2026年广东惠州市惠阳区初中学业水平考试化学核心训练练习卷（三）

广东省初中学业水平考试化学核心训练练习卷（三） 适用于广东省惠州市惠阳区 满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。 说明： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2. 选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。 4. 考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列几组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（ ） A．HNO3、Na2CO3、BaSO4 B．Na2SO4、KOH、NaCl C．H2CO3、Ca（OH）2、MgO D．H2SO4、Ba（OH）2、（NH4）2CO3 2．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到b段滤纸条先变红。实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现b段滤纸条更快变红。下列说法错误的是 A．实验一说明相同条件下氨气的密度比空气小 B．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 C．如果实验一换成干燥的酚酞滤纸，酚酞滤纸条也会快速变红 D．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 3．生活中处处有化学，下列说法正确的是（ ） A．米饭主要为人体提供蛋白质 B．维生素C可作为补药长期大量服用 C．KNO3属于复合肥料 D．炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用效果更好 4．科学无止境，精神永流传。中国科学家闵恩泽院士的主要贡献是（ ） A．制出氯化钠含量超90%的精盐 B．研发多种用于石油化工生产的催化剂 C．从传统中药中提取青蒿素 D．发明联合制碱法 5．将未打磨的铝片放入试管中，逐滴加入过量稀盐酸，反应过程中产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．在0~a段，氧化铝和稀盐酸发生了反应 B．b点时，观察到的现象是有气泡产生 C．只在a~c段生成了氯化铝 D．d点时，向试管中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 6．下图所示的化学实验基本操作中，正确的是（ ） A．倾倒液体 B．称量固体 C．检查气密性 D．加热液体 7．化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是（ ） A．2个氮原子：N2 B．铜元素的化合价： C．3个铝离子：A13+ D．氧化镁：MgO2 8．下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是（ ） A．石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯 B．浓硫酸具有吸水性，可做某些气体的干燥剂 C．盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈 D．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 9．共建文明、生态城市。下列做法不符合这个理念的是（ ） A．推进新能源汽车推广和应用 B．社区开展垃圾分类活动 C．增加节日氛围，随处燃放烟花爆竹 D．提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 10．下列有关资源的说法正确的是 A．随意丢弃尚有存水的矿泉水瓶 B．为了防止水体污染，应禁止使用农药和化肥 C．空气质量级别越高，说明空气质量越好，空气越清新 D．空气是一种宝贵的自然资源，其中含量最多的气体是氮气 11．镁锂合金被称为“21世纪绿色工程材料”，①是镁原子在元素周期表中的信息，②是锂原子的结构，下列有关说法正确的是(　　) A．“2Mg”表示2个镁元素 B．镁锂合金是新型化合物 C．镁的原子质量是24.30 D．②中“微观粒子”表示的是电子 12．丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89，下列说法正确的是 A．丙氨酸属于氧化物 B．丙氨酸中碳、氢元素的质量比为3：1 C．丙氨酸化学式中x=7 D．每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子 13．以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。 关于该反应，下列说法正确的是（ ） A．参加反应的甲和乙的质量比为 B．生成丙和丁的分子个数比为 C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变 14．可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ） A．搅拌可以增大的溶解度 B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液 C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出 D．20℃时，的饱和溶液中含有 15．下列实验方案能达到实验目的是（ ） A．测量空气中氧气的体积分数~选用红磷或蜡烛作耗氧剂 B．除去氢气中混有的少量HCl气体~将混合气通入碳酸钠溶液中 C．探究铁、铜、锌三种金属活动性强弱~选用铁、铜、硫酸锌溶液进行实验 D．探究火柴头中含有硫元素~先引燃火柴头，再将产生的气体通入 溶液 二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。 16．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用 (1)铜做导线，应用了铜的优良 性。 (2)不锈钢常被用来制作手术刀，是因为不锈钢比铁硬度 。(填大或小) (3)铁在 (填干燥或潮湿)的空气中容易生锈。为防止家用菜刀生锈，可在其表面涂上少量 。 (4)我国人民最早发明湿法炼铜，方法是将铁放入硫酸铜溶液中。反应的化学方程式是 。 17．阅读下面文章，回答下列问题。 制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力即发酵过程的速率，其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。 国际食品添加剂联合专家委员会制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。 在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有______。 配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______ 用化学方程式表示。 在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是______。 对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______ mg。 下列说法正确的是______ 填字母。 添加量在时，高级醇总量最高 酯类总量随着添加量的增大而增大 单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小 氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中 在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是 18．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： (1)写出图中仪器①的名称： 。 (2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，所选择的发生装置是 （填字母序号）。该装置也可用于高锰酸钾制取氧气，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ； (3)实验室中既可用于氧气又可用于二氧化碳的制取和收集装置的组合为 （填字母序号）； (4)如图F是研究CO2性质的实验，实验时，先关闭K，加热b，一段时间后，再通入CO2，观察到a、c中纸花均不变色；继续加热b，并持续通入CO2，再打开K，a中纸花逐渐变为 ，由此证明了CO2能与水反应。 19．叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下。 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体 ⅱ．发生器Ⅱ中发生反应 回答下列问题。 (1)汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为 。 (2)发生器Ⅰ中的反应类型为置换反应，该反应的化学方程式为 。 (3)由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在 。 (4)小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量g，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置E的作用为 。步骤C的作用是 。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为 (用含有的式子表示)。 ③若无装置A，计算产品中的含量将 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 20．如图，托盘上各放一个等质量的烧杯，分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，再向烧杯中分别加入等质量的铁粉和锌粉。 (1)反应一段时间后，右边烧杯中溶液的颜色为________色。 (2)写出左边烧杯中发生反应的化学方程式：__________________。 (3)反应初始，观察到天平指针向________(填“左”或“右”)偏转，由此可验证两种金属的活动性强弱。 (4)反应结束后，两烧杯中的金属完全消失。下列分析正确的是________(填序号)。 ①为使天平再次平衡，可将游码右移 ②右边烧杯中对应溶液的溶质至少有一种 ③将两烧杯中的所有物质倒入同一废液缸中，此时废液缸中溶液的pH＜7 21．一种利用工业烟道气(含CO2)制取纳米碳材料的工艺如图所示。 （1）Li2CO3中Li和O的元素质量比为 。 （2）熔融状态下Li2CO3以Li+和 (填微粒符号)存在。 （3）通电时熔融Li2CO3发生分解反应，请写出相关的化学方程式： 。 （4）Li2O只吸收烟气中的CO2，发生的反应为Li2O+CO2= Li2CO3，已知烟气中含CO220%，要吸收这样的烟气440 kg，理论需要Li2O的质量为多少？(写出计算过程) 参考答案 1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．C 10．D 11．D　 12．C 13．C 14．B 15．D 16．(1)导电；(2)大；(3)潮湿；食用油；(4) 17．Fe、防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动    18．(1)集气瓶；(2)A；；(3)BD；(4)红色 19．(1) (2) (3)取少许样品于试管中，加入足量盐酸，若有气泡生成，证明存在 (4) 吸收二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳与水蒸气进入D中，影响实验结果 将生成的二氧化碳全部排到D中被氢氧化钠溶液吸收 偏大 20．(1)浅绿　(2)　(3)右　(4)①②③ 21．（1）7:24 （2） （3） （4）解：440kg烟气中的质量为440kg ×20%=88kg 设理论需要Li2O的质量为x。 答：理论需要Li2O的质量为60kg。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $