2026年全国高考信息压轴卷-化学-2

(二)双向细目表 总体难度系数：0.60 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学变化、氧化还原反应 易 2 选择题 3 高分子化合物 易、中 3 选择题 化学实验与安全 易 4 选择题 3 材料与阿伏加德罗常数 中 5 选择题 3 材料与化学用语 中 6 选择题 3 离子共存 中 1 选择题 物质结构与性质 易、中 6b 选择题 有机物的结构与性质 中、难 9 选择题 元素推断和元素周期律 中 10 选择题 实验装置 中 11 选择题 工艺流程 中、难 12 选择题 晶体结构与性质 难 13 选择题 3 电解池 中、难 14 选择题 3 水溶液曲线分析 难 15 非选择题 15 化学综合实验 中 16 非选择题 15 化学工艺流程及晶胞结构 中 17 非选择题 14 化学反应原理 中、难 18 非选择题 14 有机物合成路线 中 (二)参考答案及评分细则 1.C淀粉水解生成葡萄糖，反应中元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误；苯甲醛中的醛基 能被酸性高锰酸钾氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；芙蓉花瓣中的花青素遇酸、碱变色，结构改变， 生成新物质，属于化学变化，C正确；石榴花中的纤维素不溶于水，在水中无法形成丁达尔效应，D错误 2.D聚乙烯化学性质稳定，无毒，微孔薄膜可用于饮用水分离膜，A正确；聚苯乙烯泡沫具有良好保温性能， 常用于建筑工程保温材料，B正确；热固性酚醛树脂耐高温且绝缘，适合制造集成电路底板，C正确；合成高 分子通过聚合反应生成，但产物是不同聚合度的混合物，而非纯净物，D错误。 3.A氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NOH溶液进行尾气处理，A正确；钠与水反应剧 烈，产生氢气和热量，可能爆炸或飞溅，近距离俯视观察极不安全，B错误：汞挥发有毒，需用硫粉处理，仅通 风无法彻底清除，C错误；处理皮肤上少量浓硫酸时，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5% 的NaHCO3溶液，Naz CO,碱性较强会刺激皮肤，D错误。 4.B化合物A与B中，苯环上的碳原子均为sp杂化每个苯环上有6个sp杂化的碳原子，碳氮双键中的碳原 子也是sp杂化，1mol化合物A或B中均含有7NA个sp杂化的碳原子，所以1mol混合物中所含sp杂化 的碳原子个数为7NA,A正确；该化合物含有一个一SNa和一个N原子，一SNa可以与氢离子反应生成 -SH,N原子具有碱性，且N原子中有孤电子对，而氢离子具有空轨道，故1molN原子可以与1 mol HCI 化学（一~六）参考答案第5页（共24页） 分子发生反应，因此，1mol该化合物最多消耗2mol盐酸中的H,即2N个H,B错误；SOCl中的S为十 4价，SOCl被化合物A还原成S,S的化合价从十4价降为0价：化合物A中的S为一2价，化合物A被 SOC2氧化为S,从一2价升为0价，根据得失电子守恒，有2ol化合物A参与反应，则上述反应中转移电子 0 数为4mol,故生成1 mol SO2时，转移电子数为4mol,即4VA,C正确；SOCl的结构式为 S ,1个 CI CI SOCl2分子共有4个共价键，即有4个共用电子对，故1 ol SOCI2中的共用电子对数为4VA,D正确。 5.CHCI为共价化合物，氢原子的s轨道与氯原子的p轨道通过头碰头重叠形成。键，形成过程表示为 ⊙--气○-⊙○义○一○力，A正确：S0C6的价层电子对数=3+6-2X}1X2= 2 4,有1个孤电子对，则对应的空间结构为三角锥形，B正确：二氧化硫价层电子对数=2+6一？X2=3,对应 2 sp杂化，则二氧化硫的中心原子为sp杂化，有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形模型，即 ,C错误；p轨道为哑铃状，故硫原子中2p,电子云图为 +yD正确。 6.D无色透明溶液中A3+和HCO方会发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，A错 误：弱减性溶液中「和C0发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误：常温下、号三1×10严的溶液中 c(H)=0.1mol·L1,溶液显酸性，酸性条件下HCO方不能大量存在，C错误；使甲基橙变红的溶液显酸 性，酸性溶液中Mg+、Na、SO、NO方不反应，可以大量共存，D正确。 7.C烃基属于推电子基，烃基中碳原子数目越多，推电子效应越大，推电子效应：丙基>乙基，丙酸中羧基上羟 基极性弱，不容易电离出H中，酸性：丙酸<乙酸，性质差异错误，A不符合题意；A1C1为共价化合物，为分子 晶体，A1F为离子化合物，为离子晶体，熔点：AF3>A1C3,解释错误，B不符合题意；氢键具有方向性和饱和 性，水结成冰后体积增大，密度减小，密度：水>冰，与分子间氢键有关，性质差异与解释均正确且匹配，C符 合题意：18一冠一6的空腔直径更适合K+的尺寸，因此识别能力更强，识别K的能力：18一冠一6>12一冠 一4，性质差异错误，D不符合题意。 8.A吡啶中N原子是sp杂化，哌啶中N原子是sp杂化，则C一N一C键角：吡啶>哌啶，A错误；甲、乙、丙 均含碳碳双键，双键两端都连接不同的原子或原子团，均存在顺反异构体，B正确；(CH)3N属于胺，呈碱 性，可与乙→丙反应生成的HC1反应，从而促进反应正向进行，使丙的产率提高，C正确：根据RCOCI十 2NaOH→R-COONa-十NaCl+HO可知，lmol乙与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH,D 正确。 9.C由催化剂粒子的结构可知，X形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成5个共价 键，前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次递增，且X、Y、Z三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷 数，所以X是H元素，Y是C元素，Z是O元素，W是P元素，Q+是人和动物体内血红素的核心组成部分， 所以Q是Fe元素。电负性：O>C>H,A正确；基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s2,核外 电子有15种空间运动状态，B正确；C的单质如金刚石为共价晶体、C为分子晶体，石墨为混合型晶体，C错 误；原子半径：P>O>H,D正确 10.D浓盐酸和KMO或KCIO3都可以反应产生C2,A正确；Cl2与水反应生成HCIO,具有漂白性，因此氯 气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，遇到湿润的红色布条，红色布条会褪色，B正确：浸有淀粉 化学（一~六）参考答案第6页（共24页） KI的试纸变蓝，发生反应的离子方程式为C2十2I一2C1+【2,证明氧化性：C2>2,C正确；氯气具有强 氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN反应生成红色Fe(SCN)3,D错误。 11.B“氧化”和“转化”工序中发生的主反应均为C2+2Br一2C1十Br2,A正确；“还原”工序中发生的反 应为RN[CBr2]+SO2+2HO一RNBr+H,SO,+HBr+HCI,理论上消耗RN[CBr2]与SO2的物质 的量之比为1：1，B错误；水相I和水相Ⅱ中均含有H和CI,C正确；“洗脱”工序盐酸提供的CI将Br “置换”出来，发生的反应可表示为RNBr+HCI一RNCI十HBr,D正确。 12.C由均摊法可知一个晶胞中有2个N、6个Fe,确定晶体的化学式为FeN,A正确；结合图1、2晶体中每 个F原子都与2个N原子相邻，B正确：该晶体为空间立体网状结构，不存在层状结构，C错误；一个晶胞 中含有？个N.6个Fe,一个晶胞的体积为ahX3X10cm,品体密度为78代10g·m3,D 2 正确。 13.C放电过程中，右侧Li一PyS先消耗再生成，为催化剂，A正确；Li一PyS与Li2S物质的量之比为1：1 时，过程②反应为Li-PyS十Li2S,一Li2S+Li-PyS,B正确；Li-PySn转化为Li-PyS2:Li-PyS+(2n -4)e一Li-PyS十(n-2)S2,则1 mol Li-PyS完全转化为Li-PyS2,理论上可转移(2n-4)mol电 子，C错误；充电时，电源负极接a极，发生反应Li十e一Li,每转移0.05mol电子，增加质量为0.05mol ×7g·mo1=0.35g,D正确。 14.A随着pH的增大，c(H2CO3)逐渐减小，c(HCO)先增大后减小，c(CO)逐渐增大，所以曲线L代表 c(H2CO3),曲线L2代表c(HCO方)，曲线L代表c(CO号)，随着pH增大，c(SO)不变，对MSO(s)的沉淀 溶解平衡无影响，溶液中c(MP+)不变，pM不变，所以曲线L表示MSO,溶液中pM的变化曲线，随着pH 增大，c(CO)增大，MCO(s)的沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(MP+)减小，pM增大，曲线L5表示MCO 溶液中pM的变化曲线。pH=6.37时，c(H2CO3)=c(HCO5),c(H+)=1063”,所以K1= cHC0)cH)-10,pH为x时ò(HC0)=0.2,ò(HG0)=0.8,c(H)=103,则 c(H2 CO) c(HC0)(日)=0.8X10=106”,x=6.97,A错误；由分析可知，B正确：a点时，c(SO)= c(H2CO为) 0.2 0.01mol·L-1,c(M+)=1045mol·L-1,所以Kp=c(M+)c(S0})=10-45×0.01=10-65,C正确；曲 线L4、Ls的交点中c(M+)不变，若使c(Na2CO)=0.1mol·L1,pH相同时，溶液中的c(CO号)比 0.01mol·L1的NaCO溶液的大，所以曲线L4、Ls的交点将出现在a点左侧，即横坐标y<x,D正确。 15.(1)500mL容量瓶(1分) (2)85.5 (3)锌表面析出Cu后，形成Zn一Cu原电池，加快锌与H的反应速率 (4)①滴入浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液4[Cu(NH)2]++O2+8NH3十2H2O一4[Cu(NH3)4]+ +4OH{或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O一4[Cu(NH,)4]++6H2O+4OH}②溶液中存在 平衡[CuCl]2-(aq)CuCl(s)+2C1(aq),加水稀释后，各离子浓度减小，平衡正向移动，析出CuCl固体 (5)Cu2++e+CI-CuC1↓ (6)CuCl2溶液浓度（除标注外，每空2分） 16.(1)将软锰矿和废铁屑混合粉碎、适当升温、搅拌或适当增大硫酸的浓度等(1分) (2)SiO2、CaSO4 (3)将Fe2+氧化为Fe3+,便于后续除去MnO2+2Fe++4H+一Mn2++2Fe3++2HzO (4)ab (5)8 (6)趁热过滤80~90℃的蒸馏水洗涤2~3次（温度不写给1分）（除标注外，每空2分） 化学（一~六）参考答案第7页（共24页） 17.(1)-134 (2)①a②D (3)①0.5②0.5 3×5.o 减小（每空2分） (0.5×5.0)×(3.05×5.0)2 4.55 4.55 解析：(2)①生成Si的反应I为放热反应，压强一定，升温使平衡逆向移动，S(Si)减小，所以曲线a为压强一 定S(S)随温度的变化曲线。②温度越高，压强越大，反应速率越快，所以C点的反应速率大于D点，E点 的反应速率大于C点，则D点最慢达到平衡。(3)①由图可知，在同一温度下，p到p,x逐渐减小，说明平 衡逆向移动，增大压强平衡向化学计量数小的方向移动，则ps<p2<p,则p=5.0MPa、p2=2.5MPa、 D=0.5MPa,②h=5.0MPa1350K时，x三{SC0.05,则平衡时n(SC)=0.05X1molp 0.05mol,根据Zn原子守恒，可得n(ZnC2)=(4-3.05)mol=0.95mol,根据C1原子守恒，n(SiCl)= 4-2m(ZnC）-2n(SiC2=0.5mol,根据Si原子守恒，可得n(Si)=(1-0.5-0.05)mol=0.45mol,体系 4 中气体总物质的量为ne=(0.95十3.05+0.05+0.5)mol=4.55mol,反应I的压强平衡常数为K。= rn(ZnCe2×pn] n(总) 0.95×5.0)° 4.55 [×]X8×pJ（品×i,0)x需X 一：若再向容器中充入一定量的Zn(g),对反 Ln(总) 4.55 应I有p(Zn)增大，p(ZC2)增大，p(SiCL)减小；对反应Ⅲ，由于p(SiCL)减小，温度不变，反应Ⅲ的平衡常 数不变，则p(SiC2)减小。 18.(1)酯基、醚键 (2)乙二酸二乙酯（或草酸二乙酯） (3》 取代反应 HBr (5)29(每空2分) 解析：(5)组合1：-CH2Br、-CF3、-F;组合2：一CHF、-CF2Br、一F;组合3：-CHF2、-CHFBr、一F;每 个组合中三个取代基互不相同，在苯环上的位置异构体数目均为10种，因此总数为3×10一1=29种。 化学（一~六）参考答案第8页（共24页）2026届全国高考信息压轴卷（二） 化学答题卡 准考证号 姓 名 [0][01[0][0][0[0[0][0][0[0 [1][11[11[1][11[1[1][111)[1 班 级 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 ■ [3]3][3][3][3][3][3][3][3][3 贴条形码区 考 场 [4]4][4][4][4][4][4][41[4] [4 [5][5][5][5][51[5][5][5J[5] [5 [6][6[6][6][6][6[6][6][6] [6 a 座位号 [7][7][7][7][7][7][7][71[7] [7 [8][8][8][8]8][8][8][8][8][8 [9][9][91[9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 的X购■p 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 A B C 6 A B C D 11 A B C D D 7 A ® C 12因B© 3 G⊙ 8 13 AB C D 4 因固a回 B 包 14 AB C D A B C D 10 A B C D 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（二）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1) (2)① ② (3)① ② 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（二）第2页（共2页）2026届全国高考信息压轴卷（二） 化 学 注意事项： 识 1.本卷满分100分，建议用时75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 3回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上 写在本卷上无效。 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12 N14016C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.2026年春晚歌咏创意秀《贺花神》节目中，以多种花卉为载体，展现中华传统文化之美。下列 说法正确的是 A.水仙球茎中的淀粉可水解为葡萄糖，该反应属于氧化还原反应 B.梅花香气中的苯甲醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.芙蓉花瓣中的花青素遇酸、碱变色，该过程发生化学变化 ☒ D.石榴花中的纤维素在水中具有丁达尔效应 2.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 我 A.聚乙烯微孔薄膜用于制造饮用水分离膜 B.聚苯乙烯泡沫用于制造建筑工程保温材料 C.热固性酚醛树脂用于制造集成电路的底板 D.合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物 3.关于实验室安全，下列说法正确的是 A.C2有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入NaOH溶液吸收 B.将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象 C.汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理 D.若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%~5%Na2CO3溶液冲洗 阅读下列材料，回答45题。 巯基（一SH)可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如2一氯代苯并噻唑的 合成，其化学方程式为2 SH+2S0Ch2→2 C1+S02+2HC1+3S 。已知：R一SH有酸 化合物A 化合物B 性，具有R一OH的性质。 4.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.1mol化合物A与B的混合物中所含sp杂化的碳原子个数为7NA B.1 mol SNa最多消耗盐酸中H+的个数为3NA C.上述反应生成1 mol SO2,转移电子数为4NA D.1 mol SOCI2中的共用电子对数为4Na 化学（二） 第1页（共6页） 5.下列有关上述反应中所涉及的物质的化学用语或图示错误的是 AHC1分子中。键的形成过程：⊙→←○-⊙义)一 B.SOC2的空间结构：三角锥形 C.SO2的VSEPR模型： D.硫原子2p,电子云图： 6.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：A13+、CI-、HCO3、NO5 B.弱碱性溶液中：K+、Na+、I、ClO C81X10的溶液中.NH时K,HC0,N0 D.使甲基橙变红的溶液中：Mg+、Na+、SO、NO5 7.物质结构决定物质性质。下列性质差异与解释均正确且匹配的是 选项 性质差异 解释 A 酸性：丙酸>乙酸 烃基推电子效应 B 熔点：A1F3>AIC3 离子键的强度 密度：水>冰 分子间氢键 D 识别K+的能力：18-冠-6<12-冠-4 冠醚空腔直径 8.肉桂酰哌啶（丙）是一种广泛应用的抗组胺药物，其合成路线如下。下列说法错误的是 〉-CH=CH-COOH CHCICHCI SOCL/DMF (CH)N 已知：RCOCINaOH -RCOONa A.吡啶( )和哌啶( )中C一N一C键角：吡啶<哌啶 H B.甲、乙、丙均存在顺反异构体 C.乙→丙中加入的(CH3)3N可提高丙的产率 D.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 9.某催化剂粒子的结构如图所示，X、Y、Z、W、Q为前四周期元素且原子序数依次递增。X、Y、Z 三种元素的核电荷数之和等于W的核电荷数，Q+是人和动物体内血红素的核心组成部分。 下列说法错误的是 X-Z ZX 13+ X:Y-ZW-Z-Q-Z-W-Z-YX: X:Y-Z ZYX3 A.电负性：Z>Y>X B.基态Q原子的核外电子有15种空间运动状态 C.Y形成的单质为共价晶体 D.原子半径：W>Z>X 化学（二）第2页（共6页） 10.按图装置进行实验。滴加浓盐酸反应一段时间后，下列说法错误的是 浸润NaOH 浓溶液的棉球。 a 湿润的蓝色石蕊试纸 浓盐酸 浸有FcCL,与KSCN混合 溶液的试纸 浸有淀粉K溶液的试纸 湿润的红色布条 KMmO固体O A.KMnO4固体可以更换为KCIO3固体 B.蓝色石蕊试纸、红色布条最终均会褪色 C.浸有淀粉KI溶液的试纸变蓝，证明氧化性：C2>I2 D.氯气具有酸性，可使浸有FeC2与KSCN混合溶液的试纸变红 11.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 CL RNCI SO,溶液 盐酸 C 有机相I Br浓溶液 卤水一氧化吸附 还原 有机相L洗脱 转化→蒸馏仁液溴 含R.,N[CIBr] I含RNBr 水相I 水相Ⅱ 有机液 A.“氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B.“还原”工序中理论上消耗RN[CIBr2]与SO2的物质的量之比为2：1 C.水相I和水相Ⅱ中均含有H+和CI D.“洗脱”工序发生的反应可表示为RNBr+HCI一RNCI+HBr 12.一种由Fe和N组成的六方晶体X的结构如图1所示，其中大球为Fe原子，小球为N原子。 图2为该晶胞沿z轴的投影图。下列说法错误的是 90°B 90 120P Dm a pm 图1 图2 A.该晶体的化学式为FeN B.晶体中每个Fe原子都与2个N原子相邻 C.该晶体中存在层状结构，层与层之间仅存在范德华力 D.该晶体密度为、10g·cmN表示阿伏加德罗常数的值 13.一种新型可充电硫锂电池中4一巯基吡啶(4MPy)作电解液添加剂，可先与多硫化物反应生 成吡啶硫醇锂(Li一PyS),其后放电过程的工作原理如图所示。下列叙述错误的是 用电器/电源 6 Li LiS。① S ② Li-PyS -Li-PyS ④ ③ Li-PyS, ⑤*Li-PyS,© LiS A.放电过程中的催化剂为Li一PyS B.若过程②中Li一PyS与Li2S物质的量之比为1：1，则反应为 Li-PyS+Li2S-Li2S3+Li-PyS C.1 mol Li--PySn完全转化为Li-PyS2,理论上可转移(2n一2)mol电子 D.充电时，每转移0.05mol电子，负极材料质量增加0.35g 化学（二）第3页（共6页） 14.室温下，含有MCO(s)的0.01mol·L1的Naz CO3溶液和含有MSO4(s)的0.01mol·L 的Na2SO,溶液，两份溶液中的pM[pM=一lgc(M+)门以及含碳微粒分布分数6[如 c(CO号) òC0)=(C0)+cH00,)+c(H,CO)]随pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 0.8 iax,4.5) 0.2 6.37 1025pH 已知：M+不水解；100.6=4。 A.x=6.77 B.曲线L4表示MSO4溶液中pM的变化曲线 C.MSO4(s)的溶度积常数Kp=106.5 D.若使c(Na2CO3)=0.1mol·L1,则曲线L4、Ls交点的横坐标y<x 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)某实验小组同学探究CuC2溶液与Zn反应的还原产物。 I.配制1.00mol·L-1CuC2溶液 (1)配制500mL1.00mol·L1CuC2溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、 玻璃棒和 (2)利用二水合氯化铜(CuC2·2H2O)配制该氯化铜溶液，需要用托盘天平称量固体药品的 质量为 g Ⅱ.探究CuCl2溶液与Zn的反应 将1g打磨过的锌片分别插入10L不同浓度的CuCl2溶液中，实验记录如下。 0.2molL'CuCl,溶液 pH-4 锌片迅速附着紫红色固体，伴 实验a 有少量气泡，振荡后出现白色 围沉淀 0.5molL'CuC2溶液 锌片迅速附着紫红色固体，伴 1g锌片 实验b 有少量气泡，振荡后出现较多 白色沉淀 锌片迅速附着紫红色固体，伴 1.0molL'CuCl溶液 有少量气泡，溶液开始出现少 实验c 多 许白色沉淀，振荡后沉淀消失 已知： ①CuC1为难溶于水的白色固体，可溶于浓氨水，也可溶于C1浓度较大的溶液生成 [CuCl3]2-. ②[Cu(NH3)2]+为无色离子，易被空气中的氧气氧化为[Cu(NH3)4]+蓝色离子。 ③[CuCl3]2-(aq)=CuCl(s)+2Cl-(aq)。 (3)将1g锌片插入10mLc(C-)=0.2mol·L-1的KCl与HC混合溶液中(pH≈4)， 段时间内未观察到气泡。则实验a中迅速产生气泡的主要原因为 (4)对于以上实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验： ①甲同学认为白色沉淀为CuCl。他取实验b中白色沉淀于试管中， (填操作与 现象)，在空气中振荡试管，溶液逐渐变蓝，说明甲同学猜想正确。请用离子方程式解 释溶液颜色变蓝的原因： ②乙同学取实验℃反应后的溶液，加入一定量水后，又析出白色沉淀。请从平衡移动的 角度解释出现该现象的原因：」 化学（二）第4页（共6页） (5)为继续探究Zn与CuCl2溶液反应的还原产物，进行实验d,实验装置如图所示。3min 后，石墨附近开始出现白色浑浊，未检测到Cu,生成白色浑浊的电极反应式为 0.2mol-L-I 0.2mol-L-I ZnS0,溶液 CuCL,溶液 (6)综上所述，Zn与CuCl2溶液反应的还原产物不同可能与 、反应物是否直接接触 等因素有关。 16.(15分)硫酸锰促进动物生长，常作饲料添加剂。工业上，以软锰矿（主要成分为MO2,还含 有Fe2O3、Al2O3、CaO、SiO2等)与废铁屑为原料制取MnSO4·H2O的流程如图所示： HSO,MnO2 MnF, 谈膏酸园包四 深度 门除钙 Ms0→操作☐>MnsO,H0 溶液 滤渣1 滤渣2 CaF, 已知：金属离子沉淀的pH如表所示。 Fe+ Fe2+ Mn2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 5.8 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 7.8 4.7 回答下列问题： (1)为了提高“酸浸”时溶解速率可采取的措施有 (任答一点)。 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时加入MnO2的目的是 ,用离子方程式可表示为 (4)“调pH”所加的试剂可选择 (填标号)。 a.CaO b.MnCO c.Al2O d氨水 (5)CaFz的晶胞结构如图1所示。每个Ca+周围最近且距离相等的F-个数为 SIg MnSO5H2O 66.5 58.6 ●F 53.2 -MnSOH2O ○Ca2+ MnSO,7H,O 34.0 9.623.9 100T/元 图1 图2 (6)硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图2所示。“操作”流 程中获得较高纯度MSO4·H2O的步骤：蒸发浓缩控制温度在80~90℃之间结晶， (填操作步骤，后同)，使MnSO4·H2O晶体与溶液分离， 真空干燥。 17.(14分)工业上可利用Zn还原SiCL制备单质Si,反应过程中有副产物SiCl2生成，抑制SiC2 的生成可以增加S产量并降低生产能耗。存在如下主要化学反应： 反应I:SiCl4(g)+2Zn(g)→Si(s)+2ZnCl2(g)△H1 反应Ⅱ：SiCl4(g)+Zn(g)=SiC2(g)+ZnCl2(g)△H2=+98kJ·mol-1 反应Ⅲ：SiCL(g)+Si(s)→2SiCl2(g)△H3=+330kJ·mol-1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol1。 化学（二）第5页（共6页） (2)向密闭容器中加入1 mol SiCl4(g)和2 mol Zn(g),10.0MPa条件下平衡时Si的选择性 n(Si) S(SiD[Si的选择性一n(S)+SiCl2)X100%]随温度的变化及1500K条件下平衡时 S(S)随压强的变化如图1所示。 ①10.0MPa条件下平衡时S(Si)随温度的变化的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②C、D、E对应条件下，最慢达到化学平衡状态的点是 温度/K 1400 15001600 1450 31400 PiP:=2.5MPa 6 P 1350 A B a 1300 1250 1200 80 9.0 10.011.0 0.12 压强MPa 0.050.100.150.20 图1 图2 (3)在分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，反应达平衡时x[x二m,（SC门与温 :圜 度关系如图2所示。 ①p3= MPa ②在压强为p1、1350K条件下，在密闭容器中加人1 mol SiCl4(g)和4 mol Zn(g),恒压 条件下反应达平衡时，容器中Zn(g)的物质的量为3.05mol,此时SiCL的物质的量为 mol,反应I的压强平衡常数K。= MPa1(列出计算式即可，不必化 简，K为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，若再向容器中充人一 定量的Zn(g),重新达平衡后，则分压p(SiC2)将 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 18.(14分)厄拉戈利是一种可用于治疗子宫内膜异位症相关疼痛的药物，以2一氟苯甲醚为原 料合成厄拉戈利的一种路线如图所示，部分反应条件和试剂未标注。 COOC H COOC.H n 氨基巴豆酸酯 CHCN 氯甲酸苯酯 NH 闻 NaOH、EO 节pH665 FC OH 厄拉戈利 已知：Ph表示一C6H(苯基)；CHCN为乙腈，可用作有机溶剂。 回答下列问题： (1)F中含氧官能团的名称是 COOC2Hs (2) 的名称是 COOC2 Hs (3)C的结构简式为 ;C→D的反应类型是 (4)J→K反应的化学方程式为 还可能生成的副产物为 (5)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上有三个不同的取代基。 ②其中一个取代基为一F,剩下两个取代基中均含碳原子。 化学（二）第6页（共6页）