2026年全国高考压轴密卷 化学试题(2)

2026届全国高考压轴密卷（二） 化学·参考答案 1,A铁锅是铁碳合金，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀的电化学反应而生锈，铁锅及时擦干后，没有电解质 溶液的存在，不能形成原电池，可以减缓铁锅生锈，A正确；节日烟花利用了焰色试验原理（电子跃迁），该变 化属于物理变化，B错误；磁铁的主要成分是F3O,,C错误；燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少酸雨的措 施，不可减少温室效应，D错误。 2.C浓硫酸有强氧化性，会把Br氧化成Br2,所以不能用浓硫酸制备HBr,A错误；生石灰为固体干燥剂，应 该装存U形管或球形干燥管中，不能装在洗气瓶中，B错误；70%HzSO4与Na2SO3(s)反应生成SO2,SO2与 硫化钠发生氧化还原反应生成S,SO2作氧化剂，C正确；醋酸与NaHCO反应生成的CO2中含有挥发性的 CH,COOH,CH,COOH也能与Na[AI(OH):]反应生成A1(OH)3,所以无法证明酸性：H2CO,>A1(OH)3, D错误。 3.B丢弃的塑料袋，在自然界会引起白色污染，但聚乙烯无毒，A错误；纯碱为碳酸钠，其水溶液呈碱性，热的 纯碱溶液的碱性更强，油脂在碱性条件下易水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐和甘油均溶于水， 可被水冲洗掉，劳动项目与所述的化学知识有关联，B正确；向工业废水中添加FS以除去废水中的Cu+, FeS与Cu2+形成CuS沉淀，实现了沉淀的转化，与FeS在溶液中水解呈碱性无关，C错误；盐碱土壤中含碳 酸根离子，用石膏改良盐碱土壤，CaSO,转化为更难溶的CaCO3,硫酸钙溶液显中性，D错误。 4.A加入的MgO与Cu+水解生成的H+反应，从而促进Cu2+水解形成Cu(OH)2沉淀，A正确；开始生成的 CaCO3可继续与过量的CO2反应，最终得到的是HClO、HCO,B错误；与H2O2反应时只有MnO,表现出氧 化性，C错误；反应物中没有碱，D错误。 5.CHC1是强酸，但HF是弱酸，类比错误，A错误；O2是非极性分子，O,是极性分子（结构不对称），类比错 误，B错误；NH,能与Cu+形成稳定配位键，生成[Cu(NH)4]+,说明NH比H2O更容易与Cu2+形成配 位键，推理合理，C正确；Li在O2中燃烧生成L2O,是因为Li的金属性弱，与最外层电子数为1无直接因果 关系（如Na的最外层电子数也为1，燃烧生成NazO2),推理错误，D错误。 6.C气体G能使品红溶液褪色，且G可由E与O2、F与O2反应得到，则G是SO2,H是SO:,Q是H2SO,E 是H2S,F是S。SO3和H2SO4中S的化合价相同，A错误；SO2溶于水生成H2SO3,H,SO3是电解质，但 SO2是非电解质，B错误；将HzS通人硫酸铜溶液，发生反应：H2S十CuSO4一CuS↓十H2SO4,C正确；将 少量SO2通入NaOH溶液生成Na2SO3,过量SO2通入则生成NaHSO3,D错误。 7.D无气泡产生是因为Na2CO,过量，醋酸不足，发生的反应是CH,COOH十Na2CO3一NaHCO,+ CH,COONa,不能得出K.(H2CO3)>K.(CH,COOH),A错误；氯化铁在溶液中水解呈酸性，氯化铁溶液加 水稀释后溶液PH变大，主要是因为加水稀释导致溶液中氢离子浓度减小，B错误；产生的NO2气体也可能 是浓硝酸受热分解生成的，C错误；将点燃的镁条迅速伸人集满CO2的集气瓶，发生反应生成氧化镁和碳： 2Mg+CO,点燃2MgO十C,该反应中CO,作氧化剂，体现氧化性，D正确。 (二)·化学参考答案第1页（共6页） OH &,B据A的分子式及其与乙酸酐生成B的反应可确定A的结构简式为H0一CH一CH-C。红外光 谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，A分子结构中有羟基，B分子结构中无羟基有酯基，A正确； B分子中有一个普通酯基，可消耗1 mol NaOH,还有一个酚酯基，可消耗2 mol NaOH,故1molB最多可消 耗3 mol NaOH,B错误；A、B分子中与苯环直接相连的碳原子均连接四个不同的原子或原子团，即二者均含 手性碳原子，C正确；A中酚羟基的两个邻位和碳碳双键均可与溴反应，B中的碳碳双键可与溴反应，则等物 质的量的A、B与浓溴水反应消耗Brz的物质的量之比为3：1，D正确。 9.DX、Y、Z、M、Q均属于前四周期元素且原子序数依次增大，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则Z 为O:由图中有机催化剂的结构可知，X形成1个共价键，M形成1个共价键，Y形成4个共价键，Y、Z、M同 周期，Y的基态原子核外电子占据4个原子轨道，则X为H,Y为C,M为F;Q+的价层电子排布式为3d, 则Q为Cu。COg中心C原子的价电子对数是3+6一？X2=3,无孤电子对，空间结构和VSEPR模型均为 2 平面三角形，A正确；Y为C,Z为O,M为F,同周期元素从左到右电负性依次增大，故Y(C)<Z(O)<M (F),B正确；Z为O,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、VA族元素反常，其第一电离 能大于相邻元素，则同周期中元素的第一电离能大于O的有Ne、F、N,C正确；Cu(OH)2是弱碱，能溶于弱碱 氨水形成四氨合铜离子，D错误。 10.B由图可知，反应分5步进行且反应③和④是放热过程，△H<0,即正反应是烙减反应，A正确；反应的活 化能越大，反应速率越慢，化学反应快慢取决于慢反应速率大小，由图可知，反应⑤的活化能最大，控速反应 方程式为4H·一2H2(g),B错误；由图可知，甲醇的分解反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热 反应：CH3OH(g)一C0(g)+2H2(g),△H=+91.5kJ·mol1,正反应是熵增反应，C正确；反应为吸热 反应，升高温度，平衡常数(K)增大，速率常数()只与温度、催化剂有关，即温度升高，速率常数(k)也增大， D正确。 11.D根据图示，N电极I2得电子发生还原反应生成I厂，N是阴极，则直流电源b为负极、a为正极，电解池M 极为阳极，M极反应为2H,0-4e一O:↑十4H*,生成H,N人)-CO0H的总反应为 O,N○一C00H+6I+6H*一HN○-C0OH+3l+2H,0。由分析可知，N为阴极，M 为阳极，故N电极电势低于M电极电势，A错误；由题干分析可知，M极反应为2H,O一4e一O2个+ 4H+,生成对氨基苯甲酸的反应消耗H+,且阳离子会移向阴极区，故该离子交换膜为阳离子交换膜，B错 误；由分析可知，电解一段时间后，阳极室的pH减小，C错误；由分析可知，每生成O.1ol对氨基苯甲酸， 电路上转移0.6mol电子，若直流电源用铅酸蓄电池，则铅酸蓄电池负极反应为Pb一2e十SO PbS0,(g),故质量增加0.6，m0×96g·mol1=28.8g,D正确。 2 12.DCO2转化为甲醇、CO,故相同温度下，CO2的平衡转化率应等于甲醇和CO的平衡产率之和，则a曲线表 示CO2的平衡转化率与温度的关系，A错误：由图可知：升高温度甲醇的产率减小，平衡逆向移动，故主反 应为放热反应，△H1<0,随着温度升高，a、b的差值增大，即CO平衡产率增大，可知副反应为吸热反应， :(二)·化学参考答案第2页（共6页） △H2>0,B错误：主反应是气体分子数减小的反应，故加压可使主反应正向移动，提高甲醇的产率，及时移 出甲醇亦可使主反应平衡正向移动，C错误；T1时，CO2平衡转化率为0.3，甲醇的产率为0.25，则平衡体系 内有0.7 mol CO2、0.25 mol CH3 OH,据C原子守恒可得体系中有0.05 mol CO,H20的物质的量等于参加 反应的CO2的物质的量，故体系中有0.3 mol H2O,据H原子守恒可得体系中有2.2molH2,则副反应的平 0.3×0.05 X一品8D正确， V 衡常数为 13.B根据均摊法可知，Fe+个数为号×12+1=4，s号个数为日×8+号×6=4,1个晶胞中有4个FeS, 60gFeS,的物质的量为120g·品oT=0.5m01,恰好切成gN个如题图所示的晶胞，A正确；由晶胞结 60g 构可知，每个阳离子周围距离最近且相等的阴离子有6个，故阳离子的配位数为6，B错误；由晶胞结构可 知，面心的6个S构成正八面体，体心的Fé+位于S号所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 4M √（受）+（号）nm=nm,C正确：该晶胞中有4个FeS,则pg·cm1= 2 NA mol- aX10cm),解得M= ANAa3X10-21 4 g·mol1,D正确。 14.D图1表示Na2CO3体系，随着pH的逐渐减小，溶液中c(CO)逐渐减小，c(HCO;)先增大后减小， c(H2CO)逐渐增大，且当pH=6.37时，两曲线交点表示溶液中c(HCO)=c(H2CO3),由此可算出对应的 电离平衡常数，图2中图像的纵坐标是一1g[c(Mg2+)],数值从下往上在增大，即从下往上c(Mg2+)在减小， 因此位于曲线上方的点表示未生成该沉淀，位于曲线下方的点表示会生成该沉淀。根据图1，当PH= 10.25时，溶液中c(HC0)=c(C0),则Ku=cC0)cH)=c(H*)=100,A错误；观察图1可 c(HCO) 知，pH=11的体系中，c(CO)>c(HCO),B错误；Q点体系中，观察图2的横坐标和纵坐标可知pH=8, -1g[c(Mg2+)]=1,该点位于Mg(OH)2曲线（Ⅱ）的上方、MgCO,曲线(I)的下方，观察图1可知，pH=8 时，溶液中主要含碳微粒是碳酸氢根离子，由分析可知，该点处会生成碳酸镁沉淀，反应的离子方程式为 Mg2++2HCO一MgCO3￥+CO2↑+H2O,C错误；P点体系中，从图2可以看出pH=11、 一lg[c(Mg2+)]=6时，该点位于曲线I、Ⅱ的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，c起(Naz CO)= 0.1mol·L1,根据物料守恒，溶液中c(HCO)+c(CO)十c(H2CO3)=0.1mol·L1,D正确。 15.(1)5s25p(2分) (2)3Cu2Se+12H++4C1O5-6Cu2++3SeO2+6H2O+4C1(3分) (3)NazS+Na2PbO2+2H2OPbS↓+4NaOH(2分) (4)CaSi0,(2分)不能(1分)CaSi0,(s)+C0g(aq)一Si0(ag)+CaC0,(s)的K=c(SiO= c(CO号-) Kp(CaSiO3)_2.5×10-& K。(CaC0,)一2.8X10<10,反应正向进行的程度较小(2分) (5)分子范德华力（各1分） (二)·化学参考答案第3页（共6页） 【解析】利用阳极泥的铜碲渣（主要成分为Cu2Te、Cu2Se、Ag2Te,还含有少量SiO2、含铅化合物等）提取生产 高纯TeO2的工艺流程为向铜碲渣中加入稀HzSO,和NaCIO,进行氧化酸浸，过滤得到含CuSO,和NaCl 的酸浸液，同时得到含TeO2、SeO2、AgCI等的酸浸滤渣，在酸浸滤渣中加人NaOH溶液将TeO2转化为 Na2TeO,的碱浸液，过滤除去固体杂质，在滤液中加人NazS将铅转化为PbS沉淀除去，过滤后在滤液中加 人CaCl2将硅转化为CaSiO,沉淀除去，再过滤，在滤液中加入稀HzSO4中和得到沉淀H2TeO3,过滤后将 滤渣H2TeO3进行脱水得到产品TeO2。 (1)由质子数可知碲元素位于第五周期ⅥA族，参照基态氧原子价层电子排布式的书写形式可知基态碲原 子的价层电子排布式为5s25p。 (2)由流程图可知，Cu2 Se转化为Cu2+和SeO2,ClO转化为CI,则反应的离子方程式为3Cu2Se+12H++ 4C1056Cu2++3Se02+6H20+4C1。 (3)由流程图可知Na2S和Na2 PbO2反应生成PbS,剩余的钠元素和氧元素在水溶液中只有形成NaOH才 能稳定存在，则反应的离子方程式为Na2S+Na2PbO2十2H2O一PbS￥+4NaOH。 (4)“碱浸”步骤中SiO2转化为Na2SiO,,“除硅”步骤中Na2SiO与CaCl2反应生成难溶的CaSiO3;将“沉渣” 置于饱和碳酸钠溶液中，由Kp(沉渣)=2.5×10-8和Kp(CaCO3)=2.8×109可知，若发生如下转化： CaSi0,(s)+C0(aq)一Si0g(aq)+CaC0,(s),则转化的平衡常数K=c(Si05=Km(CaSi0) ((COK (Caco,) 2.5×10-8 2.8X10<10,而反应的平衡常数大于10才可视为完全反应，所以一段时间后“沉渣”不能完全转化为 CaCO;. (5)SO2是非金属氧化物，熔点较低，因此推测其属于分子晶体；SeO2和SO2均属于分子晶体，二者分子间 均不存在氢键，因此熔点差异主要由范德华力不同造成。 16.1)C(1分)Br+H,P0,△HPO+HBr↑(2分) (2)Fe+2HBr商温FeBr,+H,↑(2分)置换反应(1分) (3)氯化钙(1分)碱石灰（氧化钙或氢氧化钠等，合理给分）(1分) (4)将装置中的HB全部排到戊中干燥管中，被碱石灰完全吸收，避免污染环境(2分) (5)①溴化钠与浓硫酸反应生成Br2,铁和Br2反应生成FeBr3,FeBr3在高温下又分解为FeBr2(2分) 6 【解析】()实验室制备氢溴酸的原理是难挥发性酸制取挥发性酸（或高沸点酸制取低沸点酸）且酸不能是强 氧化性酸。浓盐酸、浓硝酸属于易挥发性酸；浓磷酸既不易挥发也不具有强氧化性：溴化钠与过量浓磷酸反 应生成磷酸二氢钠与溴化氢。 (2)在高温条件下，铁与溴化氢反应生成溴化亚铁与氢气，该反应属于置换反应。 (3)丙中装入氯化钙的目的是除去HBr中的水蒸气：戊中装入碱石灰的目的是防止空气中的水蒸气、二氧 化碳进入丁装置，同时吸收过量的HBr。 (二)·化学参考答案第4页（共6页） (4)HBr有毒，为了避免污染环境，实验结束后，继续通人一段时间N2将装置中的HBr全部排到戊中干燥 管中，被碱石灰完全吸收。 (5)①溴化钠与浓硫酸反应的化学方程式为2NaBr+2H,SO,(浓)△NaS0,+Br◆+SO,个+2H,0,铁和 Br,反应生成FeBr,FeB,在高温下又分解为FeBr,和Br2,化学方程式为2Fe十3Br,离温2FeB,2FeB,商温 2FeBr2+Br↑。 ②该g晶胞图中Fe+和Fe位于顶点位置，最短距离等于日晶胞边长，设为xcm,则KFe[Fe(CN):]晶胞边 长为2红cm,晶胞体积为V=(2xcm),K未标出，占据四个互不相邻的小立方体（晶胞的号部分）的体心， 所以KFe[Fe(CN),]晶体中含有4个K+,晶胞的质量m=4X(39+56+56+26X6 NA g=pV=pX8x3g,解 3厂307 得z=√2pN 17.(1)+206(2分)高温(1分) (2)①D(2分)②反应2逆向（各1分）③0.34(2分)0.73(3分) (3)CaO与CO2发生反应导致平衡正向移动(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应3-反应2可得该反应，故△H=(十165kJ·mol-1)一(-41kJ·mol-1)= +206kJ·mol-1;反应1的△H>0,△S>0,温度较高时△H-T△S<0,有利于自发进行。 (2)①观察图中数据，温度为1000K时，C3 H:O(g)的物质的量分数为0，故C3HO3(g)完全反应，平衡转 化率为100%；②反应1和反应3均为吸热反应，升温有利于反应正向进行，反应2为放热反应，达到平衡 后，升温会导致平衡逆向移动，从而使氢气的物质的量分数降低；③假设初始H20的物质的量为9mol, CHgO3的物质的量为1mol。由图中数据可知温度为1200K时，C3HO,和CH,的平衡物质的量为0，体 系中存在的物质为CO2、CO、H2、H2O。设CO2和CO物质的量均为n,H2的物质的量为x,H2O的物质的 量为y,根据原子守恒可建立如下关系： 2n=3mol(根据C守恒) 3n十y一12mol(根据O守恒) 2x+2y=26mol(根据H守恒) 解得n=1.5molx=5.5moly=7.5mol a1,5mol+1.5mol+5,5mol+7.5m0l=16mol,C02,C0,H2H,0的物质的量分数分别为，、，5、 5.57.5 16、16 设120K时体系的总压为K,=P0X围_×曾XX盟 (CO)X(H2O) ≈0.73。 (3)CO与CO2发生反应，使CO2的浓度降低，促使平衡正向移动，从而提高H2的产率。 (二)·化学参考答案第5页（共6页） 18.1)0H1分) (2)羟基、碳碳双键(2分)2-乙基苯酚(2分) (3)ad(2分) 0 ()HC○-0CH(2分) OH 浓H,S0,△ +H2O(2分)消去反应(1分) (6)CH,CH,- MnO. 稀硫酸 -c00-3分) 【解析】(1)A在常温下容易被空气中的氧气氧化成粉红色，结合B的结构判断，A为苯酚，其结构简式为 -OH。 OH (2)结合B、D的结构简式和C的分子式判断：C为 ,官能团的名称为羟基、碳碳双键；根据系统命 名原则，B为2-乙基苯酚。 (3)醇在铜或银作催化剂条件下被氧气氧化为醛或酮。 OH O (4)结合F、H的结构简式判断，G为 满足三个条件G的同分异构体的结构简式为 0 HC》 OCH。 OH 中羟基脱水发生消去反应生成2苯基色原酮。 (6)逆推法得到《 〉-C00-《需要》 COC1和苯酚在一定条件下反应得到， COC1由对苯甲 酸与SOCL2反应得到，乙苯经酸性高锰酸钾溶液氧化可得到苯甲酸。 二)·化学参考答案第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷（二） 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条形码上的准考证 号、姓名。 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写， 填 正确填涂 缺考考生，由监 考员用2B铅笔填 字体工整、笔迹清楚。 涂下面的缺考标记 象 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 口 稿纸、试题卷上答题无效。 例 4作图可先用2B铅笔画出，确定后用钢笔或签字笔的黑色字迹覆盖。 缺考标记 5保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀 选择题 1 A BCD 6AB CD 11A B CD ■ 2 A B C D 7 ABCD 12 A BCD 图 3 A B C D 8 A B CD 13 A B C D ■ 4ABCD 9AB C D 14 AB CD 5ABCD 10ABCD 非选择题 15.(1) (2) (3) (4) (5) 16.(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 二)化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 16.(续) (4) (5)① ② 17.(1) (2)① ② ③ (3) 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (二)化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届全国高考压轴密卷（二） 化 学 晶 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 蒙 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32K39Fe56 圜 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.化学与生活、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化 C.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是FO h D.燃料的脱硫、NO的催化转化都是减少温室效应的措施 2.下列实验装置（尾气处理等后续装置省略）和相应试剂，能够达到实验目的的是 ☒ 选项 试剂a 试剂b 试剂c 实验目的 A 浓硫酸 NaBr(s) 浓硫酸 制备干燥HBr B 浓氨水 碱石灰 生石灰 制备干燥NH C 70%H2S0 Na2 SOa (s) 硫化钠溶液 证明SO2氧化性 证明酸性：H2CO3> 醋酸 NaHCO Na[Al(OH),] Al(OH)3 3.“一勤天下无难事。”下列劳动项目所用的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋 聚乙烯塑料有毒 B 家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子 油脂在碱性条件下发生水解 C 工业劳作：向工业废水中加人FeS除去废水中的Cu FeS水解显碱性 D 学农劳作：用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙溶液显酸性 4.宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列离子方程式正确的是 A.用MgO除去Mg(NO3)2溶液中的Cu(NO3)3:Cu2++HO+MgO一Mg2++Cu(OH)21 B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+2CIO+H2O+Ca2+一CaCO3￥+2HClO C.酸性KMnO4与双氧水反应：H2O2+2MnO,十6H+一2Mn2++3O2个+4H2O D.向Na2SO,溶液中加入溴水：SO+Br2+2OH-2H2O+SO-十2Br (二)·化学第1页（共6页） 5.类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 1 HCI是强酸 类比 HF是强酸 B O2是非极性分子 类比 O,是非极性分子 NH,比H2O更容易与Cu2+形 C 向CuSO,溶液中通入足量NH,可以制取[Cu(NH)4]+ 推理 成配位键 D Li在O2中燃烧只能生成Li2O,不能生成Li2O2 推理 Li原子的最外层电子数为1 6.下列含某相同元素的物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温下，E、G为气体，其中G 能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 Cu A.E、F、G、H、Q所含的同种元素化合价依次升高 B.G的水溶液能导电，所以G是电解质 C.将E通入CuSO4溶液，可实现弱酸制强酸 D.不同量的G通入NaOH溶液，产物相同 7.室温下，下列实验现象或事实以及相应实验结论都正确的是 选项 实验现象或事实 实验结论 向盛有2mL1mol·L1Na2CO3溶液的试管中滴加几滴 A K(H2CO3)>K,(CH;COOH) 0.1mol·L1醋酸，无气泡产生 将FeCl,溶液由0.1mol·L1稀释到0.01mol·L1,溶液 B 稀释后，Fe3+的水解程度变大 的pH会变大 C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 木炭和浓硝酸反应生成NO2气体 将点燃的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大 D CO2具有氧化性 量白烟，且有黑色颗粒产生 8.据研究发现，B(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗肿瘤作用，其合成方法之一：用A与乙酸酐 0 )在冰水浴中反应制取，反应原理如下： 乙酸酐 C,H1oO2冰水浴 A B 下列说法错误的是 A.可通过红外光谱区分A、B两种物质 B.在一定条件下，1molB最多能消耗2 mol NaOH C.A、B分子中均有手性碳原子 D.等物质的量的A、B与足量浓溴水反应消耗Br2的物质的量之比为3：1 (二)·化学第2页（共6页） 9.X、Y、Z、M、Q均属于前四周期元素且原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y的基态原子核外 电子占据4个原子轨道，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Q+的价电子排布式为 3d°。由这五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。下列说法错 误的是 YM YM: 12 A.YZ的VSEPR模型为平面三角形 B.元素电负性：Y<Z<M C.与Z同周期且第一电离能大于Z的元素有3种 YM YM D.Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 10.在催化剂作用下，CH3OH制氢历程如图所示(TS代表过渡态，·代表物种吸附在催化剂表 面)，速率方程为v=kc(CH3OH)(k为速率 200 TS2 常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错 TS3 16.1 3.9 误的是 三100 反 91.5 反 12 应 应 A.甲醇分解制氢分5步反应进行，其中反 50 应 1①50.5 623③④： 应③和④的正反应是焓减反应 0 B.控速反应方程式为CHO·十H' -50 -22.6 -65.7 CH2O'+2H· -100 C.制氢总反应为CHOH(g)一CO(g) *HOHO +2H2(g)△H=+91.5kJ·mol-1, *Ht+*0HO *HE++OH3 (3HZ+(3)03 正反应是熵增反应 D.升高温度，平衡常数(K)、速率常数(k)都会增大 11.电化学合成是对环境友好的合成方法，以对硝基苯甲酸(O2N COOH)为原料，采 用惰性电极电解法合成对氨基苯甲酸(H2N一 COOH) a直流电源b 的装置如图所示。下列说法正确的是 NO A.N电极电势高于M电极电势 B.该离子交换膜为阴离子交换膜 稀硫酸 NH C.电解一段时间后，阳极室的pH不变 D.若直流电源用铅酸蓄电池，则每生成0.1mol对氨基苯甲 COOH 酸，铅酸蓄电池的负极质量增加28.8g 12.采用高选择性催化剂可将CO2加氢制备甲醇，实现碳中和。涉及反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 将1 mol CO2和3molH2加入容积恒定的密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，测得 CO2的平衡转化率以及CHOH平衡产率随温度变化如图所示。↑平衡转化率或产率 下列说法正确的是 0.30 A(T,0.30) A.a曲线表示甲醇的平衡产率与温度的关系 0.24FB(T1,0.25月 B.主反应为吸热反应，副反应为放热反应 0.18 C.及时移出甲醇和加压对甲醇的生成均不利 0.12 D.T时副反应的平衡常数为38 480,T1520TR (二)·化学第3页（共6页） 13.过渡金属元素Fe在自然界中可形成黄铁矿（主要成分为FeS2),FeS2在工业上有着重要的 用途，是接触法制硫酸的主要原料。FeS2晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 ●Fe24 A.60gFeS,恰好切成日N个如图所示的晶胞 oS2 B.阳离子的配位数为12 C.晶胞中Fe2+位于S所形成的正八面体的体心，该正八面体的边 长为9。nm D.若晶胞密度为pg·cm',则FeS2的摩尔质量M=NAQX10 g·mol-1 14.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在 c起始(Naz CO,)=0,1mol·L的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，c(Mg2+)与 pH的关系如图2所示，曲线I的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO)=Kp(MgCO3),曲 线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH)=Kp[Mg(OH)2]。 簌1.0 8 HCO, 0.8 H.CO 6 0.6 4 I.MgCO 0.2 0 ⅡMg(OHD 0 -2 的 4 6.37 R 10.25 9 10 11 pH pH 图1 图2 下列说法正确的是 A.由M点可求得K2(H2CO)=1X10-6. B.pH=11的体系中：c(CO)<c(HCO5) C.Q点体系中，发生反应：Mg2++2HCO3一Mg(OH)2↓+2CO2↑ D.P点体系中，c(HC0)+c(CO)+c(HC0)=0.1mol·L1 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)铜阳极泥预处理过程中会产生铜碲渣（主要成分为Cu2Te、Cu2Se、Ag2Te,还含有少 量SiO2、含铅化合物等)，以铜碲渣为原料生产高纯TO2的工艺流程如图所示。 稀硫酸、NaCIO,溶液 NaOH溶液 NaS溶液CaCki溶液稀硫酸 铜碲渣→氧化酸浸 酸浸尾渣 TeOh、SeOh 碱浸→ 碱浸液（盒→除铅一→除硅中和一HTe0,一脱水一Te0, Na,TeO,等) AgCI等) 酸浸液 碱浸尾渣 PbS 沉渣 滤液 (含CuSO,、NaCI等) 回答下列问题： (1)碲元素的质子数为52，则基态碲原子的价层电子排布式为 (2)“氧化酸浸”步骤中Cu2Se发生反应的离子方程式为 (3)“碱浸”后铅元素转化为Na2PbO2。写出“除铅”步骤发生反应的化学方程式： (4)“沉渣”的成分为 (写化学式)。将“沉渣”置于饱和碳酸钠溶液中，一段时间后 “沉渣” (填“能”或“不能”)完全转化为CaCO3,写出判断理由： [结合计算过程说明。已知：Kp(沉渣)=2.5×10-8，Kp(CaCO3)=2.8×109]。 (5)常温下SeO2为白色晶体，熔点为315℃，SeO2属于 晶体，其熔点远高于SO2,主 要原因是晶体中 较大造成的。 (二)·化学第4页（共6页） 16.(15分)溴化亚铁(FeBr2)常作聚合反应催化剂。实验室制备溴化亚铁的装置如图所示（部 分加热及夹持仪器已省略)。已知：①FeBr2,易潮解、800℃升华；②FeBra2在高温下分解为 FeBr2和Br2。回答下列问题： 细铁丝 清 素烧瓷反应管 丁 戊 甲 乙 (1)甲装置中用于制备氢溴酸的分液漏斗所加试剂为 (填标号)。 A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓磷酸 写出溴化钠与过量酸反应的离子方程式： (2)丁装置反应管中发生的化学方程式： 该反应属于四大反应类型中的 反应 (3)丙、戊中球形干燥管盛装的试剂分别为 (填名称)。 (4)实验结束后，继续通入一段时间N2的目的是 (5)若甲装置中分液漏斗所加酸为浓硫酸，丁中也可获得FeBr2。 ①铁转化为FeBr2的原因是 ②Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6], Fe KFe[Fe(CN),]晶胞的号如图所示，K*未标出，占据四个互不 Fe 相邻的小立方体（晶胞的g部分）的体心。若已知该晶体的密度 为pg·cm3,设Na为阿伏加德罗常数的值，则Fe3+和Fe2+的 f©-© e 最短距离为 cm. 17.(14分)生物柴油的生产过程中会产生大量副产物甘油(C3HO3),利用甘油制H2是一种有 经济价值的研究途径。回答下列问题： (1)甘油水蒸气重整法制H2主要发生如下反应(CH,为反应过程中的副产物)： 反应1：CaH3O3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H=+340kJ·mol- 反应2：C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1 反应3：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165k·mol1 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H= kJ·mol1。反应1能够自发 进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 n(H2O) (2)初始投料比，C,O,)一，甘油水蒸气重整法制H,各物质的平衡物质的量分数随温 度变化如图所示。 0.30 腹025 0.20 的量分数 0.15 .10 .05 a(1200,0.00) 0.00 6007008009001000110012001300 温度K I:CHO,Ⅱ：CoⅢ：CHV:CO2V:H 二)·化学第5页（共6页） ①温度为1000K时，C3HgO3(g)的平衡转化率最接近 (填标号)。 A.10% B.40% C.50% D.100% ②温度高于923K后，H2的物质的量分数会降低，主要由 (填“反应1”“反应2” 或“反应3”)的平衡 (填“正向”或“逆向”)移动造成。 ③图中b点的纵坐标数据为 (保留小数点后2位)，温度为1200K时反应2的 压强平衡常数Kp= (保留小数点后2位)。 (3)利用甘油-水蒸气氧化法也可制氢气：4C3H8O3(g)+6H2O(g)+3O2(g)一12CO2(g) 十22H2(g),反应过程中加入一定的生石灰，可提高H2的产率，其原因是 18.(15分)2-苯基色原酮 是一种重要的有机化合物，主要应用于医药、染料 和香料等领域，其合成方法如下： CH;CH2OH C6H6O AICl3/△ 500-600℃ 高温高压 A 2苯基色原酮 一定条件 CgHgO2 d- 回答下列问题： (1)A在常温下容易被空气中的氧气氧化成粉红色，其结构简式为 (2)C的官能团的名称为 ,根据系统命名原则，B的化学名称为 (3)E到F的反应条件应选择 (填标号)。 a.O2、Cu/加热 b.Fe/HCI c.KMnO,/H2SO d.O2、Ag/加热 (4)写出同时满足以下特定条件G的同分异构体的结构简式： ①含有一个苯环； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FCl,溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3：2：2：1。 (5)写出由I生成2-苯基色原酮反应的化学方程式： (不要求写反应条件)，该反应的反应类型为 (6)已知：①CH3COOH十SOC12→CH3COCl;②苯酚与羧酸很难发生酯化反应。结合题 中信息，设计由乙苯和苯酚为原料，合成《》CO0《》(苯甲酸苯酚酯)的合成路 线： (无机试剂任选)。 二)·化学第6页（共6页）