2026年全国高考压轴密卷 化学试题(3)

绝密★启用前 2026届全国高考压轴密卷（三） 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 露 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.清代《闽小记》中记载被称为“中国白”的德化白瓷：“以糯米浆调釉，其火候极足，色如凝脂。” 下列说法正确的是 A.糯米浆中的淀粉高温水解生成果糖以增强釉料的黏性 B.硅氧四面体网状结构是陶瓷硬度大的原因之一 C.含铝化合物的存在使陶瓷不耐酸碱腐蚀 长 D.烧制白瓷应选用FezO,含量较高的泥料 中 2.下列化学用语或图示正确的是 HF A.NH3·BF3的结构式：H一N→B一F 郡 HF B.SO2的空间结构为平面三角形 C.基态Fe+的价层电子轨道表示式：W个个个个 3d 投 D.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：CH3CH2OH 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：O3和NaOH会发生反应生成臭氧化钠(4O3+4NaOH -60℃ 4NaO3+O2十2H2O)。下列叙述正确的是 A.生成1.12L(标准状况下)O2时消耗O3分子的数目为0.3NA B.常温下，0.01mol·L1NaOH溶液中含OH的数目为0.01NA C.常温下，收集6.4gO2和O3的混合气体，该混合气体中的原子总数为0.4NA D.每生成0.1 mol NaO3时转移电子的数目为0.1NA 4.下列有关说法正确的是 A.向CuSO,溶液中通入HzS,生成CuS和H2SO4,说明H2S的酸性强于H2SO, B.除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离 C.常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱 D.向Z与稀盐酸反应的试管中滴人几滴CuC2溶液，产生气泡速率变快，Cu+起了催化作用 5.纷繁复杂的变化之中，蕴含着不变的自然法则和秩序，它们像宇宙的密码，引导着万物的发展 与演变。下列描述变化的离子方程式正确的是 别 A.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO-3Fe3++NO个+5H2O B.“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好：CIO-+CO2+H2O一HCIO+CO号 (三)·化学第1页（共6页） C.向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++2I厂+2Cl2—2Fe3++I2+4CI D.用铜电极电解饱和食盐水制C2:2C十2H,0电解CL2+十H,个+20H 6.下列有关物质结构和性质的说法正确的是 A.p能级的能量一定比s能级的能量高 B.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍 C.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行红外光谱实验 D.臭氧是极性分子，它在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度 7.金属Cu发生如下转化，已知反应①是工业上制备金属Cu的方法之一。下列说法错误的是 稀硫酸 稀疏酸 Cu试剂a CuSO,溶液 溶液M 试剂a 溶液N试祧 →血红色溶液 过量金属单质b ◆Cu A.若试剂a为H2O2,则H2O2表现还原性 B.反应①属于置换反应 C.溶液M的溶质为FeSO: D.常见的试剂b可能是KSCN溶液或NH,SCN溶液 8.一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下： ① HO 双酚A 下列说法正确的是 A.O◇了CX催化聚合也可生成w B.双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应 C生成W的反应③为缩案反应，同时生成凡< D.在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解 9.一定温度下，向2L恒容容器中充人1.0molA和1.0molB,发生反应：A(g)+B(g)一 C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表，下列说法正确的是 t/s 0 5 15 25 35 n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A.前5s的平均反应速率v(A)=0.03mol·L1·s -1 B.反应进行到25s时，反应刚好达到平衡状态 C.温度不变，起始时向容器中充入0.4molA、0.4molB和0.1molC,达平衡前r<v D.该温度下反应达平衡时，增大A的浓度，A的转化率增大 10.前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最 多，基态Z原子的价层电子排布式为ns"np2"。Z和R位于同主族，基态M+的d能级达到全 充满结构。由这五种元素组成的化合物[M(YX3):]RZ,·X2Z为蓝色晶体。下列叙述正确 的是 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：Y>Z>R C.常温下，YX,和XzR在空气中都容易被氧化 D.常温下，向[M(YX,)4]RZ,溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀 11.在光照条件下，aFe2O3(赤铁矿)材料中的光生空穴(h+)可氧化富电子的芳烃（使苯环上的 C一H胺化)形成相应的阳离子自由基物种，生成物进一步与吡唑反应得到偶联产物，反应 机理如图所示。下列叙述正确的是 (三)·化学第2页（共6页） 电源 OMe OMe OMe 2H OM OMe +2e H H. Pt A.电子由a极经外电路流向b极，b极发生氧化反应 B.b极附近电解质溶液pH降低 OMe e C.a极的电极反应为 + NH+2h* +2H N D.总反应中，只断裂sp2-s型。键，同时只形成sp2-sp2型。键 12.硫化锌(ZnS)纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料。在电池充电过程中，ZnS转化为 LiZn,S,Li,Zn,S中Li计和Zn2+为LiZn合金相，LiZn,S再转化为Li2S,晶胞的组成变化如图所示。 LiZn,S 0S2-⑦Zn2+ ●Zn2+或Li计 下列说法错误的是 A.LiZn,S晶胞中，x=1.5,y=0.25 B.当Li,Zn,S转化为Li2S时，每个晶胞有(8一4x)个Li+迁移 C.Li2S晶体中Li+的配位数是4 D.若LizS的晶体密度为ag·cm3,摩尔质量为Mg·mol-1,则距离最近的两个S2-间的 34M x10'nm 距离是√NAa 13.室温下，用质量和表面积均相同的镁条（已用砂纸打磨），探究Mg与NaHCO,溶液能快速反 应产生H2的原因。下列说法错误的是 ① 3 2 mL I mol-L 2mLX溶液 NaHCO,溶液 2mL水、 (pH=8.3) (pH=8.3) 镁条 镁条 闺镁条 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经镁表面有极微量气泡附着，滴 检验该浑浊物为Mg2(OH)2CO3·xH2O], 加酚酞溶液后，镁条附近溶液 镁表面无明显气泡 气体中检测到H2 显红色 【查阅资料】与致密的Mg(OH)2相比，Mg2(OH)2CO3·xH2O是质地疏松的难溶物。 A.试管①中还有Na2CO3生成 B.实验①中HCO。破坏了Mg(OH)2在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C.实验②说明Mg不活泼，难与水反应 D.实验③中X可以是NaOH,作用是排除Na+与OH的干扰 (三)·化学第3页（共6页） 14.已知Pd+和Cu+在溶液中分别能与I厂形成配位离子，其 g c(配离子) 签}与g。1)的关系如图所示。下列有关说法错误的 (金属离子) g(Pd) 是 c(Pd2) .Pd2++4I厂一PdI匠的平衡常数K1=1X1024.5 Ig c(Cul! B.Cu++nl厂CuI-"中n的值为2 24.5 a(2,12.85) c(Cu') C.当生成两种配离子物质的量相等时，P+消耗的I厂多 8.85 1/ D.2Cul"+号P*一号Pd+2Cu的平衡常数K,=1X106 0 Ig a 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)四钼酸铵[(NH4)2Mo:O3·2H2O]的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂 等。下图是用辉钼矿（含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等）制备四钼酸铵和一些副产品 的工艺流程图： HSO4、R-N(CH)CI 纯碱、氧气NH)SO, 树脂 洗脱液 H2SO 辉钼矿→氧化焙烧→沉矾→离子交换 →洗脱→沉用→(NH)hMoO,·2H0 NHVO→煅烧→V,O, 滤液 气体1 气体3 试剂X洗气一→气体2→反应结晶 一系列操作纯碱 溶液Y 已知：①MoS2、V2O、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。 ②“沉钒”后Mo以MoO的形式存在于溶液中；在不同pH条件下MoO聚合生成多酸 根离子，如Mo2O号、Mo,O、Mo,O4等，pH越小聚合度越大。 回答下列问题： (1)V在元素周期表中的位置是 (2)“氧化焙烧”时生成两种气体，写出MoS2发生反应的化学方程式： (3)“洗气”过程中的“试剂X”可以是 (填标号)。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO,溶液 c.饱和NaHCO,溶液 (4)向“溶液Y”中通入气体2和气体3的顺序是先通入 (填化学式)。 (5)“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是 (填化学式)。 (6)“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是 (7)金属Mo晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图 如图乙所示。该晶胞空间利用率是 (用含有“π”的 代数式表示，空间利用率= 原子体积 晶胞的体积 ×100%)。 16.(14分)二氯化二硫(S2C12)是一种黄色至略微红的液体，有剧毒。 向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S,Cl2,进一步氯化则会得到SCl2。 已知：I.S2Cl2、SC2、S的部分性质如下： 物质 水溶性 密度/(g·cm3) 熔点/℃ 沸点/℃ S2Cl2 遇水即水解生成HCI、SO2、S 1.687 -80 135.6 SCl2 遇水即水解生成HCI,SO2、S 1.621 -78 59℃时分解 112.8 444.6 Ⅱ.Kp(AgCI)=1.8×10-1°、Km(Ag2CrO,)=1.12×10-12,Ag2Cr04为砖红色沉淀。 下列是某兴趣小组制备S2CI2并分析其纯度的实验，回答下列问题： (1)S2C2所有原子满足最外层8电子稳定结构，其电子式为 (2)写出S2C12溶于水发生反应的化学方程式： (三)·化学第4页（共6页） (3)兴趣小组利用如下装置制备S2C12。 一浓盐酸 熔融硫 碱石灰 KMnO 冰水 浓HSOa 饱和食盐水 0 ◇ ①装置A、B、C中均用到的玻璃容器的名称是 ②装置C中发生反应的离子方程式为 ③装置的正确连接顺序是e→j→k→h→i→ →f(按气流流出方向)。 ④装置D中碱石灰的作用是 (4)S2C2(所含杂质为SCl2)纯度的测定：准确称取1.35g所得产品溶于水，加入Ba(OH)2 溶液调节pH至9.0左右，过滤后将滤液配成250.00mL溶液，用移液管量取25.00mL 溶液放人锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液滴定，平 行滴定三次，平均消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL。 ①加入Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的目的是 ②滴定终点的判断依据是 ③S2Cl2的纯度为 (保留三位有效数字)。 17.(15分)氢能是重要的绿色能源。科学家一直在致力于研究氢气的优良制备工艺。 I,甲醇重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应： (1)反应①：CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.6kJ·mol 反应②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol1 则反应③：CHOH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H3= kJ·mol-J (2)以CuO-ZnO-Al2O催化剂进行甲醇重整制氢时，其他条件固定不变，改变水、甲醇的物质的 量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如80 图1所示。[已知CO的选择性= 0.6 生成(CO) 生数C0z)+生成(COX100%] 75 0.4 ①当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的 原因是 0.2 ②铜基催化剂(Cu/CeO2)能高效进行甲醇重整 65 制氢，但原料中的杂质或发生副反应生成的物 0.40.8121.62.02.42.83.2 质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫 (H,On(CH,OH) 醇(CHSH),重整制氢时加入ZnO可有效避 图1 免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学方程式表示为 Ⅱ.催化剂在制氢领域发挥着重要作用。 (3)纳米铷镍合金(RuNi)可催化氨硼烷(NHBH)水解制氢。主要经过吸附和反应的过程，其反 应机理如图2所示（每个步骤只画出了可能参与该步反应的1个水分子）。根据元素电负性 变化规律(B<H<N),写出图中虚线框内微粒A和微粒B的化学式： 8.0i 鲁-Pt2Ni 微粒A -SnNi 6.0 H,NB ★Cu1zNi -2H3H 步骤I 4.0 步骤Ⅱ ◆HH 0.0 微粒B "HH HO-B-H 2H CH,*CH,*+H CH2*+2HCH+3H C*41 t 步骤V步骤Ⅲ -2.0 反应进程 图2 图3 (4)Pt2Ni、Sn2Ni、Cu2Ni三种双金属合金团簇均可用于催化甲烷制氢气，相关反应为CH,(g) +CO2(g)一2CO(g)十2H2(g),在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢 (三)·化学第5页（共6页） 过程的能量变化如图3所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3,TS4 分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。 ①Pt2Ni、Sn2Ni、Cu1zNi催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v1、v2、v3,则脱氢过程的 速率由大到小的关系为 ②S12Ni催化剂催化甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步骤是 (用化 学方程式表示)。 催化剂 Ⅲ.光催化H2O制H2技术也是研究热点。 (5)光催化材料还原H2O的机理如图4所示，光照时，低能H 高能价带 光照 价带失去电子并产生空穴(h,具有强氧化性)。在低能 e 价带上，H2O直接转化为O2的电极反应为 (6)国际空间站中可利用CH制备H2,可利用H处理CO,相H 关反应化学方程式为CO2(g)+4H2(g)=CH(g)十 2H2O(g),在一定条件下该反应存在：v正（H2)= 02 ( k1·c(H2)·c(CO2),v逆(H2O)=k2·c2(H2O)· H20 低能价带 c(CH),则该反应的平衡常数K= (用含k1,k 图4 的代数式表示)。 18.(15分)某研究团队开发出首条高效的天然产物Anhydrotuberosin(ATS)全合成路线，其流 程如下： MEMCI NaBH, NBS,CHCI, 0℃MEMO EtOH 0℃ MEMO ME B MEMO Pd(PPh3)4.KOAc MEMO 100℃ MEMO DIBAL-H THF,0℃ MEMO G ATS CI 已知：EtOH为CHCH2OH,MEMCI为CHOC-OCH2CH3,NBS为O H 回答下列问题： (1)NaBH4中阴离子的空间结构是 ,A的分子式为 (2)E中含氧官能团的名称是 ,F→G的反应类型是 (3)C→D的化学方程式为 (4)在催化剂、H2并加热的条件下，1molG最多能与 molH2发生加成反应。 (5)芳香族化合物T是A的同分异构体，同时满足下列条件T的结构有 种（不包括 立体异构)。 ①能与碳酸氢钠溶液发生反应；②能发生银镜反应；③苯环上有3个取代基且含氧官能 团直接与苯环相连。 (6)参照上述流程，设计以HO CH2COCH3为原料制备高聚物 ECH-CH2 CH2- OH的合成路线： (可用到的试剂为PTSA、EtOH、MeOH、NBS、CHCl3和MEMCI,其他无机试剂 任选)。 (三)·化学第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷（三） 化学·参考答案 1.B淀粉高温水解的最终产物是葡萄糖而非果糖，A错误：硅酸盐材料（如陶瓷）的硬度主要源于硅氧四面体 形成的三维网状结构，B正确；含铝化合物（如A12O3)一般为两性化合物，但氧化铝的致密结构可以增强陶瓷 的耐腐蚀性，而非铝的存在直接导致其不耐酸碱，C错误；FezO3含量高会使陶瓷呈红褐色，白瓷需低Fe2O) 以保证洁白，D错误。 H F 2.ANH:·BF:中氮原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，结构式为H一N→B一F,A正确；SO2的价层 H F 电子对数为2+6一？X2=3,有1个孤电子对，其分子的空间结构模型为V形，B错误：基态F®+的价层电子 2 排布式为3，其轨道表示式为个个个个个，C错误，乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒应 3d 为乙醇分子失去一个电子的离子峰，表示为CHCH,OH+,D错误。 3.C40,十4Na0H二0e4Na0,十0，十2H,0,生成0.05ml0,时消耗0,0.2mol,数目为0.2N,A错误； 液体积未知，无法计算，B错误：6,4g0:和0的混合气体中的原子总物质的量为16g:一=0.4mol 数目为0.4W,C正确：化学方程式中0，一Na0,0元素化合价由0降到-子，4个0，中有10个氧原子 化合价降低，转移了号个电子，4个NOH中有2个-2价氧原子化合价升高到-号，转移了2×(2-号)】 =号个电子，放生成4olNa0,时转移9mol电子，则生成0,1molN:0,:转移立ol电子，D错误。 4.B向CuSO,溶液中通入H2S,反应能发生是因为生成雅溶性CuS,不能说明H2S的酸性强于H2SO,A错 误；除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NOH溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，可分液分离，B 正确；常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C错误；向Z与稀盐酸反应的试管中滴入 几滴CuC2溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反应速率，D错误。 5.AFeO与稀HNO,发生氧化还原反应生成Fe(NO,):、NO和H2O,反应符合事实，遵循物质守恒原则，A正 确；“84”消毒液在空气中短暂放置漂白效果更好，根据酸性H2CO,>HC1O>HCO,:C1O+CO2+H2O 一HClO+HCO,B错误；已知还原性：I>Fe2+,向Fel2溶液中通人少量的Cl2,离子方程式为2I十C2 一l,+2CI,C错误；用铜电极电解饱和食盐水的离子方程式为Cu+2H,0+2C1电解H,++C2↑+ Cu(OH)2￥，D错误。 6.D同一能层中，P能级能量高于s能级，但不同能层时不一定，如3s能级能量高于2p能级，A错误；碳碳双 键、碳碳三键中存在π键，π键键能小于σ键，所以碳碳双键键能小于碳碳单键键能的2倍，碳碳三键键能小 于碳碳单键键能的3倍，B错误；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X射线衍射实验，不是红外光谱实 验，C错误；臭氧是极性分子，但其极性较弱，水的极性较强，CC1属于非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，溶 质与溶剂的极性越接近，溶解度越高，由于臭氧的极性微弱，其与CCL,的相互作用（如范德华力）反而比与水 的氢键作用更强，因此臭氧在四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，D正确。 7.A根据图中信息可知，试剂a为氧化剂，可以为H2O2;反应①是工业上制备金属Cu的方法之一，即湿法制 铜，溶液M为FeSO,溶液，溶液N为Fe2(SO,)a溶液，血红色溶液为Fe(SCN),溶液，常见的试剂b可能为 KSCN溶液或NH,SCN溶液。若试剂a为H2O2,则HzO2表现氧化性，A错误；反应①为一种单质与一种化 合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B正确；溶液M的溶质为FSO,C正确； 三)·化学参考答案第1页（共6页） Fe2(SO,)3溶液遇无色的KSCN溶液或NH,SCN溶液生成Fe(SCN)3,溶液颜色变成血红色，故试剂b可能 为KSCN溶液或NH SCN溶液，D正确。 8A葛干中两种有机物之同道过笔装反应生皮W限多题干中的反应机理可知，心了了C,水 F O 也可以通过缩聚反应生成W,A正确：同系物之间的官能团种类与数目均相同，双酚A中有2个羟基，故其 不是苯酚的同系物，B错误；生成W的反应③为缩聚反应，同时生成(CH),SF,C错误；W为聚硫酸酯，酯类 物质在碱性条件下可以发生水解反应，因此，W比聚苯乙烯易降解，D错误。 前5s时，A的转化其为4n(A)1.0mol-0.85mol=0.15mol,u(A)=2X55 =0.015 mol·L1·s1,A错误；从表中数据可以看出，25s时，反应已经达到平衡，但可能不是刚好达平衡，B错误； 由表中数据可知，平衡时c(A)=0.80mol=0.4mol·L,则起始到平衡转化c(A)=L.0-0.8)mo=0.1 2 L 2L mol·L1,由反应A(g)+B(g)C(g)进一步计算平衡时c(B)=0.4mol·L-1、c(C)=0.1mol·L1,平 c(C) 0.1 衡常数K=cA,B0.4X0.4=0.625,温度不变，起始时向容器中充人0.4mo1A,0.4mo1B和0.1 0.1 c(C) 2 则Q.cAc(B0,4×0,4L.25,K<Q,平衡逆向移动，wE<2,C正确：该温度下反应送 2 2 衡后，增大A的浓度，平衡正向移动，B的转化率增大，而A的转化率减小，D错误」 10.B同周期中基态Y原子未成对电子数最多，Y为VA族元素；基态Z原子价层电子排布式为ns"np2",n 2,Z为O元素，则Y为N元素；Z和R位于同主族，则R为S元素；基态M什的d能级达到全充满结构，对应 Cu+(基态Cu+的价层电子排布式为3d),则M为Cu元素；根据[M(YXs)]RZ4·XzZ可知X为H,综上 所述：X为H,Y为N,Z为O,R为S,M为Cu。电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大， 半径越小，原子半径：Y(N)>Z(O)>X(H),A错误；根据同主族元素从上往下第一电离能减小，则O>S,N 的2p能级半满，第一电离能大于同周期相邻元素，则N>O,所以第一电离能：Y(N)>Z(O)>R(S),B正 确；常温下，YX(NHg)不能与O2反应，C错误；[Cu(NH)4]SO,是稳定的配合物，向[Cu(NH3)4]SO,溶 液中加入NaOH溶液，不会生成Cu(OH)2沉淀，D错误。 11.Cb极H得电子生成H2,为阴极，发生还原反应，A错误；b极表面发生还原反应：2H+2e一H2↑，c(H) OMe 降低，pH增大，B错误；由机理图可知a极的电极反应为 NH+2h'- +2H,C正 N N 确；从总反应式看，除生成偶联产物外，还有氢气生成，氢气中有H一H(ss),有ss型σ键形成，D错误。 12.DLZ,S晶胞中含S”个数为8×日+6×号=4，含Zm2*和Li*的个数为7，由化合物中元素化合价的 7 代数和为0可知， x十y=4'解得 =1.5:LiZn,S的化学式为Lin,A正确，L,2m,S转化为 (x+2y=2, y=0.25, LiS的电极反应为LiZn,S+(2-x)e+(2-x)Li一Li2S+yZn,每个晶胞中有4个S,故有[4×(2 x)]个Li计迁移，B正确；由Li2S的晶胞图示可知，一个Li2S晶胞中距离L十最近且等距离的S2-有4个，则 团的配位数是4，C正确：处于面对角线上的2个$一的距离最近，等于晶胞边长的，晶胞质量一“ 则晶胞边长为√NAa 10nm,则距离最近的两个S的距离是号父 ×4MX10'nm,D错误。 13.C实验②说明活泼金属Mg可与水缓慢反应：Mg+2H2O一Mg(OH)2+H2个，生成致密的 ,Mg(OH)2;实验①镁表面持续出现大量气泡，溶液变浑浊，说明NaHCO3破坏了Mg(OH)2,生成了 (三)·化学参考答案第2页（共6页） Mg2(OH)2CO2·xH2O:2Mg(OH)2+2 NaHCO3+(x-2)H2O-Mg2(OH)2CO3·xH2O+Na2CO3:实验③ 与实验①的pH均为8.3，若X为NaOH可对比排除Na+、OH的干扰。综上所述，C错误。 14D由题图知lgc)=0即c)1时，g}24,5,Pa*+4Pa证的平衡常数K□ c(P*),c(=CP=1X10245,A正确：同理由题图知lgc(I)=0即c(Γ)=1时，lgc(C） c(Pd) c(Pdl) c(Cu) =8.85,放Cu+n一Cu的平衡常数K'=1X10,由化学反应Cu*+n一Cul知1gC c(Cu) =lgc(I厂)十8.85，代人图中a点的值，求得n=2,B正确；由B中分析知n=2,则当生成两种配离子物质的量 相等时，P2+的配位数大，故Pd2+消耗的I厂多，C正确；由B项知n=2,故2Cul+Pd+一Pd十2Cu的平 衡常数K: c2(Cu+)·c(Pd)_c2(Cu)·c(Pd)·c(Ir)_1×1024.5 c(Pd)·c2(Cu)c(P+)·c2(Cul)·c)X104y=1X10,D错误。 15.(1)第四周期第VB族(2分) (2)2MoS,+2Na,C0,+70,墙绕2Na2Mo0,十2C0,十4S0,(2分) (3)c(1分) (4)NH(2分) (5)NHCI(2分) (6)4MoO+2NH+6H+—(NH)2Mo,O13·2H20Y+H2O(2分) （7)2rX100%(3分) 6 【解析】辉钼矿（含MoS2、VzO5、CuS2、FeO,、Al2O3等）加入纯碱、氧气焙烧，MoSz反应生成Na2MoO,和 SO2,V2O5、Al2O,均可与纯碱反应生成对应的钠盐，焙烧产生的“气体1”主要为SO2和CO2;加入H2SO, 和(NH,)2SO,,Cu、Fe、Al转化为对应的金属阳离子，钒元素转化为NH,VO,沉淀，钼元素转化为MoO, 通过R-N(CH),C树脂分离Cu+、Fe3+、AI8+和MoO,然后加人NH,CI洗脱液，再加人HzSO,沉钼， 得到(NH4)zMoO1a·2H2O晶体；NHVO3煅烧生成V2O5和“气体3”即NH,氨气、“气体2”与“溶液Y” 反应，经一系列操作得到纯碱，则“溶液Y”是饱和NaC1溶液，“气体2”为CO2;向“气体1”中加入“试剂X” 分离SO2和CO2,并除去SO2,则“试剂X”可能是饱和NaHCO3溶液。 (1)V为23号元素，位于元素周期表的第四周期第VB族。 (2)据分析，“氧化焙烧”时，MoS2反应生成Na2MoO,和SO2,则MoS2被氧气氧化，氧气中氧元素的化合价 降低，Mo和S元素的化合价分别从十4升高到十6、一2升高到十4，同时碳酸根离子转化为二氧化碳，该反 应的化学方程式为2MoS,+2NC0,+70,格挠2Na2Mo0,+2C0,+4S02. (3)据分析，向“气体1”中加入“试剂X”的目的是分离SO2和CO2,除去SO2,保留CO2。NaOH溶液与 SO2、CO2均反应，a错误；饱和NaHSO3溶液与SO2、CO2均不反应，b错误；饱和NaHCO,溶液与少量SOz 反应生成Na2SO和CO2,而与CO2不反应，可分离两者，且不引入新的杂质，c正确。 (4)向“溶液Y”中通入“气体2”和“气体3”制备纯碱是侯氏制碱法，其原理为氨气极易溶于水且所得溶液呈 碱性，在饱和食盐水中通氨气到饱和后，继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根离子，由于碳酸氢钠溶解度 小，故析出碳酸氢钠晶体：NaCI+NH+CO2+H2O一NH,C1+NaHCO,,则向“溶液Y”中通入“气体 2”和“气体3”的顺序是先通入NH3,再通人CO2。 (5)离子交换树脂具有选择性，通过树脂后溶液中只有MoO?,因此需要向溶液中引人NH以得到 (NH,)2Mo,Os·2H2O晶体，则洗脱液为NHCI。 (6)据分析，“沉钼”过程为MoO和NH在酸性环境中生成(NH,)2Mo,O·2H2O沉淀，则发生反应的 离子方程式是4MoO+2NH+6H+一(NH,)2Mo,O:·2H2O↓+H,O。 (7)如图甲所示，金属组为面心立方晶胞，则一个晶胞中M0的数量为日×8十名×6=4，假设晶胞边长为 三)·化学参考答案第3页（共6页） 据图乙可知金属Mo半径和晶胞边长的关系为，2a=4r,则空间利用率二最原购的体磊X100% 4 3nx4 4213 —×100%= 34a×4 a ×10%=号x×22×4X100%= 43 6πX100%。 16.(1):C1:S:S:C1:(1分) (2)2S2Cl2+2H20—4HC1+S02↑+3S￥(1分) (3)①圆底烧瓶(1分)②2MnO,+10C1+16H-2Mn2++5C2个+8H2O(2分)③c→d→a→b(1 分)④除去过量的氯气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进入装置A中与S2C12反应(2分) (4)①防止pH过低，CrO会转化为CrzO号：防止pH过高，会与滴入的Ag反应生成AgOH,均会干扰滴 定(2分)②当滴入最后半滴AgNO,溶液时，白色沉淀中出现砖红色，且半分钟内砖红色未消失(2分) ③93.6%(2分) 【解析】(1)S2C1l2所有原子符合最外层8电子稳定结构，根据S和C1原子结构可知，S要形成2个共价键，C1 只需形成1个共价键，故其电子式为：C1:S:S:C1:。 (2)根据题干中信息，S2C2溶于水生成HC1、SO2和S,则其发生反应的化学方程式为2S2C2+2H2O 4HCl+SO2↑+3S￥。 (3)本题为实验探究题，装置C利用高锰酸钾固体与浓盐酸制备氯气，同时生成氯化锰、氯化钾与水，先通过 装置F中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体，再通过装置E用浓硫酸干燥氯气，氯气与硫单质在装 置B中发生反应，装置A冷凝收集产物，装置D中碱石灰吸收空气中水蒸气，防止进入装置A中导致S2C2 水解，同时吸收未反应的氯气，防止污染空气。①装置A、B、C中均用到的玻璃容器是圆底烧瓶；②装置C 中KMnO4与浓盐酸反应制C2,发生反应的离子方程式为2MnO,+10C1+16H+一2Mn2++5Cl2个+ 8H2O;③根据题意，S2C2制备实验的顺序是制备C2→除HC1→干燥→制S2C2→收集S2Cl2→防水→尾气 处理，故装置连接顺序是e→j→k→h→i→c→d→a→b→f(→g)(按气流流出方向)；④该实验中碱石灰既要 除去氯气，防止环境污染，也要防止空气中的水蒸气进入收集装置与SC2反应，故其作用是除去过量的氯 气，防止环境污染；防止空气中的水蒸气进人装置A与S2C2反应。 (4)该题是应用沉淀滴定法进行测定，使用该方法时，首先将S2CL2和SC2中的C1元素转化为C】,以 CO为指示剂，用标准的AgNO3溶液进行滴定的过程。在实验过程中，要保证溶液的pH,当溶液酸性较 强时，CO会转化为Cr2O,使指示剂失效，当溶液碱性较强时，会产生AgOH干扰滴定结果。①加人 Ba(OH)2溶液调节pH至9.0左右的作用是若pH过低，CrO会转化为CrzO号，pH过高，会与滴入的 Ag反应生成AgOH,均会干扰滴定；②实验中，当CI达到滴定终点后，再滴入AgNO溶液，即生成砖红 色的Ag2CO,沉淀，故滴定终点的判断依据是当滴人最后半滴AgNO,溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟 内砖红色未消失；③S2C2及SC2均会与水反应产生C1,故该题计算时可利用C1原子守恒进行计算。设 原1.35g产品中S2Cl2为xmol,SC12为ymol,结合题意可得：135x+103y=1.35,2x+2y=0.1×20.40× 103×10,解得x≈0.00936m0l,最终得到其纯度约为0.00936molX135g·molX100%=93.6%。 1.35g 17.(1)+49.4(2分) (2)①当水、甲醇比大于0.8时，水的含量增加，促进反应②、③正向进行，C0选择性下降(2分) ②CH3SH+ZnO-CH3OH+ZnS(2分) (3)NH[B(OH)]-(各1分) (4)①u>>2(1分)②CHCH+H·(2分) (5)2H20+4h+—4H++O2↑（或2H20-4e—4H++O2个）(2分) (6)是2分) (三)·化学参考答案第4页（共6页） 【解析】I.(1)根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2=+90.6kJ·mol-1+(一41.2kJ·mo1)=十49.4kJ ·mol1。 (2)①当水、甲醇比大于0.8时，即增加水的用量，反应②、反应③正向进行程度增大，故C0选择性下降。 ②甲硫醇(CHSH)会使催化剂失活，加入ZnO可有效避免铜基催化剂失活，说明CHSH可与ZnO反应生 成CHOH和ZnS,化学方程式为CHSH+ZnO-CH,OH+ZnS。 Ⅱ.(3)由图2可知，氨硼烷水解生成氢气的反应为HNBH+4H2O一NH时+[B(OH)4]十3H2↑，则A 为NHt,B为[B(OH),]。 (4)①活化能越低，反应速率越大，Pt12Ni,Sn1zNi、Cunz Ni催化甲烷逐步脱氢过程的活化能：Pt2Ni<Cu2Ni <Sn2Ni,则反应速率：m1>>v2;②由图3可知，Sn2Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤 是CH一CH+H'。 Ⅲ.(5)由图4可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电 解池的阴极；低能价带水失去电子生成O2和H+,电极反应为2H2O十4h*一4H*+O2个（或2H2O一4e =O2↑+4H+)。 (6)根据反应达平衡时vE(H2)=v逆(H2)=2v堂(H2O)得k1·c(H2)·c(CO2)=2k2·c2(H2O)·c(CH), 对于反应：C0,(g)+4H,(g)一CH(g)+2H,0(g),K=c(CH）·(CH,0)= c(CO2)·c(H2)2k2 18.(1)正四面体形C:H2O,(各1分) (2)醚键、酮羰基还原反应（或加成反应）（各1分） OH NBS,CHCI, (3) +H2O(2分) 0℃ MEMO MEMO (4)8(2分) (5)20(3分) CH:COCH CH,COCH CH2 CHOHCH CH2CH-CH2 MEMCI NaBH. NBS,CHCI, PTSA (6) 0℃ EtOH 0℃ MeOH,50 OH OMEM OMEM OMEM ECH-CH2 CH:CH-CH2 CH2 一定条件 (4分) OH OH 【解析】A→B引入一MEM,B( )发生还原反应生成C,C发生消去反应生成D,D和E MEMO 发生取代反应生成F,F发生加成反应生成G,最后得到ATS。 (1)NaBH中阴离子是BH:,其中心原子B的孤电子对数为0，价层电子对数为4，BH,的空间结构是正四 面体形；A的分子式为C1H2O,。 MEMO (2)根据E( )的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是醚键、酮羰基；根据合成路 线可知，F→G发生的反应是碳碳双键的加氢反应，则反应类型是还原（或加成）反应。 (三)·化学参考答案第5页（共6页） OH (3)C→D发生的是羟基的消去反应，化学方程式为 NBS,CHCL 0℃ MEMO MEMO +H2O。 (4)G的结构中有两个苯环、一个碳碳双键、一个酮羰基，在催化剂、H2并加热的条件下，1molG最多能与 8molH2发生加成反应。 (5)A为 ,芳香族化合物T是A的同分异构体：①能与碳酸氢钠溶液发生反应，说明有羧 HO 基；②能发生银镜反应，说明有醛基；③苯环上有3个取代基且含氧官能团直接与苯环相连，则T的苯环上 连接的三种取代基分别为一COOH、一CHO、一CH,三种官能团的相对位置有10种，一C,H,有两种结 构，所以符合条件的同分异构体数目为20。 (6)参照A→D的合成路线，由酮羰基转化为碳碳双键，首先需要保护酚羟基，形成碳碳双键以后再将酚羟 CH2 COCH3 MEMCI 基还原，最后碳碳双键发生加聚反应即可得到目标产物，具体合成路线是 0℃ OH CH2 COCH3 CH2 CHOHCH, CH2CH-CH2 CH2CH-CH2 NaBH NBS,CHCL PTSA 一定条件 EtOH 0℃ Me0H,50℃ OMEM OMEM OMEM OH ECH-CH2] CH2 OH 三)·化学参考答案第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷（三） 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条形码上的准考证 号、姓名。 注 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写， 填涂 正确填涂 缺考考生，由监 考员用2B铅笔填 意 字体工整、笔迹清楚。 涂下面的缺考标记 事 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 口 项 稿纸、试题卷上答题无效。 例 缺考标记 4.作图可先用2B铅笔画出，确定后用钢笔或签字笔的黑色字迹覆盖。 5保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带，刮纸刀 选择题 1AB CD 6ABCD 11 ABCD 2ABC D 7 AB C D 12 A BCD ◆ 3 ABC 8A B C D 13A BC D 4AB C 9 A B C D 14 ABC D 5 ABC D 10 A BC D 非选择题 15.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 16.(1) (2) (3)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 【三)化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(续) (4)① ② ③ 17.(1) (2)① ② (3) (4)① ② (5) (6) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (三)化学第2页（共2页）