2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(1)

2026全国高考猜题压轴密卷（一） 化学·参考答案 题号 1 2 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C B B 1.C降解过程中聚乙烯中的C元素被H2O2氧化为CO2,发生了氧化还原反应，C错误 2.DP,O。分子中，4个P原子形成正四面体结构，每个P原子与相邻P原子通过桥氧(P一O一P)连接，且每 个P原子还存在一个双键氧(P一O),其球棍模型可正确表示该结构，A正确：CH,COOH中甲基的C原子 杂化方式为sp,羧基的C原子杂化方式为sp,故C一C为sp3-sp杂化轨道形成的。键，B正确；CN中C 原子为sp杂化，与两个N原子形成直线形结构，电子式[：N::C::N:]中各原子均满足8电子稳定结 构，且总电子数符合价电子规律，C正确；乙醚的结构简式应为CH,CH2OCH2CH,CH,OCH3是甲醚的结 构简式，D错误。 3.ASO中。键数为4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形，B错误：该反应中F℃元素化合价升高，S元 素化合价降低，FS既是氧化产物也是还原产物，C错误；OH中O一H为极性共价键，D错误。 4.D制备CuSO,·5H2O应采用蒸发浓缩、冷却结晶，直接蒸干溶液会导致失去结晶水，D错误。 5.BH,S气体通人FeCl3溶液中发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、硫和盐酸：2Fe3++H:S一2Fe2++2H +S↓，A错误；CaSO,(溶度积较大)与饱和Na2CO3反应生成更难溶的CaCO3(溶度积较小)，符合沉淀转化 规律，B正确；泡沫灭火器的原理是AI3+与HCO发生双水解反应产生A1(OH):沉淀和CO2气体：A13++ 3HCO一A1(OH)3￥十3CO2↑，C错误；小苏打溶液与少量澄清石灰水反应，Ca(OH)2的系数应定为1， 生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH+2HCO,一CO+CaCO,￥+2HzO,D错误。 6.B未说明是否处于标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，无法确定π键的数目，A错误；21.2g Na2CO3为0.2mol,1 mol Na2 CO,固体含2mol阳离子和1mol阴离子，则0.2 mol Na:CO,固体含离子数 目为0.6NA,B正确；Na2S溶液中S2会水解，实际S2-数目小于0.05NA,C错误；每生成3 mol Na2S2O,转 移的电子数目为8Na,则1.5 mol Na2SO3对应4Nx个电子，D错误。 7.B基态X原子有3个能级，X、Z、W为同周期相邻元素，结合化合物结构中X、Z、W的成键情况，可知X为 C,Z为N,W为O;Y原子半径最小且与其他原子成单键，Y为H。电负性：O>C>H,A错误：同周期元素 从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、VA族反常，比同周期元素相邻元素的第一电离能大，即第一电离 能：N>O>C,B正确；同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，故原子半径：C>N>O,C错误；H、N、O三种 元素可以形成NH,NO,等离子化合物，D错误。 8.C石灰乳[Ca(OH):]呈碱性，能够中和酸性气体SO2,反应生成CaSO或CaSO,性质与用途相关，A不符 合题意；液氨汽化时吸收大量热量，导致环境温度降低，这是其作为制冷剂的核心原理，性质与用途相关，B 不符合题意；镁燃烧时发出强光是其用于信号弹和焰火的主要原因，“可以和CO2反应”并非关键性质，性质 与用途无关，C符合题意；F(OH),胶体通过吸附水中悬浮杂质形成沉淀，达到净水目的，性质与用途相关， D不符合题意。 9.D由装置图可知，放电时，电极a上V2+转化为V+发生氧化反应，为负极，A正确；库伦效率= 放电释放的总电荷量×100%，放电时V+部分被空气氧化，导致放电时释放电荷量减少，库伦效率降低，B 充电接受的总电荷量 正确；充电时电极a为阴极，电极b为阳极，故H+由右室移向左室，C正确；1 mol HMBH转化为1mol MBH+失去两个H,即失去2个电子，故有2molH通过质子交换膜，D错误。 化学（一）参考答案第1页（共6页） 10.C根据图示可知，反应①生成物的总能量大于反应物的总能量，为吸热反应，而反应②中反应物的总能量 大于生成物的总能量，为放热反应，A正确；根据图示，反应②的离子方程式为2Fe+(aq)十S2O(aq) 2SO(ag)+2Fe3+(aq),B正确；催化剂只能改变反应途径，不能改变反应物与生成物的总能量，也就不能 改变反应热，根据图示可知，该反应总反应为放热反应，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误：根 据图示可知，Fe3+先消耗后生成，是反应的催化剂，而F+是先生成后消耗，所以是该反应过程中产生的中 间产物，D正确。 11.BSO2通入Na2 SO,溶液中会生成NaHSO,,无沉淀产生，且该反应体现SO2的酸性氧化物性质，不能探 究其还原性，A错误；向沸水中逐滴加人饱和FCl,溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制备 Fe(OH),胶体，B正确；稀HNO,溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测稀HNO3溶液pH, 且比较酸性强弱需测相同浓度溶液的pH,C错误；混合溶液中NaCl和NaI浓度相同，但加入足量O.1mol ·L1AgNO3溶液会同时产生白色和黄色沉淀，不能比较Kp(AgCI)和Kp(AgI)大小，D错误。 12.BX中苯环、醛基都能与H2加成，则1molX最多与4molH2加成，A错误；Y中饱和碳原子为sp3杂化， 苯环、酮羰基上的碳原子为$p2杂化，则s即杂化碳原子有3个（两个甲基碳、一个亚甲基碳），sp2杂化碳原 H,COH:CO OH 子有7个（苯环6个、酮羰基1个），数目比为3：7，B正确；Y( CH,)中标号1的碳原 子不一定在苯环的平面上，所以Y中所有碳原子不一定共平面，C错误：X含醛基，Z含碳碳双键、酚羟基， X、Z都能与溴水反应使其褪色，不能用溴水检验Z中是否混有X,D错误。 13.B等浓度的酸溶液，酸性越强初始pH越低，由滴定曲线可知，初始时(V=O),HY的pH低于HX,说明 HY电离出的H+更多，酸性更强，A正确：点②为HX溶液中加人10 mL NaOH,此时溶质为等物质的量的 HX和NaX,溶液显碱性，即c(OH)>c(H+),说明X-的水解程度大于HX的电离程度，故c(HX)> c(X),正确的浓度顺序应为c(HX)>c(Na)>c(X)>c(OH)>c(H+),B错误；点④和点⑤溶液中均 含Na+、H,OH及Y,根据电荷守恒：c(OH)+c(Y)=c(H+)+c(Na+),C正确；点②(HX+l0mL NaOH)和点③(HY+10 mL NaOH)中，酸根离子总浓度相等，根据物料守恒：c(HX)十c(X)=c(HY)+ c(Y),移项即得c(X)-c(Y)=c(HY)一c(HX),D正确。 14.C根据H元素守恒：n(H2O)十n(H2)十n(H2S)=0.1mol,由图像可知，n(H2O)和n(H2)随温度升高而 增大，故n(H2S)随温度升高而减小，下降的曲线为lgn(HS)变化曲线，上升的为lgn(SO2)变化曲线。温 度升高n(H2S)减小，故Kg减小，A正确；T℃时，根据S元素守恒：2n(S)+n(SO2)十n(CaS)+n(CaSO,) +n(HzS)=2mol,根据Ca元素守恒：n(CaS)+n(CaSO,)=1mol,故2n(S2)十n(SO2)+n(H,S)=1mol, 则n(S02)+n(H2S)=(1-2a)mol,T1℃时，n(SO2)=n(H2O),则n(H2O)+n(H2S)=(1-2a)mol,再结合 n(H2O)+n(H2S)=0.1mol-n(H2)得n(H2)=(2a-0.9)mol,B正确；由图可知，温度T1~T3区间， 1gnH,O)和1gn(H,)变化曲线几乎平行，即m(H,O):n(H,)=100基本保持不变，故K=(H,0)=1o c(H2) c(S2) 在温度T1~了区间基本保持不变，T:℃时，m(S:)=n(S0,),则K,=。(S0,=c(S0,故反应：2S0(g) F4H(g)S,(g)+4H0(g)的平衡常数K=K·K,且约为，S),平衡时c(SO)无法确定，C错误 T,℃时，增大压强，反应平衡正向移动，由上述分析可知，T℃时K:不变，要保证K:不变，反应Ⅱ应逆向 移动，故反应前生成H2O的物质的量减小，消耗H2的量也减小，D正确。 化学（一）参考答案第2页（共6页） 15.(1)阳 (2)确保铂片在反应过程中不被磁力搅拌子碰撞而损坏 (3)作为氧化还原介质（或催化剂） (4)过滤 (5)乙醇加入太多，影响回收率减少杂质，提高产品纯度 (6)78%(每空2分) 【解析】(1)在电解池中，与电源正极相连的是阳极，发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，发生还原反 应。根据装置图可知，铂片电极A连接电源正极，为阳极。 (2)如果铂片电极距离三颈烧瓶底部太近，可能会与瓶底的磁力搅拌子等发生碰撞，影响实验装置的正常 运行。 (3)已知通电后I厂被氧化为·I(碘自由基)，·1与苯甲酰肼反应得到目标产物，·I又转化为I厂，从而循环 反应，故KI除了增强溶液导电性，还作为氧化还原介质或催化剂。 (4)加入无水硫酸钠干燥后，要分离干燥剂无水硫酸钠和有机物，需要进行过滤操作，然后再蒸发除去溶剂。 (5)重结晶时乙醇不宜加太多，是因为乙醇过多会导致目标产物在蒸发除去乙醇时损失过多，影响回收率。 重结晶过程中缓慢冷却结晶，目的是使晶体缓慢生长，得到颗粒较大、纯度较高的晶体，避免快速冷却导致 晶体颗粒小且夹杂杂质。 (6)已知苯甲酰肼的物质的量为0.5mmol,根据反应的化学计量关系，理论上生成目标产物(2,5-二苯基 1,3,4噁二唑)的物质的量为0.25mmol,则理论产量m=n×M=0.25×10-3mol×222g·mol1=0.0555g= 55.5mg,实际产量为43.3mg,则产率为3.3mg×100%≈78%。 55.5mg 16.(1)[Ar]3d4s2(或1s22s22p3s23p3d4s2)(1分) (2)①温度过高发生反应：V,0,+5C商题2V+5C0+,V难溶于水，钒元素浸出率下降(2分) ②过量Na2CO,与VzO5反应生成难溶的NaVeO1s,钒元素浸出率降低(2分) ③温度升高，溶解速率加快，同时NaVO3溶解度增大(2分) (3)上升1mol·L1(各2分) (4)氢键(1分) (5)①3(1分) ②2X10"4(2分) NA·a3 【解析】(1)V为23号元素，核外电子排布式为[Ar]3d4s2。 (2)①结合信息①可推测V2O被还原所需温度更高，当其被还原时生成难溶于水的V时，钒元素浸出率 下降。 ②由钒浸出率降低可推知V元素转化为难溶于水的沉淀，导致浸出率降低。 ③相同时间内浸出率增大，可推知浸出速率增大，结合温度可知，温度升高加快浸出速率，同时温度升高 NaVO,溶解度增大，共同提高浸出率。 (3)%C8越大，(NH,.C0,超多.(NH,.C0,溶液碱性大于NH,HC0,放上层液pH上升：上 层液中Q.(NH,VO,)=K,(NH,VO)=1.7×103,则c(NH)=KnNH,V02=,1.7X10 c(VO) 0.001mo1,L7=1.7 mol·L1,c(NH·H,O)=c(NH)·c(0H)=1.7X1X10s Kb(NH·H2O) 1.7x10=1molL1. 化学（一）参考答案第3页（共6页） (4)NH时与VO可形成氢键N一H…O。 (5)①由晶胞图可知0的配位数为3。 ②该晶胞中VO,微粒数为2，则晶胞密度p一NA·V=NA·a N·M2X1021M g·cm3。 17.(1)+247.3(2分)C(1分) (2)300增大（各2分） (3)AC(2分) (4)①<(1分) ②>(1分) (×3.4)×(传× ③ -(3分》 （8×3.4×(8×3.4 【解析】(1)燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量。由表中数据得下列 反应式： ①CH(g)+2O2(g)—CO2(g)+2H2O(I)△H=-890.3kJ·mol1 ②c0(g)+号0(g)—C0,(g)△H=-283·molH ③H:(g)+20(g)—H:0D△H=-285.8W·mol 由盖斯定律，①-2×②-2×③得反应：CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H1=(-890.3kJ· mol-1)-2×(-283kJ·mol1)-2×(-285.8kJ·mol-1)=+247.3kJ·mol-1;该反应为气体分子数增 大的吸热反应，高温低压利于平衡正向进行，故选C。 (2)根据阿伦尼乌斯公式R1nk=-号+C,将图中数据代人得80=一8.2X10E,+C、20=-8.4X10E, +C,解得E。=3×105J·mol1=300kJ·mol1;达平衡时正=k正·c(CH,)·c(CO2)=量=k道· E(H)·c(CO),Rh怎RnH:CCO=RnK,该反应为吸热反应，升商温度K值增大，圆 c(CH,)·c(CO) R餐也增大， (3)混合气体的平均摩尔质量M=只，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会 发生改变，当M不变时，反应达到平衡，A符合题意：反应速率比等于系数比，r(CH,)=2递(CO),则正、 逆反应速率不相等，没有达到平衡，B不符合题意；CO2与H:浓度的比值不再变化，说明平衡不再移动，反 应达到平衡状态，C符合题意；容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，不能说明反应 已达平衡，D不符合题意。 (4)①反应为气体分子数增大的反应，相同条件下，增大压强，平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，由图可 知，压强p1<3.4MPa。 ②当温度为T,K、初始压强为3.4MPa时，a点在平衡曲线上方，则反应逆向进行使得二氧化碳转化率降 低，故递>V压。 化学（一）参考答案第4页（共6页） ③当温度为T,K、初始压强为3.4MPa时，二氧化碳的平衡转化率为0.3，设甲烷投料为2mol、二氧化碳 3mol,则： CH.(g)+CO2(g)一 2C0(g)+ 2H2(g) 起始/mol 3 0 0 转化/mol 0.9 0.9 1.8 1.8 平衡/mol 1.1 2.1 1.8 1.8 (信8×3.×(8×34 平衡时气体的总物质的量为6.8mol,反应的平衡常数K。 MPa。 (信×3.4)×(8x 18.(1 (2分，漏写得1分，错写不得分) C (2)羧基(1分)4(2分) (3)取代反应(1分) 0(2分) 0◆0 OH (其他合理答案也可，2分) OH COOH H:O Cu/O. ①NaCN (6) 催化剂，△ 4 HA ②H,O NH2 K,CO1.醋酸鞍 C00H(5分) CH,OH 【解析】(1)A→B发生的是苯环上H原子被一CH2C取代的反应，苯环上存在3种等效H均可以发生取 代，故副产物与B互为同分异构体的结构简式为 (2)C中含氧官能团为羧基，C与足量H2发生加成后生成 ,含有4个手性碳原子，如图所 OH 化学（一）参考答案第5页（共6页） (3)根据D的分子式C1H,FN2O,推测D的结构简式为 ,故C→D的反应类型为取代 反应。 8 OO (4) 中两个酯基间C上的C一H受酯基影响极性增强，易断裂，故推测 断裂两个酯 00大 0 基间C上的C-H形成C=C,故答案为F (5)依据“碱性条件下水解”推知该同分异构体中含有酯基，水解后生成的X能遇FCl:溶液发生显色反应 OH F 且只有1种等效H,推测X含有苯环且有六个取代基，故X为 :根据E中除苯环外含有4 HO OH F 个不饱和度和5个氧原子，推测含有2个酯基，若水解后生成3种物质，其中2种物质结构简式相同，则Y 中含有4个C、2个不饱和度、1个羧基，结合信息“Y有3种化学环境的氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪 OH 色”，可推知Y为 0H,故符合条件的同分异构体结构简式为 :若水解后只生成 HOOC COOH 2种物质，则Y中含有8个C、4个不饱和度、2个羧基，可推知Y为 等，则同分异构体 OH 结构简式为 等。 HO OOC COOH NH2 COOH (6)根据流程中F→G的转化，合成 COOH的前体为 ,由苯乙烯合成 COOH 需要增加1个C且引入酮羰基和羧基，综合分析得合成路线。 化学（一）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（一） 化 学 全卷满分100分考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 瓷 题卷上答题无效。 圜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Ag108 铷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 的 1.我国科学家曾发现，F©O4纳米酶催化剂能高效催化HzO2降解聚乙烯微塑料，降解产物为 CO2和H2O。下列说法错误的是 长 A.FeO,具有磁性 B.聚乙烯属于合成材料 C.降解过程未发生氧化还原反应 D.该技术能有效缓解白色污染 2.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列化学用语错误的是 都 A.PO1分子的球棍模型： B.CH,COOH中的C一C为sp3-sp2。键 杯 C.CN的电子式：[：N::C::N:] D.乙醚的结构简式：CHOCH 3.无氧条件下，海洋中铁质文物发生反应：4Fe十S0?十4H,0细菌 Fes+3Fe(OH)2+2OH-。 下列说法正确的是 A.Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族 B.SO?空间结构为三角锥形 C.FeS在反应中仅作氧化产物 D.OH-中含有非极性共价键 4.配制6mol·L1HzSO4溶液，并与废铜片、30%HzO2溶液制备CuSO4·5H2O。下列实验 操作错误的是 30%H202溶液 CuSO,溶液 废铜片 6 mol-L-I H2SO4溶液 稀硫酸 热Na2CO3溶液 署碎铜片 甲 丙 A.用甲装置定容6mol·L1H2SO,溶液 B.用乙装置除废铜片表面油污 C.用丙装置制备CuSO,溶液 D.用丁装置蒸干CuSO,溶液制备CuSO,·5H2O 化学（一）第1页（共6页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.H2S气体通入FeCl3溶液中：3H2S+2Fe3+—Fe2S3↓+6H B.饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO?(aq)一CaCO,(s)+SO(aq) C.泡沫灭火器的原理：2A13++3CO+3H2O—2AI(OH)3↓+3CO2个 D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3一CaCO3↓+H2O 6.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常见的分析试剂和还原剂，实验室常利用2Na2S+NazCO3+4SO2 一3Na2SzO3十CO2来制备。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.22.4LCO2中π键的数目为2NA B.21.2gNa2CO3固体中含有离子数目为0.6NA C.500mL0.1mol·L1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.05NA D.每生成1.5 mol Na2S2O3转移的电子数目为2NA 7.某化合物的结构如图所示。X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中Y Y Y W 原子半径最小，基态X原子有3个能级，X、Z、W为同周期相邻的元素。Y一Z-X-X-w-y 下列说法正确的是 A.元素电负性：X>Y>W B.基态原子第一电离能：Z>W>X C.原子半径：X<Z<W D.Y、Z、W只能形成共价化合物 8.下列物质的性质与用途无关的是 选项 性质 用途 A Ca(OH)2显碱性 石灰乳用于除去废气中的二氧化硫 B 液氨汽化时吸收大量的热 液氨用作制冷剂 C 镁可以和CO2反应 镁用于制造信号弹和焰火 D Fe(OH)3胶粒具有吸附性 Fe(OH)3胶体用作净水剂 9.MB-V液流电池是一种新型储能电池，工作原理如 负载/电源 图所示。已知：库伦效率= 放电释放的总电荷量 充电接受的总电荷量 ×100%。下列说法错误的是 v2+ MBH A.放电时，电极a为负极 萄俺 隆 B.放电时，V2+部分被空气氧化，电池库伦效率 V 降低 HMBH; C.充电时，H通过质子交换膜从右室移向左室 D.充电时，消耗1 mol HMBH,有4molH+y,电极a 质子交换膜 电极b 通过质子交换膜 10.已知反应：S2Og(aq)+2I(aq)=2S0(aq)+L2(aq), ① 若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应过程中的能量变 ② 化如图所示，下列说法错误的是 S2O+Iz+2Fe2 A.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 S20i+2+2Fe B.反应②的离子方程式为2Fe2+(aq)+S2O(aq) 2SO+I2+2Fe* 反应过程 2SO(aq)++2Fe3+(aq) C.若不加催化剂，正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.Fe2+是该反应的中间产物 化学（一）第2页（共6页） 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A SO2通人Na2SO,溶液中，观察是否有沉淀产生 探究SO2是否具有还原性 B 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl,溶液 制备Fe(OH)3胶体 C 用pH试纸测稀HNO,溶液和稀HNO2溶液pH 比较HNO,和HNO2酸性强弱 向0.1mol·L的NaCl和NaI混合溶液中，加人足量 D 比较Kp(AgCI)和Kp(AgI)大小 0.1mol·L-1AgNO,溶液，观察产生沉淀的颜色 12.化合物Z是合成异甘草素的中间体，部分合成路线如下： H.COH,CO. H.COH,CO. OH Ba(OH)H.COH;CO. OCH,OCH, +H2O CHO CH,乙醇 X 下列说法正确的是 A.1molX最多与3molH2发生加成反应 B.Y中sp3和sp2杂化的碳原子数目之比为3：7 C.Y中所有碳原子一定共平面 D.可用溴水检验Z中是否混有X 13.常温下，用0.10mol·L'NaOH溶液分别滴定20.00mL ↑pH 浓度均为0.10mol·L1的HX溶液和HY溶液，所得滴 11 ②HK ⑤ 定曲线如图所示。下列说法错误的是 ① -.④ A.HY的酸性强于HX的酸性 ③Hy B.点②所示溶液中：c(X)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-) >c(H+) 分 20 30一 C.点④和点⑤所示溶液中：c(OH)十c(Y-)=c(H+)+ VINaOH(ag)]/mL c(Na+) D.点②和点③所示溶液中：c(X)-c(Y)=c(HY)一c(HX) 14.CaS作用下，利用H2还原SO2生产硫单质，主要反应如下： 0 S2 i 2S02(g)+CaS(s)S2(g)+CaSO(s)KI ii 4H2(g)+CaSO(s)=4H2O(g)+CaS(s)K2 个 T,-1.9) i 3H2(g)+SO2(g)=2H2O(g)+H2S(g)K3 -2H0 将1 mol CaS、1 mol SO2和0.1molH2在恒容密闭容器中反 H2 7,-3.9 应。平衡时，各气体物种1gn随温度变化如图所示(T1<T2< T 温度/℃ T3)。下列说法错误的是 A.K:随温度的升高而减小 B.T,℃时，若n(S2)=amol则n(H2)=(2a-0.9)mol C.T2℃时，反应：2SO2(g)+4H2(g)→S2(g)+4H2O(g)的平衡常数K=K1·K2且约 为108 D.T3℃时，增大压强，与原平衡相比，反应ⅱ消耗的H2量减少 化学（一）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)应用恒定电流电解法制备2,5-二苯基-1,3,4-噁二唑，区别于有机合成方法，不需要 苛刻的条件及复杂的步骤，也不会生成明显的毒副产物，具有绿色环保、操作简单、产率较高 等优点，电化学合成路线如下。 NH-NH2 Pt(+)I Pt(-),I=60 mA KI.KOH.CH OH 苯甲酰肼 常温，1.5小时 25-二苯基-1,3,4-噁二唑 实验步骤如下： i.原料准备：称取苯甲酰肼(68mg,0.5mmol)、氢氧化钾(168mg,3.0mmol)、碘化钾 (166mg,1.0mmol)依次加入三颈烧瓶中，加入10mL甲醇作溶剂，放入磁力搅拌子。 iⅱ.装置搭建：连接铂片电极，室温下以60mA恒定电流电解1.5h(装 气球 置如图所示)。 .分离提纯：反应结束后，加人10mL饱和硫代硫酸钠溶液，用 15mL乙酸乙酯萃取3次，合并有机相，加人无水硫酸钠干燥， 磁力搅拌子 磁力搅拌器 ,蒸发除去溶剂。残余物用乙醇重结晶，干燥得白色 固体产物43.3mg。 回答下列问题： (1)铂片电极A为 极。 (2)装置中铂片电极距三颈烧瓶底部保持一定的距离，目的是 (3)通电后I厂被氧化为·I(碘自由基)，·I与苯甲酰肼反应得到目标产物。KI在反应中的 作用为增强溶液导电性和 (4)分离提纯步骤中“加入无水硫酸钠干燥， ,蒸发除去溶剂” 空了一步操作，该操作名称为 (5)重结晶时乙醇不宜加太多，原因是 重结晶过程中应缓慢冷却结晶，目的是 (6)本实验的产率为 (2,5-二苯基-1,3,4噁二唑的摩尔质量为222 g·mol1,结果保留2位有效数字)。 16.(15分)用钒铅矿（主要成分3PbO·V2O5)为原料制备NH,VO3的流程如下： Na2zC03、 (NH4)2CO3 石墨粉 NH4HCO3 钒铅矿→还原熔炼→水浸 →分离富集 →沉钒+NHVO? C0、CO2 滤渣 已知：①PbO、V2O均能被石墨粉还原，生成相应金属单质和CO,反应所需温度不同； ②“还原熔炼”步骤中，VzO5与Na2CO3以不同质量比例混合，产物会得到易溶的NaVO3或 难溶的NaVO5。 (1)写出V的核外电子排布式： 化学（一）第4页（共6页） (2)①“还原熔炼”过程中需控制反应温度在1200℃左右，温度过高，“水浸”过程钒元素浸出 率下降，结合化学方程式说明原因： ②“还原熔炼”过程加入过量Na2CO3,“水浸”过程中钒元素浸 80℃ 80 出率降低的原因是 60℃ ③不同温度下，钒元素浸出率与时间的关系如图1所示，相同 0 40℃ 20℃ 时间内温度升高，钒元素浸出率升高的原因是 (3)“沉钒”过程中调节(NH4)2CO3和NH4HCO3的质量比控制 2040 60 80 上层液H,%增大，上层浓pH 浸出时间min (填 图1 “上升”或“下降”)；室温下，上层液pH=9,c(VO)=0.001mol·L1,则上层液中c (NH3·H2O)= [Kp(NH4VO3)=1.7×10-3,Kb(NH3·H2O)=1.7X 10-5]。 (4)NH4VO3晶体中NH与VO间存在的作用力有离子键和 00 (5)NH4VO3固体加热制备V2O5,再用H2在加热条件下将V2O5还 三 原成更低价态钒的氧化物，其中一种氧化物晶胞如图2所示。 a nm ①该钒的氧化物中O的配位数为 图2 ②该钒的氧化物摩尔质量为Mg·mol1,阿伏加德罗常数为NA,该晶胞的密度为 g·cm3 17.(14分)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。回答下列问题： (1)一些物质在298K时的燃烧热如表所示： 物质 CH,(g) CO(g) H2(g) 燃烧热 -890.3 -283 -285.8 △H/(kJ·mol-1) 则甲烷的催化重整反应：CH(g)十CO2(g)一2CO(g)+2H2(g) △H1= kJ·mol1,有利于提高CO平衡产率的条件是 (填标号)。 A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压 (2)甲烷催化重整的正、逆反应速率方程为v正=k正·c(CH)· c(CO2)、逆=k逆·c2(H2)·c2(CO),k正、k逆符合阿伦尼乌斯公 (8.2,80) 式RInk=- 号+C(E,为活化能，T为温度，R,C为常数)，实验 (8.4,20) 测得k正的数据如图1所示，则正反应的活化能E。= kJ /10K) ·mol';升高温度，反应达新的平衡时Rln k正的值 图1 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的CH4、CO2发生催化重整反应。下列能说明该反 应达到化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.v正(CH4)=2v逆(CO) C.CO2与H2浓度的比值不再变化 D.容器内混合气体的密度不再变化 化学（一）第5页（共6页） (4)在恒温恒压密闭容器中，当投料比”(CH)=名时， ax(CO2） n(C02)3 0.8 CO2的平衡转化率（α）与温度(T)、初始压强(p)的关 0.7 0.6 系如图2所示。 0.5 3.4MPa ①由图可知，压强：1 (填“>”“<”或 0.4 ●a 0.3 “=”)3.4MPa 0.2 -- ②当温度为T3K、初始压强为3.4MPa时，a点的 T T2 Ts T Ts To T:T/K U逆 (填“>”“<”或“=”)E。 图2 ③当温度为T4K、初始压强为3.4MPa时，反应的平衡常数K。= MPa2(列 出计算式即可)。 18.(15分)G是药物磷酸西格列汀的中间体，其合成路线如下： F (CHO) CISO,H、HSO 回答下列问题： (1)A→B产生多种副产物，其中与B互为同分异构体的结构简式为 (2)C中含氧官能团名称为 ;C与足量H2加成后，手性碳原子数为 (3)D的分子式为C1H,F3N2O,C→D的反应类型为 (4)用 双* ,则D→E的生成物结构简式为 (5)写出一种同时满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式： ①苯环上6个取代基；②碱性条件下水解后酸化，生成两种有机产物X和Y;③X有1种 化学环境的氢原子，遇FCl,溶液发生显色反应，Y有3种化学环境的氢原子，能使酸性 高锰酸钾溶液褪色。 (6)已知： HAc (R代表烃基)。利用题中信息，写出以苯乙烯为原料制备 R R NH2 COOH的合成路线： (无机试剂和有机溶剂任用)。 化学（一）第6页（共6页）