3.2.3酸碱中和滴定 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.理解酸碱中和滴定的原理。 2.初步掌握中和滴定的仪器、操作，中和滴定的误差分析及其计算。 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 导 定性分析与定量分析（课本P69） 思+议 1.阅读课本P67，思考酸碱中和滴定的实验原理？ 2.阅读课本P91，思考： ①酸碱中和滴定实验中需要用到哪些仪器，使用时有哪些注意事项？ ②酸碱中和滴定的操作步骤？ ③如何判断滴定是到达终点？ 3.酸碱中和滴定实验的指示剂有哪些？应如何选择？ 4.结合课时练P84“数据处理”，分析酸碱中和滴定常见的实验误差。 展＋评 酸碱中和滴定原理 中和反应： NaOH + HCl = NaCl + H2O 完全中和：n(HCl) =n (NaOH) 则：c(HCl)·V酸＝c(NaOH)·V碱 (2)原理： c(HCl)＝ 或 c(NaOH)＝ (3)待测液的浓度计算： C 待测 C 标准 V 标准 V 待测 (1)概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法。 如何准确测量参加反应的两种溶液的体积？ 标准液 待测液 展＋评 酸碱中和滴定仪器 为了提高精确度，需要使用更精密的仪器—— 。 注意事项： 标注温度、量程， 在上，最下面有一段无刻度； 读数精确度为 ； 酸式滴定管盛装 ， ； 4.碱式滴定管盛装 试剂。 5. 滴定管通用。 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 酸式(碱式)滴定管 0刻度线 0.01mL 酸性、 强氧化性试剂及有机试剂 碱性 聚四氟乙烯 展＋评 酸碱中和滴定仪器 有一支50mL的滴定管，其中液面恰好在10mL刻度处，若把滴定管中的液体全部排出，则排出的溶液的体积（ ） A.大于40.00mL B.等于40.00mL C.小于40.00mL D.等于10.00mL A 10ml刻度处 50ml刻度处 展＋评 酸碱中和滴定仪器 移液管：量取一定体积溶液的仪器精确度0.01ml 展＋评 酸碱中和滴定实验步骤 滴定管读数方法： V = 课本P91 1.滴定管： 检漏 水洗 润洗 注液 调液面 初始读数 2.锥形瓶： 水洗 装液 滴指示剂 3.滴定 V = 20.50 mL - 2.50 mL = 18.00 mL 碱式滴定管排气泡 V末 - V初 展＋评 酸碱中和滴定实验步骤 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 1.滴速先快后慢：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 2.后半滴操作：用锥形瓶内壁轻靠（或触碰）标准液，用少量蒸馏水冲洗瓶壁并摇匀。 展＋评 酸碱中和滴定终点描述 当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来的颜色，说明达到滴定终点。 强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH = 7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH = 8.2，为什么可以选择酚酞作为指示剂呢？ 在相差不到1滴的情况下，pH突变范围4.3~9.7的存在为准确判断滴定终点提供了方便。 用0.100 0mol/L NaOH溶液滴定20.00mL、0.1000mol/L HCl溶液并绘制酸碱滴定曲线。 检：课时练P83问题情境（1）、（2）、（3） 展＋评 酸碱中和滴定数据处理 课本P69 展＋评 酸碱中和滴定误差分析 C(待测)= C(标准)×V(标准) V(待测) 已知 已知 读数 决定误差原因： 结论：V(标)偏大，结果偏大； V(标)偏小，结果偏小。 c待测的大小取决于V标准的大小。 展＋评 酸碱中和滴定误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 不影响 变小 偏低 展＋评 酸碱中和滴定误差分析 开始仰视读数，滴定完毕后俯视读数，读数会偏小。 开始俯视读数，滴定完毕后仰视读数，读数会偏大。 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数 (或前俯后仰) 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 变小 偏低 补充 氧化还原滴定 原理 MnO4- + 6H+ + 5H2C2O4 = 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 终点判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点 原理 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI 指示剂 用淀粉作为指示剂 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点 检 下列有关中和滴定实验的说法正确的是（　　） A．NaOH溶液滴定盐酸时，可以选用紫色石蕊作为指示剂 B．滴定或量取盐酸时，应使用如图甲所示的滴定管 C．实验测定并绘制中和滴定曲线时，记录pH的时间间隔应相同 D．如图乙所示液面的读数为18.20 mL B 检 下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是（　　） A．滴定时眼睛注视滴定管读数 B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗 C．滴定时要不断振荡锥形瓶 D．要做3次平行实验求其平均值 A 检 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是(　　) A.标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视 D.酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 C 检 用1mol/L标准盐酸滴定未知浓度的20ml氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 关于酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（ ） 2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 偏高 偏高 偏高 偏低 C(NaOH)= C(标)×V(标) V(测) = 1mol/L×V(标) 0.02L 检 关于碱式滴定管 8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（ ） 9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 偏低 偏低 关于锥形瓶 5. 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 6. 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 7. 滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一 部（ ） 偏高 无影响 偏低 1mol/L×V(标) 0.02L C(NaOH)= $