精品解析：四川眉山市2026届下学期高三第二次模拟测试 化学试卷

2026届高三第二次模拟测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其他答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 铝合金密度小、硬度高，可用于制造汽车车身 B. 芳纶纤维强度大、密度低、热稳定性高，可用于制造轻型飞机外壳 C. 二氧化硅具有优良光学性能，可用于制造芯片 D. 碳化硅具有耐高温、抗氧化性能，可用于制造火箭发动机喷管 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金密度小、硬度和强度较高，用于制造汽车车身可减轻车体重量同时保证结构稳定性，A正确； B．芳纶纤维属于高性能合成纤维，具有强度大、密度低、热稳定性好的特点，符合轻型飞机外壳对材料减重、耐热的要求，B正确； C．具有半导体特性的单质硅是制造芯片的原料，二氧化硅光学性能优良，主要用于制造光导纤维，C错误； D．碳化硅属于新型高温结构陶瓷，耐高温、抗氧化性能优异，可用于制造火箭发动机喷管这类高温工作部件，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化氢常用于漂白鸡爪 B. 石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 C. 石膏、氯化镁等凝固剂可用于制作豆腐 D. 燃放的烟花所呈现的是钠、锶、钡、铁等金属元素的焰色 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢具有强氧化性，可用于漂白，但食品加工中严禁使用有毒或对人体有害的物质，因此不能用于漂白鸡爪，故A错误； B．石油经分馏（物理变化）可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，干馏是指固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的过程，石油不能通过干馏获得轻质油，故B错误； C．豆浆属于胶体，石膏（）、氯化镁均为电解质，可使胶体发生聚沉，可用作豆腐制作的凝固剂，故C正确； D．铁元素的焰色试验无特征颜色，不会出现在烟花的显色中，故D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 的键形成过程： C. 基态氧原子价电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个氟原子位于碳碳双键同侧为顺式结构，两个氟原子位于碳碳双键两侧为反式结构，可知为顺-1,2-二氟乙烯，故A错误； B．中两个Cl的3p轨道头碰头重叠形成键，形成过程： ，故B正确； C．基态氧原子价电子排布式为，根据洪特规则，电子在填入相同能级的轨道时，应单独分占不同轨道，且自旋方向平行，则轨道表示式应为 ，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内的氢键应为：，故D错误； 因此答案选B。 4. 下列实验操作或装置正确的是 A．配制溶液 B．探究温度对平衡的影响 C．探究吸氧腐蚀 D．蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中是将液体沿玻璃棒转移到容量瓶中，这样可以防止液体洒出，但玻璃棒的下端一定要抵在容量瓶刻度线以下的内壁上，A错误； B．存在反应：；图中甲的温度为25℃，乙中因加入了CaO温度升高(为放热反应)，该装置可用于探究“温度对平衡的影响”，B正确； C．该装置中的铁钉虽然处在中性电解质溶液中，但装置没有形成密闭体系，不能通过右侧导管中的液面变化准确反映氧气是否被消耗，因此不能用于探究铁的吸氧腐蚀，C错误； D．装置有误，锥形瓶不应有塞子，否则装置变成密闭体系，内部压强过大可能会导致装置炸裂，存在安全隐患，D错误； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含中子数 B. 与足量反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，22g该物质为1mol，每个分子含中子数为，故共含中子数为，A正确； B．Fe与反应只生成，Fe元素从0价升高到+3价，0.5mol Fe反应转移电子数为，B错误； C．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，结构式为，每个分子含2个键，故键数目为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒式可得：，故的数目等于，D错误； 故选A。 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，结合化合物的结构，Y元素可形成，说明Y元素为Na，Z与X可形成双键和单键，结合X、Z可推出X为O元素，Z为S元素，则Y为Na元素，W与X元素形成单键，且其W、X、Y、Z四种元素中原子序数最小，故W为H元素；该结构为，据此回答； 【详解】A．由于非金属性，非金属越强，电负性越大，故电负性，即，A正确； B．X与Y电子层结构相同，核大半径小，故离子半径，而X与Z为同主族元素，电子层数越多离子半径越大，故，因此简单离子半径为：，B正确； C．元素核外电子排布为，其未成对电子数为1，核外电子排布：，未成对电子数为2，C错误； D．简单氢化物：与的键角，O的电负性大于S，原子半径更小，成键电子对斥力更大，键角较大；S 的电负性弱、半径大，成键电子对斥力小，键角较小；故键角：，D正确； 故答案选C。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用草酸溶液滴定高锰酸钾溶液： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 用稀盐酸除铁锈： 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确的离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，会将氧化为而非，正确的离子方程式为，B错误； C．苯酚酸性强于，无论通入量多少，反应均生成而非，正确的离子方程式为，C错误； D．铁锈主要成分为，与反应生成可溶性铁盐和水，原子、电荷均守恒，D正确； 故答案为D。 8. D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质与葡萄糖互为同系物 C. 该分子中含有4个手性碳原子 D. 含有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质的分子式为C8H15O6N，A错误； B．葡萄糖中不含有酰胺基，与该物质不是同系物，B错误； C．该化合物共有5个手性碳原子，除-CH2OH、-NHCOCH3外，其余碳原子均有手性，C错误； D．该化合物含有羟基、醚键、酰胺基共三种官能团，D正确； 故选D。 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 B 将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色 的金属性比强 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀 该固体已变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热时，挥发的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，无法证明生成乙烯，不能说明溴乙烷发生消去反应，A错误； B．双液原电池中铜电极附近溶液变蓝说明Cu失电子作负极，银表面析出金属说明得电子、Ag作正极，原电池中负极金属活泼性更强，可证明Cu的金属性比Ag强，B正确； C．实验中溶液过量，加入KI后直接与过量的反应生成黄色AgI沉淀，不存在沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，可将生成的氧化为不溶于酸的，无论是否变质，加硝酸后都有沉淀，不能证明固体已变质，D错误； 故答案为：B。 10. 乙烯在催化剂()作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 循环的作用是传递电子 B. 步骤VI的反应为： C. 升高温度，步骤III的速率提升幅度大于其他步骤 D. 步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．从该循环中，被氧化回，又被氧化为，整个过程中，循环的作用是传递电子，A正确； B．从图中可以看出，在反应VI中，被氧化为，反应方程式为：，B正确； C．从图中可以看出，步骤III为速率决定步骤，其活化能最大，升高温度使速控步速率提升幅度大于其他步骤，C正确； D．从图中可以看出，步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数均保持为4，配位数没有发生变化，D错误； 故答案选D。 11. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，铜和硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜，所以浸出液1中含有铜元素，浸渣1中有Ag、Au单质，浸取2之后根据已知信息单质金转化为，所以浸出液2中含有，经过还原得到金单质，浸渣2中含有Ag单质，浸出液3根据已知信息含有电沉积得到银单质。 【详解】A．浸取1加入硫酸和，Cu会发生反应，生成可溶的硫酸铜进入浸出液1，因此浸取1分离出了铜元素，A正确； B．根据已知①，若过量，浓度过高，会溶解为进入浸出液2，无法分离和，因此不能加入过量，B正确； C．还原过程中：​中为+3价，被还原为（0价），得到3 mol电子；​中为−2价，被氧化为（0价），失去4 mol电子。根据电子守恒： ，得，不是4:3，C错误； D．浸取3是和​发生配位反应，离子方程式，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故选C。 12. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中原子个数：：8个在顶点，，1个在体心，共；：12个在棱上，，6个在面心，，总数为；：每个对应4个，共；原子比，因此晶体化学式为，A正确； B．计算密度：的摩尔质量，1个晶胞含2个，晶胞质量； 晶胞参数，晶胞体积； 密度，B正确； C．坐标分析：1号在右侧棱的分数坐标为，距离它最近的是体心的，的分数坐标为，二者距离为，C正确； D．晶胞中2个分别在顶点如和体心，最短距离为体对角线的一半： ，不是，D错误； 故选D。 13. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料(Z)，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 中键均为非极性键 B. 中 C. 1 mol X完全水解消耗 D. 该反应属于缩聚反应 【答案】AC 【解析】 【详解】A．Y的结构式是HS-CH2-CH(OH)-CH(OH)-CH2-SH，非极性键是指同种非金属原子之间形成的共价键，因此Y结构中C-C均为非极性键，故A正确； B．X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，可知Z的重复结构单元中，n(N):n(S)=1:1，故B错误； C．由于1 mol X含6 mol酰胺基，则1 mol X在NaOH溶液中完全水解消耗6 mol NaOH，故C正确； D．X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，故D错误； 故答案选AC。 14. 某研究小组以浓差电池为电源，在电解池中实现了阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其工作原理如图所示(银电极起始质量均为)。 下列说法正确的是 A. 甲室中溶液(1)的浓度低于溶液(2) B. 乙室中石墨(1)的电极反应为： C. 当甲室两极质量差为时，则乙室中理论上可生成 D. 若向甲室右侧溶液中加入少量固体，电池电动势会减小 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，石墨(1)电极硝酸根离子发生还原反应生成氨气，则石墨(1)电极为阴极、石墨(2)电极为阳极，阳极反应式为=；石墨(1)电极与浓差电池的Ag(2)电极相连，Ag(2)电极为电池的负极、Ag(1)电极为电池的正极。 【详解】A．Ag(2)电极为电池的负极、Ag(1)电极为电池的正极，负极发生反应Ag-e-=Ag+，正极发生反应Ag++e-=Ag，甲室中硝酸根离子由左向右移动，溶液(1)的浓度高于溶液(2)，故A错误； B．乙室中石墨(1)是阴极，阴极硝酸根离子发生还原反应生成氨气，阴极的电极反应为：，故B正确； C．当甲室两极质量差为时，说明正极生成10.8g银、负极消耗10.8g银，电路中转移0.1mol电子，乙室中阳极发生反应=，根据得失电子守恒，理论上可生成0.025mol，故C错误； D．若向甲室右侧溶液中加入少量固体，Ag+浓度减小，两侧浓差增大，电池电动势会增大，故D错误； 选B。 15. 是一种弱酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下一定浓度的溶液中：(i)所有含微粒的分布系数与的关系；(ii)和MHA的与的关系。[已知：①分布系数，X代表含微粒；②。下列说法正确的是 A. 点所在曲线表示的与的关系 B. 是酸式盐 C. D. 点可能发生的离子反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】先把图中曲线标序号如图，以便分析。根据沉淀溶解平衡：，，则，pM与pH的关系为斜率为2 的一次函数，即成正比的直线，则曲线④表示的与的关系；随着pH越大，的分布系数减小，的分布系数先增大后减小，的分布系数增大，所以①表示的分布系数，②表示的分布系数，③表示的分布系数；则曲线⑤表示MHA的与的关系，据此分析。 【详解】A．根据分析点在曲线④上，曲线④表示的与的关系，A错误； B．根据图像分析，含A的微粒只有三种（、、），所以不是酸式酸根，所以不是酸式盐而是正盐，B错误； C．根据B选项可知，为二元酸，分两步电离：，；根据分析中曲线①和②的交点，，即，则，同理根据曲线③和②的交点可求得，则，C错误； D．b点在曲线⑤的下方，此时b点大于曲线⑤对应点的，即，有MHA沉淀生成；根据曲线②此时溶液中主要含，所以点可能发生，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组对废旧的磷酸铁锂电池的正极材料(主要含、炭黑、铝粉、有机黏结剂等)进行研究，设计如下工艺流程，实现磷酸铁锂的再生利用。 已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为154g，90℃时为0.85g，100℃时为。回答下列问题： （1）磷酸铁锂中Fe元素的化合价是______。的空间构型为______。 （2）滤液1中含有的阴离子主要有______(填离子符号)。 （3）“酸化”过程中发生的化学方程式为______。 （4）“氧化”过程中加入控制不大于2的原因是______。 （5）“沉锂”步骤制得的沉淀用______洗涤(填“热水”或“冷水”)。 （6）生成时加入葡萄糖的作用是______。 （7）磷酸铁锂电池放电时电池反应为，生成的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. +2 ②. 正四面体 （2）、 （3） （4）防止生成、防止锂被沉淀 （5）热水 （6）还原剂 （7） 【解析】 【分析】工业流程中碱浸的作用是除去有机粘结剂铝粉，酸化过程除去炭黑，氧化过程是二价铁转化为三价铁，经过后续反应得到磷酸铁锂，由此作答。 【小问1详解】 化合物中化合价代数和为0，Li为+1价，整体为-3价，可算出Fe为+2价；的中心P原子形成4个σ键，无孤对电子，价层电子对数为4，空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 碱浸时，正极中的与过量反应生成可溶的，因此滤液1中阴离子为和过量的； 【小问3详解】 酸化时与稀硫酸反应，生成可溶的硫酸盐和磷酸，配平得到反应方程式； 【小问4详解】 氧化后变为+3价，易水解，pH越大水解程度越大，控制pH≤2可以抑制水解，防止水解生成,同时控制pH≤2可以使磷酸根主要以形式存在，溶液中很低，能有效防止Li⁺生成沉淀； 【小问5详解】 由题给信息可知，溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少的溶解损失，因此选热水； 【小问6详解】 反应物中为+3价，产物​中为+2价，元素被还原，因此葡萄糖作还原剂，将+3价铁还原为+2价； 【小问7详解】 磷酸铁锂电池放电时，在正极得电子，结合生成，即可写出正极电极反应式Li1−xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4。 17. 连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠溶液 （2）步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 （3）步骤III发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤IV发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. B （2） ①. 低温 ②. 提高连二硫酸锰生成率，且增大二氧化硫溶解度 （3） （4） （5）冷却结晶 （6） 【解析】 【小问1详解】 ①仪器a的名称是恒压滴液漏斗； ②连二硫酸锰易吸水潮解，装置b中的试剂既可以处理二氧化硫尾气又可以吸水，故选择碱石灰；无水氯化钙 、五氧化二磷均只能吸水，不选；氢氧化钠溶液不能装在干燥管里，不选。 【小问2详解】 连二硫酸锰易受热分解生成硫酸锰，温度降低可以保证连二硫酸锰的生成率，同时温度降低有利于增大二氧化硫溶解度，促进反应进行； 【小问3详解】 反应完全后三颈烧瓶中溶液的溶质含有硫酸锰，加入氢氧化钡可以发生双重沉淀反应，离子方程式为； 【小问4详解】 向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液，生成产品连二硫酸钠，化学方程式为； 【小问5详解】 要从滤液中获得产品，“一系列操作”是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问6详解】 与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为，对应关系为，的相对分子质量为，则n()=，=的物质的量为，理论消耗高锰酸钾，实际消耗的高锰酸钾的物质的量为，产品的纯度为。 18. 催化加氢制甲醇是资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i． 间接法：ii． iii． 回答下列问题： （1）______。 （2）反应i能自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 （3）向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，若容器起始压强为，则反应ii的为______(保留两位有效数字)。 ③150℃~400℃范围内的转化率先降低后升高，270℃~400℃范围内的转化率升高的原因是______。 （4）恒压时，采用间接法制取甲醇，和起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出，使用分子筛膜的作用是______(填标号)。 a．催化作用 b．提高的平衡转化率 c．提高的产量 （5）科学研究，在催化剂作用下，、合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第______步，其中IV—V的反应方程式为______。 【答案】（1）-90.4 （2）低温 （3） ①. n ②. 0.06/t ③. 0.015 ④. ，，270℃-400℃时以反应ii为主 （4）bc （5） ①. 二或者II-III ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，热化学方程式iii=iii，故； 【小问2详解】 反应i中，是分子数减小的反应，故，则在低温下自发进行； 【小问3详解】 ①反应i是放热反应，升高温度，不利于甲醇生成，反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向进行，有利于CO的生成，则CO 的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，n曲线代表； ②由图像可得：270℃时的平衡转化率为24%，此时和甲醇在含碳产物中的体积分数相同，故，根据反应i和反应ii的数量关系可得：，故，； 由②得：，，，根据方程式化学系数得，生成的水蒸气为：，故消耗的氢气为：，剩余的氢气为：，由此得：平衡后气体的总物质的量为：，故平衡后的总压为：，故，，，，反应ii的，代数得： ③因为，故低温时有利于反应i进行，高温时有利于反应ii进行，故升高温度270℃-400℃时以反应ii为主 【小问4详解】 反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出 水蒸气，有利于平衡正向移动，故有利于提高的转化率，有利于提高的产量，故选bc； 【小问5详解】 ①根据题意得，决速步骤为活化能最高的步骤，故从图中得知为第二步或者II-III步； ②从反应历程图看，物质的转化过程为，故IV—V的反应方程式为：。 19. 化合物是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）的化学方程式为______。的反应类型是______。 （3）G中含氧官能团的名称是醚键、______、______。 （4）D有多种同分异构体，其中能与溶液发生显色反应的共有______种；其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为______。 （5）的转化过程中的作用之一是提供碱性条件，使发生分子内加成成环，则不能换成的理由是______。 （6）从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是______。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. ②. 还原反应 （3） ①. 羰基 ②. 羧基 （4） ①. 13 ②. （5）与中酚羟基反应，无法使发生分子内加成反应 （6）C中氨基孤电子对与G中形成配位键 【解析】 【分析】A（苯甲醛）和发生脱水反应生成B（）；B与发生还原反应反应生成C（）；D与在催化作用生成E，E在和作用下分子内加成环化生成G；G和C发生中和反应生成H，据此分析。 【小问1详解】 根据A的结构简式，A的化学名称为苯甲醛； 【小问2详解】 A和发生已知信息的反应生成B，进而推出B的结构简式为，所以的化学方程式为：；根据B和C的结构简式及反应条件，属于加氢还原，反应类型为还原反应； 【小问3详解】 根据G的结构简式，G中含氧官能团的名称是醚键、羧基、羰基（顺序可换）； 【小问4详解】 D分子式为，能与显色说明含酚羟基，则有以下情况： 若苯环上为2个取代基：和，有邻（）、间（）、对（）共3种；若苯环上为3个取代基：、、，三个不同取代基共10种同分异构体； 所以总共有种同分异构体。其中核磁共振氢谱峰面积比，说明分子对称，符合的结构为； 【小问5详解】  根据酸性顺序：羧基酚羟基，羧基可与反应，但是酚羟基不能与反应；若换为，不仅羧基与反应，E中的酚羟基也会与反应生成，不利于分子内加成成环； 【小问6详解】 C中的氨基中的N原子有一个孤电子对，G电离出的的有空轨道，二者容易形成配位键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三第二次模拟测试 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其他答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ag-108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法错误的是 A. 铝合金密度小、硬度高，可用于制造汽车车身 B. 芳纶纤维强度大、密度低、热稳定性高，可用于制造轻型飞机外壳 C. 二氧化硅具有优良光学性能，可用于制造芯片 D. 碳化硅具有耐高温、抗氧化性能，可用于制造火箭发动机喷管 2. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 过氧化氢常用于漂白鸡爪 B. 石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 C. 石膏、氯化镁等凝固剂可用于制作豆腐 D. 燃放的烟花所呈现的是钠、锶、钡、铁等金属元素的焰色 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 反-1，2-二氟乙烯的结构式： B. 的键形成过程： C. 基态氧原子价电子轨道表示式： D. 邻羟基苯甲醛分子内的氢键： 4. 下列实验操作或装置正确的是 A．配制溶液 B．探究温度对平衡的影响 C．探究吸氧腐蚀 D．蒸馏 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含中子数 B. 与足量反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，中键的数目为 D. 完全溶于氨水中，溶液呈中性时，的数目小于 6. 由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 7. 下列离子方程式正确的是 A. 用草酸溶液滴定高锰酸钾溶液： B. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： C. 苯酚钠溶液中通入少量： D. 用稀盐酸除铁锈： 8. D-乙酰氨基葡萄糖是一种天然存在的特殊单糖，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 该物质与葡萄糖互为同系物 C. 该分子中含有4个手性碳原子 D. 含有3种官能团 9. 根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 溴乙烷发生消去反应 B 将银电极与溶液、铜电极与溶液构成原电池，银表面析出金属，铜附近溶液显蓝色 的金属性比强 C 向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 D 取一定量固体，溶解后加入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀，仍有沉淀 该固体已变质 A. A B. B C. C D. D 10. 乙烯在催化剂()作用下，被氧气氧化为乙醛，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 循环的作用是传递电子 B. 步骤VI的反应为： C. 升高温度，步骤III的速率提升幅度大于其他步骤 D. 步骤I-IV的配合物中，Pd的配位数发生改变 11. 某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： 已知：① ②“浸取2”步骤中，单质金转化为 ③“浸出液3”中含有 下列说法错误的是 A. “浸取1”分离出了铜元素 B. “浸取2”不能加入过量的 C. “还原”步骤，被氧化的与产物的物质的量之比为 D. “浸取3”发生的离子方程式为： 12. 某固态钠离子电池的电解质晶体，其立方晶胞(晶胞参数为)结构如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度为 C. 距1号最近的原子分数坐标为 D. 两个P原子的最短距离为 13. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料(Z)，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是 A. 中键均为非极性键 B. 中 C. 1 mol X完全水解消耗 D. 该反应属于缩聚反应 14. 某研究小组以浓差电池为电源，在电解池中实现了阴阳两极都得到高价值含氮化合物，其工作原理如图所示(银电极起始质量均为)。 下列说法正确的是 A. 甲室中溶液(1)的浓度低于溶液(2) B. 乙室中石墨(1)的电极反应为： C. 当甲室两极质量差为时，则乙室中理论上可生成 D. 若向甲室右侧溶液中加入少量固体，电池电动势会减小 15. 是一种弱酸，是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下一定浓度的溶液中：(i)所有含微粒的分布系数与的关系；(ii)和MHA的与的关系。[已知：①分布系数，X代表含微粒；②。下列说法正确的是 A. 点所在曲线表示的与的关系 B. 是酸式盐 C. D. 点可能发生的离子反应为： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 磷酸铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一，某研究小组对废旧的磷酸铁锂电池的正极材料(主要含、炭黑、铝粉、有机黏结剂等)进行研究，设计如下工艺流程，实现磷酸铁锂的再生利用。 已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为154g，90℃时为0.85g，100℃时为。回答下列问题： （1）磷酸铁锂中Fe元素的化合价是______。的空间构型为______。 （2）滤液1中含有的阴离子主要有______(填离子符号)。 （3）“酸化”过程中发生的化学方程式为______。 （4）“氧化”过程中加入控制不大于2的原因是______。 （5）“沉锂”步骤制得的沉淀用______洗涤(填“热水”或“冷水”)。 （6）生成时加入葡萄糖的作用是______。 （7）磷酸铁锂电池放电时电池反应为，生成的电极反应式为______。 17. 连二硫酸钠晶体()是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 I、向盛有去氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的分批加入，直至反应完全(反应装置如图)。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的溶液，过滤后得到含的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，饱和溶液能与反应生成连二硫酸锰()和硫酸锰。 ②连二硫酸锰()易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是______；仪器b盛放的试剂可能是______(填标号)。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠溶液 （2）步骤I中采用______(填“低温”或“高温”)浴槽，原因是______。 （3）步骤III发生反应的离子方程式为______。 （4）步骤IV发生反应的化学方程式为______。 （5）步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）称取产品配制成溶液，移取溶液于锥形瓶，用的酸性标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为，产品的纯度为______%(用含、、的代数式表示)。 18. 催化加氢制甲醇是资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i． 间接法：ii． iii． 回答下列问题： （1）______。 （2）反应i能自发进行的条件是______(填“高温”或“低温”)。 （3）向恒容密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时，和在含碳产物中的体积分数及的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为______(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经达到平衡，则内的生成速率______，若容器起始压强为，则反应ii的为______(保留两位有效数字)。 ③150℃~400℃范围内的转化率先降低后升高，270℃~400℃范围内的转化率升高的原因是______。 （4）恒压时，采用间接法制取甲醇，和起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出，使用分子筛膜的作用是______(填标号)。 a．催化作用 b．提高的平衡转化率 c．提高的产量 （5）科学研究，在催化剂作用下，、合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第______步，其中IV—V的反应方程式为______。 19. 化合物是一种用于治疗糖尿病的药物中间体，其合成路线如下图所示。 已知：① ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）的化学方程式为______。的反应类型是______。 （3）G中含氧官能团的名称是醚键、______、______。 （4）D有多种同分异构体，其中能与溶液发生显色反应的共有______种；其中核磁共振氢谱显示为四组峰且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为______。 （5）的转化过程中的作用之一是提供碱性条件，使发生分子内加成成环，则不能换成的理由是______。 （6）从物质结构的角度解释C能与G形成H的原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $