol)溴苯和16mL四氢呋喃(THF,易挥发，易燃)。通过三通阀连接氮气钢瓶和抽 真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁条的 量不再变化，降温备用。 步骤3：①将C0,通过导气针通入到反应体系中，在0℃下反应3h。②缓慢滴加饱和氯化铵溶 液，充分反应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过在水中 的方法提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g (1)仪器A是 (填名称) (2)步骤1通氮气时，三通阀的孔路位置应调节为D,抽真空时应调节为 (填字母标号)。 (3)四氢呋喃( )中的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，以下操作或试剂可有效 降低四氢呋喃含水量的是 (填字母标号) A.过滤 B.金属钠 C.五氧化二磷 D.通入乙烯 (4)步骤3中在水中提纯苯甲酸的方法是 (5)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是 (6)步骤3中①的反应为加成反应，写出该步反应的化学方程式 (7)经计算，本实验的产率是 (保留三位有效数字)。 16.(15分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、钼(Mo)、镍 (N)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： NaOH(s) 过量C02 适量BaCl溶液 废催 750℃ 水浸 铝 沉钼 BaMoO(s) 化剂 焙烧 过滤 过滤 过滤 滤液Ⅲ 含Ni固体 AAs (四)化学·新高考·A·第4页（共6页） 已知：25℃时，H,C0,的K,=4.5×107,K。=4.7×10";Kn(BaMo0)=3.5×108;K(BaC0) 2.6×10;该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以Mo0?的形态存在。 (1)“焙烧”中，有Na,MoO,生成，其中Mo元素的化合价为 (2)“沉铝”中，生成的沉淀X为 (3)“沉钼”中，pH为7.0.则生成BaMoO,的离子方程式为 (4)①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为 (填化学式)。 ②往滤液Ⅲ中添加适量NaCI固体后，通入足量 (填化学式)气体，再通入足量C02, 可析出Y。 (5)高纯A1As(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致 密保护膜为一种氧化物，可阻止H,0,刻蚀液与下层GAs(砷化镓)反应。 H202刻蚀液 光刻掩膜 光刻掩膜 GaAs AlAs -GaAs 致密保护膜 _GaAs CAIAS -GaAs ①该氧化物为 (填化学式)。 ②已知：Ga和A1同族，As和N同族。在H,0,与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 17.(14分)氨氧化物(N0,)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因 此，研究氨氧化物(N0,)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要 求回答下列问题： (1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用C0(g)在Co*的催化作用下还原N,0(g)以除去污染， 反应的热化学方程式为C0(g)+N,0(g)一C0,(g)+N,(g)△H=-358.6kJ/mol,该反应分两步进行： 第一步：Co*(s)+N,0(g)=Co0*(s)+N2(g)△H=+15.9kJ/mol; 第二步： (填写第二步反应的热化学方程式)。 (2)汽车尾气中的N0可以和C0在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向 2L恒容密闭体系中通入2molC0和1molN0气体，发生反应2C0(g)+2N0(g)≌N2(g)+2C0, (g),下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母标号)。 a.vE（N0)=2m逆(N2) b.体系中混合气体密度不再改变 c.C0与NO转化率的比值不再改变 c(N2)·c2(C02) d.该温度下，2(coc2(No) 的值不再改变 (3)用H2还原N0的反应为2H2(g)+2N0(g)三N2(g)+2H20(g)△H=-752kJ/mol。为 研究H,和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 aL的刚性密闭容器中加入一定量H2和N0发生反应，实验结果如图1。 (四)·化学·新高考·A·第5页（共6页） 100 0 NO转化率 100 100 000 NO2产率 00 -NO产率 T3 、N产率 90020 60 5 -o-NO转化率 0443020 4 一NO2产率 020 8 ◆N产率 0 10 0 100150200250300350400450 100150200250300350400450 n(H2):n(NO) 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2FeO作催化剂 图3酸化的SO2/Fe2O催化剂 ①反应温度T、T2、T,从低到高的关系为 ②T,温度下，充入H2、N0分别为3mol、3mol,容器内的压强为wPa,反应进行到6min时达平衡，0~ 6min内N,的平均反应速率为 mol.L-.min,该反应的平衡常数K。= Pa (写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数)。 (4)NH,还原N0的主反应为6N0(g)+4NH(g)=5N2(g)+6H,0(g)△H=-1807.0kJ/mol。 相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图2、3所示： ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图1中100~300CN0转化率升高的原因为 18.(15分)美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： 0 CHONa CH2CI CH2OCH H:/Pd CH2OCH CHOH HO CHOH HO HO ① B ② 试剂X CH2OCH, (CHa)2CHNH2 CH2OCH NaOH ④ ③ 0 OH 美托洛尔 (1)A中官能团的名称为羟基 (2)美托洛尔的分子式 (3)反应③中加入的试剂X的分子式为C,H,0Cl,X的结构简式为 分子中有 个 手性碳原子。 (4)反应②的反应类型为 (5)写出A与足量NaOH水溶液（加热）反应的化学方程式： (6)B的同分异构体满足下列条件： i.能发生银镜反应 iⅱ.能与FeCl,溶液发生显色反应 ii.分子中有4种不同化学环境的氢，且1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH, 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式： (7)根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH,OH和 c为有机原料 HO 及必要的无机试剂制备 HOOC 一OC的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式 分别为 和 CH,ONa X H/Pd O/Cu或Ag 02 OCH CHOH CHOH △ 催化剂HOOC (四)·化学·新高考·A·第6页（共6页）化学（四） 1.A【解析】鱼皮镂刻粘贴画，主要成分为蛋白质，而剪纸、布衣、桦树皮画的主要成分为纤维素，A项正确。 2.D[解析】中子数为8的氧原子质量数为8+8=16，所以符号为：0，A项错误；PH,分子中P-H键是不同非金属元素之间形 成的极性共价键，该分子为三角锥形结构，分子结构不对称，为极性分子，B项错误；C价电子排布式为3d4s,失电子 先失最外层，C“价电子排布式为3，C项错误：N0;离子中N原子价层电子对数=3+6-3x2-3,无孤对电子，其空间 2 构型为平面三角形，D项正确。 3.B[解析】HC1为双原子分子，C的电负性大于H,正、负电中心不重合，属于极性分子，A项正确：H,0的价层电子对数为 4(2对σ键电子对，2对孤电子对)，其VSEPR模型为四面体形，而非V形，B项错误；CO?的中心C原子价层电子对数为 3+2×(4+2-3×2)=3,其杂化类型为即，C项正确；基态Cs原子最外层电子位于6s轨道，其电子云轮廓图为球形， D项正确。 1.6g 4.C解析1.6g硫的物质的量为32g:m0r0.05m0l,硫原子的价电子有6个，含有价电子总数为0,3N,A项错误：s0,气体 13 A·化学·新高考（共17页） 中不含有02分子，B项错误；水分子中含有2个氢氧极性键，1molH,0含有的极性键数目为2N,C项正确；64gS02为 1mol,S的化合价为+4价，BaS0,中的S的化合价为+6价，1molS0,完全转化为BaS0,时，转移的电子数为2N,D项错误。 5.DI解析】X含有碳碳双键、酚羟基、醚键、酮羰基4种官能团，A项错误，X与Y的酚羟基邻对位均有空位，都能与浓溴水 发生反应，现象相同，无法鉴别，B项错误：常温下CHI为液体，C项错误；该反应为取代反应，D项正确。 6.Bl解析】火法炼锌过程中C作还原剂，ZmC0,和C在高温条件下生成Zn、C0,因此总反应为：ZC0,+2C商遇Za+ 3C0↑，A项错误；NaH中H与水中的H发生氧化还原反应生成H2,反应方程式：NaH+H,0一NaOH+H2↑，配平正 确，电荷和原子均守恒，B项正确；NaS与Cu2反应生成CuS沉淀，离子方程式应为：S2-+Cu2+一CuS↓，C项错误；锌 作为牺牲阳极应发生氧化反应：Zn-2e=Zn2,D项错误。 7.CI解析】根据化学式WYZ~10X,Z,推知X为H元素，Z为0元素，根据“Y的一种单质在自然界中硬度最大”推知Y为C 元素，根据“W的焰色试验为黄色”推知W为Na元素。NaH为离子化合物，A项正确；XZ为H,O,液态的水比冰的密度 大，B项正确：A处损失的摩尔质量=286×1-0.811254，损失水分子数为3，对应化学式为Na,C0,7H,0,C项错误，T, 温度下的摩尔质量为286×0.3706=106，对应物质为N,C0;T,温度下的摩尔质量为286×0.4336=124，对应物质为 NaC0,H,0,发生反应Na,C0,H,0ANaC0,+H,0,D项正确。 8。A【解析]A装置中Cu(NH),S0,溶液加入乙醇后，由于乙醇降低了配合物的溶解度，使溶液达到过饱和状态，用玻璃 棒摩擦烧杯内壁可形成晶核，促进深蓝色的Cu(NH),SO·H,0晶体析出，操作正确且能达到目的，A项正确；温度计 水银球应位于蒸馏烧瓶支管口，B项错误；用H试纸测溶液pH时，不能将试纸直接浸人溶液，会污染试剂，应取小块试 纸放表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，对比标准比色卡，C项错误；溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻 璃塞且水封保存，图示用橡胶塞存放错误，D错误。 9.C解析】二氧化硅为共价晶体，二氧化钛为离子晶体，故Si02与T0熔点不同是因为是两种晶体的类型不同，A项错误； 原子半径碳大于氧，所以C=C的键长大于C=0的键长，B项错误；在晶胞中处于体心的T周围有6个0原子配位，这6 个配位原子形成正八面体，C项正确：由于二氧化钛是离子晶体，故晶胞中不存在二氧化钛分子，D项错误。 10.D(解析】X为1,3-丁二烯，与Br,等物质的量发生加成反应时，可发生1,2-加成和1,4-加成，生成物有两种，A项错误； Y与足量的H2发生加成反应后，生成 含有2个手性碳原子，B错误；P完全水解后的产物为 HO 0H,与Y不是同分异构体，C错误：结合物质结构和碳原子守恒，C02与X的化学计量数之比为1：2， D项正确。 11.B(解析】H,P02与足量的氢氧化钠反应生成正盐，故NaH,P0,为正盐，A项错误；“络合”时将酒石酸钾钠滴入CuS0,溶 液中直至溶液变澄清，生成配合物Cu(C,H,O。), ,B项正确：C2+形成4配位的物质较稳定，根据酒石酸钾钠结构简 式可知铜离子与酒石酸根离子通过配位鳌合成环，Cu(C,H,0),中心原子的配位数为4，C项错误；“还原”时 NaH,PO转化为Na,HPO,则反应的离子方程式为H,P0;+Cu(C,H,0),+30H=Cu↓+HPO+2H,0+ 2CH,O?,氧化产物为Na2HPO,、还原产物为Cu,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，D项错误。 12.B解析】每个NH,分子含3个N-HG键，且与Cu2*形成1个配位c键，总σ键数为4x3+4=16,所以1moCu(NH), 中c键数目为16NA,A项正确：步骤2中Cu(OH),能与氨水反应生成[Cu(NH,),,说明NH,与Cu2的配位能力强于 H,0,B项错误；步骤2中Cu(OH),沉淀与过量NH,·H,0反应，生成可溶性的[Cu(NH,),◆配离子，溶液变为深蓝色， 离子方程式为Cu(OH)2+4NH,一[Cu(NH,),P++2OH,C项正确；由③知[Cu(NH,)]S0,·H,0晶体在乙醇中溶 解度小于在水中的溶解度，D项正确。 14 A·化学·新高考（共17页） 13.C【解析】由图可知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和 水，电极反应式为Ni(OH),-e+OH一NiOOH+H,0,放电生成的碱式氧化镍碱性条件下与丁二醇反应生成氢氧化镍、 丁二酸根离子和水，离子方程式为H0入入OH+8NO0H+20H一0OC入co0+8Ni(OH,:右侧电极为阴 极，水电离出的氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2+2一H2↑，放电生成的氢气与 C00 反应生成00C入0-GCOH,一C入c00反应得到的溶液经度酸化盐酸沉淀得到珀 C00 C00 酸。由结构简式可知，聚丁二酸丁二酯一定条件下发生水解反应生成丁二酸和丁二醇，反应的化学方程式为 HO H4+2a-)H,0二定条件n0oC入QoO+ni0人一0H,A项错误：由分析可 知，左侧电极为电解池的阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式 为Ni(OH)2-e+OH一NiO0H+H,0,B项错误；由题意可知，聚丁二酸丁二酯水解生成Imol丁二醇时，生成1mdl丁二 酸，由分析可知，电解过程转移8xm0l电子时，阳极消耗m0l丁二醇、生成mol OC入co0,阴极生成4mol 00C、 入co0,同时PBS水解生成mol0oC入co0,所以理论上生成琥珀酸的物质的量为6m0l,C项正确：由 图可知，向溶液中通入二氧化碳碳酸化时，二氧化碳转化为碳酸氢钠，说明电解所得溶液呈碱性，若略去碳酸化步骤， 会使盐酸沉淀步骤消耗盐酸的量增大，导致经济效益降低，D项错误。 14.C【解析】由图可知，Y的能量最低，能量越低越稳定，则相同状况下，X、T、W、Y中Y最稳定，A项错误；其他条件不 变，温度升高，催化剂的活性可能降低，总反应速率可能减小，不一定增大，B项错误；由图可知，反应③的能垒最大，为 该反应的决速步骤，则选择催化剂是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C项正确：反应物只有一种，其他条 件不变，达到平衡时再充人X(g,X(g)浓度增大，相当于原来平衡上增大压强，平衡正向移动，X(g)的平衡转化率增 大，D项错误。 15.【答案】(1)球形冷凝管(2分)(2)C(2分)(3)BC(2分)(4)重结晶(2分) (5)四氢呋喃易燃易挥发，明火加热存在安全隐患(2分)】 MgBr COOMgBr (6)0 +CO THF,0C 2分）(7)75.8%(2分) 【解析】利用C0,制备( 一C00H的流程为：向三颈烧瓶中加人镁条、碘，在恒压滴液漏斗中混合溴苯和四氢呋喃，真 空条件下发生反应生成苯基溴化镁，通人C0,反应，缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反应后分离提纯得到粗产品。(1) 根据实验装置图可知仪器A的名称为球形冷凝管。(2)抽真空时需要将真空泵与下端的三颈烧瓶连接，故四个选项 中，C选项符合题意：(3)四氢呋喃（心）冲的少量水分会对苯基溴化镁的制备产生影响，水与四氢呋响均为液体，过 滤是分离固液混合物，A错误；Na能与水反应生成不溶于四氢呋喃的氢氧化钠和氢气，可有效降低四氢呋喃含水量，B 正确；五氧化二磷能与水反应生成不溶于四氢呋喃的磷酸，可有效降低四氢呋喃含水量，C正确：乙烯不与水反应，无 法除水，D错误。(4)苯甲酸易溶于热水中，可以利用溶解度的不同来进行提纯，该方法为重结晶。(5)根据实验步骤提 示，四氢呋喃易燃易挥发，如果用明火加热存在很大的安全隐患。(6)步骤3中①的反应为苯基溴化镁与C0,发生加成 MgBr 反应生成中间产物，最终转化成苯甲酸，故加成后得到羧基结构，则该步反应的化学方程式为： CO,THF,OC COOMgBr 。(7)根据实验步骤可知，反应中取了0.066mol溴苯和0.083mol镁反应，镁过量则按溴 苯的量来计算，根据守恒可得关系式，1mol溴苯~lmol苯甲酸，可得理论生成的苯甲酸的物质的量为0.066mol,则本实 6.1g 验的产率为：0.06mal×12gmF×100%=75.8%。 16.【答案】(1)+6(2分)(2)A1(0H),(2分)(3)Mo0+Ba2=BaMo0,↓(3分)(4)①NaHC0,(2分）②NH,(2分) (5)①AL,0,(2分)②4：1(2分) 【解析】废催化剂主要含铝(AI)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物在培烧水浸后除去含镍固体，滤液I中A1元素以 A·化学·新高考（共17页） A1(OH),的形态存在，Mo元素以MoO的形态存在，沉铝时，通过量二氧化碳，A1(OH),转化为氢氧化铝沉淀除去， 向滤液Ⅱ中加氯化钡生成沉淀BaMo04。(1)Na,Mo0,中Na元素的化合价为+1,0元素的化合价为-2，根据化合物的化合 价代数和为0，可得M0元素的化合价为+6。(2)根据分析可知，“沉铝”中，通过量二氧化碳，A1(OH),转化为氢氧化铝沉 淀除去，发生的反应为：[A1(OH,)]+C0,=A1(OH),+HCO,即沉淀X为AI(OH),(3)“沉钼”中氯化钡和Mo0:生成 沉淀BaMo0,离子方程式为：MoO:+Ba2·=BaMo0,↓.(4)“沉铝"时，NaA1(OH),+C0,=A1(OH),↓+NaHC0,有 碳酸氢钠生成，则滤液Ⅲ中存在的钠盐有NaCI和Y,Y为NaHCO,:往滤液Ⅲ中添加适量NaCI固体后，通NH3,CO2,NH,、 CO,和NaC]溶液反应生成溶解度较小的NHCO,因为氨气易溶于水而二氧化碳溶解度较小，所以应该先通入氨气后通 入二氧化碳。(5)由图可知，GAs能被H,0,腐蚀，A1As和H,0,发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜，H,0,作氧化剂， 则AlAs中As元素被氧化，所以得到的氧化物为A1的氧化物，为AL,0;在H,0,与上层GaAs的反应中，As元素的化合价 由-3价变为+5价升高8，GAs是还原剂，双氧水得电子生成水，H,0,是氧化剂，0元素化合价由-1价变为-2价降低1，根 据得失电子守恒，如果转移8mol电子，消耗双氧水4mol,消耗GaAs为1mol,所以氧化剂、还原剂的物质的量之比为4：1。 17.【答案】(1)Co0*(s)+C0(g)Co*(s)+C0,(g)△H=-374.5kJ/mol(2分) 22分)a072分》®兴分)88合即可分 (4)①酸化的S0F©20，(2分)②图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，N0转化率 升高(2分)》 【解析】(1)总反应减去第一步反应可以得到第二步反应，其△H=-358.6kJ/mol-15.9kJ/mol=-374.5kJ/mol,则第二步为 CoO*(s)+CO(g)Co*(s)+CO,(g)AH=-374.5kJ/mol; (2)m(N0)=2,(N,)能说明正逆反应速率相等，a正确：体积固定，质量守恒，体系中混合气体密度在反应过程中是定 值，b错误；向2L恒容密闭体系中通人2molC0和1molN0气体，发生反应2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g),C0与 N0转化率的比值为1：2且不变，c错误；当浓度商等于定值即平衡常数时，说明达到了平衡，d正确。 (3)①用H,还原N0的反应为2H2(g)+2N0(g)=N,(g)+2H,0(g)△H=-752 kJ/mol,该反应为放热反应，升高温 度平衡逆向移动，N0的转化率下降，由图可知，温度大小关系为T<T<T: ②根据图像可知充入H2、N0分别为3mdl、3mal,N0平衡转化率为40%，列三段式： 2H,(g)+2N0(g）=N,(g)+2H,0(g) 起始(mol)3 3 0 0 转化(mol)1.2 1.2 0.6 1.2 平衡(mol)1.8 1.8 0.6 1.2 反应进行到6min时达平衡，0-6min内N,的平均反应速率为0.6mol=0.1n mol/(L'min) aL×6mina 平衡时气体总物质的量为1.8mad+18ad+06ad+12mole54al.则平衡时压强为装wPa=09nPa,因比平衡时 (O)(x003P()x0.P0.P(.0) ×0.9wPa=0.2wPa,K。= p(N2)p2(H20)_0.1wPa×(0.2wPa24 p2(N0)p2(H,）(0.3wPa)2×(0.3wPa=81 -Pa'; (4)①由图可知，具有较高活性和选择性的催化剂为酸化的S0?F©，0，； ②该反应为放热反应，升温后平衡逆向移动，反应物转化率降低，图1中100-300°C时N0转化率升高，说明此阶段还 未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，N0转化率升高。 18.【答案】(1)（酮）羰基、碳氯键（或氯原子）(2分)(2)CH,0,N(1分)(3)0 C(2分)1(1分) (4)还原反应(1分) 16 A·化学·新高考（共17页） (5) HO CHC+0C+) CHO CHO HO 6) H(2分） CH HO ●OH (7)① OH.C OHC 【解析】根据流程图得A发生取代反应得B,根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C,C与试剂X发生取代发应生成 D,根据C、D结构简式推得X为0 C1,D发生加成反应得美托洛尔。(1)由A的结构简式得A中官能团的名称为羟 基、酮羰基、碳氯键：(2)根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式CH,O,N;(3)反应③中加人的试剂X的分子式 为C,H,OCL,根据C、D结构简式推得X为0 c1,分子中有1个手性碳原子； (4)根据B、C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化为H原子，该反应为还原反应； (5)A结构简式为 ℃C,结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为 HO cH+2Na0H一→NaCl+H,0a-0-C-C-cH,oH HO (6)B的同分异构体满足下列条件：i.能发生银镜反应，结构中有-CH0,ⅱ.能与F©C1,溶液发生显色反应，结构中含有酚 羟基，ii.分子中有4种不同化学环境的氢，且1m©l该物质与足量金属钠反应产生1molH2,说明除了酚羟基外还有一个 CHO CHO HO OH 羟基：符合条件的有 或HC H.C CHHO OH (7)根据A到B,推得X为 oa,根据B到C的结构特点，椎得Y为oc^oC,Y上有醇羟基，发 HOH.C 生催化氧化为Z: OHC 17 A·化学·新高考（共17页）