1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 第一章 化学反应的热效应 学习目标 1．了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则并会熟练书写。 3．理解燃烧热的概念并会进行相关的计算。 导 请你观察！ 下列两个方程的有什么区别？意义相同吗？ （2）H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) ∆H= -184.6kJ/mol 含义：①H2与Cl2在点燃的条件下反应生成 HCl 含义：1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl， 放出184.6kJ 的热量。 （1）H2 + Cl2 == 2HCl 既有物质变化又有能量变化 点燃 思+议 1.什么叫做热化学方程式？热化学方程式中的g、l、s、aq表示什么？化学计量数表示什么？ 2.书写热化学方程式时有哪些注意事项？ 3.如何书写正确的热化学方程式？如何判断一个热化学方程式是否正确？ 4.什么叫做燃烧热？H、C、S、N分别生成那些物质？ 展+评 热化学方程式概念及定义 1.热化学方程式：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式 H2(g) + O2(g) === H2O(g) ∆H＝−241.8 kJ/mol 1 2 物质变化 能量变化 1 mol气态H2和½mol气态O2反应生成 1mol气态H2O放出241.8 kJ的热量。 H2(g) + O2(g) === H2O(l) ∆H＝−285.8 kJ/mol 1 2 1 mol气态H2和½mol气态O2反应生成 1mol液态H2O放出285.8 kJ的热量。 展+评 书写热化学方程式注意事项 H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 1.需注明反应时的温度和压强，因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。（不用写“加热”、“点燃”等条件） 对于25℃，101 kPa 下进行的化学反应，可以不注明温度和压强 展+评 书写热化学方程式注意事项 2.需注明反应物和生成物的聚集状态（不需要标↑、↓），因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也不同。 固态 液态 气态 吸收热量 吸收热量 等质量水的焓： H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g) 展+评 书写热化学方程式注意事项 3.热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示其物质的量，可以是整数，也可以是分数 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH =﹣483.6 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol 对于同一化学反应，化学计量数扩大或缩小，ΔH的数值也同时扩大或缩小相同的倍数 展+评 书写热化学方程式注意事项 4.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 ΔH= −41 kJ/mol ΔH= +41 kJ/mol 展+评 书写热化学方程式注意事项 5.可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应。 N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = - 92.4kJ/mol 表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出92.4kJ的热量 【练习】 (1)1mol N2 (g)和3mol H2 (g)在催化剂存在下充分反应，放 出的热量 92.4kJ； (2)一定量的 N2 (g)和 H2 (g)在催化剂存在下充分反应生成2mol NH3 (g) ，放出的热量 92.4kJ. 小于 等于 展+评 书写热化学方程式注意事项 展+评 书写热化学方程式步骤 1.写出配平的化学方程式 2.标状态 3.标条件 4.标△H 5.算数值 展+评 课堂练习 完成课本P13T1.T2 展+评 课堂练习 【练习2】在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　 　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D 展+评 燃烧热 1.概念：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol: 碳元素变为CO2(g) 、氢元素变为H2O(l)、 硫 元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等 。 展+评 燃烧热 例如：25℃，101 kPa，1 mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： ΔH= −890.3 kJ/mol 文字描述燃烧热时用“正值” (如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol) 而用符号△H表示燃烧热时用“负值” (如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol) 则CH4 的燃烧热为 . 展+评 燃烧热 答：① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就 越多，而燃烧热规定是1 mol的纯物质； ② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是 生成稳定的氧化物。 【思考1】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 【思考2】可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热有变化吗？ 答：不变。燃烧热指1 mol可燃物燃烧放出的热量，与可燃物的物质的量无关。 展+评 课堂练习 完成课本P13T3 展+评 课堂练习 【练习】以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的热化学方程式的是( ) A．C(s)＋½O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C8H18(l)＋1/25O2(g)=8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋½O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 B 检 1.已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ•mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ•mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________ （2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________ 285.8 kJ•mol-1 2 220 kJ•mol-1 4725.8 kJ 3：1 检 1、在101 kPa时，2mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出1780.6kJ的热量，写出表示CH4燃烧热的热化学方程式 ，1000 L CH4(标况)燃烧后所产生的热量为多少？ CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－890.3 kJ/mol 1000 L CH4(标况)的物质的量为：n(CH4)=44.6 mol, 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 检 3.已知 （1）H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是( ) A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 C $