2026年全国高考信息压轴卷-化学-3

2026届全国高考信息压轴卷（三） 化学答题卡 准考证号 姓 名 ■ [0[0[0][0】[0]00[0][01[0j 班 级 [1][1]1J[1J[1)[11[1[1)[1][1] I21[2][2][2][2][2][21[2][2][2] [3]3][3][3][3][31[3][3][3][3] 贴条形码区 考 场 [41[41[4[4J[4[4[4][4[4)[4 [5[5][5][5j[5J[5][5][5][5] ■ 6]6[6][6][6][6][6][6][6][6] 座位号 [7]717J[7[71[7J[71[71[71[7 [8][81[8][81[8]「8][81[81[81[8 ■ [9]9]「91[91T91[9]「9][9]「9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：山X©> 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1ABCD 6ABCD I1ABCD可 2 AB©D 12ABCD 3BCD 8ABCD 13ABCD 4ABCD 9ABCD 14ABCD 5AB©D 10 ABCD 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学三)第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（三）第2页（共2页）2026届全国高考信息压轴卷（三） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，建议用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本卷上无效。 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32K39Mn55 Fe 56 如 一 、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.聚乳酸具有良好的生物相容性和可吸收性，可用作手术缝合线 B.氨化硅耐高温抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷 C.N2O2能与CO2反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂 D.液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，表现出晶体的各向异性 2.下列实验操作或处理方法不合理的是 A.取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行 B.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 C.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 救 D.蒸馏实验过程中发现忘加碎瓷片，立即停止加热，同时向烧瓶中快速加入碎瓷片 3.下列化学用语或图像表示错误的是 100 CH,-OH CH.CH 29 A.乙醇分子的红外光谱图： 40 LCH,CH-OH 27 20 46 CH.CH.OH 203040 50 质荷比 B.干冰的晶胞示意图： 靠 C.OF2的VSEPR模型： HOOC COOH D.顺一丁烯二酸的结构简式： 化学（三） 第1页（共6页） 4.下列实验操作或装置不能达到实验目的的是 单向阀 1上 湿棉花铁粉 溶液 NaOH标准溶液 网罩 皂水 沸水 NaOH溶液 稀硫酸 斗多孔球泡 +酚酞 A吸收H2S气体 B.铁粉与水蒸气的反应 C.制备Fe(OH)3胶体 D.测定稀硫酸浓度 5.能满足该物质间直接转化关系的是 单质X凸，氧化物9酸（或碱）物质Y盐 H2O A.X可为Na,物质Y为NH B.X可为N2,物质Y为NaOH C.X可为S,物质Y为NaClO D.X可为Fe,物质Y为HCl 6.玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，其结构如图所示，下列说法正确的是 A.分子中含有1个手性碳原子 B.在酸性条件下完全水解的有机产物有2种 C.含有5种含氧官能团 D.分子中碳原子的杂化方式有3种 7.以黄铜矿（主要成分为CuFS2)为原料制备铜和铁红的工业流程如图所示。已知：“溶浸"”时， 产生的CuCI难溶于水，但能溶于浓盐酸得到[CuCl2]。下列有关说法错误的是 FeC,溶液 浓盐酸 水 黄铜和→溶没—→酸浸 稀释 CuCl 滤液 滤液一→氧化、调州→沉铁 →灼烧→铁红 滤液 A“灼烧”时，反应为2Fe(OH),△Fe,O十3H,0 B.“溶浸”后滤渣的主要成分为CuCI和S C.流程中有3次过滤操作 D.“稀释”时发生的反应是[CuCl2]一C+CuCl 8.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.64gSO2的中心原子价层电子对数为4NA B.100g质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数日为4.5NA C.24g石墨中所含C-C键的数目为4NA D.4.6g乙醇完全被氧化为乙醛时，反应中转移的电子数为0.4NA 化学（三）第2页（共6页） 9.某化合物可用于除虫菊酯原料及制药工业原料，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R为原子 序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W的原子序数之和为15，R在第三周期。下列叙述 正确的是 A.电负性：W<Z<Y B.第一电离能：W>Z>Y C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D.XR晶体属于共价晶体 10.利用如图装置进行实验：打开K2,点燃酒精灯，待a中液体变浑浊后再变澄清时，打开K并 关闭K2,待c中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开K,,滴入乙醛，并水浴加热；打 开K4,滴入乙醇。下列说法错误的是 乙醛 一95%乙醇 尾气处理← ,尾气处理 AgNO,溶液 CuSO,溶液 c NH,CI和NaOH混合溶液 热水 A.若a中有2 mol Ag单质生成，则有1mol乙醛分子被氧化 B.b中发生的反应属于嫡增过程 C.c中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱 D.尾气可通入饱和食盐水中，再通入CO2,可以制备NaHCO3 11.在室温和氩气气氛下，以MgH2、H2和纳米Fe为原料，采用机械合金化（球磨法）制备一种 立方纳米晶体，晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,Na为阿伏加德罗常数。下列说法正 确的是 Fe 晶胞顶面俯视图 A.该立方纳米晶体的化学式为Mg2FeHg B该晶体的密度为心×10kg·m C.该晶胞中与Fe距离最近的Fe有8个 D.该晶胞中Fe与周围的H形成正八面体 12.醛生成亚胺的反应机理如图1，反应速率随pH的变化如图2。下列说法错误的是 g叶 e0 OH R个9R HHN 人®R≠RwR/ =R八R ① HH② H③RR ④ H 亚胺 图1 图2 A.pH过低时，R一NH2生成R一NH,阻碍①的发生 B.反应历程中，涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C.第④步脱去一分子HO D.若反应物为甲醛与乙胺反应，生成物为H2C一NCH2CH3 化学（三）第3页（共6页） 13.我国科学家开发了一种新型硫一锰液流电池，其充电时工作原理如图所示(Ac表示 CH3COO)。下列有关该电池的说法错误的是 A.b为电源的负极 B.充电时，左侧电极室溶液酸性增强 C.放电时，若外电路通过2ol电子，左侧电解质溶液的质量增加87g D.放电时，负极的电极反应式为2S2-一2e一S号 POH 电源 KS Mn(Ac), 42 KAc KS KOH MnO 石墨 K选择性膜 0 234567 第13题图 第14题图 14.室温下，向一定浓度Na2A溶液中加入盐酸，溶液中粒子(H2A、HA、A2-、Ht、OH-)浓度 的负对数（用pc表示）与溶液pOH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.H2A的电离常数K1=10-4.2 B.M点纵坐标为2.7 C.X、Y、N三点水的电离程度相等 D.X点溶液中：c(Na+)<3c(A2-)十c(CI) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)糠酸(《 C00H)是一种重要的有机合成中间体。实验室使用糠醛( CHO)制备 糠酸，并获得副产品糠醇( CH,OH)。 [.反应原理：2 CHO+NaOH- CH,OH(该反应为强放热反应)； +HCI→NaC1+ -C0H。 Ⅱ.实验装置： 水水 Ⅲ.相关信息： 物质 相对分子质量熔点/℃沸点/℃ 密度/(g·cm3) 颜色 溶解性 糠醛 96 -36 162 1.160 无色 微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚等 糠醇 98 -29 170 1.135 淡黄色 与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等 糠酸 112 130 232 1.322 白色 难溶于冷水，溶于乙醇、乙醚等 乙醚 74 -116 34.5 0.714 无色 微溶于水，溶于乙醇、苯等 化学（三）第4页（共6页） V.实验步骤： 步骤1：向三颈烧瓶中加入8.2mL(约0.2mol)新蒸馏的糠醛，通过恒压分液漏斗向三颈烧 瓶中缓慢滴加8mL33%的NaOH溶液。搅拌并保持反应温度为8~12℃，回流20min,得 到粗产品。 步骤2：将粗产品倒入盛有10L水的烧杯中，然后将液体转移至分液漏斗中，少量多次加 人乙醚萃取，分液得到水层和醚层。 步骤3：向水层中分批滴加25%的盐酸，调至溶液的pH=3,冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤，得 到糠酸粗品；向醚层中加人无水碳酸钾，再进一步分离乙醚和糠醇。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)步骤1中使用冰水浴将反应温度保持在8~12℃，选择该温度范围的原因是 (3)步骤3中加入无水碳酸钾的作用是 ,分离乙醚和糠醇的方法是 (填名称)。 (4)步骤3中洗涤粗糠酸用冷水的原因是 进一步将粗糠酸提纯，应采用的方法是 (5)取1.120g提纯后的糠酸样品，配成100mL溶液，准确量取20.00mL于锥形瓶中，加入 指示剂，用0.0800mol·L1NaOH标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗NaOH标 准溶液24.80mL. ①该滴定实验中，若其他实验操作均正确，锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠 酸样品溶液润洗，则糠酸样品的质量分数 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 ②糠酸样品的质量分数为 16.(14分)草酸钴(CoC2O4)为玫瑰红色粉末，主要用于指示剂和催化剂的制备及氧化钴的制 备。用水钴矿（主要成分为Co2O3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质）制取 草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 稀硫酸Na,SO,NaClO, Na,CO, NaF (NH)C.O 水钴矿 浸取 氧化 沉铁、铝沉钙、镁沉钴 草酸钴 晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH) Fe(OH)2 Co(OH)2 A1(OH)3 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 ②酸性条件下，C1O5不会氧化Co2+。 回答下列问题： (1)为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有 (答出1条即可)， “滤渣1”的主要成分为 (填化学式) (2)“浸取”过程中Co(Ⅲ)转化为Co(Ⅱ)，该反应的离子方程式为 (3)“氧化”中加入NaClO3的作用是 (4)加Na2CO3时，需要控制pH的范围是 (5)“沉钙、镁”时若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol·L1,则滤液中c(Ca2+)为 mol·L1[已知Kp(MgF2)=6.4×10-9、Kp(CaF2)=6.4×10-11]。 (6)“沉钴”时，不能用Na2C2O,溶液代替(NH4)2C2O,溶液，原因是 17.(15分)通过“CO2一合成气一高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO2的资源化利用。 CO2和H2合成甲醇的过程中会发生如下两个反应： 反应I:CO2(g)+3H2(g)→CHOH(g)+H2O(g) △H 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 下表是几种物质的标准生成焓（由对应稳定单质生成1ol某种物质的焓变）。 物质 CO2 (g) H2O(g) CO(g) H2(g) CHOH(g) 标准生成焓/k·mol口 -393.5 -241.8 -110.5 0.0 -201.2 (1)反应的△H k·mol1,在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 化学（三） 第5页（共6页） (2)下列能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO和H2O的浓度之比为1：1 B.绝热体系中，体系的温度保持不变 C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D.恒温恒容条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 (3)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口 产品进行成分分析，结果如图1所示。该反应选择的最佳催化剂为 ◆C0,的平衡物质的量分数/% n/mol☐co 12 HOH :p.kPa 09 P,kPa 0.6 ●u ZrO,ZrO/Cu Cu/Zno ZnZrO. 温度/d 图1 图2 (4)向VL恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3molH2发生反应I和反应Ⅱ，实验测得体 系中CO2的平衡物质的量分数与温度和压强的关系如图2所示。 ①1、2、3由小到大的顺序为 ②若M点对应条件下，容器中H2的平衡转化率为44%，则该条件下CHOH(g)的物质 的量分数为 ,反应Ⅱ的平衡常数K= (列出计算式)。 ③M、N两点对应状态下，反应I的平衡常数K,(M) (填“>”“<”或 “=”)K(N)。 18.(14分)有机物H(呋喃西妥昔单抗)是一种治疗癌症的药物，其合成路线如图所示： CH: COOH COOH COOH Br Br Fe 1)Na2SO3 Br 1)SOCl2 A Br2 KMnO4 Fe H HCI 2)DMF 2)NH3H20 NO NH SO.NH- B D E NH =N NH NaN SO,NH> SO2NHz SO NH2 F G H (1)A的分子式为CH,NO2,其名称为 ;B→C的反应类型为 (2)D中含氧官能团的名称为 一，D与足量H2反应的产物中含有 个手 性碳原子。 (3)EF经历了两个反应过程：E SOCL J NH.:OF。已知EJ的反应类型为取代 反应，且J的分子式为C,HO3 NSCIBr,则J的结构简式为 (4)有机物M是有机物D的同系物，分子组成上比D多两个碳原子，则符合下列条件的M 的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为 1:1:3的同分异构体的结构简式为 ①含苯环且苯环上只有2个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有一NO2且与苯环直接相连 (5)已知：①RX十NaCN→RCN+NaX(R为烃基，X为卤素原子)；②一CN具有还原性， HN-N N 易被浓硝酸氧化。参考G→H的转化，设计由甲苯制备 的合成路线： NH> (无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。 化学（三）第6页（共6页）(三)双向细目表 总体难度系数：0.65 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与STSE 中 2 选择题 3 化学实验操作 易 3 选择题 3 化学用语 易、中 4 选择题 3 化学实验装置与操作 易、中 5 选择题 3 物质转化 易、中 6 选择题 3 有机物的结构与性质 易、中 7 选择题 工艺流程 易、中 8 选择题 3 阿伏加德罗常数 中 9 选择题 3 元素推断和元素周期律 中 10 选择题 3 实验装置 中 11 选择题 3 晶体结构与性质 中、难 12 选择题 3 反应机理 难 13 选择题 3 电解池 % 14 选择题 % 水溶液曲线分析 中、难 15 非选择题 15 化学综合实验 % 16 非选择题 14 化学工艺流程 中 17 非选择题 15 化学反应原理 中、难 18 非选择题 14 有机物合成路线 中、难 (三)参考答案及评分细则 1.D聚乳酸是一种可降解的高分子材料，具有良好的生物相容性和可吸收性，常用于医疗领域，例如手术缝 合线，A正确；氮化硅熔沸点高、硬度大、性质稳定，可耐高温抗氧化，可用于制造高温结构陶瓷，B正确； NazO2能与CO2反应生成氧气，可用作潜水艇中的供氧剂，C正确；液晶是介于液态和晶态之间的物质，既具 有液体的流动性又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但本身不属于晶体，D错误。 2.D液溴具有强挥发性和腐蚀性，取用时需在通风橱中佩戴手套和护目镜，A正确；水银(Hg)易挥发、有毒， 能和S反应生成难溶的HgS,可用硫粉处理，B正确；轻微烫伤时，冷水处理可降低温度并减轻伤害，之后再 涂上烫伤药膏，C正确；蒸馏实验过程中发现忘加碎瓷片，立即停止加热，待装置冷却后再添加碎瓷片，D 错误。 3.A图中是乙醇分子的质谱图，而非红外光谱图，A错误；干冰（固态CO2)为分子晶体，晶胞结构为面心立方 最密堆积，顶点和面心均有1个CO2分子，其晶胞示意图为 B正确；OF2中心原子O的 化学 参考答案第9页（共24页） 价层电子对数为4，有两个孤电子对，O原子半径大于F原子半径，OF2的VSEPR模型为 ,C正确； HOOC COOH 顺一丁烯二酸中双键两端的一COOH应在同一侧，顺一丁烯二酸的结构简式为 C=C .D 正确。 4.BH2S为酸性气体，可用NOH溶液吸收，多孔球泡可增大接触面积，单向阀能防止倒吸，吸收效果好，A 不符合题意：图中装置未给铁粉加热，且湿棉花只需要普通酒精灯加热即可，B符合题意：将饱和氯化铁溶液 滴加到沸水中，可以制备氢氧化铁胶体，C不符合题意：用氢氧化钠标准溶液和酚酞作指示剂可以测定稀硫 酸浓度，D不符合题意。 5.C钠(Na)在氧气中燃烧生成Na2O2(过氧化钠)，Na2O2与水反应生成NaOH和O2(生成碱)，但NH3与 NaOH不反应生成盐，A不符合题意；氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO不溶于水，无法直接生成酸或 碱，B不符合题意；硫(S)燃烧生成SO2,SO2与水反应生成H2SO(酸)，H2SO3与NaClO发生氧化还原反应 生成Na2SO,(盐)，符合直接转化关系，C符合题意；铁(Fe)燃烧生成FeO4,FeO,不溶于水，无法与水反应 生成酸或碱，D不符合题意。 6.B ,分子中标注*的碳是手性碳原子，玛巴洛沙韦分子中含有2个手性碳原子，A 错误；玛巴洛沙韦分子中含有酯基、酰胺基，在酸性条件下完全水解，生成物为CH3OH、H2CO3和另一种有 机物，有机产物有2种，B正确；玛巴洛沙韦分子中的含氧官能团有酰胺基、羰基、醚键、酯基，共4种，C错误； 玛巴洛沙韦分子中碳原子杂化方式为sp、sp3,共两种杂化方式，D错误。 7.C氯化铁具有氧化性，能氧化黄铜矿，根据产物知“溶浸”反应为CuFeS2十3Fe3++CI一4Fe++CuCI十 2S,然后过滤得到固体CuCI和S,向滤液中加入氧化剂将Fe+氧化为Fe3+后，调节pH使Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀，过滤得到沉淀洗涤千干燥后灼烧即得到FeO,反应为2Fe(OH),△FeO,十3H,O,向CuC1、 S的混合物中加入浓盐酸，发生反应为C十CuCl一[CuC2]-,过滤除去单质硫，滤液中再加入水发生反 应生成CuCl。由分析可知，A正确；由分析可知，“溶浸”后滤渣的主要成分为CuCl和S,B正确；得到滤液的 操作就是过滤，有4处，C错误；“稀释”时发生反应：[CuC2]一C+CuCl↓，D正确。 8.BSO2分子中，中心S原子的价层电子对数为3,64gSO2的中心原子价层电子对数为3NA,A错误；100g 质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数日为2X6学X3+00X54% 18 g molX1-4.5 mol,100 g 质量分数为46%的甘油水溶液中含有的氧原子数目为4.5N,B正确：石墨中每个C原子形成3个C一C键， 每个C-C键被2个C原子共享，故1mol石墨中含1.5molC一C键，24g石墨中所含C-C键的数目为 3NA,C错误；乙醇(C2HOH)氧化为乙醛(CH:CHO)时，每个乙醇分子失去2个H原子（脱氢）转移2个电 子，4.6g乙醇完全被氧化为乙醛时，反应中转移的电子数为0.2NA,D错误。 9.CX、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、W的原子序数之和为15，X只连接了 1个共价键，X为H;Y形成四条共价键，则Y最外层电子数为4，Y为C;则Z为N,W为O;R在第三周期，R 形成一1价离子，则R为Cl。同周期主族元素，从左往右，电负性增大，则电负性：O>N>C,A错误；同周期 主族元素，从左往右，第一电离能有增大的趋势，由于N原子结构中p轨道为半充满结构，比较稳定，所以第 一电离能：C<O<N,B错误；氮的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸为强酸，C正确；HC1晶体属于分 子晶体，D错误。 化学 参考答案第10页（共24页） 10.C由实验装置图可知，试管b中氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气；试管a中硝酸银溶液与氨 气反应制得银氨溶液，向反应后的溶液中滴入乙醛，在水浴加热条件下银氨溶液与乙醛发生银镜反应生成 银；试管c中硫酸铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气 反应得到深蓝色的四氨合铜离子，向反应后的溶液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而析出深蓝色 的硫酸四氨合铜晶体。由分析可知，试管a中生成银的反应为CH CHO+2[Ag(NH)2]OH△ CH COONH4十3NH3十2Ag￥十H2O,由方程式可知，反应生成2ol银时，被氧化的乙醛的物质的量为 1ol,A正确；由分析可知，试管b中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应生成氯化钠、氨气 和水，该反应是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B正确；由分析可知，c中得到的深蓝色晶体是硫酸四 氨合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，C错误；反应得到的尾气中含有氨气，将尾气先通人饱和 食盐水中得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化碳，二氧化碳会与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉 淀，D正确。 11.D 根据晶胞结构图，均摊法计算原子个数，Fe:8×日+6×2=4，H:12×2X号+4×6×号+6=24，Mg: 8,则晶胞中含有4个Fe原子、8个Mg原子和24个H原子，化学式为Mg2FeH6,A错误；p 56×4+1×24+24×8 心×a×0"g·cm3三。X10kg·m3B错误；以面心处的Fe为研究对象，离Fe最近的 Fe分布在三个面，每个面有4个Fe,共12个，C错误；根据晶胞结构图可知，每个Fe周围连有6个H,形成 正八面体结构，D正确。 12.BpH过低时，H与R一NH2反应生成R一NH甘，阻碍①的发生，导致反应速率慢，A正确；该反应历程 中，不存在非极性键的断裂和形成，B错误；第④步脱去一分子H2O,形成双键，C正确；甲醛(HCHO)与乙 胺(CHCH2NH2)反应生成物为H2C=NCH2CH3,D正确。 13.C由充电时的电池工作示意图可知，石墨电极上KzS转化为K2S,S的化合价由一1降低至一2，发生还原 反应，因此b为电源的负极，A正确；充电时，左侧MnO2电极的电极反应式为Mn2+一2e十2H2O MnO2↓十4H+,H浓度增大，溶液酸性增强，B正确；放电时，左侧MnO2电极的电极反应式为MnO2+ 2e+4Ht一Mn2++2H2O,当外电路通过2mol电子时，有1 mol MnO2进入溶液中，同时有2molK+由 右侧电解质溶液穿过选择性膜到左侧电极，因此左侧电解质溶液的质量增加87g十2×39g=165g,C错 误：放电时，石墨电极上K2S转化为K2S2,电极反应式为2S-一2e=S,D正确。 14.BpOH越小，碱性越强，c(A2-)也会越大，因此线MX代表A2-,线XY代表HA,线MY代表H2A,剩 余两条线分别是Ht、OH。X点时，pOH=1.2,pH=12.8,c(HA)=c(A2-),则H2A的K2= cA:H)=10128,同理，Y点时，cHA)=c(HA),则HA的K1=cH)HA)=108,A c(HA) c(H2A) 错误M点时，c(HA)=c(A),由K·Ke=(A)H）,求出2(H)=106,则pOH=2.7,B c(H2A) 正确；X、,Y、N三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，C错误；X点时， c(HA)=c(A2-),根据电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-)十c(CI),结合 c(OH)>c(H+),可得：c(Na+)>3c(A2-)+c(CI),D错误。 15.(1)(球形)冷凝管(1分) (2)温度过高，会导致发生副反应以及反应剧烈而难以控制，温度过低，反应速率慢（答案合理即可） (3)干燥蒸馏 (4)减少产品因溶解而造成的损失重结晶 (5)①偏高②99.2%（除标注外，每空2分） 解析：（⑤）①锥形瓶内壁用蒸馏水洗净后，又用配制好的糠酸样品溶液润洗，导致待测糠酸的物质的量增多， 其反应消耗NaOH标准溶液体积偏大，因而使待测样品的质量分数偏高。②糠酸是一元酸，其与NaOH反 0.08molL1×0.0248L×1,00m×112g·mol1 、20mL 应时二者的物质的量之比是1：1，糠酸的纯度为 一X 1.120g 100%=99.2%。 化学 参考答案第11页（共24页） 16.(I)将水钴矿石粉碎、搅拌、适当增大硫酸浓度等SiO2、CaS04 (2)2Co3++S0号+H20-2Co2++SO}+2H+(或Co2O3+SOg+4H+—2Co2++SO+2H2O) (3)将Fe2+氧化为Fe3+,便于下一步将Fe3+转化为Fe(OH),沉淀除去 (4)5.2≤pH<7.6 (5)1.0×10-7 (6)NaC2O,溶液呈碱性，且碱性强于(NH,)2C2O,溶液，由于溶液碱性太强而生成Co(OH)2沉淀（每空 2分) 17.(1)-49.5低温 (2)B (3)ZnZrO2 (4)①p1<p2<p3②12.5% 0.12×0.52 0.48×1.68 ③>(1分，除标注外，每空2分) 解析：(4)②向VL恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2发生反应I和反应Ⅱ，曲线L上M点对应 CO2的平衡物质的量分数为15%，M点对应条件下，容器中H2的平衡转化率为44%，建立三段式： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1 3 0 转化量(mol) 3x x x 平衡量(mol) 1-x 3-3x x COz (g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g) 起始量(mol) 1-x 3-3x 0 转化量(mol) y y 平衡量(mol) 1-x-y3-3x-y y x+y 则-叶93产y+z十y十×10%=15%，3×100%=44%，解得x=0.4m0l.y= 1-x-y 3 Q.12ml:该条件下CH0H(g)的物质的量分数-差×10%=125%，反应Ⅱ的平衡常 数K-860影 18.(1)对硝基甲苯氧化反应（各1分） (2)羧基(1分)3 CocI Br (3) SO2NH2 CHs (4)15O2N C-Br CH CI CN 浓HNO3,浓H2SO4 C2,光照 Fe,HCI NaCN NagN (5 (3分，除标注 NO 外，每空2分) 化学 参考答案第12页（共24页）