第4节 探究物质组成的奥妙（重难点训练）科学新教材浙教版七年级下册

第4节 探究物质组成的奥妙 一．元素的概念 1 二．元素的符号及其意义 4 三．元素周期表的特点及其应用 5 四．离子符号 11 五．同位素的概念及应用 13 一．元素的概念 1．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是（　　） A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 【解答】解：元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数。 故选：B。 2．稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以镧、钇原子的本质区别是质子数不同。 故选：C。 3．2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　） A．He﹣3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子 B．He﹣3和He﹣4的中子数不同，所以属于不同种元素 C．He﹣3和He﹣4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 【解答】解：A．He﹣3原子核中有2个质子，由于氦元素的原子序数为2，所以核外有2个电子，故A错误； B．He﹣3和He﹣4的质子数相同，中子数不同，它们是同种元素，故B错误； C．He﹣3和He﹣4属于同种元素，中子数不同，则它们的原子质量数不同，故C错误； D．He﹣3和He﹣4属于同种元素，它们的原子核外都只有2个电子，故D正确； 故选：D。 4．“宏观辨识与微观探析”是学习科学的核心观念之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，它们不属于同种元素的依据是 。 （2）铁是常见的金属，有着广泛用途。图2中①～④是四种物质的微观模型图。可以表示铁的构成的是图 。铁原子在化学变化中易形成带2个单位正电荷的亚铁离子和带3个单位正电荷的铁离子，在铁原子、亚铁离子、铁离子这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 ，三种微观粒子的质量 （填“相差不大”或“差距较大”）。 【解答】解：（1）图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是不属于同种元素，依据是质子数不同； （2）铁是由铁原子直接构成的，可以表示铁原子的是图①，铁原子在化学变化中易形成带2个单位正电荷的亚铁离子和带3个单位正电荷的铁离子，在铁原子、亚铁离子（由铁原子失去2个电子形成）、铁离子（由铁原子失去3个电子形成）这三种微观粒子中，核外电子数最少的是铁离子，由于电子的质量相当于质子和中子小得多，因此三种微观粒子的质量相差不大。 故答案为：（1）质子数不同； （2）铁离子；相差不大。 5．我国新能源汽车行业发展迅速。其电池以及充电方式等相关问题引起人们关注，请根据信息回答下面小题： （1）锂、钠、钾等金属容易失去电子，所以常被用作电池材料，其中锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的 不同。 （2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电所用时间长短依次是钾电池、钠电池和锂电池，据此可以推测三种离子半径最大的是 。 【解答】解：（1）质子数决定元素的种类，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的质子数不同； （2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电所用时间长短依次是钾电池、钠电池和锂电池，所以锂、钠、钾三种金属的离子半径大小：钾＞钠＞氢。 故答案为：（1）质子数； （2）钾离子。 6．嫦娥五号将月球土壤带回地球，为人类探索太空奠定了坚实的基础。 （1）月球土壤中富含一种元素，原子结构如图所示。该元素是 。 （2）嫦娥五号采集回来的月球土壤储存在严格清洁的实验室里，并用氮气填充存储环境。这样操作的目的是 。 （3）科学家在月球土壤中播种了拟南芥种子，种子几乎全部都发芽了。这是人类首次在月球土壤里种出植物。对于此项研究成果，下列观点正确的是 （填字母，可多选）。 A.虽然拟南芥种子成功发芽，但还有待进一步观察其后续的生长和发育状况 B.除统计萌发率外，记录种子萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息也十分重要 C.拟南芥种子的成功发芽，意味着水稻、小麦也能在月球土壤里成功培育 D.实验中有必要增加地球土壤作为对照，以评估拟南芥的生长和发育情况 E.实验中少量没有发芽的拟南芥种子属于正常的实验误差，可以忽略不计 【解答】解：（1）根据原子结构图，质子数决定了元素的种类。原子结构图显示质子数为2，那么该元素是氦元素，故答案为：氦元素。 （2）氮气的化学性质不活泼，填充氮气可以防止月球土壤与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，从而保持月球土壤的原始状态，避免其被氧化或受到其他化学影响。故答案为：防止月球土壤被氧化或受到其他化学影响。 （3）A.拟南芥种子成功发芽只是初步结果，后续的生长和发育情况仍需观察，故A正确； B.记录萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息可以更全面地评估种子的生长情况，故B正确； C.拟南芥的成功发芽不能直接推断水稻、小麦也能成功培育，因为不同植物对土壤的要求不同，故C错误； D.增加地球土壤作为对照可以对比拟南芥在月球土壤和地球土壤中的生长差异，故D正确； E.实验中少量没有发芽的种子可能有多种原因，不能简单地归为实验误差而忽略，故E错误。 故答案为：ABD。 二．元素的符号及其意义 7．下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是（　　） A．H2 B．N C．Fe D．H2O 【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误。 B、N属于气态非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项错误。 C、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。 D、该符号是水的化学式，不是元素符号，故选项错误。 故选：C。 8．符号Fe不能表示的是（　　） A．铁这种物质 B．铁元素 C．一个铁原子 D．一个铁分子 【解答】解：Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，不能表示一个铁分子。 故选：D。 9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 序号 元素符号 元素符号所表示的意义 A H 只表示氢元素 B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质 C N 只表示一个氮原子 D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 【解答】解：A、H可表示氢元素或一个氢原子，故A错误； B、金属元素的元素符号可表示3个意义，即Fe可表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质，故正确； C、N表示氮元素或一个氮原子，故错误； D、元素符号表示3个意义只有金属、稀有气体、固态非金属的元素符号，O是气态非金属元素符号，只表示2个意义，即氧元素或一个氧原子，故错误； 故选：B。 三．元素周期表的特点及其应用 10．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钕属于非金属元素 B．钕原子内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2克 D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3 【解答】解：A、钕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为60；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则钕原子内质子数为60，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为144.2，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。 D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd3+，故选项说法错误。 故选：B。 11．如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（　　） A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87 C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为26 【解答】解：A、钛元素是金属元素，该选项说法正确； B、钛元素相对原子质量是47.87，该选项说法正确； C、钛原子核内有22个质子，该选项说法正确； D、钛元素的原子序数为22，该选项说法不正确。 故选：D。 12．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（　　） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是26.98g C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 【解答】解：A、锗属于金属，硅属于非金属，故A选项说法错误。 B、相对原子质量的单位是“1”（通常省略），不是“g”，铝的相对原子质量是26.98，故B选项说法错误。 C、由元素周期表的信息可知，硅的原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，最外层有4个电子，故C选项说法正确。 D、由元素周期表的信息可知，硅位于第三周期，锗位于第四周期，二者不在同一周期，故D选项说法错误。 故选：C。 13．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中x＝8 D．He和Ti分别可以表示单质 【解答】解：A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、原子中质子数＝核外电子数，22＝2+8+x+2，x＝10，故选项说法错误。 D、氦气与钛的单质都是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号表示，He和Ti分别可以表示对应单质，故选项说法正确。 故选：D。 14．第119号元素是尚未合成的假设中的化学元素，临时符号为Uue，在元素周期表中的位置处于第八周期、IA族，下列有关说法错误的是（　　） A．原子核内有119个质子 B．极大可能是金属元素 C．其原子的核外电子数为8 D．化学性质与同族的钠、锂等元素相似 【解答】解：A、因为原子序数等于质子数，119号元素原子序数为119，所以原子核内有 119个质子，故正确； B、第IA 族除氢外都是金属元素，119号元素处于第IA 族，极大可能是金属元素，故正确； C、119号元素处于第八周期、IA族，其核外电子层数为6层，最外层电子数是1，而不是核外电子数为8，故错误； D、根据元素周期表，118号元素位于第0族，则119号元素应在周期表第ⅠA族，同一主族元素化学性质相似，119号元素与钠、锂等元素同属 IA族，所以化学性质与钠、锂等元素相似，故正确。 故选：C。 15．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 【解答】解：A、书写元素符号注意“一大二小”，图甲“钠”方框右上角横线上应填写Na，故选项说法错误。 B、原子中质子数＝核外电子数，9＝2+x，x＝7，故选项说法错误。 C、稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，氟元素属不稀有气体元素，故选项说法错误。 D、11号元素是钠元素，在化合物中显+1价；9号元素为氟元素，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则氟元素的化合价为﹣1价；组成化合物的化学式为NaF，故选项说法正确。 故选：D。 16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 【解答】解：A.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，图1中两个微粒的质子数不同，属于不同种元素，故A错误； B、图2中C与D的核内质子数不相同，属于不同种元素，故B错误； C、图3中，铝、锗都带金字旁，共有两种金属元素，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13；根据原子中原子序数＝核电荷数，则铝原子的核电荷数是13，故D错误； 故选：C。 17．如图所示，下列说法正确的是（　　） A．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝单质 B．铝的相对原子质量为26.98g C．铝原子的核内质子数为13 D．符号“Al”表示的含义只有两种，铝元素和1个铝原子 【解答】解：A、地壳中最多的金属元素是铝，是铝元素，不是金属铝单质，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铝的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 C、根据铝元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为13；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，核外有3个电子层，核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子，故选项说法正确。 D、符号“Al”表示的含义不是只有铝元素、1个铝原子两种，还能表示铝单质，故选项说法错误。 故选：C。 18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 【解答】解：A、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为34；相对原子质量为78.96，不是质子数的两倍，相对原子质量≈质子数+中子数，则原子核内中子数不等于34，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。 D、同一纵列的元素，属于同一族，原子的最外层电子个数相同，硒和氧原子的最外层电子数均为6，则硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列，故选项说法正确。 故选：D。 19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 【解答】解：A、在元素周期表中，①位于第二周期第ⅣA族，该位置对应的元素是碳（C），不是磷元素，磷（P）在第三周期第ⅤA族，故错误； B、②位于第三周期第ⅡA族，是镁（Mg）元素。镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子，形成稳定结构，故正确； C、①是碳元素，氮元素位于第ⅤA族。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，碳元素原子最外层电子数为4，氮元素原子最外层电子数为5，最外层电子数不同，化学性质不相似，故错误； D、元素②（镁元素）和④（氯元素）组成物质是氯化镁，氯化镁中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，故错误。 故选：B。 20．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 【解答】解：A、决定元素种类的是质子数（即核电荷数），图A是两种微粒中核内质子数不同，这两种微粒不是同种元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的排序，磷元素的原子序数为15，x＝15，故选项说法正确。 C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，图C微粒与图D分别是原子得到1个电子、失去2个电子形成的，尽管微粒的最外层电子数相同，但它们的化学性质不相似，故选项说法错误。 D、图D微粒质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带两个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。 故选：C。 21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的1﹣18号元素和元素周期表中硅元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．每一周期开头的元素都是金属元素 C．硅原子的核外电子数为14 D．不同种元素之间最本质的区别是中子数不同 【解答】解：A、由元素周期表中一个格的含义可知，硅的相对原子质量是28.09，单位是“1”不是“g”，故A说法错误； B、第一周期开头的元素是氢元素，不是金属元素，故B说法错误； C、在原子中，原子序数等于质子数等于电子数，所以硅原子的核外电子数为14，故C说法正确； D、不同种元素之间最本质的区别是质子数不同，不是中子数不同，故D说法错误； 故选：C。 四．离子符号 22．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个钠离子的是（　　） A． B．3Na+ C．3Na+l D．3Na﹣ 【解答】解：由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，三个钠离子可表示为3Na+。 故选：B。 23．高锰酸钾是一种常用的消毒剂，化学式为KMnO4。它是由离子构成的物质，其中阳离子是K+，那么其阴离子的符号为（　　） A． B． C．O2﹣ D．MnO﹣ 【解答】解：KMnO4是由离子构成的物质，其中阳离子是K+；钾元素显+1价，化合物中正负化合价代数和为零，则阴离子整体显−1价，其阴离子为高锰酸根离子，其离子符号为。 故选：B。 24．科学家已研究出高能微粒，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（　　） A．中有质子和电子，没有中子 B．每个中有36个电子 C．每个中有35个质子 D．是由5个氮原子构成的单质 【解答】解：A、相对原子质量等于质子数加中子数，由N原子的质子数为7，相对原子质量为14，可推出N原子中子数为7，则中有中子，故A说法错误； B、每个带一个单位正电荷，说明质子数比电子数多一个，每个中的电子数为：7×5﹣1＝34，故B说法错误； C、每个中的质子数为5×7＝35个，故C说法正确； D、是带一个单位正电荷的离子，不是单质，故D说法错误。 故选：C。 25．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 【解答】解：A、X2+、Y2﹣核外都有10个电子，X2+是X原子失去2个电子形成的，其原子核外有12个电子，Y2﹣是是Y原子得到2个电子形成的，其原子核外有8个电子，故选项说法错误。 B、X原子核外有12个电子，Y原子核外有8个电子，原子中质子数＝核外电子数，则X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8；原子得失电子形成离子，核内质子数不变，则两种离子共有12+8＝20个质子，故选项说法正确。 C、根据B选项的解析，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，故选项说法错误。 D、原子中核电荷数＝质子数，X原子核内质子数为12，Y原子核内质子数为8，则X的核电荷数大于Y的核电荷数，故选项说法错误。 故选：B。 26．2025年2月，浙江省肿瘤医院重离子医学中心正式启用。重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子。治疗装置通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子，再加速到光速的70%～80%后照射肿瘤病灶，实现疗效最大化。 （1）根据上述重离子的定义，不能形成重离子的原子是 。 （2）根据如图碳原子模型，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去 个电子，裸碳离子的符号可表示为 。 【解答】解：（1）重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子，而氢原子核电荷数为1、氦原子核电荷数为2，则氢原子、氦原子不能形成重离子。 （2）治疗装置通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子，根据如图碳原子模型可知，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去6个电子，得到带6个单位正电荷的阳离子，其离子符号为C6+。 故答案为： （1）氢原子、氦原子； （2）6；C6+。 五．同位素的概念及应用 27．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 【解答】解：A、14C和12C都属于碳元素，化学性质相同，故A不符合题意； B、14C和12C都属于碳元素，质子数相同，中子数不同，故B不符合题意； C、14C含有6个质子和8个中子，12C中含有6个质子和6个中子，14C与12C的原子核内质子数相同，中子数不相同，属于同位素，故C符合题意； D、14C和12C都属于碳元素，质子数都为6，核外电子数都为6，故D不符合题意。 故选：C。 28．下列有关同位素原子的说法，不正确的是（　　） A．同位素原子是指具有相同质子数、不同电子数的同类原子 B．氢有氕、氘、氚三种同位素原子 C．同位素原子可作为示踪原子，如喂食含同位素的饲料来跟踪牛的消化吸收情况 D．普通的碳—14原子可测定古代生物的死亡年代 【解答】解：A.同位素原子是指具有相同质子数、不同中子数的同类原子，故A说法错误； B.氢有氕（1个质子、0个中子）、氘（1个质子、1个中子）、氚（1个质子、2个中子）三种同位素原子，故B说法正确； C.同位素原子可作为示踪原子，如喂食含同位素的饲料来跟踪牛的消化吸收情况，故C说法正确； D.普通的碳—14原子可测定古代生物的死亡年代，故D说法正确。 故选：A。 29．C﹣14是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C﹣14来测定古代遗存物的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余C﹣14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请回答下列问题： （1）与作为相对原子质量标准的C﹣12原子相比，C﹣14原子结构上的不同是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A.C﹣14原子属于碳元素 B.C﹣14原子的核电荷数为14 C.C﹣14原子比C﹣12原子的质量大 【解答】解：（1）碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，碳12原子与碳14原子相比，它们结构上的不同是：中子数不同； （2）A、质子数决定元素的种类，碳14是含有6个质子和8个中子的碳原子，属于碳元素，故A说法正确； B、在原子中，质子数＝核电荷数，C﹣14原子的质子数为6，故核电荷数也为6，故B说法错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，也就是质子和中子的质量，碳12原子含有6个质子和6个中子，碳14原子含有6个质子和8个中子，因此碳14比普通碳原子质量大，故C说法正确。 故答案为：（1）中子数； （2）AC。 30．如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 （1）图甲中●表示的微观粒子是 。 （2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为 。 【解答】解：（1）决定元素种类的是核内质子数，氕、氘、氚都属于氢元素，质子数都是1，所以图甲中●表示的微观粒子是质子数； （2）氚原子的质子数是1，中子数是2，所以质子数和中子数之和是3，所以氚原子的符号为：H。 故答案为：（1）质子数； （2）H。 31．人体的胃壁有多层结构。最内层是黏膜层，由一层细胞组成，能分泌胃液，具有保护作用。幽门螺杆菌是存在于胃黏膜上的细菌，会引发多种胃部疾病。临床上常吞服尿素['CO（NH2）2]胶囊进行诊断。其中的'C表示原子核中有6个质子和8个中子的碳原子，而自然界中的碳原子绝大多数是以VC形式存在。请回答： （1）黏膜层属于 组织。 （2）人体的胃由多种组织按照一定次序组合在一起，并行使一定的功能。胃属于 （填生物体结构层次）。 （3）C和'C的质子数相同，中子数不同，可以互称为 原子。 【解答】解：（1）黏膜层属于上皮组成； （2）人体的胃由多种组织按照一定次序组合在一起，并行使一定的功能。胃属于器官； （3）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素。C和'C的质子数相同，中子数不同，可以互称为同位素原子。 故答案为：（1）上皮； （2）器官； （3）同位素。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 探究物质组成的奥妙 一．元素的概念 1 二．元素的符号及其意义 3 三．元素周期表的特点及其应用 3 四．离子符号 7 五．同位素的概念及应用 8 一．元素的概念 1．2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月背采样，五星红旗在月背成功展开。探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅属于不同种元素，决定元素种类的是（　　） A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．相对原子质量 2．稀土元素包括镧（La）与钇（Y）等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　） A．电子数不同 B．中子数不同 C．质子数不同 D．原子质量不同 3．2024年6月25日，嫦娥六号返回器携带月球背面的月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　） A．He﹣3原子核中有2个质子，1个中子，核外有3个电子 B．He﹣3和He﹣4的中子数不同，所以属于不同种元素 C．He﹣3和He﹣4属于同种元素，所以它们的原子质量相同 D．He﹣3和He﹣4属于同种元素，它们原子核外都只有2个电子 4．“宏观辨识与微观探析”是学习科学的核心观念之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1是两个微粒的结构模型示意图，它们不属于同种元素的依据是 。 （2）铁是常见的金属，有着广泛用途。图2中①～④是四种物质的微观模型图。可以表示铁的构成的是图 。铁原子在化学变化中易形成带2个单位正电荷的亚铁离子和带3个单位正电荷的铁离子，在铁原子、亚铁离子、铁离子这三种微观粒子中，核外电子数最少的是 ，三种微观粒子的质量 （填“相差不大”或“差距较大”）。 5．我国新能源汽车行业发展迅速。其电池以及充电方式等相关问题引起人们关注，请根据信息回答下面小题： （1）锂、钠、钾等金属容易失去电子，所以常被用作电池材料，其中锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们原子中的 不同。 （2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电所用时间长短依次是钾电池、钠电池和锂电池，据此可以推测三种离子半径最大的是 。 6．嫦娥五号将月球土壤带回地球，为人类探索太空奠定了坚实的基础。 （1）月球土壤中富含一种元素，原子结构如图所示。该元素是 。 （2）嫦娥五号采集回来的月球土壤储存在严格清洁的实验室里，并用氮气填充存储环境。这样操作的目的是 。 （3）科学家在月球土壤中播种了拟南芥种子，种子几乎全部都发芽了。这是人类首次在月球土壤里种出植物。对于此项研究成果，下列观点正确的是 （填字母，可多选）。 A.虽然拟南芥种子成功发芽，但还有待进一步观察其后续的生长和发育状况 B.除统计萌发率外，记录种子萌发速度、幼苗大小、叶片颜色等信息也十分重要 C.拟南芥种子的成功发芽，意味着水稻、小麦也能在月球土壤里成功培育 D.实验中有必要增加地球土壤作为对照，以评估拟南芥的生长和发育情况 E.实验中少量没有发芽的拟南芥种子属于正常的实验误差，可以忽略不计 二．元素的符号及其意义 7．下列化学用语中，既表示一种元素，又表示一种原子，还表示一种物质的是（　　） A．H2 B．N C．Fe D．H2O 8．符号Fe不能表示的是（　　） A．铁这种物质 B．铁元素 C．一个铁原子 D．一个铁分子 9．化学中元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同．下列对元素符号表示的意义解释正确的是（　　） 序号 元素符号 元素符号所表示的意义 A H 只表示氢元素 B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质 C N 只表示一个氮原子 D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质 三．元素周期表的特点及其应用 10．钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（　　） A．钕属于非金属元素 B．钕原子内质子数为60 C．钕的相对原子质量为144.2克 D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3 11．如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是（　　） A．钛元素属于金属元素 B．钛元素的相对原子质量是47.87 C．钛原子核内有22个质子 D．钛元素的原子序数为26 12．国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图。下列相关描述正确的是（　　） A．半导体材料都是非金属 B．铝的相对原子质量是26.98g C．硅原子最外层4个电子 D．硅、锗元素位于同一周期 13．嫦娥五号从月球上带回来的样品有氦气和钛铁矿石，氦、钛元素的周期表信息及钛原子的结构示意图如图。下列有关氦、钛元素的说法正确的是（　　） A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为47.87g C．示意图中x＝8 D．He和Ti分别可以表示单质 14．第119号元素是尚未合成的假设中的化学元素，临时符号为Uue，在元素周期表中的位置处于第八周期、IA族，下列有关说法错误的是（　　） A．原子核内有119个质子 B．极大可能是金属元素 C．其原子的核外电子数为8 D．化学性质与同族的钠、锂等元素相似 15．图甲是两种元素在元素周期表中的信息，图乙是氟元素的原子结构示意图。下列说法正确的是（　　） A．图甲“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图乙中x＝8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素形成的化合物为NaF 16．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的重要思维方式。以下选项正确的是（　　） A．图1中两个微粒属于同种元素 B．图2中C和D属于同种元素 C．图3中共有两种金属元素 D．图3中铝的核电荷数为26.98 17．如图所示，下列说法正确的是（　　） A．地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝单质 B．铝的相对原子质量为26.98g C．铝原子的核内质子数为13 D．符号“Al”表示的含义只有两种，铝元素和1个铝原子 18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。其原子结构示意图及在元素周期表的信息如题图，下列说法正确的是（　　） A．硒属于金属元素 B．硒原子核内有34个中子 C．硒的相对原子质量是78.96g D．硒和氧元素在元素周期表中位于同一纵列 19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息。下表是元素周期表的一部分，有关推断正确的是（　　） 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 第二周期 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 …… 5 B 硼 10.81 ① 7N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 第三周期 11 Na 钠 22.99 ② … 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 ③ 16 S 硫 32.06 ④ 18 Ar 氩 39.95 A．①代表的是磷元素 B．②元素的原子容易失去两个电子 C．①元素与氮元素的化学性质相似 D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl 20．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（　　） A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素 B．图B是元素周期表的部分内容，其中x＝15，磷元素位于第三周期 C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似 D．图D微粒带两个单位正电荷 21．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表中的1﹣18号元素和元素周期表中硅元素的相关信息，下列说法正确的是（　　） A．硅的相对原子质量是28.09g B．每一周期开头的元素都是金属元素 C．硅原子的核外电子数为14 D．不同种元素之间最本质的区别是中子数不同 四．离子符号 22．化学用语是学习化学的工具。下列表示三个钠离子的是（　　） A． B．3Na+ C．3Na+l D．3Na﹣ 23．高锰酸钾是一种常用的消毒剂，化学式为KMnO4。它是由离子构成的物质，其中阳离子是K+，那么其阴离子的符号为（　　） A． B． C．O2﹣ D．MnO﹣ 24．科学家已研究出高能微粒，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（　　） A．中有质子和电子，没有中子 B．每个中有36个电子 C．每个中有35个质子 D．是由5个氮原子构成的单质 25．X2+、Y2﹣核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（　　） A．X、Y的原子核外都有10个电子 B．两种离子共有20个质子 C．X、Y的原子核内各有10个质子 D．X的核电荷数小于Y的核电荷数 26．2025年2月，浙江省肿瘤医院重离子医学中心正式启用。重离子一般是指核电荷数大于2的带电粒子。治疗装置通过电离技术剥离碳原子的全部电子，形成裸碳离子，再加速到光速的70%～80%后照射肿瘤病灶，实现疗效最大化。 （1）根据上述重离子的定义，不能形成重离子的原子是 。 （2）根据如图碳原子模型，形成裸碳离子的过程中碳原子要被剥离失去 个电子，裸碳离子的符号可表示为 。 五．同位素的概念及应用 27．幽门螺旋杆菌是一种可以生活在人胃中的细菌，对肠胃伤害较大，且具有传染性。临床上医生通过让受检者口服14C标记的尿素胶囊进行呼气试验检测，下列说法中正确的是（　　） A．14C和12C化学性质不同 B．14C和12C的中子数相同 C．14C和12C属于同位素 D．14C和12C的核外电子数分别为8和6 28．下列有关同位素原子的说法，不正确的是（　　） A．同位素原子是指具有相同质子数、不同电子数的同类原子 B．氢有氕、氘、氚三种同位素原子 C．同位素原子可作为示踪原子，如喂食含同位素的饲料来跟踪牛的消化吸收情况 D．普通的碳—14原子可测定古代生物的死亡年代 29．C﹣14是含有6个质子和8个中子的碳原子，具有放射性，科学家利用C﹣14来测定古代遗存物的“年龄”。对于任何含碳物质，只要测定剩余C﹣14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请回答下列问题： （1）与作为相对原子质量标准的C﹣12原子相比，C﹣14原子结构上的不同是 。 （2）下列说法正确的是 （填字母）。 A.C﹣14原子属于碳元素 B.C﹣14原子的核电荷数为14 C.C﹣14原子比C﹣12原子的质量大 30．如图所示是氢的三种同位素原子氕、氘、氚的原子结构模型。 （1）图甲中●表示的微观粒子是 。 （2）为了区分同一种原子的同位素原子，可用图乙所示的符号加以表示，氚原子的符号为 。 31．人体的胃壁有多层结构。最内层是黏膜层，由一层细胞组成，能分泌胃液，具有保护作用。幽门螺杆菌是存在于胃黏膜上的细菌，会引发多种胃部疾病。临床上常吞服尿素['CO（NH2）2]胶囊进行诊断。其中的'C表示原子核中有6个质子和8个中子的碳原子，而自然界中的碳原子绝大多数是以VC形式存在。请回答： （1）黏膜层属于 组织。 （2）人体的胃由多种组织按照一定次序组合在一起，并行使一定的功能。胃属于 （填生物体结构层次）。 （3）C和'C的质子数相同，中子数不同，可以互称为 原子。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $