2026年浙江舟山市定海三校联考八年级下期中质量监测科学试题卷

2026年舟山市定海三校联考八年级下期中质量监测 科学试题卷 本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16C1:35.5K:39 第I卷（选择题) 一、选择题（每题3分，共45分) 1.下列变化属于缓慢氧化的是（▲） A.铁钉生锈 B.木柴燃烧 C.火药爆炸 D.蜡烛熔化 2.“道路千万条，安全第一条。行车不规范，亲人两行泪。”若没有遵守交通规则，小车发生剧烈 冲撞后，安全气囊中会产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（▲ A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.将池塘水煮沸后冷却，用于饲养蝌蚪，蝌蚪很快死亡。这是因为与原先的池塘水相比，煮沸后 的水中几乎不含（▲） A.氧原子 B.氧离子 C.氧分子 D.氧元素 4.燃烧是一种常见的化学反应。下列关于物质的燃烧现象描述正确的是（▲） A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.碳在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳 5.下列反应中属于化合反应的是（条件略）（▲ A.2Hg0=2Hg+O2↑ B.2H2+02=2H20 C.Ca（OH)2+C02=CaC3↓+H20 D.CH4+202=2H20+CO2 6.从2H+0,点脑20中获取的伯患错误的是（▲ A、在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应B.在反应前后，元素的种类没有变化 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 7.如图为空气中氧气含量的测定实验。关于该实验的说法正确的是（▲ 弹路夹 A.可用木炭代替红磷进行实验B.红磷量不足会导致测定结果偏大 00 C.未冷却至室温就打开止水夹一定会导致测定结果偏大 D.该实验可以说明氮气难溶于水 足量 8.下列观点正确的是（▲） 红磷 A.水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 写一水 B.5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g,符合质量守恒定律 (第7题图) C.二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D.镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，该反应遵守质量守恒定律 9.如图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时， 只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的竹简帼一圆 是（▲） 一火焰 草纸 A.草纸是可燃物·B.装在竹筒内的草纸发生氧化反应 C.竹筒要盖上帽是为了减少与氧气接触 竹简 D.打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 (第9题图) 10.如图是某化学反应的微观模型，“O”“●”分别 表示不同元素的原子、下列对图示模 00 型理解正确的是() 00 第页共页 A.该反应属于化合反应 3.反应物和生成物中只有一种单质 C.反应物和生成物中共含有三种元素 D.参加反应的两种物质分子个数之比为1：1 11.小明利用一定质量的双氧水溶液和二氧化锰制取氧气。则剩余液体中氧元素的质量分数(O%) 随反应时间t的变化关系是（▲） 0% 0% 0院 0% A D 12.一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意如图（图中的微粒 恰好完全反应)。下列说法正确的是（▲ 。氢原子 °+%0 纳米纤维 Q C●O+ ●氧原子 内 丁 ⑦碳原子 (第12题图) A.丁的化学式为H0 B.图中物质乙、丙、丁都是氧化物 C.丙的相对分子质量为32g D.参加反应的甲、乙的质量比为3：1 13.如图所示，下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（▲） ●- 煤球蜂窝煤 图a 图b 图 (第13题图) A.图()中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B.图b)中火柴头斜向下时更容易燃烧，.是因为降低了火柴梗的着火点 C.图()中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D.由()丁中的现象可知，由金属镁燃烧造成的火灾不能用二氧化碳灭火器灭火 14.如图为初中化学常见气体的发生与收集装置。有关这些装置用途的说法正确的是（▲· （第14题图) A.装置I可作为固体加热制取气体的发生装置 B.装置Ⅱ制取气体时，可用来控制反应的开始与结束 C.能否选用装置ⅢI或V来收集气体，只需要考虑气体的密度 D.装置V可以用于收集2、O2、CO2等气体 15.下列实验中指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是（▲ 红磷 （第15题图) 一… 第页共页 A.图甲硫在氧气中燃烧，集气瓶中的水：吸收放出的热量 B.图乙测定空气中氧气含量，量简中的水：通过水体积的变化得出O2体积 C.图丙铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 D.图丁排水法收集O2,集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察O2何时集满 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（每空2分，共40分） 16.工业上制取氧气主要有下列步骤： 空气 加压 蒸发出氮气 储存 ① 液态空气 ② 剩余液体 蓝色钢瓶 ③ (第16题图) (1)从步骤②可以得出氮气的沸点比氧气的沸点▲（填“高”或“低”）： (2)贮存在钢瓶里的“工业液氧”是▲（填“纯净物”或“混合物”）： (3)由上述步骤可知，工业制氧气属于▲变化（填“物理”或“化学”）。 17.“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置，火灾发生时将球滚入火中或将灭火球固定在容易发生 火灾的场所，灭火球遇明火后燃烧表层缠绕的灭火引线，随后驱动内核操发装置自动喷洒干粉， 达到自动灭火的效果。其干粉主要成分是磷酸二氢铵(NH4HPO4),磷酸二氢铵在受热时，能 够生成多种化合物，同时吸收大量的热。 (1)磷酸二氢铵受热发生反应的化学方程式：2NH4HPO二2NH↑+P2O5+3▲。该反应的 基本反应类型为▲。 (2)该灭火球的灭火原因是▲一。 18.小柯带着收集到的气体来到实验室，用巧妙的办法来测定氧气的含量。开始前的装置如图所示， 其中暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。 (1)为保证实验准确度，实验后必须等▲（选填“冷却到室温”或“任意时刻”才能记录 量简内剩余水的体积： (2)若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不 计)，所测空气中氧气的体积分数为▲。 温度计 弹资火 100 空 暖宝宝贴 一片 000 20mL水园 (第18题图) (第19题图) 19.如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是▲。 (2)实验室用氯酸钾制取比较干燥的氧气时，发生和收集装置可选用▲ (3)检查装置A气密性的方法，用止水夹夹住橡皮管，然 后向长颈漏斗注水，当▲气密性良好。 20.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质 发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在 十红 2铁台 一子水 三水 氧气中燃烧的实验装置： (1)小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后， (第20题图) 第页共页 她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要点燃，它们都属于▲反应（填 “吸热”或“放热”)。 (2)小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。丙中观 察到的反应现象是▲。三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放水 目的是△。 21.小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答： (1)实验过程中，可观察到气球体积变化情况是▲。 (2)实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释▲。 (3)图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是▲。 红热 m m m m 玻璃管 白磷 B （第21题图) 22.氧气是如何被发现的呢？ 资料一：1703年德国学者施塔尔创立“燃素说”：燃素是构成火的一种元素存在于金属中，金属 燃烧，释放燃素形成火焰，剩下部分成为金属灰烬，质量减小。 资料二：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫在密闭玻璃器内煅烧金属镁，并测定煅烧前后固体物 质的质量变化，获得了反驳燃素说的有利证据。 资料三：1772年，瑞典化学家舍勒加热硝酸钾、氧化汞和碳酸银都放出了“火气”（氧气)，他 证明了这种气体也存在于空气中，还发现当物质在这种气体中燃烧后，该气体就消失了。 资料四：不久后，拉瓦锡将汞放在密闭容器中加热12天（如图），液态汞变成了红色粉末，容器 中气体体积大约减少了。随后他将产生的红色粉末收集于另一容器中加热，发现又生 成了汞和另一种气体，这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。于是他 提出氧气体积占空气五分之一。 (1)罗蒙诺索夫获得的反驳燃素说的有利证据是▲。 (2)从物质组成角度分析，材料三中舍勒加热上述物质都能放出氧气的原因是▲。 (3)拉瓦锡能用汞测量空气中氧气的体积分数，其利用的是汞以下性质中的△。（可多选） A.汞的颜色为银白色 曲颈瓶 B汞不与空气中除氧气外的其他气体反应 玻璃罩 C汞在常温下为液态，氧化汞为固态 汞档 D汞和氧气发生反应的速度非常缓慢 E汞和氧气发生反应的温度低于氧化汞分解的温度 火炉 三、实验与探究题（每空2分，共40分） 22题图) 23,如图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题。 D (第23题图) (1)实验室用H2O2制取O2的化学方程式▲。若发生装置选用A或B,其中发生装置A优 第页共页 于B的理由是▲。收集装置可以选择F或▲· (2)小金同学想用如图装置来收集氧气，那么氧气应从△（选填“a”或“b”)进入。 (3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气，常温下氨气是一种无色、有刺微性 气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。那么制取氨气的发生和收集装置的组合是 ▲（填写字母编号）。 24.小嘉用H2O2溶液制取氧气时，在烧瓶中加入50毫升水及0.5 克MnO2,再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。为什 -H20,溶液 m 么要加入50毫升水呢？查阅资料发现：在不加入水时，若注入 O2溶液速度过快，反应会过于剧烈而引发事故。 【提出问题】水是如何减缓该反应速度的呢？ 网_MnO, 【建立假设】水可以降低HO2溶液浓度，从而减缓反应速度。 24题曲芳 【实验方案】他利用如图装置，在相同条件下，分别用30毫升的1%、3%和7%的HO2溶液进 行实验，观察并比较。 【实验结论】加水降低了HzO2溶液的浓度，使反应速度变慢。 【交流反思】(1)为了更好地比较反应的快慢，需控制三次实验中滴加HO2溶液的▲相同。 (2)判断产生氧气的速度时，可以通过观察产生气泡的快慢，还可以比较△。 【继续探究】针对提出的问题，他又利用如图装置，用3%的H2O2溶液分别在0℃、20℃和60℃ 的条件下进行实验。进行该实验所基于的假设是▲。若直接用30%的H2O2溶液制取 氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，下图发生装置能达到最佳效果的是▲（填字 母)。 业双氧水 水 双氧水 双氯水 双氯水 二氣化锰 二氧化锰惑 二氧化锰避 二氣化锰 G 25,某科学兴趣小组的同学利用数字化技术对“空气中氧气体积分数的测定”进行了实验甲（如图 1所示，燃烧匙内盛有过量红磷)，得到的数据曲线如图2所示。 ① ①一知气浓度 传越器 数显设 气体压强 传岱器 ③-温度 传感器 图1 图2 （第25题图) (1)实验前集气瓶中的水为10mL,若集气瓶的容积为150mL(燃烧匙所占体积忽略不计)，第 一次实验结束后理论上集气瓶中水的体积约为▲L。 (2)图2中X曲线表示的是集气瓶内的▲_的变化趋势。 (3)若第二次进行实验时，图1中装置漏气，则第二次测得的c点数值比图2中第一次测得的 c点数值▲（选填“大”或“小”）。 (4)接下来，该小组同学对实验装置进行改进，把“暖宝宝”中的黑色粉末（足量铁粉）谍抹 在集气瓶内壁的四周，再次进行实验乙。通过数字传感器，测得实验甲、实验乙中氧气的 浓度随时间变化的关系分别如图所示。依据图中信息，该小组同学一致认为实验乙的测定 方法更准确，其判断依据是▲一。 第页共页 十氧气浓度 ↑氧气浓度 2521 20 20 15 10 8.68.68.68.68.6 10 3 2105050505050505 0123456789101112131415时间/秒0102030405060708090时间/秒 实验甲 实验乙 26.初中阶段我们已经学习了实验室制取氧气有多种方法。图乙是一款潜水艇紧急供氧设备的结构 示意图，每个产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成，该反应需要在 300℃左右行，并伴随极少量有毒氯气产生。若温度过低，反应会终止，温度过高，会产生大 量氯气。 氧气行隔热材料 4外壳最庇温度/℃ ②填允隔热材料A 300 }①无蜞充材料 高 ③填充吸热材料B 100 放氧时间/分钟 102030+40 (第26题图甲) (第26题图乙) (第26题图丙) (1)实验室选用装置甲作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开 始用集气装置收集O2过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条 复燃，原因可能是△。 (2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图乙中试剂X应具有的性质是△。 (3)图乙装置的填充材料会影响其完成反应所需的时间（即放氧时间）和外壳的最高温度，研 究人员分测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下的放氧时间及对应的外 壳温度，结果如丙所示。根据图丙，与第①组比较，应选择填充材料▲（填“A”或 “B”),请说明理由：△。 27.小乐利用如图所示装置，探究物质燃烧的条件并验证质量守恒定律。过程如下： ①组装装置并检查装置气密性，加入如图所示试剂后，称量装置和其内试剂的总质量为1。 ②将锥形瓶没入80℃的热水中，观察到白磷不燃烧。 ③取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，打开弹簧夹K1和K2,从K1处缓 弹薇夹 慢通入氧气，待氧气充满锥形瓶后，再关闭K1和K2,称量装置和其内 试剂的总质量为m2。 二氧化碳 气球 ④将锥形瓶浸入10℃的冷水中，观察到白磷不燃烧。 (充满) ⑤将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧。 白碑站2T延图细沙 ⑥取出并擦干锥形瓶，恢复至室温后，称量装置和其内试剂的总质量为 m3。 (1)步骤③中检验氧气充满锥形瓶的方法是▲。 (2)对比步骤④和⑤中的现象可知，物质燃烧的条件之一是▲。 (3)能证明白磷燃烧反应符合质量守恒定律的证据是▲。 四、综合题（第28题7分，第29、30题6分，第31题7分，第32题9分，共35分) 28.在一定密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M,在一定条件下充分反应。测 得反应前后各物质的质量如下表： (1)根据质量守恒定律，x的值应为▲。 物质 氧气 二氧化碳水蒸气 M (2)未知物质M一定含有的元素为▲。 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 89 55 第页共页 (3)已知未知物质M的相对分子质量为46，推出其化学式为▲。 (4)该反应的化学方程式为▲。 29.最近各地厂房频发的大火造成了巨大的损失，小科想通过实验探究“燃烧的条件” 导热性能差的材料 铜丝 A B 图甲 图乙 图丙 (第29题图) (1)如图甲，用广口瓶将正在燃烧的蜡烛罩住发现蜡烛逐渐熄灭，原因是▲ (2)实验结束后，广口瓶中的水最终从A上升到B。查阅资料发现，蜡烛燃烧会消耗氧气，产 生二氧化碳，若不考虑二氧化碳溶于水，消耗的氧气体积应该 产生二氧化碳的体积 (填“大于”“等于”或“小于”)。 (3)用导热性能良好的铜丝罩住点燃的蜡烛(如图乙)，发现蜡烛很快会熄灭。小科再选取导热 性能差的材料罩住点燃的蜡烛，观察到蜡烛还能继续燃烧一段时间(如图丙)。请结合实验 现象解释被铜丝罩住的蜡烛很快熄灭的原因 。 30.经过一段时间的科学学习，某学校项目化学习小组对生活中的科学现象产生了浓厚兴趣，开启 了项目之旅。 (1)该小组根据图甲的数据分析了当天所在地的空气质量情况，其空气质量状况为▲(填 “优”“良”或“轻度污染”)。 气象参数传感器 5 50p m最大临界值 200 太阳能板 污染物传感器模组 150 300 报警器 早晨 中午晚上 100 ①08 无线传输模块 50 电控箱 0 500 8 8：00 12：00 时间 甲 乙 丙 (第30题图) 污染指数 0~50 51~100 101∼150 151~200 201~300 301~500 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 (2)微型空气质量检测系统可准确地检测室外空气污染物，其结构如图乙所示。其中太阳能板 工作时发生的能量转化是▲。 (3)利用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳在不同时间段内的浓度如图 丙。(已知：50ppm为一氧化碳准许成年人置身其中的最大量) 由图丙观察一氧化碳浓度最 大的时间段是早晨，原因可能是▲。 (4)项目化学习小组的同学们一起制作了保护空气倡议书，请你将其补充完整。 保护空气倡议书 为了使天空更蓝，人类正在积极行动，我们能做的很多，比如，其中一种保护 空气的具体做法是▲。 第页共页 31.为了测定氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，某学习小组取2.5g该样品与0.8g二氧化锰混合。 加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应）冷却，称量剩余固体质量。重复以上操作， 依次称得加热、t2、tb、4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表： 加热时间 t2 6 剩余固体质量g 2.48 2.41 2.34 2.34 (1)完全反应后产生氧气的质量为△。 (2)求该样品中氯酸钾的质量分数。（计算结果精确到1%）△ y (3)如图表示一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物受热过程中，某变量y 随受热时间的变化趋势，纵坐标表示的是△（填代号）。 A.固体中钾元素的质量 B.生成氧气的质量 C.固体中氧元素的质量 D.固体中二氧化锰的质量分数 0(第31随图ym 32.在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？ 小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20L过氧化氢溶液并全 部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。 个装置的总质量g 413.7 干燥 装置 412.3 植物 强 反应时间/S 水 甲 丙 （第32题图) (1)上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是▲g。 (2)根据实验数据，通过化学方程式计算20L过氧化氢溶液中溶质的质量。▲ (3)已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取 600L氧气（密度取1.4gL),需要的成本是▲元，可见在实验时应节约药品。（不计其 它成本) (4)小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气 的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是▲。 A.广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水 B.实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果 C.读数时量简中的水面高于广口瓶内的液面导致测得氧气的体积偏小 D.测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积 第页共页