2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(2)

2026全国高考猜题压轴密卷（二） 化学·参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D C C B B D C B D D B D D 1.DUO2中O为一2价，根据化合物中元素正、负化合价代数和为0的原则，计算得到U的化合价为+4，A 错误；锂太阳能电池阵是将光能转化为电能的装置，B错误；碳化硅的化学式为SiC,则1 mol SiC的质量为40 g,C错误：有机玻璃为有机高分子材料，因其聚合度不同，所以属于混合物，D正确。 2.DHC1为共价化合物，正确的电子式为H:C1:,A错误；根据“洪特规则”，电子在简并轨道上排布时，优先 分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；CI最外层电子数为8，C错误；N2H,分子中每个N原子形成3个 共价键，其结构式表示无误，D正确。 3.CA1C1溶液呈酸性，HS在酸性条件下会与H反应生成H2S气体，不能大量共存，A错误；H:SO,溶液 中含大量H+,CH3COO会与H+结合生成弱酸CH3COOH,不能大量共存，B错误；N2SO,溶液呈碱性， NO、S-、SO在碱性条件下相互都不反应，能大量共存，C正确：饱和食盐水中含高浓度C】,MO,在酸 性条件下会氧化CI生成C2,不能大量共存，D错误。 4.C浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。装置中无水硫酸铜 用于检验水蒸气，装置b中品红溶液用于检验二氧化硫，装置c中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，装 置d中澄清石灰水用于检验二氧化碳。无水硫酸铜由白色变为蓝色，可证明有水存在，但无水硫酸铜除水效 果并不好，不能用无水硫酸铜来除水，A错误；将品红换成紫色石蕊，$O2无法漂白石蕊溶液，而CO2也能使 紫色石蕊变红，因此紫色石蕊变红不能验证产物中含有SO2,B错误；装置c中酸性高锰酸钾溶液与SO,发 生氧化还原反应，颜色变浅，C正确；装置c中含有硫酸，硫酸也能与BCl2反应生成白色沉淀，因此不能用 BaC2溶液检验装置c中的氧化产物，D错误。 5.B根据结构式和“原子序数依次增大的短周期主族元素”等条件，推断元素如下：X形成1个共价键，为H: Y形成4个共价键，为C;Z形成2个共价键，为O;Q形成带1个正电荷的阳离子且原子序数大于O,为Na。 Na位于第三周期IA族，价层电子排布式为3s,属于s区元素，A正确；Y的氢化物有CH、C6H。等，Z的 氢化物有H2O、H2O2等，无法比较其沸点，B错误；Z为O,位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为 Li<B<Bc<C<O<N<F<Ne,则第一电离能大于O的元素为N,F,Nc,共3种，C正确；QzZ,为NaO2,阳 离子为Na,阴离子为O,阴、阳离子数目之比为1：2，D正确。 6.B根据结构简式，该有机物分子中含有酯基、碳碳双键、碳氯键、酚羟基四种官能团，A错误；1mol该有机 物与足量NaOH溶液反应，酯基消耗1 mol NaOH,碳氯键消耗1 mol NaOH,酚羟基消耗2 mol NaOH,最多 消耗4 mol NaOH,B正确；该有机物分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应从而消耗溴，故不可用溴水 检验该分子中的羟基，C错误；手性碳原子是指连接四个不同原子或原子团的碳原子，该有机物分子中只有1 个手性碳原子（连接氯原子的碳原子），D错误。 化学（二）参考答案第1页（共6页） 7.DCN与N2结构相似，含1个c键、2个π键，o键与π键的个数比为1：2，A错误；PtC2(NH)2是平面 结构，Pt原子不是sp3杂化，B错误；NH3分子、HzO分子中心原子杂化类型相同，N有1个孤电子对，O有2 个孤电子对，孤电子对越多键角越小，故键角：NH:>H2O,C错误；顺式PtCl2(NH3)?极性大，根据“相似相 溶”原理，水中溶解度：顺式PtCl2(NH)2>反式PtC2(NH)2,D正确。 8.CNa[AlF6]为配合物，在水溶液中发生电离，电离方程式为Na[AIF6]一3Na++[AlF。]3,A错误；电 镀铜时，阳极是铜失电子发生氧化反应，电极反应应为Cu-2e一Cu2+,B错误；乙醛发生银镜反应，是乙 醛和银氨溶液在加热条件下反应，生成乙酸铵、银单质、水和氨气，化学方程式为CH,CHO十2Ag(NH),OH △，CH,COONH,.+2AgY+H,O+3NH,C正确：测量O2含量的反应在碱性环境进行，不会有大量H， 正确的离子方程式为4Cu(NH3)士+O2+8NH+2H2O一4Cu(NH:)++4OH,D错误。 9.B氟的电负性大，氟与铝之间形成离子键，氟化铝晶体为离子晶体，A错误；与A最近且等距离的A的位置 如图所示（黑球）： ,B正确；AICl为平面正三角形分子，是非极性分子，Al2Cl6的结构 。,正、负电荷中心重合，也是非极性分子，C错误；三者均为分子晶体，其沸点随相对分子 质量增大而升高，D错误。 10.D由图可知MgCl2(s)+6NH3(g)一MgCl2·6NH3(s)△H<0,A错误；反应I活化能大于反应Ⅱ，活 化能越大，反应速率越慢，故相同条件下，反应I的速率小于反应Ⅱ，B错误；氨合氯化镁释放NH,时只破 坏配位键，C错误；MgC2吸收NH,为放热、气体分子数减小的反应，故低温、高压有利于MgCl2吸收 NH,D正确。 11.Da极连接的电极上CO2转化为CH3COO,C元素化合价降低，发生还原反应，故为阴极，因此a极为电 源负极，b极为电源正极。电子只能通过外电路流动，电池内部为离子定向移动，A错误；阴极区发生CO 的还原反应生成CH,COO,反应可能消耗H+(如2CO2+8e+7H*—CH,COO+2H2O),H*浓度降 低，溶液pH升高，B错误；阳极丙胺生成丙腈的反应为CH(CH2),NH2一4e一CHCH2CN+4H+,生 成1mol丙腈转移4mol电子，阴极生成1 mol CH,COO时转移8mol电子，根据电子守恒，转移4mol电 子时生成0.5 mol CH,COO,故生成1mol丙腈同时生成0.5 mol CH,COO,C错误；Ni2P电极上丙胺 [CH3(CH2)2NH2]转化为丙腈(CHCH2CN),失去4个H+(即失去4e),反应为CH:(CH2),NH2一4e 一CHCH2CN+4H,D正确。 12.BFe2O3不溶于NaOH溶液，所以滤渣1为Fe2O3,它是红棕色固体，可用作颜料、炼铁的原料等，A正确： 步骤③中通人的二氧化碳过量，所以对应的离子方程式为[Ga(OH)4]+CO2一Ga(OH)3￥+HCO,B 错误；根据步骤②可知，通入二氧化碳时，N[AI(OH),]首先与二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀，所以 常温下，相同物质的量浓度的Na[Al(OH),]、Na[Ga(OH):]溶液，pH前者大于后者，C正确；GaN为新型 化学（二）参考答案第2页（共6页） 无机非金属材料，晶体GaN中每个Ga和N原子均形成4个g键，所以1 mol GaN中含有4mola键，D 正确。 13.D A8S0,(s)+2CI(aq)一2AgC1(s)+S0(ag)的平衡常数K=K:AgS0,) K(AgCl) 1.2×10”X1,2X10≈8.3X10“,A错误，转化反应K>10,反应能完全进行，31.2gAg,S0,物质的 1.2×106 量为0.1mol,1L1mol·L盐酸中HCl物质的量为1mol,C1过量，AgSO,能完全转化，故产生SO 的物质的量为0.1mol,c(SO)=0.1mol·L1,B错误；“氨浸”过程发生反应：AgCl十2NH,·H2O [Ag(NH,)2]+CI+2H2O,故溶液中电荷守恒式为c(NH)+c(H+)十c(Ag)+c[Ag(NH)2]} c(OH)+c(C1),C错误；0.1 mol Ag:SO4理论上可制备0.2 mol Ag,质量为0.2mol×108g·mol 21.6g,D正确。 14.D曲线a随温度升高体积分数减小，因反应I、Ⅱ均为放热反应，升温反应向逆方向进行，故a代表N2O, NO随温度升高体积分数增大，为曲线c,则曲线b代表NO2,A错误：M点时NO和NO2体积分数相等，总 「(NO2)72 压100kPa,反应I的K NO)「p0)7一p0)>1,B错误：T时N,0,体积分数高，扩大容器体 p” 积相当于减压，根据勒夏特列原理，反应Ⅱ逆向移动生成NO2,但体积增大为主导因素，NO2浓度减小，颜 色变浅，C错误工时，根据N点可求出此时的分压平衡常数K,0=0,02,增大压强，反应Ⅱ正 向移动，N2O,体积分数为75%，设此时总压强为xkPa,则N2O,分压为0.75xkPa,NO2分压为0.25x 0.75x kPa kPa,K,=0.25rPa=0.02,解得x=60,D正确. 15.(1)①b(1分) ②Sb,O3+2NaOH+2H2O2+3H2O—2NaSb(OH)6(2分) ③C1和Sb+形成可溶的配离子，促进Sb2O3的溶解(2分) ④反应时间越长，消耗OH的量越多，c(OH)降低，促进了NaSb(OH)。的溶解(2分) (2)①抑制Sb3+水解(2分) ②将铜电极与电源负极相连放置于A侧，石墨电极与电源正极相连放置于B侧；将排气管插入1mol·L NOH溶液中，进行电解实验；至铜电极上灰黑色固体不再明显增加时停止电解(3分) ③阻止C2扩散到阴极，防止C12氧化金属锑(2分) 【解析】(1)①Sb2O,属于两性氧化物，能溶于NaOH溶液，故先加入NaOH溶液溶解SbzO,提高后续反应 速率。 ②根据得失电子守恒、电荷守恒写出该反应的化学方程式为Sb2O,十2NaOH+2H2O2十3H2O一 2NaSb(OH)s. ③CI是常见的配体，可以推知CI与Sb3+发生络合反应生成可溶的配离子，促进Sb2O溶解。 ④NaSb(OH)。的产率降低，可以推知NaSb(OH)。周体又发生了溶解，Sb2O3氧化过程中消耗OH,反应 时间越长c(OH)越低，促进NaSb(OH)。沉淀溶解。 化学（二）参考答案第3页（共6页） (2)①根据题给信息“较不活泼金属”和Sb3+带3个正电荷，可以推知Sb易发生水解反应，浓盐酸可提高 H+浓度，抑制Sb3+水解。 ②结合题给信息“电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积”，应用铜电极作阴极，阳极上C1发生氧化反 应生成C2,故阳极应放置于B侧，产生的Cl2通过排气管导出，用NaOH溶液吸收。 ③C2具有强氧化性，扩散到阴极能氧化生成的Sb,故需要用隔膜隔开。 16.1)使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率1分)2MoS,十70，离2Mo0,十4S0,(2分) (2)CuS(1分) (3)(NH4)zMo4O13·2H2O(2分) (4)温度过高会导致氨的挥发，降低氨的利用率：温度过低，粗钼盐晶体的溶解速率较慢(2分) (5)乙醇(2分) (6)3MoO,(各2分) 【解析】钼精矿高温燬烧，发生反应：2MoS,十7O,高温2M00,十4S0,气体中含有S0,要进行尾气处理，既 可以充分利用资源，也可以防止大气污染；然后加入Na2CO,溶液碱浸，钼转化为Na2MoO4进人溶液，弃去 SiO2和Fe(OH)3、Cu(OH)2等浸渣，再向浸取液中加入(NH.)2S溶液除去残存的Cu2+,使Cu2+转化为 CuS沉淀进入SiO2和Fe(OH)3、Cu(OH)2等浸渣2中：然后向溶液中加人NH,CI及HzSO,调整溶液的 pH进行“沉钼”，当调整溶液pH=2.1时，Mo元素形成一种二水合钼盐沉淀，根据钼盐溶液中含钼物种之 间的平衡关系，可知该沉淀是(NH,)2MoOs·2H2O:再过滤，向固体物质中加入氨水，并加热至70℃左 右，(NH,)2Mo,O:·2HO溶解得到钼酸铵的盐溶液，最后经过“一系列操作”就得到(NH,),MoO4。 (1)“焙烧”过程采用“逆流焙烧”的优点是使钼精矿与空气充分接触，提高原料利用率，同时能充分利用热空 气的热量，降低能耗。MoS:与O,在高温条件下反应生成Mo0,、S0,化学方程式为2MoS,十7O,商温 2Mo03+4S02. (2)根据工艺流程及常见除杂原理，“除铜”一般是加入某种试剂使铜离子形成沉淀，结合常见沉淀剂及流程 中的物质，可知浸渣2主要成分是CuS。 (3)据钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系可知，加入H2SO4调节溶液pH一2.1，此时钼盐主要以 (Mo,O13)2形式存在，结合沉淀为二水合钼盐，可知化学式为(NH)2Mo,O13·2H2O。 (4)“溶解”过程中控制温度在70℃左右的原因是温度过低，粗钼盐晶体溶解速率慢，反应不完全；温度过 高，会导致氨的挥发，降低氨的利用率。 (5)因为钼酸铵具有很高的水溶性，不溶于乙醇，所以洗涤时所选用的最佳试剂是乙醇，这样可以减少钼酸 铵因溶解而造成的损失。 (6)分析(NH4)。Mo,O24·4H2O的热重曲线可知，在413K时，质量分数变为95.63%，说明此时失去了部 分结晶水；在673K时，质量分数变为81.56%，说明此时失去了剩余的结晶水和铵根分解产生的物质。若 固体样品(NH4)sMo,O24·4H2O为1mol,则质量为1236g,设a点时该物质加热失去水的物质的量为x, 则%=1-0.9563=0.0437，解得x3n0l,b点时圆体应为M6的氧化物，此时剩余固体质量约为 化学（二）参考答案第4页（共6页） 1008g,n(Mo)=7mol,m(Mo)=672g,则m(O)=1008g-672g=336g,n(O)=21mol,n(Mo):n(0)= 7molt21mol=1:3,故b点时对应固体物质的化学式是MoO3。 17.(1)①NH+NH一NH2+NH(或2NH=NH2+NH)(2分) ②6NH2-6e-N2↑+4NH(2分) (2)①在1150℃下，过量CH,受热分解生成C,使固体质量增大(2分) ②氧(1分) ③NH和5NH(2分) (3)①B(2分) ②0.02(2分) ③·CH,的量减少对CHNH2生成量减少的影响大于·NH2的量增加对CH3NH2生成量增大的影响， CHNH,的量减少，则生成HCN的量减少(2分) 【解析】(1)①类比水的电离方程式写出液氨的电离方程式为2NH→NH十NH。 ②由装置图可知阳极NH2发生氧化反应生成N2,根据化合价变化可知生成1molN2失去6mol电子，结 合电荷守恒及元素守恒写出电极反应为6NH2一6e一N2↑十4NH3。 (2)①结合反应温度1150℃及CH,用量增加，可推知过量CH,受热分解生成C,使固体质量增大。 ②由图可知形成氧空位的途径中催化剂丧失了继续还原N2的能力，即催化剂失活。 ③由图可知，生成物NHa中N元素来自N2和催化剂N活性位，故4N标记催化剂，5N2氛围下生成的 NH3化学式为14NH和5NH。 (3)①NH投料量越多，相同时间内CH,转化的越完全，转化率越大，故曲线B表示CH,转化率。 ②通入气体总物质的量为1mol,其中n(CH,)=号mol.n(HCN)=号molX15%×40%=0.02nol, ③根据生成HCN的主要反应机理可知HCN的生成与CHNH2有关，HCN选择性降低可推知CH,NH, 生成量减少，投料比小于1：2时，NH,量增大，CH量减少，·NH2量增大，·CH量减少，可推知·CH 的量减少对CHNH2生成量减少的影响大于·NH2的量增加对CH,NH2生成量增大的影响。 18.(1)羟基和酯基(2分) (2)酯化反应（或取代反应）(1分) (3)苯甲醛(1分) (5)C(2分) OH (6)10 (或其他合理答案)（各2分） 化学（二）参考答案第5页（共6页） (7)CH,CH.OH C(或A)/O →CH,CHO △ CH,CH-CHCH0-是年CH,CH,CH,CHOC3分) CH,CHO 【解析】A(丙炔)在氯气光照条件下发生取代反应生成B,B与NCN在加热条件下发生取代反应生成C,C 发生水解反应生成D,D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下生成E,可推知E为 O/,E与HI 发生加成反应生成F;G与CH,CHO在NaOH溶液中加热生成H,H与氢气发生加成反应生成I,F与I在 催化剂加热条件下发生反应生成J。 (1)根据J的结构简式可知，其含氧官能团有羟基和酯基。 (2)根据分析可知，D与乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应（或取代反应）生成E。 (3)G中醛基与苯环相连，为苯甲醛。 (4)根据分析可知，E为 0V,与H发生加成反应生成： +m一 (5)G中含有醛基，在一定条件下能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A正确；1molH与氢气反应 时，苯环上消耗3mol氢气，碳碳双键消耗1mol氢气，醛基消耗1mol氢气，故最多能与5molH2发生加成 反应，B正确；试剂D与足量乙醇发生的酯化反应为可逆反应，D的转化率无法达到100%，C错误；物质J 中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，D正确。 (6)H的同分异构体满足：①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基；②与FCl溶液作用显紫色，说明含酚 羟基；三个取代基分别是一OH、一C=CH、一CH,苯环上有三个取代基，且三个取代基不相同时，共有10 OH OH OH OH OH 种同分异构体， OH OH OH ,任写出其中一种即可。 (7)仿照G合成I路线，以乙醇为原料制备1-丁醛的路线先将乙醇催化氧化生成乙醛，两分子乙醛发生羟醛 缩合反应生成CH,CH一CHCHO,碳碳双键发生加成反应生成1-丁醛，具体合成路线是：CH,CH2OH Cu(或A8)/O,CH,CHO CH,CHO H: △ NOH/H,OCH,CH一CHCHO-定条件CH,CH,CH,CHO. 化学（二）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（二） 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 蒙 题卷上答题无效。 圜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28Fe56Mo96Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A.“华龙一号”核反应堆采用UO2陶瓷芯块，UO2中U的化合价为十6 B.“嫦娥五号”使用的是锂太阳能电池阵，锂太阳能电池可将化学能转化为电能 C.“雪龙二号”雷达系统使用的是碳化硅材料，1mol碳化硅的质量为40g·mol D.“C919”大飞机使用的是航空有机玻璃，有机玻璃属于混合物 2.下列化学用语或图示正确的是 洲 A.HCI的电子式：H+[:CI:] B.基态O原子外围电子轨道表示式： 2s 2p C.C结构示意图： D.N2H4的结构式：H一N一N一H 3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.AlCl3溶液中：Na+、K+、I、HS B.H2SO,溶液中：Na、Fe3+、CH:COO、SO C.Na2SO3溶液中：K+、S2-、CI、NO3 D.饱和食盐水中：H+、Ba+、MnO,、NO 4.某小组同学通过如图所示实验验证了浓 浓硫酸 无水硫酸铜 硫酸与木炭粉反应的产物。下列说法正 确的是 A.无水硫酸铜的作用是检验并除水 B.将品红换成紫色石蕊也能验证产物 木炭粉 中含有S02 C.装置c中溶液紫红色变浅 D.可用BaCl2溶液检验装置c中的氧 品红硫酸酸化的 澄清 化产物 溶液KMnO,溶液 石灰水 化学（二）第1页（共6页） 5.某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成 X 元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法 错误的是 A.Q元素属于元素周期表中的s区 B.Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D.Q与Z可以形成化合物Q2Z2,该化合物阴、阳离子数目之比为1：2 6.某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 OH A.该有机物分子中含有3种官能团 B.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH C.可用溴水检验该分子中的羟基 D.该分子中含有2个手性碳原子 阅读下列材料，完成7一8小题： 配合物广泛应用于生产和生活中，如PtC2(NH3)2空间结构为平面正方形，具有顺式结构 HN CI H:N CI Pt 和反式结构 Pt ,其中顺式结构可用于抗癌；冰晶石{含配合物 HaN CI H:N Na[AlF,]}可用于降低Al2O3熔点。工业上利用Fe+与CN形成稳定的配离子处理含CN 的工业废水。在物质检验和测定中配合物也发挥重要作用，如用银氨溶液检验醛基；无色的 Cu(NH3)、NH3·H2O混合溶液与O2反应生成有色的Cu(NH)+,测量N2、O2混合气中 O2含量。 7.下列说法正确的是 A.CN中o键与π键的个数比为1；1 B.PtCl2(NH)2中Pt原子为sp3杂化 C.键角：NH3<H2O D.水中溶解度：顺式PtCl2(NH)2>反式PtCl2(NH3)2 8.下列反应表示正确的是 A.Na3AlF6在水溶液中的电离方程式：Nas AIF6—3Na++A13++6F B.电镀铜阳极电极反应：Cu2+十2e-Cu C.乙醛发生银镜反应的化学方程式：CH,CHO+2Ag(NH3)2OH△CH,COONH,+ 2Ag￥+H2O+3NH3 D.测量O2含量发生反应的离子方程式：4Cu(NH)克+O2十8NH3十4H+ 4Cu(NH3)+2H2O 9.氟、氯、溴、碘与铝形成的化合物晶体类型并不完全相同。氟化铝晶体的 晶胞结构（立方晶胞）如图所示。下列有关说法正确的是 A 0 A.氟化铝晶体为共价晶体 B B.与A最近且等距离的A为8个 C.A1C13为非极性分子，其二聚体Al2Cl为极性分子 D.AICl3、AlBr3、AlI沸点依次降低 10.氨合氯化镁固体可用于NH3储存，其释放NH3的反应 T 历程与能量如图所示。下列说法正确的是 能 MgCl2(s)+6NH3(g) A.MgCl2(s)+6NH3(g)MgCl2·6NH3(s)△H Mg(NH3)6]Cl2(s) >0 [Mg(NHj)]Cl2(s) B.相同条件下，反应I的速率大于反应Ⅱ +5NH(g)☐ C.氨合氯化镁释放NH?时破坏离子键、配位键 反应历程 D.低温、高压有利于MgCl2吸收NH 化学（二）第2页（共6页） 11.某科研所以CO2与丙胺为原料实现了乙酸盐和丙腈的高选择性合成，该装置的工作原理如 图所示。下列说法正确的是 a直流电源 CO, CH.COO 丙腈 CHCH,CN C02 离子 交换膜 丙胺CH(CH)NH In/In2O2 Ni,P A.a极为直流电源的负极，电子经电池内部流向b极 B.电解一段时间后，阴极区溶液pH降低 C.每生成1mol丙腈，同时生成2 mol CH3 COO D.在Ni2P电极上发生的反应为CH3(CH2)2NH2-4 e-CH3CH2CN+4H 12.某工厂以铝土矿（主要含有Al2O3、Fe2O3、Ga2O3)为原料制备新型半导体材料GaN,其生产 流程如下[已知Ga2O3、Ga(OH)3与Al2O3、AI(OH)3化学性质相似]： 适量CO NaOH溶液. 调节pH 一→滤渣2 通入 铝土矿“碱溶” →滤液 过滤 过量CO2 ② →滤液2 ⑤ Ga(OH)h OGa 过滤 ④ ① 滤渣1 NH GaN- 1000tGa⑤Ga0 GaN晶胞 下列有关说法错误的是 A.“滤渣1”为Fe2O3,它是红棕色固体，可用作颜料、炼铁的原料等 B.步骤③的离子方程式为2[Ga(OH)]+CO2-2Ga(OH)3￥+CO号+H2O C.常温下，相同物质的量浓度的Na[Al(OH)4]、Na[Ga(OH)4]溶液，pH前者大于后者 D.GaN为新型无机非金属材料，1 mol GaN中含有4molo键 13.室温下，利用Ag2SO4制备海绵银的流程如下： 1L1molL盐酸 氨水NH4H,O 312g一转化一过遇一氨浸一还原一海绵银 Ag2SO 滤液 已知：Kp(Ag2SO,)=1.2×10-5,K(AgCI)=1.2×10-10,K>105时可认为反应进行完 全。下列说法正确的是 A.“转化”发生的反应AgSO,(s)+2C1(aq)-2AgCl(s)+SO(aq)的平衡常数K= 1.0×105 B.忽略体积变化，滤液中c(SO)=0.5mol·L- C.“氨浸”后的溶液中：c(NH)十c(H+)十c(Ag)=c(OH)+c(CI) D.理论上可制备海绵银21.6g 14.向某密闭容器投入2 mol NO和1molO2,可能发生 反应： 新 75 I.2NO(g)+02(g)=2NO2(g)AH<0 Ⅱ.2NO2(g)=N2O4(g)△H2<0 保持压强恒定(100kPa),平衡时含氮物质体积分数[如 n(N2O) 25 N.0,的体积分数为nNO)+mNO,)+mN,O,)]随温 度的变化如图所示。设反应：mA(g)十nB(g)一zC(g) 温度 →增大 化学（二）第3页（共6页） () 的标准平衡常数K (p°=100kPa)。下列说法正确的是 (·( A.曲线a代表NO B.M点时，反应I的平衡常数K=1 C.T1时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D.T2时，若使平衡时N2O4的体积分数达到75%，可将压强增大至600kPa 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)三氧化二锑(Sb2O)属于两性氧化物，实验室以Sb2O为原料制备焦锑酸钠 [NaSb(OH)6]和金属锑. 已知：①锑为灰黑色固体，较不活泼金属，不与稀盐酸反应，Sb3+可与多种阴离子形成配 离子； ②Kp[NaSb(OH)6]=1.6×10-11; ③电解法制备金属锑，锑在铜电极上更易沉积。 分液漏斗a 分液漏斗b 电源 排气管 30%H0 5mol-L-I 溶液 NaOH溶液 非 侧 Sb203 90℃热水 隔膜 图1 图2 (1)制备NaSb(OH)6。 以Sb2O3、5mol·L1NaOH溶液和30%HzO2溶液为原料制备NaSb(OH)6的装置如 图1所示。 ①先打开分液漏斗 (填“a”或“b”)加入试剂充分反应后，再加入另一种试剂。 ②写出Sb2O3、NaOH溶液和H2O2溶液制备NaSb(OH)。的化学方程式： ③用NaOH溶液溶解SbzO3,加入一定量的NaC1能提高SbzO,的溶解量，原因是 ④该实验中，反应进行到60min后，随着时间延长，NaSb(OH)；的产率降低的原 因是 (2)电解SbCl溶液制备金属锑。 ①用浓盐酸溶解Sb2O3制备SbCI3溶液时，浓盐酸需过量的目的是 ②将电解SbC13溶液制备金属锑的实验步骤补充完整。 将SbC13溶液转移至如图2所示的电解槽中， ,取出电极，将电极上的金属 锑用小刀刮下。（必须使用的试剂和仪器：铜电极、石墨电极、电源、1mol·L1NaOH 溶液) ③电解装置中隔膜允许离子和水分子通过，气体分子无法通过。电解过程中隔膜的作 用是 16.(14分)钼酸铵[(NH4)2MoO,]是生产高纯度钼制品、钼催化剂、钼颜料等的基本原料。 种以钼精矿（主要含MoS2,还含有少量SiO2、Cu和Fe的化合物等）为原料制备钼酸铵的工 艺流程如下： NH,CI溶液 空气Na2CO,溶液NH)2S溶液HSO,溶液 氨水，加热 钼精矿→焙烧一→碱浸 除铜 沉钼 溶解 一系列操作NH2MoO, 气体 浸渣1 浸渣2 化学（二）第4页（共6页） 已知：①钼盐溶液中含钼物种之间的平衡关系为： MoO.5(MoO.)H-(Mo5(MorO1H-MoO.H.O. ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 回答下列问题： (1)“焙烧”过程中采用“逆流焙烧”，其优点是①实现热量交换，节约能源；② 。该过程中MoS2转化为MoO的化学方程式为 (2)“除铜”过程中得到的浸渣2主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉钼”过程中加入H2SO4调节溶液pH=2.1,得到一种二水合钼盐沉淀，其化学式为 (4)“溶解”过程中需要控制温度在70℃左右，原因是 100 解 a(413.95.63) (5)“一系列操作”包含结晶、过滤、洗涤、干燥等，其中洗涤 90 时所选用的最佳试剂为 (填名称)。 (6)(NH4)6Mo,O24·4H2O的热重曲线如图所示。 6673,81.56) 已知413K时样品失重的原因是失去了H2O,则 373473573673 1mol(NH4)6Mo,O24·4H2O在a点失去H2O的 T/K 物质的量为 mol;图中b点对应固体残留物是 (填化学式)。 17.(15分)在“双碳”大背景下，我国曾将氨能列为重点发展能源。 氧空位 HHH NH 氮空位 H AAM NH NH NHA、NH +N2 wW AAA KNH2的液氨溶液 NH; +3H 图1 图2 (1)NH3用作储氢载体。KNH2溶于液氨，进行电解可以获得H2,电解装置如图1所示。 ①类似H2O电离生成H3O+、OH,液氨中NH3也会发生电离，写出液氨的电离方 程式： ②写出电解装置中阳极电极反应： (2)电化学合成NH3。以VN为催化剂电化学合成氨气，表面的VN.?Oo.5具有O活性位 点和N活性位点，催化过程如图2所示。 ①在1150℃下，将V2O3固体在CH4、N2混合气体中加热反应制备VN,CH4用量增加 时，固体质量先减少后增大，固体质量增大的可能原因是 ②催化过程中 (填“氧或氮”)空位的产生导致催化剂失活。 ③用“N标记催化剂N活性位点，在1N2氛围催化还原氮气，产生的NH3的化学式有 (3)NH3和CH4催化制备HCN。NH3和CH,发生的主要反应为： i.CH,+NH3=HCN+3H2 i.2CH,+NH3=CH CN+4H2 化学（二）第5页（共6页） 生成HCN的主要反应机理如下： 25 0 NH→·NH2+·H A 虽 2 HCN 30 CH4→·CH3+·H 20 ·NH2+·CH3→CH3NH2 不练 10 10 CH3NH2→HCN+2H2 一定温度下，保持气体总量不变，将NH3和CH4以一定 2:11:11213 n(CH)/n(NH3) 体积比充入反应容器，一定时间内，得到HCN、CHCN 图3 的选择性和CH:转化率与投料比的关系如图3所示。[HCN选择性= n(HCN) n反应(CH4) ×100%] ①表示CH4转化率的曲线为 (填“A”或“B”)。 ②若通入气体总量为1mol,投料比为1：2时，一定时间内生成HCN的物质的量为 mol。 ③投料比小于1：2时，HCN选择性下降的可能原因是 18.(15分)化合物J是一种有机光电材料的中间体，由化合物A和G制备J的一种合成路线 如下： 1光RCCH,c=CH,CcH=cCH,CN一CH-CCH,cooH CH,CCH-Cl △ A B C,H,OH浓硫酸/△ 催化剂 CHO CH,CHO CHO CHO H, NaOH/H,O 定条 G 回答下列问题： (1)J中含氧官能团的名称是 (2)由D生成E的反应类型为 (3)G的化学名称为 (4)由E生成F的化学方程式为 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A.一定条件下G能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀 B.1molH最多能与5molH2发生加成反应 C.D与足量乙醇充分反应生成E,D的转化率可以达到100% D.物质J能使溴的四氯化碳溶液褪色 (6)同时满足下列条件H的同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式： ①分子中含有苯环，苯环上有三个取代基：②与FCl3溶液作用显紫色。 (7)设计由乙醇为原料制备1-丁醛的合成路线： (无机试剂任选)。 化学（二）第6页（共6页）