2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(3)

2026全国高考猜题压轴密卷（三） 化学·参考答案 题号 1 6 8 9 o 12 13 14 答案 A 0 B 0 D 1,A东汉·宗资墓石天禄主要成分为硅酸盐：双蛇纠结铜具属于金属材料；商·后母戊鼎属于金属材料：垂 珠金耳坠属于金属材料：故选A。 2.C Naz CO,溶于水放热明显，而NaHCO3溶解时吸热，可通过触摸试管底部鉴别，A正确；FeCl,遇KSCN 变血红色，而FeCl2无明显现象，B正确；乙醇不与NzCO反应，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠， 两者均无明显现象，不能鉴别，C错误；淀粉遇碘变蓝，而蛋白质遇碘无明显现象，可以鉴别，D正确。 3.D过氧化钠用作供氧剂是因为它能与二氧化碳或水反应生成氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原 剂，A错误：用于消毒的是75%的酒精，B错误；尿素的化学式为CO(NH2)2,它不属于盐，C错误；铁粉表面 积较大，具有较强还原性，易与氧气发生反应，可作抗氧化剂，D正确。 CH3 4.B聚丙烯的结构简式为七CH一CH2,A错误：SO,的中心原子价层电子对数为3，孤电子对数为0，所以 其VSEPR模型为平面三角形，B正确；主族元素的价层电子为最外层电子，所以基态As原子的价层电子排 布式为4s4p,C错误；氟化氢分子间形成氢键时，以氢原子为中心，两个氟原子与氢原子在一条直线上，其 F F 结构为H H H H 、,D错误。 F 5.B碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，正确的反应为CCO,十 2 CH,COOH一Ca++2CH3COO+H,O十CO2↑，A错误；铜片溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮 和水，B正确；KMO,中锰的化合价由十7变为+2，H2O2中氧的化合价由一1变为0，结合电子守恒，正确 的反应为2MnO,+5HO十6H+一2Mn++5O2↑+8H2O,C错误：三硝基甲苯中应为N原子与苯环成 CH3 CH NO 键，正确的反应为 +3HNO 浓硫酸 +3H2O,D错误. △ NO 6.B根据反应方程式知，氨元素化合价从0降低到一3，碳元素化合价从0升高到+4，氢元素化合价从一1升 高到0，则15N2在题述反应中作氧化剂。1个1N含15一7=8个中子，一个15N2中含有16个中子，A正确； 5N2在反应中作氧化剂，且存在计量关系：5N2~6e,故每消耗1mol5N2,生成1molH2,转移的电子数目 为6NA,B错误；[N一C一N]2-为直线结构（类比CO2),每个碳氮双键含1个x键，则1mol该离子含2mol π键，数目为2NA,C正确：石墨结构中，层内形成六元并环结构，层内碳原子通过共价键连接，每个碳原子与 周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子均为sp2杂化，而层间存在范德华力，D正确。 化学（三）参考答案第1页（共6页） c如图 ,带▲标记的碳原子为sp杂化，则所有氢原子不可能与苯环在一个平面上，一NO2 中N的孤电子对数为0，其价层电子对数为3，N为sp杂化，又由于C一N可以旋转，则所有氧原子可能与 苯环在同-个平面上，A正确：该分子与足量氢气加成后的产物为 ONO2 ,其中带*标记的四个碳原 子为手性碳原子，B正确：X含有苯环和碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应、还原反应，X苯环上的氢、 一CH2一上的H均能被取代，X能在氧气中燃烧，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但X不存在能发生水解反 应的基团，所以不能发生水解反应，C错误；与足量酸性高锰酸钾反应后，相对分子质量较大的有机物为 合C0O其分子式为CHON,D正爽 8.C结合物质转化图分析，常温下D为红棕色气体，则D为NO2;C为温室气体，则C为CO2;M的浓溶液露 置在空气中质量增加、浓度降低，则M为浓硫酸；那么Q为碳单质，A为SO2,B为H2O,N为浓硝酸。反应 ①的化学方程式为C+2H2S0,(浓)△CO2个+2S02个+2H20,反应②的化学方程式为C+4HNO(浓) △CO,个+4NO,↑+2H,0。A为SO,可作食品添加剂（如葡萄酒中适量添加SO,作抗氧化剂等），A正 确；D为NO2,与水可发生反应：3NO2十H2O一2HNO3十NO,可形成硝酸型酸雨，B正确；M、N分别为浓 硫酸、浓硝酸，反应①浓硫酸中硫元素的化合价全部由十6降至十4，则浓硫酸仅体现氧化性，反应②浓硝酸 中氮元素的化合价全部由十5降至十4，则浓硝酸也仅体现氧化性，C错误；常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁钝 化，即在铁表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属与酸继续发生反应，故可用铁质容器盛装浓硫酸、 浓硝酸，D正确。 9.C用亚硫酸钠与浓硫酸制备SO2时，硫酸浓度为70%比较合适，若选择98%浓硫酸，由于其氢离子浓度小， 反应速率较慢，A错误；二氧化硫与品红反应不完全，不能用品红作尾气吸收液，B错误；装置C中发生的总 反应为2Na2S十Na2CO,十4SO2一3NazS2O3十CO2,硫化钠与碳酸钠的合适物质的量之比为2：1，C正确； 硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，若通入过量SO2,易使硫代硫酸钠分解，D错误。 10.AW、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质是常见物质，结合Z连接3个共价 键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，2个Y各连接四个共价 键且阴离子带1个负电荷，则Y为C元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素。硼酸是 一元弱酸，A错误；Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确；Z、Y的简单氢化物分别是NH和CH4,N的 电负性大于C,N一H的极性大于C一H,C正确；N2H是极性分子，C2H(乙烯)是非极性分子，D正确。 11.C由结构图可知，大球和小球比值为2：1，所以小球为O原子，图中体心O原子被4个Cu原子包围，故O 的配位数为4，A错误：由图可知，d的坐标参数为（子，是，），B错误：该晶胞沿体对角线投影图为正六边 形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 C正确；b位于晶胞中心位置，则a、b原 子间距离为：m,D结误。 12.D根据Na+移动方向可知，左侧为阳极室，其电极反应为2H2O一4e一4H+十O2个，右侧为阴极室，其 电极反应为2H2O十2e—H2↑十2OH,故a为光伏电池的正极，b为光伏电池的负极。由上述分析可 化学（三）参考答案第2页（共6页） 知，A、B正确：左侧阳极生成H与CIO,结合为HCIO4,故c处得HCIO4,右侧阴极H2O得电子生成 OH厂，Na+移向阴极，故d处得浓NaOH,C正确；由阳极反应可知，生成1 mol HCIO4电路中转移1mol e,由阴极反应可知，转移1mole产生1gH2,D错误。 13.C向H3A溶液中滴加氢氧化钠溶液时发生的反应依次为H3A+OH一H2Aˉ+HzO、H2Aˉ+OH —HA2+H2O、HA-+OH一A3十H2O,则曲线①、②、③、④分别表示H3A、H2A、HA2、A3-的 变化；由图可知，溶液中H3A、H2A的浓度相等时（曲线①、②的交点），溶液pH为3.15，由电离常数可知， K（HA)=c(H):cH.A)=c(H)=105,同理可知，电离常数Ke（H,A)=10”,Ka(HA)= c(H:A) K一 1069。根据分析可知，A,B正确：NaHA溶液中HA2-存在电离(Ka=10)和水解(K= 10=10),因Ks>K,电离占主导地位，所以c(A-)>c(HA),C错误：pH=4,77时，6(H,A) 10-14 =8(HA2-),即c(H2A)=c(HA2),电荷守恒：c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(H2A)+2c(HA2-)+ 3c(A3-),在酸性溶液中c(H+)>c(OH),则c(Na)<c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3)=3c(HA2-)+ 3c(A3-),D正确。 14.D其他条件不变，n(CH):n(CO2)投料比为1：1时，二氧化碳既和甲烷反应，也和氢气反应，则平衡时 CO2转化率一定高于CH,A正确；催化剂可加快反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高单位时间内H 的产量，B正确；由方程式可知，反应I中氢气与一氧化碳的物质的量之比始终为1：1，若氢气与一氧化碳 的物质的量之比始终低于1.0，说明发生了反应Ⅱ，C正确；由图可知，550~650℃条件下，甲烷的转化率大 于二氧化碳的转化率，且n(H2)·n(CO)呈增大趋势，说明升温更有利于反应I,D错误。 15.(1)恒压滴液漏斗平衡压强，使稀硫酸顺利流下（各1分） (2)先关闭K2,然后打开K1、K,反应一段时间，再关闭K,打开K,(2分) (3)CH,CH(OH)COOH+NaOH-CH,CH(OH)COONa+H2 O,2CH,CH(OH)COONa+FeSO. [CH,CH(OH)COO]2 Fe+Na2 SO 2CH,CH(OH)COOH+FeSO,+2NaOH-[CH,CH(OH)COO]:Fe+ Na:SO十2HO}作还原剂，防止生成的乳酸亚铁被氧化（各2分） (4)降低乳酸亚铁的溶解度，使其从溶液中析出乙醇（各2分） (5)88.9%(2分) 【解析】将NaOH溶液滴入c中反应生成CHCH(OH)COONa,并调溶液pH至5.5左右，然后关闭K2,打 开K1、K,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时产生的氢气将装置内的空气排尽；之后关闭K,,打开K2, 通过产生的气体将硫酸亚铁压入c中与乳酸钠反应，在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌，使反应物 充分反应，反应完成后加入无水乙醇，降低乳酸亚铁的溶解度，从而使其析出。 (1)仪器的名称为恒压滴液漏斗，弯管部分e的作用是平衡恒压滴液漏斗上部和蒸馏烧瓶中的压强，使恒 压滴液漏斗内的稀硫酸顺利流下。 (2)先关闭K2,打开K1、K,铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，同时产生的氢气将装置内的空气排尽，防止 生成的硫酸亚铁被氧化，再关闭K:,打开K2,产生的气体可将b中溶液压入c中。 (3)反应物有乳酸、硫酸亚铁以及NOH,已知生成物有乳酸亚铁，结合元素守恒可知化学方程式应为 CH,CH(OH)COOH+NaOH-CH,CH (OH)COONa+H2O,2CH,CH(OH)COONa+FeSO- [CH,CH(OH)COO]2 Fe+Na2 SO 2CH CH(OH)COOH+FeSO,+2NaOH -TCH CH(OH)COO]:Fe+ 化学（三）参考答案第3页（共6页） Na2SO,十2HzO:乳酸亚铁易被氧化，加入柠檬酸的作用是作还原剂，防止乳酸亚铁被氧化。 (4)根据题目信息可知乳酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，所以加人乙醇可以降低其溶解度，使其从溶液中析 出；乳酸亚铁易溶于水，用水洗涤会造成大量产品损失，应用乙醇洗涤。 (5)乳酸的投料量为300kg,乳酸的物质的量m=300X10昌≈3,33×10m0l,根据原子守恒，生成乳酸亚 90g·mol 铁的物质的量n{[CH3CH(OH)COO]zFe}≈1.67X103mol,m(理论精品质量)=1.67×103mol×234g· m0l≈3.90X10°g,产率=346,8X10gX100%≈8.9%. 3.90×105g 16.(1)第四周期第MB族(1分) (2)增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(1分，答对一条即可) (3)K2RuO,+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH CHO+2KOH(2分) (4)①钉单原子(2分) ②吸附在NO位点上的H相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附(2分) (5)2RuO,+16H++10CI--2Ru3++5C12↑+8H2O(2分) (6)5.0≤pH<8.0(2分) (7) /286X100 /2.86×107286 ONA (或 pNaA一√10pN等其他合理表示式，2分) 【解析】含钉废渣经HCI酸溶，滤液中含有Cr3+和Co+,经过沉铬和沉钴，分离出Cr和C0元素，滤渣经过 多步得到K,RuO,,加人乙醇转化过滤得到Ru(OH)4,再加人NaCIO,氧化蒸馏得到RuO,加入盐酸发生 氧化还原反应，得到RuCl,和气体Cl2,溶液结晶得到RuCls晶体，还原得到Ru单质。 (1)Cr是24号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第IB族。 (2)含钉废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取 率和原料利用率。 (3)K2 RuO,中加人乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为 K2RuO4+CH3CH2OH+2H2O→Ru(OH)4￥+CH3CHO+2KOH。 (4)①根据图1可知，H2O在钉单原子催化剂位点上相对能量最低，反应容易发生。 ②由图2可知，吸附在NO位点上的H相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附。 (5)RuO4与盐酸反应生成RuCl3,Ru化合价降低，则Cl元素化合价升高生成C2,离子方程式为2RuO,+ 16H++10C1—2Ru3++5Cl2↑+8H2O. (6)沉铬时要让Cr3*沉淀，Co2+不沉淀，根据溶度积常数Kp[Cr(OH),]=1.0×102,Kp[Co(OH)2]= 8/1.0×10 1.8×10-16,Cr+完全沉淀时浓度为10-5mol·L1,则c(0H)=√10 -=10-9mol·L1,c(H+) 2/1.8×105 =105mol·L1,pH=5.0,Co2*浓度为1.8×103mol·L1,Co+开始沉淀时，c(0H)=√.8X10 =106mol·L-1,c(H+)=l0-8mol·L1,pH=8.0,故“沉铬”时需调节pH的范围为5.0≤pH<8.0。 (7)晶胞中Ru+有1个，Ba2+有8X =1个，0有6×立=3个，品跑的质量为袋8，品胞的体积为 1 1 286 NA B 286 3286 3286×10 pg·cm= 2cm3,晶胞的边长为 cm= ANA -pm. 化学（三）参考答案第4页（共6页） 17.a)CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g)△H=△H十△H(2分)(K,K)(或KK2)(2分) 3 (2)a(1分)反应I正方向气体分子数增加，△S>0,根据△G=△H-T△S可知其斜率为负(2分) (3)反应活化能高，反应速率慢(2分) (4)若甲烷太多，则甲烷转化率低；若氧化铁过量，则甲烷过度氧化，易生成二氧化碳、水(2分) (5)ac(2分) (6)温度较低时，升高温度，反应速率加快；达到一定温度后，甲烷会发生副反应分解形成积炭，覆盖在载氧 体表面，使反应速率减慢(2分) 【解析】(1)总反应为CH,(g)十H,O(g)一CO(g)十3H,(g),可由反应I十反应Ⅱ得到，因此反应的△H= 3 △H+△H,K=(KK)青。 3 (2)△S的大小一般可从反应前后气体分子数的变化分析，气体分子数增加的反应，△S>0,反应I正方向气 体分子数增加，△S>0,根据△G=△H一T△S可知其斜率为负，曲线a斜率为负，曲线b斜率为正，因此反应 I对应的曲线为a。 (3)常温下，K:=7.6×10°，说明正方向进行得很完全，但常温下，铁粉投入水中很难发生反应Ⅱ，说明受动 力学制约，反应活化能高，反应速率慢。 (4)若甲烷太多，则有较多甲烷不能反应，转化率低；若氧化铁过量，因氧化铁有较强氧化性，易使甲烷过度 氧化，生成二氧化碳、水等。 (5)由图2可知，反应1：△H>0△S>0,高温自发，反应Ⅱ：△H:<0△S2<0,低温自发，且自发临界温 度：I>Ⅱ，所以还原反应器的反应温度高于产氢反应器，正确；反应Ⅱ反应前后气体分子数相同，增大体 系压强，不影响平衡移动，b错误；还原反应器的反应：3CH,(g)+Fe2O(s)一2Fe(s)+3CO(g)十 6H(g),反应前后气体总质量、总物质的量均不相同，所以混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平 衡状态，c正确：Ca的活动性强，很难被甲烷还原，所以CO一般不用作载氧体，d错误。 (6)温度升高，分子运动速率加快，所以温度较低时，升高温度，反应速率加快：温度过高时，甲烷会发生副反 应，分解生成碳和氢气，形成积炭，覆盖在载氧体表面，使反应速率减慢。 18.(1)C1:H8O酮羰基、醛基（各1分） (2)加成反应消去反应（各1分） (3分，答对1个得1分，错写不得分) (4)ac(2分) MgBr OH (5)NaOH醇溶液，加热(1分) (3分) OH 6 (答案合理即可)(2分，漏写得1分，错写不得分) OH 化学（三）参考答案第5页（共6页） 【解析】(1)B分子的碳原子数为11，不饱和度为3，所以其分子式为C:HaO;D中含有两种官能团，名称分 别为酮羰基、醛基。 (2)根据已知信息①可知D生成E经历先加成后消去两步反应形成五元环结构。 (3)根据已知信息②，C与(C,H)3P一CH2反应的产物为 属于共轭二烯烃，其与等物质的量的 B2可发生1,2加成或1,4加成，1,2加成有两种不同产物，所以共有三种可能产 书 (4)D中含有亲水的醛基，所以溶解性：D>C,正确；B的不饱和度为3，不可能含有苯环结构，不可能存在 同分异构体能使氯化铁溶液显紫色，b错误；C含有碳碳双键，能发生加聚反应，©正确；D含有醛基，既能使 酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应，d错误。 (5)3转化为4是卤代烃的消去反应，反应条件为NOH醇溶液，加热；根据物质结构，合成路线总流程如图 所示： OH MgBr H2 Mg 催化剂 乙醚 OH CH CHO 02 HO* 催化剂，△ (6)A的不饱和度为4，所以除苯环外不含其他不饱和结构，又由于核磁共振氢谱有4组峰，所以分子结构具 OH OCH. 有对称性，可能结构为 OH 化学（三）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（三） 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ru101Ba137 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.下列博物馆藏品的主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.东汉·宗资墓石天禄B.双蛇纠结铜具 C.商·后母戊鼎 D.垂珠金耳坠 杯 2.下列各组物质的鉴别方法错误的是 A.Na2CO3和NaHCO3:分别加入少量水，触摸试管底部，感受温度变化 赳 B.FeCl2和FeCL溶液：分别滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 C.乙醇和苯酚溶液：分别加入少量Na2CO3粉末，观察是否产生气泡 D.淀粉溶液和蛋白质溶液：分别滴加碘水，观察颜色变化 3.下列有关常见物质的用途和相应的解释均正确的是 选项 物质 用途 解释 A 过氧化钠 供氧剂 过氧化钠有强氧化性 B 95%酒精 消毒剂 酒精能使蛋白质变性 c 尿素 用作氮肥 尿素为盐，水解后生成氨水可被作物吸收 D 铁粉 抗氧化剂 铁粉具有还原性，易与氧气发生反应 4.化学用语和图示是化学学习的重要工具，下列有关表达正确的是 A.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH一CHB.SO,的VSEPR模型 C.基态As原子的价层电子排布式：3d4s24p3、D.氟化氢分子间的氢键：F 化学（三）第1页（共6页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO,十2H+一Ca2+十CO2个十H2O B.铜片溶于浓硝酸：Cu+4H++2NO3一Cu2++2NO2个+2H2O C.将HzO2滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO,十10H++3H2O2一2Mn2+十3O2个 +8H2O D.甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热： CH3 NO2 浓硫酸 +3HNOs NO2- CH3 +3H2O △ NO 6.我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N一C一N]-可用于合成 核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为N,下列有关说法错误的是 15N,十C(石墨)十2LiH20am.50℃.5hLi.[5NCl5N]+H。 A.15N2在上述反应中作氧化剂，1个15N2中含有16个中子 B.上述反应若生成1molH2,则转移的电子数目为2NA C.[N一C一N]-为直线形结构，1mol[N一C一N]2-中含有的π键数目为2NA D.石墨结构中碳原子的杂化类型为$p2,石墨晶体内粒子间存在的作用力有共价键和范德 华 ?.化合物又是合成某种心血管药的中间体，其分子结构如图所示，下列有关说法。 错误的是 NO A.所有氢原子不可能与苯环在一个平面上，所有氧原子可能与苯环在同一个 平面上 B.该分子与足量氢气加成后的产物含有四个手性碳原子 C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、水解反应等 D.与足量酸性高锰酸钾反应后，相对分子质量较大的有机物分子式为C8HO6N 8.Q为中学常见的非金属单质，其与M、N两种酸的浓溶液反应生成A、B、C、D四种氧化物的 关系如图所示（反应条件略）。已知常温下D为红棕色气体，C为温室气体，M的浓溶液露置 在空气中质量增加、浓度降低。下列说法错误的是 A A.A可用作食品添加剂 Q+M①/ +B← B.D可形成酸雨 C← ②Q+N C.反应①、②中M、N均体现了酸性和强氧化性 D D.常温下可用铁质容器盛装M或N的浓溶液 9.利用如图所示装置可制备Na2S2O3,下列有关说法正确的是 浓硫酸 电加热套 A B D E A.装置A的作用是产生SO2,为加快反应速率，应选择98%浓硫酸 B.E可选用品红溶液，用以吸收并检验二氧化硫 C.装置C中硫化钠与碳酸钠的合适物质的量之比为2：1 D.为提高C中原料利用率，应通入过量SO2 10.化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增 大的短周期主族元素，Z的单质是常见气体。下列叙述错误的是 A.X的最高价含氧酸是三元强酸 B.M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C.简单氢化物中化学键极性：Z>Y D.分子的极性：Z2W4>Y2W 化学（三）第2页（共6页） 11.已知Cu2O的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知 a,b的坐标参数依次为(00,0)、（合，号，号》），下列说法正确的是 A.O的配位数为8 Bd的坐标参数为（仔，是，）》 C.不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D.a,b原子间距离为汽xpm 12.工业上以NaClO4为原料电解制备HCIO,的装置如图所 光伏电池 示。下列说法错误的是 A.a为光伏电池的正极 B.左侧电极上的电极反应为2H2O一4e一4H++O2个 C.c处得到的是HClO4溶液，d处得到较浓的NaOH 溶液 D.若电解得到1 mol HCIO4,理论上产生气体Y的质量 e '离子交换膜稀NaOH溶液 为8g 13.常温下，向10mL0.1mol·L1某三元弱酸（简写为H3A)溶液中滴加V mL pH=13的 NaOH溶液，滴加NaOH后溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：H3A 的分布系数表达式为8(H3A)=1.00 A① ② ③ n(H3A) n(HA)+n(H2A)+(HA2-)+n(A3)X100%。86 下列叙述错误的是 3.15 4.77 6.39 A.曲线②表示6(H2A)变化 PH B.常温下，K3(H3A)=106.9 C.常温下Na2 HA溶液中c(H2A)>c(A3-)r D.pH=4.77时，溶液中：c(Na+)<3c(HA2-)+3c(A3-) 14.CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排 100F 2.0 CH,平衡转化率 放。重整时发生如下反应： 8) 反应I:CH(g)+CO2(g)一2H2(g)+ CO2平衡转化率 1.5 2CO(g)△H1=+247.1kJ·mol1 1.0 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol n(H2):n(CO) 0.5 其他条件相同，n(CH4)：n(CO2)投料比为 20 1:1.5时，CH4和CO2的平衡转化率与温 0 0 度变化关系如图所示，下列说法错误的是 550600,650700750800.850900 温度℃ A.其他条件不变，n(CH):n(CO2)投料比 为1：1，则平衡时CO2转化率一定高于CH B.一定条件下，使用高效催化剂可以提高单位时间内氢气的产量· C.n(H2):n(CO)始终低于1.0，是因为发生了反应Ⅱ D.其他条件不变，550~650℃，升高温度更有利于反应Ⅱ进行 化学（三）“第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe) 主要用于治疗缺铁性贫血。它可由乳酸钠与 稀硫酸 NaOH溶液 硫酸亚铁制得。某科研小组用如图所示装置 (夹持仪器省略)制备补铁剂乳酸亚铁。 已知有关物质性质如下： 乳酸和 ①乳酸[CHCH(OH)COOH):易溶于水、乙醇， 铁屑 少量柠檬酸 2 电磁搅拌器 水 微溶于醚，不溶于氯仿、二硫化碳及石油醚。 ②乳酸亚铁：绿白色晶体，易溶于水，呈弱酸性，在空气中易被氧化，难溶于乙醇。 实验步骤如下： I.打开盛NaOH溶液的仪器活塞，向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5左右，使反 应物充分反应。 Ⅱ.制备硫酸亚铁，并将生成的硫酸亚铁与c中溶液混合。 Ⅲ.在50℃恒温条件下用电磁搅拌器不断搅拌。 V.反应完成后，向c中反应混合液中加入无水乙醇，生成绿白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得 粗产品，将粗产品纯化后得精品。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,仪器a中弯管部分e的作用是 (2)简述步骤Ⅱ的具体操作： (3)c中生成乳酸亚铁的化学方程式是 c中加入柠檬酸的作用是 (4)步骤Ⅳ中加入无水乙醇的作用是 沉淀洗涤时用 (填试剂名称)作洗涤剂。 (5)若乳酸的投料量为300kg,产出精品346.8kg,则产率为 (结果保留三位有 效数字)。 16.(14分)贵金属元素钉(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含 钉废渣（主要成分为Ru,含Co、Cr、Si等物质）回收Ru的工艺流程如下： HCI CHsOH NaClO3 盐酸 废摇→酸溶 含钉 K,RuO4转化Ru(OH)4 过滤 蒸馏 吸收 结晶→RuCL3→Ru 滤液（含C+ NHHCO3 气体X Co) 沉铬 沉钴→CoCc0, 已知：常温下，Kp[Cr(OH)3]=1.0×1032,Kp[Co(OH)2]=1.8×10-15。 (1)Cr在元素周期表中的位置是 (2)含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 (3)“转化”过程中C,HOH变为CH:CHO,且溶液的pH明显增大，则该转化反应的化学方 程式为 化学（三）第4页（共6页） (4)钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NO三种活性位点，不同位点的催化特点不 同，可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1和图2为反应历程中微粒在不同位点相对 能量的变化，其中吸附在催化剂表面的微粒用*标注。 0.0 -0.30eV 0.6 0.58 eV(NiO位点) -0.59eVNi0位点) -0.5 0.38e 0.4 -0.62eVRu团簇位点) 0.40eV(Ru -1.0 0.2 -1.12eV(Ru原子位点) 原子位点) 0.0 -0.34eV(Ru -1.5 -0.2 团簇位点) -2.04eV -2.0H20 H2O* OH*+H* -0.4f+e+* H Hat* 反应历程 反应历程 图1 图2 ①根据图1推测H2O的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或 “NiO”)位点上。 ②结合图2说明吸附在NO表面的H2更容易脱附的原因： (5)单质X通人热的NaOH溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X的离 子方程式为 (6)常温下，“酸溶”滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol ·L1、1.8×10-3mol·L1,“沉铬”时需调节pH的范围为 ○02 。[已知：当c(M"+)≤10-5mol·L1时，可认为 ○Ba2 M+已经沉淀完全] ●RuH (7)某种含钉化合物的立方晶胞结构如图3所示。若该晶体的密 度为pg·cm3,则该晶胞的边长为 pm(NA为阿伏 图3 加德罗常数的值)。 17.(15分)甲烷化学链蒸汽重整(CLSR)是一种新兴的甲烷转化制氢技术，其工作原理如图1 所示：甲烷在还原反应器中发生部分氧化反应生成CO和H2,水蒸气在产氢反应器中发生 水裂解反应生成H2,副反应主要是甲烷分解。载氧体（如F2O,等）是一种在化学链反应体 系中起供氧、传热和催化作用的金属氧化物。 ↑△GkJ·mol) 500H 400 CO、H2 H 300 Fe 200 还原 产氢 反应器 Fe2O3 反应器 100 b 039g53793993TK CH 水蒸气 -100 图1 图2 图3 反应I:3CH4(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)十3CO(g)+6H2(g)△H1△S1平衡常数 为K 反应Ⅱ：3H2O(g)+2Fe(s)一Fe2O3(s)+3H2(g)△H2△S2平衡常数为K2 已知：△G=△H一T△S,如图2所示是上述两个反应的△G与T的关系图（△G<0时反应 自发)。 化学（三）第5页（共6页） 回答下列问题： (1)总反应的热化学方程式为 平衡常数为 (2)图2中代表反应I的曲线是 ,判断理由是 (3)常温下，K2=7.6×10°，但常温下，铁粉投入水中很难发生反应Ⅱ的可能原因是 (4)“还原反应器”中，要控制好甲烷和氧化铁的量，原因是 (5)下列有关说法正确的是 (填标号)。 a.还原反应器的反应温度高于产氢反应器 b.增大体系压强，可以提高产氢反应器的平衡转化率 ℃.还原反应器的混合气体平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 d.载氧体也可用CuO、CaO等代替 (6)研究甲烷氧化反应速率与温度的影响，得到如图3所示的变化曲线，请解释可能原因： 18.(15分)对三并五元环倍半萜(F)是一种具有特殊结构的化合物，其一种合成路线过程主要 阶段的物质结构如图所示（反应条件均已略去）。 -- A 已知： ①RCHO+R'CH,CHORCH(OH)-CH(R')CHO△，RCH-C(R')CHO ②RCOR'+(CsH)3P-CH2→RC(R')-CH2 R'CHO 3RBr MERMgBr-H.O R'CH(OH)R (1)B的分子式为 ,D中含有官能团名称为 (2)D生成E分两步进行，反应类型分别为 和 (3)C与(C6H)3P一CH2反应的产物，与等物质的量的Br2反应产物的结构简式为 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 a.溶解性：D>C b.B的某种同分异构体能使氯化铁溶液显紫色 c.C能发生加聚反应 d.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应 (5)B转化成C涉及多步反应，利用以上信息，完成下列合成路线设计： 午年色年中 CH CHO 0 HO' 催化剂，△ 3转化为4的反应条件为 ;物质2、5、6的结构简式依次为 (6)任意写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式： ①含有苯环②核磁共振氢谱有4组峰 化学（三）第6页（共6页