2026全国高考押题最后5卷-化学-5

2026全国高考押题最后5卷（五） 化学参考答案及评分意见 1.D【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，D项错误。 2.D【解析】因为Y中不含中子，所以P=1,Y为氢元素。题给核反应为2X+He→1H+R,故A=14,Z= 7,即X为氮元素。Q=8,R为氧元素。X的中子数=14一7=7，A项正确；R为氧元素，氧原子的核外电子数是 8,B项正确；Y为氕，与氘、氘互为同位素，C项正确；根据同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性： N<O,即X<R,D项错误。 3.B【解析】Fe3+在溶液中会发生水解反应，因此2.0L1.0mol·L1FeCl3溶液中Fe3+数目小于2.0NA,A项 错误；一个葡萄糖分子中有4个手性碳原子，18.0g链状葡萄糖的物质的量为0.1mol,手性碳原子的数目为 0.4NA,B项正确；5.6g铁粉与0.1L1mol·L1HCI溶液充分反应，产生氢气的分子数目为0.05NA,C项错 误；C2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，所以标准 状况下2.24LC2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，生成CH,Cl的分子数目小于0.1NA,D项错误。 4.B【解析】氯水中次氯酸见光易分解，30mL新制氯水可存放在50mL棕色细口瓶中，A项不符合题意；制备乙 烯时需要的温度为170℃，红色煤油液柱温度计的量程（一30~150℃）不符合要求，B项符合题意；CCL4和H2O 为密度不同的不互溶液体，可用分液漏斗进行分液分离，C项不符合题意；配制450mL0.1mol·L-1NaOH溶 液选用500mL容量瓶，D项不符合题意。 5.D【解析】A1F3是离子化合物，A1Cl是共价化合物，A项不符合题意；CH4可燃烧，CCL不可燃烧，B项不符合题 意；Na2O2与CO2反应生成Naz CO3与O2,Na2O2与SO2反应只生成Na2SO4,C项不符合题意；CH,CH2OH被 足量酸性KMnO,溶液氧化为CH3COOH,CH3CH2CH2OH被足量酸性KMnO,溶液氧化为CH3CH2COOH,D 项符合题意。 6.D【解析】a所在的水分子和β所在的水分子间存在氢键，水分子与Fe+之间存在配位键，FSO,·7HO是离子化合 物，存在离子键，A项不符合题意；Fε+的配位数为6，B项不符合题意；S0?中S的价层电子对数为4十 ×(6十2-一4×2)=4，无孤电子对，S0:的空间结构为正四面体形；H,0巾0的价层电子对数为2+号×(6- 1 2×1)=4,H20的空间结构为V形，但a所在水分子中0含有2个孤电子对，β所在的H20中0含有1个孤电 子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以键角大小关系：Y>>α，C项不符合题意；氢键 的强度比化学键弱，所以加热绿矾晶体最先失去α所在的水分子，D项符合题意。 7.C【解析】铜元素的原子序数为29，基态Cu+的价层电子排布式为3d°，A正确；该晶胞中，有8个Cu位于顶 点，4个Cu位于面上，1个Cu位于体心，Cu的个数为8×日+4X2+1=4:有8个S位于体内，S的个数为8有 6个1h位于面上，4个1n位于棱心，1h的个数为4×+6×)=4，则该品体的化学式为CulnS,B正确；将晶胞 的下半部分等切割为八个小立方体，B原子位于左后上方小立方体的体心，由A原子坐标为(0,0,0)可知，B原 子的分数坐标为[任，，名），C错误；品胞质最为4父(64+5+32X2 Na g,晶胞体积为a2b×10-21cm3,该晶体 的密度为4X243X101 abNA g·cm3,D正确。 8.B【解析】向试管中加入约5L稀盐酸，用药匙取少量铁粉放人试管中，发生反应Fe十2H+一Fe++H2个，实验 化学答案第1页（共5页） 现象为铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，A正确；步骤Ⅱ中HzO2在酸性条件下将F2+氧化为 Fe3+,加入的H2O2作氧化剂，B错误；Fe3+与F-形成更稳定的无色的[FeF,]3-配离子，使Fe(SCN)3的解离平 衡正向移动，反应为Fe(SCN)3十6F-一[FeF]3-十3SCN,C、D正确。 9.B【解析】葡萄糖被还原为山梨醇，电极M为阴极，与电源负极相连，阴极的电极反应式为RCHO+2e+ 2H+一RCH2OH,双极膜将水解离，与阴极消耗的H+等量的H+进入阴极室，阴极室的pH不变，A项、C项 错误，B项正确；阳极的电极反应式为2Br-2e一Br2,Br2与RCHO和H2O发生反应：RCHO+Br2十 2OH—RCOOH十H2O十2Br,根据得失电子守恒可知每转移2mol电子可生成1mol山梨醇，同时生成 1mol葡萄糖酸，D项错误。 10.C【解析】结合甲的结构简式可知，甲中所含官能团的名称分别为酮羰基、羧基，A项正确；结合乙的结构简式 可知，乙分子中不含手性碳原子，B项正确；丙、丁的结构不相似，二者在组成上不是相差一个或若干个CH2原 子团，不互为同系物，C项错误；丁为羧酸与苯酚反应生成的酯，1mol丁与足量NaOH溶液反应消耗2mol NaOH,D项正确。 11.C【解析】甲装置中产生大量气泡，说明Na2SO3与硫酸反应生成SO2,离子方程式为SO号+2H+一SO2个+十 H2O,A项正确；乙装置中Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2与Br2发生了氧化还原反应，离子方程式为SO2十 Br2十2H2O一4H++SO+2Br,B项正确；乙装置中有白色沉淀产生，说明SO?与Ba+反应生成 BaSO4,C项错误；滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，即溶液的pH变小，OH-的物质的量浓度减小，离子方程 式为SO2+2OH-SO?+H2O,D项正确。 12.D【解析】瓷坩埚的主要成分A12O3和SO2均与氢氧化钠溶液反应，故实验过程中“碱熔氧化”时不能放在瓷坩 埚中进行反应，A项错误；“碱熔氧化”时，发生的化学反应为3MnO,十KCIO,十6KOH△KC1+3K,MnO4十 3H2O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，B项错误；“操作a”为过滤，玻璃棒的作用为引流；“操作c”为蒸 发结晶，玻璃棒的作用为搅拌，C项错误；通入CO2“歧化”后可得到KMO4溶液，该溶液为紫红色，D项正确。 13.C【解析】Kp(MA)=c(M+)·c(A2),Kp(MB2)=c(M2+)·c2(B),则-lgc(M2+)=lgc(A2-) lgKp(MA),-lgc(M2+)=2lgc(B)-1g Ksp(MB2),由两直线斜率可知L表示-lgc(M+)与-lg(B)的 关系，L2表示-lgc(M+)与一lgc(A2-)的关系，A正确；MA在p点对应的离子积大于其溶度积常数，所以 MA对应的结晶速率大于其溶解速率，B正确；Kp(MA)-106.5×10-6.55-10-13.1,Kp(MB2)=10-8×12= 10,反应MA(s)+2B(aq)一MB,(s)十A(a9)的平衡常数K=A）=K,MA=10 c2(B-)Ksp(MB2) 10-8 10-5.1,C错误；q点是L2对应溶液的悬浊液，c(M+)>c(A2-),加水稀释，Kp(MA)不变，c(M2+)减小， c(A2-)增大，最终c(M+)、c(A2)几乎相等，可以使浊液由q点向m点方向移动，D正确。 14.D【解析】由题图可知，生成物的能量低于反应物的能量，总反应为放热反应，A项正确；活化能高的反应，其反 应速率小，是反应的决速步骤，步骤1为决速步骤，B项正确；能量越低的物质越稳定，由题图像可知2-甲基-2 丁烯比2-甲基-1-丁烯的能量低，所以2-甲基-2丁烯比2-甲基-1-丁烯稳定，C项正确；由碳正离子中间体生成2 甲基-2-丁烯所需活化能较小，反应速率大，所以产物中2-甲基-2-丁烯所占比例大，D项错误。 15.(14分) (1)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH,+2H,O(2分) (2)D(1分)A(1分) 化学答案第2页（共5页） (3)①Cu(2分) ②Cu20(2分) Cu(2分) ③0.05 mol Cu2O、0.1 mol Cu(2分；漏答或错答均得0分) (4)2A1+2NH,△2AIN+3H,(2分) 【解析】(1)加热C装置制取氨气的化学方程式为2NH,C1+Ca(OH)2△CaC1,+2NH,◆+2H,0。 (2)实验装置中仪器的连接顺序为C→D→A→E→F。 (3)①铜与稀硫酸不发生反应，所以加人稀硫酸后无明显现象，说明红色固体是铜。 ②由已知信息I知，氧化亚铜与稀硫酸反应会生成蓝色的硫酸铜溶液，同时生成红色的铜。所以溶液变蓝说明 一定含有氧化亚铜，但无法确定原来的红色固体中是否含有铜。 ③设红色固体中Cu20的物质的量为xmol,Cu的物质的量为ymol,则有144g/mol×xmol+64g/mol× ymol=13.6g。发生反应Cu2O+H2SO4一Cu十CuSO4十H2O。根据得到铜的质量为9.6g,其物质的量为 0.15mol,有xmol+ymol=0.15mol。解得x=0.05,y=0.1。 (4)结合B装置的实验现象为银白色的粉末逐渐减少，反应容器内壁生成白色固体；F装置中有无色气泡产生。 将F装置中的无色气体收集、干燥后，点燃可观察到淡蓝色火焰，火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁会出现 水雾，判断产物有H2。则B装置中发生反应的化学方程式为2A1+2NH,△2AIN+3H2。 16.(14分) (1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S0,(2分) ab(2分；漏选得1分，错选得0分) (3)碱性条件下，可以抑制铁等杂质的溶解(2分)CN与H+反应生成有剧毒的HCN气体(2分) 4Au+8CN+O2+2H2O-4[Au(CN)2]-+4OH-(2分) (4)[Au(CN)2]-+e=Au+2CN(2分) 【解析】(1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 (2)“氧化焙烧”步骤中FeS,发生反应的化学方程式为4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S02。“氧化焙烧”时，金属 硫化物中的硫元素通常转化为SO2;而“细菌氧化”时，金属硫化物中的硫元素转化为硫酸盐，可减少有害气体 的产生，项符合题意；“氧化焙烧”需要较高的温度，使用的设备需要耐高温，而“细菌氧化”不需要较高的温度 即可进行，设备无须耐高温，b项符合题意；“细菌氧化”会生成硫酸盐废渣，c项不符合题意。 (3)碱性条件下，可以抑制铁等杂质金属的溶解，减少氰化物的消耗；若pH低于7，CN一与H+反应生成有剧毒 的HCN气体。加入NaCN溶液生成Na[Au(CN)2]反应的离子方程式为4Au+8CN-+O2+2H2O 4[Au(CN)2]-+4OH. (4)“解吸电解”步骤，阴极（钢棉）上发生的电极反应式为[Au(CN)2]十e一Au+2CN。 17.(15分) (1)-746.5(2分) K,·K(2分) (2)①能(1分) ②0.08(2分) 增大(2分) (3)①乙(2分) ②<(2分) 化学答案第3页（共5页） e分 【解析】(1)根据盖斯定律，反应I+2×反应Ⅱ=反应Ⅲ，则△H=△H1+2△H2=一180.5kJ·mol-1+2×(一 283kJ·mol-1)=-746.5kJ·mol-1,K=K1·K。 (2)①由△G=△H-T△S<0时反应可自发进行，得-746.5kJ·mol1-298.15K×(-197.8×103k· mol1·K-1)<0,则常温下反应Ⅲ能自发进行。 ②化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，因此v(CO)：v(N2)=2:1,0(CO)= 2w(N,)=2×0.2mol.L1 =0.08mol·L1·min1。平衡后充入少量NO,NO的转化率减小，另一种反应 5 min 物C0的转化率将增大。 (3)①由题图可知，反应中甲容器的压强大于乙容器，则甲为绝热恒容条件下发生的反应，乙为恒温恒容条件下 发生的反应。 ②该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。绝热恒容条件下，随反应的进行，反 应温度升高，则N点的反应温度高于P点，N点的平衡常数小于P点的平衡常数。 ③乙容器为恒温恒容条件下发生的反应，设反应消耗的N2的物质的量为amol,则压强为2.8p时混合气体的 4 43p 15 molX2 4 总物质的量为4-a)mol&2,86,解得a三怎则M点O的转化率为2moX0o%。 ×100%。 18.(15分) OH (2分) sp2、sp3(2分；漏写得1分，错写不得分) (2)加成反应（或还原反应）(2分) OHO CHO 3) CH +H,0(2分) CH3 (4)14(2分) H.C (或 CH,)(2分，任写一种即可) CH OH (5) 催化剂，△ 【解析】(1)纯净的A是无色晶体，但放置时间较长会变成粉红色，结合B的结构简式可以得出A为苯酚，其结 OH 0 构简式为 。 CH,CCl中碳原子的杂化方式有sp3和sp两种。 O (2)反应①中CH,CCI中的氯原子被苯酚中的 取代。反应③的实质是碳碳双键变为碳碳单键，该反应 类型为加成反应，与H2加成也属于还原反应。 化学答案第4页（共5页） CHO OH O CHO (3)D为 。反应②的化学方程式为 CH; OH- ○+H0 OH (4)H属于芳香族化合物，说明H分子中含苯环结构；H在酸性条件下发生水解，且得到的2种芳香族化合物 的相对分子质量相等，说明H为酯，共14种： CH CH CH CH ◇cHco0 CH ◇co0◇cH、 c00 CH2 CH3 C00 CH,CH、 CH ◇C00CH.CH,·其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式分别为 CHs COO- COO H.C CHs。 CH. (5)先将环戊醇氧化得到环戊酮，再将环戊酮与苯甲醛在碱性环境及加热条件下反应，得到产物 小/C5入心L生加得小口 化学答案第5页（共5页）2026全国高考押题最后5卷（五） 4,实验室中，选用相关仪器中，不符合实验要求的是 化学试题 A.存放30ml.新制氯水：50mL棕色细口瓶答案解析网 B.制备乙烯：红色煤油液柱温度计(-30~150℃) 注意事项： C.分离CC1,和HO的混合物：分液漏斗答案解析网 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 D.配制450mL0.1mol·L1NaOH溶液：500mL容量瓶 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 5,类比推理是化学中常用的思维方法，常用于物质性质的预测。下列有关说法正确的是 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在容题卡上，写在 本试卷上无效。 选项 物质性质 类比推理 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 AF,是离子化合物 ACl,也是离子化合物 考试时间75分钟，满分100分 B CH可燃烧 CCL,也可燃烧 Na)2与CO反应生成Na,CO NaO,与SO,反应生成Na,S) 可能用到的相对原子质量：H-1be-9C-12()一16S-32Fe-56Cu-64 CH,CH.(OH被足量酸性KMnO,溶液氧CH,CH,CH(OH被是量酸性KMnO,溶液氧 1n-115 化为CHC))H 化为CH:CH,COOH 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 6.七水合硫酸亚铁俗称绿矾.在水处理、制造、农业，医药等多个领域都有着广泛的应用。某 1,近期，中国载人航天工程网报道“神舟二十号载人飞船返回舱舷窗玻璃出现细微裂纹，最 实验小组经实验测定绿矾品体的结构如图所示。 大可能是受空间碎片外部冲击导致，不满足载人安全返回的放行条件”。已知航天器上的 ●Fe oS 舷窗由多层玻璃材料制成，最外层是耐热和防辐射的石英玻璃，中间和内层都是承压铝硅 00 oH 酸盐强化玻璃，保证密封效果。下列有关说法错误的是 A.普通硅酸盐玻璃的生产原料为纯碱、石灰石、石英砂 下列说法错误的是答案解析网 B.石英玻璃的主要成分为Si) A.FeS),·7H,O中存在离子键、配位键，氢键 C,铝硅酸盐强化玻璃中存在的Al()属于两性氧化物 B,Fe+的配位数为6答案解析网 D.普通玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品 C.键角大小关系：Y>B>a答案解析网 2.卢瑟福用a粒子（即氮核：He)轰击2X发生的核反应可以表示为X+He→Y+8R。 D.加热绿矾晶体失去水分子的顺序为3所在的水分子优先于α所在的水分子 已知A=2Z,FY中不含中子。下列说法中，不正确的是 7.已知Cu、ln,S所形成的晶体薄膜可以作为钢钢像硒(CIGS)太阳能电池的吸收层，将太阳 A.X的中子数为7 B.R原子的核外电子数是8 能转化为电能。其品胞结构如图所示，A原子的分数坐标为(0,0,0)，N代表阿伏加德 C”Y与氘、氟互为同位素 D.电负性：X>R 罗常数的值。下列说法中，不正确的是 3,用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 OCu A.基态Cu+的价层电子排布式为3d A.2.0L1.0mol·1.FeCL溶液中，Fe-的数目为2.0V ●ln B.18.0g链状葡萄糖分子中，手性碳原子的数目为0.4N B.该品体的化学式为CulnS: C.5.6g铁粉与0.1L1mol·L1HC1溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1V C品胞中B原子的分数坐标为仁，3,3】 444 D.标准状况下，2.24LC1,与足量的甲烷在光照条件下充分反应，生成CHCI的数目 a nm 为0.1Na D.该晶体的密度为1×243×10 abN B·cm 化学试题第1页（共8页） 化学试题第2页（共8页） 8.探究含铁化合物的性质的实险如下。 11实验小组设计如图所示装置进行实验，一段时间后，下列现象用离子方程式表示错误的是 步骤1：向试管中加入约5L.稀盐酸，用药匙取少量铁粉放人试管中。 -某浓度的H,SO,溶液 步骤Ⅱ：取步骤I所得上层清液2mL于试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象，再逐滴 加入3滴3%HO,溶液，振荡至溶液变为红色。 BaC1,溶液 Na.SO Br,的CCl4 滴有酚敌的 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得的红色溶液中逐滴加入Na℉溶液，振荡，红色逐渐褪去，溶液变为 溶液 NaOH溶液 (足量) 乙 丙 无色([FF]-呈无色)。 A.甲装置中产生大量气泡：SO+2H一S0,↑+H0 下列说法错误的是 B.乙装置中Br的CCL,溶液褪色：SO2+Br:十2HzO一4H+SO+2Br A步骤【的实验现象为铁粉逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 C.乙装置中有白色沉淀产生：SO,+BaCl2十HO一BaSO,￥+2H++2C1 B.步骤Ⅱ中加人的HO作还原剂 D.丙装置中滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅：SO2十2OH—SO+H,O C.步骤Ⅲ中可以证明[FeF]的稳定性大于Fe(SCN) 12,实验室用MnO,等原料制取KMnO,粗品的实验流程如图所示. D.步骤Ⅲ中红色逐渐褪去，溶液变为无色的离子方程式为Fe(SCN)1十6F·一 KOH 水 不溶杂质 [FeF ]+3SCN MnO,一一碱增氧化一溶解一操作a --MnO. 9.科研人员运用电解原理由葡萄糖(C。H:Os)溶液制备山梨醇(C。H:O,)和葡萄糖酸 歧化 操作钻 KCIO, 操作c →KMnO粗品 (CH:(O2),其电解原理如图所示（忽略副反应）。 CO 已知：①在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧 电源 下列说法正确的是答案解析网 A.“碱熔氧化”时，可以放在瓷坩埚中进行反应 分别得到H+和OH: R-CH,OH R-COOHBr B“碱熔氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 ②R为一CHuO5。 Br. C.“操作a”和“操作c”所用玻璃棒的作用相同 下列说法正确的是 R-CHO R-CHO D.通入CO,“歧化”后可得到紫红色溶液 A.电极M连接电源的正极 双极膜 13.室温下，难溶性盐MA,MB,在不同的溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，一Igc(M+)与 B.阴极室发生的电极反应式为RCHO十2e十2H+一RCH(OH 一lgc(A)或-lgc(B)的关系如图所示。 C.一段时间后，阴极室的pH减小 -lg c(M)4 D.理论上每转移1mol电子，可得1mol葡萄糖酸和1mol山梨醇 10.有机物丁的部分合成路线如图所示 m(6.55.6.55) p.q OH SOCL CH,CH,ONa 034691215 甲 乙 丙 -gcA)或-lgc(B) 下列说法错误的是 下列说法错误的是答案解析网 A.甲中所含官能团的名称分别为雨羰基、骏基 A.L,表示-lgc(MP+)与-lgc(B)的关系 B.乙中不含手性碳原子 B.MA在p点对应的结晶速率大于其溶解速菜 C.丙、丁互为同系物 C,反应MA(s)+2B(aq)一MB(s)+A(aq)的平衡常数K=10 D.1mol丁最多可以消耗2 mol NaOH D.4点是L对应溶液的悬浊液，通过加水可以使浊液由q点向m点方向移动 化学试题第3页（共8页） 化学试题第4页（共8页） CH (3)反应结束后A装置中的氧化铜完全反应生成红色固体，为了探究红色固体的成分， 14.2-溴-2甲基丁烷在无水乙醇中发生的反应为CH,CHC-Br CHCH,OH 进行了如下实险：答案解析网 CH, 实验操作 实验现象 实验结论 CH ①红色固体为 (填化学式，下两 若无现象 CH,CH:一C -H,CH,CH-C(CH,)2+CH:=C一CH,CH,,该反应进程中的 取13.6g红色固体于烧杯中，加 小题同) CH 人足量稀硫酸，充分搅拌，静置 CH ②红色固体中肯定含有 ,可能 若溶被变蓝 相对能量变化如图所示。 含有 上述混合液静置后，过滤，洗涤 ③红色固体的成分及其物质的量为 干燥，称重，得固体9.6g CH,CH.C(CH) 实验2：探究氨气的氧化性答案解析网 CH (4)上述其他连接仪器顺序不变，将A装置换成B装置，检查好装置的气密性，进行实 CH,CH,C-CH, CH,CH,C(CH), 验。B装置中银白色的粉末逐渐减少，反应容器内壁生成白色周体：F装置中有无色气 CH,CH-C(CH), 步骤1 步骤2 泡产生。干燥的无色气体点燃后产生谈蓝色火焰，火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁会 反应进程 出现水雾。则B装置中发生反应的化学方程式为 下列说法错误的是 结论：氨气既具有还原性，又具有氧化性答案解析网 A,总反应是放热反应 16.(14分)山东胶东金矿已探明黄金资源储量超过3000吨，约占全国黄金总储量的}，是 B.步骤1为决速步骤 C,2甲基-2丁烯比2甲基-1-丁烯稳定 我国最大的黄金生产基地。某工厂用金矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS、CuFeS.包 D.产物中2甲基-2丁烯所占比例小 裹)冶炼金，其工艺流程如图所示答案解析网 1①H,O 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 12生石灰 氧化 15.(14分)某兴趣小组利用下列装置设计实验验证氨气的性质（夹持装置未厮出）。 一精金矿 氧化物培砂 焙烧 话性类解吸电解一熔炼一成品金 NHC和 全矿物磨矿金矿粉捕收剂 起泡剂 NaCN空气 Cuo 铝粉 Ca(OH) →尾矿 溶液 abc士非d e 由 回答下列问题答案解析网 加热 加热 加热 碱右灰 (1)Fe在元素周期表中的位置是答案解析网 B D 已知：I.氧化亚铜(Cu,O)粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定，发生的反应为CuO+ (2)“氧化焙烧”步骤中FS,发生反应的化学方程式为 H:SO.-Cu+CuSO.+H:O: 将“氧化培烧”换为“细菌氧化”可以使金属硫化物转化为硫酸盐，这样做的好处为 (填字母)答案解析网 Ⅱ，氮化铝(AN)的性质稳定，不溶于水，不与水、酸反应，加热时溶于浓碱可产生氨气。 a.可减少有害气体产生 b.设备无须耐高温 c.不产生废液和废渣 请回答下列问题。 (3)将“氧化物焙砂”加水制浆，需加入生石灰调节pH至10~11的日的是 实验1：探究氨气的还原性。 若pH低于？，将导致 :加入NaCN溶液生成Na[Au(CN),] (1)C装置中制取氨气的化学方程式为 反应的离子方程式为答案解析网 (2)该实验装置中合理的连接顺序为C· →E+F。 (4)“解吸电解”步骤，阴极（钢棉）上发生的电极反应式为 化学试题第5页（共8页） 化学试题第6页（共8页） 17.(15分)为了防止NO污染大气，工业上利用CO将NO还原为N2。已知T℃时反应的 18.(15分)有机物G是抗心律失常药物普罗帕酮的中间体，其合成路线如图所示： 热化学方程式及其平衡常数如下： 0 O CH 反应1,2NO(g)N(g)+(O2(g) △H:=-180.5kJ·mo1,Ki CHCCI AICL CH 吡啶① Fries重排反应 0H,△，② OH 反应Ⅱ.C0(g)+20,(g)C0,(g) △H:=-283kJ·mol,K2 Pd/C H. 反应Ⅲ.2C0(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N(g) △H,K 回答下列问题 OH (1)△H kJ·mol,K= (用含K1、K,的代数式表示) (2)①若反应Ⅲ的△S=一197.8J·mol1·K,则常温下反应Ⅲ (填“能”或 “不能”)自发进行。 E知：RCHO+R:-C-CH,RCH--CH-C-R ②一定温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO和1 mol NO,发生上述 回答下列问题答案解析网 反应Ⅲ，5min时反应达到平衡状态，测得c(N2)=0.2mol·L',在0一5min, (1)纯净的A是无色品体，但放置时间较长会变成粉红色，侧A的结构简式为 w(C0)= mol·L·min。若此时向容器中再充入少量NO,则CO的转化 O答案解析网 率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 CH,CC1中碳原子的杂化类型为 (2)反应③的反应类型为答案解析网 (3)向容积均为1L的两个密闭容器中分别充人2 mol CO(g)和2 mol NO(g),发生上述 (3)反应②的化学方程式为 反应Ⅲ，探究绝热恒容和恒温恒容条件下压强随时间()的变化曲线，如图所示。 (4)H为F的同分异构体，能同时满足下列条件的共有 种，其中一种同分异构 体的核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：2：1：1，其结构简式为 (写一种即可)答案解析网 ①属于芳香族化合物：答案解析网 ②酸性条件下发生水解，且得到的2种芳香族化合物的相对分子质量相等。 OH ）和苯甲醛为原料制备 ①恒温恒容条件下压强随时间的变化曲线为 (填“甲”或“乙”)。 (5)结合所学知识，参考上述信息，写出以环戊醇(。 ②N、P两点的平衡常数K K(填“>”“<”或“=") 的合成路线流程图 (无机试剂 ③M点对应N()的转化率为 ×100%(结果用分数表示》。 任选，合成路线示例见本题)答案解析网 化学试题第7页（共8页） 化学试题第8页（共8页） ⑥N