化学终极押题猜想（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

命学科网 www zxxk.com 让教与学更高效 2026年高考化学终极押题猜想 >押题猜想01化学与STSE ·终极押题 ·考题猜想· 1、B 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C >押题猜想02 化学用语、 ●终极押题 ·考题猜想● 1.C 2、B 3.B 4.C 5.D 6.C 7.C 8.A >押题猜想03实验方案的评价一表格型与装置图型、 ·终极押题 A 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ·考题猜想● 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D ◆押题猜想04有机物的结构和性质、 ·终极押题。 D ·考题猜想● 1.A 2.B 3.D 4.B 5.c 6.A 7.D 8.B 9.D >押题猜想05物质结构综合小题 ●终极押题· ●考题猜想● 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10.D 11.C >押题猜想06元素推断与物质结构 ●终极押题· ●考题猜想● 1.B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 押题猜想07晶胞结构与分析、 ·终极押题。 ·考题猜想● 1.B 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.D 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.B 9.B 10.B 11.A >押题猜想08化学反应机理图分析、 ·终极押题● B ·考题猜想· 1.C 2.B 3.D 4.C 5.D 6.A 7.B 8.B 9.C >押题猜想09电化学以及应用 ·终极押题。 ·考题猜想。 1.D 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D 7.C 8.C 9.B 10.B 押题猜想10超分子、配位化合物 ●终极押题。 D ·考题猜想● 1.B 2.C 3.D 4.D 5.C 6.A 7.A 8.C 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A ◆押题猜想11微型工艺流程题 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ·终极押题。 D ·考题猜想。 1.C 2.D 3.C 4.C 5.C 6.B ◆押题猜想12多重平衡体系的图像分析< ●终极押题● ·考题猜想● 1.B 2.D 3·B 4.B 5.C >押题猜想13电解质溶液中的图像分析 ·终极押题 D ●考题猜想● 1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 扇学科网 www .zxxk.com 让教与学更高效 6.C 。押题猜想14化学反应原理综合应用、 ·终极押题· (1)+46.6 高温 (2)AC (3)正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应 (4)恒压条件下，增大Ar的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 3.5 80kP 一●考题猜想● 1.(1)△H1+△H2 (2) CH 1+a-4b 1-3b)1-5b) < MgCO,(s在T温度时完全分解，继续升高温 ab 度反应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 (3) 不变 减小 2.(1)+91 (2) Ⅲ △G=△H-TAS<0,放热反应低温易自发 (3) 先增大后减小 92%4.3 (4)C02 3.(1)AH+H 2 (2) 0.333 反应i产生OH,会促进反应i正向移动，HXO,浓度增大，反应速率加快（合 理即可 (3) XeF 随n(E,)增大，反应iⅱ和i均正向移动，XeF。逐渐增多 1 32 16 4.(1)-215.8 (2)使反应③在一定温度下△G<0,可以自发进行 (3)①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 0.72 2 0.8 12 2.88 2.88 (4) 0.72 0.2)2 1.12 2.88 2.88 (5)减小 (6)< 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.(1)川a+b+c (2)d (3)ad (4) d 6 (5) 10 1或0.0125 8 6.(1) -276.4 kJ mol t Nt 5s 5p (2) 反应ⅱ、均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 C (3) a+2b+3c 667 量 E ↓ H2(g)+2I·(g) (4) H(g)十H2(g) k道=kE/K A、E 2HI(g) 反应历程 ◆押题猜想15实验探究 ●终极猜想● (1) 作氧化剂，将+2价Fe元素氧化为+3价 K,C,O4水解使溶液显碱性，F+与OH结合产生 Fe(OH,沉淀 (2)2Fe0H,+3H,C,04=2FeC,04+2C0,个+6H,0 (3)H,C04加入方式一定时，HC,0用量增多，产物的纯度降低 (4)向实验v反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸(H与饱和草酸相同)至反应后溶液的pH=2.5,测得配阴离子 电荷偏离值接近+0.09 (⑤)一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，F(OH,与草酸发生 氧化还原反应导致杂质增多 (⑥控制溶液pH,溶解Fe(OH),防止副反应发生 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ●考题猜想。 1.(1)Mn0,+4H+2CI≌Mn2++2H,0+CL2↑ (2)10.0 (3)HC10不稳定，见光易分解 (4) 2Fe0H,+3Cl2+10K0H=2K,Fe0,+6KCl+8H,0 提供碱性环境，保证K,FeO,稳定存在， 提高K,FeO,的产率；增大K+的浓度，促进K,FeO,的析出 CI+C10+2H*=CL,+H,0 能 CIO水解使溶液呈碱性，有利于K,FeO,溶液的稳定 2.(I)Cu2+40H=[Cu(0H,]或Cu(oH,+20H=[Cu(0H)] (2)HCH0+2[Cu(OH),]→Cu,01+HC00+30H+3H,0 (3) 碱性条件下，HCH0被氧化为HC00Na或Na,CO,在实验温度下受热不分解 稀硫酸 (4)只有水 (5) 4[Cu(NH,)2]+0,+8NH+2H,0=4[Cu(NH,)4]+40H 90℃时有更多的铜元素降到0价， 被还原成Cu (⑥Cu、H2、OH 3.(1) 三颈烧瓶 B (2)C (3)通氮气 (4过滤速率快、避免产物被氧化、滤渣更干燥 (5)BC (⑥向上 (73.21x10x325 mxVm 4.(1)2Cu2++S0+2CI+H,0=2CuC1+S0}+2H* (2)NNO,溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 (3)66.7 (4)直形冷凝管 / 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (5) 锥形瓶中油层（或下层）不再增加 ②①③ (⑥加入NaCI可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 5.(1) 2KFC,0-3H.0光墨2FC,0,+3K,C.0,+6H,0+200,↑B (2) 加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥（答出其中一点即可） B 置于暗处，用 冰水冷却结晶后过滤 (3)向滴定后的溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再 用0.1000mol·LKMn0,溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗KMnO,溶液的体积。重复滴定 2~3次 6.(1) 三颈烧瓶 否 (2) 充分排尽装置中氯气或搅拌加快反应速率或辅助加热 40℃ L2+5H,02+2HC0;兰2I03+6H,0+2C02个 (3) 促进KH(IO),析出 常温下KH(IO,),溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高 (4)c (5)866 8.(1)蒸馏烧瓶 (2)NaS、Na,C0 (3)S,0}+2H*=S↓+S02个+H,0 (4)吸收H,S,SO2等尾气，防止其污染环境；隔绝空气，防止空气中的02氧化NaSO, (5)BD 198.4cV (6) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 ●押题猜想16化工流程题 ●终极猜想● 900℃ (1) 2NaHCO,NaCO,+CO,1+H,O 2CeFCO,+Na2CO; Ce,0,+2NaF+3C0,↑ (2)水 6)Ce,0+6H75c2Ce+3H,02Ce0,+8H*+2Cr75y2ce+C,个+4H,0 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (4)Fe(0H c(Ce+）2.0x1020 (5) pH>8,Ce+和Ce+形成沉淀， cCe-i5x10Tc(oH)小，pH升高c(0H)增大，比值增大 Ce+形成C(OH),,随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生 成的Ce(OH),附着于Ce(OH),表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低 ●考题猜想● 1.(1)4d15s2 (2)4CeFC0,+0, 挠3Ce0,+CeE,+4C0: (3)Al(OH3、CeO2 (4)Mg2+ (5) 阳离子交换 75 盐酸（填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可 (⑥多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高；焙烧Yz(C2O4)3的过程中有大量气体生成， 导致生成的Y2O3为疏松的结构 2.(1) 加快反应速率 2ZnS+0,+4H+-2Zn2++2S+2H,0 ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2-(aq),O2氧化 S2,c(S2)降低，促进酸浸正向进行 否 (2) 3ZnS+2H:AsO:+6H*=As,S,+3Zn2*+6H,O 升温促进As2S3水解，生成H3AsO3,砷去除率下降 (3) 正电 Cut 3.(1)3d74s2 (2)防止反应产生CO,气体的速率过快，导致液体溢出 (3) 5.411.5增大溶液中NH的浓度，有利于Ni(NH,)6)门2+户N2++6NH,平衡逆向移动，避 免平衡正向移动生成的N2+水解形成NiOH),沉淀 (4)Ni(NH,)6)]2++20HNi0H,↓+6NH,个 (5)0.000016 焙烧 (64CoS+70, 2C0,03+4S0, 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (7) 高于40C时，蒸发结晶（浓缩） 趁热过滤 4.(1) Fe2 4.7≤pH<6.2 A13++30H=A1(OH)3↓ (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为4f?6s2,Eu3+价电子排布为4f6,得到1个电子变为Eu2+后，价电子排布变 为4f?，4f轨道为半充满稳定结构，因此Eu3+易被还原 (5)6P1Cl4题)+2YCl,)+15H2=2P1Y+30HCl 5.(1) [B,0,(0H),]2-+5H,0=2B(0H,+2[B0H),J 5.8×10-10 (2) CaS0,、Mg(OD2 Li2CO3(s)+Ca2+(aq)=2Lit(aq)+CaCO3(s)反应 Li,C0,(s+Ca“(aq)=2Li(aq)+CaC0,s)的平衡常数K=25 ×10>1×103,可以使溶液中的Ca2+比较彻底 28 的转化为CaC0,,同时不引入其他杂质 (3)67.5℃以上蒸发结晶、趁热过滤 (4)MgC,04-2e=Mg2++2C0,↑ 6.(1) 第六周期 第ⅢB族 3d4s2 (2)4.7≤pH<6.2 (3)0.13 (4)4Ce++0,+120H+2H,0=4Ce0H↓ (5) 10 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层 7.(1)1:2 (2) SiO, CaSO (3) Na,SO; 力 (4) 3H,C,0,+2C0}=2HC,0,+C,0+2H,0+2C02个 温度高于80℃后，随着温度的升高，草 酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降 (5)75 。押题猜想17有机化学合成与推断剩 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 ●终极猜想。 (1)环己醇 酯化反应（或取代反应） (2)酯基、（酮）羰基 Etooc COOEt 3) +H,0 HO (4)b>c>a>d (6)9 HCOO H OOCH CH, OOCH CH H.C H CH, HCOOCH, CH,OOCH H,C CH,OOCH H.C 等任写1种 COOCH, (7) H,COOC 一●考题猜想。 1.(1)酯化反应（或取代反应） (2)酯基 (3)a (4)保护羟基 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 HO COOCH, +PPh; HO 0 N-N OH (⑤) COOCH, PPh,=O+入0 COOCH, 0 OH HO (6) 2.(1)碳酸二乙酯 (2)氨基、羧基 (3)2CH3CH2OH+ +2HC CI Br (4) 取代反应 (5)bd (612 (7) CH,CH,CI CH2CH2OH 3.(1)CgH0 (2)(酮)羰基、碳碳双键 (3)取代反应 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 CH CH; Br (4) +Br2 一定条件 +HBr CH H,CO CH (5) 22 或 OH (6) H,CO 4.(1)对羟基苯甲醇（或4-羟基苯甲醇） (2)醛基和醚键 (3)中和反应生成的HCl,促进反应正向进行，提高产率 CHO COONa (4) +2Cu(OH)+2NaOH +Cu,0↓+4H,0 OH ONa CONH, (5) OH COOH COCI CH; KMnO CH,NHOC (6 CHO CH-NOH CH2NH2 催化氧化 NH2OH H2 催化剂 COOH CH,NH2 5.(1)酮羰基，羟基 H HO Ph (2) 消去反应 OH 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 (3)P CN CN OH (4) NH+HCOOH-→ OH Ph Ph (5)12 CN (6 CN NH NH Ph Ph 6.(1)3,5-二甲基苯酚 Br (2) HB H3C01 CH (3) 酮羰基 碳碳双键 (④)取代反应 (5)22 (6 H.CO NO,COOCH, COOCH 7.(0 (2)氨基和碳氟键 NO. 3 (4)还原反应 NH, NH2 S 16 HOOC C0OH或 HOOC COOH 命学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 HO NH C-NH (6) 发生双键重排得到 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 押题猜想02 化学用语 押题猜想03 实验方案的评价——表格型与装置图型 押题猜想04 有机物的结构和性质 押题猜想05 物质结构小综合 押题猜想06 元素推断与物质结构 押题猜想07 晶胞结构与分析 押题猜想08 化学反应机理图分析 押题猜想09 电化学以及应用 押题猜想10 超分子、配位化合物 押题猜想11 微型工艺流程题 押题猜想12 多重平衡体系的图像分析 押题猜想13 电解质溶液的图像分析 押题猜想14 化学反应原理综合应用 押题猜想15 实验综合探究 押题猜想16 化工流程分析 押题猜想17 有机合成与推断 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 （传统文化）小鸡炖蘑菇是东北代表菜，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料(如生抽、老抽、蚝油等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是 A．炖制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 B．鸡肉中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的 C．蘑菇中的粗纤维能在人体内分解，提供能量 D．粉条中的淀粉遇碘水可变成蓝色 押题有据 近年黑吉辽蒙高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1、（25-26高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列关于化学材料的说法错误的是 A．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B．石墨烯能导电属于金属材料 C．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D．掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 2．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 3．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 4．（25-26高三上·黑龙江·期末）各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 5．（25-26高三上·辽宁·月考）近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是 A．创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍；实现了太阳能向电能的高效转换 B．利用电解池技术将空气中的氮气转化为硝酸；这一过程属于氮的固定 C．钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面 D．研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素 6．（24-25高三下·辽宁本溪·开学考试）下列说法错误的是 A．环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B．太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物 C．某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D．氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 押题猜想02 化学用语 终极押题 （原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是 A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH B．用电子式表示NaCl 的形成过程： C．合成锦纶-66 的化学方程式： D．乙烯分子中π 键的形成过程： 押题有据 化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的命名、 电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ键或π键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2026 年高考备考时多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。 考题猜想 1.（2025年黑龙江 期中）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 2、(2026年辽宁期中）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A．A B．B C．C D．D 3.（2026年黑龙江 月考）建立化学模型是研究化学的基本方法，准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养。下列化学用语表述正确的是 A．NCl3是一种高效消毒剂，NCl3的电子式： B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．O3分子的球棍模型： D．碳化硅的分子式：SiC 4.（2026年吉林月考）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A．乙炔分子中的键示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．在水中的电离： D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 5．（2026·黑龙江·二模）下列化学用语表达不正确的是 A．的模型： B．的名称：二甲基苯甲酰胺 C．电子云图： D．的电子式： 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学用语错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．基态Se原子的价电子排布式： C．NaCl晶胞： D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 7．（2026·吉林·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电离方程式为 B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子 C．丙氨酸的手性异构体： D．的电子式： 8．（2025·吉林白城·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．O3分子的球棍模型： D．基态Fe2+的价层电子排布图为 押题猜想03 实验方案的评价——表格型与装置图型 终极押题 （原创）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色) 配离子的稳定性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 押题有据 近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判断、离子检验或糖类水解产物的检验卤代烃中卤素原子的检验等， 旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍是 2026年高考命题的热点题型，要引起高度重视。 考题猜想 1．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为BaSO3 B 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸振荡后，滴入几滴FeCl3溶液(乙酰水杨酸：) 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A．A B．B C．C D．D 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．制备 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 3.（2025·黑龙江·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀 溶解性： B 常温下，将50 mL苯与混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 D 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·吉林·三模）下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： D 向盛有2mL KCl溶液的试管中滴加2滴 溶液，再滴加4滴 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·吉林·模拟预测）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色) 配离子的稳定性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 D 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·吉林长春·模拟预测）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 用溶液滴定20.00 mL溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可以作为该方案的指示剂 B 分别测定相同物质的量浓度的NaF溶液与溶液的pH 后者pH较大 酸性： C 向溶液中滴加过量氨水 溶液由蓝色变为深蓝色 生成了 D 向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液褪色 检验肉桂醛中的碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·吉林延边·模拟预测）用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B．用图乙熔融纯碱 C．用图丙测量的体积 D．用图丁所示操作除去NaCl固体中的 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后， BOH一定是弱碱 B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃 C 将气体通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 9.实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO稀H H2O+制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为75.7oC 。辛烯醛沸点为177oC （在沸点177oC 时略有分解），密度为0.848g . cm-3 ，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作 I 和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 押题猜想04 有机物的结构和性质 终极押题 （原创题）化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X 与足量 H2 加成后的产物中有 3 个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X C．Y→Z 有 CH3CH2OH 生成 D．1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 押题有据 有机物的结构与性质类试题是黑吉辽蒙高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗 H2 或 Br2 或 NaOH 等物质的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗 NaOH 的物质的量等。2026年高考可能结合新型药物等为载体命题。 考题猜想 1.（2026·黑龙江·哈尔滨 二模）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 2.（2025·吉林·二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D．在的结构中不存在顺反异构现象 4.（2025·吉林长春·模拟预测）傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 5.（2026·内蒙古·模拟预测）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构 B．纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 C．ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为 D．聚碳酸酯()可由和经缩聚合成 6.（2026·辽宁·二模）博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 注：①“”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A．A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B．1 mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C．C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D．该反应的另外一种产物是HCl 7．（2026·黑龙江·二模）化合物C是合成具有抗肿瘤活性的天然化合物锦菊素的中间体，由有机物A合成C的过程如下： 已知：为苯基 关于该过程，下列说法不正确的是 A．A中含氧官能团的名称：酮羰基、醚键 B．A→B、B→C的反应类型分别为还原反应、氧化反应 C．B→C反应中可能生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 D．B、C中所含的手性碳原子数分别为5、6 8．（2025·吉林·模拟预测）甲壳质是许多节肢动物如虾、螃蟹、昆虫外壳的重要成分其结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲壳质由于结构中含有羟基，易溶于水 B．在碱性条件下，甲壳质可以脱去乙酰基 C．水解后得到的单体为葡萄糖和乙酰胺 D．单体环状的骨架中的C原子均处于同一平面 9．（2026·辽宁抚顺·一模）在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。 已知：①TsCl为； ②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。 下列说法错误的是 A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性 B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HCl C．PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子 D．等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同 押题猜想05 物质结构综合小题 终极押题 葫芦脲(cucurbituril ，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CB[n](n = 5 -8，10，13 -15)，CB[5] 的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在CB[7] 的空腔中。已知CB[7] 的空腔直径约为5.3 Å(1Å等于10-10 m ) ，阿霉素分子的最大截面直径为7.2 Å 。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5] 是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有 6 个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在 CB[7] 中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力 押题有据 物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题载体，或结合不同主题设置 4 个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2026 年这类习题仍是命题的热点，做题时注意方法的归纳总结。 考题猜想 1.（2026·辽宁抚顺·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B．晶体M中既含离子键，又含配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 2．（2025·辽宁·模拟预测）已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：Y>Z>X B．最简单氢化物键角：X>Y C．提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D．B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 3．（2026·辽宁抚顺·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 4．（2025·吉林·模拟）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 5．（2025·黑龙江 三模）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 6．（2025·内门古·二模）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 7．（2026·辽宁二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 8.利用甲醇在低温（-30℃至-70℃) 下对 CO2 、H2S 、COS 等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A．分子极性： CO2 <COS B．键的极性：C=O<C=S C．在水中的溶解性：NH3>H2S D．键角： CO2 >-NH2 9．二苯并-14-冠-4(直径为120pm ~ 150pm )可识别Li+ (如图) ，实现从卤水中萃取出Li+ 。下列说法正确的是 A． X 、Y 均为超分子 B．冠醚X 增大了Li+ 在有机溶剂中的溶解度 C．冠醚X 与Li+ 间形成了离子键 D．二苯并-14-冠-4 能适配Cs+ (直径为334pm ) 10．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是 A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B． 甲醛为平面结构，因为分子中 C 原子采取的杂化类型为sp2 C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性 11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： HCl<HF 原子半径： Cl>F B 键角大小： NH3 >H2O 中心原子的孤电子对数目： N<O C 与 Na 反应的剧烈程度： H2O>CH3CH2OH 羟基的极性： H2O<CH3CH2OH D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π 键电子可在整个平面内运动 押题猜想06元素推断与物质结构 终极押题 （原创题）M 、T 、X 、Y 、Z 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，除 M 外其他元素均为同周期元素，M 与 Q 形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z 、X 对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 TQ3＜YQ3 C．T 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．阴离子TQ4- 中含配位键 押题有据 关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、 电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是 2026 年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方法和认真审题。 考题猜想 1．（25-26高三下·吉林长春·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有3个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性最大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子数之和为21，它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：，因为的键能比的键能大 B．与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种 C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．X、Y、Z三种元素的第一电离能： 2．（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 3．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 4．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角： C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为 5．（25-26高三下·黑龙江·月考）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 6．（2026·辽宁·一模）福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 7．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 8．（2026·黑龙江·二模）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．阴离子的空间结构为三角双锥形 D．阳离子的正电性主要由M原子决定 押题猜想07 晶胞结构与分析 终极押题 （原创题）Ti3Au 合金晶体有α _ Ti3Au (甲) 、 β _ Ti3Au (乙)两种结构。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． α _ Ti3Au 与β _ Ti3Au 晶体的密度之比为2a3 :b3 B． α _ Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的 Ti 的个数为 12 C．图乙中，若 M 的坐标为 则 N 的坐标为 D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为b 押题有据 晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是 2026 年高考必考题型，要引起重视。 考题猜想 1．（2026年 辽宁 二模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 2．（2026年 黑龙江 一模）AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 3．（2026年黑龙江二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 4．（2026年 吉林 二模）钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 A．放电时电流方向：电极→用电器→Na电极→离子导体→电极 B．中的中心原子可能发生杂化 C．图2中(a)代表放电过程 D．晶胞中 5．（2026年 吉林一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 6．（2026年 辽宁一模）铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 7．（2026年内蒙古二模）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为8 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 8．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 9．（2026年黑龙江二模）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 10．（2026年辽宁二模）氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每个周围等距离且最近的有6个 B．与间的最近距离为 C．与足量水反应，生成(标准状况下) D．晶体的密度为 11．（2026年吉林二模）二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中共含有4个钛离子 B．氧离子的配位数有1、2、3 C．晶胞沿轴投影如图2 D．该晶体的体积为 押题猜想08 化学反应机理图分析 终极押题 （原创题）Rh-Ru 双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂(Cat)Rh 为 4 、5 、6配位，Ru 为 4 配位，均为 sp3 杂化 B．催化剂(Cat)中若 Ru 为+1 价，则 Rh 为+3 价，且反应过程中 Ru 的化合价发生改变 C．CH3COI 和 HI 均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D．总反应方程式可表示为 CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH 押题有据 化学反应机理类试题在高考中出现的较为频繁，主要结合图示物质循环转化，能找出中间体、催化剂，能根据箭头指向判断反应物、生成物写出总反应；或根据图示中能垒变化，分析是放热还是吸热反应，并能写出基元反应等。试题信息量大，但难度略小，关键是掌握解题的思想方法。2026 年仍是高考命题热点，以图示循环与转化类试题考查的可能性较大，注意做好复习考题猜想 1．（2026·吉林·二模）中国科学院生态环境研究中心团队深入探究了催化剂上对选择性催化还原NO的促进作用机制，反应历程如图。下列说法错误的是 A．铜元素的化合价在反应中发生了变化 B．HONO、均为中间产物 C．反应过程中有键形成，无键断裂 D．该历程的总反应为 2．（2026·辽宁·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 3．（2026·黑龙江·一模）“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A．Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B．Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C．过程④的反应历程可表示为：++N2↑ D．每还原1 mol 需消耗 4．（25-26高三下·黑龙江·月考）一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 5．（2026·内蒙古·三模）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。其中一种模拟反应催化机理如下，下列说法错误的是 A．总反应为 B．Ⅵ能提高反应体系中活化分子百分数 C．Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ反应中断裂的化学键只有非极性共价键 D．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 6．（2025·辽宁·二模）利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在、的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 7．（2025·吉林白城·模拟预测）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B．中间体M中碳原子均为sp2杂化 C．该反应的决速步为反应① D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ 8．（2026·黑龙江吉林·一模）以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 9.（2026·吉林·二模）配合物，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．是反应的中间体 B．催化过程中的杂化类型发生改变 C．有机物中与原子之间一定是单键相连 D．醛烯烃基化反应为 押题猜想09 电化学以及应用 终极押题 （原创题）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。 转化过程： CO2 、H2O下列说法错误的是 A．电解一段时间后，阴极区溶液 pH 先增大后减小 B．阳极区发生的转化i的电极反应为 C．若有0. 1mol 氯苯完全反应转化为CO2 ，生成 X 气体1.4mol D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体 X 成分不变 押题有据 电化学试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查原电池原理或电解池原理的应用。围绕电极反应式的书写、离子交换膜的选择、离子或电子的移动、简单化学计算等设置 4 个选项。试题旨在考查电化学反应原理的实际应用，体现了化学源于生活、服务于生活的理念， 旨在要求学生要学以致用，复习时多留心科技迁移中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1．（2026·黑龙江·一模）我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   2．（2026·辽宁抚顺·一模）全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A．放电时，电极a发生还原反应 B．充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C．放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D．理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 3．（2026·吉林·三模）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，并利用此电池电解含锰酸性废水可得到（右图）。下列说法正确的是 A．反应过程中，左侧电极A与右侧电极X相连 B．理论上，右图电极Y每生成87g ，左图电极A消耗标准状况下的体积为11.2L C．燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D．Y极电极反应式为： 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A．放电时，b极电势高于a极电势 B．放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 5．（2026·黑龙江·二模）科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌()电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌()的结构简式为。下列叙述正确的是 A．放电时，向氧化石墨烯电极迁移 B．充电时，电极电势高于氧化石墨烯电极 C．充电时，电子流经外电路，理论上电极质量增加 D．放电时，电池总反应为：2Pb+4H+++2＝＋2PbSO4 6．（2026·黑龙江·三模）TMAH[]是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]为原料，利用三室两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电池左侧为阳极池 B．电极N上的电极反应式为： C．中间原料池中的通过阳离子交换膜移向阴极池 D．理论上，每转移1 mol，阳极池生成0.25 mol气体 7．（2026·吉林·一模）以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a端溶液的pH增大 B．与电极b相连的是电源正极 C．催化反应阶段，产物物质的量之比 D．为维持电解池离子浓度的稳定，加入的应为 8．（2026·内蒙古·一模）科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．槽内氧化的电极反应为 C．每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D．槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+ 9．（2026·辽宁·一模）用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A．Pt电极连接电源的负极 B．X膜为阴离子交换膜 C．Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol D．石墨电极区每生成40 g NaOH，双极膜内共有18 g 被解离 10．（2026·吉林·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 押题猜想10超分子、配位化合物 终极押题 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列结构对应的说法正确的是 A．18-冠醚-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节材料，若晶胞边长为d nm且Ti原子均分布在晶胞表面，则晶体的密度为 C．每个晶胞中所包含的Cu原子的数目为4；每个氧原子与8个铜原子配位 D．如图所示为以为正极的电池的充、放电过程，其中a→b为充电过程 押题有据 配合物、超分子试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查对配位键、化合物以及超分子内部作用力以及应用的理解和运用。围绕配位键的形成本质、强弱、配位化合物的形以及中心离子的化合价、配位数等方面考查。试题旨在考查学生对书本知识的理解与运用2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1.金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A．结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B．该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C．由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D．合成超分子C需半径更大的阴离子参与 2．（2026·辽宁·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 3．（2026·黑龙江·模拟预测）某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 4．（25-26高三上·黑龙江·期中）瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法错误的是 A．不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B．瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 C．缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 D．瓜环都属于有机高分子 5．（2026·吉林·三模）环六糊精()具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如阿司匹林()下列说法正确的是 A．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用形成超分子 B．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征 C．环六糊精可实现阿司匹林分子中特定基团的化学反应 D．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 6．（2026·内蒙古·一模）低聚物瓜环卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。 下列说法错误的是 A．生成瓜环[7]的反应为加成反应 B．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 C．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式 D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 7．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。 碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204 pm) (直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 下列说法正确的是 A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B．结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 C．如图2所示实验中，游离的：①>②>③ D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 8．（2026·吉林·二模）研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A．反应历程中只有做催化剂 B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C．总反应为 D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 9．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 10．（25-26高三下·河南鹤壁·月考）室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的。 下列说法正确的是 A．Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中都表现出碱性 B．若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜 C．Ⅲ→Ⅳ中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水 D．Ⅴ→Ⅵ中的现象可证明 11．（2026·安徽铜陵·二模）叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 阅读下列材料，完成下面小题。 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。 12．下列有关反应的方程式错误的是 A．氢氟酸刻蚀玻璃： B．与反应： C．与浓NaOH溶液的反应： D．含氟牙膏可以防龋齿： 13．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B．HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键 C．的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D．与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道 押题猜想11微型工艺流程题 终极押题 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A．“氧化”后的滤渣主要成分为 B．“沉锌”后的滤液中 C．溶液中： D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 押题有据 微型工艺流程题就是选择题，黑吉辽蒙高考题中必考题，主要从原料预处理、核心化学反应、产物分离与提纯、考查学生的推理与迁移能力，2026年高考明星题型。 考题猜想 1.（2026·辽宁·一模）用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂 B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D．“高温烧结”的化学方程式为 2．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 3．（2026·黑龙江·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 4．（25-26高三上·内蒙古·月考）室温下以的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度c总= c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，H2CO3电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A．吸收液中：c(HCO) < c(CO) B．吸收液时，c(HCO)+c(CO)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) C．“再生”过程中的离子反应方程式可能是： D．将足量CaCO3投入煮沸后的蒸馏水，沉降后的上层溶液中：c(Ca2+)·c(CO) > Ksp(CaCO3) 5．（2026吉林·三模）某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定： 步骤Ⅰ：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤； 步骤Ⅱ：往滤液(含、、、、等)中滴加使、完全沉淀，过滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液； 步骤Ⅲ：准确移取25.00 mL待测液，加入5 mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用EDTA标准溶液测定、总含量； 步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。 已知：EDTA与、、、、均能按1：1形成配合物。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等 B．步骤Ⅱ中为使、完全沉淀，需加入过量 C．由步骤Ⅲ可知，与三乙醇胺的配位能力大于EDTA D．步骤Ⅳ中一系列操作包括：酸溶、定容至100 mL、取样用EDTA滴定 6．（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 押题猜想12多重平衡体系的图像分析 终极押题 （原创题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应 I： CO2 (g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O (g) 反应 II： CO2 (g)+ 4H2 (g) CH4 (g)+ 2H2O (g) 在恒容条件下，按V(CO2) : V(H2) = 1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应 I 的ΔH > 0 ，反应 II 的 ΔH < 0 B．M 点反应 I 的平衡常数K = 1 C． N 点H2O 的压强是CH4 的 4 倍 D．若按V(CO2) : V(H2) = 1: 2 投料，则曲线之间交点位置发生改变 押题有据 多重平衡体系的图像分析类试题在最近几年的高考选择题中出现的较频繁，有时也在非选择题中考查。这类试题旨在考查考生对化学平衡知识理解和应用，能结合图示条件分清楚条件改变对化学平衡的影响，选项围绕反应热的判断、反应速率和平衡的影响因素与计算等设置。试题很好的体现了变化观念与平衡思想。 2026 年高考中多重平衡类试题出现的可能性仍较大。 考题猜想 1.（2026 黑龙江一模 ）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 2．（2026年 吉林 月考）氢气与催化合成甲醇，发生的主要反应有： ①     ②     密闭容器中，时，相同时间内，产率随温度变化如图-1所示，的选择性随温度、压强变化如图-2所示。的选择性可表示为。 下列有关说法正确的是 A．， B．表示CO的选择性 C．如图-1所示，温度升高甲醇产率减小的原因一定是催化剂活性降低 D．若平衡时甲醇质量分数为46%，转化率为时，则甲醇的选择性约为 3 .（2026年辽宁）已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C．反应②为吸热反应 D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 4．（2026年吉林一模）向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 5．（2026年 内蒙古 一模）将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 押题猜想13电解质溶液中的图像分析 终极押题 一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 押题有据 电解质溶液图像近几年的压轴选择题，难度大，综合考察学生的运用理解电解质溶液中 平衡问题，以及浓度大小关系比较数理结合的运用能力。2026年必考题型。 考题猜想 1．为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．的的数量级为 C．的溶液中： D．的溶液中： 2．室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：   ；  ；   ；  ；    平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．：N点点 C．M点： D．N点： 3．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，  。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：  ；  。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，反应的平衡常数 B．常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于 C．图中交点处溶液中： D．的平衡常数 4.常温下，分别向体积均为25mL 浓度均为0.3mol . L_1 的NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液中，逐滴滴入 0.3mol . L_1 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知H2CO3 的Ka1 = 4.5 x 10_7 ， Ka2 = 4.7 x 10_11 。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为NaHCO3 溶液反应的曲线 B．a 点溶液中： c (HCO3 (_) ) > c (CO3 (2)_) > c (H2 CO3) C．水的电离程度： b > c > a > d D．c 点溶液中： c (CO3 (2)_)+ c (HCO3 (_) )+ c (H2 CO3) = 0.3mol . L_1 5．室温下，利用图 1 所示装置测定容器中CO2 含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量. CO2 含量的变化如图 2。 已知：苯酚Ka = 1. 1x 10_10 ，碳酸Ka1 = 4. 1x 10_7 Ka2 = 5.6 x 10_11下列说法不正确的是 A．曲线①对应注入蒸馏水和Na2CO3 溶液后容器中CO2 含量的变化 B．注入苯酚和Na2CO3 溶液后，主要发生反应： C6H5OH + CO3 (2)_ = C6H5O _ + HCO C．由曲线②推测， NaHCO3 溶液在常温下不稳定 D．注入两种液体后，溶液中n(H2 CO3) + n (HCO3 (_))+ n (CO3 (2)_)均为0 .005mol 6．工业上常用H2S 除去废水中的Mn2+ 、Fe2+ 。在t℃下，起始浓度c0 (H2S)=0. 1mol . L-1 的水溶液中，lgc( c表示H2S 、HS- 、S2- 的物质的量浓度)随着pH 的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S 溶液的pH ，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+ 、 Fe2+ ，金属离子浓度lgc(c 表示Mn2+ 、 Fe2+ 的物质的量浓度)随pH 的变化如实线所示。已知： Ksp [FeS]<Ksp [MnS]。 下列说法正确的是 A．调节H2S 溶液至pH = 6.9 时， c (H+)-c (OH-)=2c(S2-)+c(HS-) B．① 、② 、③曲线分别对应c(S2-) 、 c (HS-) 、 c (H2S) 随pH 的变化 C．Q 点的pH=9.9 D． MnS(s)+Fe2+ (aq)=FeS(s)+Mn2+ (aq) 的平衡常数K= 10-4.6 押题猜想14化学反应原理综合应用 终极押题 （原创题）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： (1)1 ，6-己二硫醇HS(CH2)6 SH在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ . HS(CH2)6 SH(g)+ Cu(s) CuS(s)+ CH3 (CH2)5 SH(g) ΔH1 Ⅱ . CH3 (CH2)5 SH(g)+ Cu(s) CuS(s)+ CH3 (CH2)4 CH3 (g) ΔH2 Ⅲ . CH3 (CH2)4 CH3 (g) C6H12 (环己烷, g)+ H2 (g) ΔH3已知：几种物质的燃烧热如表所示 物质 C6H12 (环己烷, g) CH3 (CH2)4 CH3 (g) H2 (g) 燃烧热/(kJ . mol_1) -3952.9 -4192.1 -285.8 则ΔH3 = kJ . mol_1 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 C6H12 (环己烷, g) C6H10 (环己烷, g)+ H2 (g) ΔH4 > 0 。下列叙述正确的是 (填标号)。 A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入C6H12 (环己烷, g) ，平衡正向移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10 (环己烷, g)的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性= )随温度的变环己烯的物质的量 环己烯转化的物质的量 化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。 (4)在 723K 、压强恒定为 120kPa 条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应： C6H12 (环己烷, g) C6H10 (环己烷, g)+ H2 (g)。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。 ②当 时，达到平衡所需时间为 20min，环己烷的平衡转化率为 ，则环己烷分压的平均转化速率为 kPa . min _1 。 ③该温度下，Kp = 。 押题有据 化学反应原理综合应用题，是高考必考题型和内容，试题在陌生化学环境中以碳中和为载体，综合考查化学反应热能、化学反应速率与化学平衡等知识的综合应用，试题综合性强，试题围绕解决实际问题而设题，在近几年高考中关于 Kp 的考查出现的也很频繁。复习时要学会正确理解关于化学平衡的常见图像及其含义2026年热点题型。 考题猜想 1．（2026·吉林·一模）捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)反应的焓变______(用代数式表示)。 (2)下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。 ①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。 ②M点时，容器中和分别为和，则的物质的量为______(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数______。 ③温度高于时，的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是______。 (3)在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得的浓度变大，的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 2．（2026·黑龙江·一模）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： (1)  ________ (2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。 (3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 (4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 3．（2026·辽宁·一模）氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   则  ___________(用、、表示)。 (2)与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应      vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 (3)Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 4．（2026·辽宁大连·一模）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   (1)___________。 (2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： (3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 (4)向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. (5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 (6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 5．氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。把氨化是目前消除的理想方法、相关反应有： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   请回答下列问题： (1)反应ⅳ：  ___________(用字母a等表示)。 (2)保持压强和温度一定，向密闭容器中投入一定量NO和发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列说法不能作为两反应是否达平衡标志的是___________(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．容器内气体密度不再变化 c．容器内气体平均相对分子质量不再变化     d．断裂2 mol H-H键的同时生成4 mol H-O键 (3)实验研究，NO在CuO-/[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，包含不同组分(CuO、、)及其界面位点]表面发生氨化反应时呈现三条路径(Path1～3)，反应进程与能量变化如下图所示(*表示吸附态)： NO在CuO-/表面发生氨化反应时呈现多条路径的原因很可能是___________(填标号)。 a．催化剂组分多样，导致活性位点的多样性 b．实验温度过高导致反应路径随机分化 c．催化剂中CuO与的质量比不同 d．氢(还原剂)的转移与加氢路径多样性 (4)将1 mol 、2 mol 充入2.0 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下只发生反应ⅱ，测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。 ①曲线___________(填“甲”或“乙”)表示绝热条件下的转化率随时间的变化。 ②对于M处，活化分子百分数：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③对于N处，___________(若能计算，填出具体值；若不能计算，填“不能计算”)。 (5)一定温度下，在一刚性密闭容器中(含催化剂)通入2 mol NO(g)、3 mol (g)发生反应ⅰ、ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得总压强为210 kPa， kPa，则0-8 min内，以NO分压变化表示反应的平均反应速率___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ)   (ⅱ)   (ⅲ)   ①根据盖斯定律，反应  _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 (2)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 (3)未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 (4)可逆反应  其反应机理分为两步 第一步：(慢)  第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 押题猜想15实验探究 终极猜想 某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 (1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 (2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 (3)分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 (4)对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 (5)对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 (6)的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 押题有据 化学实验探究分析试题是高考必考题型，近几年主要考查物质制备与性质探究类实验或纯度含量测定实验等。试题围绕化学实验基本操作、实验原理和实验方案的设计与评价、物质纯度测定等综合命题。试题体现了科学探究与创新意识的学科素养，综合考查考生解答实际问题的思维能力。实验综合题大多源于教材或部分源于教材，但又高于教材，在备考复习时要掌握教材上的 18 个必会实验的相关原理和操作，从最近几年命题趋势来看，2026 年物质制备类实验或性质探究类试题出现的可能性都很大，同时要关注各地最新模拟题对实验的考查。 考题猜想 1.（2026·辽宁锦州·二模）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 (1)氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：____________。 (2)将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。实验中需溶液230mL。配制该溶液需用托盘天平称取____gNaOH固体。 (3)工业上以NaClO溶液为吸收剂吸收：先用调节溶液至强酸性，然后生成的HClO与NO反应生成和。该过程应在避光条件下进行，其原因是____________。 (4)已知：为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加足量盐酸得到溶液c且有产生；取少量溶液c，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应的化学方程式：____________。 ②三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是____________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？____（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度NaClO作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。 2．（2026·吉林·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 (1)溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 (2)补全下列方程式：________。 (3)探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 (4)探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 (5)探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 (6)探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 3．[Co（Ⅱ）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置制备[Co（Ⅱ）Salen] 已知：ⅰ、在溶液中易被氧化为； ⅱ、[Co（Ⅱ）Salen]的合成路线如下： 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛（1.6mL）、乙二胺（0.5mL）及95%乙醇（80mL），室温搅拌4∼5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为______；其规格最好选择______（填序号）。 A．100mL                B．200mL                C．500mL (2)A处应安装的仪器最好选择______（填序号）。 A．空气冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形冷凝管 (3)步骤②的操作为______。 (4)步骤④中“抽滤”的好处是______。 (5)关于[Co（Ⅱ）Salen]的制备，下列说法正确的是______（填序号）。 A．反应X、Y中的一种共同产物是 B．步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C．步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D．步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 (6)用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢______（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 (7)[Co（Ⅱ）Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co（Ⅱ）Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量（吸收的）{[Co（Ⅱ）Salen]}的计算式为______（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；M[Co（Ⅱ）Salen]）。 4．（2026·辽宁丹东·一模）对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 (1)写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理：        先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 (2)步骤二中溶液过量的缺点是______。 (3)反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 (4)仪器a的名称为______。 (5)当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 (6)将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 5.（2026·江苏·二模）三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂。 (1)在光照条件下发生分解，有和生成。 ①写出分解反应的化学方程式：_______。 ②与_______(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A．    B．    C．KSCN (2)一种以为铁源制备的流程如下： ①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽气的目的是_______。 ②利用图-2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_______(填字母)时停止滴加KOH溶液。已知：，。 A．1.2    B．2.7    C．4.2    D．8.4 ③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液_______。 (3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③_______；④计算。(已知该测定过程中过量锌粉不与发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、溶液) 6．（2026·安徽铜陵·二模）碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下： 步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。 步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。 步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。 相关物质的性质如下： 性质物质 溶解度 溶解度 其他性质 9.1 16.8 碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。 1.9 37.2 易潮解 (1)仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。 (2)步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。 (3)步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。 (4)下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。 a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成 b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作 c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干 (5)步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字) 8．（2026·湖南长沙·三模）硫代硫酸钠()是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸性条件下或受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应制备硫代硫酸钠晶体，装置如下： (1)仪器b的名称是___________。 (2)反应前装置c中溶液的溶质是___________(填化学式)。 (3)写出在稀硫酸中分解的离子方程式：___________。 (4)装置d的作用是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存 B．反应前可先向装置内通入以排出装置内空气 C．可将装置c加热以加快反应速率 D．若往装置c中通入过量会导致产率降低 (6)该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度：2NaI。称取产品配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点时的现象为___________。 ②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。 押题猜想16化工流程题 终极猜想 （改编）氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 (1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。 (2)步骤Ⅱ，试剂是_______。 (3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。 (4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 (5)步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ．   ①，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 押题有据 工艺流程试题是高考必考题型，试题综合性强，往往结合物质制备或物质的分离提纯等设题，主要考查元素化合物间的相互转化与物质的分离提纯方法的实际应用等。解答这类试题关键要抓住“ 四线 ”即试剂线、操作线、杂质线和产品线，根据其中物质变化，进行综合分析解答实际问题。在备考复习要学会常见典型习题的解答方法，掌握解题思路，提高解题效率。这类试题仍是 2026 年高考的热点题型。 考题猜想 1.（2026·辽宁大连·一模）某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce． 已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。 ②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。 回答下列问题： (1)元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。 (2)在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。 (3)滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。 (4)滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。 (5)萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相)R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表P507二聚体。 ①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。 (6)最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。 2.（2026大连 一模 ）ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。 (1)制备ZnS。 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。 ②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。 ③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。 ④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 (2)ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。 不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。 (3)利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。 3.镍锰钴合金是人造金刚石用触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： 已知：、 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为______。 (2)“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是______。 (3)“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知 ①使镍浸出的合适pH范围是______。 ②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是______。 (4)“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是______。 (5)“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是______%(残留率)。 (6)“焙烧”时发生反应的化学方程式是______。 (7)在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过______、______、洗涤、干燥等操作得到。 4.稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于______。 (3)操作X为______、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是______。 (5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______。 5．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是支撑国家战略性新兴产业发展的关键资源库。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，设计了以下流程，通过制备硫酸镁提取镁、制备碳酸锂来提取锂： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图，相关化合物的如下表。 化合物 回答下列问题： (1)含硼固体中的(硼酸)在水中存在电离平衡：；与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，此时溶液的，该水解反应的离子方程式为___________，则硼酸的电离平衡常数___________()。 (2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；向“滤液Ⅰ”中加入发生反应的离子方程式为：___________，结合沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。 (3)硫酸镁及其结晶水合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“滤液Ⅱ”中充分回收，所采用的操作方法为：___________，再用乙醇洗涤后干燥。 (4)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，使放电时还原产物为该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为：___________。 6．（2026·内蒙古包头·一模）包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 回答下列问题： (1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。 (2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。 (3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 (4)已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。 (5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20 mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。 ②有机层加的作用是_______。 7.（2026·辽宁丹东·一模）稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： (1)基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 (2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1    B．2    C．4    D．6 (4)“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) (5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 押题猜想17有机化学合成与推断 终极猜想 （原创题） H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下： 已知： Et 代表乙基(_CH2CH3) 。 回答下列问题： (1)B 的名称为 ，C →D 的反应类型为 。 (2)H 中所含氧官能团名称为 。 (3)G → H 分两步进行：第 1 步发生加成反应，第 2 步加热条件下发生消去反应。写出第 2 步反应的化学方程式： 。 (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a． b． c． d． (5)E + F → G 为加成反应，且F 的分子式为C4H6O ， F 的结构简式为 。 (6)满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有 4 种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出 1 种即可）。 ①1 mol 有机物与足量银氨溶液反应生成4 molAg ②仅含 1 种官能团 和F 为原料合成，设计合成路线如下： , 其中M 、 N 的结构简式分别为 、 。 押题有据 有机合成与推断题是高考必考的题型，这类试题往往结合新药物或新材料的制备为载体，考查多种有机物之间的相互转化与同分异构体的书写等。试题围绕常见官能团的书写、反应类型的判断，结构简式或化学方程式的书写、有机合成路线的设计填空、有限定条件的同分异构体的种类判断及其书写来命题。试题综合性强，考查考生的逻辑推理和综合分析问题的思维能力。 旨在要求学生灵活运用所学知识，做到知识的活学活用。2026 年高考以新药物为载体的命题可能性相对较大，也能很好体现我们的医学研究成果或化学学科服务社会、造福人类的社会价值。 考题猜想 1.（2026·内蒙古赤峰·一模）奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为_______。 (2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 (4)在合成路线中的作用是_______。 (5)写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 (6)已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 2．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 已知：(R、、表示烃基或氢)。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)C中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。 (3)A→B的化学方程式是_______。 (4)写出F的结构简式：_______；F→G的反应类型为_______。 (5)对于的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。 a．可以通过缩聚反应生成高聚物    b．D不含手性碳原子 c．、均可与强酸反应    d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应 (6)满足下列条件的C的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。 ①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。 (7)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 3．（2026·辽宁大连·一模）螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下： 已知：①，、、代表烷基或H ②E→F的反应机理： (1)A的分子式为___________。 (2)F中所含官能团的名称为___________。 (3)G→H的反应类型为___________。 (4)B→C的化学方程式为___________。 (5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式为___________。 (6)根据上述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。 4．（2026·吉林·三模）胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成 已知： (1)化合物A的名称是_______。 (2)化合物D的含氧官能团名称是_______。 (3)在B与C生成D的过程中的作用是_______。 (4)实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B，写出B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______。 (5)化合物D的同系物M，其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式_______。（写出其中一种即可）。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基 ②不能发生银镜反应，但可与发生显色反应 ③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰 ④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为 (6)研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。完成下面的合成路线图______（无机试剂任选） 写出下列化合物的结构简式Y______，Q______。 5．（2025·吉林长春·模拟预测）一种抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：(1)哌啶：；ph： (2)TsOH：对甲苯磺酸(一种强酸) 回答下列问题： (1)化合物A中含有的官能团为______(填写官能团名称)。 (2)有机物B的结构简式为______，的反应类型为______。 (3)含氮物质的碱性通常来源于氮原子的孤对电子，任何可以影响其电子云密度的因素均可影响氮原子的碱性。吡啶(a：)和吡咯(b：)均为平面形分子，二者碱性大小为：a______b(用>，<表示)。 (4)经过多步反应完成，其中一步反应为C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，写出此反应的化学方程式：______。 (5)化合物III有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-，且直接和苯环相连  ②能发生银镜反应  ③苯环上两个取代基处于对位 (6)III生成C经过以下步骤完成： 分别写出和的结构简式：______：______。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下： 已知：  R1、R2、R3为烷基 E→F的反应机理： (1)A的名称为___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)F中的官能团名称为___________、___________。 (4)G→H的反应类型为___________。 (5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种。 (6)请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式：N：___________  P：___________(写出一种即可)。 7．（2026·黑龙江辽宁·二模）化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为___________。 (2)E中官能团的名称为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)④的反应类型为___________。 (5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①除苯环外没有其他环状结构，无—O—O—键； ②苯环上有三个取代基，其中与苯环直接相连； ③能溶液反应，不能与溶液显色。 (6)化合物H()也可以通过获得，其过程如下： 已知：反应①的原子利用率是100%；反应③是水解反应。 写出结构简式：M___________；N___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学终极押题猜想 押题猜想01 化学与STSE 押题猜想02 化学用语 押题猜想03 实验方案的评价——表格型与装置图型 押题猜想04 有机物的结构和性质 押题猜想05 物质结构小综合 押题猜想06 元素推断与物质结构 押题猜想07 晶胞结构与分析 押题猜想08 化学反应机理图分析 押题猜想09 电化学以及应用 押题猜想10 超分子、配位化合物 押题猜想11 微型工艺流程题 押题猜想12 多重平衡体系的图像分析 押题猜想13 电解质溶液的图像分析 押题猜想14 化学反应原理综合应用 押题猜想15 实验综合探究 押题猜想16 化工流程分析 押题猜想17 有机合成与推断 押题猜想01 化学与STSE 终极押题 （传统文化）小鸡炖蘑菇是东北代表菜，以鸡肉、干蘑菇和粉条为主要食材，再加入各种调料(如生抽、老抽、蚝油等)调味，不但味道鲜美，而且具有很高的营养价值。下列有关说法错误的是 A．炖制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化 B．鸡肉中的蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的 C．蘑菇中的粗纤维能在人体内分解，提供能量 D．粉条中的淀粉遇碘水可变成蓝色 【答案】C 【详解】A．小鸡炖蘑菇炖制过程中发生了复杂的物理变化和化学变化，A正确； B．氨基酸脱水缩合形成蛋白质，B正确； C．蘑菇中的粗纤维无法给身体提供热量，不会被我们的身体分解和吸收，C错误； D．碘单质遇淀粉可变成蓝色，D正确； 故选C。 押题有据 近年黑吉辽蒙高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，同时也彰显本土特色，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1、（25-26高三下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列关于化学材料的说法错误的是 A．手术缝合材料聚乳酸属于有机高分子材料 B．石墨烯能导电属于金属材料 C．芯片的主要材料硅属于无机非金属材料 D．掺杂的聚乙炔属于导电高分子材料 【答案】B 【详解】A．聚乳酸是由乳酸单体聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子材料，A正确； B．石墨烯是碳元素组成的单层二维结构，属于无机非金属材料，虽然能导电，但不属于金属材料，B错误； C．硅是半导体材料，属于无机非金属材料，C正确； D．聚乙炔经掺杂碘单质后可导电，属于导电高分子材料，D正确； 故选B。 2．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A．砷化镓半导体材料——天舟八号货运飞船太阳能电池组中的核心材料 B．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 【答案】B 【详解】A．砷化镓（GaAs）是化合物半导体材料，主要成分为镓和砷，属于无机非金属材料范畴，A项不符合题意； B．不锈钢是以铁、铬、镍等金属元素为主的合金，属于典型的金属材料，B项符合题意； C．玄武岩纤维是以天然玄武岩（主要成分为硅酸盐）为原料，经高温熔融拉丝制成，属于无机非金属材料，C项不符合题意； D．玻璃纤维主要成分为二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案选B。 3．（2025·全国卷·高考真题）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【详解】A．硫酸铜虽然能杀菌，但铜离子（Cu2+）对人体有毒，长期摄入会导致铜中毒（如肝脏损伤）。饮用水消毒通常用氯气、臭氧或紫外线，而不用硫酸铜，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），遇酸（如醋酸、柠檬酸）或加热时会分解产生二氧化碳（CO2）气体，正是利用这一性质，小苏打广泛用于烘焙（如面包、蛋糕）或油炸食品中，使食品疏松多孔，B正确； C．固体电解质需要具有离子导电性（如锂离子电池中的Li3PO4），而碳化硅是共价晶体，离子导电性极差，不能用作电解质，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，D错误； 综上，答案是B。 4．（25-26高三上·黑龙江·期末）各类材料的应用推动了科技发展。下列说法错误的是 A．具有较强的抗腐蚀能力的硬铝属于合金材料 B．质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)属于有机高分子材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．可用作砂纸和砂轮的磨料的碳化硅属于新型无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．硬铝是一种铝合金，具有较强的抗腐蚀能力，属于合金材料，A正确； B．聚碳酸酯(PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，属于有机高分子材料，且具有质轻、透光好的特点，B正确； C．胶体是一种分散系，是指分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系，由分散质和分散剂两部分组成。而螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料，它们本身是纯净物，不是分散系，不属于胶体，C错误； D．碳化硅中的碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 5．（25-26高三上·辽宁·月考）近年我国在科技创新方面成果斐然，多个领域取得了重大突破。以下陈述中不正确的是 A．创新型光解水催化材料将产氢效率提高了15倍；实现了太阳能向电能的高效转换 B．利用电解池技术将空气中的氮气转化为硝酸；这一过程属于氮的固定 C．钠离子电池的产业化取得关键进展：有望缓解锂资源供应紧张的局面 D．研究者致力于开发零碳排放的热催化制氢技术：在过渡元素中寻找制造催化剂的元素 【答案】A 【详解】A．可以通过光解水催化材料提高产氢效率，但光解水过程本质是将太阳能转化为化学能，而非直接转化为电能，A错误； B．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物，利用电解池技术将空气中的氮气转化为硝酸，属于氮的固定，B正确； C．钠离子电池发展可减少对锂资源的依赖，钠离子电池有望缓解锂资源供应紧张的局面，C正确； D．零碳排放制氢技术（如使用可再生能源驱动热催化）是研究重点，过渡元素因其可变价态常被用作催化剂，D正确； 故答案选A。 6．（24-25高三下·辽宁本溪·开学考试）下列说法错误的是 A．环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构 B．太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物 C．某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解 D．氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义 【答案】C 【详解】A．晶体在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰，A正确； B．PVB树脂材料属于有机高分子化合物，B正确； C．纤维素可以水解为小分子的葡萄糖，C错误； D．氢能是绿色低碳的二次能源，可以减少二氧化碳的排放，对实现碳达峰的目标具有重要意义，D正确； 故选C； 押题猜想02 化学用语 终极押题 （原创题）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，化学用语能表达这一核心素养。下列化学用语表达错误的是 A．4-氯丁酸的结构简式：ClCH2CH2CH2COOH B．用电子式表示NaCl 的形成过程： C．合成锦纶-66 的化学方程式： D．乙烯分子中π 键的形成过程： 【答案】C 【解析】A．4-氯丁酸的结构简式为 ClCH2CH2CH2COOH ，即氯原子在 4 号碳上，A 正确； B．氯化钠是离子化合物，形成过程存在电子的转移， ，B 正确； C．根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒， H2 O 化学计量为(2n-1) ，C 错误； D．乙烯中存在p-pπ键，图中表示两个平行的 p 轨道重叠过程，原子轨道镜面对称，D 正确；故选 C。 押题有据 化学用语是仅几年高考高频题型，试题可能结合某化学反应或某一主题进行命题，主要考查有机化合物的命名、 电子式、结构式的书写、结构模型的判断；σ键或π键的形成过程、某些特殊化学方程式的书写等，旨在考查考生能用多种化学用语正确表达，书写化学用语要做到规范，做到活学活用；在备考复习时要注意规范书写化学用语，切记答非所问、表示模棱两可，注意多种化学用语的积累。2026 年高考备考时多关注以具体化学反应为载体命题考查多种化学用语。 考题猜想 1.（2025年黑龙江 期中）下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．NaCl溶液中的水合离子： D．分子中键的形成： 【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 2、(2026年辽宁期中）根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 生铁 减少含碳量 延展性增强 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强 C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高 D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．较低的碳含量赋予材料更好的延展性和可塑性，A正确； B．晶体硅和金刚石、碳化硅均为共价晶体，且硅为半导体材料，金刚石态的碳不具有导电性，故碳的导电性比硅差，导电能力会下降，B错误； C．淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，C正确； D．在橡胶中加入硫化剂和促进剂等交联助剂，在一定的温度、压力条件下，使线型大分子转变为三维网状结构，网状结构相对线性结构具有更大的强度，D正确； 故选B。 3.（2026年黑龙江 月考）建立化学模型是研究化学的基本方法，准确使用化学用语是每一位化学学习者的必备素养。下列化学用语表述正确的是 A．NCl3是一种高效消毒剂，NCl3的电子式： B．N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： C．O3分子的球棍模型： D．碳化硅的分子式：SiC 【答案】B 【详解】A．中，N原子最外层共5个电子，与3个Cl原子各形成1对共用电子对后，仅剩余1对孤对电子，所有原子满足8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．二甲基苯甲酰胺的结构为：苯甲酰基连接氮原子，氮原子上两个氢被甲基取代，B正确； C．是V形的三原子分子，为链状结构，不需要标注孤对电子，正确的球棍模型为，C错误； D．碳化硅是共价晶体，空间网状结构，不存在独立的小分子，是化学式，D错误； 故选B。 4.（2026年吉林月考）化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语表述正确的是 A．乙炔分子中的键示意图： B．基态O原子的轨道表示式： C．在水中的电离： D．细胞和细胞器的双分子膜的结构示意图： 【详解】A．乙炔分子中的C-H 键是极性键，共用电子对偏向C原子，以头碰头的方式进行成键，C原子电子云密度大，故键示意图应该是不对称的，A错误； B．根据洪特规则、泡利原理及能量最低原理，基态O原子的轨道表示式：，B项错误； C．苯胺中的氨基作为碱，接受水分子提供的质子，生成和，其电离方程式为，C项正确； D．由于生物膜周围接触的均为水溶性环境，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团，而尾基是非极性基团，故细胞和细胞器的双分子膜是以头向外、尾向内排列，D错误； 故答案选C。 5．（2026·黑龙江·二模）下列化学用语表达不正确的是 A．的模型： B．的名称：二甲基苯甲酰胺 C．电子云图： D．的电子式： 【答案】D 【详解】A．​中心P原子价层电子对数，VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对），图示符合，A正确； B．该有机物结构为苯甲酰基连接，酰胺氮上连接2个甲基，命名为N,N−二甲基苯甲酰胺，B正确； C．p轨道沿对应坐标轴伸展，轨道沿z轴伸展，图示电子云沿z轴呈哑铃形，符合电子云特征，C正确； D．是离子化合物，阴离子为，两个碳原子之间形成碳碳三键，正确电子式为，D错误； 故选D。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学用语错误的是 A．sp杂化轨道示意图： B．基态Se原子的价电子排布式： C．NaCl晶胞： D．葡萄糖在水溶液中的一种环状结构： 【答案】C 【详解】A．sp杂化是1个s轨道和1个p轨道杂化得到2个等价的sp杂化轨道，杂化轨道为直线形，夹角180°，每个杂化轨道呈一头大一头小的形状，A正确； B．Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，基态Se原子的价电子排布式为，B正确； C．NaCl晶胞为面心立方结构，晶胞中阴阳离子除顶点外，还分布在面心、棱心、体心位置，该图仅在顶点分布离子，不符合NaCl晶胞的结构，C错误； D．葡萄糖在水溶液中形成六元环状半缩醛结构，该结构为葡萄糖的环状半缩醛结构，D正确； 故选C。 7．（2026·吉林·三模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电离方程式为 B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子 C．丙氨酸的手性异构体： D．的电子式： 【答案】C 【详解】A．为强电解质，电离方程式应使用“=”，不使用“”，A错误； B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成12种水分子：、、、、、、、、、、、，B错误； C．图示的两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，C正确； D．的电子式为，D错误； 故答案选C。 8．（2025·吉林白城·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．乙醇的核磁共振氢谱： C．O3分子的球棍模型： D．基态Fe2+的价层电子排布图为 【答案】A 【详解】A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，A错误； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子中有3种不同环境的H原子，核磁共振氢谱有3组峰，B正确； C．O3分子的空间构型为V形，球棍模型为，C正确； D．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，价层电子排布图为，D正确； 故选A。 押题猜想03 实验方案的评价——表格型与装置图型 终极押题 （原创）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色) 配离子的稳定性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 D 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液 淀粉溶液不变蓝 海带中不含有碘元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入浓盐酸后Cl⁻浓度增大，平衡向生成蓝色[CoCl4]2-的方向移动；加入ZnCl2后溶液变回粉红色，说明Zn2+结合Cl⁻生成更稳定的[ZnCl4]2-，使Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动，故配离子的稳定性：[ZnCl4]2⁻>[CoCl4]2⁻，A正确； B．淀粉水解后溶液呈酸性(加入稀硫酸作淀粉水解的催化剂)，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，应先加碱中和硫酸至碱性再检验，本实验不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是BaSO4，D错误； 故选A。 D．海带中的碘元素不是以碘单质的形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，故 D 错误；故答案为：A 押题有据 近年高考有关实验方案设计与评价的试题主要考查物质性质探究、溶解度常数的比较、强弱电解质的判断、离子检验或糖类水解产物的检验卤代烃中卤素原子的检验等， 旨在考查考生对元素化合物和化学反应等知识的理解和实际应用，试题难度较小，但覆盖面较广，在复习时要注意常见物质的性质、离子检验方法的归纳总结，根据题中数据能判断离子是否完全沉淀，根据再加入物质发生的反应等分析是否涉及沉淀的转化等。这类试题仍是 2026年高考命题的热点题型，要引起高度重视。 考题猜想 1．（2026·黑龙江大庆·模拟预测）下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2气体 有白色沉淀生成 该沉淀的成分为BaSO3 B 木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性KMnO4溶液、品红、澄清石灰水 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有CO2 C 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，在滤渣中加入盐酸 产生气泡，固体部分溶解 Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4) D 乙酰水杨酸加水溶解，滴入2滴稀硫酸振荡后，滴入几滴FeCl3溶液(乙酰水杨酸：) 未出现紫色 乙酰水杨酸未发生水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．与不发生反应，不会产生白色沉淀，实验现象错误，A错误； B．木炭与热浓硫酸反应，产物为和；也能使澄清石灰水变浑浊，因此先通过酸性除去，再用品红检验是否除尽；品红不褪色说明已完全除去，此时澄清石灰水变浑浊，可证明气体中含，操作、现象、结论均正确，B正确； C．饱和溶液中，很大，即使，也能满足，使部分转化为，因此该实验不能得出，C错误； D．乙酰水杨酸水解生成水杨酸（含酚羟基），若水解程度很小，酚羟基浓度过低，也不会出现紫色，因此未出现紫色不能证明乙酰水杨酸未水解，结论错误，D错误； 故选B。 2.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下图实验试剂、装置、操作及现象均正确的是 A．制备 B．滴入酚酞，比较碳酸钠和碳酸氢钠溶液碱性 C．验证铁的吸氧腐蚀 D．实验室制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备时，发生装置中的出气导管必须在液面以上，否则生成的气体会将液体压入后续装置，同时也不利于气体导出，A错误； B．的水解程度大于，所以在相同浓度下，溶液的碱性更强，滴入酚酞后应呈更深的红色，而溶液呈浅红色，B错误； C．食盐水浸润的铁丝网发生吸氧腐蚀，消耗，使装置内压强减小，红墨水沿导管上升，试剂、装置、操作及现象均正确，C正确； D．的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，不能采用单孔橡皮塞，可用棉花团，导管应伸入试管底部，图中导管太短，D错误； 故答案选C。 3.（2025·黑龙江·模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，下列通过实验操作和现象推出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 溶液中生成白色沉淀，然后又生成红褐色沉淀 溶解性： B 常温下，将50 mL苯与混合 所得混合溶液的体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色无明显变化 该食盐中不含碘元素 D 加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物 有黄绿色气体产生 浓硫酸具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．NaOH溶液过量，滴加FeCl3时直接与过量NaOH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，并非Mg(OH)2沉淀转化而来，无法比较二者溶解性，A错误； B．CH3COOH分子间存在氢键，混合后总体积大于100 mL，说明苯削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，分子平均间距增大导致体积变大，B正确； C．食盐中的碘元素以KIO3形式存在，淀粉仅遇碘单质变蓝，该操作无法证明食盐不含碘元素，C错误； D．加热混合物发生反应，MnO2作为氧化剂，浓硫酸仅体现酸性和难挥发性，未体现强氧化性，D错误； 故答案选B。 4．（2026·吉林·三模）下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是 选项 实验操作及现象 结论或解释 A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁 B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 酸性： D 向盛有2mL KCl溶液的试管中滴加2滴 溶液，再滴加4滴 KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．浓盐酸中的Cl-和二价铁均能使酸性溶液褪色，紫色褪去无法证明铁的氧化物含二价铁，A错误； B．Zn置换出Cu，二者与稀硫酸构成原电池加快反应速率，与硫酸铜的催化作用无关，B错误； C．反应生成难溶于硫酸的CuS沉淀，是因为CuS的溶解度低，与酸度强弱无关，且实际的酸性H2S小于H2SO4，C错误； D．滴加的溶液不足，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，说明AgI更难溶，因此大于，D正确； 故答案选D。 5．（2025·吉林·模拟预测）下列由实验操作和实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将适量固体溶于水，加入浓盐酸后，再加入少量固体 溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知：呈粉红色，呈蓝色，呈无色) 配离子的稳定性： B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解 C 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 D 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．加入浓盐酸后Cl⁻浓度增大，平衡向生成蓝色[CoCl4]2-的方向移动；加入ZnCl2后溶液变回粉红色，说明Zn2+结合Cl⁻生成更稳定的[ZnCl4]2-，使Cl⁻浓度降低，平衡逆向移动，故配离子的稳定性：[ZnCl4]2⁻>[CoCl4]2⁻，A正确； B．淀粉水解后溶液呈酸性(加入稀硫酸作淀粉水解的催化剂)，银氨溶液在酸性条件下会被破坏，无法发生银镜反应，应先加碱中和硫酸至碱性再检验，本实验不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小，I2浓度增大，C错误； D．NaHSO3溶液呈酸性，在酸性条件下会将氧化为，生成的白色沉淀是BaSO4，D错误； 故选A。 6．（2025·吉林长春·模拟预测）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是 选项 实验方案 现象 解释或结论 A 用溶液滴定20.00 mL溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可以作为该方案的指示剂 B 分别测定相同物质的量浓度的NaF溶液与溶液的pH 后者pH较大 酸性： C 向溶液中滴加过量氨水 溶液由蓝色变为深蓝色 生成了 D 向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液褪色 检验肉桂醛中的碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．用溶液滴定20.00 mL溶液，其化学计量点pH=7，溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，黄色变橙色说明溶液的pH已经降至4.4以下，酚酞的变色范围为8.2~10.0，若用酚酞作指示剂，其变色时pH的值更接近中性，带来的误差更小，故A错误； B．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，对应的酸是，对应的酸是H2CO3，所以不能根据相同物质的量浓度的NaF溶液与Na2CO3溶液的pH判断HF、H2CO3的酸性强弱，故B错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH)2，氨水过量后沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]2+，结论正确，故C正确； D．肉桂醛()中碳碳双键及醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故向肉桂醛()中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液褪色，不能说明肉桂醛中的碳碳双键，故D错误； 故答案为C。 7．（2025·吉林延边·模拟预测）用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用图甲所示操作进行浓氨水与浓硫酸的反应生成白烟 B．用图乙熔融纯碱 C．用图丙测量的体积 D．用图丁所示操作除去NaCl固体中的 【答案】B 【详解】A．浓硫酸是难挥发性酸，无法挥发出硫酸分子与氨气在空气中接触，因此不会生成白烟，不能达到实验目的。A错误，不符合题意； B．纯碱高温下会和瓷坩埚中的反应而腐蚀坩埚，而铁与碳酸钠高温不反应，因此可以用铁坩埚熔融纯碱，能达到实验目的。B正确，符合题意； C．易溶于水、还能与水反应，无法通过排水法测量的体积，不能达到实验目的。C错误，不符合题意； D．蒸发皿的作用是蒸发浓缩溶液，加热固体混合物除去需要在坩埚中进行，装置使用错误，不能达到实验目的。D错误，不符合题意； 故选B。 8．（2026·黑龙江辽宁·二模）依据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 常温下，将pH=b的BOH碱溶液稀释100倍后， BOH一定是弱碱 B 浓硝酸加热分解的气体产物经干燥后收集，该气体可使带火星的小木条复燃 可助燃 C 将气体通入酸性溶液中，溶液褪色 具有漂白性 D 将稀盐酸滴入溶液中，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．若BOH为强碱，当原溶液pH接近7时，稀释100倍后pH不会低于7，也满足，故BOH不一定是弱碱，A错误； B．浓硝酸加热分解生成的气体中和体积比为4:1，体积分数与空气中相近，空气无法使带火星木条复燃而该气体可以，说明可助燃，B正确； C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，与漂白性无关，C错误； D．比较非金属性需比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，无法据此得出Cl非金属性强于C，D错误； 故选B。 9.实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO稀H H2O+制备辛烯醛的流程如下左图。 已知：正丁醛的沸点为75.7oC 。辛烯醛沸点为177oC （在沸点177oC 时略有分解），密度为0.848g . cm-3 ，不溶于水。利用如上右图装置进行减压蒸馏。下列说法错误的是 A．加热回流中温度计插入液面以下 B．操作 I 和Ⅱ中均要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 【答案】D 【分析】正丁醛和2%NaOH 在 78~82℃加热回流生成辛烯醛，操作 I 通过分液方法分离辛烯醛和 NaOH 溶液，得到的辛烯醛用水洗涤，再加入硫酸钠除水，通过过滤分离硫酸钠和辛烯醛，再通过减压蒸馏得到纯净的辛烯醛。 【解析】A．为测定反应液的温度，加热回流中温度计插入液面以下，故 A 正确； B．碱液与辛烯醛不互溶，操作Ⅰ为分液，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，分液得到的产品用水洗涤过，操作 II 加入无水 Na2SO4 可以吸收水分，由于 Na2SO4 不溶于辛烯醛，通过过滤可分离加入的 Na2SO4 ，用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故 B 正确； C．克氏蒸馏头弯管的主要作用是防止减压蒸馏中液体因剧烈沸腾而进入冷凝管，可以避免对收集产物的污染，故 C 正确； D．减压蒸馏实验结束后，应先关闭真空泵，继续通入冷凝水对装置中残留的少量蒸气进行冷凝，故 D 错误； 故答案为 D。 押题猜想04 有机物的结构和性质 终极押题 （原创题）化合物 Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 下列说法错误的是 A．X 与足量 H2 加成后的产物中有 3 个手性碳原子 B．可用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X C．Y→Z 有 CH3CH2OH 生成 D．1molZ 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 【答案】D 【解析】A．连接 4 个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X 与足量氢气加成后的产物中环上连接支链的碳原子都是手性碳原子，有 3 个手性碳原子，故 A 正确； B．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X 能发生银镜反应、Y 不能发生银镜反 应，所以可以用银氨溶液检验 Y 中是否含有 X ，故 B 正确； C．Y 中酚羟基和酯基发生取代反应生成 Z 和 CH3CH2OH ，没有 H2O 生成，故 C正确； D．酯基水解生成的羧基、酚羟基都能和 NaOH 以 1 ：1 反应，Z 中酯基水解生成酚羟基、羧基和醇羟基，所以 1molZ 最多消耗 3molNaOH ，故 D错误； 故选 D。 押题有据 有机物的结构与性质类试题是黑吉辽蒙高考必考的题型之一，试题主要陌生物质或陌生物质的合成路线为载体命题，围绕手性碳原子数目的判断、有机物的检验提纯、可能的反应类型、消耗 H2 或 Br2 或 NaOH 等物质的量进行简单计算等进行命题。解答这类试题关键是抓住有机物的官能团或官能团的变化进行分析，根据官能团判断可能发生的反应类型；还要注意酯基在不同环境中消耗 NaOH 的物质的量等。2026年高考可能结合新型药物等为载体命题。 考题猜想 1.（2026·黑龙江·哈尔滨 二模）环己烯()为重要的化工原料，实验室常用环己醇()制备，流程如下： 步骤Ⅰ—用浓磷酸和环己醇制备环己烯混合加热，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ—用饱和和饱和食盐水分批次洗涤、分液； 步骤Ⅲ—用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ—经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的一项是 A．可能生成环己酮()、磷酸酯等副产物 B．若不用饱和食盐水洗涤，而用水，则环己烯的产率下降 C．若不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 【答案】A 【详解】A．浓磷酸不足以将羟基氧化为酮羰基；副产物可能为磷酸与环己醇酯化形成无机酸酯，也可能为两分子环己醇脱水形成醚，A错误； B．饱和食盐水的作用是洗去，饱和食盐水可以降低环己烯在水中的溶解度（盐析效应），减少洗涤过程中的产物损失，若直接用水洗涤，会造成环己烯溶于水，从而产率下降，B正确； C．CaCl2的作用是吸水以及除醇，若不过滤，在蒸馏过程中，水和醇则可能脱出，随环己烯一同蒸出(共沸物)，则产物的纯度会下降，C正确； D．氢谱图中有4组峰，代表存在4种化学环境的H，而环己烯只有3种H，说明存在杂质，D正确； 故选A。 2.（2025·吉林·二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【答案】B 【详解】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；    B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确； D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确； 故选B。 3.（2026·辽宁抚顺·模拟预测）通过使用荧光指示剂()对进行滴定，滴定终点时从“关”到“开”的荧光突变现象来指示终点，实现对含浓度低至的定量分析，其合成路径如图所示： 下列说法错误的是 A．有机物A的含氧官能团是酯基和醛基 B．有机物B的吡啶环中，氮原子的孤电子对在杂化轨道上 C．在合成的过程中可能经历了加成反应和消去反应 D．在的结构中不存在顺反异构现象 【答案】D 【详解】A．有机物 A 的结构中含有 -COO-（酯基）和 -CHO（醛基）两种含氧官能团，A正确； B．有机物 B 的吡啶环中，氮原子采取 sp2杂化，其孤电子对位于 sp2杂化轨道上，未参与环的共轭体系，B正确； C．合成 CPH 时，有机物 A 的醛基与有机物 B 的 -NH-NH2先发生加成反应，形成羟基等中间结构，之后再发生消去反应，脱去一分子水，形成 -C=N-NH- 结构，所以该过程可能经历了加成反应和消去反应，C正确； D．在 CPH 的结构中，存在 -C=N- 双键，且双键两端的基团不同，两个不同的基团连接在双键两端，满足顺反异构的条件，因此该结构存在顺反异构现象，D错误； 故选D。 4.（2025·吉林长春·模拟预测）傅克酰基化反应的机理如下： 已知：步骤Ⅱ为决速步。下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ还生成 B．与发生傅克酰基化反应的速率：苯＞甲苯 C．傅克酰基化反应类型为取代反应 D．该反应过程中，部分C原子的杂化方式发生了变化 【答案】B 【详解】A．步骤I中，反应物和反应生成酰基正离子，根据电荷守恒，会与结合生成，A正确； B．已知步骤II（酰基正离子进攻苯环）为决速步，反应速率取决于步骤II。甲基是给电子基团，会活化苯环，使苯环电子云密度升高，更易发生亲电进攻，因此反应速率：甲苯>苯，B错误； C．该反应中苯环上的氢原子被酰基取代，属于取代反应，C正确； D．反应过程中，苯环上与酰基相连的碳原子，原本是杂化，生成中间体后变为杂化，最后脱去又变回杂化，存在杂化方式的变化，D正确； 故选B。 5.（2026·内蒙古·模拟预测）高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A．DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构 B．纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂 C．ABS树脂是丙烯腈、1，3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为 D．聚碳酸酯()可由和经缩聚合成 【答案】C 【详解】A．DNA的双螺旋结构中，两条多聚核苷酸链通过碱基对之间的氢键作用平行盘绕形成，A不符合题意； B．纤维素属于天然多糖，无甜味，既不溶于水也不溶于一般有机溶剂，B不符合题意； C．ABS是丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯的加聚共聚物，加聚时丙烯腈、苯乙烯的双键打开，氰基和苯环应连接在主链饱和碳原子上，且1,3-丁二烯的1,4加聚后主链仅保留1个碳碳双键，结构简式为：，C符合题意； D．聚碳酸酯可由双酚A和经酯交换型缩聚反应合成，反应脱去小分子甲醇，题给聚碳酸酯的链节和端基均符合反应规律，D不符合题意； 故选C。 6.（2026·辽宁·二模）博舒替尼（Bosutinib）是一种强效的蛋白激酶Src/Ábl双重抑制剂，可以作为新诊断的慢性骨髓性白血病的一线治疗选择。其中某一步转化路线如下： 注：①“”“”表示立体结构，方向相反。 ②A中环上的原子在同一平面内。 下列有关说法错误的是 A．A中环上碳原子与氮原子的杂化方式完全相同 B．1 mol的B中加入足量NaOH溶液在一定条件下充分反应，消耗2 mol NaOH C．C中的含氧官能团的名称为酯基和羟基 D．该反应的另外一种产物是HCl 【答案】A 【详解】A．A中环上所有原子共平面，则环上碳、氮原子的杂化方式均为，A正确； B．B结构中含有1个连在苯环上的碳氟键，可消耗两个(先水解后中和)；含一个酚羟基，可消耗一个；含-NH2HCl，可消耗一个；故1 mol B与足量溶液在一定条件下充分反应时，共消耗4mol NaOH，B错误； C．C中的含氧官能团为酯基和羟基，C正确； D．该反应为取代反应，对比A、B、C的结构知，取代过程中会生成，D正确； 故选B。 7．（2026·黑龙江·二模）化合物C是合成具有抗肿瘤活性的天然化合物锦菊素的中间体，由有机物A合成C的过程如下： 已知：为苯基 关于该过程，下列说法不正确的是 A．A中含氧官能团的名称：酮羰基、醚键 B．A→B、B→C的反应类型分别为还原反应、氧化反应 C．B→C反应中可能生成与C互为同分异构体的副产物，其结构简式为 D．B、C中所含的手性碳原子数分别为5、6 【答案】D 【详解】A．有机物A中含氧官能团：为醚键，分子中的是酮羰基，A正确； B．中，A的酮羰基被还原为羟基，得到醇，属于还原反应；中，过氧酸（题中试剂为间氯过氧苯甲酸）将碳碳双键氧化为环氧化物，属于氧化反应，B正确； C．B分子含有两个碳碳双键（五元环1个、七元环1个），C是氧化七元环双键的产物，也可以氧化五元环双键得到选项给出的副产物，副产物和C分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确； D．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，B中手性碳：，有5个，C中的手性碳：，共有7个，D错误； 故选D。 8．（2025·吉林·模拟预测）甲壳质是许多节肢动物如虾、螃蟹、昆虫外壳的重要成分其结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲壳质由于结构中含有羟基，易溶于水 B．在碱性条件下，甲壳质可以脱去乙酰基 C．水解后得到的单体为葡萄糖和乙酰胺 D．单体环状的骨架中的C原子均处于同一平面 【答案】B 【详解】A．甲壳质分子中虽含有羟基，但甲壳质属于高分子化合物，不溶于水，A错误； B．在碱性条件下，甲壳质中的乙酰胺基会水解，生成氨基和乙酸盐，B正确； C．甲壳质完全水解会生成氨基葡萄糖，C错误； D．葡萄糖分子中，构成六元环的C原子为杂化，导致环呈船式或椅式构象，C原子不处于同一平面，D错误； 故答案选B。 9．（2026·辽宁抚顺·一模）在PEG(聚乙二醇)及其衍生物的应用研究中，取代端基(如氨基、酯基等)起着决定性的作用。Amino-PEG(双端氨基聚乙二醇)是一类重要的PEG衍生物，广泛应用于有机化学、界面化学、材料科学等领域。其一种合成路线如图。 已知：①TsCl为； ②聚乙二醇在酸性条件下易断裂。 下列说法错误的是 A．乙二醇、聚乙二醇均具有良好的水溶性 B．由PEG制备PEG-OTs的过程中，加入的目的是除去生成的HCl C．PEG、Amino-PEG和PEG-OTs均不含手性碳原子 D．等质量的PEG和Amino-PEG的物质的量相同 【答案】D 【详解】A．乙二醇和聚乙二醇都含有亲水的羟基、醚键，可与水分子形成氢键，均具有良好水溶性，A正确； B．PEG与TsCl反应会生成HCl，吡啶为有机碱，可与HCl反应将其除去，同时避免酸性条件下聚乙二醇发生断裂，促进反应正向进行，B正确； C．手性碳原子是连接4个不同基团的饱和碳原子，三种物质中的饱和碳原子均为连有2个氢原子的亚甲基，不存在手性碳原子，C正确； D．PEG的端基为羟基，Amino-PEG的端基为氨基，二者端基不同，且聚合度n也不一定相同，二者摩尔质量不同，根据，等质量的二者物质的量不相同，D错误； 故选D。 押题猜想05 物质结构综合小题 终极押题 葫芦脲(cucurbituril ，CB)是一类由甘脲单元通过亚甲基桥连形成的大环化合物，根据甘脲单元数的不同，可将其命名为CB[n](n = 5 -8，10，13 -15)，CB[5] 的结构如左图。某研究团队将抗癌药物阿霉素(其结构如图)包合在CB[7] 的空腔中。已知CB[7] 的空腔直径约为5.3 Å(1Å等于10-10 m ) ，阿霉素分子的最大截面直径为7.2 Å 。下列说法正确的是 A．葫芦脲CB[5] 是一种两端开口较小、中间空腔较大的超分子 B．阿霉素分子中有 6 个手性碳原子 C．阿霉素分子中有羟基、氨基，故阿霉素分子极易溶于水 D．阿霉素在 CB[7] 中需以质子化形式存在，可能是改变了分子构象；减弱结合能力 【答案】B 【解析】A．葫芦脲CB[5] 是具有孤对电子的空腔端口的羰基氧原子与具有空轨道的阳离子以配位键形式形成超分子，但本身不是超分子，故 A 错误； B．阿霉素分子中有 6 个手性碳原子，分别是图中红色碳原子 ，故 B 正确； C．阿霉素分子中虽有羟基、氨基，会和水分子间形成氢键，但还存在大部分有机基团，故阿霉素分子溶于水，不是极易，故 C 错误； D．阿霉素在 CB[7] 以质子化形式存在，可能是改变了分子构象，适应CB[7] 的空腔直径，同时可以与葫芦脲CB[5] 中的氧原子结合，增强结合能力，故 D 错误； 答案选 B。 押题有据 物质结构与性质的综合题是近几年高考尤其是地方卷中考查频率非常高的一类题型，大多以超分子为命题载体，或结合不同主题设置 4 个选项进行命题，对物质结构与性质知识进行综合考查。这类试题难度不是很大，但考查的内容几乎源于课本，在备考复习时要认知复习，主要知识的辨析比较，如电负性或电离能、范德华力与氢键等知识的归纳比较，并对掌握的知识能灵活应用。2026 年这类习题仍是命题的热点，做题时注意方法的归纳总结。 考题猜想 1.（2026·辽宁抚顺·一模）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体。一定条件下随着偶氮苯()顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，因此被称为“会呼吸”的晶体。 已知： ⅰ．反式偶氮苯顺式偶氮苯。 ⅱ．，晶胞密度小，晶体内部的空隙大。 下列说法错误的是 A．C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C B．晶体M中既含离子键，又含配位键 C．晶体M与偶氮苯通过共价键的作用自组装形成超分子或 D．能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是紫外光照射 【答案】C 【详解】A．C、O、N属于同一周期元素，同一周期，从左到右，第一电离能整体呈增长趋势，但由于N原子2p轨道为半充满稳定结构，很难失去一个电子，故N的第一电离能比O大，故C、O、N的第一电离能从大到小的顺序是N>O>C，A正确； B．由题知，晶体中含有离子，它与对苯二甲酸根离子可形成离子键，与三乙撑二胺的N原子、对苯二甲酸根的O原子之间形成配位键，因此晶体中含有离子键和配位键；B正确； C．晶体的空腔装入偶氮苯分子，二者依靠分子间作用力结合形成超分子，不存在共价键作用，C错误； D．依据反式偶氮苯顺式偶氮苯，紫外光照射时，反式偶氮苯转化为顺式偶氮苯得到，密度更小、内部空隙更大，可吸收，D正确； 故答案选C。 2．（2025·辽宁·模拟预测）已知X，Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的第一电离能大于Y的第一电离能，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态，Z为非金属性最强的元素，W是d区元素，W与Y可以形成如下结构的两种离子A和B，且二者可以相互转化。下列说法错误的是 A．最简单氢化物沸点：Y>Z>X B．最简单氢化物键角：X>Y C．提高溶液pH，可以使图示可逆反应向右进行 D．B的浓溶液在酸性条件下被还原，还原产物为WY2气体，可以使品红溶液褪色 【答案】D 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z的简单氢化物分别为、、，常温下为液体，另外两种为气体；且的氢键强度大于，所以沸点：>>，A正确； B．存在2个孤电子对，存在1个孤电子对，中的共价键受到孤电子对的排斥作用更强，所以键角：>，B正确； C．含有铬酸根离子的溶液中存在平衡，提高溶液pH，即浓度升高，则平衡向右移动，可逆反应向右进行，C正确； D．含有的浓溶液在酸性条件下的还原产物一般为，不是，另外不是气体，也不能使品红溶液褪色，D错误； 故选D。 3．（2026·辽宁抚顺·一模）砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿轴的投影图。该晶胞的边长为，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为、。下列说法错误的是 A．As和Ga原子间的最近距离为 B．c点的原子坐标为 C．1个Ga与12个Ga等距离且最近 D．该晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．As和Ga原子的最近距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为 pm，故最近距离为 pm，A正确； B．根据a、b两点的原子坐标，甲图中c点位于晶胞靠上区域，z坐标应为，正确的分数坐标为，B错误； C．Ga原子采取面心立方最密堆积，每个Ga原子周围等距离且最近的Ga原子数目为12，C正确； D．Ga在8个顶点和6个面心，均摊为，As在内部，为4个，晶胞总质量为 ，晶胞体积为，密度，D正确； 答案选B。 4．（2025·吉林·模拟）常温常压下，Li和反应生成红棕色、具有高度离子导电性的。由a、b两层构成，其a、b层及晶体结构如图。 下列说法正确的是 A．每生成1 mol ，转移1 mol电子 B．相邻Li与N间的作用力：层间>层内 C．N周围最近且等核间距的Li数目为6 D．的晶体类型为共价晶体 【答案】B 【详解】A．反应中 Li 由 0 价变为 + 1 价，N 由 0 价变为 - 3 价，生成 1mol 时，3mol Li失去 3mol 电子，故转移 3mol 电子，A 错误； B．由图可知，层内距离中心N最近的6个Li原子到N的距离为：365≈210.7 pm，层间距离中心N最近的2个Li原子到N的距离为：388pm=194pm，210.7 pm>194pm，则层间距离更短，离子键作用力更强，因此层间作用力大于层内，B正确； C．结合B分析可知，层间距离更短，则最近且等距的Li数目为2，不是6，C错误； D．由 Li+ 、N3-构成，且具有离子导电性，属于离子晶体，而非共价晶体，D 错误； 故选B。 5．（2025·黑龙江 三模）某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．阳离子侧链的立体构型为顺式 C．该化合物中存在氢键 D．该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 故选B。 6．（2025·内门古·二模）分子有超长碳碳—键(C1-C2键长180.6 pm)，被氧化过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．的杂化碳原子数为 B．的未成对电子数为 C．的杂化碳原子数为 D．完全氧化为，生成的阴离子数为 【答案】C 【详解】A．Z的分子结构中，只有C1和C2两个碳原子是sp3杂化，则的杂化碳原子数为，A正确； B．中C1和C2两个碳原子之间的键电子对失去一个电子，剩余一个单电子，其他的共价键均未被破坏，即1个的未成对电子数为1，则的未成对电子数为，B正确； C．结构中，所有碳原子(包括C1和C2)均采取sp2杂化，故的杂化碳原子数为，C错误； D．该反应式可表示为：，即1个完全氧化为，生成的阴离子数为2，则完全氧化为，生成的阴离子数为，D正确； 故选C。 7．（2026·辽宁二模）头孢菌素抑制转肽酶的机制如图。下列说法错误的是 A．头孢菌素能发生酯化反应 B．头孢菌素虚框内有5个杂化碳原子 C．产物实框内有2个手性碳原子 D．中最多有6个原子共平面 【答案】B 【详解】A．头孢菌素中含羧基，故能发生酯化反应，A正确；    B．头孢菌素虚框内的羰基碳、双键碳均为sp2杂化，则有6个杂化碳原子，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；产物实框内有2个手性碳原子，C正确； D．中羰基碳为sp2杂化，与其直接相连的原子共面，碳氢单键、氧氢单键可以旋转，则分子中最多有6个原子共平面，D正确； 故选B。 8.利用甲醇在低温（-30℃至-70℃) 下对 CO2 、H2S 、COS 等杂质的高效物理吸收能力，实现合成气深度脱硫脱碳，同时干燥气体，为后续液氮洗工艺创造低温条件在江西省合成氨（NH3）、尿素[CO(NH2)2]等产业中发挥关键作用。下列说法正确的是 A．分子极性： CO2 <COS B．键的极性：C=O<C=S C．在水中的溶解性：NH3>H2S D．键角： CO2 >-NH2 【答案】B 【解析】A． CO2 分子呈直线形(O=C=O) ，结构对称，正、负电中心重合，属于非极性分子，但 COS 分子虽然呈直线形(O=C=S) ，不是对称分子，分子存在极性，故 A 正确； B．元素电负性越大，与碳形成的共价键的极性越强，由于电负性：O>S ，所以键的极性：C=O>C=S ，故B 错误； C．NH3 能与水形成氢键，H2S 不能与水形成氢键，在水中的溶解性：NH3>H2S ，故 C 正确； D．CO2 中的 C 的价层电子对数为 C 采取 sp 杂化，键角为 180° ；_NH2 中的 N 与 NH3 中的 N一样采取 sp3 杂化，N 有 1 个孤电子对，键角约为 105° ；所以键角： CO2 > _NH2 ，故 D 正确； 故答案为 B。 9．二苯并-14-冠-4(直径为120pm ~ 150pm )可识别Li+ (如图) ，实现从卤水中萃取出Li+ 。下列说法正确的是 A． X 、Y 均为超分子 B．冠醚X 增大了Li+ 在有机溶剂中的溶解度 C．冠醚X 与Li+ 间形成了离子键 D．二苯并-14-冠-4 能适配Cs+ (直径为334pm ) 【答案】B 【解析】A． X 是冠醚， X 识别Li+ 形成Y 为超分子，A 错误； B．冠醚X 与Li+ 结合，可增大Li+ 在有机溶剂中的溶解度，B 正确； C．冠醚X 与Li+ 间形成了配位键，C 错误； D． Cs+ 直径大于二苯并-14-冠-4 的空腔直径，不能适配，D 错误；故选 B。 10．下列有关物质的性质或结构的解释错误的是 A．氨气极易溶于水，因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B． 甲醛为平面结构，因为分子中 C 原子采取的杂化类型为sp2 C．三氟乙酸的酸性大于乙酸，因为氟的电负性大于氢 D．圆形容器中结出的冰是圆形的，因为晶体具有自范性 【答案】D 【解析】A．氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子，所以氨气极易溶于水，故 A 正确； B． 甲醛分子中 C 原子采取的杂化类型为sp2 ，所以甲醛为平面结构，故 B 正确； C．氟的电负性大于氢，F 原子吸引电子能力强，使羧基中 O-H 键极性增强，所以三氟乙酸的酸性大于乙酸，故 C 正确； D．晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质，圆形容器中结出的冰虽然呈圆形，但不是自发形成的，所以不能体现晶体的自范性，故 D 错误； 选 D。 11．结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不合理的是 物质的结构或性质 解释 A 键能大小： HCl<HF 原子半径： Cl>F B 键角大小： NH3 >H2O 中心原子的孤电子对数目： N<O C 与 Na 反应的剧烈程度： H2O>CH3CH2OH 羟基的极性： H2O<CH3CH2OH D 石墨能导电 石墨为层状结构，同层大π 键电子可在整个平面内运动 【答案】C 【解析】A．F 的原子半径小于 Cl ，HF 的键长比 HCl 键长短，HF 的键能大于 HCl ，故不选A； B． NH3、H2O 的中心原子 N 和 O 均为 sp3 杂化，H2O 中氧原子上孤电子对数为 2 ，NH3 中氮原子上孤电子对数为 1 ，孤电子对越多，键角越小，故不选 B； C．羟基的极性越强，O-H 键越易断裂，和金属钠反应越剧烈，所以H2O 的羟基极性强于乙醇，故选C； D．石墨属于混合型晶体，层内包含大π键，层间为范德华力，能导电的原因是碳原子中未杂化的 p 轨道重叠，使 p 轨道上的电子可在整个碳原子平面中运动，所以石墨能导电，故不选D； 押题猜想06元素推断与物质结构 终极押题 （原创题）M 、T 、X 、Y 、Z 、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素，除 M 外其他元素均为同周期元素，M 与 Q 形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A．Z 、X 对应氢化物的沸点前者高于后者 B．键角 TQ3＜YQ3 C．T 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．阴离子TQ4- 中含配位键 【答案】D 【解析】A．H 与C 形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故 A 错误； B．TQ3 、YQ3 分别为 BF3、NF3 ，BF3 中心原子的孤电子对数为 0 ，空间结构为平面三角形，NF3 中心原子的孤电子对数为 1 ，空间结构为三角锥形，所以键角 BF3>NF3 ，故 B 错误； C．T 的最高价氧化物对应的水化物是 H3BO3 ，是一种弱酸，故 C 错误； D．阴离子BF4- 中 F-提供孤电子对，B 提供空轨道，从而形成配位键，故 D 正确答案选 D。 押题有据 关于元素周期表和元素周期律的推断题是历年高考必考的选择题，从近三年试题来看，主要以陌生物质的结构为载体进行推断。选项围绕粒子半径的比较、 电负性和第一电离能的比较、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱、气态氢化物稳定性强弱、物质中含有的化学键类型等设置选项。试题综合性较强。解答这类试题关键是抓住题干文字和图示物质结构中成键信息等逐一完成元素的推断。备考复习时注重基础知识的梳理与应用，解题抓住关键信息做答。这类试题是 2026 年必考的热点题型，考生们要注意掌握解题方法和认真审题。 考题猜想 1．（25-26高三下·吉林长春·月考）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中基态X原子核外有3个能级，且每个能级的电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z是短周期中电负性最大的元素，基态M原子的核外电子有10种空间运动状态。这五种元素原子的最外层电子数之和为21，它们构成的一种电解质的结构如图所示。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点：，因为的键能比的键能大 B．与M同周期且基态原子最外层电子数相同的元素有2种 C．W元素的最高价氧化物对应的水化物是一种三元弱酸 D．X、Y、Z三种元素的第一电离能： 【答案】B 【详解】A．据分析知Z 为 F，Y 为 O，它们最简单氢化物分别为HF和，HF分子间氢键强于，但的沸点更高，是因为1 mol 可形成2 mol氢键，而1 mol HF只能形成1 mol氢键，与键能无关，A错误； B．M是K，位于第四周期，其基态原子的电子排布式为，最外层电子数为1；第4周期中Cr、Cu的最外层也为1个电子，故与K同周期且最外层电子数相同的元素有铬和铜两种，B正确； C．W 为 B，其最高价氧化物对应的水化物为（硼酸），硼酸是一元弱酸，电离方程式为，并非三元弱酸，C错误； D．X是C，Y是O，Z是F，均位于第二周期，同周期元素从左到右第一电离能总体呈增大趋势，故C、O、F第一电离能顺序为，即，D错误； 故答案选B。 2．（2026·吉林·三模）离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A．含氧酸的酸性：W＞Y B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D．离子半径：W＞Q＞Z 【答案】C 【详解】A．的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误； B．属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融，不是电解，B错误； C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确； D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误； 故答案选C。 3．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）化合物E与钠反应形成的离子液体主要用作钠电池固体聚合物中的电解质。化合物E由X、Y、Z、Q、M五种短周期主族元素组成，分别位于三个周期，Z和Q位于同一周期，Q元素中s轨道上电子数与p轨道上电子数之比为，同族中M的原子半径最小，化合物E的分子结构模型如图所示。下列有关说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．单质沸点： C．简单氢化物水溶液的酸性： D．化合物E中既有极性键又有非极性键 【答案】B 【详解】A．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性，A错误； B．常温下Y为硫单质，为固态，M为或，为气态，B正确； C．Q的简单氢化物为，溶于水呈碱性，Y的简单氢化物为，溶于水呈酸性，C错误； D．化合物E中均为吸引电子能力不同的元素形成的共价键，只有极性键，没有非极性键，D错误。 故选B。 4．（2026·辽宁抚顺·模拟预测）已知某种抗癌药物的结构如图所示，Y、X、M、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在X、M、Z的上一个周期，Y是宇宙中含量最多的元素，X、Z的价电子层中均有2个未成对电子，且两原子能构成气态分子，Q原子的价层电子排布式为。下列描述正确的是 A．该分子中有6种不同化学环境的X原子 B．比较键角： C．原子半径和电负性均满足 D．基态Q原子的核外电子排布式为 【答案】B 【详解】A．由结构，该分子结构对称，该分子中有8种不同化学环境的C原子，A错误； B．的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp2杂化，存在1对孤电子对，的中心原子C原子的价层电子对数为，为sp2杂化，不含孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，则键角：<，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径满足；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性满足，C错误； D．基态Se原子的核外电子排布式为，D错误； 故选B。 5．（25-26高三下·黑龙江·月考）科研人员在嫦娥五号带回的月球样本中发现了一种未知矿物晶体，其中M、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，且X与Y相邻，Q的电负性为同周期主族元素最大。下列说法不正确的是 A．第二电离能： B．简单离子半径： C．、两者的空间结构均为三角锥形 D．工业上可通过电解熔融Z、Q的化合物制备Z 【答案】A 【详解】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，Y可能为O（1s22s22p4）或Mg（1s22s22p63s2），结合晶体中的M2Y可知，若Y为O，则M为H，若Y为Mg，M2Y不符合常见化合物的形式，因此Y为O；X与Y相邻，X为N，Z、Q在O元素之后且属于主族元素，因此Q为第三周期元素，Q的电负性为同周期主族元素最大，Q为Cl，根据晶体的化学式，带1个单位正电荷，Cl为-1价，因此Z为+2价，Z为Mg，M、X、Y、Z、Q分别为H、N、O、Mg、Cl。 A．O的+1价离子电子排布为，p轨道半充满更稳定，失去第二个电子所需能量高于N，故第二电离能N＜O，A错误； B．简单离子中Cl-有3个电子层半径最大，O2-和Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径Cl-＞O2-＞Mg2+，B正确； C．NH3和NCl3中心N原子价层电子对数均为3+×(5-3×1)=4，含1对孤电子对，空间结构均为三角锥形，C正确； D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg，MgCl2Mg+Cl2↑，D正确； 故选A。 6．（2026·辽宁·一模）福建科研团队利用催化不对称键插入反应，可高效合成具有氮、硼、碳连续手性中心的分子。下列说法正确的是 A．硼元素位于元素周期表s区 B．催化剂中Cu元素的化合价为价 C．催化剂参与反应并降低反应活化能 D．中P原子的杂化方式为 【答案】C 【详解】A．硼元素原子序数为5，硼为ⅢA族元素，位于p区，A错误； B．化合物中带1个单位负电荷，是中性配体，因此配离子整体带1个单位正电荷，元素化合价为价，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应，改变反应历程，从而降低反应活化能，加快反应速率，反应前后催化剂自身的质量和化学性质不变，C正确； D．中中心原子价层电子对数，杂化方式为，不是，D错误； 故选C。 7．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）可用作火箭推进剂，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为19，基态Y原子的核外电子有5种空间运动状态且有2个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C．第一电离能：X>Y D．简单离子半径大小：Z>Y>X>W 【答案】C 【详解】由为常见阳离子，依据原子序数依次增大，可知W为H、X为N；基态Y原子有5种空间运动状态（即占据5个原子轨道，对应电子排布到2p能级），且有2个未成对电子，故Y为O；最外层电子数之和为19，得Z最外层电子数为19-1-5-6=7，Z为短周期原子序数大于O的主族元素，故Z为Cl。 A．Z、Y、X的简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，分子间存在氢键沸点高于，沸点顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，B错误； C．X为N，价电子排布为，2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O（Y），故第一电离能，C正确； D．电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即，D错误； 答案选择C。 8．（2026·黑龙江·二模）某离子液体的结构如图所示，其中A、E、M、L、Q为元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。阳离子中的五元环为平面形，下列说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．阴离子的空间结构为三角双锥形 D．阳离子的正电性主要由M原子决定 【答案】C 【详解】A．L（F）、M（N）、E（C）的简单氢化物分别为、、。和均存在分子间氢键，且的氢键强度大于，无分子间氢键，因此沸点：，即，A正确； B．M（N）、Q（P）、E（C）的最高价氧化物对应水化物分别为、、。非金属性：，非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，因此酸性：，即，B正确； C．阴离子为，中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正八面体形，C错误； D．阳离子中，一个N(M)原子因形成4个共价键而带形式正电荷，该正电荷在整个芳香环上离域。因此阳离子的正电性主要由M原子决定，D正确； 故答案选C。 押题猜想07 晶胞结构与分析 终极押题 （原创题）Ti3Au 合金晶体有α _ Ti3Au (甲) 、 β _ Ti3Au (乙)两种结构。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A． α _ Ti3Au 与β _ Ti3Au 晶体的密度之比为2a3 :b3 B． α _ Ti3Au 中，Au 周围最近且等距的 Ti 的个数为 12 C．图乙中，若 M 的坐标为 则 N 的坐标为 D．图乙中，Ti-Au 间最近距离为b 【答案】A 【解析】A． α _ Ti3Au 与β _ Ti3Au 晶体的密度之比为b3 :2a3 ，A 错误； B． α _ Ti3Au 中， 以顶点的 Au 为例，周围最近且等距的 Ti 的个数为 ，B 正确； C．图乙中，若 M 的坐标为 N 位于右侧面上，则 N 的坐标为 ，C 正确； D．图乙中， ，由 M 坐标可计算，Ti-Au 间最近距离为b ，D 正确； 故选 B。 押题有据 晶胞结构类试题是高考必考题型之一，试题大多以常见的立方晶胞考查，四个选项一般围绕晶胞的粒子数计算、晶胞化学式计算、晶胞的密度、晶胞中点坐标等进行设题。解答晶胞结构类试题，关键是弄清楚各粒子在晶胞中的位置（在棱上、面上等），根据均摊法确定其粒子数或化学式。结合某粒子在确定等距离的粒子数或点坐标，结合密度=质量÷体积进行相关计算等。这类试题是 2026 年高考必考题型，要引起重视。 考题猜想 1．（2026年 辽宁 二模）晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 2．（2026年 黑龙江 一模）AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量 ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 3．（2026年黑龙江二模）NaCl晶体在高压下与Na或反应可以形成不同组成不同结构的晶体，如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．结构①对应晶体的化学式为 B．结构①中Cl的配位数为4 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为a pm，a pm，c pm，则其晶胞密度可表示为 【答案】C 【详解】A．结构①用均摊法计算，Na数目为，Cl总个数为，化学式为，A正确； B．结构①中每个周围紧邻的共12个，即配位数为12。根据配位数规律：配位数之比等于对应原子数反比，，得Cl的配位数为4，B正确； C．NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体中，②的晶胞中Na数目为，Cl数目为，②的化学式为、③中Na与Cl的比例也大于1，二者都是与Na反应的产物，并非只有③，C错误； D．②的晶胞质量为，体积为，代入密度公式可得密度为，D正确； 故选C。 4．（2026年 吉林 二模）钠资源储量丰富，价格便宜，钠离子电池有望成为下一代大规模储能电池。一种膦酸铁钠电池结构如图1所示；图2为、晶胞充放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法正确的是 A．放电时电流方向：电极→用电器→Na电极→离子导体→电极 B．中的中心原子可能发生杂化 C．图2中(a)代表放电过程 D．晶胞中 【答案】A 【详解】A．放电时电流由正极到负极，再通过内电路回到正极，故电流方向为电极→用电器→Na电极→离子导体→电极，A正确； B．为离子化合物，的中心原子为P，配位数为6，不是杂化，而是杂化，B错误； C．图2中(a)过程表示脱出晶胞，电极反应为，代表充电过程，C错误； D．由晶胞可知，1个晶胞中含有4个，则晶胞中位于8个顶点、4个棱上、2个面上、1个体内，可知晶胞中少了1个棱上和1个体内的，总共减少个，所以晶胞中，D错误； 故答案为：A。 5．（2026年 吉林一模）的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。已知：的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为。下列说法不正确的是 A．图中黑球表示 B．该晶体的密度为 C．黑球的配位数为8 D．两个白球的最近距离为 【答案】D 【详解】A．晶胞中黑球数目为，白球数目为8，二者比例为1:2，符合中与的比例，故黑球表示，A正确； B．晶胞中含4个，晶胞质量为，晶胞边长为，体积为，密度为，B正确； C．黑球为，每个黑球被8个晶胞共有，每个晶胞的小立方体中均有一个白球（），故阴离子配位数为8，C正确； D．白球为，填充在每个晶胞的小立方体的中心，所以两个最近的白球距离应为晶胞边长的一半，为，D错误； 故选D。 6．（2026年 辽宁一模）铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是 A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个 C．Cu与Br之间的最短距离为 D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为 【答案】C 【详解】A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误； B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误； C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确； D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误； 故选C。 7．（2026年内蒙古二模）是优良的固态电解质材料，取代部分后产生空位，可提升传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为8 B．该晶胞在yz平面的投影为 C．取代后，该电解质的化学式为 D．若只有发生迁移，外电路转移的电子数是通过截面MNPQ的数目的2倍 【答案】B 【详解】A．由晶胞结构可知，Sc3+分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其离子个数为8×+4×=4，由晶体的化学式可知，个数是个数的3倍，因此，每个晶胞中个数为12，A错误； B．由晶胞结构可知，该晶胞在yz平面的投影为，B正确； C．取代后，数目应减小并产生空位，因此，根据正负化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为，C错误； D．与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面的数目相等，D错误； 故选B。 8．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．Cs与Pb之间的距离为 B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个 C．此晶胞密度为 D．晶胞中C原子的分数坐标为 【答案】B 【详解】A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确； B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误； C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确； D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确； 答案选B。 9．（2026年黑龙江二模）六方氮化硼晶体中，氮硼交替形成层状结构如图所示，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，熔点低于石墨，不能导电。下列说法错误的是 A．距离B原子最近的B原子个数为6 B．氮化硼中的B-N键长小于石墨中的键长 C．该晶体层间存在范德华力 D．的电负性大，电子定域在原子周围，六方氮化硼晶体中没有自由电子 【答案】B 【详解】A．六方氮化硼晶体中，B原子与N原子交替排列形成层状结构，1个B原子为3个六边形共用，每个六边形中有2个B原子与共用B原子等距，距离B原子最近的B原子个数为6，A正确； B．键长取决于成键原子的半径。B原子半径大于C原子半径，N原子半径与C原子半径相差不大，因此B-N键长大于石墨中的C-C键长，B错误； C．六方氮化硼与石墨结构相似，属于混合型晶体，层与层之间依靠范德华力结合，C正确； D．N的电负性大，B、N原子间形成共价键后，电子对偏向N原子，电子在N原子周围，晶体中无自由电子，因此六方氮化硼不能导电，D正确； 故答案选B。 10．（2026年辽宁二模）氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．每个周围等距离且最近的有6个 B．与间的最近距离为 C．与足量水反应，生成(标准状况下) D．晶体的密度为 【答案】B 【详解】A．每个周围最近的有8个(以体心的为参考，)，A错误； B．与间的最近距离为面对角线的一半，即，B正确； C．与水反应方程式为：，会生成氢气，体积在标准状况下为，C错误； D．晶胞参数为和，因此晶胞体积，晶胞中数目为，数目为，晶体的密度，D错误； 故选B。 11．（2026年吉林二模）二氧化钛晶型之一具有光催化作用，在染料敏化、太阳能电池中发挥着关键作用，其四方晶胞(晶胞参数)如图1所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．晶胞中共含有4个钛离子 B．氧离子的配位数有1、2、3 C．晶胞沿轴投影如图2 D．该晶体的体积为 【答案】A 【详解】A．晶胞中白球个数，灰球个数，故灰球为，白球为，A正确； B．根据体心处O可知氧离子的配位数有6，B错误； C．、部分在面心上，z轴投影图应为，C错误； D．该晶胞的密度，，D错误； 故选A。 押题猜想08 化学反应机理图分析 终极押题 （原创题）Rh-Ru 双金属配合物(Cat)的结构及催化醋酸甲酯反应制备醋酸反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．催化剂(Cat)Rh 为 4 、5 、6配位，Ru 为 4 配位，均为 sp3 杂化 B．催化剂(Cat)中若 Ru 为+1 价，则 Rh 为+3 价，且反应过程中 Ru 的化合价发生改变 C．CH3COI 和 HI 均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D．总反应方程式可表示为 CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH 【答案】B 【解析】A．催化剂(Cat)Rh 为 4 、5 、6 配位、Ru 为 4 配位，A 正确； B．Ru 在反应过程中结合和脱离的原子或原子团无变化，其化学键情况未变，所以 Ru 的化合价始终保持不变，B 错误； C．CH3COI 和 HI 均在反应过程中先生成后又被消耗，属于反应中间体，反应①中-OCH3 被-I 取代，反应②中-COCH3 被-H 取代，均为取代反应，C 正确； D．根据反应机理，起始物质是醋酸甲酯（CH3COOCH3）、CO 和 H2O ，最终生成醋酸（CH3COOH），故总反应方程式可表示为 CH3COOCH3+CO+H2O=2CH3COOH ，D 正确； 故选 B。 押题有据 化学反应机理类试题在高考中出现的较为频繁，主要结合图示物质循环转化，能找出中间体、催化剂，能根据箭头指向判断反应物、生成物写出总反应；或根据图示中能垒变化，分析是放热还是吸热反应，并能写出基元反应等。试题信息量大，但难度略小，关键是掌握解题的思想方法。2026 年仍是高考命题热点，以图示循环与转化类试题考查的可能性较大，注意做好复习 考题猜想 1．（2026·吉林·二模）中国科学院生态环境研究中心团队深入探究了催化剂上对选择性催化还原NO的促进作用机制，反应历程如图。下列说法错误的是 A．铜元素的化合价在反应中发生了变化 B．HONO、均为中间产物 C．反应过程中有键形成，无键断裂 D．该历程的总反应为 【答案】C 【详解】A．由反应历程可知，Cu存在的转化，铜元素化合价发生了变化，A说法正确； B．和都是反应过程中先生成、后被完全消耗的物质，属于反应的中间产物，B说法正确； C．反应过程中参与反应，分子的键会发生断裂，同时反应过程中也有水生成，形成了新的键，因此反应既有键形成，也有键断裂，C说法错误； D．消去所有中间产物和催化剂，整理可得总反应：，得失电子、原子均守恒，D说法正确； 故选C。 2．（2026·辽宁·一模）利用溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是 A．在反应过程中为催化剂 B．在反应1中，每消耗1mol转移4mol电子 C．在反应2中是氧化剂 D．总反应为 【答案】B 【详解】A．在反应1中被消耗，反应2中重新生成，反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，A不符合题意； B．反应1中，从价升高为价，每个失电子，反应共消耗，总共失电子；从价变为过氧键中的价，总共得电子，因此转移电子为，B符合题意； C．反应2中，中为价，反应后生成中为价，化合价降低，得电子，因此该物质是氧化剂，C不符合题意； D．总反应配平后原子守恒，和选项给出的方程式一致，D不符合题意； 故选B。 3．（2026·黑龙江·一模）“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是 A．Ⅲ与Ⅳ互为同系物 B．Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同 C．过程④的反应历程可表示为：++N2↑ D．每还原1 mol 需消耗 【答案】D 【详解】A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误； B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误； C．C中的反应方程式原子不守恒，应表示为，C错误； D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以1 mol 被还原时转移， 需消耗，D正确；故选D。 4．（25-26高三下·黑龙江·月考）一种将CO2转化为高附加值物质的机理如图，其中的R代表H或有机基团。下列说法不正确的是 A．X的结构可能为 B．生成的催化剂为 C．在反应①中体现了碱性 D．若R为H，产物中还可能生成HOOCC≡CCOOH 【答案】C 【详解】A．反应②中，咪唑负离子进攻CO2的亲电碳，生成，A正确； B．参与了整个循环，在反应②消耗，在反应④重新生成，反应前后性质和质量不变，是生成炔酸铯的催化剂，B正确； C．反应①中，给出质子，结合质子生成，因此在反应中体现酸性，不是碱性，C错误； D．若R=H，反应物为乙炔，两端都含有端炔氢，都可以发生羧基化反应，最终可以得到HOOCC≡CCOOH，D正确； 故选C。 5．（2026·内蒙古·三模）利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。其中一种模拟反应催化机理如下，下列说法错误的是 A．总反应为 B．Ⅵ能提高反应体系中活化分子百分数 C．Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ反应中断裂的化学键只有非极性共价键 D．其他条件不变，温度越高，反应速率越快 【答案】D 【详解】A．催化反应过程中反应物为Ⅰ和Ⅲ，生成物为Ⅴ，则总反应为，A正确； B．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，催化剂能降低反应活化能，提高反应体系中活化分子百分数，B正确； C．Ⅱ和Ⅲ生成Ⅳ的反应为加成反应，断裂的化学键仅有碳碳双键中的π键，属于非极性共价键，C正确； D．通常情况下，温度越高，反应速率越快；但在有催化剂“醛缩酶”参与的反应中，温度过高会导致催化剂失活，反应速率反而减慢，D错误； 故答案选D。 6．（2025·辽宁·二模）利用加氢制的反应机理如图所示。首先在催化剂表面解离成2个，随后参与到的还原过程。下列说法错误的是 已知：□表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒，表示阿伏加德罗常数。 A．反应过程存在、的断裂和形成 B．催化剂氧空位用于捕获，氧空位越多反应速率越快 C．若反应温度过高使甲醇炭化，生成的碳颗粒易使催化剂反应活性下降 D．理论上，每生成，该历程中消耗的的数目为 【答案】A 【详解】A．由反应机理可知，反应从（不含键）开始，逐步加氢生成，整个过程只存在键、键的形成，不存在键的断裂，A错误； B．由图可知，氧空位的作用是捕获，作为反应的活性位点；氧空位越多，可吸附的反应物越多，反应速率越快，B正确； C．若温度过高甲醇炭化，生成的碳颗粒会附着覆盖在催化剂表面，堵塞活性位点，使催化剂反应活性下降，C正确； D．加氢制甲醇的总反应为：，解离为参与反应，所有都来自，因此生成，消耗的数目为，D正确； 故选A。 7．（2025·吉林白城·模拟预测）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．产物Ⅰ为苯的加成产物，产物Ⅱ为苯的取代产物 B．中间体M中碳原子均为sp2杂化 C．该反应的决速步为反应① D．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度分析，均有利于生成产物Ⅱ 【答案】B 【详解】A．产物Ⅰ是苯与、的加成产物，产物Ⅱ为苯上一个H原子被硝基取代的产物，A正确； B．M的六元环中与相连的C连接4个原子或基团，为杂化，B错误； C．由题图可知，反应①的活化能最大，反应速率最慢，故该反应的决速步是反应①，C正确； D．由题图可知，反应③的活化能小于反应②的活化能，因此反应③的速率更快，且产物Ⅱ的能量更低，即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度分析均有利于生成产物Ⅱ，D正确； 故选B。 8．（2026·黑龙江吉林·一模）以，CO，HI作原料催化合成乙酸的机理如图所示(表示Rh的价态)。下列说法错误的是 A．在上述机理中，HI是合成乙酸的催化剂之一 B．已知中Rh只以配位键与周围原子结合，则Rh的化合价为价 C．若以为反应物，一段时间后在产物中可检出 D．反应⑥的中O原子进攻正电性很强的羰基碳 【答案】B 【详解】A．整个循环中，在反应①中消耗，在反应⑥中重新生成，反应前后的质量和化学性质不变，属于合成乙酸的催化剂之一，A正确； B．该配离子整体带1个单位负电荷，所有结合键均为配位键，配体电荷为：3个每个带电荷，共；带电荷；为中性配体，电荷为0。设化合价为，根据总电荷守恒： ，解得，不是价，B错误； C．若以为反应物，根据反应④，会形成键，下一次循环中，根据反应③，会随机结合一个CO，故可能形成基团，因此一段时间后可在产物中检出，C正确； D．羰基中氧的电负性大于碳，使羰基碳带较强正电性，中原子显部分负电性，会进攻正电性的羰基碳发生反应，D正确； 故选B。 9.（2026·吉林·二模）配合物，用表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。 下列叙述错误的是 A．是反应的中间体 B．催化过程中的杂化类型发生改变 C．有机物中与原子之间一定是单键相连 D．醛烯烃基化反应为 【答案】C 【详解】A．在反应中不断生成又不断消耗，是反应的中间体， A正确； B．由图，催化过程中形成的σ键数目发生改变，其杂化类型发生改变，B正确； C．有机物中与原子之间为三键，C错误； D．由分析可知，烯烃基化反应方程式正确，D正确； 故选C。 押题猜想09 电化学以及应用 终极押题 （原创题）我国科技人员为了在更温和的条件下实现废水中氯苯的无害化处理，设计开发了一种电化学装置(如图所示)。 转化过程： CO2 、H2O下列说法错误的是 A．电解一段时间后，阴极区溶液 pH 先增大后减小 B．阳极区发生的转化i的电极反应为 C．若有0. 1mol 氯苯完全反应转化为CO2 ，生成 X 气体1.4mol D．将质子交换膜换为阴离子交换膜，气体 X 成分不变 【答案】A 【解析】A．阴极区氢离子得电子生成氢气，同时阳极区的氢离子通过质子交换膜进入阴极区，消耗的氢离子得到等量的补充，因此阴极区溶液的 pH 不变，A 错误； B．左侧电极为阳极，阳极区氯苯失电子结合水生成邻苯二酚、氯离子和氢离子，转化 i 的电极反应为 , B 正确； 2 C．氯苯中 C 的表观化合价为一 ，1 个氯苯转化为 CO2 共失去 28 个电子，0. 1mol 氯苯完全反应转移 2.8mol 3 电子，2H++2e-=H2↑ , 转移 2.8mol 电子，生成 1.4mol 氢气，C 正确； D．将质子交换膜换成阴离子交换膜，阴极一开始是硫酸溶液中的氢离子得电子生成氢气，随后是水得电子生成氢气和氢氧根离子，气体 X 始终是氢气，成分不变，D 正确； 故选 A。 押题有据 电化学试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查原电池原理或电解池原理的应用。围绕电极反应式的书写、离子交换膜的选择、离子或电子的移动、简单化学计算等设置 4 个选项。试题旨在考查电化学反应原理的实际应用，体现了化学源于生活、服务于生活的理念， 旨在要求学生要学以致用，复习时多留心科技迁移中与化学原理有关的知识，2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1．（2026·黑龙江·一模）我国科研工作者采用配对电解体系将工业废气中的转化为单质硫，并与二醇反应高效构建五元、六元及七元环状亚硫酸酯，实现资源的可持续利用。例如，与乙二醇反应制备的原理如图。下列说法错误的是 A．石墨为阳极，发生氧化反应 B．总反应方程式为：SO2+HOCH2CH2OHH2O+   C．若消耗0.5 mol乙二醇，理论上交换膜中通过的离子数为 D．若与反应，可制得   【答案】D 【详解】A．根据分析左侧石墨为阳极，阳极失电子发生氧化反应，A正确； B．总反应为与乙二醇反应生成环状亚硫酸酯和水，反应为，原子守恒、产物正确，B正确； C．左侧电极反应为：，1mol乙二醇反应转移电子，因此乙二醇对应转移电子；质子交换膜中，每转移电子有通过，因此通过交换膜的离子数为，C正确； D．反应物二醇为，两个羟基分别在1号、3号碳上，成环时环骨架共6个原子，为六元环，且只连有1个甲基，正确的结构应为，D错误； 故选D。 2．（2026·辽宁抚顺·一模）全铁液流电池的工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极(电极b)和负载铁的石墨电极(电极a)。下列说法正确的是 A．放电时，电极a发生还原反应 B．充电时，以铅蓄电池为电源，则电极b与铅蓄电池的电极相连 C．放电时，电子由电极a流出经隔膜向电极b移动 D．理论上，每减少1 mol，总量相应减少1.5 mol 【答案】B 【详解】A．放电时电极a为负极，负载的Fe失电子发生氧化反应，A错误； B．充电时电极b为阳极，需与外接电源正极相连，铅蓄电池的电极是其正极，故电极b与电极相连，B正确； C．电子仅能在外电路中移动，无法通过隔膜进入电解质溶液区域，C错误； D．放电时每减少1 mol，转移1 mol电子，负极a生成0.5 mol ，正极b生成1 mol ，总量共增加1.5 mol，并非减少，D错误； 故选B。 3．（2026·吉林·三模）微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，并利用此电池电解含锰酸性废水可得到（右图）。下列说法正确的是 A．反应过程中，左侧电极A与右侧电极X相连 B．理论上，右图电极Y每生成87g ，左图电极A消耗标准状况下的体积为11.2L C．燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D．Y极电极反应式为： 【答案】B 【详解】A．A是原电池正极，应连接电解池阳极Y，A错误； B．物质的量为，生成转移电子；原电池A极反应为，转移电子时消耗为，标况下体积为，B正确； C．电子只能在外电路的导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电解质溶液靠离子迁移导电，C错误； D．Y是阳极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应为：，选项中电子符号错误，D错误； 故选B。 4．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是 A．放电时，b极电势高于a极电势 B．放电时，a极电极反应式：[Fe(CN)6]4-_e-=[Fe(CN)6]3- C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol M转移2 mol电子 【答案】D 【详解】A．由分析可知，放电时，b极为正极，a极为负极，正极电势高于负极，即b极电势高于a极电势，A正确； B．放电时，a极为负极，被氧化为，其电极反应式为：，B正确； C．由分析可知，充电时，该装置为电解池，b极为阳极，发生氧化反应，C正确； D．放电时，1 mol M被还原生成1 mol N时，M中2个羰基各得1个电子转化为，共转移2 mol电子，M中两个N原子也各得1 mol电子，因此1 mol M转化为1 mol N共转移4 mol电子，则充电时，理论上生成1 mol M转移4 mol电子，D错误； 故选D。 5．（2026·黑龙江·二模）科学家研制了一种以溶液为电解质溶液的铅-醌()电池，其装置如图所示。已知：四氯对苯醌()的结构简式为。下列叙述正确的是 A．放电时，向氧化石墨烯电极迁移 B．充电时，电极电势高于氧化石墨烯电极 C．充电时，电子流经外电路，理论上电极质量增加 D．放电时，电池总反应为：2Pb+4H+++2＝＋2PbSO4 【答案】D 【详解】A．原电池中，阴离子向负极迁移，负极是电极，因此向电极迁移，A错误； B．充电时为电解池，阳极电势高于阴极，电极为阴极，因此电极电势低于氧化石墨烯电极，B错误； C．充电时，电极（阴极）的反应为：，转化为，固体质量减少（每转移电子，反应，质量减少），质量不是增加，C错误； D．放电时，负极失电子生成，正极得电子被还原为对应的二元醇，配平后总反应与选项D给出的方程式一致，D正确； 故选D。 6．（2026·黑龙江·三模）TMAH[]是一种强碱，可采用四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]为原料，利用三室两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．电池左侧为阳极池 B．电极N上的电极反应式为： C．中间原料池中的通过阳离子交换膜移向阴极池 D．理论上，每转移1 mol，阳极池生成0.25 mol气体 【答案】D 【详解】A．由分析可知，右侧得到TMAH，因此右侧电极N为阴极，左侧电极M为阳极。左侧为阳极池，A正确； B．阴极上水得电子生成H2和OH−，电极反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，B正确； C．电解池中阳离子向阴极移动，因此中间原料池的(CH3)4N+（阳离子）通过阳离子交换膜移向阴极池，在右侧结合OH−得到TMAH，C正确； D．阳极反应为2H2O−4e−=O2↑+4H+，转移1 mol e−时，生成0.25 mol O2，同时生成1 mol H+；同时中间池的阴离子会移向阳极，1 mol与1 mol H+反应：H++=CO2↑ +H2O，又生成1 mol CO2； 因此阳极总气体为0.25 mol + 1 mol = 1.25 mol，不是0.25 mol，D错误； 故答案选D。 7．（2026·吉林·一模）以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，电极材料为，装置如图所示。下列说法错误的是 A．电极a端溶液的pH增大 B．与电极b相连的是电源正极 C．催化反应阶段，产物物质的量之比 D．为维持电解池离子浓度的稳定，加入的应为 【答案】C 【详解】A．在b电极上，变为，化合价升高，发生氧化反应，b作阳极，所以a作阴极，发生还原反应。该装置用于制和，则X应为，电极反应式为，由此可知电解过程中，电极a端附近溶液的pH增大，A正确； B．b电极为阳极，与正极相连，B正确； C．催化阶段，分解生成和，配平反应：，因此，C错误； D． 总反应为，过程消耗水，因此补充Y为可维持离子浓度稳定，D正确； 故选C。 8．（2026·内蒙古·一模）科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极电势： B．槽内氧化的电极反应为 C．每1mol间硝基甲苯合成1mol间氨基苯甲酸，有8mol由N极移向M极 D．槽外还原反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+ 【答案】C 【详解】A．电解池中，阳极电势高于阴极，故电极电势，A正确； B．N极（阳极）氧化生成，配平后电极反应为：，B正确； C．1 mol间硝基甲苯（）合成1 mol间氨基苯甲酸（）：需要将1 mol的甲基氧化为羧基生成（转移6 mol电子），并将1 mol的硝基还原为氨基生成（转移6 mol电子）。这两个过程分别由阳极和阴极反应提供氧化剂和还原剂，在同一个电解池中，两极转移的电子数相等，故电路中总共转移6 mol电子，即可生成足量的氧化剂和还原剂。因此，有6 mol H⁺由阳极N移向阴极M，C错误； D．槽外还原反应中，间硝基苯甲酸（）得到生成间氨基苯甲酸，失去生成，反应为+ 6Ti3++4H2O +6TiO2++6H+，D正确； 故选C。 9．（2026·辽宁·一模）用双极膜电渗析法除去卤水中的装置如图，双极膜中解离出的、在电场作用下向两极迁移。已知。下列说法正确的是 A．Pt电极连接电源的负极 B．X膜为阴离子交换膜 C．Ⅰ室每生成1 mol气体，Ⅱ室最多生成2 mol D．石墨电极区每生成40 g NaOH，双极膜内共有18 g 被解离 【答案】B 【详解】A．Pt电极为阳极，应连接电源的正极，A错误； B．X膜为阴离子交换膜，B正确； C．Ⅰ室（阳极）发生反应：，生成1 mol O2时转移4 mol电子，对应双极膜解离出4 mol H+进入Ⅱ室；由反应可知，最多生成4 mol B(OH)3，C错误； D．石墨电极（阴极）的反应为，40 g NaOH的物质的量为1 mol，对应转移1 mol电子；则1个双极膜需解离1 mol H2O，提供1 mol H+和1 mol OH-，即2个双极膜需解离2 mol H2O，质量为36 g，D错误； 故选B。 10．（2026·吉林·一模）海洋工程中，钢铁设备在海水环境中常发生缝隙腐蚀。缝隙处因氧气难以扩散而导致氧浓度远低于自由表面，形成氧浓差电池，加速局部腐蚀。扩散至缝隙外，与自由表面的氧气接触，形成铁锈，机理如图。下列说法正确的是 A．缝隙内表面为氧浓差电池的正极 B．随电池反应进行，自由表面附近的海水pH升高 C．海水中向自由表面迁移 D．若有1 mol氧气参与反应，金属内部转移4 mol电子 【答案】B 【详解】A．缝隙处氧气浓度低，Fe在缝隙处失电子发生氧化反应，是氧浓差电池的负极，A错误； B．自由表面是正极，正极的电极反应为 ，反应生成，使自由表面附近氢氧根浓度增大，pH升高，B正确； C．原电池中阴离子向负极迁移，负极是缝隙内，因此向缝隙内迁移，而非自由表面，C错误； D．参与反应时，每个O原子从0价变为-2价，1 mol 共得到4 mol电子，但转移的4 mol电子并非全部用于金属内部的转移（电极反应），还包括外部与自由表面的氧气接触，形成铁锈的过程，D错误； 答案选B。 押题猜想10超分子、配位化合物 终极押题 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列结构对应的说法正确的是 A．18-冠醚-6通过离子键与作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节材料，若晶胞边长为d nm且Ti原子均分布在晶胞表面，则晶体的密度为 C．每个晶胞中所包含的Cu原子的数目为4；每个氧原子与8个铜原子配位 D．如图所示为以为正极的电池的充、放电过程，其中a→b为充电过程 【答案】D 【详解】A．18-冠醚-6中不含有阴离子，与间不能形成离子键，A错误； B．每个晶胞中含有2个Au原子（）和6个Ti原子（），晶胞边长为d nm，则晶体的密度为，B错误； C．每个晶胞中所包含的Cu原子的数目为4时，氧原子为2（2：1）每个氧原子与4个铜原子配位，C错误； D．a为，b为，a→b过程Li+脱出，为充电时阳极反应，D正确； 故选D。 押题有据 配合物、超分子试题是高考试卷中的热点题型，主要结合陌生的图示装置考查对配位键、化合物以及超分子内部作用力以及应用的理解和运用。围绕配位键的形成本质、强弱、配位化合物的形以及中心离子的化合价、配位数等方面考查。试题旨在考查学生对书本知识的理解与运用2026年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。 考题猜想 1.金属阳离子与三联吡啶可以通过配位的方式形成一系列超分子，其形成方式和部分超分子结构如下图，下列说法不正确的是 A．结合的超分子B中铁离子的化合价为价 B．该类超分子无论聚合程度大小，超分子中三联吡啶与金属阳离子的比例始终为 C．由于阴离子与超分子框架作用力较弱，移除阴离子后超分子框架不变 D．合成超分子C需半径更大的阴离子参与 【答案】B 【详解】A．图中结合的超分子B整体带个正电荷，三联吡啶为中性配体，空腔内带1个单位负电荷，因此所有铁离子总正电荷为，超分子B共含5个铁离子，因此所含铁离子为，化合价为，A正确； B．根据三种超分子结构，可知，无论聚合程度如何，比例始终为，不是，B错误； C．超分子框架由金属阳离子与三联吡啶通过配位键构建而成，阴离子仅作为客体存在于空腔中，与框架作用力较弱，移除阴离子后配位键不会被破坏，框架结构不变，C正确； D．从结构可知，超分子A→B→C，空腔逐渐增大，该类超分子以阴离子为模板组装，空腔越大，合成时需要半径更大的阴离子作为模板，因此超分子C需要半径更大的阴离子参与，D正确； 故选B。 2．（2026·辽宁·一模）在溶有15-冠-5()的有机溶剂中，苄氯()与NaF发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯分子中所有原子均共面 B．电负性： C．离子半径： D．15-冠-5与间存在离子键 【答案】C 【详解】A．苄氯侧链的亚甲基碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子不可能共面，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，F和Cl同属第ⅦA族，F位于第二周期，因此电负性，B错误； C．和核外电子排布相同（均为10电子，两层电子结构），电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子吸引力越强，离子半径越小；F的核电荷数（9）小于Na（11），因此离子半径，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 3．（2026·黑龙江·模拟预测）某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 【答案】D 【详解】A．杯芳烃分子中存在羟基，分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意； B．分子的识别能力由其结构和官能团决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意； C．红外光谱仪可通过检测特征吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C不符合题意； D．对甲基苯乙烯被氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷，为氧化剂，氧原子来自，并非杯芳烃分子，D符合题意； 故选D。 4．（25-26高三上·黑龙江·期中）瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5，6，7，8……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。 下列说法错误的是 A．不同瓜环识别的分子或金属离子不同 B．瓜环与识别的分子间一般不形成化学键 C．缩合形成瓜环时还伴随水分子生成 D．瓜环都属于有机高分子 【答案】D 【详解】A．不同瓜环的空腔不同，不同空腔尺寸的瓜环可以识别不同分子或金属离子并选择性吸附，故A正确； B．进行分子识别时，通常是通过非化学键方式进行，瓜环与识别的分子间一般不形成化学键，故B正确； C．由图中原子守恒可知，缩合反应生成瓜环的同时还生成水分子，故C正确； D．根据题意可知瓜环的n值可以为5，相对分子质量未达到上万，不属于高分子，故D错误； 故选D。 5．（2026·吉林·三模）环六糊精()具有空腔结构，腔内极性小，腔外极性大，可包合某些分子，如阿司匹林()下列说法正确的是 A．环六糊精与阿司匹林可能通过氢键作用形成超分子 B．环六糊精与阿司匹林形成超分子，体现了超分子具有自组装的特征 C．环六糊精可实现阿司匹林分子中特定基团的化学反应 D．极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子 【答案】C 【详解】A．环六糊精的羟基（极性基团）都位于腔外，腔内是低极性的碳骨架，阿司匹林的低极性基团进入空腔依靠相似相溶的疏水作用包合，二者形成包合超分子的主要作用不是氢键，A错误； B．环六糊精能够特异性包合阿司匹林，体现的是超分子分子识别的特征，不是自组装特征（自组装是分子自发通过非共价键结合形成有序聚集体的过程），B错误； C．环六糊精包合阿司匹林时，阿司匹林极性较小的部分进入低极性空腔被保护，极性较大的基团留在腔外，只有暴露在外的特定基团可以发生反应，因此可以实现阿司匹林分子中特定基团的选择性化学反应，C正确； D．环六糊精的空腔尺寸是固定的，只有分子大小、极性都匹配的分子才能被包合，不是所有极性小的分子都可以被包合，D错误； 故选C。 6．（2026·内蒙古·一模）低聚物瓜环卷成空腔。不同空腔尺寸的瓜环可识别且“装进”不同分子，形成超分子，例如瓜环[7]可以识别三聚氰胺。相关反应及结构、模型的示意图如下。 下列说法错误的是 A．生成瓜环[7]的反应为加成反应 B．瓜环[7]含有2种不同化学环境的氢原子 C．三聚氰胺中氮原子有、两种杂化方式 D．瓜环[7]与三聚氰胺通过氢键和范德华力结合 【答案】A 【详解】A．瓜环[7]为低聚物，生成瓜环[7]的反应分2步，第一步为加成，第二步为脱水缩合，A错误； B．据瓜环[7]的模型图可知，瓜环[7]是对称结构，只含有2种不同化学环境的氢原子，B正确； C．据三聚氰胺结构图可知，三聚氰胺分子中N原子的价层电子对数分别为3、4，VSEPR模型分别为平面三角形、四面体，杂化方式分别为sp2、sp3，C正确； D．三聚氰胺分子中含有N－H键，瓜环[7]中含有电负性较大的N、O原子，根据氢键形成条件可知，通过氢键和范德华力结合，D正确； 故选A。 7．（2025·辽宁鞍山·模拟预测）冠醚能与碱金属离子结合(如图1所示)，是有机反应很好的催化剂，如能加快与环己烯的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，二者结合能力越强。 碱金属离子结合常数 冠醚 (直径：204 pm) (直径：276 pm) 冠醚A(空腔直径：260～320 pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220 pm) 371 312 下列说法正确的是 A．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 B．结合常数的大小仅与冠醚空腔直径有关 C．如图2所示实验中，游离的：①>②>③ D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 【答案】A 【详解】A．​是离子化合物，难溶于有机溶剂，冠醚可与结合生成可溶于有机相的配合物，同时将阴离子​携带进入有机相，增大了​与环己烯的接触面积，加快反应速率，A正确； B．结合常数不仅与冠醚空腔直径有关，还与碱金属离子的直径（大小）有关，同一冠醚（空腔直径相同）对不同直径的、结合常数不同，说明结合能力还受离子直径影响，B错误； C．由表格可知，冠醚A对结合能力远强于，①中未加入冠醚，所有均为游离态，游离最大，加入冠醚A得到②，部分与冠醚结合，游离下降，再加入KCl得到③，会置换出冠醚结合的，被释放，游离回升，因此游离顺序为：①>③>②，C错误； D．结合常数越大，冠醚对结合能力越强，由表格可知，冠醚A对的结合常数远大于冠醚B，因此选择冠醚A比冠醚B更合适，D错误； 故答案为A。 8．（2026·吉林·二模）研究表明，Rh(I)-邻氨基苯酚催化剂能有效提高主反应的选择性。Rh(I)-邻氨基苯酚催化甲醇羰基化制乙酸的反应历程如图所示［其中TS表示过渡态，Rh(I)配合物简写为TN］，关于反应历程说法正确的是 A．反应历程中只有做催化剂 B．增大LiI的用量，甲醇的平衡转化率增大 C．总反应为 D．经定量测定，反应历程中物质TN3含量最少，可能原因是TN3→TN4的活化能较高 【答案】C 【详解】A．从图中可看出，LiI先与甲醇反应生成LiOH和CH3I，CH3I参与TN催化循环最终生成的CH3COI又与LiOH反应生成LiI与终产物乙酸，因此LiI也属于该反应的催化剂，A错误； B．LiI也是反应的催化剂，其用量不影响平衡移动，因此增大LiI用量不能提高甲醇的平衡转化率，B错误； C．总反应需消去中间产物，反应物为CH3OH和CO，生成物为CH3COOH，总反应方程式为，C正确； D．反应中TN3含量最少说明其生成慢（TN2→TN3反应速率慢）或消耗快（TN3→TN4反应速率快），即TN2→TN3的活化能较高或TN3→TN4活化能较低，D错误； 故答案选C。 9．（2026·甘肃·二模）以辉铜矿(，含、杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料，其流程如下图所示，下列说法错误的是 A．中含有共价键、配位键、离子键 B．煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X，转移3mol电子 C．向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色 D．向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物 【答案】B 【详解】A．中，氨分子与硫酸根离子以及水分子的内部均存在共价键，Cu2+与NH3之间存在配位键，与之间存在离子键，A正确； B．辉铜矿煅烧的方程式为：；即X为SO2，硫元素的化合价从-2价升高至+4价，铜元素化合价从+1价升高至+2价，则每生成1个SO2分子整个反应转移8个电子；标准状况下生成11.2 L SO2，物质的量为0.5 mol，共转移4 mol电子，而非3mol，B错误； C．固体B用硫酸酸浸后，溶液C中含有 Fe3+，Fe3+与SCN-反应会生成血红色的络合物，因此向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色，C正确； D．溶液D是 [Cu(NH3)4​]SO4的水溶液，加入无水乙醇时，由于配合物在乙醇中的溶解度降低，会析出晶体；玻璃棒摩擦试管壁是为了形成晶核，促进结晶，操作合理，现象符合事实，D正确； 故答案选B。 10．（25-26高三下·河南鹤壁·月考）室温下，某实验小组设计如图实验，探究配合物的形成与转化。已知：AgOH为白色难溶于水的固体，极不稳定，易转化成褐色、难溶于水的。 下列说法正确的是 A．Ⅰ→Ⅱ和Ⅱ→Ⅲ中都表现出碱性 B．若将Ⅲ中无色溶液直接加热，会产生光亮的银镜 C．Ⅲ→Ⅳ中产生白色沉淀的原因是盐酸中和过量的氨水 D．Ⅴ→Ⅵ中的现象可证明 【答案】D 【详解】A．Ⅱ→Ⅲ的过程中发生的反应为，一水合氨表现出配位性，不是碱性，A错误； B．Ⅲ中的溶液是氨水和银氨溶液，直接加热，不会产生银镜，加入含有醛基的物质才能发生银镜反应，B错误； C．加入过量盐酸，中和过量的氨水，发生反应，促进平衡正向移动，当时产生白色沉淀，C错误； D．加入KI溶液，发生反应，能证明AgI的溶度积小于AgCl的溶度积，D正确； 故选D。 11．（2026·安徽铜陵·二模）叠氮-炔基Huisgen反应可以用于合成三唑类抗真菌药物，催化改进后可使反应在室温下顺利进行，其反应原理如图所示。下列叙述错误的是 A．过程中的配位数不变 B．反应中存在键的断裂 C．与均是该反应的中间产物 D．该合成过程总反应的原子利用率为 【答案】C 【详解】A．过程I中，Cu原本结合n个配体，配位数为n；反应后脱去1个原有配体，新增1个炔配体配位，总配位数仍为n，配位数不变，A正确； B．反应过程中，端炔的碳碳三键、叠氮基团都含有键，成环重排过程中存在键的断裂，B正确； C．在过程I生成、过程V消耗，属于中间产物；但反应前后质量和性质不变，是该反应的催化剂，不是中间产物，C错误； D．总反应为端炔和叠氮的加成反应，只有三唑产物生成，无其他副产物，原子利用率为，D正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 氟单质及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。氟是氧化性最强的单质，能与水剧烈反应生成氢氟酸和氧气，氢氟酸常用于刻蚀玻璃。三氟乙酸()是有机合成中重要氟化剂。NaF可用于牙膏的添加剂，有利于预防龋齿。可用于锂电池的电解质，可由前驱体与反应制备。氟的某些化合物可发生类似水解反应，如与浓NaOH溶液反应生成等产物。 12．下列有关反应的方程式错误的是 A．氢氟酸刻蚀玻璃： B．与反应： C．与浓NaOH溶液的反应： D．含氟牙膏可以防龋齿： 13．下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是 A．F-F键键能(157 kJ/mol)比Cl-Cl键(242.7 kJ/mol)小，是由于氟原子半径小，氟原子之间的斥力较大 B．HF的稳定性高于HCl，是由于HF分子间存在氢键 C．的酸性大于的酸性，是由于分子间范德华力大 D．与乙醚能形成配合物，该过程O原子提供空轨道 【答案】12．C 13．A 【解析】12．A．氢氟酸刻蚀玻璃的原理就是二氧化硅与HF反应生成四氟化硅气体和水，方程式正确，A正确； B．前驱体属于酸类，与碱性氧化物反应生成对应锂盐和水，方程式正确，B正确； C．与浓反应时，生成的会继续和发生中和反应，最终产物应为、和水，方程式：，C错误； D．含氟牙膏防龋齿的原理是牙齿表面的羟基磷灰石转化为更耐酸的氟磷灰石，方程式正确，D正确； 故选C。 13．A．原子半径远小于原子，键的核间距小，成键原子间的斥力较大，因此键能小于键，A正确； B．氢化物的稳定性是由共价键键能决定，HF稳定性高于HCl是因为键键能更大，与分子间氢键无关，B错误； C．酸性强于，是因为的吸电子能力强于，使羧基键极性增强，更易电离出，和范德华力无关，C错误； D．形成配合物时，中原子缺电子，提供空轨道，乙醚中原子有孤对电子，提供孤对电子，D错误； 故选A。 押题猜想11微型工艺流程题 终极押题 从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A．“氧化”后的滤渣主要成分为 B．“沉锌”后的滤液中 C．溶液中： D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中 【答案】D 【详解】A．氧化是在碱性条件下进行，不发生反应，所以“氧化”后的滤渣主要成分为，A错误； B．“沉锌”产生的沉淀是ZnS，“沉锌”后的滤液是沉淀ZnS的饱和溶液，应满足，B错误； C．根据三大守恒关系，溶液中，由电荷守恒得：，由物料守恒可得：，综合电荷守恒和物料守恒的关系可得：，C错误； D．“沉锌”加入的是溶液，其中加入的溶液的水稀释了氧化后的溶液，使减小，故c氧化(Cl−)>c沉锌(Cl−)，D正确； 故选D。 押题有据 微型工艺流程题就是选择题，黑吉辽蒙高考题中必考题，主要从原料预处理、核心化学反应、产物分离与提纯、考查学生的推理与迁移能力，2026年高考明星题型。 考题猜想 1.（2026·辽宁·一模）用某废旧锂离子电池中钴酸锂()粗品制备纯品，实现资源的循环利用，主要工艺流程如下。 已知：①氯化胆碱是一种铵盐，“微波共熔”时提供；②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；③25℃时，，认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．“微波共熔”反应中草酸作还原剂 B．“水浸”溶液颜色发生变化，离子方程式为 C．25℃当“沉钴”反应恰好完成时，溶液pH约为4.9 D．“高温烧结”的化学方程式为 【答案】C 【详解】A．根据分析，草酸将Co元素还原为+2价，故草酸的作用是作还原剂，A正确； B．已知为蓝色， 为粉红色，“水浸”时与水发生配位平衡转化，离子方程式为：，溶液由蓝色变为粉红色，颜色发生变化，B正确； C．“沉钴”反应为，沉淀完全时；根据 ，代入 ：，，时， ，则：，，C错误； D．碳酸锂和高温烧结（通入空气氧化）得到产品，则“高温烧结”发生反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 2．（2026·北京东城·一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 溶液 悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．对比蒸馏水和溶液电导率随温度的变化，推测和的迁移速率随温度升高而增大 C．对比溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的和随温度升高而增大 D．向25℃的饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【详解】A．为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确； B．相同温度下溶液比蒸馏水多出和，二者电导率的差值为和的贡献，温度升高差值增大，可推测和迁移速率随温度升高而增大，B正确； C．25℃时溶液和悬浊液电导率相同，说明此时溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于溶液，是因为悬浊液中存在多余固体，温度升高增大，溶解更多，和增大，C正确； D．AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化，虽然被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误； 故选D。 3．（2026·黑龙江·二模）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有SiO2、CaCO3和Fe2O3等杂质)为原料制取高纯MgCl2的流程如图所示。下列说法错误的是 已知：25℃时，Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp(CaCO3)=3.4×10-9 下列说法错误的是 A．无水MgCl2在熔融状态下电解产生Mg B．“浸渣”为SiO2，“滤渣”为Fe(OH)3、CaCO3 C．该流程涉及复分解反应、化合反应、分解反应和置换反应 D．“浓缩、部分脱水”时，可能有Mg(OH)Cl沉淀生成 【答案】C 【详解】A．工业上通过电解熔融无水MgCl2在制备金属Mg，A正确； B．菱镁矿中SiO2不与盐酸反应，酸浸后成为“浸渣”，酸浸后溶液含、，加入MgCO3调节，使转化为Fe(OH)3沉淀，结合溶度积可知，会转化为溶解度更小的CaCO3沉淀，因此“滤渣”为Fe(OH)3和CaCO3，B正确； C．流程中，酸浸、除杂涉及复分解反应，氨化生成属于化合反应，热解生成属于分解反应，整个流程没有置换反应发生，C错误； D．可发生水解反应浓缩脱水加热时，HCl挥发促进水解，可能生成Mg(OH)Cl沉淀，D正确； 故选C。 4．（25-26高三上·内蒙古·月考）室温下以的NaOH溶液吸收CO2，忽略通入CO2引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度c总= c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，H2CO3电离常数分别为：，。下列说法正确的是 A．吸收液中：c(HCO) < c(CO) B．吸收液时，c(HCO)+c(CO)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+) C．“再生”过程中的离子反应方程式可能是： D．将足量CaCO3投入煮沸后的蒸馏水，沉降后的上层溶液中：c(Ca2+)·c(CO) > Ksp(CaCO3) 【答案】C 【详解】A．已知吸收后，，碳酸的二级电离常数，变形得： ，即，A错误； B．原总浓度，已知含碳总浓度，可得物料守恒，； 电荷守恒：，将物料守恒代入整理得：，B错误； C．再生过程中，石灰乳中不能拆，当溶液中与反应时，当石灰乳过量时该离子方程式合理，C正确； D．沉降后上层清液是的饱和溶液，饱和溶液中满足，D错误； 故选C。 5．（2026吉林·三模）某小组利用如下方案对茶叶中四种微量金属元素铁、铝、钙、镁进行定量测定： 步骤Ⅰ：称取一定质量茶叶，粉碎、灰化后进行充分酸浸，过滤、洗涤； 步骤Ⅱ：往滤液(含、、、、等)中滴加使、完全沉淀，过滤、洗涤，滤液配制成一定体积的待测液； 步骤Ⅲ：准确移取25.00 mL待测液，加入5 mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用EDTA标准溶液测定、总含量； 步骤Ⅳ：取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。 已知：EDTA与、、、、均能按1：1形成配合物。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ的灰化操作需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿等 B．步骤Ⅱ中为使、完全沉淀，需加入过量 C．由步骤Ⅲ可知，与三乙醇胺的配位能力大于EDTA D．步骤Ⅳ中一系列操作包括：酸溶、定容至100 mL、取样用EDTA滴定 【答案】C 【详解】A．灰化是灼烧固体样品的操作，需使用坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角，蒸发皿用于蒸发溶液，灼烧固体不需要，A错误； B．步骤Ⅱ的目的是仅让、沉淀，、留在滤液中。若加入过量氨水，溶液过高，也会生成氢氧化物沉淀进入滤渣，导致后续测定结果不准确，因此不能加过量氨水，B错误； C．待测液中含，也能和EDTA配位，会干扰、的测定。加入三乙醇胺的作用是掩蔽，说明与三乙醇胺形成的配合物更稳定，即与三乙醇胺的配位能力大于EDTA，因此不会与EDTA结合，不干扰测定，C正确； D．步骤Ⅳ需要分别测定铁、铝的含量，EDTA与、都能1:1配位，仅酸溶、定容、滴定只能得到二者总含量，无法分开测定，因此该系列操作不满足要求，D错误； 答案选C。 6．（2026·吉林长春·二模）某兴趣小组测定与KI反应的化学反应速率，实验过程如下： 已知：①实验中仅发生两个反应：(较慢)；(极快) ②淀粉遇显蓝色 下列说法正确的是 A．加入溶液时应采用逐滴加入的方式 B．当溶液刚好从无色变为蓝色时，立即停止计时 C．若记录时间为30 s，则 D．利用该原理也可测定酸性与KI反应的化学反应速率 【答案】B 【详解】A．测定反应速率需要保证反应物同时开始反应，若逐滴加入​，无法准确确定反应起始时间，导致计时误差，应一次性快速加入，A错误； B．当完全消耗后，溶液中才会积累​，使淀粉从无色变为蓝色，因此刚好变蓝时立即停止计时，符合实验原理，B正确； C．计算反应速率： 总溶液体积，。 根据反应关系：，得，时间，则： ，与题目中不符，C错误； D．酸性本身为紫色，会干扰终点蓝色的观察，且氧化性强，会优先氧化，无法用该原理测定反应速率，D错误； 故选B。 押题猜想12多重平衡体系的图像分析 终极押题 （原创题）逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应 I： CO2 (g)+ H2 (g) CO(g)+ H2O (g) 反应 II： CO2 (g)+ 4H2 (g) CH4 (g)+ 2H2O (g) 在恒容条件下，按V(CO2) : V(H2) = 1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应 I 的ΔH > 0 ，反应 II 的 ΔH < 0 B．M 点反应 I 的平衡常数K = 1 C． N 点H2O 的压强是CH4 的 4 倍 D．若按V(CO2) : V(H2) = 1: 2 投料，则曲线之间交点位置发生改变 【答案】C 【解析】A．随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应II 逆向移动、反应I 正向移动，则反应II 为放热反应、反应I 为吸热反应，即反应 I 的 ΔH > 0 ，反应 II 的ΔH < 0 ，A 正确； B．M 点没有甲烷，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V(CO2) : V(H2) = 1:1 ，则此时反应I 平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应I 的平衡常数K ，B 正确； C．N 点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3 倍，则H2O (g) 的压强是CH4的3 倍，C 错误； D．若按V(CO2) : V(H2) = 1: 2 投料，相当于增加氢气的投料，反应I 、反应II 平衡正向移动，相同温度下，平衡时含碳物质中 CO2 的体积分数会减小，甲烷、CO 的体积分数会增大，导致曲线之间交点位置发生改变， D 正确； 押题有据 多重平衡体系的图像分析类试题在最近几年的高考选择题中出现的较频繁，有时也在非选择题中考查。这类试题旨在考查考生对化学平衡知识理解和应用，能结合图示条件分清楚条件改变对化学平衡的影响，选项围绕反应热的判断、反应速率和平衡的影响因素与计算等设置。试题很好的体现了变化观念与平衡思想。 2026 年高考中多重平衡类试题出现的可能性仍较大。 考题猜想 1.（2026 黑龙江一模 ）在某新型催化剂作用下发生反应：  。该反应的正、逆反应速率分别可表示为和，k为速率常数，只与温度有关(图1)。活化过程存在2种不同的反应机理(图2)，*表示吸附状态。下列说法错误的是 A．该反应的平衡常数 B．图1所示的直线中，表示随温度变化的直线是N C．图2中的过渡态稳定性最好的是TS1 D．图2中转化为的决速步为 【答案】B 【详解】A．当v正=v逆时，k正c2(CO)·c2(NO)=k逆c(N2)·c2(CO2)，可得，A项正确； B．该反应为放热反应，lgk为增函数，当温度升高时，lgk正和lgk逆均增大，但K=减小，说明lgk逆增大的趋势要大于lgk正，则表示lgk逆随温度变化的直线是，B项错误； C．能量越低越稳定，则稳定性最好的是TS1，C项正确； D．多步反应中，活化能（能垒）最大的步骤是决速步。转化为（经路径）分两步：第一步：，第二步：，第二步活化能更大，因此该步是决速步，D项正确； 故选B。 2．（2026年 吉林 月考）氢气与催化合成甲醇，发生的主要反应有： ①     ②     密闭容器中，时，相同时间内，产率随温度变化如图-1所示，的选择性随温度、压强变化如图-2所示。的选择性可表示为。 下列有关说法正确的是 A．， B．表示CO的选择性 C．如图-1所示，温度升高甲醇产率减小的原因一定是催化剂活性降低 D．若平衡时甲醇质量分数为46%，转化率为时，则甲醇的选择性约为 【答案】D 【详解】A．反应②前后气体分子数不变，但熵变略大于0，正确；但由上述分析得，A错误； B．升温CO选择性升高，只有上升线是CO的选择性，是下降线，代表的选择性，B错误； C．温度升高，甲醇产率降低的原因，除了催化剂活性降低，还因为反应①是放热反应，升温平衡逆向移动，也会导致产率降低，“一定”表述错误，C错误； D．设起始，，总质量守恒，总质量。 转化率为90%，则反应的；甲醇质量分数为46%，则甲醇质量，。 甲醇选择性，D正确； 故答案选D。 3 .（202 6年 辽宁 ）已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是 A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 C．反应②为吸热反应 D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 【答案】B 【详解】A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，A错误； B．反应①过程的步骤：，中的碳氧键会断裂，同时生成CO时有新的碳氧键形成，所以反应①过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确； C．从反应历程图可知，反应②的生成物总能量低于反应物总能量，则反应②是放热反应，C错误； D．反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的生成量增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故在一定温度范围内升高温度，CO的生成量增大，可提高CO纯度，但温度过高，可能使催化剂活性降低，反应①的选择性降低，导致CO生成效率降低，D错误； 故选B。 4．（2026年吉林一模）向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如图1所示的反应，不同物质的物质的量随反应时间(t)的变化如图2所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A．反应③的活化能小于反应②的活化能 B．反应①的平衡常数大于反应②的平衡常数 C．升高温度，可提高平衡时产物中X的占比 D．平衡后，若再充入0.20 mol Y、0.40 mol Z，反应③的v正<v逆 【答案】B 【详解】A．由图像可知，反应开始后反应②的斜率大于反应③的斜率，说明反应②的反应速率大于反应③的反应速率，反应速率越快活化能越小，因此反应②的活化能小于反应③的活化能，A错误； B．反应①：K1==，反应②：K2==，K1K2，B正确； C．题目没有给出反应热，无法判断温度对平衡的影响，因此不能确定升高温度是否能提高X的占比，C错误； D．反应③平衡常数：K3=，再充入后c(Y)=0.28 mol/L，c(Z)=1.12 mol/L，浓度商：Q=<K3，平衡正向移动，，D错误； 故选B。 5．（2026年 内蒙古 一模）将物质的量之比为的和混合气以一定流速通过反应器合成，其他条件一定，测得流出气体中的体积分数随温度、流速的变化如图1、图2。 已知：流速是指单位时间流过反应器的和混合气的总物质的量。 下列说法不正确的是 A．根据图1和图2，选择催化剂a更合适 B．其他条件相同时，继续升高温度，图1中两条曲线在500℃后可能部分重合 C．用催化剂b，450℃后的体积分数下降，原因是升温合成氨反应逆向移动 D．用催化剂a，单位时间的产量：流速流速 【答案】C 【详解】A．由图1可知，相同温度下催化剂a的​体积分数更大；由图2可知相同流速下催化剂a的体积分数更大，说明催化剂a催化效率更高，更适合工业生产，A正确； B．平衡状态与催化剂无关，继续升高温度，500℃后，当使用两种催化剂均达平衡状态时，两条曲线可能部分重合，B正确； C．催化剂不改变平衡状态，若反应已经达到平衡，相同温度下催化剂a、b对应的体积分数应该相等，但图1中相同温度下催化剂a的体积分数始终高于b，说明图1的温度范围内使用催化剂b时反应未达到平衡，因此450℃后体积分数下降不可能是合成氨反应逆向移动导致，实际原因更可能是温度过高导致催化剂b活性下降，反应速率减慢，C错误； D．单位时间产量可以用流速 × 体积分数进行估算。结合图2数据估算：流速对应的产量约为 ，流速对应的产量约为，确实流速更大时单位时间产量更高，D正确； 故选C。 押题猜想13电解质溶液中的图像分析 终极押题 一定条件下的悬浊液中，存在平衡关系：；；；；；平衡常数依次为、、、、。随的变化关系如图所示，X代表、、、。下列说法错误的是 A．Ⅰ为的变化曲线 B．随增大，不变 C．m点： D．n点： 【答案】D 【详解】A．由分析知，Ⅰ为的变化曲线，A正确； B． 由分析知，，温度不变时，不变，因此始终为定值，B正确； C．m点，，根据平衡常数：、，两式相除，代入，得，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为 ，n点，，则，故，D错误； 故选D。 押题有据 电解质溶液图像近几年的压轴选择题，难度大，综合考察学生的运用理解电解质溶液中 平衡问题，以及浓度大小关系比较数理结合的运用能力。2026年必考题型。 考题猜想 1．为二元弱酸。20℃时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 B．的的数量级为 C．的溶液中： D．的溶液中： 【答案】C 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示的物质的量浓度随pH的变化曲线，A项错误； Ｂ．由曲线Ⅰ和Ⅱ的交点pH可以得出的，故的的数量级为，B项错误； C．的溶液中，由电荷守恒关系：，可推出，则，C项正确； D．结合电荷守恒和关系式，由图可知，当时，可视为0，则，又由于此时溶液呈酸性，，则，D项错误； 故选C。 2．室温下，在一定pH范围内含的饱和溶液中，存在如下转化关系(为平衡常数)：   ；  ；   ；  ；    平衡时，的曲线如图。下列说法正确的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．：N点点 C．M点： D．N点： 【答案】C 【详解】A．根据上述分析，对应斜率为-2的曲线I，II对应，A错误； B．，温度不变不变，因此M点和N点的相等，B错误； C．M 点是曲线II（）和曲线IV（）的交点，因此。 结合平衡常数： ，，令两式相等，约去后整理得：，符合选项表述，C正确； D．该溶液中存在电荷守恒，假设通过添加强碱（如NaOH）调节，则电荷守恒式为，整理得，因为，所以，D错误； 故答案选C。 3．氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，  。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：  ；  。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，反应的平衡常数 B．常温下，若溶液中几乎不含，则至少大于 C．图中交点处溶液中： D．的平衡常数 【答案】C 【详解】A．反应 的平衡常数 ； 由图可知，交点处 ，，代入得 ，所以，A正确； B．若几乎不含，可认为，由得：，因此至少大于，B正确； C．由溶液中几乎不含，根据电荷守恒，则溶液中： 移项得：，交点处，且，因此，代入得 ，C错误； D．目标反应可由反应1 减去反应2 得到，因此平衡常数，D正确； 故答案选C。 4.常温下，分别向体积均为25mL 浓度均为0.3mol . L_1 的NaHCO3 溶液和Na2CO3 溶液中，逐滴滴入 0.3mol . L_1 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随加入盐酸体积的变化如图所示，已知H2CO3 的Ka1 = 4.5 x 10_7 ， Ka2 = 4.7 x 10_11 。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ为NaHCO3 溶液反应的曲线 B．a 点溶液中： c (HCO3 (_) ) > c (CO3 (2)_) > c (H2 CO3) C．水的电离程度： b > c > a > d D．c 点溶液中： c (CO3 (2)_)+ c (HCO3 (_) )+ c (H2 CO3) = 0.3mol . L_1 【答案】B 【解析】A．曲线Ⅱ开始加入盐酸，压强几乎不变，开始没有气体产生，曲线Ⅱ为Na2CO3 溶液反应的曲线， A 错误； B．a 点是等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3 ，根据电离平衡常数Ka2 = 4.7 x 10_11 ，则CO3 (2)_ 的水解常数 为Kh HCO3 (_) 的水解常数为Kh 可知CO3 (2)_ 水解程度大于HCO3 (_) 的电离程 度和水解程度，B 正确； C．CO3 (2)_ 的水解促进水的电离，Na2CO3 溶液中，随着盐酸的加入，水的电离程度减小，水的电离程度应为 a > c > d ，b 点、d 点NaHCO3 、Na2CO3 恰好完全反应，b 点压强大，溶液中溶解二氧化碳浓度较大，抑制水的电离，故水的电离程度： a > c > d > b ，C 错误； D． c 点溶液中，因溶液体积增加 1 倍，故c(CO3 (2)_) + c (HCO3 (_)) + c (H2 CO3) = 0. 15mol . L_1 ，D 错误； 故选 B。 5．室温下，利用图 1 所示装置测定容器中CO2 含量的变化。将两支注射器中的液体同时全部注入容器后开始测量. CO2 含量的变化如图 2。 已知：苯酚Ka = 1. 1x 10_10 ，碳酸Ka1 = 4. 1x 10_7 Ka2 = 5.6 x 10_11下列说法不正确的是 A．曲线①对应注入蒸馏水和Na2CO3 溶液后容器中CO2 含量的变化 B．注入苯酚和Na2CO3 溶液后，主要发生反应： C6H5OH + CO3 (2)_ = C6H5O _ + HCO C．由曲线②推测， NaHCO3 溶液在常温下不稳定 D．注入两种液体后，溶液中n(H2 CO3) + n (HCO3 (_))+ n (CO3 (2)_)均为0 .005mol 【答案】D 【解析】A．由图中曲线①可知，注入蒸馏水和Na2CO3 溶液后，溶液呈碱性，会吸收瓶中CO2 ，发生反应： CO2 + CO3 (2)_ + H2 O = 2HCO ，导致CO2 浓度明显下降，A 正确； B．苯酚Ka = 1. 1x 10_10 ，碳酸第二步电离的Ka 2 = 5.6 x 10_11 ，酸性强弱为：H2 CO3 > C6 H5 OH > HCO ，苯酚 酸性强于HCO ，因此苯酚能与CO3 (2)_ 发生： C6 H5OH + CO3 (2)_ = C6 H5O_ + HCO3 (_) ，B 正确； C．图线②上升是由于苯酚与CO3 (2)_ 反应后生成碳酸氢根，C6 H5OH + CO3 (2)_ = C6 H5O_ + HCO3 (_) ；体系中存在一定量的二氧化碳，与水反应生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子，转化关系为： H2 O + CO2 H2 CO3 H+ + HCO ，因为碳酸氢根离子浓度增大，导致上述平衡逆向移动，二氧化碳而逸出，所以在此情况下， NaHCO3 溶液在常温下不稳定，C 正确； D．题干给出的Na2CO3 溶液浓度和体积表明所含“碳” 总量为0.005mol ；在不泄漏的体系中，这些碳元素以 H2 CO3 / HCO / CO3 (2)_ 等形式存在于溶液中，但是由于原体系中含有一定量的二氧化碳，导致碳元素含量增 加，所以最终溶液中n(H2 CO3) + n (HCO3 (_))+ n (CO3 (2)_) > 0.005mol ，D 错误； 故选 D。 6．工业上常用H2S 除去废水中的Mn2+ 、Fe2+ 。在t℃下，起始浓度c0 (H2S)=0. 1mol . L-1 的水溶液中，lgc( c表示H2S 、HS- 、S2- 的物质的量浓度)随着pH 的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S 溶液的pH ，形成难溶硫化物以除去废水的Mn2+ 、 Fe2+ ，金属离子浓度lgc(c 表示Mn2+ 、 Fe2+ 的物质的量浓度)随pH 的变化如实线所示。已知： Ksp [FeS]<Ksp [MnS]。 下列说法正确的是 A．调节H2S 溶液至pH = 6.9 时， c (H+)-c (OH-)=2c(S2-)+c(HS-) B．① 、② 、③曲线分别对应c(S2-) 、 c (HS-) 、 c (H2S) 随pH 的变化 C．Q 点的pH=9.9 D． MnS(s)+Fe2+ (aq)=FeS(s)+Mn2+ (aq) 的平衡常数K= 10-4.6 【答案】C 【解析】A． H2S 为弱酸，溶液中存在电荷守恒， c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) ，调节pH 时加入碱溶液可使pH 增大，故当溶液pH = 6.9 时，溶液中可能存在其他离子， 电荷守恒关系会发生变化，A 项错误； B．由分析可知，曲线①表示H2S 随着pH 的变化，曲线②表示HS- 随着pH 的变化，曲线③表示S2- 随着pH的变化，B 项错误； C． H2S 为弱酸，溶液中存在电离平衡， H2S H+ +HS- ，pH = 6.9 时， c(HS-)=c(H2S) ，电离平衡常数Ka1 c(H2 S)= c(H+ ) . c(HS-) = 10_6.9, HS- H+ +S2- ，pH = 12.9 时， c(HS-)=c(S2-) ，电离平衡常数Ka Ka1 . Ka Q 点c(S2-)=c(H2S) ，因此c(H+)= 10-9.9mol/L ，即pH = 9.9 ，C 项正确； D．由图可知，当pH = 8. 1 时， c(Mn2+)= 10-6.3mol/L ， c(Fe2+)= 10-10.9mol/L ，反应 MnS(s)+Fe2+ (aq)=FeS(s)+Mn2+ (aq) 的平衡常数K D 项错误；答案选 C。 押题猜想14化学反应原理综合应用 终极押题 （原创题）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题： (1)1 ，6-己二硫醇HS(CH2)6 SH在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有： Ⅰ . HS(CH2)6 SH(g)+ Cu(s) CuS(s)+ CH3 (CH2)5 SH(g) ΔH1 Ⅱ . CH3 (CH2)5 SH(g)+ Cu(s) CuS(s)+ CH3 (CH2)4 CH3 (g) ΔH2 Ⅲ . CH3 (CH2)4 CH3 (g) C6H12 (环己烷, g)+ H2 (g) ΔH3已知：几种物质的燃烧热如表所示 物质 C6H12 (环己烷, g) CH3 (CH2)4 CH3 (g) H2 (g) 燃烧热/(kJ . mol_1) -3952.9 -4192.1 -285.8 则ΔH3 = kJ . mol_1 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 C6H12 (环己烷, g) C6H10 (环己烷, g)+ H2 (g) ΔH4 > 0 。下列叙述正确的是 (填标号)。 A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．平衡后再充入C6H12 (环己烷, g) ，平衡正向移动，转化率增大 C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10 (环己烷, g)的产率可能会增大 D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性= )随温度的变环己烯的物质的量 环己烯转化的物质的量 化如图所示[发生的反应为(2)中的反应]。 ①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。 ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。 (4)在 723K 、压强恒定为 120kPa 条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应： C6H12 (环己烷, g) C6H10 (环己烷, g)+ H2 (g)。 ①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。 ②当 时，达到平衡所需时间为 20min，环己烷的平衡转化率为 ，则环己烷分压的平均转化速率为 kPa . min _1 。 ③该温度下，Kp = 。 【答案】(1)＋46.6 高温 (2)AC (3)正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动 环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应 (4)恒压条件下，增大 Ar 的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动 3.5 80kP 【解析】（1） 由燃烧热数值可得：①C6 H12 (环己烷, g )+9O2 (g )=6CO2 (g )+6H2 O (l) ΔH= -3952.9kJ/mol； ②CH3 (CH2)4 CH3 (g)+ O2 (g)=6CO2 (g)+7H2O (l) ΔH= -4192. 1kJ/mol；③HO2 H2O (l ) ΔH= -285.8 kJ/mol ，由盖斯定律可知，②-(③+①)可得CH3 (CH2)4 CH3 (g) C6H12 (环己烷, g)+ H2 (g) ΔH3 =-4192. 1kJ/mol+285.8 kJ/mol+3952.9kJ/mol=+46.6 kJ/mol，该反应是气体体积增大得放热反应，ΔH3 >0， ΔS >0 ，当ΔH-TΔS<0 时，反应能够自发进行，则该反应在高温下能自发进行。 （2）A．该反应过程中气体总质量为定值，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态，A 正确； B．后再充入C6H12 (环己烷, g) ，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，转化率减小，B 错误； C．加入高效催化剂，反应速率加快，若反应未达到平衡，单位时间内C6H10 (环己烷, g)的产率可能会增大， C 正确； D．增大固体催化剂的质量，若不能增大与反应物的接触面积则不一定能加快正、逆反应速率，D 错误;故选 AC。 （3）①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动； ②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是环己烷裂解发生副反应，环己烯易发生聚合反应。 （4）①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是：恒压条件下，增大 Ar 的物质的量，相当于减小压强，平衡正向移动，环己烷转化率增大； ②当 时，达到平衡所需时间为 20min ，环己烷的平衡转化率为 ，根据反应列出三段式可得： C6 H12 (环己烷, g) C6 H10(环己烷 , g) + H2( Ar 起始量 3a 0 0 a 变化量 2a 2a 2a 0 平衡量 a 2 a 2 a a 起始时，环己烷的分压px 120kPa=90kPa ，平衡时px 120kPa=20kPa ，则环己烷分压的平均转化速率为(90kPa - 20kPa ) ÷ 20 min = 3.5kPa . min-1 ； ③由②中数据可知，该温度下， Kp kPa。 押题有据 化学反应原理综合应用题，是高考必考题型和内容，试题在陌生化学环境中以碳中和为载体，综合考查化学反应热能、化学反应速率与化学平衡等知识的综合应用，试题综合性强，试题围绕解决实际问题而设题，在近几年高考中关于 Kp 的考查出现的也很频繁。复习时要学会正确理解关于化学平衡的常见图像及其含义2026年热点题型。 考题猜想 1．（2026·吉林·一模）捕集并进行资源化利用是实现“双碳”目标的关键。利用捕获生成的和为原料合成的主要反应如下： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： (1)反应的焓变______(用代数式表示)。 (2)下，在密闭容器中，加和发生上述反应。反应Ⅲ在低于温度时不反应，在温度时完全分解。平衡时各气体的物质的量随温度变化如图所示。 ①______0(填“>”“<”或“=”)；曲线丁代表的物种为______(填化学式)。 ②M点时，容器中和分别为和，则的物质的量为______(用含a、b的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数______。 ③温度高于时，的物质的量随温度升高而逐渐减少的原因是______。 (3)在M点对应条件下，改变容器体积，重新达平衡时，测得的浓度变大，的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) < 在温度时完全分解，继续升高温度反应Ⅲ平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度 (3) 不变 减小【详解】（1）根据盖斯定律，将反应Ⅰ+反应Ⅱ即可得到反应，因此焓变 。 （2）① 由分析知，曲线丁代表的物种为，由图可知，温度升高，平衡时的物质的量减小，说明反应Ⅱ逆向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，。 ② 由图及分析可知，M点时，容器中和分别为和，假设分解的为，反应Ⅱ消耗，反应Ⅲ消耗，根据反应方程式可知，的物质的量为，反应Ⅰ生成的的物质的量为，故，，，解得，；平衡时，反应Ⅲ的平衡常数=。 ③温度高于时，已经完全分解，反应Ⅲ是吸热反应，升高温度反应Ⅲ平衡正向移动，消耗的程度大于反应Ⅱ升温逆向生成的程度，因此物质的量随温度升高逐渐减少。 （3）反应Ⅰ的平衡常数，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，平衡时不变；反应Ⅲ 的平衡常数，由于，因此当温度不变和不变时，为定值，浓度变大，则 ​ 减小。 2．（2026·黑龙江·一模）氢能是理想的清洁能源，一些制氢的反应体系及其热力学数据如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   Ⅳ．   回答下列问题： (1)  ________ (2)平衡常数与温度之间的关系可用方程式表示（C为常数），上述反应的与的关系如图所示，若曲线c表示反应Ⅰ，则曲线d表示反应________（填标号，下同）；从反应自发性判断，在较低温度下更易发生的是反应________，原因是________。 (3)5 MPa下，向密闭容器中按投料，只考虑反应Ⅱ和Ⅳ，平衡时和CO的体积分数随温度变化关系如图。 ①随着温度的升高，的体积分数将________； ②Q点时的转化率为________（保留两位有效数字，下同），此时反应Ⅱ的________。 (4)甲醇在催化剂表面的反应产物与反应条件有关。在如图条件下，产物X的化学式为________。 【答案】(1) (2) Ⅲ Ⅱ ，放热反应低温易自发 (3) 先增大后减小 92% 4.3 (4)CO2 【详解】（1）根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅳ-反应Ⅱ得到，则。 （2）根据关系式，反应吸热（），直线斜率为负，越大，斜率绝对值越大，直线下降越陡，若反应放热（），斜率为正，的绝对值越大，斜率绝对值越大，直线上升越陡，已知曲线c表示反应Ⅰ，反应Ⅰ的，从图像可知，曲线d比曲线c下降更陡，即斜率绝对值更大，说明d对应反应的为正值，且数值更大，四个反应中，反应Ⅲ的，符合该特征，因此曲线d表示反应Ⅲ； 反应自发进行的判据是，反应Ⅱ是反应前后气体分子数不变的放热反应：，因此，在任何温度均可自发进行，反应I、III、IV均为气体分子数增大的吸热反应，，根据为自发反应的条件，则只有在高温下才可自发进行，故在较低温度下更易发生的是反应II。 （3）①反应Ⅱ是放热反应，温度升高，抑制反应Ⅱ正向进行，的体积分数减小，反应Ⅳ是吸热反应，温度升高，促进反应IV正向进行，的体积分数增加，图示中曲线上升的代表CO的体积分数，先升高后下降的代表CO2体积分数与温度的关系，的体积分数与CO2体积分数的变化趋势相同，随着温度升高，氢气的体积分数先增大后减小； ②设起始投料、消耗的物质的量为、反应II逆向生成，故平衡时的物质的量分别为，平衡时总物质的量，Q点和体积分数均为，即物质的量分数为，因此：，得，代入解得，即的转化率为，反应Ⅱ的压强平衡常数为。 （4）对比和可知生成物为H2和CO2，X为二氧化碳（CO2）。 3．（2026·辽宁·一模）氟的化合物在化工生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)已知：ⅰ．   ⅱ．   ⅲ．   则  ___________(用、、表示)。 (2)与水剧烈反应生成、Xe、和HF。易溶于水，其水溶液在酸性条件下稳定，在碱性条件下()分解释放Xe与，反应机理如下： 过程 反应快慢 速率方程(k为速率常数) ⅰ 快反应 ⅱ 慢反应      vii=kii·c() ①第___________步(填“ⅰ”或“ⅱ”)反应的活化能较高。 ②的水溶液中加入固体NaOH使，保持温度不变，测得产生气体的体积V(已换算成标准状况下)与时间t的关系如图1所示。时间段内的平均反应速率___________(忽略溶液体积变化)。 ③段产生气体的速率变快的原因可能为___________。 (3)Xe和在催化剂作用下发生反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 一定温度下，在恒压密闭容器中通入1 mol Xe和一定量的，发生上述反应，平衡时产物(、、)的物质的量与的关系如图2所示[当时，认为Xe完全反应]。已知：a、c点对应的分别为8 kPa、32 kPa。 ①甲曲线代表的产物是___________，判断依据是___________。 ②反应ⅲ的___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数)。为获得最多的，平衡体系中___________kPa。 【答案】(1) (2) ⅱ 0.333 反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快(合理即可) (3) 随增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐增多 16 【详解】（1）根据盖斯定律，可得目标反应 ，则； （2）①慢反应的活化能更高，即第ⅱ步反应的活化能较高； ②总反应式为，结合图像时间段内的变化量为=4×10-3 mol，≈0.333mol·L-1·min-1； ③反应ⅱ产生，会促进反应ⅰ正向移动，浓度增大，反应速率加快； （3）①当时，认为Xe完全反应，随着的增大，反应ⅱ和ⅲ均正向移动，逐渐减少，先增多后减少，逐渐增多，因此，代表的物质的量的曲线为甲，代表的物质的量的曲线为乙，代表的物质的量的曲线为丙； ②c点时对应的为32 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅲ的平衡常数。a点时对应的为8 kPa，此时与的物质的量相等，反应ⅱ的平衡常数。b点时体系中含量最多，此时与的物质的量相等，反应的平衡常数=(kPa)-2，的分压。 4．（2026·辽宁大连·一模）氨是重要的化工原料，氨的合成曾三次获得诺贝尔化学奖。科研人员开发了以下三种新型合成氨的方法。回答下列问题： 方法一：N2和H2O合成氨。 该方法以水为氢源，CO为氧受体，在催化剂上实现氮气和水直接合成氨。该过程可在低至100℃的条件下实现氨高效节能生产。 已知：①   ②   ③   (1)___________。 (2)结合反应①、②的(自由能的变化)随温度变化情况图，说明CO的作用是___________。 方法二：NO和H2合成氨。 该方法是在常压，200℃下，利用工业废气NO与H2在催化剂表面直接合成NH3. 已知：主反应： 副反应： (3)方法二较“传统合成氨”的优点为___________(答出一条即可)。 (4)向密闭容器中充入1 molNO和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，NO的转化率为80%，NH3的选择性为90%( NH3的选择性)。则平衡时NH3的物质的量为___________mol，主反应的平衡常数Kx=___________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数，列出计算式即可)。 方法三：N2和H2常压催化合成氨。 该方法是利用催化剂表面的阴离子空位诱导N2活化，再进行氢化，二者协同作用合成NH3. (5)若将N2和H2同时通入反应体系，NH3的生成速率会___________(填“增大”或“减小”)。 (6)物质在催化剂表面的吸附为放热过程，用表示吸附能。催化剂晶体表面N2活化的过程如下图所示，则(水平吸附)___________(末端吸附)(填“＞”、“＜”或“=”)。 【答案】(1)-215.8 (2)使反应③在一定温度下，可以自发进行 (3)①反应条件温和；②将NO废物利用；③节约成本等 (4) 0.72 (5)减小 (6)＜ 【详解】（1）根据盖斯定律，反应③=①×+②×，，； （2）从图中看出，随温度升高，反应①的，反应不能自发进行，反应②，反应能自发进行，反应过程中，的作用是消耗反应①产生的氧气，降低体系自由能，使，反应③能自发进行； （3）方法二较“传统合成氨”的优点为反应在常压、200℃，反应条件较为温和，且用作原料，将废物利用，防止空气污染，同时也节约了成本； （4）据题意，达到平衡时转化的总量为，主反应消耗为，副反应消耗为，平衡时，，，，，，体系中混合气总的物质的量为，主反应中各物质的量分数为，，，，反应平衡常数； （5）若将N2和H2同时通入反应体系，氢气会占据催化剂表面的活性位点（或阴离子空位），阻碍氮气的吸附与活化，从而导致氨的生成速率减小； （6）物质在催化剂表面的吸附为放热过程，吸附能为负值，催化剂Ni/BaC2晶体表面N2水平吸附时成键多，重叠强，放热更多，末端吸附成键少，放热较少，所以(水平吸附)小于(末端吸附)； 5．氮氧化物的有效治理对环境保护有积极意义。把氨化是目前消除的理想方法、相关反应有： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   请回答下列问题： (1)反应ⅳ：  ___________(用字母a等表示)。 (2)保持压强和温度一定，向密闭容器中投入一定量NO和发生反应ⅰ和反应ⅱ，下列说法不能作为两反应是否达平衡标志的是___________(填标号)。 a．的体积分数不再变化 b．容器内气体密度不再变化 c．容器内气体平均相对分子质量不再变化     d．断裂2 mol H-H键的同时生成4 mol H-O键 (3)实验研究，NO在CuO-/[具有固定组成的多元复合氧化物催化剂，包含不同组分(CuO、、)及其界面位点]表面发生氨化反应时呈现三条路径(Path1～3)，反应进程与能量变化如下图所示(*表示吸附态)： NO在CuO-/表面发生氨化反应时呈现多条路径的原因很可能是___________(填标号)。 a．催化剂组分多样，导致活性位点的多样性 b．实验温度过高导致反应路径随机分化 c．催化剂中CuO与的质量比不同 d．氢(还原剂)的转移与加氢路径多样性 (4)将1 mol 、2 mol 充入2.0 L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下只发生反应ⅱ，测得的转化率随时间的变化如图所示。已知：正反应速率，，其中、为正、逆反应速率常数(其大小只与温度和催化剂有关)。 ①曲线___________(填“甲”或“乙”)表示绝热条件下的转化率随时间的变化。 ②对于M处，活化分子百分数：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”)。 ③对于N处，___________(若能计算，填出具体值；若不能计算，填“不能计算”)。 (5)一定温度下，在一刚性密闭容器中(含催化剂)通入2 mol NO(g)、3 mol (g)发生反应ⅰ、ⅱ，初始总压强为250 kPa，经8 min达到平衡，测得总压强为210 kPa， kPa，则0-8 min内，以NO分压变化表示反应的平均反应速率___________，反应ⅰ的平衡常数___________(是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1) (2)d (3)ad (4) 乙 ＜ 6 (5) 10 或0.0125 【详解】（1）根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ即可得到反应ⅳ，因此。 （2）压强和温度恒定，反应i+ii总反应为，反应前后气体总物质的量变化： a．体积分数不变，说明各物质浓度不变，反应达平衡，a不符合题意； b．恒压容器内，气体总质量不变，总物质的量变化，由得容器体积随变化，密度，则ρ是变量，当不变时，反应达平衡，b不符合题意； c．平均相对分子质量，不变，变化，是变量，当不变时，反应达平衡，c不符合题意； d．断裂键（正反应消耗）、生成键（正反应生成），均为正反应，不能说明正逆速率相等，不能判断平衡，d符合题意； 故选d。 （3）催化剂为固定组成的多元复合氧化物，包含多种组分和界面位点，因此： a．催化剂组分多样，活性位点具有多样性，不同活性位点对应不同反应路径，a正确； b．实验温度过高，会导致催化剂失活，不会导致路径随机分化，b错误； c．催化剂组成固定，质量比不变，c错误； d．加氢步骤、氢转移顺序不同，会形成不同反应路径，d正确； 选ad。 （4）①若反应为放热反应，绝热条件下，反应放热使体系温度升高，反应速率加快，更早达到平衡，即乙的温度更高；升温使平衡逆向移动，平衡转化率降低，因此平衡转化率更低、先达到平衡的乙表示绝热条件，该假设成立；同理，若该反应为吸热反应，乙的温度较高，升高温度，平衡正向移动，则乙的N2O的转化率应该更高，和图示不符，则该假设不成立；综上所述，该反应为放热反应，乙表示绝热条件； ② M点转化率相同，乙为绝热条件，体系温度高于甲，温度越高，活化分子百分数越高，因此活化分子百分数：甲＜乙； ③达平衡时，，，得，N是恒温条件，K不变，平衡时，转化率为40%，初始，平衡时：，浓度比等于物质的量比，因此，则。 （5）刚性容器中，压强与物质的量成正比，初始总对应，故对应； 设反应i转化，反应ii转化，平衡时总物质的量，总压，故，得；已知，故，即，得初始，平衡，，，；反应i为，、、，因此：。 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： (1)用“氧化-萃取法”可从卤水中提取碘，其方法为向酸化的卤水中加入溶液，再加入萃取剂(R)进行萃取。该过程涉及以下反应： (ⅰ)   (ⅱ)   (ⅲ)   ①根据盖斯定律，反应  _______。 ②基态碘原子价层电子的轨道表示式为_______。 (2)①反应条件会影响碘的萃取率。其他条件不变时，不同温度下达平衡时碘萃取率[碘萃取率]曲线如图所示： 萃取温度从300 K升高至320 K，碘萃取率缓慢下降。结合平衡移动原理，分析其原因：_______(忽略萃取剂的挥发、的挥发及分解产生的影响)。当萃取温度超过320 K时，的分解导致碘萃取率明显下降。 ②下列说法不正确的是_______(填标号)。 A．增大溶液的pH，碘萃取率降低 B．增大萃取剂用量，碘萃取率升高 C．萃取体系平衡后加水稀释，变小 D．增大的浓度，反应(ⅰ)的速率增大 (3)未加萃取剂时，固定总碘浓度为0.01 mol/L，平衡时溶液中的、、分布系数δ与溶液中初始关系如图所示。[总碘浓度=各组分折合为后的浓度之和，，如] ①设平衡时、、分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则a、b、c之间的关系式为_______=0.01。 ②计算反应的平衡常数_______(结果保留3位有效数字)。 (4)可逆反应  其反应机理分为两步 第一步：(慢)  第二步：(快) ①根据反应机理画出本反应的能量与反应历程图_______(标明各物质、活化能)。 ②Bodensteins研究了反应： 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。 ③由上述实验数据计算得到和的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。 【答案】(1) (2) 反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，碘萃取率下降 C (3) 667 (4) A、E 【详解】（1）①根据盖斯定律，将反应(i)+反应(ⅱ)，可得目标反应： ΔH1+ΔH2= - 257.5 kJ/mol+(-18.9  kJ/mol)= -276.4 kJ/mol； ②碘(I)为第VIIA族元素，原子序数53，价电子排布式为5s25p5，根据泡利原理和洪特规则，基态碘原子价层电子的轨道表示式为； （2）①反应ⅱ、ⅲ均为放热反应，升高温度，平衡均向逆反应方向移动，RI3减少，碘萃取率下降； ②A．反应(ⅰ)为2I-+2H++H2O2=I2+2H2O，H+是反应物，增大pH(H+浓度降低)，反应(ⅰ)正向进行程度减小，I2、生成量减少，碘萃取率降低，A正确； B．增大萃取剂用量，反应(ⅲ)正向进行程度增大，更多碘进入有机相，碘萃取率升高，B正确； C．对于平衡，平衡常数K=，温度不变时K不变。加水稀释，c(I-)减小，因此会增大，而非变小； 故选C； （3）①总碘浓度为各组分折合为I-后的浓度之和： I：a mol/L (1个I-含1个I)，I2：b mol/L(1个I2含2个I，折合为2b)，：c mol/L (含3个I， 折合为3c)，因此总碘浓度：a+2b+3c = 0.01 mol/L； ②平衡，平衡常数K=，由分布系数图，当时：c(I-)= 0.01 ×0.45 = 0.0045 mol/L，，根据题干信息，，，，代入K=； （4）①可逆反应，其反应机理分为两步， 第一步：(慢) 吸热，活化能Ea1(大)， 第二步：(快)，放热，活化能Ea2(小)， 总反应放热，生成物能量低于反应物。故本反应的能量与反应历程图为；②平衡时v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，平衡常数K=，代入得k正=k逆·K，则； ③可逆反应(正反应吸热)，升温： 平衡正向移动，x(HI)减小，x(H2)增大； 正、逆反应速率均增大，v正~x(HI)：x(HI)减小，对应点A； v逆~x(H2)：x(H2)增大，对应点E 押题猜想15实验探究 终极猜想 某化学小组制备三草酸合铁酸钾晶体(翠绿色)，探究影响产物纯度的因素。 Ⅰ．制备晶体 (1)步骤1中铁元素部分转化为红褐色沉淀，其余则以形式存在。 ①的作用是_______。 ②产生的原因是_______。 (2)步骤3得到的晶体通常不纯，原因是转化为少量写出生成该杂质的化学方程式_______。 Ⅱ．探究影响晶体纯度的因素 取步骤2煮沸后的浊液a mL，向其中加入饱和溶液，控制用量(以反应后溶液pH值衡量)和加入方式，测定产物中配阴离子电荷并与理论值()对比，用偏离值表征杂质的含量，偏离值越大，杂质越多。实验如下： 实验操作 实验 编号 加入方式 反应后 溶液pH 配阴离子 电荷偏离值 ⅰ 一次性倒入 2.5 ⅱ 逐滴加入 2.5 ⅲ 一次性倒入 3.5 ⅳ 逐滴加入 3.5 (3)分析上述实验，关于用量对产物纯度的影响得出的结论是_______。 (4)对比实验ⅱ和ⅳ，猜测实验ⅱ中pH减小是影响晶体纯度的主要原因，设计实验方案：_______，证实了上述猜测。 (5)对比实验ⅰ和ⅱ，结合氧化还原反应规律分析“一次性倒入，电荷偏离值增大”的原因：_______。 Ⅲ．实验反思 (6)的制备中，足量的作用是提供充足的配体和，适量的主要作用是_______。 【答案】(1) 作氧化剂，将价Fe元素氧化为价 水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀 (2) (3)加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低 (4)向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸(pH与饱和草酸相同)至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近 (5)一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多 (6)控制溶液pH，溶解，防止副反应发生 【详解】（1）①中铁元素化合价为+2价，步骤1生成的和中铁元素化合价 +3价，化合价发生变化，由此可知作氧化剂，将+2价的铁元素氧化为+3价； ②溶液中水解生成，使溶液显碱性，步骤1生成的与结合生成沉淀，故答案为水解使溶液显碱性，与结合产生沉淀（回答合理即可）； （2）具有氧化性，有还原性，根据题中信息转化为，铁元素化合价降低，发生氧化还原反应，反应的化学方程式为； （3）比较表格实验i、iii或ii、iv结果可知，加入方式相同，用量增加，反应后溶液pH减小，配阴离子电荷偏离值增大，杂质增多，故答案为加入方式一定时，用量增多，产物的纯度降低； （4）实验ii、iv中草酸加入方式相同，反应后溶液pH不同，想要验证pH是否影响晶体纯度，可向实验iv中加入稀硫酸，将pH调节至2.5，若溶液在配阴离子电荷偏离值变为+0.09，证明猜测正确，故答案为向实验ⅳ反应后的溶液中逐滴滴加稀硫酸至反应后溶液的，测得配阴离子电荷偏离值接近+0.09； （5）对比实验ⅰ和ⅱ，反应后溶液pH相同，仅加入方式不同，有还原性，一次性倒入会使局部浓度过高，更多被还原为，进而生成杂质，使得杂质更多，偏离值更大，故答案为一次性倒入草酸，导致局部草酸浓度过高，其还原性增强，同时溶液局部pH较小，与草酸发生氧化还原反应导致杂质增多； （6）根据题目可知实验中生成少量，加入草酸能够溶解，使其参与反应生成目标产物，也能避免发生其他反应生成杂质，由此可知加入适量草酸的作用是控制溶液pH，溶解，防止副反应发生 押题有据 化学实验探究分析试题是高考必考题型，近几年主要考查物质制备与性质探究类实验或纯度含量测定实验等。试题围绕化学实验基本操作、实验原理和实验方案的设计与评价、物质纯度测定等综合命题。试题体现了科学探究与创新意识的学科素养，综合考查考生解答实际问题的思维能力。实验综合题大多源于教材或部分源于教材，但又高于教材，在备考复习时要掌握教材上的 18 个必会实验的相关原理和操作，从最近几年命题趋势来看，2026 年物质制备类实验或性质探究类试题出现的可能性都很大，同时要关注各地最新模拟题对实验的考查。 考题猜想 1.（2026·辽宁锦州·二模）化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸钙）、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 (1)氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取，请写出相应的离子方程式：____________。 (2)将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。实验中需溶液230mL。配制该溶液需用托盘天平称取____gNaOH固体。 (3)工业上以NaClO溶液为吸收剂吸收：先用调节溶液至强酸性，然后生成的HClO与NO反应生成和。该过程应在避光条件下进行，其原因是____________。 (4)已知：为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备，并设计以下方案探究能否氧化产生。 方案Ⅰ 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验，气体中含有 方案Ⅱ 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加足量盐酸得到溶液c且有产生；取少量溶液c，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成反应的化学方程式：____________。 ②三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是____________。 ③依据的化学性质，甲同学认为方案Ⅰ不能证明能将氧化为，试分析其可能的原因：________（填离子方程式）。 ④由方案Ⅱ是否能得出可将氧化为的结论？____（填“能”或“不能”）。 ⑤为了改善溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度的次氯酸钠。在不同浓度NaClO作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是______。 【答案】(1) (2)10.0 (3)不稳定，见光易分解 (4) 提供碱性环境，保证稳定存在，提高的产率；增大的浓度，促进的析出 能 水解使溶液呈碱性，有利于溶液的稳定 【详解】（1）图示为实验室二氧化锰与浓盐酸加热制氯气的经典装置，改写为离子方程式即可。 （2）实验室没有230 mL容量瓶，需配制250 mL溶液，m(NaOH)=c·V·M=1 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g。 （3）HClO见光分解为HCl和O2，会减少反应物浓度，降低反应效率，因此需要避光。 （4）①反应物为Cl2、Fe(OH)3、KOH，产物为K2FeO4，配平得到该方程式：。 ②K2FeO4在碱性溶液中更稳定，过量KOH可维持碱性环境，提高产率；且K2FeO4微溶于浓KOH，增大K+浓度有利于平衡向沉淀方向移动，利于K2FeO4析出。 ③制备K2FeO4后溶液中反应生成的ClO−，酸性条件下ClO−与Cl−反应生成Cl2，因此无法证明Cl2是K2FeO4氧化Cl−得到的。 ④方案Ⅱ用冷浓KOH洗涤固体，已经除去了可溶性杂质（如ClO−），因此生成Cl2可证明是K2FeO4氧化Cl−得到。 ⑤由图像可知，NaClO浓度越高，高铁酸钾分解率越低，NaClO水解为碱性，抑制高铁酸钾分解，提高稳定性。 2．（2026·吉林·一模）某实验小组探究甲醛与新制氢氧化铜的反应。 资料：i. ii.常温下能与银氨溶液反应生成黑色沉淀。 iii.和在300℃以下受热均不分解。 实验装置（夹持、加热装置略）： 实验Ⅰ：其他条件相同时，分别在60℃、90℃下反应，烧瓶中均有红色固体析出，并伴有气体产生。不再产生气体时，记录生成气体的体积。过滤，洗涤，干燥，得固体X，称重。滤液无色。 反应温度/℃ 生成气体体积（同一条件下测定）/mL 固体X的质量/g 60 140 0.45 90 173 0.40 (1)溶液与溶液混合后得深蓝色浊液，浊液中含有，生成该离子的离子方程式为________。 (2)补全下列方程式：________。 (3)探究的氧化产物 ①实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象，说明生成的气体中不含、。结合实验条件分析未生成、的原因是________。 ②用上述装置，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入________（填试剂），通过检验可确定氧化产物是否有。 (4)探究生成气体的成分 将收集到的气体点燃，有轻微爆鸣声。检测到燃烧产物的成分：________，确认气体为。 (5)探究红色固体X的成分 提出猜想：1.只有；2.只有；3.和的混合物。 查阅资料：溶于浓氨水生成无色的，接触空气迅速被氧化为蓝色的；Cu不溶于浓氨水，但有存在时可缓慢溶解生成。 实验Ⅱ： 结论：猜想3成立。 ①用离子方程式解释试管上部液体迅速变蓝的原因：________。 ②推测90℃与60℃固体X的质量不同的原因：________。 (6)探究产生的原因 查阅资料：Cu作催化剂促进HCHO在强碱条件下产生，其机理如下。 将上述机理补充完整________。 【答案】(1)或 (2) (3) 碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解 稀硫酸 (4)只有水 (5) 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成 (6)、、 【详解】（1）溶液与溶液混合生成的离子方程式为； （2）甲醛被氢氧化铜氧化为HCOO-,碳元素化合价由0升高为+2，铜元素化合价由+2降低为+1，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平反应的离子方程式为。 ； （3）①碱性条件下，被氧化为或，在实验温度下受热不分解，所以实验Ⅰ过程中A、B均无明显现象。 ②与稀硫酸反应放出二氧化碳气体，在烧瓶中加入实验Ⅰ反应后的滤液，再加入稀硫酸，通过检验可确定氧化产物是否有。 （4）氢气燃烧生成水，检测到燃烧产物只有水，确认气体为。 （5）接触空气迅速被氧气氧化为蓝色的，根据得失电子守恒配平反应方程式为； 90℃时有更多的铜元素降到0价，被还原成，所以90℃与60℃固体X的质量不同。 （6） 中H显-1价，与水反应生成Cu、H2、OH-。 3．[Co（Ⅱ）Salen]常用于模拟研究金属蛋白质的载氧机理。回答下列问题： Ⅰ．按如图装置制备[Co（Ⅱ）Salen] 已知：ⅰ、在溶液中易被氧化为； ⅱ、[Co（Ⅱ）Salen]的合成路线如下： 实验步骤： ①在仪器a中加入水杨醛（1.6mL）、乙二胺（0.5mL）及95%乙醇（80mL），室温搅拌4∼5min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体； ②……； ③通冷凝水，加热使晶体溶解，将醋酸钴溶液（15mL）加入仪器a中，生成胶状沉淀，继续保持微沸，有暗红色晶体析出，回流结束； ④冷却、抽滤、洗涤、干燥，制得产品。 (1)仪器a的名称为______；其规格最好选择______（填序号）。 A．100mL                B．200mL                C．500mL (2)A处应安装的仪器最好选择______（填序号）。 A．空气冷凝管 B．直形冷凝管 C．球形冷凝管 (3)步骤②的操作为______。 (4)步骤④中“抽滤”的好处是______。 (5)关于[Co（Ⅱ）Salen]的制备，下列说法正确的是______（填序号）。 A．反应X、Y中的一种共同产物是 B．步骤①中乙醇为溶剂，可使水杨醛与乙二胺更好兼溶 C．步骤③中“保持微沸”的目的是使胶状微粒形成沉淀，便于过滤 D．步骤③中“回流结束”后的操作顺序为：停止通氮气→停止加热→关闭冷凝水 Ⅱ．按如图装置进行载氧量测定 (6)用氧气除去装置中的空气后，关闭、，5分钟后记录数据，重复3次。每次读数前应先进行的操作是：缓慢______（填“向上”或“向下”）移动水准调节器，至量气管与水准调节器中的液面相平。 (7)[Co（Ⅱ）Salen]在DMF中三次载氧量测定结果如下表： 序号 [Co（Ⅱ）Salen]样品质量/g 吸氧体积/mL 1 m 3.22 2 m 3.38 3 m 3.20 载氧量（吸收的）{[Co（Ⅱ）Salen]}的计算式为______（已知：实验条件下的气体摩尔体积为；M[Co（Ⅱ）Salen]）。 【答案】(1) 三颈烧瓶 B (2)C (3)通氮气 (4)过滤速率快、避免产物被氧化 、滤渣更干燥 (5)BC (6)向上 (7) 【详解】（1）仪器a为三颈烧瓶，其中先后共加入=97.1 mL液体，故容积200 mL最合适。 （2）A处仪器的作用是冷凝回流，最好选择球形冷凝管。 （3）在溶液中易被氧化为，因此加入醋酸钴溶液之前通入氮气排除装置中的空气。 （4）抽滤即减压过滤，因抽滤瓶中压强低，使过滤速率加快，避免产物被氧化，且滤渣中残留的洗涤剂相对少更干燥。 （5）A．由制备原理可知反应X、Y中另一种产物分别是和，A项错误； B．乙醇为常见的有机溶剂，反应物均为有机物，它们相溶性好，这样可使反应物更好接触，利于反应进行，B项正确； C．题中信息提示起初生成的为胶状沉淀，利用加热使胶体形成沉淀，便于后续过滤，C项正确； D．“回流结束”后的操作顺序为：停止加热→停止通入氮气→关闭冷凝水，这样才能防止产品被氧化以及溶剂蒸气逸出，D项错误； 故选BC。 （6）因具支试管中的氧气被吸收，读数前量气管中液面高于水准调节器，所以需缓慢向上移动水准调节器以达到左右液面相平。 （7）舍去第2组数据，将第1、3组数据取均值为3.21mL，，n[Co（II）Salen]，答案为。 4．（2026·辽宁丹东·一模）对氯甲苯()是常用的有机溶剂和药物中间体，密度为，其制取分为以下三步骤。 步骤一：CuCl沉淀的制备 将、、NaCl在水溶液中加热一段时间，可以制备CuCl沉淀。 (1)写出该反应的离子方程式______。 步骤二：重氮盐溶液的制备反应原理：        先将2.0g对甲苯胺和过量浓盐酸混合，将温度调整至0~5℃冷却并搅拌成糊状，再加入适量溶液，制成重氮盐溶液。已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。根据反应液的核磁共振氢谱(已去除溶剂和HCl的吸收峰)监测反应进程如上图。已知峰面积比，。 (2)步骤二中溶液过量的缺点是______。 (3)反应2小时，对甲苯胺转化率约为______%(保留一位小数)。 步骤三：对氯甲苯的制备 反应原理： 将足量CuCl和重氮盐溶液在50~60℃下进行充分反应，反应后冷却，再将粗产品通过下图装置进行水蒸气蒸馏，将锥形瓶中的对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和后，回收对氯甲苯。 (4)仪器a的名称为______。 (5)当观察到______(实验现象)即可停止蒸馏，停止蒸馏过程中下列操作正确的排序为______(填序号)。 ①熄灭酒精灯②打开旋塞③停止通冷凝水 (6)将对氯甲苯—水馏出液用NaCl饱和的原因是______。 【答案】(1) (2)溶液显碱性，过量使溶液酸性减弱使重氮盐发生偶联反应，降低产率 (3)66.7 (4)直形冷凝管 (5) 锥形瓶中油层(或下层)不再增加 ②①③ (6)加入NaCl可降低对氯甲苯在水中溶解度，提高对氯甲苯产率 【详解】（1）与发生氧化还原反应，生成沉淀，反应的离子方程式为； （2）为弱酸根，会发生水解；若加入过多，会使溶液酸性减弱，根据已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应，使制备反应产率下降，可以写出其过量的缺点； （3）根据结构式，未反应时已知峰面积比，则a代表甲基上的氢原子，在反应2小时后，b氢原子的峰面积发生了变化，则其为反应位点，即为氨基上的氢原子，此时，说明生成的产物占原来反应物的，可计算得出对甲苯胺转化率约为66.7%； （4）a仪器为直形冷凝管； （5）①蒸馏得到的产品为，为有机物，可以通过锥形瓶中的油层(或下层)不再增加来判断蒸馏是否结束； ②结束蒸馏时应先打开旋塞，使水蒸气发生装置与大气相通，然后熄灭酒精灯，停止加热，最后当系统冷却后，停止通冷凝水；故正确的操作顺序为②①③； （6）对氯甲苯在水中具有一定溶解度，直接分离会导致产品损失。加入饱和氯化钠溶液可以降低其在水中的溶解度。 5.（2026·江苏·二模）三水合三草酸铁钾是新一代蓝晒工艺的感光剂。 (1)在光照条件下发生分解，有和生成。 ①写出分解反应的化学方程式：_______。 ②与_______(填字母)溶液混合光照，可生成蓝色物质。 A．    B．    C．KSCN (2)一种以为铁源制备的流程如下： ①“沉铁”完成后，用如图-1所示装置进行过滤、洗涤得到纯净。抽气的目的是_______。 ②利用图-2所示装置配制“合成”所需的溶液。当溶液pH为_______(填字母)时停止滴加KOH溶液。已知：，。 A．1.2    B．2.7    C．4.2    D．8.4 ③分离得到较纯净产品的操作：将浓缩后的溶液_______。 (3)用下列方法测定产品中铁元素的质量分数，请补充完整实验方案：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③_______；④计算。(已知该测定过程中过量锌粉不与发生反应。实验中须使用试剂：锌粉、溶液) 【答案】(1) B (2) 加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥（答出其中一点即可） B 置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤 (3)向滴定后的溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再用溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗溶液的体积。重复滴定2～3次 【详解】（1）①在光照条件下发生分解，有和生成，铁元素化合价降低，则中+3价C化合价升高转化为，得到分解的方程式为：； ②见光分解后有产生，能与作用产生蓝色物质的 A．：能把氧化，但不会生成蓝色物质，A不符合题意； B．：能与发生反应生成蓝色物质，B符合题意； C．KSCN：与不发生反应，无蓝色物质生成；C不符合题意； 故答案为：B。 （2）①用布氏漏斗进行抽滤，其抽气的目的为：加快过滤速率、固液分离更完全、使沉淀更干燥； ②根据题意，目标产物是全部生成，当溶液中溶质只为时，根据酸式盐的，则题干所给的四个选项中，符合的选项为：B； ③要分离得到较纯净晶体产品，为防止其长期接触光而分解，其操作为：将浓缩后的溶液置于暗处，用冰水冷却结晶后过滤。 （3）测定产品中铁元素的质量分数的实验方案为：①准确称取a g样品加入稀硫酸溶解，配成100 mL溶液；②量取25.00 mL溶液置于锥形瓶中，逐滴加入溶液反应至终点；③向滴定后的溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，将洗涤滤液与原滤液合并，再用溶液滴定至溶液呈浅红色，记录第二次滴定所消耗溶液的体积，重复滴定2～3次；④计算。 6．（2026·安徽铜陵·二模）碘酸钾()是一种常见的食品添加剂。由于热稳定性较好，常作为食盐中的碘补充剂。某研究小组在实验室模拟工业生产制备，其过程如下： 步骤I：酸化氧化：在仪器甲中加入、足量和水，水浴加热1小时，发生反应，反应期间不断鼓入热空气并补加稀硝酸维持溶液pH=2左右。 步骤II：结晶分离：继续鼓气至装置内气体完全无色，停止加热。向溶液中加入适量KCl固体后，冷却结晶，析出晶体，过滤分离。 步骤III：中和转化：将析出的晶体在适量热水中完全溶解，加入调节至，转化为溶液。再经一系列操作得到最终成品。 相关物质的性质如下： 性质物质 溶解度 溶解度 其他性质 9.1 16.8 碱性或中性条件下稳定，酸性条件下氧化性较强。 1.9 37.2 易潮解 (1)仪器甲的名称是___________。仪器乙在放液前是否需要打开顶端塞子？___________(填“是”或“否”)。 (2)步骤I鼓入热空气的作用有___________(写出两点)。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，写出该反应的离子方程式___________。 (3)步骤II中加入固体的目的是___________。操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是___________。 (4)下列关于该实验的描述中，错误的有___________(填标号)。 a．步骤I中，相比用盐酸酸化，该实验中使用硝酸酸化可以减少的生成 b．步骤II中，为了使析出的更干燥，可在过滤时采取抽滤操作 c．步骤III中，“一系列操作”为蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，烘干 (5)步骤III最终得到产品，则该实验的产率为___________。(产率=实际产量/理论产量，结果保留两位有效数字) 【答案】(1) 三颈烧瓶 否 (2) 充分排尽装置中氯气或搅拌加快反应速率或辅助加热 (3) 促进析出 常温下溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高 (4)c (5)86% 【详解】（1）由图示可知，仪器甲的名称是三颈烧瓶；仪器乙为恒压分液漏斗，漏斗与三颈烧瓶压强相通，无需打开顶端塞子即可顺利放液。 （2）步骤I鼓入热空气的作用有充分排尽装置中氯气；搅拌溶液，使反应物充分接触，加快反应速率；维持反应温度，促进反应进行。制备也可将碘单质加入和的混合液中在下共热，该反应的离子方程式为。 （3）步骤II中加入固体的目的：增大溶液中K+浓度，降低的溶解度，促进结晶析出；操作中选择先析出固体，再转化为，而不是直接调析出的原因是常温下溶解度更小，更易析出，得到最终产品产量更高。 （4）a．盐酸酸化时，Cl-会被KClO3氧化生成更多Cl2，硝酸酸化可减少Cl2生成，a正确； b．抽滤（减压过滤）可更快除去晶体表面水分，得到更干燥的晶体，b正确； c．KIO3溶解度随温度升高而增大，因此需蒸发浓缩、冷却结晶得到产品，不是蒸发结晶趁热过滤，c错误； 故答案选c。 （5），根据I元素守恒，理论上生成的，则理论上生成的，该实验的产率为。 8．（2026·湖南长沙·三模）硫代硫酸钠()是定量分析中常用的试剂，具有较强的还原性，水溶液呈碱性，在酸性条件下或受热易分解，使溶液产生黄色浑浊物并放出刺激性气味气体。某兴趣小组利用反应制备硫代硫酸钠晶体，装置如下： (1)仪器b的名称是___________。 (2)反应前装置c中溶液的溶质是___________(填化学式)。 (3)写出在稀硫酸中分解的离子方程式：___________。 (4)装置d的作用是___________。 (5)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．硫代硫酸钠晶体应在棕色细口玻璃瓶中避光密封保存 B．反应前可先向装置内通入以排出装置内空气 C．可将装置c加热以加快反应速率 D．若往装置c中通入过量会导致产率降低 (6)该小组成员利用下列反应测定制得的硫代硫酸钠晶体的纯度：2NaI。称取产品配制成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液于干净的锥形瓶中，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为标准溶液进行滴定，重复滴定3次，平均消耗标准溶液的体积为。 ①滴定终点时的现象为___________。 ②产品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为___________(用含m、c、V的式子表示)。 【答案】(1)蒸馏烧瓶 (2) (3) (4)吸收，等尾气，防止其污染环境；隔绝空气，防止空气中的氧化 (5)BD (6) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色 【详解】（1）仪器b带有支管，用于制气导气，名称为蒸馏烧瓶。 （2）该制备反应的反应物为、和​，因此c中反应前溶质为和 ​。 （3）根据题干信息，酸性条件下分解生成黄色浑浊S、刺激性气体和水，离子方程式为。 （4）、是有毒酸性气体，d中为碱性吸收液，可吸收多余、防止污染，同时装置的球形结构可防止倒吸，隔绝空气，防止空气中的氧化。 （5）A．固体试剂应保存在广口瓶中，硫代硫酸钠晶体是固体，A错误； B．装置内空气中的会氧化还原性的，反应前通排空气可避免产物不纯，B正确； C．题干说明受热易分解，加热c会导致产物分解，C错误； D．过量会使c中溶液酸性增强，在酸性条件下分解，导致产率降低，D正确； 故答案为：BD。 （6）① 淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，滴入最后半滴标准液后溶液变蓝，且半分钟不褪色；② 根据反应方程式可知，100mL溶液中，摩尔质量为248 g/mol，因此质量分数为：。 押题猜想16化工流程题 终极猜想 （改编）氟碳铈精矿是中国重要的稀土矿产资源，其主要成分为，含有等杂质。高纯在催化剂等领域应用广泛。一种利用氟碳铈精矿制备的工艺如图所示： 已知：HF是一种有毒气体 (1)步骤Ⅰ，氟碳铈精矿焙烧主要生成，还有少量。 ①在100～200℃受热分解，化学方程式为_______。 ②将在900℃焙烧生成的化学方程式配平_______。 (2)步骤Ⅱ，试剂是_______。 (3)步骤Ⅲ，溶液2中铈的存在形式为，由滤渣1生成的离子方程式有_______。 (4)步骤Ⅳ，滤渣3的成分为_______。 (5)步骤Ⅴ，滤液3中，浓度为，调节pH加入，价Ce氧化率随pH变化如图所示。 已知： ⅰ．依据电极反应式：，价Ce的还原性随增大而增强 ⅱ．   ①，随着pH升高，增大，原因是_______。 ②，随着pH升高，价Ce氧化率下降，可能的原因为：氧化性减弱、因分解而浓度减小导致氧化速率降低；_______。 【答案】(1) (2)水 (3)   (4) (5) ，和形成沉淀，，pH升高增大，比值增大 形成，随pH升高沉淀量增多，固液之间的接触面积小于液体之间的，氧化速率降低反应生成的附着于表面，导致反应物之间的接触面积变小，氧化速率降低 【详解】（1）①在受热分解，生成、和，化学方程式为； ②根据原子守恒、氧化还原反应配平，在焙烧生成的化学方程式为； （2）步骤Ⅱ需浸出可溶性杂质，分离不溶性铈的氧化物，试剂为水； （3）滤渣1含、，在下与盐酸反应，与反应生成和，离子方程式为；与、发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为； （4）溶液2含、，加氨水调节，沉淀为； （5）①时，、形成沉淀，，升高，增大，比值增大； ②时，形成沉淀，随升高沉淀量增多，固液接触面积小于液体，氧化速率降低；且生成的附着于表面，减小反应物接触面积，导致氧化速率降低。 押题有据 工艺流程试题是高考必考题型，试题综合性强，往往结合物质制备或物质的分离提纯等设题，主要考查元素化合物间的相互转化与物质的分离提纯方法的实际应用等。解答这类试题关键要抓住“ 四线 ”即试剂线、操作线、杂质线和产品线，根据其中物质变化，进行综合分析解答实际问题。在备考复习要学会常见典型习题的解答方法，掌握解题思路，提高解题效率。这类试题仍是 2026 年高考的热点题型。 考题猜想 1.（2026·辽宁大连·一模）某工厂采用如下工艺回收氟碳铈矿(含有和少量的Fe、Al、Mg)中的稀土元素钇(Y)、镧(La)、铈(Ce)，R代表Y、La、Ce． 已知：①R2O3可溶于稀盐酸，CeO2不溶于稀盐酸。 ②常温下，部分金属离子完全沉淀时的pH如下表： pH 11.6 9.0 8.3 3.2 4.7 ③某物质萃取达到平衡时，分配系数=；萃取率=。 回答下列问题： (1)元素Y比Sc的原子序数大18，其基态原子的价层电子排布式为___________。 (2)在空气中焙烧，第一步转化为和，第二步转化为CeO2，则第一步的化学方程式为___________。 (3)滤渣1的主要成分有Fe(OH)3、___________(填化学式)。 (4)滤液2的金属离子主要为___________(填离子符号)。 (5)萃取原理：R3+(水相)+3H2A2 (有机相)R(HA2)3 (有机相)+3H+ (水相)，H2A2代表P507二聚体。 ①该技术属于___________(填“阳离子交换”或“阴离子交换”)萃取。 ②若La3+在两相的分配系数为10，则La3+的单次萃取率为___________%(忽略混合过程中液体体积的变化)。 ③反萃取过程中应加入___________实现(填物质名称)。 (6)最终能得到高纯度且疏松的Y2O3的原因为___________。 【答案】(1)4d15s2 (2) (3)Al(OH)3、CeO2 (4)Mg2+ (5) 阳离子交换 75 盐酸(填“稀盐酸”、“浓盐酸”均可) (6)多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高；焙烧Y2(C2O4)3的过程中有大量气体生成，导致生成的Y2O3为疏松的结构 【详解】（1）Sc的原子序数为21，Y原子序数为，Y位于第五周期第ⅢB族，基态价层电子排布式为。 （2）CeFCO3中Ce为+3价，焙烧后被O2氧化为+4价的CeO2和CeF4，同时生成二氧化碳，根据原子守恒和得失电子守恒配平得到反应方程式为。 （3）调，根据完全沉淀可知，、均完全沉淀；结合已知信息，不溶于稀盐酸，因此滤渣1除外，还有和。 （4）Fe、已经在调pH时沉淀除去，、和草酸反应生成草酸盐沉淀，杂质中剩余未沉淀的金属离子只有，因此滤液2的主要金属离子为。 （5）①该过程水相中的阳离子进入有机相，有机相交换出阳离子到水相，属于阳离子交换萃取。 ②分配系数，结合流程信息可得到本次萃取的体积：水相为100mL稀盐酸溶解体系，即，单次萃取用30mL有机相，即。代入、，得，萃取率。 ③萃取平衡为可逆反应，增大浓度可使平衡逆向移动，实现反萃取，目标产物为氯化物，因此加入盐酸。 （6）草酸钇焙烧分解时，草酸根分解生成、等大量气体，气体逸出后使疏松多孔，且流程中经过多次萃取，使Y3+和La3+得到充分的分离，水相中Y3+纯度高，最终得到高纯度疏松的​。 2.（2026大连 一模 ）ZnS在工业中有广泛应用．可用于回收砷和制备光学材料。 (1)制备ZnS。 由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的过程如下： 已知：。当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 ①闪锌矿浸出在高温下进行，采用该条件的目的是_______。 ②酸浸时ZnS发生反应的离子方程式_______。 ③酸浸时通入可提高浸出率，结合平衡移动原理，解释原因_______。 ④通入除镉。当溶液时，_______(填“是”或“否”)沉淀完全。 (2)ZnS用于回收砷。用ZnS去除酸性废液中的三价砷，并回收生成的沉淀。 已知：溶液中主要以弱酸形式存在，可缓慢水解。 不同温度下，按向酸性废液中加入ZnS，砷回收率随反应温度的变化如图所示。 ①写出ZnS与反应生成的离子方程式：_______。 ②随温度升高，砷去除率下降的可能原因为_______。 (3)利用ZnS制备光学材料。如图甲所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A带_______(填“正电”或“负电”)。区域B“”中的离子为_______(填离子符号)。 【答案】(1) 加快反应速率 ，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行 否 (2) 升温促进As2S3水解，生成H3AsO3，砷去除率下降 (3) 正电 Cu+ 【详解】（1）①温度越高，反应速率越快，增加酸浸效率，因此闪锌矿浸出在高温下进行； ②酸浸时ZnS与硫酸和氧气反应生成S，ZnS中的-2价S被氧化为0价S，Zn元素转化为Zn2+，则氧气被还原为水，发生反应的离子方程式为； ③ZnS存在沉淀-溶解平衡：，通入氧气，O2氧化S2-，c(S2-)降低，促进酸浸正向进行，因此酸浸时通入可提高浸出率； ④通入除镉的离子方程式为，平衡常数为，当溶液时，，因此未沉淀完全。 （2）①ZnS为难溶物，为弱酸，在离子方程式中均不可拆，两者反应生成，As和S的化合价不改变，因此Zn元素应转化为Zn2+，反应发生在酸性条件，根据电荷守恒和原子守恒，用H+和水配平得到反应的离子方程式为； ②据已知，可缓慢水解，水解为吸热反应，温度升高，水解程度增加，更多As(Ⅲ)进入溶液，砷去除率下降。 （3） 掺杂后的晶胞中Cu+占据原Zn2+的位置，Cl-占据原S2-的位置，对比原CuCl晶胞和掺杂后的晶胞，区域A中S2-的位置被Cl-替代，负电荷减少，因此区域A带正电，区域B中Cu+占据原Zn2+的位置，因此“”中的离子为Cu+，正电荷减少，因此区域B带负电。 3.镍锰钴合金是人造金刚石用触媒片的主要成分之一，从某酸洗废液(，主要含有、、)中回收镍、锰、钴的工艺流程如图所示： 已知：、 回答下列问题： (1)基态钴原子的价层电子排布式为______。 (2)“中和”时，需缓慢加入且不断搅拌，其原因是______。 (3)“氨浸”时，系中微粒的存在形式与pH、氧化还原电势(E)的关系如图所示，已知 ①使镍浸出的合适pH范围是______。 ②洗涤氨浸渣时，采用“氨水洗镍”和“清水洗氨”的方法。采用“氨水洗镍”的原因是______。 (4)“蒸氨”时同步加入NaOH，生成的离子方程式是______。 (5)“酸溶”所得溶液中，加入可使钴、锰分离，理论的最小残留率是______%(残留率)。 (6)“焙烧”时发生反应的化学方程式是______。 (7)在水中的溶解度曲线如图所示，溶液经过______、______、洗涤、干燥等操作得到。 【答案】(1) (2)防止反应产生气体的速率过快，导致液体溢出 (3) 5.4~11.5 增大溶液中的浓度，有利于平衡逆向移动，避免平衡正向移动生成的水解形成沉淀 (4) (5)0.000016 (6) (7) 高于时，蒸发结晶(浓缩) 趁热过滤 【详解】（1）钴为27号元素，核外电子排布式为，故价层电子排布式为； （2）与废液中的反应生成，反应的离子方程式为，若加入过快，反应产生的速率过快，会导致液体剧烈沸腾并溢出，因此需缓慢加入并不断搅拌； （3）①使镍浸出的合适范围：由图像可知，在5.4到11.5之间时，元素主要以形式存在，利于镍的浸出，时以存在，时生成沉淀，故合适范围为5.4~11.5； ②采用“氨水洗镍”的原因：存在平衡，氨水洗镍时，增大溶液中的浓度，促使平衡逆向移动，抑制解离出的水解生成沉淀，减少镍的损失； （4）蒸氨时与在加热条件下反应生成沉淀和，离子方程式为； （5）和的沉淀溶解平衡分别为：，；，。已知，设初始，则；生成沉淀时，溶液中；此时溶液中； 残留率； （6）焙烧时与反应生成和，根据氧化还原反应配平，中从+2价升至+3价，从-2价升至+4价，中从0价降至-2价，配平后化学方程式为； （7）由溶解度曲线可知，温度高于40℃时，的溶解度随温度升高降低，因此溶液需高于40℃时蒸发结晶（浓缩），使析出，再趁热过滤，避免降温析出杂质，后续经洗涤、干燥得到产品。 4.稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下： 已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / Ⅰ.根据流程回答下列问题 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。 (2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于______。 (3)操作X为______、过滤，得到月桂酸晶体。 Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。 (4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是______。 (5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______。 【答案】(1) (2)0.01 (3)冷却结晶 (4)Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原 (5) 【详解】（1）矿石浸取液中Fe通常以形式存在，氧化过程中被氧化为，才能通过调pH沉淀除去，因此化合价变化的金属离子为；氧化调pH需要使、完全沉淀，同时避免沉淀，结合表格数据，pH范围为；与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为； （2）要求滤饼无Mg元素，说明不生成沉淀，根据溶度积公式，代入数据得； （3）月桂酸熔点为，加盐酸反应温度为，此时月桂酸为液态，降低温度后月桂酸会结晶析出，因此操作X为冷却结晶或降温结晶； （4）Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原； （5）H2做还原剂，将、还原为，被氧化为，化学方程式为。 5．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）盐湖卤水(主要含、、、、和硼酸根等)是支撑国家战略性新兴产业发展的关键资源库。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，设计了以下流程，通过制备硫酸镁提取镁、制备碳酸锂来提取锂： 已知：常温下，相关化合物的溶解度与温度的关系如图，相关化合物的如下表。 化合物 回答下列问题： (1)含硼固体中的(硼酸)在水中存在电离平衡：；与NaOH溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，此时溶液的，该水解反应的离子方程式为___________，则硼酸的电离平衡常数___________()。 (2)滤渣I的主要成分是___________(填化学式)；向“滤液Ⅰ”中加入发生反应的离子方程式为：___________，结合沉淀溶解平衡原理解释选择的原因：___________。 (3)硫酸镁及其结晶水合物的溶解度随温度变化曲线如图所示。为从“滤液Ⅱ”中充分回收，所采用的操作方法为：___________，再用乙醇洗涤后干燥。 (4)我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获，使放电时还原产物为该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。充电时，多孔碳纳米管电极的电极反应式为：___________。 【答案】(1) 5.8×10-10 (2) 、Mg(OH)2 Li2CO3(s)+Ca2+(aq)=2Li+(aq)+CaCO3(s) 反应 的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质 (3)67.5 ℃以上蒸发结晶、趁热过滤 (4) 【详解】（1）由题意，水解生成等物质的量的和，配平得离子方程式：；硼酸电离：，，因，，，，； （2）生石灰（）与水反应生成，与成沉淀，与生成沉淀，故滤渣Ⅰ为、；向滤液Ⅰ加，与反应生成更难溶的，离子方程式：；该反应平衡常数，可使彻底转化为，且不引入新杂质； （3）由溶解度曲线，在以上稳定存在，且溶解度随温度升高而降低，故操作方法为：以上蒸发结晶、趁热过滤，再用乙醇洗涤后干燥； （4）放电时，为负极，多孔碳纳米管电极为正极，还原为；充电时，多孔碳纳米管电极为阳极，被氧化为和，电极反应式：。 6．（2026·内蒙古包头·一模）包头被誉为世界“稀土之都”，稀土(RE)包括钪(Sc)、钇(Y)和镧系共17种元素。一种从稀土矿(还含Fe、Al、Mg等元素)中分离稀土金属的工艺流程如下： 已知：①月桂酸和均难溶于水。 ②的。 ③开始溶解时的pH为9，有关金属离子沉淀的相关pH见下表： 离子 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2~7.4 沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 / 回答下列问题： (1)镧系元素在元素周期表中位于第_______周期，第_______族；基态Sc原子的价层电子排布式_______。 (2)“沉淀除杂”前调pH的适宜范围是_______。 (3)“沉淀RE”后，滤液中浓度为。为确保滤饼中检测不到Mg元素，滤液中应低于_______。 (4)已知把铈从混合稀土(代表其他稀土离子)中分离出来的一种工艺流程如下： 若选空气作氧化剂，则转化为离子方程式为_______。 (5)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不被萃取。萃取“酸浸液”中Ce(Ⅳ)，制取的流程如下： ①被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20 mL含的酸浸液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，若水层中，则加入萃取剂的体积为_______mL。 ②有机层加的作用是_______。 【答案】(1) 第六周期 第ⅢB族 (2) (3)0.13 (4) (5) 10 将四价铈还原为三价铈，使其进入水层 【详解】（1）镧系元素位于元素周期表第六周期第ⅢB族；Sc为21号元素，核外电子排布为，价层电子排布式为。 （2）“沉淀除杂”的目的是除去、，保留在溶液中：需要、完全沉淀（，沉淀完全pH为4.7），同时不能开始沉淀（，开始沉淀pH最小为6.2），因此pH范围为。 （3）先转换浓度：，根据，代入得： ，因此浓度应低于。 （4）碱性条件（）下，氧化生成沉淀，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式：。 （5）① 设萃取剂体积为，分配比： 总总物质的量：，水层物质的量：，有机层。 代入，解得。② 题目说明：只有被萃取，不被萃取。因此加入​的作用是将有机层中的还原为，使Ce进入水层，实现反萃取。 7.（2026·辽宁丹东·一模）稀土元素钪(Sc)及其化合物在电子、超导和催化剂领域有重要应用。工业上以赤泥熔炼渣(主要成分为、、CaO，少量)为原料分离Sc的一种工艺流程如下： 已知：①在不同温度下的溶解度(100mL)： 70℃ 75℃ 80℃ 85℃ 90℃ 95℃ 0.0200g 0.0215g 0.0230g 0.0255g 0.0280g 0.0300g ②100℃以下、不易分解③的氧化性很弱。 回答下列问题： (1)基态Sc原子价层电子d能级和s能级电子个数比为______。 (2)“浸渣”的主要成分为______、______(填化学式)。 (3)“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中加入NaOH，、、的沉淀率随pH的变化如图，试剂X为______(填或NaClO)，应调节pH最佳为______。(填标号) A．1    B．2    C．4    D．6 (4)“沉钪”时，将固体加入草酸()溶液[配料比]，制得和混合溶液，发生反应的离子方程式为______。“沉钪”时测得相同时间钪的沉淀率随温度的变化如图所示，80℃以后，随温度升高钪的沉淀率降低的原因可能是______。(不考虑的水解) (5)在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；萃取率。萃取Sc的过程中，若Sc元素的分配系数，取100mL含钪的溶液，一次性加入60mL萃取剂，则Sc的萃取率为______%。 【答案】(1)1：2 (2) (3) B (4) 温度高于80℃后，随着温度的升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降 (5)75 【详解】（1） Sc是21号元素，基态原子价层电子排布式为，价层电子中d能级共1个电子，s能级共2个电子，故比值为； （2）赤泥熔炼渣用硫酸酸浸，不与硫酸反应，沉淀析出；与硫酸反应生成微溶的，因此浸渣主要成分为和； （3）根据沉淀率图像，要分离Sc和Fe，需要将还原为，可使二者在较低pH下完全分离，因此X需要选还原剂；要实现分离，需要Fe沉淀率最小，同时Sc沉淀率接近100%，pH=2符合要求，故选B； （4）按反应，生成、、和水，配平得离子方程式；根据题干已知信息，的溶解度随温度升高而增大，因此80℃后温度升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降； （5）设Sc总物质的量为，有机相Sc物质的量为，水相为，水相体积，有机相体积，根据分配系数： ，解得，因此萃取率为。 押题猜想17有机化学合成与推断 终极猜想 （原创题） H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的路线如下： 已知： Et 代表乙基(_CH2CH3) 。 回答下列问题： (1)B 的名称为 ，C →D 的反应类型为 。 (2)H 中所含氧官能团名称为 。 (3)G → H 分两步进行：第 1 步发生加成反应，第 2 步加热条件下发生消去反应。写出第 2 步反应的化学方程式： 。 (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 （填字母，用“>”连接）。 a． b． c． d． (5)E + F → G 为加成反应，且F 的分子式为C4H6O ， F 的结构简式为 。 (6)满足下列条件的 C 的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有 4 种化学环境不同的氢原子的结构简式为 （写出 1 种即可）。 ①1 mol 有机物与足量银氨溶液反应生成4 molAg ②仅含 1 种官能团 和F 为原料合成，设计合成路线如下： , 其中M 、 N 的结构简式分别为 、 。 【答案】(1)环己醇 酯化反应（或取代反应） (2)酯基、（酮）羰基 (4)b > c > a > d (6)9 等任写 1 种 (7) 【解析】（1）B 的名称为环己醇； 由 C 、D 的结构简式可知是羧酸和醇的酯化反应，即 C →D 的反应类型为酯化反应后取代反应。 （2） 由 H 的结构简式可知，H 中含氧官能团的名称为酯基、（酮）羰基； （3） G → H 分两步进行：第 1 步发生加成反应使酮羰基变为羟基，第 2 步加热条件下发生消去反应使醇羟基脱 水生成碳碳双键；写出第 2 步反应的化学方程式：； （4）羧基比羟基的酸性强，卤素是吸电子基团，且氟电负性比溴强，甲基是推电子基，故酸性由强到弱排序为b > c > a > d ； （5） E + F → G 为加成反应，且F 的分子式为C4H6O ，结合E 和G 的结构知， F 的结构简式为； （6）根据1 mol 有机物与足量银氨溶液反应生成4 molAg 和仅含 1 种官能团可知，异构体中含有 2 个甲酸酯基，2 个甲酸酯基中间夹一个C 的同分异构体有 3 种，夹 2 个C 的有 3 种，夹 3 个C 的有 2 种，夹 4 个C 的有 1 种，共 9 种。其中含有 4 种化学环境不同的氢原子的结构简式为、。; （7）结合题干信息，先发生取代生成 M（），M 再加成消去生成 N ( ) ,最后加成生成产物。 押题有据 有机合成与推断题是高考必考的题型，这类试题往往结合新药物或新材料的制备为载体，考查多种有机物之间的相互转化与同分异构体的书写等。试题围绕常见官能团的书写、反应类型的判断，结构简式或化学方程式的书写、有机合成路线的设计填空、有限定条件的同分异构体的种类判断及其书写来命题。试题综合性强，考查考生的逻辑推理和综合分析问题的思维能力。 旨在要求学生灵活运用所学知识，做到知识的活学活用。2026 年高考以新药物为载体的命题可能性相对较大，也能很好体现我们的医学研究成果或化学学科服务社会、造福人类的社会价值。 考题猜想 1.（2026·内蒙古赤峰·一模）奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，可用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示： 已知： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为_______。 (2)D的含氧官能团除醚键外还有_______。 (3)已知N原子电子云密度越大，碱性越强。F中氨基N原子(a)和叠氮基()中端位N原子(b)相比碱性较强的N原子是_______(填“a”或“b”)。 (4)在合成路线中的作用是_______。 (5)写出B→C的化学方程式：_______。这一过程伴有副反应发生，能生成与C互为同分异构体的有机产物J，其结构简式为_______。 (6)已知，参考上述合成路线，以为原料合成(未注明反应试剂及条件)。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】(1)酯化反应(或取代反应) (2)酯基 (3)a (4)保护羟基 (5) (6) 【详解】（1）观察A和B的结构变化：A中的-COOH被转化为，而三个羟基未发生变化。这表明A与发生了酯化反应(或取代反应)。 （2）D的结构中，含氧官能团有：醚键、酯基，除醚键外D中还含有酯基； （3）F的结构中，a是中的N，b是中的端位N。a上的N连接两个H和一个C，孤对电子未被共轭体系分散，电子云密度较高。b上的N位于中，由于共振效应，电子云密度较低。根据题目给出的信息，N原子电子云密度越大，碱性越强。a的电子云密度高于b，对应a的碱性更强； （4）B中有三个羟基，一个被环氧化，另一个与反应生成，这一步的目的是保护一个羟基，防止其在后续反应中被氧化或参与其他副反应。的作用是保护羟基； （5）B→C的化学方程式为：，这一反应会伴随着一种有机副产物J生成，B中邻位两个相邻的羟基发生取代反应，则J的结构简式为； （6）以为原料合成，发生反应生成，发生催化氧化反应时醇羟基转化为羰基，然后再发生F→G类型的反应将醚键转化为醇羟基，合成路线为；X和Y的结构简式分别为、。 2．（2026·内蒙古乌兰察布·二模）有机物H是合成一种抗癌药物的中间体，其合成路线如下： 已知：(R、、表示烃基或氢)。 回答下列问题： (1)B的化学名称为_______。 (2)C中官能团除碳溴键以外，还有_______(填名称)。 (3)A→B的化学方程式是_______。 (4)写出F的结构简式：_______；F→G的反应类型为_______。 (5)对于的合成路线，下列说法错误的是_______(填字母)。 a．可以通过缩聚反应生成高聚物    b．D不含手性碳原子 c．、均可与强酸反应    d．E生成F的过程先后发生了取代反应和消去反应 (6)满足下列条件的C的芳香族同分异构体有_______种(不包括立体异构)。 ①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基。 (7)参考上述合成路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】(1)碳酸二乙酯 (2)氨基、羧基 (3)2CH3CH2OH+→+2HCl (4) 取代反应 (5)bd (6)12 (7) 【分析】CH3CH2OH与发生取代反应得B（），被还原成D（），根据已知反应，D与B发生反应生成E（），E与HCHO先加成（），再失去一个水生成F()，F与发生取代反应生成，G在碱性条件下水解生成H，据此分析； 【详解】（1）根据分析可知，B的结构为，名称为碳酸二乙酯； （2）由C的结构可知，除碳溴键外，还含氨基和羧基； （3）CH3CH2OH与发生取代反应得，方程式：2CH3CH2OH+→+2HCl； （4）根据分析可知，F结构简式：，F→G的反应类型为取代反应； （5）a．C同时含氨基和羧基，可发生缩聚反应生成聚酰胺高聚物，a正确； b．D中含手性碳原子，，b错误； c．可与强酸反应生成，中氨基显碱性，可与强酸反应，c正确； d．E生成F第一步是N-H对甲醛羰基的加成反应，不是取代反应，d错误； 故选bd； （6）的同分异构体满足：①含一Br和一NO2两种官能团；②苯环上有二个取代基；③不含甲基，取代基组合共4种：①和；②和；③和；④和；每组两个不同取代基在苯环有邻、间、对3种位置异构，共种； （7）在光照下与发生侧链甲基氢的取代，得到X为；X在水溶液水解，Cl被羟基取代得到Y为，Y与发生酰化反应得到产物，符合转化。 3．（2026·辽宁大连·一模）螺岩兰草酮(H)是一种重要的植物植保素，一种合成路线如下： 已知：①，、、代表烷基或H ②E→F的反应机理： (1)A的分子式为___________。 (2)F中所含官能团的名称为___________。 (3)G→H的反应类型为___________。 (4)B→C的化学方程式为___________。 (5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种；其中，苯环上一氯取代物只有1种的结构简式为___________。 (6)根据上述合成路线以及E→F的反应机理，写出N以及P的另一种结构简式：N：___________；P：、___________。 【答案】(1) (2)(酮)羰基、碳碳双键 (3)取代反应 (4)+Br2+HBr (5) 22 或 (6) 【分析】B与溴发生取代反应生成C，结合D的结构简式中的位置，C的结构简式为； 【详解】（1）根据结构简式，A的分子式为； （2）F中所含官能团的名称为(酮)羰基、碳碳双键； （3）G→H的反应中取代碘原子生成H，反应类型为取代反应； （4）B与溴发生取代反应生成C，C的结构简式为，化学方程式为+Br2+HBr； （5）B的分子式为，同分异构体中能使FeCl3溶液显色，说明含有苯环和酚羟基，若苯环上含有4个侧链，为3个甲基、1个酚羟基，有6种结构；若苯环上含有3个侧链，为1个甲基、1个乙基、1个酚羟基，有10种结构；若苯环上含有2个侧链，可以为1个正丙基、1个酚羟基或者1个异丙基、1个酚羟基，各有邻、间、对3种结构；共有22种符合条件的同分异构体；其中，苯环上一氯取代物只有1种，说明结构高度对称，结构简式为或； （6）依据已知反应①和M的结构简式，N为；根据电催化机理，P的结构简式为或。 4．（2026·吉林·三模）胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成 已知： (1)化合物A的名称是_______。 (2)化合物D的含氧官能团名称是_______。 (3)在B与C生成D的过程中的作用是_______。 (4)实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B，写出B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______。 (5)化合物D的同系物M，其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式_______。（写出其中一种即可）。 ①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基 ②不能发生银镜反应，但可与发生显色反应 ③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰 ④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为 (6)研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。完成下面的合成路线图______（无机试剂任选） 写出下列化合物的结构简式Y______，Q______。 【答案】(1)对羟基苯甲醇(或4-羟基苯甲醇) (2)醛基和醚键 (3)中和反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率 (4) (5) (6) 【详解】（1）A为，对羟基苯甲醇(或4-羟基苯甲醇)； （2）根据D的结构，含氧官能团为醛基和醚键； （3）B的酚羟基与C（发生取代反应生成HCl，的作用是吸收HCl，使平衡正向移动，提高产物产率； （4）B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式：； （5） D（）的同系物M相对分子质量比D小56，说明M比D少4个，分子式为，①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基；②不能发生银镜反应，说明无醛基，但可与发生显色反应，说明有酚羟基，③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰；④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为，符合条件的结构为； （6）由题给信息可知，用甲苯氧化得到苯甲酸（），与SOCl2发生取代反应生成，甲苯催化氧化得到，与NH2OH反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；与发生取代反应生成，Y结构简式为，Q的结构简式为，流程：。 5．（2025·吉林长春·模拟预测）一种抗肿瘤药物G的合成路线如下： 已知：(1)哌啶：；ph： (2)TsOH：对甲苯磺酸(一种强酸) 回答下列问题： (1)化合物A中含有的官能团为______(填写官能团名称)。 (2)有机物B的结构简式为______，的反应类型为______。 (3)含氮物质的碱性通常来源于氮原子的孤对电子，任何可以影响其电子云密度的因素均可影响氮原子的碱性。吡啶(a：)和吡咯(b：)均为平面形分子，二者碱性大小为：a______b(用>，<表示)。 (4)经过多步反应完成，其中一步反应为C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，写出此反应的化学方程式：______。 (5)化合物III有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①分子中含有-，且直接和苯环相连  ②能发生银镜反应  ③苯环上两个取代基处于对位 (6)III生成C经过以下步骤完成： 分别写出和的结构简式：______：______。 【答案】(1)酮羰基，羟基 (2) 消去反应 (3)> (4) (5)12 (6) 【分析】A的分子式为C4H8O2，A和反应生成B，且B的分子式为C11H17NO2，故可知该反应为加成反应，再结合I的结构简式，可推出B的结构简式为，后续其他物质均已知。 【详解】（1）观察A的结构简式可知，A中含有的官能团为酮羰基，羟基。 （2）根据A的结构简式，可知A的分子式为C4H8O2，的分子式为C7H9N，A和反应生成B，且B的分子式为C11H17NO2，故可知该反应为加成反应，即碳氧双键发生加成，再结合I的结构简式，可推出B的结构简式为；脱去一分子水，同时生成不饱和键，故该反应类型为消去反应。 （3）吡啶(a：)氮原子在六元环中，采用sp2杂化，孤对电子不参与大π键，碱性较强；吡咯(b：)氮原子在五元环中，采用sp2杂化，孤对电子参与大π键，碱性较弱。 （4）已知C与HCOOH发生加成反应，所得产物中有两个-OH连接在同一个碳原子上，结合D的结构，可推出该步骤的反应为。 （5）III的分子式为C11H15NO。能发生银镜反应说明含有醛基；苯环上两个取代基处于对位，且一个为-NH2，故符合条件的同分异构体为、、、、、、、、、、、共12种。 （6）III生成C的第一步为，发生的是加成反应，故可推出M的结构简式为，第二步M脱水生成N，则N为，第三步N再加成生成P，结合最后一步的产物结构，可推出P为。 6．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）电催化法是合成螺环类物质的新方法，苯甲醚环丙醇电化学氧化合成螺[4.5]结构流程如下： 已知：  R1、R2、R3为烷基 E→F的反应机理： (1)A的名称为___________。 (2)B→C的化学方程式为___________。 (3)F中的官能团名称为___________、___________。 (4)G→H的反应类型为___________。 (5)B的同分异构体中能使FeCl3溶液显色的有___________种。 (6)请根据反应流程及已知信息，写出N以及产物P可能的结构简式：N：___________  P：___________(写出一种即可)。 【答案】(1)3,5-二甲基苯酚 (2) (3) 酮羰基 碳碳双键 (4)取代反应 (5)22 (6) 或 【详解】（1）A以苯酚为母体，羟基为1位，两个甲基位于3、5位，命名为3,5-二甲基苯酚； （2）苯环甲氧基对位上的氢发生取代反应，化学方程式为； （3）观察F的结构，分子中含有碳碳双键和酮羰基，官能团为碳碳双键和羰基； （4）G中碘原子被格氏试剂中的异丙烯基取代，生成H，属于取代反应； （5）B分子式为C9H12O，能使显色说明含酚羟基，分类计数： ① 苯环含2个取代基：−OH、，丙基有2种，位置邻、间、对共种； ② 苯环含3个取代基：、、，三个不同取代基共10种； ③ 苯环含4个取代基：、3个，共种，总计种； （6）根据，以及M的结构简式，N的结构简式为，根据电催化机理，P的结构简式为或 7．（2026·黑龙江辽宁·二模）化合物H是合成新型抗流感药物巴洛沙韦酯的重要中间体，下面是一种H的合成路线。 回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为___________。 (2)E中官能团的名称为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)④的反应类型为___________。 (5)C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，满足下列条件的W的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为___________(写出一种即可)。 ①除苯环外没有其他环状结构，无—O—O—键； ②苯环上有三个取代基，其中与苯环直接相连； ③能溶液反应，不能与溶液显色。 (6)化合物H()也可以通过获得，其过程如下： 已知：反应①的原子利用率是100%；反应③是水解反应。 写出结构简式：M___________；N___________。 【答案】(1)++ (2)氨基和碳氟键 (3) (4)还原反应 (5) 16 或 (6) 【详解】（1）由分析可知，A与在一定条件下发生取代反应生成B和，化学方程式为：++； （2）由E的结构简式可知，E中官能团的名称为氨基和碳氟键； （3）由分析可知，D的结构简式为； （4）由分析可知，D在水合肼和雷尼镍作用下发生还原反应生成E； （5）C可看作是W中两个氢原子被氟原子取代后的产物，则W的化学式为，不饱和度为6。能与溶液反应，不能与溶液显色则含不含酚羟基；除苯环外没有其他环状结构，无—O—O—键；苯环上有三个取代基，其中与苯环直接相连，则苯环上的三个取代基可以为（共10种结构）或（共6种结构），因此共有16种结构；其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为或； （6）结合已知和题目流程，化合物H()通过获得的流程为：与发生加成反应生成，发生双键重排得到，在酸性条件下水解生成。 / 学科网（北京）股份有限公司 $