2026年全国高考压轴密卷 化学试题(1)

2026届全国高考压轴密卷（一） 化学·参考答案 1.C唐三彩釉陶属于硅酸盐材料，不属于高分子化合物，A不符合题意；铁红的化学式是F2O3,不属于高分 子化合物，B不符合题意；竹木简牍的主要化学成分为纤维素，属于高分子化合物，C符合题意；青铜为铜锡 合金，三星堆青铜人像的主要成分属于金属材料，不属于高分子化合物，D不符合题意。 2.B 人人的名称为4甲基-2戊烯，A错误；钴原子的次外层为第3层，其次外层电子排布式为 3s23p3d”,B正确；H原子激发态没有1p轨道，C错误；C原子半径应该大于O原子半径，故甘油（丙三醇）的 00 球棍模型为O-Q ,D错误 3.C1个CO2分子中含有2个π键，44gCO2(1mol)含有2molπ键，即2NA个π键，A错误；葡萄糖为五羟 基醛，1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为5NA,B错误；100g质量分数为46%的乙醇溶液，乙醇的物质 的量为1mol,其中含有6molH原子，含54gH2O(3mol),其中含有6molH原子，故H原子的总数为 12NA,C正确；标准状况下C2HOH为液体，不能利用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，D错误。 4.B明矾溶于水电离出A13+,A13+水解使溶液显酸性，H+可与碱式盐发生反应，故可用明矾水去除青铜器上 的铜锈，A正确；锡与银饰、食盐水构成原电池，Sn作负极失电子，银饰品为正极，银离子得电子，S经过外电 路把电子转移给Ag,B错误；渔网的主要成分是纤维素，渔网长时间浸泡在水中，水分子中的氢原子与纤维 素中的羟基形成氢键，使渔网溶解，因此要“三天打鱼、两天晒网”，C正确；低温促使植物将淀粉水解为葡萄 糖以抗冻，导致味道变甜，D正确。 5,A澄清透明的溶液中K,Mg,M0,S0相互不反应，可大量共存，A正确，常灌下，得=1× 10',说明溶液呈酸性，CIO、CO不能大量存在，B错误；饱和氯水中含Cl2,能氧化Fe2,不能共存，C错 误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下I厂与NO能够反应，不能共存，D错误。 6.D正戊烷与新戊烷是同分异构体，新戊烷支链多，分子间作用力弱，导致正戊烷沸点高于新戊烷，正戊烷沸 点高于新戊烷与分子间作用力有关，A正确；A1Fa是离子晶体，AIC是分子晶体，作用力：离子键>范德华 力，导致A1F的熔点远高于A1Clg,A1F3的熔点远高于AICl与晶体类型有关，B正确；F原子的电负性大于 H,使CF,COOH中一COOH的O一H键的电子云重叠程度减小，羟基极性增强，易发生断裂，导致 CF3COOH的酸性远强于CH,COOH,CF,COOH的酸性远强于CH,COOH与羟基极性有关，C正确：对羟基 苯甲醛易形成分子间氢键，沸点高，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D错误。 7.D灼烧实验一般在坩埚中进行，不需要陶土网和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A错误；生成的三溴苯酚 在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，B错误；在铁制镀件上镀铜，铜片作阳极，铁制镀件作阴极，C错误； 不要误以为生成的H2可能会跑到恒压漏斗中就不能测H2体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以 测定生成H2的体积，D正确。 8.C结合甲的结构可知有碳氯键、碳溴键、氨基三种官能团，A正确；甲中的氯原子与乙中氨基中的氢原子结 合生成氯化氢，剩余部分相结合生成氨溴索，反应①属于取代反应，B正确：乙中环上氢原子有4种，一氯代 物有4种，C错误；氨溴索中存在羟基，金属钠能与氨溴索反应生成氢气，D正确。 :一)·化学参考答案第1页（共6页） 9.A题中反应I为放热反应，升高温度，未达平衡之前，甲醇的收率增加，达平衡后随温度的升高，甲醇的收 率降低；反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，CO的收率和选择性升高，故曲线代表CO的选择性随温度 的变化。图中所示270℃时，C0的选择性为70%，则甲醇的选择性为30%，故CO2的转化率= CHOH的收率=6.3% CH,OH的选择性30% =21%,A正确；反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，CO的选择性升高，曲线a 表示C0的选择性随温度的变化，B错误；CO2是非极性分子，C错误；在210~250℃之间，CHOH的收率 增大是由于温度升高，生成CHOH的反应速率增大导致，D错误。 10,B易推出Y是硼元素、Z是氮元素，W是氟元素或氯元素，再由X只能形成一个共价键且原子序数最小可 知，X是氢元素。由图知，B、N均形成4个共价键，故均为sp杂化，A正确；若W是氟，则HF是弱电解质， B错误；BC13中硼形成3个。键且无孤电子对，故硼是$p杂化，空间结构为平面三角形，C正确；由于原子半 径：N<B,键长：H一B>H一N,键长越大，键能越小，D正确。 11.B乙中d为电解池阳极，电极反应为2H2O一4e一O2个+4H+,由题意知，O2通过管道送至c极（阴 极)，且H+通过质子交换膜移向阴极区，则c极反应为O2十2e十2H+一H2O2,对比分析阴、阳极的反应 及电子守恒可知：c极附近溶液的pH基本不变，A错误，B正确，甲为燃料电池，乙为电解池，电路中电流的 形成：导线中电子定向移动，原电池内部、电解池内部是阴、阳离子定向移动，C错误，甲中极为燃料电池 负极，由图示可知该极产生CO2,溶液呈酸性，若燃料为乙醇，则电极反应为C,HOH-12e+3H2O 2C02个+12H,D错误。 12.D污水中含有Cu2+、Fe3+、Zn2+、A13+,首先加入石灰乳除掉Fe3+和AI3+,过滤后，加入硫化钠除去其中的 Cu+和Z2+,再次过滤后可除去其中的杂质。根据已知①表中数据可知，当pH=1.9时氢氧化铁开始沉 淀，当pH=3.5时氢氧化铝开始沉淀，则pH=4时，会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有 F(OH),和AI(OH)3,A正确：硫化钠溶液中的硫离子可以水解产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步 水解的离子方程式为S2-+H2O一HS+OH,B正确；当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，硫化铜和硫化锌都 达到了沉淀溶解平衡，则C)=c(Cu)·c(S)-Kn(CuS-6.4X104 c(Zn)c(Zm+)·c(S-)Kp(ZaS=1.6X10-a=4.0X10-”,C正确：污水 经过处理后，其中含有较多的钙离子、铝离子、钠离子等，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到 工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误。 13.CSe的电负性小于O,CdSe中离子键成分小于CdO,离子键百分数小，A正确；由晶胞可知，距离Cd原子 最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子的配位数为4，B正确；由晶胞可知，Cd原子形成的正四面体空隙 中只有50%填人了Se原子，C错误：晶胞中Cd原子数=8×日+6×合=4，Se原子数为4，晶胞质量= 4X2+792g,体积=（aX107cm)=a×101cm,密度=4X112+79)X10 NA g·cm一3，D正确。 NA。a 14.D已知CHNH2·HO为一元弱碱，性质与NH,·H2O类似，则会发生部分电离，CH3NH2·HO一 CH,NH时+OH;随着pH变大，CHNH时含量变小，CHNH2·H2O含量变大，结合图像可知，图中实曲 线为混合溶液中pH与CHNH浓度的对数值(Igc)的关系、虚线为混合溶液中pH与CHNH2·H2O浓 度的对数值(g)的关系；两条对角斜线分别为氢离子、氢氧根离子对应曲线，斜率为正的代表氢离子，斜率 为负的代表氢氧根离子。由分析可知，CH,NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O一CH,NH时+ OH,A正确；由点Q可知，pH=9.5,pOH=4.5,c(CH,NH)=c(CHNH2·H2O),则 K,(CH,NH,·H,O)=cCHN):OH)-10,故其数量级为10-5，B正确：Q点根据电荷守恒可 c(CHNH2·H2O) 知，溶液中存在c(CI)+c(OH)=c(CHNH)+c(H+),C正确；P点时c(CI-)+c(OH-)= (一)·化学参考答案第2页（共6页） c(CHNH时)+c(H+)①，c(H+)=c(CHNH2·H2O)②，两式联立得，c(CI-)=c(CHNH)+ c(CHNH2·H2O)-c(OH)=0.1mol·L1-c(OH),即c(C1)<0.1mol·L-1,故P点c(Cl-)+ c(CHNH)+c(CHNH2·H2O)<0.2mol·L1,D错误。 15.(1)可提高酸浸速率与浸出率（其他合理答案也可，1分）FeS2+3MnO,+8H一3M2++2SO+Fe3++ 4H20(或2FeS2+15MnO2+28H+—15Mn2++4S0+2Fe3++14H20,3分) (2)Fe3+是H2O2分解的催化剂(1分)1×10-32.3(2分) (3)Mm*+2H,0-2e一Mn0,++4H(2分)8Mm0,+2L6C0,格格4LiMn0,+2C0,++0,+(3分) (4)Li(或锂，2分) 【解析】(1)搅拌可使反应物间充分混合反应，从而提高反应速率与原料转化率。氧化过程中，FS2中铁元 素可被氧化剂KMnO,或MnO,氧化为Fe3+,硫元素被氧化为SO?,锰元素则被还原为Mn2+,由此可得到 FeS2+3Mn0,+8Ht-3Mn2++2S0+Fe3++4H20或2FeS2+15MnO2+28H+-15Mn2++4S0+ 2Fe3++14H20。 (2)溶液中的Fe3+可催化H2O2分解，从而导致有一部分H2O2不能与Fe2+反应，故导致其实际消耗量远多 于理论消耗量；由表中数据知，当pH=4.9时，溶液中c(A13+)=1×10-5mol·L1,此时c(OH)= 1×10-9.1mol·L1,Kp[A1(OH)3]=c(A13+)×c3(OH)=1×10-323。 (3)由电解中Mn2+转化为MnO2知其发生了氧化反应，故阳极的电极反应为Mn+十2H2O-2e一MnO2 +4H。“培烧”中Mn0,是氧化剂，相应的化学方程式为8Mn0,十2L,C0,焙烧4LiMn,0,十2C0,↑十 02↑。 (4)由A、B两图结合LiMO,晶胞知，晶胞中三种代表微粒图形的个数如下：“O”为(4十4)×4=32（个）； “●”为12×+1+1×4=8（个）；“△”为4X4=16(个)，放结合“LiM,0,”知，“●”代表锂元素。 16.(1)甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠(2分)C(1分) (2)1CCH+2KMnO,△1《 COOK+2MnO2+1H2O+KOH(“KOH"填对得1 分，配平正确得1分，共2分) (3)3:2(2分) (4)过滤速度比较快，固体比较干燥(1分) (5)D(2分) (6)碱式(1分)酚酞(1分)97.6%(2分) 【解析】实验室合成苯甲酸，在三颈烧瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，a中通人流动水， 开动电动搅拌器，在陶土网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5，直到甲苯层 几近消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置，装置可以为A(球形冷凝管)或B(蛇形冷凝管)， 能冷凝回流，防止因甲苯挥发而降低产品产率，最后用酸碱中和滴定测定产品的纯度。 (1)甲苯与水不溶，被高锰酸钾氧化为苯甲酸钾与水互溶，故直到甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠时， 反应完成；仪器是为了冷凝回流，A、B冷凝管内部结构可增大冷却接触面积，提高冷凝效果，尤其适合长 时间的回流操作，故不选C。 (2)甲苯中甲基C原子化合价由一3升高到苯甲酸钾中的+3，升高了6价，而锰元素的化合价从高锰酸钾 中的十7降低到二氧化锰中的十4，降低3价，所以甲苯和高锰酸钾的系数分别为1和2，再根据钾离子守恒 可知缺项为氢氧化钾，由原子守恒配平化学方程式： 〉-CH,+2KMnO,△ -COOK+2MnO2￥+ (一)·化学参考答案第3页（共6页） H2O+KOH。 (3)HzC2O,中C的化合价为+3，KMnO4中Mn的化合价为+7，两者反应生成无色气体CO2,即H2C2O4 中+3价的C被氧化为+4，KMnO,被还原为MnO2,即+7价的Mn被还原为+4，根据得失电子守恒，草 酸和高锰酸钾的物质的量之比为3：2。 (4)减压过滤利用真空泵或水泵降低抽滤瓶中的压力，使滤液快速通过滤纸，因抽吸力作用，残留母液更少， 所得固体含水量低。 (5)苯甲酸中的杂质为氯化钾，由表中的数据可知苯甲酸容易升华，氯化钾的熔沸点很高，不升华，所以提纯 含有氯化钾的苯甲酸可以采用升华的方法，故选D。 (6)KOH显碱性，应用碱式滴定管盛放。苯甲酸与氢氧化钾反应生成苯甲酸钾，苯甲酸钾水解显碱性，选择 酚酞为指示剂，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。苯甲酸的质量分数为 0.1200m0lL1×20mL×101L,mL×122gmol×25.0m×100⅓=97.6%. 100mL 1.200g 1.1832分)a是2分 (3)cd(2分)(4)①<(1分)②(1分)该反应为气体总体积减小的反应，随着压强增大，平衡右移， N0的转化率升商2分)@K)=K()>K()(2分)④品（或0.0675）(3分) 【解析】(1)△H=反应物总键能一生成物总键能，根据题表化学键的键能数据可得：△H=2×630kJ·mol1 +243kJ·mol-1-2akJ·mol-1-2×607kJ·mol-1=-77kJ·mol-1,解得a=183。 (2)当反应达到平衡时正、逆反应速率相等，因此正·c2(NO)·c(Cl2)=k递·c2(NOCI),则该反应的平衡 e2(NOCI) 常数K=2NO)×c(Cl)kE (3)NO和Cl2的体积比始终是2：1，故NO2和Cl2的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，a错误； 2v正(NO)=邀(C12),正、逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，b错误；混合气体的平均相对分子质量 在数值上等于体系的总质量与总物质的量之比，总质量一直不变，但是总物质的量改变，故平均相对分子质 量是变量，当它不再变化则说明反应已经达到平衡状态，©正确；绝热容器中，随着反应进行，温度会改变， 温度改变平衡常数就会改变，当平衡常数不再变化时能说明反应已经达到平衡状态，d正确。 (4)①该反应为反应前后气体总体积减小的反应，因此△S<0。 ②曲线a表示a(NO)与p的关系曲线，原因为该反应前后气体总体积减小，随着压强增大，平衡右移，NO 的转化率升高。 ③曲线a上各点均为在150℃下的反应数据，因此K(x)=K(z),y点对应温度为200℃，该反应为放热反 应，温度升高，平衡常数减小，因此K(x)=K(z)>K(y)。 ④反应在压强为200kPa的恒压条件下进行，y点对应的a(NO)=0.60,由反应后各物质变化量可列三 段式： 2NO(g) +Cl2(g) 2NOCI(g) 起始量/mol 2 1 0 变化量/mol 1.2 0.6 1.2 平衡量/mol 0.8 0.4 1.2 (一)·化学参考答案第4页（共6页） 平衡时气体的总物质的量为2.4mol,各气体的平衡分压分别如下： (NO)-98X200 kPa=200 kPa(Cl)-9.X200 kPa-100 kPa(NOCD-2X200 kPa=100 kPa. 2.4 3 2.4 3 2.4 2(NOCI) 因此，在y点对应条件下，该反应的平衡常数为K,一DNO)X(C) (100)2 27 =0.0675。 ()× 400 18.(1)醚键、羧基（共1分，漏填或错填均不得分） (2)取代反应(1分) COOCH (3 (2分) NHCCH COOCH COOCH, OH OH (4) +CH;COOH(2分) NH: NHCCH CHO CHO CH-CHO CHCHO HO OH HO OH (5)8(2分) (任填一种即可，3分) HO OH HO OH CH-NH: CH2NHz NH2 NH2 OH OH (6) 0(各2分) CHO 【解析】A中氨基发生取代反应生成B,B中苯环上的H与CH2一CHCH2Br发生取代反应，在苯环上引入 新的支链生成C,C中碳碳双键转化为醛基得到D,D中醛基被还原为羟基得到E,E生成F,F转化为G,F COOCH; 0 的分子式为C2HNO,结合E,G结构可知，E中2个羟基生成醚键成环得到F( ):F在苯环上引 NHCCH, 入氯原子得到G,G中酰胺基和酯基转化为氨基和羧基得到H。 (1)由结构可知，H中含氧官能团的名称为醚键、羧基。 (2)B分子中苯环上的H与CH2一CHCH2Br发生取代反应生成C,B→C为取代反应。 COOCH (3)由分析可知，F为 NHCCH (4)A分子中的氨基与(CHCO)2O发生取代反应，生成B和CH,COOH: COOCH; COOCH; OH OH (CHCO)O +CHCOOH。 NH CCH (一)·化学参考答案第5页（共6页） (5)A分子中除苯环外含有2个碳、3个氧、1个氮，1个不饱和度；其同分异构体中，同时满足下列条件：①含 有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯，醛基或甲酸酯的不饱和度均为 1;③能与FCl,溶液发生显色反应，则含有酚羟基；④核磁共振氢谱显示为五组峰，则结构较为对称，故A CHO CHO CH-CHO CH-CHO HO OH HO OH 分子中不含甲酸酯，其结构简式可以为 HO OH HO OH CH-NH CH2NH2 NH CHO CHO NHCHO NHCHO HO OH HO OH ,共8种结构；其中满足峰面积比为1：2：2 HO OH HO OH NHCH NHCH CH3 CH CHO CHO CH-CHO CH-CHO HO OH HO OH :2:2,则分子中不含有甲基，可以为 HO OH HO OH CH-NH2 CH2NH2 OH OH (6)由题中流程可知 发生B生成C的原理，在苯环上引入支链得到①( 、),然后支链中 CHO CHO OH OH 碳碳双键转化为酮羰基得到 ,接着发生羟醛缩合反应可得②( 0),碳碳双键、酮羰基 CHO OH 和氢气加成生成 OH,故①、②处有机物的结构简式依次为 CHO 一)·化学参考答案第6页（共6页）2026届全国高考压轴密卷{一) 化学答题卡 姓 名 贴条形码区 准考证号 考生禁填 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，请认真核对条形码上的准考证 号、姓名。 注 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用黑色字迹的钢笔或签字笔书写 填 正确填涂 缺考考生，由 考员用2B铅笔填 意 字体工整、笔迹清楚。 涂下面的缺考标记 事 3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草 0 项 稿纸、试题卷上答题无效。 例 4.作图可先用2B铅笔画出，确定后用钢笔或签字笔的黑色字迹覆盖。 缺考标记 5.保持清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 选择题 1A B C D 6 AB C D 11A B C D 2ABCD 7ABC 12 A B C D ◆ 3 ABCD 8 AB CD 13 ABCD 4ABCD 9A⑧@ D 14AB⑧CD 5 A B C D 10AB⑧@D 非选择题 15.(1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) CH,+ KMnO,△ COOK+2MnO2￥+H2O+ (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (一)化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(1) (2) (3) (4)① ③ ③ ④ 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (一)化学第2页（共2页）绝密★启用前 2026届全国高考压轴密卷（一） 化学 留 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Se79Cd112 贺 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华文化源远流长，下列文物中所涉及的物质，主要成分属于高分子化合物的是 A.唐三彩釉陶 B.敦煌壁画颜料中所用的铁红 C.古代竹木简牍 D.三星堆青铜面具 2.下列化学用语正确的是 A.人人 的名称为2-甲基-3-戊烯 数 B.基态钴原子的次外层电子排布式为3s23p3d C.H原子的一种激发态的轨道表示式为 1s 900 投 D.甘油（丙三醇）的球棍模型为OQ 0 3.已知C,H,O,(葡萄糖)催化剂2C,H,OH+2C0,个。若N为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.44gCO2气体中含有的π键数目为4NA 蕾 B.1mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为6NA C.100g质量分数为46%的乙醇溶液含有H原子的数目为12NA D.标准状况下22.4LC2HOH与足量钠反应放出H2分子的数目为0.5NA 4.化学与生活经验密不可分。下列对生活经验的化学原理解释错误的是 选项 生活经验 化学原理 A 明矾水去除青铜器上的铜锈 盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B 锡纸装食盐水让银饰由黑变回银色 Sn未经过外电路直接把电子转移给Ag 古代渔民“三天打鱼、两天晒网” 避免水与纤维素中的羟基形成氢键 打霜后的萝卜白菜味道更甜美 淀粉水解产生葡萄糖 一)·化学 第1页（共6页） 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、MnO、SO B.cH2=1X10的溶液中：K+、NO5,C0,C10 c(OH) C.饱和氯水中：CI、Na+、Fe+、Cu+ D.能使甲基橙变红的溶液中：NH、Br、I厂、NO 6,物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：AIF3(1040℃)远高于A1Cl(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：CF3COOH(pK.=0.23)远强于CH,COOH(pK.=4.76) 羟基极性 D 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 氢键的种类 7.下列化学装置能达到实验目的的是 R 号 -浓溴水 3 mol.L- 硫酸 0 铜片 苯酚的 铁制 爵 苯溶液 铜氨 镀件 锌粒 溶液 A.将干海带灼烧成灰 B.滴加浓溴水，过滤， 除去苯酚 C.在铁制镀件上镀铜 D.测量生成H2的体积 8.沐舒坦是临床上使用广泛的祛痰药，其主要成分为氨溴索，反应如下（无机物已省略）： Br CH2 CI HN〈-OH Br CH2 NH- -OH 乙 NH2 一定条件① NH Br Br 氨溴索 下列说法错误的是 A.甲有3种官能团 B.反应①属于取代反应 C.乙的环上一氯代物只有1种（不考虑立体异构） D.金属钠能与氨溴索反应生成氢气 9.为有效实现“碳达峰、碳中和”的目标，某研究小组 对C○2催化加氢合成甲醇技术展开研究，该过程 822 。-C0转化率 0 发生下列反应： ·CH,OH收率 反应ICO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+ (270,70) 70 H2O(g)△H=-58.6kJ·mol- 反应ⅡCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) ☒14 曲线a 50期 △H=+41.2kJ·mol-1 0.5MPa下，将n(H2):n(CO2)=3：1的混合 10叶 气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测 8 270,6.3) 30 得CO2的转化率、CHOH或CO的选择性 [生成(CH.0H)或”(CO)×10%]以及 210 230 250 270 290 n总转化(CO2) 温度/℃ CHOH的收率(CO2的转化率×CHOH的选 择性)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.图中所示270℃时，对应CO2的转化率为21% B.曲线a表示CH,OH的选择性随温度的变化 C.反应I和Ⅱ中，除H2外，其他分子都是极性分子 D.在210~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于CH3OH的选择性增大导致 (一)·化学第2页（共6页） 10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，基态Y原子 核外s电子数是p电子数的4倍，Z原子核外电子运动状态比Y多2 种，它们形成的阳离子结构模型如图所示，W可形成离子W一，下列 说法错误的是 A.该离子中Y、Z均是sp杂化 B.W的氢化物是强电解质 C.YW3是平面三角形 D.键能：X-Z>X-Y 11.传统的制取H2O2的方法会产生大量的副产物， 研究者设计了更环保的制取H2O2的方法 02 H20 d极 电解法，其工作原理之一如图所示，乙中d极产 质子 交换膜 生的气体通过管道送至c极。已知过氧化氢在 b极 酸性条件下相对稳定，但在碱性条件下极易分 质子交换膜 =H02 ←=KNO, 解。下列说法正确的是 A.乙为电解池装置，其中c极为阳极，该极产 a极 0001110101010 生02 燃料 CO c极 B.c极产物为H2O2,反应过程中c极附近溶 管道 4 液pH基本不变 甲 气乙 C.该装置工作时电子流动方向：b极→d极→电解质溶液→c极→a极 D.若甲中燃料为乙醇，a极反应为C2HOH-12e+16OH一2CO?+11H2O 12.处理某铜冶金污水（含Cu+、Fe3+、Zn2+、A13+)的部分流程如下： 石灰乳 Na,S溶液 污水 混合槽I pH=4 沉淀池1 混合槽Ⅱ 沉淀池Ⅱ →出水 沉渣I 沉渣Ⅱ 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH) 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Kp(CuS)=6.4X1036,Kp(ZnS)=1.6×102W 下列说法错误的是 A.“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O一HS+OH C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cr2+和Zn+完全沉淀时，溶液中(Cu）-4.0X102 c(Zn2+) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 13.CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主 要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为anm,NA表 示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.CdSe的离子键百分数小于CdO oCd原子 B.晶胞中Cd原子的配位数为4 ●Se原子 C.Cd原子形成的正四面体空隙中均填入了Se原子 D.CdSe晶体密度为4X(112+79)X102 Na·a3-g·cm-3 14.CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH·H2O类似。常 14 温下，将HCl气体通入0.1mol·L1CH3NH2·H2O水溶 12 液中（忽略溶液体积的变化），微粒浓度的对数值(gc)与混 10 Q(-1.3,9.5) 合溶液中pH的关系如图所示。下列说法错误的是 pH A.CHNH2·H2O的水溶液中存在： 6 、P CHNH2·H2OCH3NHt+OH B.Kb(CHNH2·H2O)的数量级为10- C.Q点，c(CI)+c(OH)=c(CH,NH)+c(H+) 0-2-4-6-8-10-12-14 D.P点，c(CI-)+c(CHNH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2 Ig c mol·L-1 (一)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4题，共58分。 15.(14分)LiM2O4作为新型锂电池正极材料而受到广泛关注。用高锰酸钾废渣（杂质的主要 成分为锰、铁、铝、铜、硅的氧化物)和硫铁矿（主要成分为FeS2)制备LiMn2O4的工艺流程如 图所示。 HSO H,O, Ca(OH), Li,CO 高锰酸钾废渣 酸浸一→氧化一→调H 电解槽 MnO2 焙烧 LiMn2O 硫铁] 滤渣1 滤渣2 滤液 C02、02 已知：①酸浸液中金属阳离子：Mn2+、Fe2+、Fe3+、AI3+、Cu2+; ②形成氢氧化物沉淀时所需要的pH。 物质 Fe(OH)2 Fe(OH) Al(OH) Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 5.8 2.1 3.4 5.3 7.6 完全沉淀 8.3 3.2 4.9 6.7 10.2 回答下列问题： (1)“酸浸”过程需要搅拌，搅拌的好处是 ,滤渣1中不含硫元素， 写出一个硫铁矿被氧化的离子方程式： (2)“氧化”过程中H2O2的实际用量远多于理论用量，主要原因是 ;常温下， Kp[Al(OH)3]= (当溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L1,可认为该离子沉 淀完全)。 (3)在“电解槽”中电解时阳极的电极反应为 ;“焙烧” 时反应的化学方程式为 (4)LiM2O的晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型，具体如图 所示，则“●”代表 元素的微粒。 △ LiMn,O,晶胞 16.(14分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的装置示意图（夹持及加热装置 已省略)、原理及有关数据如下： 电动搅拌器 仪器a (冷凝管) 温度计 KMnO HC 原理： CH COOK COOH 溶解性 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·mL1) 水 乙醇 甲苯 无色液体，易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶 112.4(100℃ 苯甲酸 白色片状或针状晶体 248 1.2659 微溶 易溶 左右升华) (一)·化学 第4页（共6页） 苯甲酸在水中的溶解度： 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度。 I.制备苯甲酸 在三颈烧瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，依次进行以下操作： ①a中通入流动水，并开启电动搅拌器；②在陶土网上加热至沸腾。然后分批加入8.5g高 锰酸钾，继续搅拌约4~5h,直到 (实验现象)，停止加热和搅拌，静置。 Ⅱ.分离提纯 在反应混合物中加人一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷 却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分 后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。 Ⅲ.测定纯度 称取mg粗产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴 ,然后用标准KOH溶液滴定。 回答下列问题： (1)实验I中的“实验现象”是 ;仪器a不能选用图1中的 (填“A”“B”或“C”)。 (2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为 CH3+ KMnO -COOK MnO2￥+ H2O+ (未配 A B C 平)，请完成并配平该化学方程式。 图1 (3)分离提纯过程中加入草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。 草酸是一种二元弱酸，反应过程中有无色气体生成，则草酸和高锰酸钾的物质的量之比 为 (4)减压过滤时使用如图2所示装置的优点是 (5)选用下列 (填标号)操作，可以将粗产品进一 布氏漏斗 步提纯。 A.溶于水后过滤 接真空 B.溶于乙醇后蒸馏 吸滤瓶 安全瓶 C.用甲苯萃取后分液 D.升华 图2 (6)测定纯度步骤中，标准KOH溶液应该用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。 滴定时选用的指示剂是 。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol·L-1标准 KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸(M=122g·mol-1)的质量分数为 (保留三位有效数字)。 17.(15分)亚硝酰氯(NOCI)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，热化学方程 式为2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g) △H=一77kJ·mol-1。回答下列问题： (1)已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的氮氧键 CI-CI NOCI中的C1-N NOCI中的N=O 键能/(kJ·mol1) 630 243 607 则a= (2)2NO(g)+Cl2(g)一2NOCl(g)的正、逆反应速率的表达式分别为v正=k正·c2(NO)· c(C2)、V逆=k逆·c2(NOCI)(k正、k逆代表正、逆反应的速率常数，与温度、催化剂等因素有 关)，该反应的平衡常数K= (用含k正、k逆的代数式表示)。 (3)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl2进行上述反应，能判 断该反应已达到化学平衡状态的是 (填标号)。 (一)·化学第5页（共6页） a.NO和Cl2的体积比保持不变 b.2v正(NO)=v逆(Cl2) ℃.混合气体的平均相对分子质量保持不变 d.该反应的平衡常数保持不变 (4)向某密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)发 p/kPa 100200300400500 生上述反应，不同条件下达到平衡时NO的转化率为 a(NO),在T=150℃时a(NO)~p和p=200kPa时 a(NO)~T的图像如图所示。 0.80 ①该反应的△S 0(填“>”“<”或“=”)。 ②曲线a表示a(NO)与 (填“p”或“T”)的关 系曲线，原因为 0.60- ③x、y、之三点平衡常数K(x)、K(y)、K(z)的大小关系 0.50 为 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数K。= 100150200250300 T/℃ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压× 物质的量分数)。 18.(15分)化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下： COOCH COOCH COOCH COOCH COOCH OH (CH.CO)O OH CH2=CHCH2Br OH OH Os04 OH CHO NaBH NMP,△ NalO OH NH NHCCH NHCCH NHCCH; NHCCH B C D E COOCH COOH D)CISO-CH F CHCINO 0 1)NaOH 2)TEA 2)HCI NHCCH NH2 G H 回答下列问题： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)化合物F分子式为C12H13NO4,其结构简式为 (4)A生成B的化学方程式为 (5)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有 种（不考虑立体异构）。 ①含有苯环，且苯环上有4个取代基；②能发生银镜反应；③能与FCl3溶液发生显色反 应；④核磁共振氢谱显示为五组峰。 其中，核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2：2的同分异构体的结构简式为 (填一种)。 OH OH OH (6)以 为原料制备 的合成路线图如下，其中①、②处有机物的结 CHO 构简式依次为 OH OH Br OsO 催化剂 H2 OH NMP,△ 催化剂、△ CHO CHO 一)·化学 第6页（共6页）