2026年全国高考压轴密卷 化学试题(5)

2026届全国高考压轴密卷（五） 化学·参考答案 1.D氮化硼陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，A正确；碳纤维由碳元素组成，属于无机非金属材 料，B正确：生铁含碳量高，易形成微电池加速腐蚀，因此生铁比熟铁更易被腐蚀，C正确；碲(T)是第IA族 元素，而镉(Cd)位于第ⅡB族，属于过渡金属，非主族元素，D错误。 2.CNa原子的质子数为11，Na的核外电子数为10，A错误；C0的中心原子C的价层电子对数=4十2 2 3,与中心原子结合的O原子数为3，则C原子上没有孤电子对，B错误；H2O2的空间结构为 正负电荷中心不重合，所以H2O2是极性分子，C正确；2N2CO,·3H2O2中，Na+与CO?之间存在离子键，C 与O之间、H与O之间存在极性键，O与O之间还存在非极性键，D错误。 3.DA2O,不是由分子构成的化合物，所以它们不是同分异构体，A错误；因为P原子的价层电子排布为 3s23p3,3p轨道半充满，较稳定，所以元素第一电离能：P>S,所以在第三周期元素中，第一电离能介于Na和 S之间的元素有Mg、Al、Si,共有3种元素，B错误；Na2S.、Na2S均为离子化合物，多硫链的分子间作用力较 弱，离子化合物熔点主要与离子所带电荷和离子半径有关，离子半径：S>S2-,故熔点：Na2S.<Na2S,C错 误；根据硫原子最外层为6个电子，可推测S分子结构为 ,每个硫原子形成2个。键，还含有2个 孤电子对，所以价层电子对数为4，S原子杂化方式为sp,D正确。 4.D标准状况下，正己烷为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误：由于S2是弱酸根离子，会发生水解 反应：S-+H2O=OH十HS,消耗1个S2-生成2个阴离子，且溶剂水也发生电离，故阴离子的数目大 于01N,B错误100g30%的乙酸溶液中乙酸的物质的量为82”-0.5m0l,则乙酸分子中H-0 的数目为0.5NA,但是溶剂水分子中还含有H一O,C错误；聚乙烯和聚丙稀的最简式均为CH2,故5.6g混 合物含有的CH2的物质的量为0.4mol,则含0.4NA个碳原子，D正确。 5.D实验中先打开开关K,利用生成的H2将装置中空气排出，然后关闭K,利用生成的H2使左侧三颈烧瓶中 压强增大，将生成的FeSO,压人右侧容器中与NaOH溶液反应生成Fe(OH),沉淀，A正确；钠是极活泼金 属，容易与水反应发生爆炸，应保存在煤油中，多余的钠应放回试剂瓶中，B正确；SO,可被浓硫酸干燥，C正 确；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装而不是酸式滴定管，D错误。 6.C少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2十2OH厂一SO十 H2O,A错误；酸性高锰酸钾溶液中含有H2SO4,故其与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，其 中草酸是弱酸，不能拆，该反应的离子方程式为5HzC2O,+2MnO,+6H—10CO2↑+2Mn2++8H2O,B 错误；碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg+十 2HCO,+4OH一Mg(OH)2￥十2CO号+2H2O,C正确；二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸 氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2十ClO+H2O一HC1O+HCO,D错误。 7.B由题干信息可推出X、Y、Z、W分别是C、N、F、Na或Al。Al在常温下不能与水反应，A错误；CF,是正四 面体分子，B正确；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、VA族反常，大于相邻元素，即第一 电离能：F>N>O,C错误；电子层数越多，元素的离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径 越小，故简单离子半径：Y(N3-)>Z(F-)>W(Na或A13+),D错误。 五)·化学参考答案第1页（共6页） 8.CF的原子半径小于Cl,HF的键长比HCl键长短，HF的键能大于HCl,A合理；NH、H2O的中心原子N 和O均为sp3杂化，H2O中氧原子上孤电子对数为2，NH中氮原子上孤电子对数为1，孤电子对数越多，键 角越小，B合理；羟基的极性越强，O一H越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以H2O中羟基的极性强于乙醇， C不合理；石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的p轨 道重叠，使p轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，D合理。 9.B向MnSO,溶液中加入NaBiO,固体，溶液变紫红色，说明有MnO,生成，根据氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性可知，氧化性：BiO:>MnO,,A错误；向等质量的FeS和CuS中加人足量的0.1mol·L1盐酸， FeS完全溶解，CuS未溶解，说明在相同条件下FeS更易溶解于盐酸，所以溶度积常数：FeS>CuS,B正确；配 合物在溶液中发生电离时破坏内外界间离子键，内界共价键不会破坏，根据加人HNO,酸化的AgNO,溶液 无白色沉淀产生可知，CI在内界，CI厂与Pd+间以配位键结合，C错误；等体积pH=2的CH,COOH溶液和 pH=2的CCI,COOH溶液，加等体积水后，后者pH大，说明CCL COOH在稀释过程中电离出H+的能力较 弱，即酸性：CH,COOH<CCL,COOH,D错误。 10.CX分子中存在饱和碳原子（一CH2一），不可能所有原子共平面，A错误；Y结构中含羟基，可与水分子间 形成氢键，增加其在水中的溶解度，化合物Z中除含羟基外还含有醛基，醛基和水也能形成氢键，则Y在水 CH-OH 中的溶解度比Z在水中的溶解度小，B错误；Z与足量氢气加成后的产物为 ,其中有5个手性 OH 碳原子（已用*标出），C正确；X结构中含有甲酸酯基（一OOCH),能使酸性KMnO,溶液褪色，但与FeCl3 溶液不反应，Y含有酚羟基，能与FeCl,溶液发生显色反应，也能和酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应而 使其褪色，Z中含酚羟基和醛基，能与FeCl溶液发生显色反应，也能和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反 应而使其褪色，故X、Y、Z不能用FeCL溶液和酸性KMnO,溶液鉴别，D错误。 11.B“高温培烧”时发生反应：Na,C0,十Al,O,高温2NaA1O,+CO,个，NaCO,+TiO,高温NaTiO,十C02↑， NaCO,十SiO,高置Na,SiO,+CO2↑，可得到NaA1O2、Na SiO,和Na:TiO,结合后续流程图可知，Na:TiO, 为难溶性钠盐，A正确；“滤液”中除了含有Na[Al(OH),]和Naz SiO3,还含有过量的Naz CO3,主要的阴 离子为[A1(OH),]、SiO、CO,B错误；“操作X”分离可得沉淀，为过滤操作，C正确；已知“酸浸”后钛主 要以TiOSO,形式存在，则TiO2+水解的离子方程式为TiO++2H2O一H2TiO,★+2H+,D正确。 12.BL护嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，一个晶胞能够嵌人的L*数目最多为12×十1=4，A正确；放电 时，正极得电子，锂离子嵌入正极，该锂电池的正极反应为Li-,FesO。十xLi计十xe一LiFe6Os,B错误；根 据均摊原则，一个晶胞中含有O2-数为32，Fe2+、Fe3+共24个，若该正极材料中，n(Fe2+):n(Fe3+)=3:5, Fe艹数为24×名=9，F数为15，根据电荷守恒可知，嵌人L计数为1，一个晶胞能够嵌入的L扩数目最多 为4，该正极材料中脱嵌率为75%，C正确：A1中M原子分数坐标为(0,0,0)，M为坐标原点，晶胞边长为 1,则B中N原子分数坐标为（号，？吾》，D正确， 13.C由图乙可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，降低温度可促进化合物2与水反 应生成化合物3与HCOO一，A正确：由图乙可知，化合物2与水反应生成化合物3的过程有三次过渡态，所 以经历了3个基元反应，B正确；催化氢化制甲酸的原料中有二氧化碳、氢气和氢氧根离子，没有酸，C错误； 由图甲可知，化合物1到化合物2的过程存在二氧化碳中碳氧键的断裂和碳氢键的形成，D正确。 五)·化学参考答案第2页（共6页） 14.D随着溶液pH的增大，溶液中c(H2C2O4)减小，c(HC2O,)先增大后减小，c(C2O)增大。根据图甲中 曲线的交点，结合K1(H2C2O4)和Ka(H2C2O,)的表达式，可知Ku(H2C2O4)=101.23,K2(H2C2O)= 10.19。根据图乙中曲线上坐标为(104,105)的点，可得Kp(BaC2O,)=104×105=10-9。HzC2O4属 于二元弱酸，其电离以第一步为主，其两步电离和水的电离都会产生H+,而HC2O,只在第一步电离中生 成，在第二步电离中被消耗，所以c(H)>c(HC2O,)>c(C2O),且H2C2O4的电离会抑制水的电离，则 OH在四种微粒中浓度最小，A正确；因为K(H2C2O,)的数量级远大于K2(H2CzO,)的数量级，所以第 二步电离出的H与第一步相比，可以忽略不计，即溶液中的H中与HC2O,浓度近似相同，再结合 Ka(H2C2O,)的表达式可知，K2(H2C2O4)=c(C2O),因此，在稀释草酸溶液时c(C2O)几乎是一个定 值，B正确；BaC2O4浊液中存在沉淀溶解平衡：BaC2O,(s)Ba2+(aq)+C2O(aq),通人HCl后，H+结 合C2O,使c(C2O?)减小，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(Ba+)增大，C正确；将等体积、浓度均为 0.5mol·L1的BaC2溶液与HzC2O4溶液混合，混合瞬间c(Ba2+)=0.25mol·L,H2C2O4溶液的浓度 为0.25mol·L,因为K(HC,0,)·Ke(H,C0,)=(H):cC0)=10e,所以cC,0)= c(H2C.O) 10XC0,且c(*)<c(C,0)<0.25molL,所以c(C,0时)>182 smol.=4× c2(H+) 10-5.2mol·L1,Q=c(Ba2+)·c(C20)>0.25×4×10-5.2=10-5.2>Kp(BaC204),因此会出现 BaC2O4沉淀，D错误。 15.(1)个个个个个1分) 3d (2)SiO2、CaS0,(2分) (3)4.7≤pH<6.24×10-8(各2分) (4)D(1分) (5)2Zn++4HC05-Zn(0H)2·ZnC03↓+3C02↑+H20(2分) (6)蒸发浓缩1分)冷却结晶(1分)3[(NH,),S0,·10H,O]80CN。↑+4NH◆十3S0,++36H,0+ (2分) (7)AD(1分) 【解析】含锌废渣的主要成分为ZnO,还含有Al2O,、FezO,、CuO、CaO、SiO2等。向粉碎后的含锌废渣中先 加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶，过滤得到含有二氧化硅、硫酸 钙的“滤渣1”和滤液；向滤液中加入氧化锌调节溶液pH范围为4.7≤pH<6.2,将溶液中的铁离子、铝离 子、少量铜离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝和少量氢氧化 铜的“滤渣2”和滤液；向滤液中加入硫化铵，将溶液中剩余的铜离子转化为CS沉淀达到“深度除铜”，过滤 得到CuS沉淀和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将锌离子转化为Zn(OH)2·ZCO3沉淀，过滤得到母 液和Zn(OH)2·ZCO3;碱式碳酸锌煅烧分解生成氧化锌。母液中的溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得(NH4)2SO,·10H2O晶体 (1)Fe是26号元素，基态Fe3+的价层电子轨道表示式为个个个个个。 3d (2)向粉碎后的含锌废渣中先加入稀硫酸“浸取”，将金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不反应，硫酸钙微溶， “滤渣1”的主要成分为SiO2、CaS0,。 (五)·化学参考答案第3页（共6页） (3)“调pH”的主要目的是除去铝离子和铁离子，为了不影响锌离子，“调pH”的范围为4.7≤pH<6.2。若 4×10-38 室温下将溶液的pH调为4，c(OH)=10-0mol,L1,则此时Fe+的浓度为a×0)mol,L1=4× 10-8mol·L-1。 (4)为表征纳米ZO的晶体结构，仪器测得结果图1为X射线衍射图谱，所用仪器是X射线衍射仪，故 选D。 (5)“沉锌”过程获得Zn(OH)2·ZnCO3,“沉锌”过程中硫酸锌和碳酸氢铵反应生成Zn(OH)2·ZnCO3、二 氧化碳、水和硫酸铵，离子方程式为2Zn2++4HCO一Zn(OH)2·ZnCO3↓+3CO2个+H2O (6)“母液”中溶质主要为硫酸铵，“母液”通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可获得(NH)2SO,· 10HzO晶体。由图2可知，60min时，△n[(NH)2SO,·10H2O]:△n(N2):△n(NH3)=3:1:4,即三者 的化学计量数之比为3：1：4，根据原子守恒得该条件下(NH,)2SO,·10H2O分解的化学方程式为 3[(NH,)S0,·10H,080℃N,++4NH,++3S0,++36H,0+. (7)实验室中“灼烧”固体时，会用到酒精灯和坩埚。 16.(1)①浓硫酸(1分)②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸(2分)③将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 (2分) (2)①HBO3+H2O=B(OH)+H+(2分)②2NH2+4HBO3—(NH4)2B,O,+5H2O(2分) .002molX14g·mol-1×100 (3)①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内(2分)② 25 0.8000g ×100%=14%(3分) 【解析】(1)①将蛋白质样品在CuSO,催化下用浓硫酸消化分解，使氮元素转化为NH,所以分液漏斗中盛 放的物质是浓硫酸，②装置B中导气管“短进长出”，B的作用是作安全瓶，防止NOH溶液倒吸；③蛋白质 “消化”过程中，浓硫酸被还原为二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2,将生成的SO2赶人 装置C中完全吸收。 (2)①HBO十H2O一B(OH),+H+,所以丽酸水溶液显酸性；②根据元素守恒，NH3与HBO3反应生 成(NH)2B,O,的化学方程式为2NH3十4HBO3一(NH4)2B,O,+5H2O。 (3)①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴 落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。②根据反应建立关系式：2N2NH3一 (NH)zB,O,~2HCl,n(N)=n(HC1)=0.1000moL·L1×0.02L=0.002mol,该样品中氮元素的质量分 0.002molX14g·molF1×1,00 数 0.8000g 25×100%=14%。 17.(1)-110(1分) (2)①C(1分)②由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应「为快 反应，导致c(N2O:)减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 (2分) (3)40(1分)0.10mol·L1·min1(2分)6.51(2分) (4)1:1(1分)5×10-4(2分) (5)负2NO+4e+2H20—N2↑+4OH(各1分) :(五)·化学参考答案第4页（共6页） 【解析】(1)碳的燃烧热△H1为-390k·mol1,则①C(s)十O2(g)一CO2(g)△H1=-390kJ·mol1; ②N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=+180kJ·mol-1,③2C(s)+2NO2(g)-2CO2(g)+N2(g)△H =-850kJ·mol1,根据盖斯定律：2×①-②-③可得2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=-110kJ ·mol1。 (2)①两个基元反应均为放热反应，且反应「快，则活化能较小，反应ⅱ慢，则活化能较大，故只有C符合 题意。 ②由图像可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应「为快反应，导致 c(N2O2)减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低。 (3)反应I:2N2O5(g)一4NO2(g)+O2(g) 起始/mol % 1 0 转化/mol x 2x 0.5x 平衡/mol2-x 1+2x 0.5x 反应Ⅱ：2NO2(g)一N2O,(g) 起始/mol1+2x 0 转化/moly 0.5y 平衡/mol1+2x-y 0.5y 根据题意：n(NO2)=c(NO2)×2L,即1+2x-y=1.10mol·L1×2L=2.2mol 0.5x 0,体积分数=2-z+0.5x+1千2x-)+0.5=0.10 1x=0.8 联立方程可得 ,故平衡时，n(N2O5)=1.2mol,n(NO2)=2.2mol,n(O2)=0.4mol,n(N2O,)= y=0.4 0.2mol,气体总物质的量为4.0mol,平衡时压强为4kPa。 ①N,0s的转化率=0,8m0X100%=40%. 2 mol ②0一2min内，以0，表示的平均化学反应速率=2X2mi 0.4 mol =0.10mol·L1·min1。 2.2 mol ③反应I的平衡常数K。=P'(NO):p(O) 4.0 moix4 kPa)(0.4 mol 4.0 mol X4 kPa) p2(N2O5) l.2mol×4kPa) -≈6.51。 4.0 mol (4)NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和NO2时生成NaNO2,则该反应的化学方程式为NO+ NO2+2NaOH一NaNO2+HzO,NO作还原剂，NO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； HNO2(aq)+OH-(aq)一NO2(aq)+H2O(I)的平衡常数K= (HNO OO K.(HNO,) c(NOZ) =K·K.=5×1010×1×10-14=5×10-4。 (5)总反应为4NH+6NO一5N2十6H2O,NH作还原剂，NO作氧化剂，故A为负极，电极B的电极反应 为2NO+4e+2H20-N2↑+4OH。 18.(1)C,H120,(1分) (2)还原反应(1分)》 (五)·化学参考答案第5页（共6页） NH NH2 (3)HO +HN- CH,Ph NH2 HO +H2O H (各2分) CH2Ph CH,Ph CH2CH3 CH2CH (4)16(2分) OHC CHO或OHC CHO(3分) (5)CH,CH2OH 催化剂 CH:CHO CH-CHCHO -CH-CHCOOH 催化剂 NH HN- NH,HO Ph(4分) 【解析】(I)A到B是A与PhCH2CI在NaI作用下发生取代反应生成B和HCl,由此可知A的结构简式为 CH,CH2O OCH2CH,故A的分子式为C,H2O4。 (2)C到D的反应是羧基转化为醛基，其他结构没有变化，所以是还原反应。 0 CH,OH (3)由已知①两分子CH,CHO发生反应的过程可知，由D生成E的第一步反应生成H ,再 CH2Ph 经过消去反应即生成E(H CH2Ph CH2 CHO (4)符合条件的有两种形式，一种是苯环上连有三个不同基团，如 OHC CH,这种类型是10种同 CH2CH; 分异构体，另一种是苯环上三个基团有两个相同，如OHC CH0,这种类型是6种同分异构体，共 16种。其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2；1的同分异构体的结构简式为 CH2CH3 CH2 CH OHC CHO 、OHC CHO 两种，任写一种即可。 (五)·化学参考答案第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷（五） 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条形码上的准考证 号、姓名。 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写 填 正确填涂 缺考考生，由监 考员用2B铅笔填 字体工整、笔迹清楚。 涂下面的缺考标记 事 3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草 样 项 稿纸、试题卷上答题无效。 例 4.作图可先用2B铅笔画出，确定后用钢笔或签字笔的黑色字迹覆盖。 缺考标记 5保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 选择题 1 AB CD 6ABCD可 11A®g可 2A B CD 7ABCD可 12 A B @ 图 3 A B C D 8A®@D 13A® D 4AB CD 9ABCD可 14ABCD 5 ABC D 10A☒BCD 非选择题 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (五)化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(1)① ② ③ (2)① ② (3)① ② 17.(1) (2)① ② (3) (4) (5)】 18.(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （五)化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届全国高考压轴密卷（五） 化 学 h 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 露 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列说法错误的是 A.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 B.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 C.“生铁流出时，众人疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，则生铁比熟 啟 铁更易被腐蚀 D.冬奥会部分场馆建筑曾应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 2.茶垢清洁剂中含有过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),下列说法正确的是 A.Na的结构示意图为 B.CO?中心原子有一个孤电子对 区 C.H2O2为极性分子 D.2Na2CO3·3H2O2中只有离子键、极性键 3.下列有关说法正确的是 A.氧化铝有多种不同变体，如αAl2O3,B-Al2O3,YAl2O3,它们互为同分异构体 B.在第三周期元素中，第一电离能介于Na和S之间的元素共有4种 C.Na2S.(表示多硫化物，其中x>l)中含有离子键、非极性键，熔点：Na2Sr>NazS 如 D.硫黄的分子式通常为S8,其分子为环状结构，则S原子杂化方式为sp 4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L正己烷所含的分子数目为0.5NA B.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA C.100g30%的乙酸溶液，含有H一O的数目为0.5NA D.5.6g聚乙烯和聚丙烯的混合物含碳原子数为0.4NA 5.下列实验操作有错误或不能达到预期目的的是 A B D 稀硫酸 S0, NaOH标准 溶液 NaOH 浓H2S0 铁粉 煤油 Na 醋酸、 酚酞 溶液 制备Fe(OH)2以观察其颜色 多余的钠放回 干燥SO2 测定c(CH,COOH) (五)·化学 第1页（共6页） 6.下列离子方程式书写正确的是 A.烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2十OH一HSO B.草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O十2MnO4+16H+一10CO2↑+ 2Mn2++8H2O C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO+4OH一Mg(OH)2↓+ 2CO+2H2O D.CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2CIO+HzO-2HCIO+CO 7.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y与Z原子核外电子层数相同且 只有X、Y元素相邻。Z是同周期原子半径最小的元素，X的最外层电子数是其内层电子数 的2倍，基态W原子最高能级上只有一个电子。下列说法正确的是 A.W的单质极易与水反应 B.X与Z可形成正四面体形分子 C.第一电离能：Y>Z>X D.简单离子半径：Z>Y>W 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键能大小：HCI<HF 原子半径：CI>F B 键角大小：NH3>H2O 中心原子的孤电子对数目：N<O C 与Na反应的剧烈程度：HzO>CH,CH2OH 羟基的极性：H2O<CHCH2OH D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π键电子可在整个平面内运动 9.室温下，根据下列实验过程及现象能得到相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向MnSO,溶液中加入NaBiO,固体，溶液变紫红色 氧化性：MnO>BiO3 向等质量的FeS和CuS中加入足量的 B 0.1mol·L1盐酸，FeS完全溶解，CuS未溶解 溶度积常数：FeS>CuS 配合物Pd(NH3),Cl2溶液加入HNO,酸化的 CI与Pd+间以离子键结合 AgNO3溶液，无白色沉淀产生 等体积pH=2的CH,COOH溶液和pH=2的 D CCl,COOH溶液，加等体积水后，后者pH大 酸性：CH,COOH>CCl,COOH 10.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： CHO 1)10%KOH CHOCHCL 2)H OH TiCh OH Z 下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 B.Y在水中的溶解度比Z在水中的溶解度大 C.Z与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子 D.X、Y、Z可用FeCl3溶液和酸性KMnO,溶液鉴别 11.赤泥的主要成分含有Fe2O3、Al2O3、TiO2、SiO2等，为充分利用资源，从赤泥中回收钛的流程 如下。已知：①“高温培烧”时Na,CO,与TO,发生反应：Na,CO,十TiO,商温Na.TiO,十C0,个； ②“酸浸”后钛主要以TiOSO,形式存在。下列有关说法错误的是 Na,CO, H2S04 赤泥→高温焙烧 一→熔渣水浸过滤 →滤渣一→磁分离 酸浸 →操作X→H,TO沉淀 煤 滤液 磁性物质 TiO, 生铁 (五)·化学第2页（共6页） A.Na2TiO3为难溶性钠盐 B.“滤液”中含有的主要阴离子为[AI(OH)4]、SiO C.“操作X”为过滤 D.TiO2+水解的离子方程式为TiO2++2H2O一H2TiO3↓+2H 12.某种离子型铁的氧化物晶胞如图2所示，它由图1中A、B单元组成。若通过L+嵌入或脱 嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：脱嵌率= 一个品胞中战入的最大值×10%。下列有关说法错误的是 一个晶胞中脱嵌出的L+数 A.B B ●Fe2+aFe3+o02- 图1 图2 A.一个晶胞能够嵌入的L数目最多为4 B.放电时，该锂电池的正极反应为LiFeeO8十xe一Li1-Fe6Og十xLit C.若该正极材料中，n(Fe2+):n(Fe3+)=3:5,则脱嵌率为75% DA中M原子分数坐标为00,0)，晶胞边长为1，则B中N原子分数坐标为（尽，名，号）】 13.我国科学家已经成功利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的 反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO的反应历程如图乙 所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 PtBu2 O H2O TS216.87) 0 -COH HCOO TS311.53) 2 PtBuz PtBu: ④ PtBuz H OH: ! ⑤ CO -CO 31 TS1(2.34) PtBu2 I2(5.31) PtBuz ① ② OH H-O OH -C04 2+H20(0.00)、 H-O 11(-1.99) 3+HC00(-2.38) PtBuz 反应历程 为 乙 A.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO B.化合物2与水反应生成化合物3的过程，经历了3个基元反应 C.催化氢化制甲酸的原料中有酸和碱 D.化合物1到化合物2的过程存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 14.常温下，HC2O,溶液的分布系数6与pH的变化关系如图甲所示，BaC2O,浊液中c(Ba2+)与 c(C2O￥-) cC,0)的关系如图乙所示[已知：8C,0)=c(C,0)+(HC0,)+c(H,C,0,)]。常温下， 将等体积且浓度均为0.5mol·L1的BaCl2溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是 五)·化学第3页（共6页） 1.04d (2.71,0.94) 0.8 10 0.6 123,0.50 (4.19,0.50) 0.4 (10,10 10 0.2 106 (2.71,0.03) 10610310103102 01234567890i立市t c(C2O2 /(mol-L) 图甲 图乙 A.H2C2O4溶液中存在c(H+)>c(HC2O,)>c(C2O)>c(OH) B.向100mL0.5mol·L1H2C2O4溶液中加入等体积的水，c(C2O)几乎不变 C.向BaC2O4浊液中通入HCl,c(Ba2+)增加 D.混合后溶液中不会产生白色沉淀 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(15分)纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣（主要成分为ZO,还含有 Al2O、FeO3、CuO、CaO、SiO2等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。 稀硫酸ZnO适量NH)S NHHCO 含锌废渣→浸取→调丽-→深度除铜→沉锌→灼烧→Z可 滤渣1滤渣2 滤渣3 母液 已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。 金属离子 Fe+ Cu+ Zn2+ A13+ 开始沉淀时的pH 1.9 4.7 6.2 3.4 完全沉淀时的pH 3.3 6.7 8.2 4.7 回答下列问题： (1)基态Fe3+价层电子轨道表示式为 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“调pH”的范围为 若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为 mol·L1{已知Kp[Fe(OH)3]=4×10-38}。 (4)为表征纳米ZO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是 (填标号)。 A.核磁共振仪 B.质谱仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 0.5 0.4 硫酸铵晶体 0.3 0.2 0 氮气 2030405060708090 20 40 60 20W9 时间min 图1 图2 (5)“沉锌”过程获得Zn(OH)2·ZnCO3,离子方程式为 (6)“母液”通过 、过滤、洗涤、干燥可获得(NH)2SO,· 10H2O晶体。480℃下，(NH:)2SO4·10H2O分解过程中含氮物质的物质的量随时间 变化关系如图2所示。该条件下(NH,),SO,·10H2O分解的化学方程式为 (五)·化学第4页（共6页） (7)实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的 (填标号)。 ◇ D 16.(14分)通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白 质中含氮量的实验方案如下： 浓硫酸 浓NaOH溶液 蛋白质 消化 样品 →(NH)SO,.→蒸出、吸收 (NH4)B4O- 含量测定 CuSO溶液 H.BO, (1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO,溶液（作催化 剂)或浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中， 分液漏斗 实验装置如图所示，然后再滴加另一种物质，在 加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为 N2- (NH4)2S04。 ①分液漏斗中盛放的物质是 NaOH ②装置B的作用是 蛋白质 溶液 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2,其 原因是 (2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液，充分反应后加热，将所得 NH3蒸出，然后用硼酸(HBO3)溶液吸收，得到(NH4)2B,O,溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH),,其水溶液显酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②NH3与HBO3反应生成(NH)2B,O,的化学方程式为 (3)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B,O,溶液，然后将其加 水稀释至100mL。取出25.00mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000mol ·L1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00L。已知： (NH,)2B,O,+2HC1+5H2O-2NH,CI+4H3 BO3. ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬 挂半滴液体不滴落， ②该样品中氮元素的质量分数为 (写出计算过程)。 17.(14分)氮的氧化物种类繁多，氮氧化物(NO,)的资源化利用和处理具有重要意义。回答下 列问题： (1)已知碳的燃烧热△H1为-390kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2= +180kJ·mol-1,2C(s)+2NO2(g)-2CO2(g)+N2(g)△H3=-850kJ·mol-1,则 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的△H= kJ·mol-1 (2)2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)实际由2个基元反应构成，反应1：2NO(g)=N2O2(g)△H <0(快)反应i:N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H<0(慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是 (填标号)。 能星 能量 能量 能 2NO(g) +0,(g) 2NO(g) 2NO(g) 02g) +0,(g) 2NO(g) 2NO2(g) 2NO,(g) 2N02(g) +02(g) 2NO2(g) 反应进程 反应进程 反应进程 反应进程 B D ②温度升高，NO(g)与O2(g)反应生成NO2(g)的速率会降低的可能原因是 (五)·化学第5页（共6页） (3)在T1℃下，向2L刚性容器内通入2molN2O和1 mol NO2,此时压强为3kPa。容器 内存在如下反应：反应I2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)反应Ⅱ2NO2(g)= N2O4(g)。 ①2min时两反应均达到平衡，O2的体积分数为0.10，c(NO2)=1.10mol·L1,则 NO的转化率= %。 ②0~2min内，以O2表示的平均化学反应速率= ③反应I的平衡常数K。 [保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡 分压p(A)代替物质的量浓度c(A)表示的平衡常数，记作K。,分压=总压X物质的量 分数]。 (4)NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和NO2时生成NaNO2,该反应中，氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 。若常温下，HNO2(aq)+OH(aq)=NO2(aq)+ H2O(1)的平衡常数K为5×1010，则 NH 负载 NO K (HNO2)= (5)利用原电池原理也可以将NO,转化为无污 电极A 电极B 染的气体。如图所示是NH3将NO转化 为无污染的气体的装置，电极A为 (填“负”或“正”)极，电极B的电极反应为 20%-30% KOH溶液 30%的KNO,溶液 离子交换膜 NH 18.(15分)有机物H(H0 )是合成药物 CH,Ph 的重要中间体，其合成过程如图所示。 00 0 PhCH2C A NaI →CH,CH0oCH,CH一定条件HO DIBAL-H>H CH,Ph CH,Ph CH,Ph B C D HN=NH, NH NH NH, HCHO 催化剂 E CH,Ph CH,Ph CH,Ph F H 已知：①两分子CH CHO能发生以下反应： CH,CHO+CH,CHO催化剂 CH,CHCH2CHO 催化剂，CH,CH一CHCHO+H,O。 OH ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 (1)A到B为取代反应，则A的分子式为 (2)C到D的反应类型为 (3)由F生成G的化学方程式为 ;写出E的结构简式： (4)同时满足下列条件的F的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 a.含有苯环，且苯环上有3个取代基； b.分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c.除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的同分异构体的结构 简式为 (写出一种即可)。 NH (5)结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和HN 为基本原料制备HO Ph的合 NH2 成路线： (无机试剂任选)。 (五)·化学第6页（共6页）