第4节 探究物质组成的奥秘 第4课时（教学课件）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥秘 第4课时 第2章 物质的微观结构 浙教版七年级下册 知识目标 元素周期表结构； 元素周期表中单元格所包含的意义。 1 元素周期表中元素排列的规律， 各单元格所包含的意义；用规律解决一些实际问题。 2 素养目标 认识元素周期表的结构和功能；了解各类元素在元素周期表中的分布；了解元素周期表中单元格所表示的意义；能运用元素周期表的规律解决一些实际问题。 科学观念 理解原子序数与核电荷数的关系；能根据原子序数在元素周期表中查阅指定元素和有关该元素的一些信息。 科学思维 通过读阅元素周期表图，培养学生收集，分析，处理信息的能力。通过小组合作，培养学生团结协作的能力。 探究实践 1、写出下列元素的元素符号： 钠 铝 磷 碳 氯 镁 钡 钙 铜 氩 银 铁 锌 氢 氮 硫 2、说一说O、Fe所表示的意义： （1）O表示： ； （2）Fe表示： 。 Na Al P C Cl Mg Ba Ca Cu Ar Ag Fe Zn H N S ①氧元素；②1个氧原子 ①铁元素；②1个铁原子；③铁（单质） 复习导入 复习导入 3.下列元素符号书写正确的是（ ） A．铜 CU B．钙 Ca C．氯 cl D．钠 NA 4.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A．O B．N C．Fe D．H₂ 5.符号 “3H” 表示的意义是（ ） A．三个氢元素 B．三个氢原子 C．氢分子 D．氢气 B C B 复习导入 6.下列关于符号 “Mg²⁺” 的说法正确的是（ ） A．表示镁元素 B．表示一个镁原子 C．表示一个镁离子带 2 个单位正电荷 D．表示镁离子 7.下列符号中，数字 “2” 表示一个分子中含有 2 个原子的是（ ） A．2O B．O₂ C．2O₂ D．O²⁻ C B 探索元素周期表 PART 1 探究新知 新知讲授 你知道元素周期表的由来吗？ 新知讲授 新知讲授 核心成就 1869年发现元素周期律 制作第一张元素周期表 预言11种未知元素(镓、钪、锗等) 纠正9种元素的原子量 建立元素性质与原子量的关系 1834-1907他让化学有了秩序 他让混乱的化学元素有了系统 研究方法 把每种元素写在卡片上(像玩扑克) 按原子量排序，寻找规律 发现性质周期性重复 大胆留空位给未知元素 坚信“元素性质是原子量的周期函数” 新知讲授 （1）第一张元素周期表，由俄国化学家门捷列夫于1869年完成创建； （2）门捷列夫的元素周期表：俄国化学家门捷列夫在对大量事实进行研究的基础上，把当时已经发现的63种元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列起来，并分成几行，将性质相似的元素排在同一列中，得到第一张元素周期表。 一、元素周期表的创建 1、第一张元素周期表的创建 新知讲授 2、元素周期表的意义： （1）人们认识到元素是一个由简单到复杂的完整系统，各种元素之间不是孤立的，而是一个互相联系的整体。 （2）元素周期表是学习和研究、探索未知世界有力的工具之一。它为发现新的元素和化合物、预测元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其规律提供理论指导。 一、元素周期表的创建 新知讲授 （1）最新元素周期表中包含118种元素；其中有7个横行、18个纵列；每个横行称为1个周期； （2）元素周期表的元素大部分是金属元素，它们位于元素周期表的左边（浅色）；剩下的小部分是非金属元素（深色），它们位于周期表的右边。 3、现代的元素周期表 一、元素周期表的创建 新知讲授 图2.4-6是元素周期表中铀元素相关的信息，观察后就“元素周期表中的每一格包含哪些信息”跟同学进行交流讨论。 ①原子序数； ②元素名称； ③元素符号； ④相对原子质量； 1.提出问题：元素周期表中的元素是如何排列的? 2.设计活动： 两名同学合作从元素周期表中查找表 2.4-4中的元素相关信息， 并将查到的信息填入表2.4-4中。 新知讲授 核电荷数 元素名称 符号 核外电子 最外层电子 单质类别 3 ___ ___ 3 ___ ___ 6 ___ ___ ___ ___ ___ 7 ___ ___ ___ ___ ___ 12 ___ Mg ___ ___ ___ 14 ___ ___ ___ ___ ___ 16 ___ ___ ___ ___ 非金属 18 氩 ___ ___ ___ ___ 20 ___ ___ ___ ___ ___ 47 ___ ___ ___ 1 ___ 118 ___ ___ ___ 8 非金属 💡 提示：请拿出纸笔尝试填写，遇到困难可查阅元素周期表或与同桌讨论 新知讲授 核电荷数 元素名称 元素符号 核外电子数 最外层电子数 单质类别 3 锂 Li 3 1 金属 6 碳 C 6 4 非金属 7 氮 N 7 5 非金属 12 镁 Mg 12 2 金属 14 硅 Si 14 4 非金属 16 硫 S 16 6 非金属 18 氩 Ar 18 8 稀有气体（非金属） 20 钙 Ca 20 2 金属 47 银 Ag 47 1 金属 118 鿫 Og 118 8 稀有气体（非金属） 新知讲授 参考教材尾页“元素周期表”，分析与讨论元素周期表中的以下内容： （1）每一周期开头的是什么类型的元素？ （2）每一周期靠近尾部的是什么类型的元素？ （3）每一周期结尾的是什么类型的元素？ （4）元素之间存在着什么内在的联系？ 第一周期开头是非金属元素（氢），其余各周期都是金属元素开头； 每个周期靠近尾部的都是非金属元素； 每个周期都以稀有气体元素结尾； ①每个周期，原子的核电荷数（质子数）从左到右依次增大； ②每个周期，原子核外电子层数相同，但最外层电子数从左到右依次增大； 新知讲授 （1）元素周期表中的“周期”（横行） 7 个周期 对应元素周期表中的 7个横行 什么是周期？ 定义：元素周期表中的每一个横行叫做一个周期。 规律一：原子序数递增 同一周期从左到右，元素原子的质子数（核电荷数）逐渐增加，核外电子层数相同。 规律二：元素类型递变 从金属元素开头，过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾（第一周期除外）。 4、元素周期表的编排结构 新知讲授 （2）族（纵列）：元素周期表的核心纵列规律 化学规律 · 纵列同源 Vertical Columns = Groups 定义：纵列即为族 元素周期表中，每一个纵列（除特殊情况外）被定义为一个族，是元素分类的重要依据。 数量：18纵列 = 16个族 周期表共有18个纵列，但只有16个族。注意：第8、9、10三个纵列共同组成一个族（VIII族）。 核心特点：性质相似 同族元素化学性质相似，根本原因是它们的原子最外层电子数相同。 4、元素周期表的编排结构 新知讲授 1. 原子序数 (Atomic Number) 位于元素格左上角，代表核电荷数，如铀的92。 2. 元素符号 (Symbol) 位于正中央，是元素的国际通用标识，如铀的 U。 3. 元素名称 (Name) 位于符号下方，通常为中文或英文全称，如铀。 4. 相对原子质量 (Atomic Mass) 位于元素格下方，代表原子的相对重量，如铀的 238.0。 92 U 铀 (Uranium) 238.0 4、元素周期表的编排结构 （3）每一格的信息 —— 元素周期表基础解读 新知讲授 1、元素周期表中，大多数是金属元素； 2、金属元素主要排列在元素周期表的左侧，非金属元素在右侧；金属与非金属在表中有不同的底色，金属底色为浅色，非金属底色为蓝色； 3、表中所有元素按核电荷数（质子数）依次分行排列；每个周期以金属元素开头（第一周期除外），稀有气体元素结尾； 4、表中每格安排一种元素，并显示元素名称、元素符号、相对原子质量、核外电子排布、元素类别等基本信息。 二、元素周期表中的信息 图示：元素周期表金属与非金属分区 金属元素：80% 主导地位 主要集中在周期表的左侧和中部，是元素世界的主体。 非金属元素：右侧聚集 集中在周期表右侧区域，包含碳、氧、氮等常见元素。 阶梯分界线与半金属 沿硼-硅-砷-碲-砹对角线划分，附近元素是重要的半导体材料（如硅）。 新知讲授 二、元素周期表中的信息 金属与非金属的分布 新知讲授 二、元素周期表中的信息 直观展示：原子序数递增与周期起止的规律分布 按核电荷数递增排列 根本依据是原子序数（质子数），从左到右、从上到下依次增加，揭示了性质周期性变化的根源。 周期的起止规律 起始：活泼金属（碱金属） | 结尾：稀有气体（稳定）。完整展现从金属性到非金属性的渐变过程。 核心洞察：排列规律是元素性质周期性变化的直观体现与根本依据 新知讲授 元素周期表中每一格的信息： 中间：元素名称 左上：原子序数 右上：元素符号 下方：相对原子质量 注：有些还标出是否人造元素， 有的还标出核外电子排布情况，等。 二、元素周期表中的信息 新知讲授 方法与技能 提出问题 科学研究始于问题，科学问题可以通过收集证据来回答。 例如，“元素周期表中的元素是如何排列的”可以通过收集信息和实验证据进行回答，科学问题来自人类的好奇心和质疑，来自生活与实践。 课堂小结 典例分析 问题 1.（24-25七年级下·浙江台州·期末）如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列说法正确的是（　　） A．X为铝元素 B．X原子的中子数为13 C．碳的相对原子质量为12.01g D．三种元素的原子核外电子层数相同 分析：A、X为13号元素，为铝元素，故说法正确； B、X为13号元素，质子数为13，中子数等于相对原子质量减去质子数，为27-13=14，故说法错误； C、碳的相对原子质量为12.01，相对原子质量的单位不是“g”，故说法错误； D、周期数等于核外电子层数，C在第二周期，原子核外电子层数为2，铝和硅在第三周期，原子核外电子层数为3，故说法错误。 A 问题 2.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、 等元素组成，其中属于金属元素的是（     ） A．H B．C C．N D． 分析：A．H为氢元素，氢为“气”字旁，属于非金属元素，故A不符合题意； B．C为碳元素，碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B不符合题意； C．N为氮元素，氮为“气”字旁，属于非金属元素，故C不符合题意； D．Fe为铁元素，铁为“钅”字旁，属于金属元素，故D符合题意。 D 典例分析 问题 3.（2026·浙江·一模）钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（     ） A．钕属于非金属元素 B．钕原子内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2克 D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3 分析：A、钕（Nd）的名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，左上角的数字代表原子序数，而原子序数 = 质子数。钕的原子序数为 60，因此其质子数也为 60，符合题意； C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，而不是 “克”，不符合题意； D、离子符号的书写规范是数字在前，正负号在后。钕原子失去 3 个电子后形成的离子应写作 ，而非，不符合题意。 典例分析 B THANKS 教师寄语 探微观奥秘，悟物质本源，筑科学基石！ $