2026年全国高考信息压轴卷-化学-1

2026届全国高考信息压轴卷化学 参考答案、提示及评分细则 (一)双向细目表 总体难度系数：0.60 题号 题型 分值 考查的主要内容及知识点 难度 1 选择题 3 化学与STSE 易 2 选择题 3 化学用语 易、中 选择题 3 物质结构、性质与化学反应 中 4 选择题 3 实验装置与操作 易、中 5 选择题 3 物质的性质类比与推理 易、中 6 选择题 3 化学和离子方程式 中 7 选择题 3 有机物的结构与性质 中 8 选择题 3 阿伏加德罗常数与物质转化 易、中 9 选择题 3 氧化还原反应实验 易、中 10 选择题 3 元素推断和元素周期律 中 11 选择题 3 实验过程、现象和结论 中 12 选择题 3 化学反应速率图像 中 13 选择题 3 电解池 中、难 14 选择题 3 水溶液曲线分析 难 15 非选择题 15 化学综合实验 易、中 16 非选择题 14 化学工艺流程及晶胞结构 中、难 17 非选择题 14 化学反应原理 中 18 非选择题 15 有机物合成路线 中 (一)参考答案及评分细则 1.A草木灰主要成分为碳酸钾，呈碱性，与铵态氮肥（如硫酸铵）混合时，会发生反应释放氨气，导致氮元素损 失，降低肥效，A错误；SO2和NO2在大气中可分别转化为硫酸和硝酸，是导致酸雨的主要物质，B正确；钙钛 矿叠层光伏电池是一种太阳能电池技术，通过光电效应将太阳能直接转化为电能，C正确；鱼肉富含蛋白质， 蛋白质在消化或水解过程中可分解为氨基酸，D正确。 2.C2一甲基一2一戊烯的键线式为人入，A错误；黑火药属于易燃、爆炸类物质，应贴 和 H ,B错误；NH,Br的电子式为 H :N :H :Br: ,C正确；不存在1p轨道，激发态H原子中 化学（一~六）参考答案第1页（共24页） 的电子可跃迁至2s轨道或2p轨道，D错误。 3.BPH和HO分子中正、负电荷中心不重合，故均为极性分子，A正确；P分子4个P原子分别位于正四 面体的4个顶点，故1molP,分子中含有6molP-P键，B错误；由方程式可知，反应生成3 mol KH2PO2,转 移电子的物质的量为3mol,则该反应中每生成1 mol KH2PO2,转移1mol电子，C正确：根据价层电子对互 斥理论，H,0中0原子的孤电子对数为6一？X)=2,还含有2个成键电子对，因此其VSEPR模型为四面 2 体形，D正确。 4.C在加热条件下，浓硫酸和铜反应可以制备SO2,A正确；通人二氧化碳后，下方点燃的木条燃烧更旺，能说 明Na2O2与CO2反应有氧气生成，B正确；石蜡油加热分解过程中需要隔绝空气，不能通入空气，C错误；测定 酸碱中和反应反应热需保温、减少热量散失，装置合理，D正确。 5.B(CH),CBr中溴原子所连碳的相邻碳原子上有氢原子，在氢氧化钠的醇溶液中可以发生消去反应，但 (CH)3CCH2Br中溴原子所连碳的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，A不符合题意；Al、B在 元素周期表中处于对角线位置，两者化学性质相似，A1(OH)3、B(OH)z均为两性氢氧化物，都能溶于强碱溶 液，分别生成[AI(OH),]、[B(OH):]-,B符合题意；氯水中存在的HCIO具有漂白性，SO2属于酸性氧化 物，能使湿润的pH试纸变红但不褪色，C不符合题意；Li的氧化物只有Li2O,则Li与O2在加热条件下只能 生成Li2O,D不符合题意。 6.BH2S是弱电解质，不能完全电离，离子方程式为Cu++H2S一CuS↓十2H,A错误；乙醛与新制的 Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色C山O沉淀，化学方程式为CH CHO+2Cu(OH)2+NaOH△ CH,COONa十Cu2OY+3H2O,B正确；稀硝酸中加人少量CO粉末，离子方程式为3CO+14H+ 2NO万一6Cu++7H2O+2NO个，C错误；FeO,溶于HI溶液，离子方程式为FeO,+8H++2I一3Fe2+ 十I十4H2O,D错误。 7.A连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，K与足量H2加成后，所得产物的结构为 OHOH ,其中标“*”的碳原子为手性碳原子，共6个，A错误；K中酚羟基邻、对位的H均 H.CO CH 可与Br2发生取代反应，消耗2 mol Br2、碳碳双键可与Br2发生加成反应，消耗1 mol Br2,共消耗3 mol Br2, M中酚羟基仅1个邻位的H可与Br2发生取代反应，消耗1 mol Br2,故消耗Br2的物质的量之比为3：1，B 正确；M中含羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2,K中无羧基不能与NaHCO3溶液反应，故可鉴别二者，C 正确：K中含酚羟基在一定条件下可发生缩聚反应，M中含羧基和酚羟基，在一定条件下可发生缩聚反应，故 K、M在一定条件下均能形成高分子化合物，D正确。 8.A反应①为4FeS2十11O2一2Fe2O+8SO2,每4 mol FeS2被氧化消耗O2的数目为11NA,A正确；反应② 中SO2与O2反应生成SO为可逆反应，无法完全转化，反应后的分子总数大于0.2NA,B错误；标准状况下， S0为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；H2SO4是二元强酸，室温下，1L0.05mol·L1硫 酸溶液中H浓度为0.1mol·L1,由Kw=1×10-14可知c(OH)=1×10-13mol·L1,含有的OH数目 为1×10-13NA,D错误。 9.B反应本质是在碱性条件下，亚甲基蓝为氧化剂兼作指示剂，葡萄糖作还原剂，A正确；随着反应的进行，溶 液氧化性减弱，溶液的氧化性：a>b>c,B错误；c~d阶段，亚甲基白被氧化为亚甲基蓝，C正确；葡萄糖在亚 甲基蓝作用下不断被氧化，实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低，溶液褪色时间变长，D正确。 化学（一~六）参考答案第2页（共24页） 10.B由题给信息可推知X为B、Y为N、Z为F。离子液体含有体积很大的阴、阳离子，由于离子液体的粒子 全都是带电荷的离子，离子液体不易挥发，有良好的导电性，A正确；BF3中B为sp杂化，键角为120°，BF 中B为sp杂化，键角约为10928'，故键角：BF>BF,B错误；电负性：F>N>B,C正确；改变离子液体中 烷基的长度，离子液体中阴、阳离子间的作用力发生改变，离子液体的熔、沸点将发生改变，故改变离子液体 中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点，D正确。 11.A将Na[A1(OH):]溶液与NaHCO3溶液混合，发生反应HCO。+[A1(OH)4]-一A1(OH)3￥+CO 十HO,结合H能力：CO<[A1(OH):],A正确；将金属A、B和某电解质溶液组成原电池，用电流表测 定外电路电流方向，电流方向A指向B,这说明金属A作原电池的正极，金属B作负极，由于不确定电解质 溶液的性质，不能说明金属B比A活泼，B错误；酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能说明氧化物 中含亚铁离子，C错误；NaOH溶液过量，MgC2溶液、CuSO,溶液都是少量，不能说明Kp[Mg(OH)2]> K[Cu(OH)2],D错误 12.D如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但n时间前v正增大，说明反应 放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用，时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主 导作用，：减小。根据分析知，反应为放热反应，A错误；平衡后充入X,反应物浓度增大，根据勒夏特列原 理，平衡正向移动，B错误；烛随t变化的曲线在~p时间段内应该一直增大，C错误；该反应为放热反应， 随反应进行，温度升高，平衡时的K值减小，因此该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小，D 正确。 13.D由图可知，a极为电解池的阳极，H2O在阳极失去电子生成O2和H,H与CO反应生成HCO。,Ⅱ 室中HCO从阴膜移向I室，I室中制得NH,HCO,双极膜中OH厂移向Ⅱ室，b极为阴极，H2O在阴极得 到电子生成H2和OH,NH通过阳膜进入V室与溶液中的OH反应生成NH·H2O,双极膜中H移 向Ⅲ室，与溶液中MoO?反应生成MoO。由分析可知，极为电解池的阳极，与电源的正极连接，A正 确；由分析可知，B正确；当溶液的pH为2~4时，溶液中的Mo元素主要以MoO形态存在，Ⅲ室中反应 的化学方程式为8MoO+12H一MoO十6H2O,C正确；生成0.1mol(NH)4Mo3O26,理论上转移 1.2mol电子，电解消耗电量为115800库仑，D错误。 14D相据K,HCO)=cO、Ke(HCO）=cHC0),由于K1大于K2,即 c(HCrO) c(HCrO)=c(HCrO4)时的pH应小于c(CrO)=c(HCO)的pH,根据A、B点的坐标，可知L,和L2 分别表示g号和g品A正确：K。(c0,)=P=10 c(H2CrO) Ke(H,CO,)=cCO0)cH)-106,B正确：pH=6时，溶液呈酸性，已知H,C0,是二元强酸， c(HCrO) K2Cr2O,溶液中加入H2SO,溶液中存在电荷守恒：c(K+)+c(H)=2c(CrO)+c(HCrO4)+ 2c(Cr2O)+2c(SO)+c(OH),c(H)>c(OH),c(Cr2O)>c(Cr),c(K)<c(HCrO) +4c(C0)+2c(S0),C正确，Cr0+H0一2Cr0+2H的平衡常数K=(C0片)cH), c(Cr2) 由C点可知：c(CrO})=c(Cr2O号)=0.051mol·L-1、c(Ht)=10-66mol·L-1,则K= 2(Cr0)c2H)=c(C0￥)2(H+)=0.051×(1066)2=5.1×10-1.2,D错误。 c(Cr2O片) 15.(1)球形冷凝管(1分)防止暴沸(1分) 化学（一一六）参考答案第3页（共24页） (2)及时分离出水，有利于反应向正反应方向移动分水器中水层体积不再变化 (3)上口(1分)除去NaOH和生成的盐 (4)142.4正丁醚沸点高，内外温差大，直形冷凝管容易炸裂 (5)58%(除标注外，每空2分) 16.(1)①6Mm2++O2+12NH·H20一2MnO4￥+12NHt+6H20②7.1×10-3 0 12 (2)① 0- ②>(1分) (3)①MnO2 ②A(1分) (4)pH过大，主要生成Mg(OH)2,分解产生的CO2过少 (5)选择MgNH4PO4·6H2O,理由：同时补充氮磷元素、长效缓释（选择X[(NH)2SO],理由：碱性土壤、 短期补氮)（除标注外，每空2分） 17.(1)-206.2低温 (2)①K1·KV ②高温时，积碳反应主要发生CH,裂解，导致催化剂积碳，活性降低 (3)bc(各1分) (hX,0.5 (4)0.5 2.98)×(×22)2 23(除标注外，每空2分) (pxgX(pxg 2.93 2.931 解析：(4)根据碳元素守恒可知平衡时n(CH)=0.65mol一0.07mol一0.08mol=0.5mol。同理依据氢元 素守恒可知生成水蒸气的物质的量是2.22mol-0.5×2mol=1.22mol,即平衡时混合气体的总物质的量 是0.35mol+0.08mol+0.5mol十0.78mol+1.22mol=2.93mol,因此反应Ⅲ的K。= X品)X(A×2 2.93 (×g照x(×9 -MPa2。 2.931 2.93 18.(1)苯胺(1分) (2)酰胺基(1分)加成反应(1分) (3)sp、sp CI CI (4) COOH COOH NH2 (6)①6 或 -NCO(除标注外，每空2分) COOH H2N COOH 化学（一~六）参考答案第4页（共24页）2026届全国高考信息压轴卷（一） 化学答题卡 准考证号 姓 名 [0[0][0][0][0]0][0[0][0J[0 [1][11[1[1][111[11[111[1 班 级 [21[2][2[21[2][2」[2][2][2[2] ■ [3][3」[3][3][3][3][3[3][3] [3 贴条形码区 考 场 4[4]「4]「4]「4[4「41[4]4 [4 [5[5J5][5[5][5]51[5[5] [5 ■ 61[6]6]6[6][6][61[6][6] 6 座位号 7[7][7]7[7][771[7列[7] 7 ■ 8][818]8][8]8][81[8][8] 8 91[91[9][991[9191[91[9[9 注 1.答题前，考生务必清楚地将白己的姓名，准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 符后，将条形码粘贴在规定的位置 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整，笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保待卡面清洁，不准折叠、不得弄破 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： VX p 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） AB可 6 ABCD 11 AB CD 西 12 A BC D 3 8 AB C D 13 A B C D 9 AB CD 14 ABCD A 10ABCD 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效」 16.(14分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② (4) (5) 17.(14分) (1) (2)① ② (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 化学（一）第2页（共2页）2026届全国高考信息压轴卷（一） 化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，建议用时75分钟 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，在规定的位置贴好条 形码。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本卷上无效。 :最 4.答题结束后，请将本卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在农业生产、环境保护、能源开发和食品营养等领域有着重要作用。下列说法错误的是 A.化学与农业：草木灰与铵态氮肥混合施用能增强肥效 B.化学与环境：SO2和NO2是形成酸雨的主要物质 C.化学与能源：钙钛矿叠层光伏电池实现了太阳能转化为电能 D.化学与饮食：鱼肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质可以水解成氨基酸 2.下列化学用语表示正确的是 A.2一甲基一2一戊烯的键线式： 投 B.黑火药应贴的安全图标： H C.NHBr的电子式： H :N:H [] i D.激发态H原子的轨道表示式： ↑ 1p 3.工业上利用白磷(P,)和KOH制备PH:P,十3KOH+3H,O△PH,↑十3KH,PO2。下列 说法错误的是 A.PH3和H2O均为极性分子 B.1molP4分子中含有4molP-P键 C.该反应中每生成1 mol KH2PO2,转移1mol电子 D.H2O的VSEPR模型为四面体形 4.下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作错误的是 带火星的木条（下端点燃） 温度计 可抽动铜丝 玻璃搅拌器 浸有石娟油 棉片 的矿渣棉（起维化作用 杯盖 稀盐酸与 稀NaOH 溶液的混 酸性高 合液 隔热层 化学（一）第1页（共6页） A.装置甲制备SO2 B.装置乙检验是否有O2生成 C.装置丙检验石蜡油分解气中含有不饱和烃 D.装置丁测定酸碱中和反应反应热 5.类比迁移的思维方法是利用“已知”解决“未知”的一种有效策略。下列类比迁移结果正确的是 A.(CH3)3CBr能发生消去反应，则(CH3)3CCH2Br同样条件也能发生消去反应 B.Al(OH)3能与强碱溶液反应，则B(OH)2也能与强碱溶液反应 C.氯水能使湿润的pH试纸先变红后褪色，则SO2也能使湿润的pH试纸先变红后褪色 D.Na与O2在加热条件下生成Na2O2,则Li与O2在加热条件下也能生成Li2O2 6.化学反应产生颜色变化美，下列对颜色变化解释正确的是 选项 颜色变化 解释 A CuSO,溶液中通入H2S气体产生黑色沉淀 Cu2++S--CuS 乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生 B CH CHO+2Cu(OH)2+NaOH△， 砖红色沉淀 CH3 COONa+Cu2O↓+3H2O 稀硝酸中加入少量C2O粉末，溶液变蓝色 CuzO+2H+-Cu2++Cu+H2O D FeO,溶于HI溶液形成黄色溶液 Fes O+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 7.丁香色原酮(K)、香草酸(M)有很高的实用价值，其结构简式如下，下列说法错误的是 OH O HO 〈 -COOH M H3CO HaCO O CH A.K与足量H2发生加成反应的产物中含4个手性碳原子 B.相同物质的量的K和M分别与足量的浓溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为3：1 C.K、M可用NaHCO3溶液进行鉴别 D.K、M在一定条件下均能形成高分子化合物 8.硫及其化合物的部分转化关系如下所示。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 Fres0s00-s0品Hs0 A.反应①中4 mol FeS2被氧化消耗O2的数目为11NA B.反应②中0.2 mol SO2和0.1molO2充分反应后分子总数为0.2NA C.标准状况下，33.6LSO3所含的氧原子数目为4.5NA D.室温下，1L0.05mol·L-1硫酸溶液中含有的OH数目为2×10-13NA 9.亚甲基蓝显色原理：亚甲基蓝（蓝色）还愿亚甲基白（无色），在图1装置中，依次加入50ml, 氧化 0.2mol·L1葡萄糖溶液、6滴亚甲基蓝溶液、50mL1mol·L1NaOH溶液。待溶液变为 无色，启动增氧泵和磁力搅拌器，15s后关闭电源，待溶液重新变为无色时，重复以上操作，所 得氧化还原电位曲线如图2。下列相关说法错误的是 数据采集器 -10 增氧泵 200 氧化还原传感器 400 40 磁力搅拌器 10001020i→ 时间/s 图1 图2 A.亚甲基蓝可充当指示剂 B.溶液的氧化性：a<b<c C.c~d阶段：亚甲基白被氧化为亚甲基蓝 D.实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低，溶液褪色时间变长 化学（一）第2页（共6页） 10.某离子液体结构如图所示，元素X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态 原子价层电子排布式为ns”np+1,Z的基态原子2p能级有1个单电子，X、Z的质子数之和 为Y质子数的2倍。下列说法错误的是 A.该离子液体不易挥发，有良好的导电性 B.键角：XZ<XZ 合a C.电负性：Z>Y>X D.改变离子液体中烷基的长度可调节离子液体的熔、沸点 11.依据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 结合H+能力：CO A 将Na[Al(OH),]溶液与NaHCO,溶液混合 生成白色沉淀 <[AK(OH)] B 将金属A,B和某电解质溶液组成原电池，用电流 电流方向A指 表测定外电路电流方向 金属B比A活泼 向B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再加入酸性 酸性KMnO,溶液 KMnO,溶液 褪色 氧化物中含有Fe2+ 在相同温度下，向1mL0.2mol·L1NaOH溶 先产生白色沉淀 Kp[Mg(OH)2]> D 液中滴入2滴0.1mol·L1MgCl2溶液，再滴加 后出现蓝色沉淀 Kp[Cu(OH)2] 2滴0.1mol·L1CuSO,溶液 12.向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g),若容器中只发生反应：X(g)十Y(g)一 Z(g)十W(g),其正反应速率证随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是 N M m A.该反应为吸热反应 B.平衡后再充入少量气体X,平衡将逆向移动 C.v速随t变化的曲线在m~p时间段内与v正的恰好相反 D.该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小 13.电渗析法制取八钼酸铵[(NH4)4MogO2s]的工作原理如图所示（装置进出口未标明）。已知 当溶液的pH为2~4时，溶液中的Mo元素主要以MosO26形态存在；电解中转移1mol电 子所消耗的电量为96500库仑。下列说法错误的是 a ⑥ 阴膜 双极膜 阳膜 HO NH.HCO, H (NH)MoO, 溶液 溶液 OH (NH)CO (NH).CO, I室 Ⅱ室 Ⅲ室 IV室 A.a极与电源的正极连接 B.电解池工作过程中，双极膜中OH厂移向Ⅱ室 C.Ⅲ室中发生反应：8MoO}-+12H+一MogO6+6H2O D.生成0.1mol(NH4)4MogO26,理论上电解消耗的电量为14475库仑 化学（一）第3页（共6页） 14.室温下，用H2SO,或NaOH(s)调节0.1mol·L1K2Cr2O,溶液的pH,c(Cr2O号)、 c(C(0诺)以及sC品}eC8品随pH的变化如图所示（尼知C,0是=元 强酸)。下列说法错误的是 pH 10 C0.051.66 B0,65) CrO 6 Cr;O; 4 1A0,0.74) L 电8 0050.10 0.15020 cH,CO)】 c/(molL) A.L1和L2分别表示lg c(CrO) c(HCrO) HCo,和g（H,CrO B.K2(H2CrO4)=10-6.5 C.pH=6时，c(K+)<c(HCrO,)+4c(Cr2O号)+2c(SO) D.溶液中存在平衡Cr2O号+H2O=2CrO+2H+,平衡常数K=5.1×1013.2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是 一种重要的有机溶剂，实验室利用如图装置合成正丁醚 (加热及夹持装置均略去)，实验步骤如下： 温度计 分水器 I.制备：向图1装置A中加入7.4g正丁醇和1.1mL浓 H2SO,振摇混合均匀，并加入搅拌磁子。在分水器中加 入一定体积的水，开始加热至反应结束。 Ⅱ.分离：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有25mL水 的分液漏斗中，振摇后静置，分液、洗涤、干燥，得粗产品。 图1回流反应装置 Ⅲ.提纯：将上述处理过的粗产品用图2装置进行蒸馏，收 图2蒸馏装置 集馏分，得纯净正丁醚。 已知各物质信息如下表： 名称 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 密度/(g·mL1) 正丁醇 74 -89.53 117.25 溶 0.8098 正丁醚 130 -97.90 142.4 不溶 0.773 浓硫酸 98 10.36 338 互溶放热 1.8 回答下列问题： (1)仪器B的名称为 搅拌磁子的作用除搅拌外，还有 (2)反应装置中，使用分水器的目的是 。 判断反应结束的现象是 (3)在分离步骤中，有机粗产物从分液漏斗 (填“上口”或“下口”)放出（或倒出）。有 机层粗产物依次用①20mL水；②10 mL NaOH溶液；③20mL水洗涤；用③20mL水洗 涤的目的是 (4)蒸馏纯化时，应收集 ℃左右的馏分。在蒸馏装置中，因产物沸点高，不选用直形 冷凝管而改为空气冷凝管，原因是 (5)蒸馏时最终收集到产品3.8g,正丁醚的产率为 (精确到1%)。（产率= 生成物的实际产量×100%) 生成物的理论产量 化学（一）第4页（共6页） 16.(14分)资源化利用电解锰工业废盐（含Mn2+、Mg2+、NH的硫酸盐）的流程如下： NH HO NH,HO 0, (NH)S.O NH.HCO H,PO, H.SO 调pH 调pH6.0 落装一→远包一→远▣一阮横 沉镁 结晶 MnO MnO, 煅烧 MgNH,PO.6H,O Mgo 已知：常温下，Kp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,Kp[Mn(OH)2]=2.0×10-13,Kp(MgCO3)= 6.8×10-6。 (1)“沉锰I”时，加入氨水并不断鼓入O2,获得的M3O4可用于生产软磁铁氧体。 ①写出“沉锰I”中由Mn+转化为MnO,的离子方程式： ②废盐溶液中，c(Mg2+)=0.2ol·L1。若仅加入氨水，当Mg2+将要开始沉淀时，溶 液中剩余Mn2+浓度为 mol·L-1。 (2)“沉锰Ⅱ”获得的MO2常作催化剂。“沉锰Ⅱ”完成后加热，过量的(NH4)2S2Os水解生 成NH4HSO,和H2O2,H2O2进一步分解释放出O2,从而去除(NH)2S2O8。 ①写出S2O的结构式： ②结合流程分析，氧化性：S2O (填“>”或“<”)O2。 (3)①Mn的某种氧化物MnO,的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物的化学式 为 ☒✉ ●Mh 00 ②当该晶体脱出部分O原子产生氧空位时，晶体会具有半导体性质。下列氧化物晶体 难以通过该方式获得半导体性质的是 (填标号)。 A.CaO B.V2Os C.Fe2Os D.CuO (4)“沉镁I”时，调节pH为8.0~10.2，生成xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O,煅烧得到疏松 的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻质MgO的原因是 (5)“沉镁Ⅱ”获得的MgNH,PO,·6H2O和“结晶”获得的X均可用作化肥。根据农业领域 的实际需要选用其中一种化肥，并给出相应的选用理由： 17.(14分)二氧化碳(CO2)作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为 甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应： 反应ICO(g)+3H2(g)→CH,(g)+H2O(g)△Hi 反应ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol-1 反应ⅢCO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H3=-165kJ·mol1 积碳反应(CO的歧化反应和CH的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)： 反应IV2CO(g)=CO2(g)+C(s) 反应VCH4(g)一C(s)+2H2(g) 回答下列问题： (1)反应I的△H= kJ·mol1,反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意 温度”)条件下自发进行。 (2)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图1所示，相同时间内甲烷产率随温度升高 的变化曲线如图2所示。 ①若反应I、N、V的平衡常数分别为K1、KW、Kv,则反应Ⅱ的平衡常数Km= (用含K1、Kw、Kv的代数式表示)。 ②相同时间内CH4的产率在温度高于330℃时降低的可能原因之一是催化剂活性降低， 高温导致催化剂活性降低的原因是 化学（一）第5页（共6页） ◆CH产率/% 。反应1 -反应Ⅱ 1转化率或产率/%b 反应m 100 : 反应V 90 6 : 50 40 e8t 20 10 ·温度/℃ 202503035040040305060温度/℃ 8 n(H,) n(CO) 图1 图2 图3 (3)在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应（不考虑积碳反应），平衡时C0和H2的 转化率及CH和C0的产率随总变化的情况如图8所示。图中表示C0转化米. CH4产率变化的曲线分别是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (4)在一定温度下、压强为Po MPa,向恒压密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2,达到平 衡时CO2的转化率为65%，H2反应了2.22mol,n(C)=0.07mol,n(C0)=0.08mol,则 n(CH)=_ mol;该温度下，反应Ⅲ的K。= MPa-2(列出计算式即 可，K是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18.(15分)达普司他是一种用于治疗慢性肾病引起贫血的药物。其部分合成路线如图所示： :如 ○c NaOH/H* 长 G CHOH DCM 达普司他 (1)A的化学名称是 (2)F含有的官能团名称为 ,B→D的反应类型是 (3)C的碳原子的杂化方式为 (4)D→F的反应中同时生成HC,E的结构简式为 (5)写出F→G的化学方程式： (6)参照上述合成路线，合成有机物M的路线如图所示： COOH COOCH COOCH? KMnO, CHOH H2 试剂X 浓硫酸 NO DCM H K COOCH M ①在J的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，其中核磁共振氢谱有 四组峰的结构简式为 (任写一种)。 a.含有苯环；b.含有一NH2c.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应，可以产生2mol CO2。 ②试剂X为 化学（一）第6页（共6页）