四川省眉山第一中学2025届高三下学期二模考试化学试卷

2025年四川省眉山市第一中学校高2022级高三二模测试卷 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项： 1.本试卷共分两卷，第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。 3.第I卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12016Na-23Ca-40Fe-56 第I卷选择题（共42分） 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A.在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用 B,维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其具有较强还原性 C,烹煮食物的后期加入加碘食盐，能避免NC1长时间受热而分解 D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 2,宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列实验对应离子方程式书写正确的是 A.饱和Na,C0,溶液中通入过量CO2:C0}+C0,+H,0=2HC0 B.向NaHS0,中滴加少量Ba(HC0;,溶液：HCO,++SO子+Ba2+=BaSO,↓+CO,个+H,O C.向NaC10溶液中通入少量S0,气体：3C10+S0,+H,0=S0+C+2HC10 D.过量铁粉加入稀稍酸中：Fe+N0;+4H'=F++N0↑+2H,0 3.N4是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.将01mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1N B.用闲做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1N4 C.标准状况下，112L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3N D.27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5N 4.氮气电解催化装置可以实现同时制各铵盐和硝酸盐，利用双极膜(M、N)将水解离成H、OH,还 可以浓缩溶液（图中进、出气通道及部分反应均省略）。下列说法正确的是 A.a端的电势比b端高 浓溶液 B.M、N分别为阴、阳离子交换膜 C.相同时间内X、Y电极上消耗的氮气质量比为5：3 D.阴极室的，总反应为N,+6e+6H,0=2NH+60H 5.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，构 稀溶液 成的一种共价化合物R的结构如图所示。其中W的一种同位素没有中子，X、Z、M的最外层电子数之和 为16，Z、M同主族。下列说法正确的是 A.五种元素均位于周期表的p区 B.第一电离能：Z>Y>X>W C,简单离子半径：M>Y>Z D.W、Y、Z形成的化合物中均只含共价键 6.下列说法错误的是 A.苯酚酒在皮肤上，先用酒精冲洗，再用水冲洗 ONa B 盐酸 OHNa,C0,(aq)NaHC0,涉及的反应均可一步实 现 C.油脂在酸性条件下可以水解，利用该反应制备肥皂 D.溴乙烷分子中碳溴键极性较强，溴乙烷在碱性条件下水解碳溴键发生了断裂 7.微生物燃料电池QFC)以厌氧微生物催化氧化有机物（如葡萄糖），同时处理含C+废水，装置如图所 示，下列说法错误的是 M N A,M极为电池的负极 含 葡 Cu2 B.温度越高，电池工作效率越高 萄 废 糖 C.N极的电极反应为Cu2++2e=Cu 水 阴离了交换膜 D.电池工作时，废水中的阴离子总浓度降低 微生物 8,亚氯酸钠NaCO2,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是 试剂r、y 适量HC HCI NaOH H.O. 粗食盐水反应一电解C0反应可一d0,吸收招操作鱼，冷却结品，NCO,品体 (含CaCL,MgCl, 滤渣 气体A母液 气体B A.“滤渣"的成分为Mg(OH2和CaCO3 B,两处HCI的作用相同 C.操作a为减压蒸发 D.气体A、B分别为C2与O2 9.下列装置及操作能达到实验目的的是 NH CI 碱石灰 CO,(HCI) 纯碱 酸 丙 A.利用甲装置用四氯化碳萃取碘水中的碘 B.利用乙装置验证金属镁、铝的活泼性 C.利用丙装置除去CO,气体中混有的少量HCD.利用丁装置制备少量NH 10.我国科技工作者研究利用Cu0-Z0/HZSM5(氢型ZSM5分子笳)为载体，以CO2和氢气为原料合成绿 色燃料甲醚。一定条件下发生反应：2C0,(g+6H,(g)CH0CH,(g)+3H,0(g)△H=-123.8kJ-mo。下 列叙述正确的是 A.恒容时，升高温度，CO2的平衡转化率增大 B.恒容恒温时，及时分离出甲继，平衡右移，反应速率增大 C.恒容恒温时，增大c(CO,),反应物转化率均增大 D.Cu0Zn0/HZSM-5是该反应的催化剂，可加快反应速率 11.目前，某研究团队对T0,基催化剂光催化还原CO,转化为燃料甲醇（原理如图所示）进行研究，取得了 重大成果。下列说法正确的是 CH3OH A.CB极的电势低于VB极的电势 CB e C02 B.VB极发生的电极反应式：2H,0+4e=4H+0,↑ TiO2 C.每生成16g甲醇，电路中转移3mol电子 VB h H20 电解 D.总反应式为2C0,+4H,0=2CH,0H+30 02 12.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生反应：X,(g)++2Y,(g)=一2XY,(g)△H<0,、时刻分别仅 改变一个反应条件，得到正反应速率'正与时间的关系如图所示。下列说法正确的是 时间 A.0~t内，反应正向进行 B.时改变的反应条件可能是压缩容器体积 C.时改变的反应条件可能是升高温度D.起始时，容器内只有XY,(g) 13.硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm、apm、bpm, a=B=y=90°。已知：晶胞中1号S2的分坐标为 311Y 4'4'8 下列叙述错误的是 A,该物质的化学式为CaMgS 117 B.2号S2的分数坐标为 4'4'8 0 C.晶体中距离Ca2+最近的S2的数目为4 ●Mg2+ 2 D.该物质的密度为 2.56×102 a'bNg.cm a pm a pm 14,一种羧酸酐NCA)开环聚合制各多肽(Y)的原理如图所示，部分物质省略。下列叙述错误的是 HO NH2反应1 反应2HtC是是方H H.C H.C H.C ☒ NCA 回 A.亲水性：X大于NCA B.反应1的原子利用率为100% C.Y在自然界可降解 D.1 mol NCA最多能与3 mol NaOH反应 15.马来梭，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。190C时，三种酸的物质的量分数(x)随时间变 化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是 。马来酸 0.8 合一富马酸 。一苹果酸 0.6 646533 0.4 ooooooooooooo0ooocoooooooo0oooooooooooooooooo 0.2 0￥ oaaoooooooooooooooopooopaaapaxpaaxpooqpoa 00.511.522.533.544.555.566.5 t/h COOH ①H00C C00H≥ HOOC 马来酸 富马酸 COOH 2H00C COOH+H,0 HOO H 马来酸 苹果酸 COOH COOH ③H00 +H,0 HOO H 富马酸 苹果酸 A.马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同 B.190C时的平衡常数：K(反应①)>K(反应②>K(反应③) C.反应速率：（马来酸）=（富马酸）十（苹果酸） D.190°C时，制备富马酸的反应时长应控制在1~1.25h 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 16.(本题12分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学 习小组设计在碱性环境中利用CC2与H2O2反应制取CaO28H2O,装置如下图所示： H,O,溶液 NH 吸收尾气 CaCl,溶液 冰水混合物 回答下列问题： (1)小组同学查阅文款得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为 30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴 管外，还有一 (2)仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是一。 (3)在冰水浴中进行的原因是一。 (4)实验时，在三颈烧瓶中析出CO28H2O晶体，总反应的离子方程式为一。 (⑤)反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO28HO。下列试剂中，洗涤CaO28HO的最佳选择 是一。 A.无水乙醇B.浓盐酸C.Na2SO3溶液D.CaCl2溶液 (⑥若CaC2原料中含有Fe3+杂质，Fε3+催化分解H2O2,会使HO2的利用率明显降低。反应的机理为： ①Fe3+H2O2=Fe2+H+HOO ②H,O2+X=Y+Z+W(已配平) ③Fe2+.OH=Fe3+OH ④H+OH=H2O 根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为」 17.(本题14分)碳酸乙烯酯EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原 料。EC的熔点为36℃，沸点为243C,相对密度为1.4259gcm3。某课外小组拟用下图装置在100-120℃ 下以NY-2作催化剂，环氧乙烷EO)和CO2为原料合成EC。 稀盐酸 大理石 玻璃 饱和 纤维 NaHCO EO 溶液 -水和NY-2 B NY-2 0+C0 其反应原理为主反应： (EO) (EC) CH,OH 副反应 O+HO CHOH 回答下列问题： (1)用固体NY-2配制500g4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的 (填仪器名称)。 (2)控制装置D中反应温度的方法是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)。 (3)用装置A制备CO2时，应先打开K1和K2,然后 (4)将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是」 继续通入CO2,用搅拌器搅拌，使反应物充分 混合。 (⑤)CO2在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO2减少，其可能原因 是 (⑥温度超过120℃后，EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是 (7)计算结果表明，EO的转化率为91.5%，EC的选择性为82%(EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的 E0的物质的量)，若实验加入22gEO,则得到 gC(结果保留两位有效数字)。 18,(本题16分)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿 色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CHOH、CHOH,这对节能减排、降低碳 排放具有重大意义。回答下列问题： (1)一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CHCH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2 转化率的关系如图所示。 C02转化率/% 100 80 500K 60 600K 40 700K 20 :800K 0 (H2) 1.5 2.5 3 3.5n(C02) 己知：2COz(g)+6Hz(g)≠CHCH2OH(g)+3H2Og)△H。 ①每生成0.2 molCH:CH2OH产生的热量为akJ(a为正值)，则△H= kJmo(用含a的代数式表 示) ②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为 (填“500”、“600”、“700”或“800”)K,判断的理由 为 ③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH和1 molCO2,2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的 总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为」 ,0-2min内，v(CH3CH2OD= mol L-1.min1。 (2)对于CO2和H2合成CHCH2O的反应，下列说法正确的是 (填字母) ,混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡 b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CHCH2OH的产率也提高 C.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡 d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大 (3)将2 molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：COz(g)+3H2(g)CHOH(g+H2O(g)△H=-49 kJ-mol-1, 测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。 +C02的平衡转化率% .M(Yo,80) N X2 ①X (填>”、“=”或“<”)X2。 ②若M点对应平衡压强为1OPa,则对应的平衡常数K (精确到0.01，K,为以平衡分压代替 平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 19,(本题16分)依喜替康是一种具有较强抗肿瘤活性的药物。以物质A为起始物，经过如下一系列反应 转化，最终可得到依喜替康衍生物H。回答下列问题： HC TEA NBS.H,SO, H.C. Zn.NH,Cl CH,COCI NO.CECOOH C,H,BrFN No. CH.CH,OH,H.O CH,CL OH Pd(OAc),P(o-tol) KCO,,DMF.H.O 0 OH H,.Pd/ THF -CH .O,FN HO (1)A中含有官能团的名称为 (2)A→B转化中使用了三氟乙酸(CF,COOH)。CF,COOH酸性远强于CH,COOH酸性的原因为 (3)C的结构简式为一；C一D的反应类型为一，设计该步骤的目 (4)D→E的化学方程式为一。 (⑤物质Q与B互为同系物，其化学式为CH,NO,FBr,则符合下列条件的物质Q的同分异构体有种 (不考虑立体异构。 ①分子结构中除苯环外不含其他环，且苯环上只有三个取代基； ②分子结构中含有氨基-NH:)和羧基(-C00H)。 (6已知 一定条件 +2H,O。写出上述流程G→H步骤中使用的试 NH, 剂M的结构简式： 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 C C C C C B B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B C 16. 烧杯、量筒 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析 出 Ca2++H2O2+2NH+8H2O-CaO28H2O +2NH A HOO++H2O2=H2O+02+OH 17.(1)容量瓶 (2)油浴加热 (3)打开分液漏斗的活塞，加入稀盐酸直至浸没大理石，关闭活塞（合理即可） (4)打开K3并关闭K2 (⑤)生成的EC对CO2有溶解作用（合理即可） (O温度超过120C后副反应加快，导致EC的选择性降低（合理即可 (7)33 18.(1) -5a 500 相同投料比时，500K的CO2转化率最大 606 0.075 (2)ac (3) 0.85 19.(①)氟原子（碳氟键）、硝基 (2)-CF是吸电子基团而-CH,是推电子基团，导致CF,COOH的羧基中的羟基极性比CH,COOH中羟基的 极性大，更易电离出H(合理即可) Br H.C (3) 取代反应 保护氨基，避免发生反应（合理即可 NH, OH Pd(OAc)2.P(o-tol),H,C +HBr 5)60 HC- OH