2026年全国高考信息压轴卷-化学-5

(五)双向细目表 总体难度系数：0.65 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易 3 选择题 3 物质分离和提纯 中 4 选择题 氧化还原反应 易、中 5 选择题 3 实验操作与现象 易、中 6 选择题 3 有机物的结构与性质 中 7 选择题 5 物质的性质类比与推理 中 选择题 %5 物质性质与应用 % 9 选择题 元素推断和元素周期律 易、中 10 选择题 阿伏加德罗常数 中、难 11 选择题 9 实验过程、现象和结论 中 12 选择题 9 电解池 中、难 13 选择题 3 工艺流程 中 14 选择题 3 水溶液曲线分析 难 15 非选择题 15 化学工艺流程及晶胞结构 中 16 非选择题 14 化学综合实验 中、难 17 非选择题 14 化学反应原理 中 18 非选择题 15 有机物合成路线 中、难 (五)参考答案及评分细则 1.A发酵粉的主要成分为碳酸氢钠、酒石酸等固体酸，使用时，碳酸氢钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使 食品变蓬松，A错误；电热水壶中的水转变为蒸汽的过程属于物理变化，不涉及化学键的断裂与形成，B正 确；由CO2转化为淀粉[(C6HO)m]的过程中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C正确；氯丁橡胶 为合成橡胶，属于有机高分子材料，D正确。 2.C乙炔的结构式：H-C=C-H,A错误；基态Cu原子的价层电子排布式为3do4s,则基态Cu的价层电 子排布式为3d,B错误；氯气分子中氯原子的p轨道形成头碰头的p一p。键，p一p。键电子云图为 ,C正确：基态C原子核外电子轨道表达式为t口t口tt□，D错误。 1s 2s 2p 3.B石油中的碳氢化合物可用分馏法分离，A正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，B错误；用萃 取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，C正确；NaHCO,受热易分解，可用加热法除去Na2CO3固体中混有 的NaHCO,D正确。 化学 参考答案第17页（共24页） 4.AN2O4中2个N原子各降低4价，1molN2O4共转移8mol电子（即8NA个），A正确：C2HgN2中C和N的 化合价均升高，被氧化，B错误；C2HgN中C和N的化合价均升高，氧化产物为2 mol CO2和1molN2(来自 C2HgN2),共3mol,还原产物为2molN2(来自N2O4),二者物质的量之比为3：2，C错误；N2O中N的化合 价降低，被还原，N2O,是氧化剂，D错误。 5.D甲苯使酸性KMnO,褪色是因为甲基被氧化为羧酸，而非碳碳双键，A错误；生成白色沉淀可能为A3+、 Mg+等，未排除其他离子干扰，结论不唯一，B错误；苯酚与N2CO反应生成苯酚钠和HCO,无气泡 (CO2),现象与结论矛盾，C错误；加热使红棕色加深，说明平衡逆向移动（吸热方向），证明正反应放热（△H <0),D正确。 6.D由喹草酮结构可知，分子式为C24H22N2O,A正确；喹草酮含有酰胺基，可以发生水解反应，B正确；喹草 酮分子中没有手性碳原子，C正确；喹草酮和溴水发生加成反应使溴水褪色，喹草酮和酸性高锰酸钾溶液发 生氧化反应使其褪色，褪色原理不相同，D错误。 7.C硫化氢是由分子密堆积形成的晶体，水分子由于氢键存在，形成的冰晶体不是分子密堆积，A错误：浓硫 酸为高沸点酸，可以制得低沸点酸HCl,浓硫酸具有强氧化性，NaBr与浓H2SO,共热生成的HBr气体会被 进一步氧化，无法制取HBr气体，B错误；铍和铝元素处于对角线，因此化学性质相似，C正确；一CF为吸电 子基团，一CH为推电子基团，故酸性：CF3COOH>CH COOH,碱性：CF,CH2NH2<CHCH2NH2,D错误， 8.CKp[Cas(PO,)3OH]>Kp[Ca(PO4)3F],说明Cas(PO,)3F的溶解度小于Cas(PO4)3OH,在牙膏中添加 适量氟化物，Cs(PO4)3OH可以转化为Cas(PO4)3F,Cas(P○4)3F更能抵抗酸的侵蚀，可以防治龋齿，A不 符合题意；烷基磺酸钠是一种表面活性剂，可用于制造肥皂和洗涤剂，烷基磺酸钠分子一端是疏水基，另一端 是亲水基，这种结构使其能显著降低水的表面张力，从而让洗涤剂能够充分接触并渗透到污渍处理清洗油 污，B不符合题意；乙二醇用于生产汽车防冻液是因为它能够与水任意比例混合，并且当乙二醇含量增加时， 混合液的冰点会显著降低，在很低温度时不凝固，不是提高沸点，C符合题意；金属具有延展性的原因是金属 原子易发生相对滑动，金属制成合金，改变了原子有规则的层状排列，使层间的相对滑动变得困难，则钢中加 入锰制成合金，可以增强钢的强度和韧性，D不符合题意。 9.B从图中可以看出，a~e原子序数逐渐增大，a显一3价，则为N元素；b显十2价，则为Mg元素；c显十3 价，则为Al元素；d显十5价，则为P元素；e显+7价，则为Cl元素。原子半径：Al>Cl,A错误；第一电离 能：Mg>Al,B正确；简单气态氢化物的稳定性：NH3>PH,C错误；d为15号的P元素，其基态原子价层电 子排布式为3s23p3,有3个未成对电子，e为C1元素，其基态原子的价层电子排布式为3s23p,有1个未成对 电子，D错误。 10.DND分子中含有10个中子，相对分子质量是20,2gND含有的中子的物质的量是1mol,CS2分子中含 有38个中子，其相对分子质量是76，则2gCS2含有的中子的物质的量为1mol,故2gND3与CS的混合物 中所含中子数为Na,A正确；NaHSO4晶体由Na和HSO,构成，则1 mol NaHSO4晶体中所含离子数为 2NA,B正确；C和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8gC的物质的量 为0.15mol,所以其中含有的碳原子数目为0.15NA,C正确；在电解精炼粗铜的过程中，由于阳极的金属除 了Cu还含有其他杂质，因此当阳极质量减少32g时转移电子数不一定为NA,D错误。 11.APbO2中滴加浓盐酸产生C2,说明PbO2的氧化性强于Cl2,A正确；配制氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶 液不足，加热后不会出现砖红色沉淀，B错误：测得不同浓度的CH3 COONH溶液中的pH都等于7，说明醋 酸根离子和铵根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越大，C错误；除了气体自主扩散导致混乱度增 大原因以外，氢气和氯气在光照情况下反应生成了氯化氢，D错误 12.C根据H移动方向可知，a是阳极，b是阴极。a是阳极，发生氧化反应，电极反应式为Co+一e一 Co3+,b是阴极，发生还原反应，电极反应式为[Fe(CN)6]3-+e一[Fe(CN)6]4-,A错误；左室获得的是 化学 参考答案第18页（共24页） Co3+具有氧化性，可以实现反应I(羟基氧化为醛基)，B错误，C正确；反应Ⅱ中每生成1ol CHO ,即去4个氧，加4个氢，共转移12mol电子，D错误。 H2N NH2 13.B“焙烧”时有碱性的碳酸钾，不能用石英坩埚，A错误；根据题意可知，焙烧后产物是K2MO4,B正确； NH HCO溶液中存在质子守恒：c(H)+c(H2CO)=c(NH·H2O)十c(CO)+c(OH),C错误；酸化 过程若用氢碘酸，因为I厂具有强还原性，会还原KMO4,不符合题意，D错误。 14.D根据图像可知，[CoC1]物质的量分数先增大后减小，A错误；根据平衡常数表达式，即K= cCoC）,cC甸知，若溶液中氯离子浓度逐渐减小，则C0C号会增大，根据图像可知，这个比 c([CoCl) 值是在增大的，即氯离子浓度减小；后续随着氯离子浓度降低，该比值不会减小，B错误；根据C与N的物料 守恒可知存在以下关系式：c(NH)+c(NH·H2O)=2c(H2CO)+2c(HCO)+2c(CO3),但根据电荷 守恒可知c(NH)+c(H)≠c(OH)+c(HCO方)+2c(CO号)，因此pH=7时，C错误；根据H2CO的K 和K。可知，pH=4时，}-<1，C号-<1，因此主要含碳微粒是H00,D正确。 15.(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率(1分) (2)CD (3)CaSi0(1分) (4)3C0+2A1商温A,0,十6Cu正(1分) (5)2Fe3++Fe-3Fe+ (60(子，官)4②3X0(除标注外，每空2分) aNA 16.(1)分液漏斗、漏斗 (2)基态Cu+的价层电子排布式为3d,基态Cu2+的价层电子排布式为3d°，全充满结构更稳定2Cu++ 4I=2Cul￥+I2 (3)防止Cu+被氧化 (4)滴入最后半滴标准溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏低 (5)0.96.05(各1分，除标注外，每空2分) 解析：(5)n(Cu+)+n(Cu2+)=c(NaSO)V1=0.600X10-3mol;实验B中Cu+直接反应变为沉淀，不参与 氧化还原滴定过程，只有2Cu+~l2~2Na2S2O3,故有n(Cu2+)=c(Na2S2O)V2=0.420×10-3mol,由(1) 和(2)得(Cu*)=(0.600-0.420)×103m0l=0.180×103m0l,nCm-0180=0.300,解得：x 'n(Cu)总0.600 0.300×3=0.900,y= 3+4+2×(3-0.900)+0.900=6.05。 2 17.(1)-49.6低温 (2)D (3)增大(1分) (4)①>(1分)温度相同时，增大压强有利于反应I、Ⅲ平衡正向移动，从而可以提高CO2平衡转化率和 CHOH的选择性（答案合理即可）®骆（未化简，算式正确不扣分）③ ®文XX除 3.64 标注外，每空2分) 化学 参考答案第19页（共24页） 解析：(4)n始(CO2)=1mol,n物始(H2)=3mol,由图可知，260℃、p1kPa下达到平衡时，CO2的平衡转化率 为30%，CHOH的选择性为60%，则平衡(CO2)=0.7mol,n平衡(CH3OH)=1mol×30%×60%= 0.18mol,n平衡(C0)=1mol×30%×40%=0.12mol,根据氧元素守恒，可知n平衡(H2O)=0.3mol,再根据 氢元素守恒，可知n平衡(H2)=2.34mol,n总=3.64mol,恒压密闭容器中分压=总压×物质的量分数，则 Pe(H)=A×是，p年（)=A×经kP,则0~tmm内用分压表示的平均反应速率(H)= 益(H,)二p平H,)=kPa·min1。③在温度为260℃，压强为pkPa时，坪衡(CH,OH)=AX t min 28t 会kP,p年a(O)=A×是kP,p年a(C0,)=A×品k如，温度不变，反应的平衡常数不变，则压 3.64 强为kBa时反应I的K生CO☒2国O×G)X×a》 3.64 平衡(CO2)Xp平衡3(H2) -kPa2。 ×品xA×经 18.(1)醚键、醛基取代反应(1分) HO (2) 08 (3)溶液由橙色变绿色(1分)保护酚羟基 CH.COOC,H (4) 08 +BrCH2 COOC2 Hs- +HBr个 O8 N(CH3)2 N(CH3)2 NH2 NH2 HCOO OOCH HC CHa HCOO OOCH (5) (写一种 HCOO OOCH HCOO OOCH HaC CH CH CHa CH3 CHa 即可) (6) -O①CH,MeBr NaOH溶液 OH 浓H,SO ②H △ OH(3分)（除标注 OH △ 外，每空2分) 解析：(5)H的同分异构体①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应，说明不含酚羟基，含有醛基； ②1mol该分子最多能与4 mol NaOH反应；③核磁共振氢谱有4组吸收峰，具有四种不同环境的氢原子， N(CH3)2 N(CH3)2 HCOO OOCH 符合条件的芳香族同分异构体的结构为 HCOO OOCH CHa CH NH2 NH2 H:C HCOO OOCH HCOO OOCH H.C CH CH CH 化学 参考答案第20页（共24页）2026届全国高考信息压轴卷（五） 化 学 袋 注意事项： 1.本卷满分100分，建议用时75分钟。 n 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 脚 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本卷上无效。 鼠 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64 然 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 的 1.化学与科技、生产、生活等方面密切相关。下列说法错误的是 A.发酵粉中的碳酸钠与固态酸发生反应生成二氧化碳使食品变蓬松 B.电热水壶中的水转变为蒸汽的过程不涉及化学键的断裂与形成 C.由CO2合成淀粉涉及氧化还原反应 D.我国登月服气密限制层采用的氯丁橡胶材料属于有机高分子材料 2.下列化学用语的表述正确的是 A.乙炔的结构式：CH=CH 投 B.基态Cu+的价层电子排布式：3d°4s 郑 C.Cl-Cl的p一pσ键电子云图： D.基态C原子核外电子轨道表达式：↑t↑ 2p 3.下列有关物质分离与提纯说法错误的是 A.用分馏法分离石油中的碳氢化合物 B.用乙醇萃取碘水中的碘单质 C.用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.用加热法除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3 4.火箭推进发生反应的化学方程式：C2HgN2十2N2O一2CO2个+4H2O个十3N2个（偏二甲 肼中C、N元素的化合价相等)。下列说法正确的是 A.1molN2O4完全反应，有8Na个电子转移 B.C2HgN2被还原 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D.N2O4是还原剂 5.下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 都 A.将甲苯加入酸性KMO,溶液中，溶液紫红色褪去，证明甲苯分子中含有碳碳双键 B.向某溶液中加人NaOH溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有Mg C.向苯酚浊液中滴加Na2C)3溶液，变澄清且产生气泡，证明苯酚酸性强于碳酸 D.将装有N()2和N2O混合气体的密封烧瓶加热，气体红棕色变深，证明2NO2一N2O4 △H<0 化学（五）第1页（共6页） 6.喹草酮是一种高效除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.喹草酮分子式为C24H22N2O5 B.喹草酮可以发生水解反应 C.喹草酮没有手性碳原子 D.喹草酮使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同 7.类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是 A.硫化氢晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积 B.NaCl与浓H2SO4共热可制取HCI气体，则NaBr与浓H2SO4共热也可制取HBr气体 C.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两性氧化物 D.酸性：CF3COOH>CH,COOH,则碱性：CF3CH2NH2>CH3CH2NH2 8.下列有关应用的解释错误的是 选项 应用 解释 A 牙膏中添加适量氟化物，以防治龋齿 Kp[Ca(PO,)3OH]>Kp[Cas(PO,)3F][牙齿釉质层 的主要成分为Cas(PO,)3OH] B 烷基磺酸钠可用于制造肥皂和洗 烷基磺酸根离子在水中形成一端亲水基、一端疏水基的 涤剂 胶束 C 乙二醇用于生产汽车防冻液 乙二醇与水混合能显著提高水的沸点 D 钢中加入锰，增强钢的强度和韧性 金属制成合金，改变了原子有规则的层状排列，使层间 的相对滑动变得困难 9.元素a~e为短周期元素，其原子序数与化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 化合价 -d +3 春C +2 -b 原子序数 A.c与e的原子半径：c<e B.第一电离能：b>c C.简单气态氢化物的稳定性：a<d D.基态d和e原子核外均有1个未成对电子 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.2gND3与CS2的混合物中所含中子数为NA B.1 mol NaHSO4晶体中所含离子数为2N C.C6o和石墨的混合物共1.8g,含碳原子数目为0.15NA D.在电解精炼粗铜的过程中，当阳极质量减少32g时转移电子数为N 11.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 向1mL0.1mol·L」NaOH溶液中加入2ml B 0.1mol·L1CuS),溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄 葡萄糖中不含有醛基 糖溶液，加热未出现红色沉淀 C 常温下，用pH计分别测定1mol·L,1和 同温下，不同浓度的CHC()NH, O.1mol·L-1 CH,COONH溶液的pH,pH均为7 溶液中水的电离程度相同 瓶口相对且中间用玻璃片隔开的两个集气瓶中分别 D 装有C2(上)和H2(下)，抽去玻璃片，盛放H2的瓶内 自发过程从混乱度小到混乱度大 出现浅黄绿色，盛放C2的瓶内颜色变浅 的方向进行 化学（五）第2页（共6页） CH2OH CHO 反应I 12.利用电解原理获得的电解液可实现下列转化： O2N NO CHO 反应Ⅱ， ,电解池工作原理如图所示。 H2N NH2 阳离子交换膜 下列说法正确的是 A.b极发生的电极反应式为 Co/Co2 KFCN)/K[FeCN)] [Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3 B.左室获得的电解液可实现反应Ⅱ H C.反应I为 左室 右室 CH2OH CHO +2Co3+ +2H++2Co2+ NO ON NO CHO D.反应Ⅱ中每生成1mol ,转移6mol电子 H2N NH2 13.电镀污泥主要成分是MnO2、Cr2O3,利用电镀污泥获得Cr(OH)3和KMnO,流程如下，已知 熔化焙烧的产物是K2MnO4,K2 MnO4酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是 A.“熔化焙烧”可选择银坩埚、石英坩埚 B.“焙烧”时MnO,发生的反应为2MnO,+2K,C0,+0,焙挠2K2Mn0,十2CO, C.NH4HCO3溶液中存在：c(H+)一c(OH-)=c(NH3·H2O)+c(CO)+c(H2CO3) D.“酸化”步骤可选用氢碘酸代替醋酸 1.0 0.8CoCiP KCO空气 NH,HCO, 醋酸 CoCl, CoCO, 电镀污泥一 熔化焙烧 水浸 →沉铬 酸化 MnO, 」系列操作 0.0 7 85 1011512 Cr(OH), KMnO pH 第13题图 第14题图 14.向氯化钴溶液中滴加(NH)2CO3溶液可制备CoC)3,已知氯化钴溶液中存在[CoCL,]2、 [CoCl3]。室温下，现向氯化钴溶液中滴加一定浓度的(NH4)2C)3溶液，体系中含Co微粒 的物质的量分数随溶液pH变化如图所示，已知K.(NH·H2O)=1.8×10-5、 K1(H2C0)=4.5×10-?、K2(H2CO)=4.7×101。下列说法正确的是 A.[CoCl]物质的量分数先增大，pH>7后不变 &C88先增大后减小 C.pH=7时，溶液中存在：c(HCO)+2c(H2C)3)=c(NH3·H2(O) D.pH=4时，溶液中的含碳微粒主要是H2CO3 化学（五）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)利用黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含CaCO3等杂质）生产精铜，同时制备FeCO3的流 程如图所示： 02、Si02 02 酸 黄铜矿一 焙烧 →冰铜→ 精炼 →熔渣2 →浸出液 炉气熔渣1 炉气泡铜 铁粉一 还原 电解精炼 精铜· 粗铜+一高温 NaHCO,→沉铁 Al FeCO; 已知：冰铜主要由铜的硫化物和铁的硫化物互相熔炼而成，高温下呈液体状。 (1)矿石在焙烧前需粉碎，其目的是 0 (2)“焙烧”生成的炉气是一种大气污染物，可选用下列试剂中的 (填标号)吸收。 A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.NaOH溶液 D.氨水 (3)熔渣1是一种常见的建筑材料，其化学式为 (4)泡铜的主要成分为Cu2O、Cu,由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 粗铜电解精炼时应将粗铜连接在直流电源的 极。 (5)加入铁粉“还原”的离子方程式为 (6)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图所示。 。Fe S oCu 2a pm a pm a pm ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数 坐标，例如图中原子1的坐标为（分1，，则原子2的坐标为 。 晶体中 距离Fe最近的S有 个。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 g·cm3。 16.(14分)在超导材料研究中，铜基超导材料中铜的价态及相应的氧含量随制备条件而变化， 由此对其性质产生显著的影响。某样品中铜以十1、十2混合价态存在，化学式可表示为 YBa2 Cu:Cu!O,。可采用碘量法测定样品中铜的含量与价态，从而确定化学式。测定过 程如下： 实验A:称取0.1297g粉末样品，转移到250mL锥形瓶中，加入20mL1mol·L1盐酸溶 液使之溶解；在敞口容器中充分搅拌2h(反应1)；然后充分除氧；再加入20mL 0.7mol·L1K1溶液（反应2），放置数分钟；以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L- Na2S2O3标准溶液滴定(S2O号-+I2→SO+I厂)，消耗6.00mL(V1)。 化学（五）一第4页（共6页） 实验B:称取0.1297g粉末样品，在惰性气保护下加人10mL1mol·L1盐酸溶解样品；再 加入10mL0.7mol·L1KI溶液；采取和实验A相同的滴定方法，消耗Na2S2O3标准溶液 4.20mL(V2)。 已知：Kp(CuCl)=1.72×10-7,Km(CuI)=1.27X10-12。 (1)在配制1mol·L1盐酸溶液的过程中，一定不需要使用到的仪器是 (填仪器 名称)。 250ml 八[ 20℃ (2)一般来说，在固态时，Cu(I)的化合物比Cu(Ⅱ)的化合物热稳定性高，而在水溶液中 Cu(I)容易被氧化为Cu(Ⅱ)；从物质结构角度解释基态Cu+比Cu+稳定的原因： ;反应2中，有非金属单质和沉淀形成，写出反应 的离子方程式： (3)实验B中加入惰性气的作用为 (4)实验中Na2S2O3标准溶液滴定终点时的现象为 若实验A滴定前未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管可能会导致测定y值 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (5)已知Y和Ba的价态分别为十3和十2，通过计算，确定x和y的值分别为x= y= 17.(14分)甲醇是重要的化工原料，利用工业废气C02合成甲醇的体系中存在如下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH3 OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=-90.8kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol1,反应I能自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或 “任意温度”)。 (2)恒温条件下，下列不能说明反应体系达到平衡的是 (填标号)。 A.甲醇的体积分数保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.CO2与H2的浓度之比保持不变 D.气体密度保持不变 (3)已知反应Ⅲ的速率方程正=k正c(CO)·c2(H2),逆=k逆c(CHOH),其中k正、k逆为速 率常数，只与温度有关降低温度时，会怎将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)向压强为1kPa和2kPa的两恒压密闭容器中分别充入1 mol CO2(g)和3molH2(g) 发生上述反应，达到平衡时，CO2（g)的平衡转化率及CHOH(g)的选择性 (生成CH,OH×1O0%]随温度的变化如图所示。 n(消耗CO2) 化学（五）第5页（共6页） 100 100 …P a(260,60) c260,30) 150 200 250300 350400 温度/C ①图中压强为p 2(填“>”“<”或“=”)，并简述理由： ②在温度为260℃，压强为p1kPa时，若体系经过tmin达到平衡，则0~tmin内用分压 表示的平均反应速率(H2)= kPa·min-l(用含t和p1的分式表达)。 ③在温度为260℃，压强为p2kPa时，反应I的K。= kPa2(用平衡分压代替 平衡浓度计算，列式即可)。 18.(15分)化合物H是一种药物中间体，其合成路线如图所示： D E CHCOOC H A 环己酮 C.HMgBr K.CrO BrCH,COOC,H. CHO, 对甲基苯磺酸 ②Ht CisHO3 HSO 080 HO OH H ①NaOH溶液 ②HH 微a -CH.CONH2 HO OH HO OH 已知：i. +R1—CR2 对甲基苯磺酸 C8 CH.CN" OH ①R,MgBr i.R1—C—R2 ②HH R1—C—R2。 R 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ,G→H的反应类型为 (2)写出C的结构简式： (3)C→D的现象是 ,设计A→B和F→G的目的是 (4)D→E反应的化学方程式为 (5)写出同时满足下列条件的H的芳香族同分异构体的结构简式： (任写一种)。 ①不能与氯化铁发生显色反应，但能发生银镜反应。②1mol该分子最多能与4mol NaOH反应。③核磁共振氢谱有4组吸收峰。 OH (6)设计以环己酮和CH3MgBr为原料制备 OH的合成路线 (无机试剂任选)。 化学（五）第6页（共6页）■ 2026届全国高考信息压轴卷（五） 化学答题卡 准考证号 姓 名 [0j[0][0][0][0][0][0][0][0][0] 班 级 [1][][1][1][1][1][1][1][1][1] [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 [3][3][3J[3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 考 场 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4] [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5 ■ [6][6][6][6][6][6][6][6][6] [6 座位号 [71[7][7][71[7][71[71[7][7][7 [8][8][8][81[8][8][81[8][8][8 ■ [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 年.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：白X四D口 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 AB CD 6 ABCD 11ABCD : 2 ABCD 7 AB CD 12ABCD AB CD 8 ABCD 13ABCD JB@可 9ABCD 14ABCD 5 ABC©D 10AB©D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（五）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3)》 (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（五）第2页（共2页）